精品解析：山西晋城市第一中学校2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。请将全部答案按要求写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。在下列各题的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法不正确的是 A. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 B. 《抱朴子》中记载“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反应 C. 《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”的原理 D. 《神农本草经》中记载：“白青［］味甘平，利明目”，其中的白青属于盐 2. 下列与实验有关的图标及说明不正确的是 A. 图1表示腐蚀金属或严重灼伤皮肤、损伤眼睛的物质 B. 图2表示护目镜，进行化学实验需要佩戴，以保护眼睛 C. 图3表示排风，实验中产生有害气体、烟、雾，应开启 D. 图4表示热烫，实验中遇到加热操作，应选择合适的工具进行操作 3. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 过氧化钠需保持干燥密闭保存 C. 浓盐酸需密闭保存 D. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中，置于阴凉处 4. 下列行为不符合实验规范或安全要求的是 A. 大量氯气泄漏时，应尽快撤离现场并往地势较低处去 B. 金属钠着火时，选择用沙土覆盖 C. 制备氯气时在通风良好的场所进行以避免大量氯气聚集 D. 做实验剩余的金属钠放回原瓶而非丢弃在废液缸中 5. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液：、、、 B. 在无色透明溶液中：、、、 C. 可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 D. 使试纸变蓝的溶液中：、、、 6. 下列关于和两种物质有关性质，说法不正确的是 A. 向和溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 B. 的热稳定性强于 C. 取两物质共混合物与足量稀硫酸充分反应，产生的气体未经干燥通过碱石灰并使之增重，据此可计算各物质的质量分数 D. 向等质量的和固体中加入足量稀盐酸，产生的气体较多 7. 现有156克过氧化钠固体在密闭容器内发生以下化学反应之后，质量变化或残留物质不正确的是 A. 44克和18克水与该固体充分反应后，最终容器内残留物为碳酸钠、氢氧化钠、氧气 B. 保持恒定温度，88克和36克水与该固体充分反应后，最终容器内残留物为碳酸钠、氧气、水 C. 2.8克在足量的氧气中燃烧，将燃烧产物与该固体充分反应后，最终该固体质量增重2.8克 D. 4克、16克氧气与该固体同处于密闭容器并使用电火花不断点燃混合气体，最终该固体质量增重2克 8. 方程式是化学学科特有的符号表征语言，下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 将加入氯水的反应之一： C. 少量氯气通入溴化亚铁溶液反应： D. 白醋加快漂白粉溶液作用效果： 9. 下图为某学生绘制的氯元素的化合价与物质类别的关系图。下列叙述错误的是 A. 液态的b可用钢瓶储存 B. 可将“84”消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混用，效果更好 C. c可用于自来水消毒 D. e的钾盐可用于实验室制备氧气 10. 下列实验装置及操作正确且能够达到相应目的的是 A．比较和与等浓度盐酸反应的快慢 B．比较和的热稳定性 C．观察钾盐的焰色 D．测量氯水的 A. A B. B C. C D. D 11. 类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A. 由能与水反应生成，推测能与水反应生成 B. 由红磷在空气中可以燃烧生成，推测燃烧必然有参加反应 C. 由可以置换溶液中的，推测可以置换熔融中的 D. 在水中溶解度大于，推测在水中溶解度大于 12. 某同学用下列装置制取并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸就可全部消耗 B. Ⅱ图中：如果倒置的试管充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，试管内最后剩余气体为HCl和氧气 C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D. Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，结果有Cl2生成 13. 已知反应：① ② ③(浓) ④ 下列叙述不正确的是 A. 氧化性 B. 还原性 C. 与浓盐酸共热可能发生反应：(浓) D. 向溶液中通入少量，存在反应： 14. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉(S)、硝酸钾()和木炭粉(C)按一定比例混合而成的，爆炸时发生的化学反应为。下列说法错误的是 A. 该反应的氧化产物为 B. 该反应的氧化剂为、 C. 该反应中被硫黄氧化的碳和被硝酸钾氧化的碳质量比为 D. 该反应每生成，有碳单质被硝酸钾氧化 15. 在不同条件下，有如图所示的转化关系： 已知：绿色消毒剂的沸点为，的沸点为。在相同条件下，反应①中生成、的体积比为。下列叙述错误的是 A. 利用反应②制备绿色消毒剂，可采取冷凝法提纯 B. 相同分子个数的分别按①、②完全反应时转移的电子数相等 C. 反应②涉及的物质中，只有、、是电解质 D. 反应①中氧化产物与还原产物的分子个数比为 16. 实验室按如图装置测定纯碱(含少量)的纯度，通过③中沉淀质量进行定量测定。下列说法不正确的是 A. 必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶 B. ②中的盐酸可以用稀硫酸代替 C. 缺少装置①则测定结果偏高 D. 反应结束时，应再持续通入一段时间空气，否则测定结果偏低 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本题一共4个小题，共52分) 17. 无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种离子。为了探究该溶液的组成，同学们进行了如下两组实验： 实验1：取少量该溶液置于试管中，滴入过量稀盐酸，产生了一种无色、无味的气体；再滴入几滴硝酸银溶液，试管中有白色沉淀产生。 实验2：另取少量该溶液置于试管中，滴入过量溶液，经一系列操作后得到白色沉淀，将该白色沉淀加入过量的稀硝酸中，可观察到沉淀部分溶解。 已知：能溶于稀硝酸。 请回答下列问题： （1）实验1中检验该气体的方法是_____________________________________________(用离子方程式表示)。 （2）某同学为了确认原溶液中是否含有，请对实验1提出一种合理的改进建议：________________________________________________________________________________。 （3）实验2中白色沉淀的成分为_______________(填化学式)，写出该白色沉淀和稀硝酸反应的离子方程式：_________________________________________________________________。 （4）通过实验1和实验2可确认原溶液中一定含有的离子是___________________________________(填离子符号)。 18. I．已知A、B、C、D是某元素的单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。 （1）若A为单质，则A→B反应的化学方程式为_____________________________________________。 （2）若E可使带火星的木条复燃，则A与反应的化学方程式为________________________________________。 （3）向C的饱和溶液中通入有晶体析出，有关反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________。 Ⅱ．向盛有一定浓度的溶液的试管中，滴入饱和溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （4）oa段发生反应的离子方程式为_________________________________________________。 （5）忽略该过程溶液体积的变化，通过实验所得曲线可推知等浓度时离子的导电能力：_____________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ．取一定质量的溶液分成A、B两等份，分别向A、B中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入等密度的盐酸溶液，相同状况下产生的气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。 （6）加入盐酸的时刻，溶液A和B中溶质质量关系为A_____B(填“>”、“<”或“=”) 19. 实验室用如图装置进行氯气性质探究并制备无水氯化铁。查阅相关资料可知：无水在空气中易潮解，加热易升华。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。 （2）装置B盛装饱和食盐水，其作用是______________________________，同时用作安全瓶；若装置C发生堵塞，则装置B中观察到的现象是_____________________________________________。 （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_____(填字母)。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 （4）装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。D和E之间连接的导管比普通玻璃管粗的目的是_________________________________________________。 （5）E中冷水的作用是_____________________________________________。 （6）装置E中的导管应连接虚线框中的__________(填字母)。 20. 某化学学习小组以过氧化氢为探究对象进行实验。 （1）查阅资料后发现为二元弱酸。 ①写出在水溶液中第一步电离的方程式：__________________________________________________。 ②少量溶液与足量反应生成“酸式盐”的化学方程式为_________________________________。 （2）从氧的价态出发，对的氧化性和还原性做出预测，并进行实验探究。 ①实验1中发生的反应中氧化产物只有氧气，反应后溶液几乎无色，该反应利用了酸性的____________(填氧化性或还原性)，每生成一分子氧化产物，转移电子数为____________。 ②实验2是为了验证的__________(填氧化性或还原性)，在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，实验②反应的离子方程式为_____________________________________________。 ③实验3中观察到无色溶液先变黄，几秒钟后开始产生大量气体，用带火星的小木条检验，观察到木条复燃。在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。根据上述实验现象，推测下列说法正确的是__________(填字母)。 A．被氧化 B．被氧化 C．发生分解 D．被还原的速率比分解反应的速率快 E．被氧化的速率比其被还原的速率慢 （3）为测定实验所用的过氧化氢溶液中的含量，取试样置于锥形瓶中，用含有的酸性溶液与之恰好完全反应，则试样中过氧化氢的浓度为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。请将全部答案按要求写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。在下列各题的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法不正确的是 A. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 B. 《抱朴子》中记载“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反应 C. 《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”的原理 D. 《神农本草经》中记载：“白青［］味甘平，利明目”，其中的白青属于盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．烟雾是固体小颗粒或小液滴分散在空气中形成的分散系，分散剂为空气，属于气溶胶，A不符合题意； B．“丹砂烧之成水银”发生反应，“积变又还成丹砂”发生反应，两个反应均有元素化合价升降，涉及氧化还原反应，B符合题意； C．K元素的焰色为紫色，Na元素的焰色为黄色，该区分方法利用了焰色试验的原理，C不符合题意； D．是碱式碳酸铜，属于碱式盐，归为盐类，D不符合题意； 故选B。 2. 下列与实验有关的图标及说明不正确的是 A. 图1表示腐蚀金属或严重灼伤皮肤、损伤眼睛的物质 B. 图2表示护目镜，进行化学实验需要佩戴，以保护眼睛 C. 图3表示排风，实验中产生有害气体、烟、雾，应开启 D. 图4表示热烫，实验中遇到加热操作，应选择合适的工具进行操作 【答案】A 【解析】 【详解】A．图1表示洗手，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，腐蚀性物质图标为，A错误； B．图2表示护目镜，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，B正确； C．图3表示排风，实验中用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启通风设备，C正确； D．图4表示热烫，实验中遇到加热操作，或用到温度较高的仪器时，应选择合适的工具进行操作，D正确； 故答案选A。 3. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 过氧化钠需保持干燥密闭保存 C. 浓盐酸需密闭保存 D. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中，置于阴凉处 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠化学性质活泼，常温下可与空气中的、发生化学反应，保存在煤油中是为了隔绝空气防止其反应，该保存方法与钠的化学性质相关，A不符合题意； B．过氧化钠可与空气中的发生化学反应生成和，保持干燥密闭保存是为了避免其与水接触发生反应，该保存方法与过氧化钠的化学性质相关，B不符合题意； C．浓盐酸具有挥发性，密闭保存是为了减少溶质的挥发，该过程无新物质生成，对应的是浓盐酸的物理性质，与化学性质无关，C符合题意； D．新制氯水中存在氯气、次氯酸，见光、受热易分解，密闭可防止挥发，存放于棕色瓶并置于阴凉处可避免分解，该保存方法与氯水的化学性质相关，D不符合题意； 故选C。 4. 下列行为不符合实验规范或安全要求的是 A. 大量氯气泄漏时，应尽快撤离现场并往地势较低处去 B. 金属钠着火时，选择用沙土覆盖 C. 制备氯气时在通风良好的场所进行以避免大量氯气聚集 D. 做实验剩余的金属钠放回原瓶而非丢弃在废液缸中 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气有毒，但氯气密度大于空气，所以大量氯气泄漏时，应尽快撤离现场并往地势较高处去，而不是较低处，A选； B．金属钠着火时生成过氧化钠，钠和过氧化钠均和水反应，所以选择用沙土覆盖，B不选； C．氯气有毒，制备氯气时在通风良好的场所进行以避免大量氯气聚集，C不选； D．钠极易和氧气以及水反应，做实验剩余的金属钠放回原瓶而非丢弃在废液缸中，D不选； 答案选A。 5. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液：、、、 B. 在无色透明溶液中：、、、 C. 可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 D. 使试纸变蓝的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液为碱性，含大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．为紫红色离子，不满足无色透明溶液的要求，B错误； C．可与锌反应放出氢气的溶液为酸性，含大量，与反应生成和，且与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．使试纸变蓝的溶液为碱性，含大量，、、、之间及与均不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列关于和两种物质有关性质，说法不正确的是 A. 向和溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 B. 的热稳定性强于 C. 取两物质共混合物与足量稀硫酸充分反应，产生的气体未经干燥通过碱石灰并使之增重，据此可计算各物质的质量分数 D. 向等质量的和固体中加入足量稀盐酸，产生的气体较多 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，的水解程度大于电离程度显碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此滴入酚酞后两溶液均变红，A正确； B．受热易分解生成、和，受热不分解，因此的热稳定性强于，B正确； C．混合物与足量稀硫酸反应生成的气体未经干燥，会混有从反应体系中带出的水蒸气，碱石灰可同时吸收和，因此碱石灰增重的是与水蒸气的总质量，无法获得纯的质量，不能据此计算两种物质的质量分数，C错误； D．的摩尔质量为，的摩尔质量为，等质量的两种固体与足量稀盐酸反应时，的物质的量更大，根据碳元素守恒，产生的气体更多，D正确； 故选C。 7. 现有156克过氧化钠固体在密闭容器内发生以下化学反应之后，质量变化或残留物质不正确的是 A. 44克和18克水与该固体充分反应后，最终容器内残留物为碳酸钠、氢氧化钠、氧气 B. 保持恒定温度，88克和36克水与该固体充分反应后，最终容器内残留物为碳酸钠、氧气、水 C. 2.8克在足量的氧气中燃烧，将燃烧产物与该固体充分反应后，最终该固体质量增重2.8克 D. 4克、16克氧气与该固体同处于密闭容器并使用电火花不断点燃混合气体，最终该固体质量增重2克 【答案】D 【解析】 【分析】，过氧化钠与的反应方程式为，过氧化钠与的反应方程式为，据此作答。 【详解】A．44 g物质的量为1 mol，18 g物质的量为1 mol，根据反应优先顺序，先与反应，1 mol消耗1 mol，生成1 mol和0.5 mol，剩余1 mol；剩余的1 mol与1 mol反应，1 mol消耗1 mol，生成2 mol和0.5 mol；反应后、、均无剩余，容器内存在、、，A正确； B．88 g物质的量为2 mol，36 g物质的量为2 mol，优先与反应，2 mol恰好与2 mol完全反应，生成2 mol和1 mol，被完全消耗，不参与反应，100℃时为气态，容器内存在、、，B正确； C．燃烧反应为，生成的与发生反应：，此时过量，可知固体增重质量等于参与反应的的质量，2.8 g完全反应后固体增重2.8g，C正确； D．4 g物质的量为2 mol，16 g物质的量为0.5 mol，点燃时与反应生成，与反应生成和，生成的可循环参与的氧化过程，2 mol可完全燃烧生成2 mol，完全反应时，固体增重等于的总质量4 g，并非2 g，D错误； 故答案选D。 8. 方程式是化学学科特有的符号表征语言，下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 将加入氯水的反应之一： C. 少量氯气通入溴化亚铁溶液反应： D. 白醋加快漂白粉溶液作用效果： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠属于氧化物，在离子方程式中不能拆分为形式，正确的离子方程式为，A错误； B．酸性顺序为，酸性弱于，无法与反应生成，实际与反应的是氯水中来自的，正确的离子方程式为，B错误； C．还原性顺序为，少量通入溴化亚铁溶液时，优先氧化，不会氧化，正确的离子方程式为，C错误； D．白醋的主要成分为，酸性强于，可与漂白粉中的发生强酸制弱酸的反应生成，增强漂白效果，离子方程式符合反应原理与拆写规则，D正确； 故选D。 9. 下图为某学生绘制的氯元素的化合价与物质类别的关系图。下列叙述错误的是 A. 液态的b可用钢瓶储存 B. 可将“84”消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混用，效果更好 C. c可用于自来水消毒 D. e的钾盐可用于实验室制备氧气 【答案】B 【解析】 【分析】先结合价类图明确各物质身份： a是-1价氯的氢化物HCl，b是0价氯的单质Cl2，c是+4价氯的氧化物ClO2，d是+1价氯的酸HClO，e是+5价氯的盐（如氯酸盐），f是+1价氯的盐（如次氯酸盐）。 【详解】A．常温下干燥的液态氯气不与铁反应，液氯可储存在钢瓶中，A正确； B．NaClO和HCl会发生归中反应生成有毒的氯气，降低消毒效果且危险，B错误； C．c为ClO2，可用于自来水消毒，C正确； D．e为KClO3，可用于实验室加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）的方法制备氧气，D正确； 故选B。 10. 下列实验装置及操作正确且能够达到相应目的的是 A．比较和与等浓度盐酸反应的快慢 B．比较和的热稳定性 C．观察钾盐的焰色 D．测量氯水的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置中两支试管盛有等体积、等浓度的稀盐酸，气球内分别盛放等物质的量的和，将固体同时倒入盐酸中，可通过观察气球膨胀的速率直观比较二者与等浓度盐酸的反应快慢，能够达到实验目的，A正确； B．比较和的热稳定性时，应将热稳定性更强的放置在温度更高的外管（直接被酒精灯加热的位置），热稳定性更弱的放置在温度更低的内管，该装置将放在高温的外管、放在低温的内管，试剂放置位置颠倒，无法达到实验目的，B错误； C．观察钾盐的焰色时，必须透过蓝色钴玻璃滤去酒精灯火焰的黄光干扰，才能观察到钾元素的紫色焰色，该装置直接用肉眼观察，未使用蓝色钴玻璃，无法达到实验目的，C错误； D．氯水中含有具有强漂白性的，会将pH试纸漂白，无法通过pH试纸测定氯水的pH，操作错误，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 11. 类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A. 由能与水反应生成，推测能与水反应生成 B. 由红磷在空气中可以燃烧生成，推测燃烧必然有参加反应 C. 由可以置换溶液中的，推测可以置换熔融中的 D. 在水中溶解度大于，推测在水中溶解度大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．是活泼金属对应的碱性氧化物，可与水反应生成；是难溶性碱性氧化物，不与水发生反应，无法直接生成，A错误； B．燃烧是伴随发光、发热的剧烈化学反应，并非一定需要参与，例如可在中燃烧、可在中燃烧，B错误； C．金属活动性强于，可置换溶液中的；熔融状态的中不存在水，金属活动性远强于，可发生置换反应得到，C正确； D．钠盐体系中在水中的溶解度大于，但难溶于水，可溶于水，后者溶解度更大，D错误； 故选C。 12. 某同学用下列装置制取并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸就可全部消耗 B. Ⅱ图中：如果倒置的试管充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，试管内最后剩余气体为HCl和氧气 C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D. Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，结果有Cl2生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO2与稀盐酸不反应，MnO2过量时，随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，盐酸不能完全反应，A错误； B．HCl易溶于水，试管中最后剩余气体是O2，B错误； C．铜在氯气中燃烧生成CuCl2，产生棕黄色的烟，C错误； D．NaOH溶液吸收Cl2时，生成NaCl、NaClO和H2O，烧杯中滴加硫酸至溶液呈酸性，发生反应：Cl-＋ClO-＋2H＋=Cl2↑＋H2O，产生Cl2，D正确； 故答案选D。 13. 已知反应：① ② ③(浓) ④ 下列叙述不正确的是 A. 氧化性 B. 还原性 C. 与浓盐酸共热可能发生反应：(浓) D. 向溶液中通入少量，存在反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，由反应①得氧化性：，反应②得氧化性：，反应③得氧化性：，反应④得氧化性：，故氧化性顺序为，A正确； B．根据氧化还原反应规律，还原性：还原剂>还原产物，由反应①得还原性：，反应③得还原性：，故还原性顺序为，B正确； C．由A选项结论知氧化性：，故可氧化浓盐酸中的生成，给出的反应方程式符合反应规律，C正确； D．反应④得还原性，故少量通入溶液时，优先氧化，正确的反应方程式为，D错误； 故答案选D。 14. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉(S)、硝酸钾()和木炭粉(C)按一定比例混合而成的，爆炸时发生的化学反应为。下列说法错误的是 A. 该反应的氧化产物为 B. 该反应的氧化剂为、 C. 该反应中被硫黄氧化的碳和被硝酸钾氧化的碳质量比为 D. 该反应每生成，有碳单质被硝酸钾氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化产物是还原剂被氧化生成的产物，该反应中C元素化合价从0价升高至+4价，被氧化生成，因此为氧化产物，A正确； B．元素化合价从0价降低至-2价，化合价降低被还原，则S为氧化剂；中元素化合价从+5价降低至0价，化合价降低被还原，则为氧化剂，B正确； C．由B项可知，S、均为氧化剂，反应中作为氧化剂总共得到，每个C被氧化时失去，因此被氧化的C的物质的量为；作为氧化剂总共得到，因此被氧化的C的物质的量为，二者均为碳单质，质量比等于物质的量之比，即，C正确； D．的物质的量为，对应反应按方程式计量数进行1 mol进度，此时被硝酸钾氧化的C为，质量为，实际是被硫黄氧化的碳的质量，D错误； 答案选D。 15. 在不同条件下，有如图所示的转化关系： 已知：绿色消毒剂的沸点为，的沸点为。在相同条件下，反应①中生成、的体积比为。下列叙述错误的是 A. 利用反应②制备绿色消毒剂，可采取冷凝法提纯 B. 相同分子个数的分别按①、②完全反应时转移的电子数相等 C. 反应②涉及的物质中，只有、、是电解质 D. 反应①中氧化产物与还原产物的分子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知沸点为，的沸点为，冷凝时温度降至低于高于时，液化为液态，仍为气态，可通过冷凝法提纯，A正确； B．反应①配平为，3个完全反应共转移10个电子，单个反应转移个电子；反应②配平为，2个完全反应共转移2个电子，单个反应转移1个电子，相同分子个数的在两个反应中转移电子数不相等，B错误； C．反应②涉及的物质包括、、、、，其中为单质，既不是电解质也不是非电解质，在水溶液和熔融状态自身不能电离，属于非电解质，、溶于水能电离出自由移动的离子，是电解质，是极弱电解质，C正确； D．反应①，化合价升高生成的氧化产物为和，总分子数为；化合价降低生成的还原产物为，分子数为1，二者分子个数比为，D正确； 故选B。 16. 实验室按如图装置测定纯碱(含少量)的纯度，通过③中沉淀质量进行定量测定。下列说法不正确的是 A. 必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶 B. ②中的盐酸可以用稀硫酸代替 C. 缺少装置①则测定结果偏高 D. 反应结束时，应再持续通入一段时间空气，否则测定结果偏低 【答案】A 【解析】 【分析】测定纯碱（含少量NaC1）的纯度，由实验装置可知，先通入空气在①中除去，利用经①除去的空气将装置内的排出，然后关闭①、②之间的橡皮管，打开分液漏斗的活塞，盐酸与样品反应生成，③中与反应生成白色沉淀，反应结束后，再打开①、②之间的橡皮管，继续通入空气使生成的被③中溶液完全吸收，④中碱石灰可防止空气中的被吸收。 【详解】A．若在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶，②中挥发出的会与反应生成额外的，使③中测得的沉淀质量偏大，最终测定结果偏高，因此不需要添加该装置，A错误； B．纯碱的主要成分为，稀硫酸与反应可顺利生成，不会因生成微溶物阻碍反应进行，因此②中的盐酸可以用稀硫酸代替，B正确； C．装置①中溶液的作用是除去通入空气中的，若缺少该装置，空气中的会进入装置③被吸收，使测得的沉淀质量偏大，最终测定结果偏高，C正确； D．反应结束后持续通入经①除的空气，可将装置②内残留的反应生成的全部排入装置③中被完全吸收，若不通入空气，部分残留在装置中未被③吸收，测得的沉淀质量偏小，测定结果偏低，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本题一共4个小题，共52分) 17. 无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种离子。为了探究该溶液的组成，同学们进行了如下两组实验： 实验1：取少量该溶液置于试管中，滴入过量稀盐酸，产生了一种无色、无味的气体；再滴入几滴硝酸银溶液，试管中有白色沉淀产生。 实验2：另取少量该溶液置于试管中，滴入过量溶液，经一系列操作后得到白色沉淀，将该白色沉淀加入过量的稀硝酸中，可观察到沉淀部分溶解。 已知：能溶于稀硝酸。 请回答下列问题： （1）实验1中检验该气体的方法是_____________________________________________(用离子方程式表示)。 （2）某同学为了确认原溶液中是否含有，请对实验1提出一种合理的改进建议：________________________________________________________________________________。 （3）实验2中白色沉淀的成分为_______________(填化学式)，写出该白色沉淀和稀硝酸反应的离子方程式：_________________________________________________________________。 （4）通过实验1和实验2可确认原溶液中一定含有的离子是___________________________________(填离子符号)。 【答案】（1）将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊： （2）将实验1中的足量稀盐酸改为足量稀硝酸(先加足量稀硝酸排除的干扰，再滴入硝酸银溶液检验) （3） ①. 和 ②. （4）、、 【解析】 【分析】溶液无色透明，说明一定不存在有色离子 ；实验1中滴入过量稀盐酸，产生无色无味气体，该气体为 ，说明原溶液中一定含有 。由于 与 会生成沉淀不能大量共存，故一定不存在 。再滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，由于前面加入了过量稀盐酸引入了 ，故无法确定原溶液中是否含有 ；实验2中滴入过量 溶液产生白色沉淀，加入过量稀硝酸后沉淀部分溶解，说明沉淀为不溶于硝酸的 和溶于硝酸的 的混合物，从而证明原溶液中一定含有 和 ；根据溶液呈电中性原则，溶液中必须存在阳离子，由于排除了 和 ，故一定含有 。无法确定是否含有 和 。 【小问1详解】 实验1中产生的气体为 ，检验 气体通常将其通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明该气体为 ，反应的离子方程式为 。 【小问2详解】 实验1中加入稀盐酸引入了 ，干扰了原溶液中 的检验，为了确认原溶液中是否含有 ，应将稀盐酸换成稀硝酸，以排除 的干扰。 【小问3详解】 由分析可知，实验2中的白色沉淀为 和 。其中 溶于稀硝酸，反应的离子方程式为 【小问4详解】 由上述分析可知，原溶液中一定含有的离子是 、、。 18. I．已知A、B、C、D是某元素的单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。 （1）若A为单质，则A→B反应的化学方程式为_____________________________________________。 （2）若E可使带火星的木条复燃，则A与反应的化学方程式为________________________________________。 （3）向C的饱和溶液中通入有晶体析出，有关反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________。 Ⅱ．向盛有一定浓度的溶液的试管中，滴入饱和溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （4）oa段发生反应的离子方程式为_________________________________________________。 （5）忽略该过程溶液体积的变化，通过实验所得曲线可推知等浓度时离子的导电能力：_____________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ．取一定质量的溶液分成A、B两等份，分别向A、B中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入等密度的盐酸溶液，相同状况下产生的气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。 （6）加入盐酸的时刻，溶液A和B中溶质质量关系为A_____B(填“>”、“<”或“=”) 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）< （6）= 【解析】 【小问1详解】 焰色试验均为黄色说明所有物质含钠元素，A为钠单质，常温下钠与水反应生成氢氧化钠（B）和单质E氢气，后续B（NaOH）连续与反应依次生成（C）、（D），符合转化关系，化学方程式为； 【小问2详解】 E可使带火星的木条复燃，说明E是，含钠的A常温下和水反应生成，则A为，反应生成NaOH（B）和，符合转化逻辑，化学方程式为； 【小问3详解】 C为碳酸钠，向其饱和溶液通入时，生成的溶解度远小于，且反应消耗水、生成的质量更大，因此会析出晶体，化学方程式为； 【小问4详解】 oa段是和按物质的量1:1反应，此时完全沉淀，仅反应一半，产物为​、和，对应导电能力持续下降，离子方程式为； 【小问5详解】 a点对应溶质为，b点是和按物质的量1:2反应的终点，对应溶质为；两点溶质离子浓度相近，a点离子为和，b点离子为和，但a到b的导电能力仍缓慢下降，说明等浓度下的导电能力弱于； 【小问6详解】 由图可知，当加入75mL盐酸时，两份溶液产生的二氧化碳达到最大值，即溶液中的钠元素都恰好全部转化为溶质NaCl，初始时两份NaOH的物质的量相等，因此生成的NaCl质量相等，故溶液A和B中溶质质量相等。 19. 实验室用如图装置进行氯气性质探究并制备无水氯化铁。查阅相关资料可知：无水在空气中易潮解，加热易升华。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。 （2）装置B盛装饱和食盐水，其作用是______________________________，同时用作安全瓶；若装置C发生堵塞，则装置B中观察到的现象是_____________________________________________。 （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_____(填字母)。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 （4）装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。D和E之间连接的导管比普通玻璃管粗的目的是_________________________________________________。 （5）E中冷水的作用是_____________________________________________。 （6）装置E中的导管应连接虚线框中的__________(填字母)。 【答案】（1） （2） ①. 除去中混有的气体 ②. 长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱(锥形瓶内液面下降) （3）B （4） ①. ②. 防止蒸气在导管中冷凝(凝华)而堵塞导管 （5）冷却，使蒸气冷凝(凝华)为固体，便于收集无水 （6）h 【解析】 【分析】和浓盐酸共热反应制备氯气：，生成的氯气中混有杂质与水蒸气，装置B中饱和食盐水除去，同时充当安全瓶防堵塞；装置C利用有色布条对照实验，验证氯气本身无漂白性、次氯酸具有漂白性；干燥后的氯气进入D装置，与铁屑发生氧化还原反应：，氯化铁受热升华为蒸气，在E的冷水中凝华得到无水氯化铁，据此分析。 【小问1详解】 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，锰元素从价降为价，氯元素从价升为价，属于氧化还原反应，产物为氯化锰、氯气和水，方程式：； 【小问2详解】 氯气在饱和食盐水中溶解度很小，氯化氢极易溶于水，饱和食盐水可除去中混有的气体；当C堵塞，体系内压强升高，B中锥形瓶内液体被压入长颈漏斗，表现为长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降； 【小问3详解】 验证漂白性的对照逻辑：先让湿润有色布条接触氯气，布条褪色，证明水存在时氯气可漂白；中间Ⅱ放置固体干燥剂无水氯化钙干燥氯气；干燥后的氯气接触Ⅲ处干燥有色布条，布条不褪色，证明本身无漂白性，起漂白作用的是与水反应生成的，B符合题意； 【小问4详解】 加热条件下，在氯气中燃烧，直接生成高价氯化铁，反应：；题干给出无水受热易升华，氯化铁蒸气遇冷会凝华为固体，粗导管可以防止蒸气在导管内凝华堵塞导管； 【小问5详解】 D中生成的以蒸气形式进入E，冷水浴降温，使蒸气冷却凝华转变为固体，便于收集无水氯化铁； 【小问6详解】 无水易潮解，需要防止空气中水蒸气进入E，同时吸收多余氯气防止污染；碱石灰固体放在球形干燥管中，气体要粗口进细口出，即从口接入，i口连通大气，浓硫酸、溶液均不能同时满足除尾气和防水汽的双重作用，故填。 20. 某化学学习小组以过氧化氢为探究对象进行实验。 （1）查阅资料后发现为二元弱酸。 ①写出在水溶液中第一步电离的方程式：__________________________________________________。 ②少量溶液与足量反应生成“酸式盐”的化学方程式为_________________________________。 （2）从氧的价态出发，对的氧化性和还原性做出预测，并进行实验探究。 ①实验1中发生的反应中氧化产物只有氧气，反应后溶液几乎无色，该反应利用了酸性的____________(填氧化性或还原性)，每生成一分子氧化产物，转移电子数为____________。 ②实验2是为了验证的__________(填氧化性或还原性)，在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，实验②反应的离子方程式为_____________________________________________。 ③实验3中观察到无色溶液先变黄，几秒钟后开始产生大量气体，用带火星的小木条检验，观察到木条复燃。在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。根据上述实验现象，推测下列说法正确的是__________(填字母)。 A．被氧化 B．被氧化 C．发生分解 D．被还原的速率比分解反应的速率快 E．被氧化的速率比其被还原的速率慢 （3）为测定实验所用的过氧化氢溶液中的含量，取试样置于锥形瓶中，用含有的酸性溶液与之恰好完全反应，则试样中过氧化氢的浓度为_________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 氧化性 ②. 2 ③. 氧化性 ④. ⑤. ACD （3）4.25 【解析】 【小问1详解】 ①H2O2为二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为。 ②少量Ba(OH)2与足量H2O2反应生成酸式盐Ba(HO2)2，化学方程式为。 【小问2详解】 ①实验1中酸性KMnO4溶液褪色且氧化产物仅为O2，说明KMnO4将H2O2氧化，利用了其氧化性。H2O2中氧元素由-1价升至0价生成O2，每生成1分子O2转移2个电子。 ②实验2中酸性KI溶液加入H2O2后变黄（生成I2），加淀粉变蓝，验证了H2O2的氧化性。离子方程式为。 ③A．溶液先变黄，说明生成I2，被氧化，A符合题意； B．KI无氧化性，不能氧化H2O2，B不符合题意； C．几秒后产生大量气体，说明发生分解，C符合题意； D．变黄快、产气慢，说明被还原的速率比分解反应的速率快，D符合题意； E．H2O2被KI氧化指H2O2作还原剂，但KI中I⁻只能失电子，无法氧化H2O2，E不符合题意； 故选ACD。 【小问3详解】 已知KMnO4质量为0.158 g，摩尔质量 = 158 g/mol，。反应比例 ，试样体积 = 20.00 mL = 0.02 L。计算：，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $