3.5 水溶液中的离子反应与平衡章末复习（周末破）-2026-2027学年高一化学知识通关晨读·晚练·周末破（人教版选择性必修1）

平衡体系

研究对象

平衡常数

25 ℃ 数值

主要影响因素

电离平衡

弱电解质

或

的

温度、浓度、同离子

水的电离

水

温度、酸、碱、能水解的盐

盐类水解

盐

的

温度、浓度、酸碱度

沉淀溶解

难溶电解质

AgCl 的

温度、同离子

序号

易错点

正误对照

纠正

1

弱电解质电离方程式用等号

错误：

正确：，弱电解质部分电离，必须用可逆号

2

认为稀释弱酸时增大

错误：稀释促进电离，所以增大

正确：稀释促进电离、电离程度增大，但溶液体积增大，减小，增大

3

认为 pH=7 的溶液一定呈中性

错误：pH=7 就是中性

正确：只有 25 ℃ 时 pH=7 才是中性；升温后增大，中性 pH 小于 7

4

水解方程式标沉淀、气体符号

错误：

正确：，单水解程度小，用可逆号且不标 ↓、↑

5

把多元弱酸根两步水解合并成一步

错误：

正确：分两步写，第一步为主

6

认为酸式盐一定显酸性

错误：是酸式盐，所以显酸性

正确：中水解大于电离，显碱性；才因电离显酸性

7

认为稀释时水解程度减小

错误：加水稀释，碱性减弱，所以水解程度减小

正确：稀释促进水解，水解程度增大；碱性减弱是因为减小

8

认为随离子浓度变化

错误：加 NaCl 后 AgCl 的变小

正确：只与温度有关；加同离子使溶解度减小，不变

9

不同类型难溶电解质直接比

错误：的比 AgCl 小，所以更难溶

正确：类型不同不能直接比，的溶解度约

，大于 AgCl 的

10

认为沉淀完全就是离子浓度为 0

错误：沉淀完全时溶液中没有该离子

正确：残留离子浓度不大于即视为沉淀完全，离子浓度不为 0

11

认为沉淀转化只能由大转化为小

错误：小的沉淀绝不能转化为大的

正确：看转化反应的 K 是否大于 1；增大转化剂浓度，K 小于 1 时也可部分转化

12

认为加酸一定抑制水解

错误：加酸抑制一切盐的水解

正确：加酸抑制弱碱阳离子水解，却促进弱酸根离子水解

13

认为弱酸弱碱盐一定呈中性

错误：和都呈中性

正确：近中性（），显碱性（水解更强）

14

计算酸溶液中水电离的时用溶液的

错误：pH=3 的盐酸中水电离的

正确：酸抑制水电离，水电离的；能水解的盐溶液中才等于溶液的或

15

认为蒸干盐溶液一定得到原盐

错误：蒸干溶液得到

正确：HCl 挥发使水解趋于完全，蒸干得，灼烧得；蒸干仍得

16

认为明矾能杀菌消毒

错误：明矾净水是因为能杀菌消毒

正确：明矾净水是胶体的吸附作用，没有杀菌消毒能力