山东菏泽市定陶区第一中学2026-2027学年高三上学期期中考试模拟（一） 化学试题

绝密★启用前 高三上学期期中考试模拟试题 化学（一） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sn 119 Pb 207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活、生产联系密切。下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．锻造宝剑用水进行“淬火”处理 B．用二氧化氯泡腾片清洁洗衣机 C．硫酸型酸雨的形成 D．用氟化钙和硫酸雕刻玻璃花纹 2．下列化学用语表示错误的是 A．的VSEPR模型： B．的最外层电子排布式： C．中键的电子云图： D．的电子式： 3．关于实验安全及实验事故的处理，下列做法正确的是 A．观察铝热反应时，可带护目镜近距离观察 B．钠在中燃烧的实验方案中标有图标 C．存放金属镁、电石的仓库着火，可用泡沫灭火器灭火 D．处理实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后直接用大量水冲净 4．下列物质转化对应的化学（或离子）方程式书写错误的是 A．向溶液中通入少量： B．用溶液清洗银镜： C．盐碱地（含较多、）通过施加适量石膏可降低土壤碱性： D．实验室制氯气： 5．、、是原子半径依次减小的短周期主族元素，其中基态原子轨道电子数为0。它们形成的一种阳离子的结构式如图所示，下列说法错误的是 A．键角： B．和中键数之比为 C．简单气态氢化物的沸点： D．与形成酸式盐的化学式为 6．氯化亚铜难溶于水、乙醇和稀酸，常用于的定量测定，二者在酸性介质中发生反应生成固体（）：。将含的（标准状况）某气体通入含的悬浊液，悬浊液质量增加。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．所含中子数目为 B．该气体中的体积分数为 C．生成时新产生配位键的数目为 D．将纳米粒子分散到乙醇中，不能产生丁达尔效应 7．一种实验室回收的主要步骤：①将含碘废液（主要含）加热浓缩，加入得到悬浊液，过滤；②将滤渣加热升华；③将滤液用萃取分液，保留有机相；④再将有机相用溶液反萃取，得到溶液，最终回收得到。下列说法错误的是 A．用甲图装置加热浓缩含碘废液 B．用乙图装置过滤含悬浊液 C．用丙图装置将滤渣加热使其升华 D．用丁图装置萃取和反萃取 8．物质类别和元素价态是认识物质的两个重要维度。含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．玻璃棒蘸取的浓溶液靠近有白烟出现 B．、均属于酸性氧化物 C．的浓溶液与足量反应可得到和 D．存在的转化 9．的链状结构片段如图所示。下列说法错误的是 A．灰球代表原子 B．该物质中存在键 C．该化合物中存在两种键角 D．该化合物中原子存在孤电子对 10．砷及其化合物是实验研究的热点物质，某小组设计如图所示装置制备并探究的性质。已知装置II中生成难溶的砷化亚铜、一种常见的最高价含氧酸和一种固体单质。下列说法错误的是 A．实验开始前应先通入一段时间的氮气，排出装置内的空气 B．装置I中反应的离子方程式为 C．装置II中反应的化学方程式为 D．当通过装置III、IV时，III中有黑色沉淀生成，IV中溶液褪色 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．物质性质与物质组成或结构有关，下列对物质性质差异的解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：异戊烷＞新戊烷 异戊烷具有支链 B 硬度：立方氮化铝＞立方氮化镓 键的键长小于键的键长 C 热稳定性： 存在分子间氢键 D 酸性： 的非金属性强于 12．正硼酸晶体是白色片状结构，其单层结构和晶胞参数如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A．正硼酸和石墨均为混合型晶体 B．正硼酸可以作固体润滑剂 C．单层正硼酸密度为 D．升高温度可增大正硼酸在水中的溶解度 13．某透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种离子。常温下，对其进行如下实验操作：①取少量溶液滴加到试纸上，试纸变蓝；②取溶液，滴加的盐酸，测得沉淀的物质的量随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A．无法判断原溶液中是否含有 B．原溶液中一定存在 C．点溶液能与酸性溶液反应 D．点溶液加入足量硝酸银溶液，产生沉淀 14．工业上利用自然界中钨矿石（主要成分是、，还含少量等）制备的工艺流程如图所示。 已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水； ②“焙烧”时，、转化成、和。 下列说法错误的是 A．“焙烧”生成的反应： B．产生，“焙烧”过程中共转移电子 C．实验室中分离钨酸时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．“还原”过程中产生的，可以在“调”时循环利用 15．实验室以溶液和碳酸氢铵溶液制备氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体，装置如图所示。已知：能被氧化。下列说法错误的是 A．B装置中的试剂为饱和溶液 B．实验开始时应先打开活塞，一段时间后，再打开活塞 C．C装置中的反应为氧化还原反应 D．反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，将锥形瓶立即塞上橡胶塞，置于保护下的干燥器中，静置过滤，得到晶体 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）铜、铁、锡、硫薄膜是太阳能电池吸收层的理想材料之一。回答下列问题： （1）基态原子价电子排布式为__________；在加热条件下硫被直接氟化得到，常温常压下，为无色气体，固态的晶体类型为__________。 （2）亚硫酰氯常用于制造酰氯化合物，、、的电负性由大到小的顺序为__________；的空间结构为__________。 （3）可用来检验溶液中的，中键和键数目之比为__________；已知中存在键，且中存在大键，则中键的键长__________（填“>”“<”或“=”）中键的键长，原因是__________。 （4）铜、铁、锡、硫形成的四方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，。晶胞中距离和最近的原子个数之比为__________；若阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度__________（用含、、、的代数式表示，不必化简）。 17．（12分）随着磷酸铁锂（）电池在电动汽车等行业的大规模使用，废旧电池的回收再利用成为迫在眉睫的问题。下图是一种回收利用的工艺流程。 已知：正极材料通过铝箔与电极连接，且不含其他成分。常温下，，当溶液中离子浓度小于时，视为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）在进行操作①前应充分放电，目的是__________。 （2）操作④发生反应生成沉淀的离子方程式为__________。 （3）操作③同时加氧化剂的目的是__________。若氧化剂为，消耗氧化剂转移电子的物质的量为__________。 （4）研究表明一水合氨的氨分子与水分子间存在较稳定的氢键，HF分子间氢键电子式可表示为，则一水合氨分子中氢键的电子式应表示为__________。常温下，为了保证沉淀完全，应控制溶液的__________。 （5）操作⑥中的化学式为__________（填一种即可）。 （6）将沉淀、与磷酸氢二铵混合后，加入石墨作碳源，高温烧结就可以重新制备磷酸铁锂电极材料，已知高温条件下碳元素全部转化为气体，同时有生成，该反应的化学方程式为__________。 18．（12分）亚硫酸钠是一种易溶于水（溶解度随温度升高而降低）的白色粉末，可用作织物漂白剂、染漂脱氧剂等。某实验小组利用二氧化硫制备亚硫酸钠并测定其含量。 I．制备亚硫酸钠。装置如图所示（夹持装置略）： 回答下列问题： （1）①装置用于观察的流速，中最佳试剂为__________（填标号）饱和溶液。 a． b． c． d． ②实验时，关闭活塞，通入过量，再打开活塞，充分反应得亚硫酸钠溶液。若装置中溶液和溶液浓度相同，则两溶液的体积比至少为__________。 （2）取少量反应后的溶液，先后加入试剂__________（填试剂名称），若无白色沉淀生成，可证明溶液中不存在；从溶液中获得亚硫酸钠晶体的操作为__________、__________，真空干燥。 II．测定亚硫酸钠样品含量。 ①精确称取干燥的产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，向碘量瓶中准确移取的标准碘溶液（过量），塞紧瓶塞，振荡，使其与产品中的亚硫酸钠充分反应。 ②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性。加入滴淀粉溶液，用标准溶液滴定（被氧化为）至终点，重复操作3次，经计算得平均消耗标准溶液体积为。 （3）上述实验操作滴定终点的现象为__________；该样品中亚硫酸钠的质量分数为__________%；若步骤②未调节溶液至接近中性，则滴定时消耗溶液的体积将__________（填“偏大”“偏小”或“不变”），样品中亚硫酸钠的质量分数的测定值将__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 19．（12分）利用草酸泥渣（主要成分为，还含有，等）制备铬酸铅（）的工艺流程如下： 已知：、、受热均易分解；铬酸铅难溶于水。 回答下列问题： （1）草酸泥渣预先粉碎的目的是__________；写出“热转化”过程中和反应转化为的化学方程式：__________。 （2）“水洗”的主要目的是__________。 （3）写出“合成”过程中反应的离子方程式：__________。在上述流程中可循环利用的物质除外，还有__________（填化学式）。 （4）将在空气中加热分解，得到分解产物的热重曲线如图所示。 ①固体a的化学式为__________。 ②的化学方程式为__________。 20．（12分）物质的氧化性或还原性强弱与溶液的酸碱性有关。某学习小组拟用下图装置制取，通入、、装置中通过观察和分析，对的不同价态物质[（紫色）、（无色）、（棕黑色固体，不溶于水）、（绿色）等]的氧化性或还原性与溶液酸碱性的关系进行研究。已知的氧化性与溶液的酸碱性无关。回答下列问题： （1）组装好装置后，需进行的实验操作为__________。 （2）恒压滴液漏斗与普通分液漏斗比较，优点是__________。 （3）若为，则中反应的离子方程式为__________。 （4）B中试剂为饱和溶液，它的作用为__________。 （5）对比实验： I．C中试剂为溶液和水，通入氯气之前，为无色溶液，通入氯气之后，产生棕黑色沉淀，久置无变化。 II．D中试剂为溶液和溶液，通入氯气之前，溶液中白色沉淀逐渐变成棕黑色．通入氯气之后，棕黑色沉淀减少，溶液变为紫色。 III．中试剂为溶液和溶液，通入氯气之前，溶液中白色沉淀逐渐变成棕黑色，通入氯气之后，棕黑色沉淀减少，溶液变为绿色。 ①实验I现象说明氧化性，离子方程式为__________，与实验室制氯气的反应对比说明，的氧化性与溶液酸性关系为__________。 ②实验I、II说明的还原性与溶液酸碱性关系为__________；能说明碱性条件下氧化性的离子方程式为__________。 ③取实验III所得溶液，滴加稀硫酸，溶液逐渐变为紫色，说明强碱性条件下的主要存在形式为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $·化学· 参考答案及解析 叁考含桌及解折 高三上学期期中考试模拟试题·化学（一）】 一、选择题 4.D【解析】A项，向NaClO溶液中通入少量 1.D【解析】A项，锻造宝剑用水“淬火”时，Fe CO2,二氧化碳、水与次氯酸钠反应生成次氯 与H2O(g)在高温下反应生成FeO4和H2, 酸和碳酸氢钠，离子方程式为H2O十CO2十 发生氧化还原反应；B项，用二氧化氯泡腾片 ClO一HCO3+HCIO,正确；B项，实验室 清洁洗衣机，利用其强氧化性杀菌，发生氧化 用FeCl,溶液清洗银镜，离子方程式为Fe3+十 还原反应；C项，硫酸型酸雨的形成过程中，二 Ag+2CIFe2++[AgCl2],正确；C项， 氧化硫最终转化为硫酸，发生氧化还原反应；D 盐碱地（含较多NaCl、Naz CO3)不利于植物生 项，雕刻玻璃花纹时，氟化钙和硫酸反应产生 长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性， HF,HF与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化 将碳酸钠转变为碳酸钙，其原理为Na2CO3十 硅气体和水，没有发生氧化还原反应 CaSO4CaCO3十Na2SO4,正确；D项，反应 2.C【解析】A项，H2O的中心O上的孤电子 产生K35C1,且CL2应由3”C1和35C1构成，错误。 对数为2×(6-2X1)=20键电子对数为2， 5.D【解析】由阳离子结构图中化学键数目结 合题给信息可知：X、Y、Z三种元素分别为C、 价电子对数为4，VSEPR模型为 正 N、H。A项，CH4和NH3的杂化方式相同，氨 中有孤电子对，键角变小，正确；B项，N2H4和 确；B项，Cr原子核外有24个电子，基态Cr原 C2H2中。键数之比为5：3，正确；C项，氨能 子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d54s, 形成分子间氢键，甲烷的沸点小于氨，正确；D Cr3+的最外层电子排布式为3s23p3d8,正确； 项，Y2Z4为N2H4,两个N原子含有两对孤电 C项，HC1中H原子的1s轨道提供1个未成 子对，可结合两个氢离子，所以与硫酸反应生 对电子与Cl原子的3p轨道提供的1个未成对 成的酸式盐是N2H(HSO4)2,错误。 电子形成sp。键，电子云图为0，错误；6.B【解析】A项，未指明标准状况下，不能使 用22.4L·mol-1计算C0的物质的量，错误； D项，HC1O中O原子分别与H、C1形成1个 B项，将Vm3(标准状况)气体通人含CuCl的 共用电子对，其电子式为H:O:C1:,正确。 悬浊液，悬浊液质量增加0.28g,可知气体中含 3.B【解析】A项，铝热反应实验过程中产生大 0.28g(即0.01mol)C0,C0的体积分数为 量热，不可近距离观察，错误；B项，钠在C12中 2.24×10-4 ×100%，正确；C项，C0为配体， 燃烧，C12为有毒气体，需要开启排风扇（题目 中图标合理)，正确；C项，镁可与泡沫灭火器 生成1 mol Cu(CO)Cl·2H2O时新产生配位 中的二氧化碳反应，错误；D项，毒药品废液 键的数目为3NA,错误；D项，将CuCI纳米粒 需经专业处理（如中和、分解等），稀释后直接 子分散到乙醇中，获得胶体，能产生丁达尔效 用大量水冲净会污染环境，错误。 应，错误。 ·化学· 参考答案及解析 7.C【解析】C项，将滤渣加热升华得到碘单质 支链越多，沸点越低，错误；B项，A1的原子半 径小于Ga的原子半径，故N一Al键的键长 小于N一Ga键的键长，键能大，形成的共价 所用装置如图 ,碘单质在圆底烧瓶底部 晶体硬度大，正确；C项，热稳定性HF>HI 的主要原因是H一F键的键能大于H一I键 凝华，错误。 的键能，错误；D项，Cl、Br位于同一主族，非 8.B【解析】A项，d为硝酸，蘸取浓硝酸靠近 金属性CI>Br,最高价氧化物对应水化物的 NH,可产生NH,NO3,出现白烟现象，正确； 酸性HCIO4>HBrO4,正确。 B项，b、c分别为NO和NO2,二者均不是酸性 12.A【解析】A项，正硼酸属于分子晶体，错 氧化物，错误；C项，浓硝酸与铜反应先生成 误；B项，正硼酸是层状结构，可以作固体润 NO2,随着浓度变小可生成NO,正确；D项，在 滑剂，正确；C项，根据晶胞参数可求算，单层 一定条件下，可实现：NH3→N2→NO→NO2→ 正硼酸密度为2.48×101 V3NAa2 g·cm2,正确； HNO3的转化，正确。 D项，破坏正硼酸分子之间的氢键需要吸收 9.A【解析】A项，因为N的电负性大于C,N 能量，随着温度升高，正硼酸的分子间氢键被 原子吸引电子对的能力强，故N原子不易和 破坏，正硼酸与水分子形成氢键，故溶解度增 Pt+形成配位键，灰球应该是C原子，错误； 大，正确。 B项，由图可知，该物质中存在Pt一Pt键，正 13.AB【解析】①溶液使pH试纸变蓝色，说明 确；C项，该化合物中存在两种C一Pt一C键角， 显碱性，则不能大量存在Fe3+、A13+、CIO,根 其中一个是180°，正确；D项，N原子有5个价电 据溶液呈电中性，一定含有Na+;②取10mL 子，其与C原子形成3个共价键，还含有1个 溶液，滴加0.1mol·L1的盐酸，根据沉淀的物 孤电子对，正确。 质的量随加入盐酸体积的变化关系可知，加入 10.C【解析】A项，根据题意可知，AsH3有较 0~10mL盐酸，离子反应为OH+十H+ 强的还原性，为避免空气中的氧气与AsH3 H20,则含0.001 mol OH;10~20mL,离子 反应，干扰实验，实验开始前应先通入一段时 反应为[A1(OH)4]+H+一A1(OH)3￥+ 间的氮气，排出装置内的空气，正确；B项，装 HO,则含0.001mol[A1(OH)4];20~ 置I中反应的离子方程式为Zn3As2+6H+ 30mL,离子反应为CO+2H+一C02个+ 一3Zn2+十2AsH3个，正确；C项，根据题意 H20,则含0.0005molC0号；30~40mL,离子 可知，装置Ⅱ中生成的一种常见的最高价含 反应为S2O?十2H+—SO2个+SV+H2O, 氧酸应为H2SO4,固体单质为As,反应的化学 则含0.0005molS2O号；40~70mL,离子反应 方程式应为2AsH3+3CuSO4=Cu3As↓+ 为A1(OH)3+3H一A13++3H2O,由此解 3H2SO4十AsV,错误；D项，AgNO3、酸性 答。A项，若溶液中有CIO,则pH试纸应先 KMnO,溶液的氧化性都比CuSO4强，正确。 变蓝后褪色，故原溶液中不含C1O,错误； 二、选择题 B项，由分析可知，依据电荷守恒，c(Na) 11.BD【解析】A项，异戊烷有一个支链，新戊 0.4mol·L1,c(0H)=0.1mol·L1, 烷有两个支链，二者均有支链，沸点异戊烷> c(CO)=0.05mol·L1,错误；C项，E点 新戊烷的主要原因是二者互为同分异构体， 溶液中含有S2O?,能与酸性KMnO4溶液发 ·2· ·化学· 参考答案及解析 生氧化还原反应，正确；D项，G点溶液中加 三、非选择题 入70mL0.1mol·L1的盐酸，根据C1-守 16.(12分) 恒，加入足量硝酸银溶液，产生0.007mol (1)3s23p4(1分)分子晶体(1分) AgC1沉淀，正确。 (2)O>C1>S(1分)三角锥形(1分) 14.B【解析】A项，根据题干信息，在“焙烧”时 (3)1:1(2分)<(1分) (CN)2中既存在 FeWO4生成Fe2O3和Na2WO4,在反应中空 。键，又存在大π键，原子轨道重叠程度较大， 气中的O2作氧化剂，根据得失电子相等和原 C2H;中只存在σ键(2分，合理即可) 子守恒，可写出反应的化学方程式4FeWO4+ (4)1:1(1分) 4×64+2×56+2×119+8×32 O,十4Na,C0,格能2Fe,O,十4NawO,+ abcNAX10-30 (2分) 4CO2,正确；B项，在“焙烧”过程中O2将 【解析】(1)基态S原子价电子排布式为 FeWO4和MnWO4氧化成Fe2O3和MnO2, 3s23p;常温常压下，SF4为无色气体，因此固 故产生1 mol MnO2,“焙烧”过程中共转移电 态SF4的晶体类型为分子晶体。 子的物质的量大于2mol,错误；C项，“沉钨” (2)非金属性越强，电负性越大，S、O、C1的电 时通入CO2生成钨酸，将其从溶液中分离出 负性由大到小的顺序为O>CI>S;SOCl2中 来需要过滤，实验室中过滤时用到的玻璃仪 心S原子的价电子对数是4，含有1个孤电子 器有烧杯、漏斗、玻璃棒，正确；D项，由图可 对，其空间结构为三角锥形。 知，“还原”过程中生成CO2,“调pH”和“沉 (3)CN-中含有三键，因此[Fe(CN)；]3-中g 钨”时消耗CO2,因而CO2可以循环利用， 正确。 健和元健数目之比为8效 =1:1;由于 15.BC【解析】A装置中生成二氧化碳，经过B (CN)2中既存在。键，又存在大π键，原子轨 装置中的饱和NaHCO3溶液除去挥发出的 道重叠程度较大，因此C一C键键长较小， 盐酸，二氧化碳进入C装置中作为保护气，C C2H6中只存在o键。 装置中VOC12、NH,HCO3和H2O反应生成 (4)根据晶胞结构可判断晶胞中距离Fe和Sn (NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O,据 最近的S原子个数均是4个，个数之比为1：1； 此分析解题。A项，饱和NaHCO3溶液除去 晶胞中含有的铜、铁、锡、硫个数分别为4、2、 CO2气体中的氯化氢气体，正确；B项，VO+ 2、8,即化学式为Cu2 FeSnS4,若阿伏加德罗 能被O2氧化，必须先通入CO2气体排除装 常数的值为NA,该晶体的密度p= 置中的空气，应先打开活塞a,一段时间后，再 4×64+2×56+2×119+8×32 abcNA×10-30 g·cm-3。 打开活塞b,错误；C项，C装置中发生的反应 为VOCL2、NH,HCO,和H20反应生成17.(12分) (NH4)s[(VO)6(CO3)4(OH)]·10H2O,无 (1)使L计充分回到正极，利于Li的回收 元素化合价变化，错误；D项，反应完全后先 (1分) 取分液漏斗，再停止通气，需要二氧化碳持续 (2)[A1(OH)4]-+HCO3A1(OH)3V+ 作保护气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于 CO号+H2O(2分) CO2保护下的干燥器中，静置过滤，得到晶 (3)将Fe2+全部转化为Fe3+,便于下一步将 体，正确。 其转化为Fe(OH)3(2分)2mol(1分) ·3· ·化学· 参考答案及解析 18.(12分) (4)H:N:→H0:(2分)3(1分) (1)①a(1分)②2：1(2分) (5)Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3均可(1分) (2)稀盐酸、氯化钡溶液(2分，顺序有错误不 (6)2Fe(OH)3+2(NH)2HPO,+LizCO3+ 得分)蒸发浓缩（或蒸发结晶）(1分)趁热 过滤(1分) 2C商温2 LiFeP0(,+4NH,++3C0++ (3)当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶 6H20(2分) 液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 【解析】（1)放电过程中阳离子向正极移动， (1分)96.75(2分)偏大(1分)偏小(1分) 所以充分放电的目的是使L充分回到正极， 【解析】(1)①装置A用于观察SO2的流速， 利于Li的回收。 所装试剂应尽可能减少SO2的溶解。SO,不 (2)操作②加碱液将Al转化为Na[Al(OH)4], 与饱和亚硫酸氢钠溶液反应且在饱和亚硫酸 使其进入溶液，操作④加NaHCO3发生反应 氢钠溶液中的溶解度很小；SO2与Naz SO3、 的离子方程式为[A1(OH)4]+HCO3 NaHCO3溶液能够反应，会溶解在NaCl溶液 Al(OH)3+CO+H2O. 中，故选a。 (3)操作③同时加氧化剂的目的是将Fe2+全 ②通人过量S02的反应为2SO2+CO?+ 部转化为Fe3+,便于下一步将其转化为 H2O—2HSO3+CO2个，打开活塞加入氢 Fe(OH)3,H2O2中O为-1价，作氧化剂时 氧化钠溶液后，发生反应HSO?+OH 消耗1molH2O2转移2mol电子。 SO+H2O,为使HSO3完全转化，NaOH (4)一水合氨为一元弱碱，电离时断开H一O键， 和Na2CO3的物质的量之比应至少为2：1。 形成OH厂和NH,所以氢键应该为N-H一O, (2)部分亚硫酸钠可能会被加人NaOH时带 一水合氨中氢键的电子式应表示为 入的空气氧化为硫酸钠，检验SO?应先加盐 H H 酸排除亚硫酸钠的干扰，再加BaCl2溶液，若 HN:→H:。常温下，Kp[Fe(OH)3]= H 无白色沉淀生成，则装置B溶液中不含有 1.0×10-38,当溶液中Fe3+的离子浓度等于 SO?。亚硫酸钠的溶解度随温度升高而降 1.0X10-5mol·L1时，c(0H)=1.0× 低，则从溶液中获得亚硫酸钠晶体的方法是 10-11mol·L-1,pH=3,所以应控制溶液的 蒸发浓缩（或蒸发结晶）、趁热过滤、真空 pH>3。 干燥。 (5)G应为可溶性碳酸盐，可为Na2CO3、 (3)由题意可知，当滴入最后半滴Na2S2O3标 K2CO3或(NH4)2CO3等。 准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内 不恢复原色，说明达到滴定终点；由关系式 (6)高温条件下碳元素全部转化为CO气体， 而NH只能转化为NH3,根据电子守恒、元 2S0号~1可得剩余的碘为2×0.007L× 素守恒可知，化学方程式为2Fe(OH)3+ 1.00mol·L-1=3.5×10-3mol,则与Na2S03 2NH,),HPO,十L,C0,+2C高温2 LiFePC0,十 反应的碘的量为0.025L×1.00mol·L-1 4NH个+3C0个+6H2O。 3.5×10-3mol=0.0215mol。根据关系式 ·化学· 参考答案及解析 Na2SO3~L,可得，样品中亚硫酸钠的质量分数为 (4)①PbC2O4生成固体a,反应过程中Pb的 126g·mol-1×0.0215mol 物质的量不变，则固体a的相对分子质量是 2.80g ×100%=96.75%。 90.5 ≈267，因此固体a是PbCO3。 未调节溶液至接近中性，步骤①中反应为 100 295 SO%+12+H20—SO?+2I+2H+,所 ②反应过程中Pb的物质的量不变，固体b的 得溶液呈酸性，用标准1.00mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定时Na2S2O3可能会发生歧 相对分子质量是75.6≈223，因此固体b是 100 化反应消耗更多的Naz S2O3,导致测得剩余 295 的碘偏多，与Na2 SO3反应的碘偏少，计算亚 PbO;若取1 mol PbC2O4,则固体c中Pb和 硫酸钠的质量分数将偏小。 0的物质的量之比为1：295×0.774-207≈ 16 19.(12分) 3：4,即固体c是Pb3O4,则反应的化学方程 (1)增大反应物的接触面积，使反应更充分， 提高反应速率(1分)Na2CO3十PbSO4 △ 式为6Pb0+0。△2Pb,0.。 20.(12分) PbO+CO2个+Na2SO4(2分) (1)检查装置气密性(1分) (2)除去可溶性杂质，减少“酸溶”过程中硝酸 (2)漏斗内液体可以顺利滴入烧瓶（而不受烧 的用量(2分) 瓶内气体压强影响)(1分) (3)2Pb2++Cr2O号+H2O—2 PbCrO4Y+ (3)2MnO,+16H++10C1--2Mn2++ 2H+(2分)HNO3(1分) 5CL2↑+8H2O(2分) (4)①PbCO3(2分)②6PbO+O2 △ (4)除去CL2中的HC1气体，且降低Cl2在水 2Pb3O4(2分) 中的溶解度(1分) 【解析】(1)预先粉碎可以增大反应物的接触 (5)①Mn2++Cl2+2H2O—MnO2V+ 面积，使反应更充分，提高反应速率；“热转 2CI-+4H+(1分)MnO2的氧化性随溶液 化”过程中Na2CO3和PbSO4反应转化为 酸性增强而增强(1分) ②Mn2+的还原性随溶液碱性增强而增强 Pb0的化学方程式为NaC0,十PbSO,△ (1)2MnO2+3Cl2 +80H--2MnO+ PbO+CO2个+Na2SO4。 6C1+4H20(2分) (2)“热转化”过程中有碳酸钠剩余和硫酸钠 ③MnO(2分) 生成，碳酸钠能和硝酸反应，所以“水洗”的主 【解析】(1)进行气体制备和验证性质实验， 要目的是除去可溶性杂质，减少“酸溶”过程 实验装置都必须进行气密性检查。 中硝酸的用量。 (2)恒压滴液漏斗可以保证烧瓶与漏斗内的 (3)“合成”过程中生成铬酸铅沉淀，反应的离 气压平衡，使液体滴加更顺利，普通分液漏斗 子方程式为2Pb2++Cr2O号+H2O 在遇到烧瓶内气体产生迅速、气压增大时，液 2 PbCrO4V+2H+;“热转化”过程中有碳酸 体无法滴下。 钠剩余，“合成”过程中有硝酸生成，在题述流 (3)用KMnO4与盐酸制氯气反应的离子方程 程中可循环利用的物质除Na2CO3外，还 式为2MnO4+16H++10CI-2Mn2++ 有HNO3。 5Cl2个+8H2O。 。5 ·化学· 参考答案及解析 (4)饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的 Mn+被空气中的氧气氧化成MnO2,I、Ⅱ对 HCI气体，且降低Cl2在水中的溶解度。 比说明Mn+的还原性随溶液碱性增强而增 (5)①在中性的MnSO4溶液中通入Cl2产生 强。实验Ⅱ在碱性条件下，通入氯气之前，白 棕黑色MnO2沉淀，发生了反应Mn2++Cl2+ 色沉淀逐渐变成棕黑色，通入氯气之后，棕黑 2H2O-MnO2↓+2CI-+4H+,说明在中 色沉淀减少，溶液变为紫色，说明生成了 性条件下，氧化性Cl2>MnO2,而在实验室制 MnO4,所以反应为2MnO2+3Cl2+8OH 氯气的反应中MnO2是在浓盐酸中将CI厂氧 =2Mn04+6C1-+4H2O。 化为氯气的，即强酸性条件下，氧化性 ③实验Ⅲ溶液的碱性更强，溶液中最终出现 MnO2>Cl2。所以MnO2的氧化性随溶液酸 MnO?(绿色)，取1mL实验Ⅲ所得溶液，滴 性增强而增强。 加稀硫酸，溶液的pH降低，逐渐变为紫色， ②实验I在中性条件下溶液中Mn+没有被 即MnO逐渐变为MnO4,说明强碱性条件 空气中的氧气氧化，而实验Ⅱ在碱性条件下 下Mn的主要存在形式为MnO。 ·6· 参考答案及解析 高三上学期期中考试模拟试题·化学（一） 一、选择题 1．D 2．C 3．B 4．D 5．D 6．B 7．C 8．B 9．A 10．C 二、选择题 11．BD 12．A 13．AB 14．B 15．BC 三、非选择题 16．（12分） （1）（1分） 分子晶体（1分） （2）（1分） 三角锥形（1分） （3）（2分） （1分） 中既存在键，又存在大键，原子轨道重叠程度较大，中只存在键（2分，合理即可） （4）（1分） （2分） 17．（12分） （1）使充分回到正极，利于的回收（1分） （2）（2分） （3）将全部转化为，便于下一步将其转化为（2分） （1分） （4）（2分） 3（1分） （5）、、均可（1分） （6）（2分） 18．（12分） （1）①（1分） ②（2分） （2）稀盐酸、氯化钡溶液（2分，顺序有错误不得分） 蒸发浓缩（或蒸发结晶）（1分） 趁热过滤（1分） （3）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色（1分） 96.75（2分） 偏大（1分） 偏小（1分） 19．（12分） （1）增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率（1分） （2分） （2）除去可溶性杂质，减少“酸溶”过程中硝酸的用量（2分） （3）（2分） （1分） （4）①（2分） ②（2分） 20．（12分） （1）检查装置气密性（1分） （2）漏斗内液体可以顺利滴入烧瓶（而不受烧瓶内气体压强影响）（1分） （3）（2分） （4）除去中的气体，且降低在水中的溶解度（1分） （5）①（1分） 的氧化性随溶液酸性增强而增强（1分） ②的还原性随溶液碱性增强而增强（1分） （2分） ③（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $