3.5 水溶液中的离子反应与平衡（复习与测试） -2026-2027学年高一化学知识通关晨读·晚练·周末破（人教版选择性必修1）

3.5  水溶液中的离子反应与平衡复习与测试

 

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分）

1．下列事实中可以证明HNO2是弱电解质的是

A．HNO2能使Fe2+变为Fe3+

B．常温下，0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2

C．HNO2可以在水中电离出H+和

D．HNO2可以与NaOH溶液反应生成NaNO2

2．下列有关水的电离与pH的说法正确的是

A．pH=7的溶液一定呈中性

B．常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=1

C．煮沸纯水，c(H+)将增大，pH<7

D．盐酸抑制水的电离，氨水促进水的电离

3．能影响水的电离平衡，并不能使溶液中c(H＋)>c(OH-)的操作是

A．向水中加入KHSO4溶液 B．向水中加入KAl(SO4)2溶液

C．向水中通入HCl气体 D．向水中加入NaOH固体

4．下列实验装置、操作和叙述错误的是

A．用NaOH溶液滴定草酸溶液	B．赶出碱式滴定管中的气泡	C．加入最后半滴标准盐酸	D．测定NaClO溶液的pH

5．下列各离子组在指定溶液中能够大量共存的是

A．无色溶液中：、、、

B．由水电离出的的溶液中：、、、

C．的NaOH溶液中：、、、

D．含有的溶液中：、、、

6．常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法错误的是

A．pH=13的溶液与的溶液按体积比1∶2混合，所得溶液pH=7

B．将的稀盐酸与的溶液混合，若所得溶液呈中性且，则

C．将的溶液稀释为，所得溶液

D．与的溶液等体积混合，所得溶液(lg2=0.3)

7．25℃时，分别向盛有10mL 盐酸和10mL 醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．I为盐酸的稀释曲线

B．水的电离程度c＞b＞a

C．b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同

D．醋酸在稀释过程中，的值变大

8．草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质，

实验1：向溶液中滴入一定量溶液。

实验2：向溶液中加入溶液。

已知：25℃时，草酸，，。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法不正确的是

A．实验1，若滴入10mLKOH溶液，则混合后溶液呈酸性

B．若实验1中所得溶液的pH=2.77时，溶液中

C．反应的平衡常数

D．实验2，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成沉淀

9．常温下，下列说法中正确的是

A．的某一元酸在水中有0.1%发生电离，则该溶液的约为4

B．加水稀释的溶液，溶液中减小

C．氨水加水稀释后，溶液中的值增大

D．的溶液，则

10．有4种混合溶液，分别由等体积的2种溶液混合而成：①与HCl；②与NaOH；③与NaCl；④与，下列各项排序错误的是

A．：③>④

B．：①>③

C．pH：②>④

D．溶液中水电离程度：④>①

11．某含锶(，第五周期第元素)废渣主要含有、、等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。已知常温时，，。下列说法正确的是

A．由溶液制备的过程中需加入稀盐酸，抑制水解

B．“浸出渣1”中主要成分为

C．“酸浸”时，发生反应的离子方程式为

D．“盐浸”中发生的转化反应的平衡常数

12．常温下，用溶液滴定醋酸溶液，溶液pH变化如图所示，下列说法不正确的是