（课时作业）第三章 水溶液中的离子反应与平衡 08 单元素养测评卷(三)A-【学而思·高中同步培优练】2026-2027学年高二化学选择性必修1 化学反应原理 课时作业(人教版·新教材)

单元素养测评卷(三)A 　　本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷48分,第Ⅱ卷52分,共100分,考试时间45分钟。 可能用到的相对原子质量:H—1　C—12 N—14　O—16　Na—23 第Ⅰ卷　(选择题　共48分) 一、选择题:本题共12小题,每小题4分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.《博物新编》中关于磺强水制法记载:“以铅作一密炉,炉底贮以清水,焚硝磺于炉中,使硝磺之气重坠入水,然后将水再行蒸炼,一如蒸酒甑油之法,务使水汽尽行升散,则所存者,是为磺强水矣。”(提示:“硝”指KNO3,“磺”指硫黄)下列有关磺强水的说法正确的是 (　) A.磺强水是一元强酸 B.磺强水是一种难挥发的强电解质 C.0.01 mol·L-1磺强水溶液的pH=2 D.磺强水溶液中不存在分子 2.下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是(　) A.常温下pH=12的氨水稀释到100倍,溶液的pH>10 B.氯化铵溶液呈酸性 C.常温下0.01 mol·L-1氨水的pH=10.6 D.0.1 mol·L-1氨水可以使酚酞溶液变红 3.室温下,往0.001 mol·L-1的氨水中滴入几滴酚酞溶液时,溶液呈现粉红色。现采取下列措施,其中能使滴有酚酞的氨水颜色变浅的是 (　) A.往溶液中加入0.1 mol·L-1的氨水 B.往溶液中加入CH3COONH4晶体 C.往溶液中加入CH3COONa固体 D.往溶液中加入0.001 mol·L-1 NaOH溶液 4.下列有关实验操作的叙述正确的是 (　) A.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2~3次,再加入待测液 B.图甲操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡 C.用标准盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂,且指示剂通常加1~2 mL D.如图乙所示,记录滴定终点读数为19.90 mL 5.下列叙述正确的是 (　) A.两种氨水的pH分别为a和a+1,物质的量浓度分别为c1和c2,则c2<10c1 B.中和等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相等 C.常温下HA的电离常数为Ka=3.2×10-5,pH=5的HA溶液中,=3.2 D.用水稀释0.1 mol·L-1的氨水,则溶液中增大 6.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示,下列说法中正确的是 (　) A.两溶液稀释前的浓度相同 B.a点的KW值比b点的KW值大 C.a点水电离的c水(H+)大于c点水电离的c水(H+) D.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为c>a>b 7.常温下,下列有关电解质溶液的说法不正确的是 (　) A.向Na2CO3溶液中通入NH3,减小 B.将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃,增大 C.向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,=1 D.向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水,增大 8.常温下,BaCO3和BaSO4的Ksp分别为2.5×10-9、1.0×10-10,将1 mol BaSO4放入1 L 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液中,直至平衡(不考虑溶液体积变化)。下列说法错误的是 (　) A.约有0.038 mol BaSO4溶解 B.溶液中:c(OH-)+c(HC)-c(H+)-2c(Ba2+)=2 mol·L-1-c(C)-c(S) C.溶液中:c(Na+)>c(C)>c(S)> c(Ba2+) D.溶液中:n(H2CO3)+n(HC)+ n(BaCO3)+n(C)=1 mol 9.25 ℃时,有浓度均为0.1 mol·L-1的下列4种溶液: ①盐酸　②HF溶液　③NaOH溶液　④氨水 已知:25 ℃时,电离平衡常数Ka(HF)=6.3×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 下列说法不正确的是 (　) A.溶液pH:③>④>②>① B.水电离出的H+浓度:①=③<②<④ C.②和④等体积混合后的溶液中:c(N)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) D.若Va mL ①和Vb mL ③混合后溶液pH=2(溶液体积变化忽略不计),则Va∶Vb=11∶9 10.[2025·湖北楚天协作体高二月考] 亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,常温下电离常数Ka1=1.0×10-2,Ka2=2.6×10-7。下列说法正确的是 (　) A.H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3 B.对亚磷酸溶液升温,溶液的pH变小 C.向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体,则变小 D.对0.01 mol·L-1的H3PO3溶液加水稀释,溶液中各离子浓度均减小 11.常温下,向V mL 0.1 mol·L-1的MOH溶液中加入等浓度的盐酸,溶液中由水电离产生氢离子浓度的负对数[-lg c水(H+)]随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是(已知lg 2=0.3) (　) A.常温下,MOH电离常数的数量级为10-5 B.b点加入盐酸的体积大于 mL C.c点溶质为MCl D.d点溶液中c(M+)=c(Cl-) 12.天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7,某溶洞水体中lg c(X)(X为HC、C或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 (　) A.曲线①代表HC,曲线③代表Ca2+ B.a=-4.35,b=-2.65 C.由图中的数据计算得Ka2(H2CO3)=10-10.3 D.pH=10.3时,c(Ca2+)=10-6.5 mol·L-1 第Ⅱ卷　(非选择题　共52分) 二、非选择题:本题共3小题,共52分。 13.(16分)[2025·河北保定部分示范高中高二联考] 弱电解质的研究是重要课题。已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示: 弱电解质 HClO CH3COOH H2CO3 电离平衡常数 Ka=2.98×10-8 Ka=1.8×10-5 Ka1=5.0×10-7; Ka2=4.7×10-11 请回答下列问题: (1)向NaClO溶液通入少量CO2气体,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)用0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液进行下列实验,能证明CH3COOH是弱电解质的是　　　　。  A.滴入石蕊溶液呈红色 B.蛋壳浸入溶液中有气体冒出 C.做导电性实验,与0.1 mol·L-1盐酸对比,导电性差 D.测得c(H+)=0.001 mol·L-1 (3)25 ℃,某CH3COOH溶液中c(H+)=2.4×10-3 mol·L-1,醋酸的物质的量浓度约为　　　　　　　mol·L-1;取该溶液不断加水稀释,下列图像变化合理的是　　　　。  A　　B C　　D (4)分别向体积相同、pH相等的CH3COOH和HClO溶液中加入浓度相同的NaOH溶液,恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积前者  后者(填“大于”“小于”或“等于”,下同),分别向体积相同、物质的量浓度相等的CH3COOH和HClO溶液中加入浓度相同的NaOH溶液,完全中和时消耗的NaOH溶液体积前者　　　　后者。  14.(18分)现有下列物质:①NH4Cl溶液、②(NH4)2Fe(SO4)2溶液、③三甲胺[N(CH3)3]、④氨水、⑤Fe2(SO4)3固体、⑥盐酸、⑦(NH4)2SO4溶液、⑧Mg粉。 回答下列问题: (1)⑧能够在①中溶解的原因是  (用离子方程式表示)。 (2)实验室用⑤配制相应溶液时,一般需要加入　　　　(填物质名称),目的是　 　　　　　 　　　　　。  (3)若①④⑥的浓度相等,将④和⑥等体积混合后所得溶液的pH与①相比,前者 　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)后者。  (4)浓度均为0.1 mol·L-1的①②④⑦中, c(N)由大到小的顺序为  (填标号)。 (5)③是一种一元有机弱碱,可简写为MOH。常温下,向20 mL 0.5 mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol·L-1的⑥,测得溶液中lg 、pOH[pOH=-lg c(OH-)]、中和率(中和率=×100%)的变化如图所示。 则常温下,MOH的电离平衡常数Kb=　　　　　　　;b点对应的溶液中各离子浓度从大到小的顺序为　 ;从a点到d点,水的电离程度　　　　　　(填字母)。  A.一直增大 B.一直减小 C.先增大后减小 D.先减小后增大 E.一直不变 15.(18分)回答下列问题。 (1)已知H3PO2(次磷酸)的水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2与足量NaOH溶液充分反应,消耗酸和碱的物质的量相等,则生成盐的化学式为　　　　　　,该盐属于　　　　(填“正盐”或“酸式盐”)。H3PO2易被氧化为H3PO4,已知常温下H3PO4的电离常数为Ka1=6.9×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=4.8×10-13,请利用以上数据计算推测Na2HPO4溶液的酸碱性:　 　 。  (2)常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离平衡　　　　(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中= 　　　　(常温下H2SO3的电离常数Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.0×10-8)。  (3)海波样品中Na2S2O3·5H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法来测定,反应的离子方程式为2S2+I2S4+2I-。准确称取w g样品于锥形瓶中,用适量蒸馏水溶解,并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液进行滴定,滴定起始和终点的液面位置如图所示,则样品的纯度为　 。  (设Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为M g·mol-1) (4)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+,其反应原理为Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有关叙述正确的是　　　　。  a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS) b.达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+) c.该反应平衡常数K= 学科网（北京）股份有限公司 $ 单元素养测评卷(三)A 1.B　[解析] 由题给信息可知,“硝”(指KNO3)和“磺”(指硫黄)混合焚烧所得硝磺之气应为三氧化硫、二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等,通入水中生成硝酸、硫酸、亚硫酸等酸性物质,进行蒸炼,最终得到的磺强水为硫酸。磺强水为硫酸,是二元强酸,A错误;“磺强水”为硫酸,是一种难挥发的强电解质,B正确;硫酸为二元强酸,0.01 mol·L-1的磺强水溶液的pH<2,C错误;磺强水溶液中存在水分子,D错误。 2.D　[解析] 常温下pH=12的氨水加水稀释到原溶液体积的100倍时,pH>10说明一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子,属于弱碱,A项不符合题意;氯化铵溶液呈酸性,说明它是强酸弱碱盐,证明了一水合氨是弱碱,B项不符合题意;常温下0.01 mol·L-1氨水的pH=10.6,说明一水合氨在溶液中只是部分电离出铵根离子和氢氧根离子,属于弱碱,C项不符合题意;0.1 mol·L-1氨水可以使酚酞溶液变红,表明它显碱性,不能证明一水合氨是弱碱,D项符合题意。 3.B　[解析] 往溶液中滴入0.1 mol·L-1的氨水,NH3·H2ON+OH-的平衡向正反应方向移动,增大了氢氧根离子的浓度,溶液颜色变深,A错误;加醋酸铵固体,增大了铵根离子的浓度,NH3·H2ON+OH-的平衡向逆反应方向移动,降低了氢氧根离子的浓度,溶液颜色变浅,B正确;往溶液中加入CH3COONa固体,醋酸钠水解使溶液呈碱性,增大了氢氧根离子的浓度,溶液颜色变深,C错误;加0.001 mol·L-1氢氧化钠溶液,增大了氢氧根离子的浓度,溶液颜色加深,D错误。 4.B　[解析] 锥形瓶若用待测液润洗,再加入待测液,使待测液体积偏大,则导致标准溶液体积偏大、结果偏大,A错误;向上弯折胶管,使液体快速流出以赶出气泡,则图甲操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡,B正确;指示剂通常加1~2滴,C错误;如图乙所示,记录滴定终点读数为18.10 mL,D错误。 5.C　[解析] 两种氨水的pH分别为a和a+1,物质的量浓度分别为c1和c2,假设两者电离程度相同,则c2=10c1,根据越稀越电离,物质的量浓度为c1时一水合氨电离程度大,则浓度应适当小,所以c2>10c1,A错误;醋酸为弱酸,则等pH的盐酸和醋酸溶液,醋酸的浓度更大,则中和等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量更多,B错误;常温下HA的电离常数为Ka=3.2×10-5,pH=5的HA溶液中,===3.2,C正确;用水稀释0.1 mol·L-1的氨水,溶液的碱性减弱,水的离子积不变,则c(H+)增大,c(NH3·H2O)减小,溶液中减小,D错误。 6.C　[解析] 稀释之前,两种溶液导电能力相同,说明离子浓度相等,由于醋酸为弱电解质,不能完全电离,则醋酸浓度大于盐酸浓度,故A错误;相同温度下,KW相同,故B错误;c点离子浓度大于a点离子浓度,溶液离子浓度越大,氢离子浓度就越大,对水的电离抑制程度越大,则水电离的H+物质的量浓度:c点小于a点,故C正确;溶液导电能力越强,说明离子浓度越大,酸性越强,则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c<a<b,故D错误。 7.D　[解析] 在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:C+H2OHC+OH-,溶液中通入NH3,OH-浓度增大,抑制C的水解,所以减小,A正确;K2C2O4溶液中草酸根离子水解使溶液显碱性,升高温度,水解程度增大,草酸根离子浓度减小,钾离子浓度不变,所以增大,B正确;向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,此时溶液的溶质是HF和NaF的混合物,存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(F-),钠离子和氟离子浓度相等,=1,C正确;CH3COONa溶液中加入少量水,不会影响醋酸的电离平衡常数,即 =不变,D错误。 8.B　[解析] C(aq)+BaSO4(s)BaCO3(s)+S(aq),K===0.04,设C转化了x mol·L-1,=0.04,可得x≈0.038,则约有0.038 mol BaSO4溶解,A项正确;2 mol·L-1可看作是c(Na+),不符合电荷守恒,B项错误;溶液中有大量Na2CO3和BaSO4固体,小部分反应转化为BaCO3沉淀和S,则c(Na+)>c(C)>c(S)>c(Ba2+),C项正确;根据碳原子守恒,D项正确。 9.C　[解析] HCl为强酸、HF为弱酸,NaOH是强碱,NH3·H2O是弱碱,等浓度的盐酸、HF溶液、NaOH溶液、氨水pH由大到小为NaOH溶液、氨水、HF溶液、盐酸,故A正确;等浓度的四种溶液中水的电离都受到抑制,Ka(HF)=6.3×10-4>Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,NaOH是强碱、HCl是强酸,其抑制程度由大到小为①=③>②>④,故水电离出的c水(H+):①=③<②<④,故B正确;②和④等体积混合后溶质为NH4F,Ka(HF)=6.3×10-4>Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,则水解程度:N大于F-,溶液中c(F-)>c(N)>c(H+)>c(OH-),故C错误;Va mL 0.1 mol·L-1盐酸和Vb mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合后溶液pH=2,则= 10-2 mol·L-1,求得Va∶Vb=11∶9,故D正确。 10.B　[解析] 亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,故H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3而不能生成Na3PO3,A错误;弱酸和水的电离过程均是吸热过程,升高温度促进弱酸和水的电离,故对亚磷酸溶液升温,溶液中c(H+)增大,溶液的pH变小,B正确;向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体,电离平衡正向移动,溶液中c(H+)减小,则=增大,C错误;对0.01 mol·L-1的H3PO3溶液加水稀释,溶液中H+、H2P、HP浓度均减小,但OH-浓度增大,D错误。 11.D　[解析] MOH的电离抑制水的电离,随着盐酸加入,发生反应MOH+HClMCl+H2O,溶质中MCl逐渐增多,M+的水解促进水的电离,所以水电离出的c水(H+)增多,当恰好完全反应时,溶质只有MCl,此时水的电离程度达到最大,继续滴加盐酸,HCl的电离开始抑制水的电离,所以水电离出的c水(H+)减少。据图可知常温下0.1 mol·L-1的MOH溶液中水电离出的c水(H+)=10-11.2 mol·L-1,该溶液中氢离子全部由水电离,所以溶液中c(OH-)=10-2.8 mol·L-1,存在电离平衡:MOHM++OH-,忽略水的电离,c(M+)=10-2.8 mol·L-1,所以Kb=≈10-4.6,数量级为10-5,A正确;c点为恰好完全反应的点,此时溶质为MCl,溶液显酸性,初始溶液显碱性,则b点应是显中性的点,当加入的盐酸体积为 mL时,溶质为等物质的量的MCl和MOH,Kb≈10-4.6,则Kh===10-9.4,所以MCl的水解程度小于MOH的电离程度,此时溶液显碱性,若要使溶液显中性,则需要再加入盐酸,所以b点加入盐酸的体积大于 mL,B、C正确;d点溶质为MCl和HCl,溶液显酸性,所以c(H+)>c(OH-),结合溶液中的电荷守恒可知此时c(M+)<c(Cl-),D错误。 12.D　[解析] 碳酸在水中存在电离平衡:H2CO3H++HC、HCH++C,以第一步为主;随着pH增大,平衡右移,先是c(HC)>c(C),随后c(C)> c(HC),故曲线①代表HC,曲线②代表C,则曲线③代表Ca2+,A正确。根据CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq)可得Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(C),曲线②和曲线③交点处两离子浓度相等,即c(Ca2+)== mol·L-1=10-4.35 mol·L-1,则a=-4.35;曲线①和曲线②的交点,c(C)=c(HC)、pH=10.3,可得Ka2==10-10.3;当pH=8.6时,c(C)=10-4.35 mol·L-1,则c(HC)== mol·L-1=10-2.65 mol·L-1,则b=-2.65,B、C正确。pH=10.3时,c(C)= c(HC)=10-1.1 mol·L-1,根据Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(C),可得c(Ca2+)== mol·L-1=10-7.6 mol·L-1,D错误。 13.(1)NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO (2)CD (3)0.32　A (4)小于　等于 [解析] (1)弱酸电离平衡常数越大,酸性越强,酸性顺序:H2CO3>HClO>HC,根据强酸制弱酸的原理,向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳,反应生成碳酸氢钠和次氯酸,其反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO。 (2)滴入石蕊溶液呈红色,只能说明CH3COOH溶液呈酸性,无法证明CH3COOH是弱电解质,A错误;蛋壳(主要成分为碳酸钙)浸入溶液中有气体冒出,只能说明CH3COOH酸性比碳酸强,无法证明CH3COOH是弱电解质,B错误;导电性实验中,与等浓度盐酸对比导电性差,说明CH3COOH溶液中离子浓度比盐酸小,即CH3COOH部分电离,可证明CH3COOH是弱电解质,C正确;0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,测得c(H+)=0.001 mol·L-1,说明CH3COOH部分电离,可证明CH3COOH是弱电解质,D正确。 (3)CH3COOH的电离平衡常数Ka=,CH3COOH部分电离:CH3COOHCH3COO-+H+,则c(CH3COO-)≈c(H+)= 2.4×10-3 mol·L-1,代入平衡常数表达式,可计算得到c(CH3COOH)≈ mol·L-1=0.32 mol·L-1;CH3COOH溶液加水稀释,离子浓度减小,溶液导电性减弱,最终趋近于0,图像合理,A正确;电离平衡常数Ka只与温度有关,加水稀释Ka保持不变,图像不合理,B错误;CH3COOH的电离度随加水稀释不断增大,图像不合理,C错误;CH3COOH溶液加水稀释,c(H+)减小,pH增大,最终趋近于7,但始终小于7,图像不合理,D错误。 (4)弱酸电离平衡常数越大,酸性越强;酸性顺序: CH3COOH>HClO,体积相同、pH相等的CH3COOH和HClO溶液,c(HClO)>c(CH3COOH),则n(HClO)> n(CH3COOH),故向体积相同、pH相等的CH3COOH和HClO溶液中加入浓度相同的NaOH溶液,恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积,前者小于后者;体积相同、物质的量浓度相等的CH3COOH和HClO溶液需加入相同量的NaOH溶液才会恰好完全反应生成CH3COONa溶液和NaClO溶液。 14.(1)N+H2ONH3·H2O+H+ (2)稀硫酸　抑制Fe3+的水解　(3)大于 (4)②>⑦>①>④　(5)10-4.2　c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)　C [解析] (1)氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性,向①NH4Cl溶液中加入⑧Mg粉,Mg与氢离子反应生成镁离子和氢气,氢离子浓度减小,N+H2ONH3·H2O+H+平衡向正反应方向移动,铵根离子的水解程度增大,可使⑧Mg粉溶解。(2)铁离子易水解使溶液呈酸性,常常通过增大氢离子浓度以抑制Fe3+水解、防止产生氢氧化铁沉淀,则实验室用⑤配制相应溶液时,一般需要加入稀硫酸,目的是抑制Fe3+的水解。(3)将④和⑥等体积混合后所得溶液为氯化铵溶液,与①相比,前者氯化铵溶液浓度小,虽然稀释促进了铵根离子水解,但体积的增加使氢离子浓度降低,故前者pH大于后者。(4)浓度均为0.1 mol·L-1的①NH4Cl溶液、②(NH4)2Fe(SO4)2溶液、④氨水、⑦(NH4)2SO4溶液,其中④氨水是弱电解质溶液,电离出的铵根离子浓度最小;由电离出的铵根离子数目可知,①NH4Cl溶液中铵根离子浓度小于②(NH4)2Fe(SO4)2溶液和⑦(NH4)2SO4溶液;同浓度的铵根离子水解程度相同,但②(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子抑制铵根离子水解,则②(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子浓度大于⑦(NH4)2SO4溶液;故溶液中铵根离子浓度由大到小的顺序为②>⑦>①>④。(5)根据a点,=1时c(OH-)=10-4.2 mol·L-1,则常温下,MOH的电离平衡常数为Kb==10-4.2;b点时中和率为50%,溶质为等浓度的MOH和MCl,MOH电离程度大于MCl水解程度,结合电荷守恒可知c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);a、b点溶液中均含有MOH和MCl,MOH抑制水的电离,c点溶液中和率为100%,溶质只有MCl,d点盐酸过量,盐酸抑制水的电离,所以水的电离程度为c点大于d点,故从a点到d点,水的电离程度先增大后减小,选C。 15.(1)NaH2PO2　正盐　Na2HPO4溶液中存在:HP+H2OH2P+OH-,HP的水解平衡常数Kh2===≈1.6×10-7>Ka3=4.8×10-13,HP水解程度大于电离程度,溶液显碱性 (2)向右　　(3)%　(4)c [解析] (1)H3PO2与足量 NaOH溶液充分反应,消耗酸和碱的物质的量相等,可知1 mol H3PO2中只能电离出1 mol H+与氢氧化钠反应,说明H3PO2为一元酸,其与氢氧化钠反应产生的盐为NaH2PO2,该盐是酸碱充分反应后形成的,为正盐;Na2HPO4溶液中HP既能电离也能水解,其电离常数Ka3=4.8×10-13,其水解平衡常数Kh2= ===≈1.6×10-7>Ka3=4.8×10-13,则Na2HPO4的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性。 (2)NaOH为强碱,抑制水的电离,当吸收二氧化硫后碱逐渐被消耗,产生强碱弱酸盐,水的电离程度逐渐增大,因此水的电离平衡向右移动,====。 (3)终点读数为20.10 mL,起点读数为0.00 mL,故消耗0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液体积为20.10 mL,设Na2S2O3·5H2O的纯度为x,则: 2Na2S2O3·5H2O~2Na2S2O3~I2 2M g　　　　　　　　　　　1 mol wx g　　　　　20.10×10-3 L×0.100 0 mol·L-1, 故=,解得x=%。 (4)沉淀的转化向溶度积更小的方向移动,可知FeS的Ksp大于CuS的Ksp,a错误;K===,则c(Fe2+)、c(Cu2+)平衡时不相等,b错误,c正确。 学科网（北京）股份有限公司 $