精品解析：新疆生产建设兵团第二中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

兵团二中2026-2027学年第一学期 高二年级化学期中考试诊断卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A. 直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同 B. 天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源 C. 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值 D. 地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，错误；B、能源依据产生的方式可划分为一级能源和二级能源。一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能。二级能源是指需要依靠其它能源（也就是一级能源）的能量间接制取的能源。水煤气是通过煤和水蒸气制取得，是一氧化碳和氢气的混合气体，水煤气是通过煤和水蒸气制取的，是二级能源。电能是通过物质燃烧放热转化成的；或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源。正确；C、放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，比如煤的燃烧，可以用来取暖；而吸热反应也有利用价值，如氯化铵和氢氧化钙反应，可以制冷。错误；D、根据能源利用的早晚，可把能源分为常规能源和新能源。常规能源：如煤、石油、天然气等人类已经利用了多年的能源叫常规能源。新能源：核能、太阳能、地热能、氢能是人类近期利用的能源，称为新能源。错误。故选B。 点睛：本题重点考查能源的分类与应用。是当今社会比较热门的话题，即为常考题。同一种能源可属于不同的能源类型，例如水能既属于一次能源，也属于可再生能源，还可以是常规能源，这是因为从不同的角度划分的。(1)从其产生的方式可分为一次能源和二次能源。一次能源：从自然界直接获取的能源叫一次能源，如水能，风能，太阳能。 二次能源：无法从自然界直接获取，必须通过一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源，如电能。(2)从能源是否可再生的角度可分为可再生能源和不可再生能源。可再生能源：可以在自然界里源源不断地得到的能源，如水能、风能、生物质能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充的能源，如化石能源、核能。(3)根据能源利用的早晚，又可把能源分为常规能源和新能源。 常规能源：如煤、石油、天然气等人类已经利用了多年的能源叫常规能源。 新能源：核能、太阳能、地热能是人类近期利用的能源，称为新能源。(4)按生成年代分为化石能源和生物质能。化石能源：像煤、石油、天然气，是千百万年前埋在地下的动植物经过漫长的地质年代形成的，所以称为化石能源。生物质能：具有生命物质提供的能量称为生物质能。如木材、草类、肉类等。 2. 下列做法不属于调控化学反应速率的是 A. 合成时使用作催化剂 B. 制氢气时用粗锌而不用纯锌 C. 使用浓盐酸和反应制备氯气 D. 氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热制氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂通过降低活化能加快反应速率，属于调控化学反应速率措施，A不符合题意； B．粗锌与酸反应制氢气时形成微电池，加快反应速率，属于调控化学反应速率措施，B不符合题意； C．浓盐酸是反应的必要条件，其作用并非调控化学反应速率，而是确保反应进行，C符合题意； D．加热可以加快反应速率，属于调控化学反应速率措施，D不符合题意； 故选C。 3. 已知反应2NO(g)＋2CO(g)⇌ N2(g)＋2CO2(g) △H<0，该反应自发进行的条件是 A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任意温度下都能自发进行 D. 一定非自发 【答案】A 【解析】 【详解】该反应为气体减少的反应，所以△S＜0，当△H-T△S＜时反应可以自发进行，由于△H＜0，△S＜0，所以只有当在T较小即低温条件下才能保证△H-T△S＜0，故答案为A。 4. 下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是 A. 可以用铁棒代替玻璃搅拌器 B. 用同一支温度计测量温度可减小实验误差 C. 反应物应一次性加入，且不能有液体溅出 D. 稀溶液中，1molHCl与1molNaOH完全反应放出的热量等于57.3kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁棒能导热，会造成热量散失，故不能用铁棒代替玻璃搅拌器，A错误； B．用同一支温度计测量温度可减小实验误差，B正确； C．反应物应一次性加入，且不能有液体溅出，否则会导致热量损失，C正确； D．中和热为57.3kJ/mol，则稀溶液中，1molHCl与1molNaOH完全反应放出的热量等于57.3kJ，D正确； 故选A。 5. 20℃时，将0.1 mol 置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 ①与的物质的量之比为 ②消耗速率与的消耗速率之比为 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A. ①④⑧ B. ②③⑤⑥⑦ C. ①④⑦ D. ⑦⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①与的物质的量之比为仅和初始投料、反应转化率有关，平衡时不一定为该比值，无法说明反应达到平衡状态； ②的消耗速率（逆反应）与的消耗速率（正反应）之比为，符合反应计量数比，说明正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态； ③反应前后气体分子数不等，压强为变量，压强不变说明反应达到平衡状态； ④反应前后均为气体，根据质量守恒，烧瓶内气体质量始终恒定，无法说明反应达到平衡状态； ⑤物质的量浓度不变说明各组分含量恒定，说明反应达到平衡状态； ⑥气体颜色和浓度正相关，颜色不变说明浓度恒定，说明反应达到平衡状态； ⑦平均相对分子质量，气体总质量恒定，气体总物质的量为变量，不变说明不变，说明反应达到平衡状态； ⑧密度，气体总质量、容器体积均恒定，密度始终不变，无法说明反应达平衡； ①④⑧符合题意，故选A。 6. 催化氢化生成单碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 催化剂不改变的平衡转化率 B. 该历程的总反应速率主要由决定 C. 催化氢化过程中涉及极性键的断裂和形成 D. 为吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂通过降低活化能加快反应速率，但不影响化学平衡，故不改变反应物的平衡转化率，A正确； B．活化能垒最高的基元反应是反应的决速步。由图可知，反应的活化能垒最高，是该历程的决速步，B错误； C．催化氢化过程中涉及极性键的断裂，涉及的形成，故涉及极性键的断裂和形成C正确； D．由图知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，D正确； 故选B。 7. 某温度下，体积可变的密闭容器中进行如下反应：，下列叙述正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应物反应速率减小 B. 加入少量W，逆反应速率大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，单位时间内有效碰撞次数增大 【答案】A 【解析】 【详解】 A.在容器中加入氩气，压强增大，但参与反应的物质的浓度不变，所以反应速率不变，A项正确； B.W是固体，所以加入少量W，正、逆反应速率均不变，B项不正确； C.升高温度，正、逆反应速率均增大，C项不正确； D.将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数有效碰撞次数增多，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，D项不正确； 故答案选A。 8. 下列各组物质的混合过程中，溶液的导电能力比混合前明显增强的是 A. 向次氯酸钠溶液中通入适量的二氧化硫 B. 向3%的稀盐酸中加入足量的水 C. 向饱和亚硫酸溶液中通入足量的二氧化碳 D. 向硫酸镁溶液中加入少量的氢氧化钡溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸钠溶液通入发生氧化还原反应：，反应后自由移动离子浓度显著升高，导电能力明显增强，A正确； B．向稀盐酸中加水稀释，自由移动离子浓度被稀释而降低，导电能力减弱，B错误； C．亚硫酸酸性强于碳酸，饱和亚硫酸溶液与不反应，通入后离子浓度无明显升高，导电能力不会明显增强，C错误； D．硫酸镁与氢氧化钡反应生成和两种难溶物，溶液中自由移动离子浓度大幅降低，导电能力减弱，D错误； 故答案选A。 9. 下列事实或操作与盐类水解无关的 ① 泡沫灭火器灭火 ② 漂白粉用作消毒剂 ③ 氯化铵溶液除铁锈 ④ 铝盐用作净水剂 ⑤ 用于制作糕点的膨松剂 ⑥ 工业上用制备 ⑦ 实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑧ A. ①② B. ⑤⑧ C. ③④ D. ⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】① 泡沫灭火器灭火，利用的是碳酸氢钠和铝盐的双水解； ② 漂白粉用作消毒剂，其有效成分NaClO能发生水解产生具有强氧化性的HClO，可用于消毒、杀菌； ③ 氯化铵溶液除铁锈，铵根发生水解显酸性，可以和铁锈反应； ④ 铝盐用作净水剂，铝离子水解产生氢氧化铝胶体有吸附性，做净水剂； ⑤ 用于制作糕点的膨松剂，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，而使糕点蓬松多孔； ⑥工业上用制备，Sn4+水解产生，分解而得； ⑦ 实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，因为碳酸钠水解显碱性，能和玻璃中的SiO2反应，腐蚀玻璃； ⑧ ，这是硼酸的电离方程； 根据分析可知⑤⑧和盐类水解无关，故选择：B。 10. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 ，图④y轴可以表示气体平均相对分子质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．若时刻充入一定量，则应与原平衡速率相等，仅瞬间增大，与图①不符，A错误； B．同压下，先达到平衡则，且下更低，说明升温平衡逆向移动，正反应，与B中不符，B错误； C．反应达到平衡时各物质浓度均不为0，为可逆反应，应使用可逆符号，且，正确方程式为，C错误； D．反应中气体总质量不变，升高温度平衡逆向移动，气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小；压强越大平衡正向移动，总物质的量越小，越大，同温度下时更大，与图④一致，D正确； 故选D。 11. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 ⑤H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)某温度下，达平衡后，欲增加NH3的平衡浓度，可减小容器体积增大压强 A. ①④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①C为固体，增大固体的量，固体的浓度不变，平衡不移动，故①错误； ②增大N2的浓度，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率降低，故②错误； ③有气体参加的反应达平衡时，减小反应器容积，则相当于增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动，故③错误； ④在恒压反应器中充入稀有气体，容器的体积增大，相当于减小压强，如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则平衡不移动，如反应前后气体的化学计量数之和不等，则平衡移动，故④错误； ⑤H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)某温度下，达平衡后，减小容器体积增大压强，平衡逆向移动，但平衡常数不变，则NH3的平衡浓度不变，故⑤错误； 故选D。 12. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B. 分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH： ①>②>③>④ C. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+) D. 将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH=10，则a：b=11：9 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水中NH3 ▪H2O发生电离产生NH和OH-，加入适量的氯化铵晶体后，NH浓度增大，平衡逆向移动，OH-浓度减小，pH减小；NaOH溶液中加入适量的氯化铵晶体后，OH-和NH结合生成NH3 ▪H2O，OH-浓度减小，pH减小，故A错误； B．四种溶液分别加水稀释10倍，NaOH溶液和HCl都是强电解质，所以pH变化最大的是②和④，稀释后溶液的pH：①>②>④>③，故B错误； C．pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，醋酸是一元弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度远大于0.001mol/L，将溶液②、③等体积混合，得到CH3OOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，混合溶液中存在：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，故C错误； D．pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，pH=3的盐酸浓度为0.001mol/L，将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH=10，则，则a：b=11：9，故D正确； 故选D。 13. 常温下，用滴定滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HA可能是强酸 B. b点溶液： C. 水的电离程度：点点 D. 点溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点时，KOH的体积为0，若HA为强酸，则0.1mol/LHA的pH=1，与图中不符，因此可以判断HA是弱酸，A错误； B．b点加入5mLKOH溶液，得到KA、HA的物质的量浓度相同的混合液，溶液的pH＜7，则表明以HA的电离为主，所以溶液中存在：，B正确； C．c点时，溶液呈中性，水的电离不受影响，d点为KA溶液，发生A-的水解反应，从而促进水的电离，所以水的电离程度：d点＞c点，C错误； D．c点溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，依据电荷守恒：c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-)，则c(K+)=c(A-)，D错误； 故答案为B。 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 B 向的溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成血红色 与所发生的反应为可逆反应 C 两支试管分别盛有和的草酸溶液，同时各加的酸性溶液 盛0.02 mol/L草酸溶液的试管中紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 D 向溶液(存在以下平衡：)中滴入5～6滴溶液 黄色溶液变橙色 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度气体红棕色加深，说明浓度增大，平衡逆向移动，可知正反应放热，，结论错误，A错误； B．物质的量远大于，即使反应不可逆，反应后仍有大量剩余，遇变红无法证明反应为可逆反应，B错误； C．根据反应计算，两组实验中酸性均过量，反应后紫色不会消失，现象描述错误，C错误； D．溶液中存在平衡，加入后浓度增大（生成物浓度增大），平衡逆向移动，浓度增大，黄色溶液变橙色，操作、现象和结论均正确，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 15. 国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某实验小组拟用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量(g/100mL)，设计如下实验： ①用移液管(一种精确量取液体的仪器)量取25.00mL该白醋样品，置于250mL容量瓶中，配制得待测白醋溶液； ②用酸式滴定管量取容量瓶中的20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，滴加指示剂； ③用碱式滴定管盛装0.1000mol/L NaOH标准溶液，静置，读取数据，记录为NaOH标准溶液的初读数； ④滴定，并记录NaOH标准溶液的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表： 滴定次数 实验数据 1 2 3 4 (初读数) 0.10 0.35 0.00 0.20 (终读数) 20.08 20.35 ？ 20.22 (消耗) 请回答下列问题： （1）滴定时选用的指示剂为______，滴定终点的现象为______。 （2）上述测定过程提及的下列仪器，在使用前不能润洗的是______(填标号)。 A. 容量瓶 B. 锥形瓶 C. 碱式滴定管 D. 酸式滴定管 （3）表格中“？”处的滴定管液面如下图所示，则该读数为______mL，该白醋样品中总酸含量为______g/100mL(保留一位小数)。 （4）下列操作会导致测定结果偏高的是______。 A．锥形瓶洗净后用待测液润洗 B．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 C．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 D．达到滴定终点时，仰视读数 E．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 F．锥形瓶洗净后残留有一部分蒸馏水 （5）室温下，若将0.1mol/L盐酸滴入20mL 0.1mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。 ①滴定终点为______点，b点所示溶液中的溶质是______。 ②C点溶液中的离子浓度由大到小排顺序______。 【答案】（1） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且30秒不褪色 （2）AB （3） ①. 20.80 ②. 6.0 （4）ABD （5） ①. c ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 CH₃COOH 为弱酸，NaOH 为强碱，滴定终点附近溶液呈弱碱性，故选酚酞作指示剂。终点现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且 30 s 内不褪色。 【小问2详解】 容量瓶不能用待配溶液润洗，否则会改变所配溶液浓度；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会增加待测酸的物质的量。酸式滴定管盛待测白醋溶液、碱式滴定管盛 NaOH 标准液，使用前均应用对应溶液润洗。故选 AB。 【小问3详解】 滴定管读数应由上到下读，图中读数为 20.80 mL。 各次消耗 NaOH 体积： 第1次：20.08 - 0.10 = 19.98 mL 第2次：20.35 - 0.35 = 20.00 mL 第3次：20.80 - 0.00 = 20.80 mL，偏差较大，舍去 第4次：20.22 - 0.20 = 20.02 mL 平均消耗体积约为 20.00 mL。 n(NaOH)=0.1000 mol·L-1 × 0.02000 L = 0.002000 mol 所以 20.00 mL 待测液中含 CH3COOH 0.002000 mol。由于 25.00 mL 白醋稀释至 250 mL，稀释 10 倍，因此 20.00 mL 待测液相当于 2.00 mL 原白醋。 m(CH3COOH)=0.002000 mol × 60 g·mol-1 = 0.120 g 则 100 mL 白醋中含酸： 0.120 g ÷ 2.00 mL × 100 mL = 6.0 g 所以总酸含量为 6.0 g/100 mL。 【小问4详解】 A．锥形瓶用待测液润洗，会使待测酸物质的量偏大，消耗 NaOH 偏多，结果偏高，正确。 B．碱式滴定管未用 NaOH 标准液润洗，NaOH 被稀释，消耗体积偏大，结果偏高，正确。 C．滴定过程中液滴溅出，待测酸减少，消耗 NaOH 偏少，结果偏低，错误。 D．终点时仰视读数，读数偏大，消耗 NaOH 体积偏大，结果偏高，正确。 E．滴定前无气泡，终点时有气泡，实际滴入液体多于读数所示体积，结果偏低，错误。 F．锥形瓶中有蒸馏水不改变待测酸物质的量，对结果无影响，错误。 故选 ABD。 【小问5详解】 ①盐酸滴定氨水，滴定终点为二者恰好完全反应处，即 c 点。b 点在恰好反应前，溶液中含有 NH₃·H₂O 和 NH₄Cl。 ②c 点为恰好完全反应，溶液中主要溶质为NH4Cl。水解使溶液显酸性，因此离子浓度大小为： c(Cl⁻)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH⁻) 16. 已知部分弱酸的电离平衡常数如表： HCN 常温下，有浓度均为的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③溶液④溶液 （1）这4种溶液pH由大到小的顺序是______(填序号)。 （2）NaCN溶液显碱性的原因(用方程式说明)______。 （3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③______④(填“>”、“＜”、“=”)。 （4）25℃时，将的醋酸和 NaOH溶液等体积混合后，溶液的，则a______0.1(填“>”、“＜”或“=”)。 （5）溶液中离子浓度大小为：______。 （6）向NaCN溶液中通入，则发生的离子反应方程式为：____________。 （7）25℃时，浓度均为的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是______。 A. 两溶液的pH相同 B. 两溶液的导电能力相同 C. 两溶液中由水电离出的相同 D. 中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同 【答案】（1）②>④>①>③ （2） （3）＜ （4）> （5） （6） （7）D 【解析】 【小问1详解】 ②为强碱，溶液碱性最强，最大；①③④均为强碱弱酸盐，水解显碱性。根据“越弱越水解”规律，对应酸的酸性越弱，其阴离子的水解程度越大，溶液碱性越强。由表中电离常数可知，酸性强弱顺序为：，故阴离子水解程度大小顺序为：，则这三种盐溶液的大小顺序为④>①>③。综合可得，4种溶液由大到小的顺序为②>④>①>③。 【小问2详解】 为强碱弱酸盐，在水中发生水解，结合水电离出的生成弱电解质，同时破坏了水的电离平衡，使溶液中，溶液显碱性。其水解的离子方程式为：。 【小问3详解】 由（1）得④的pH大于③，溶液只需滴加极少量的盐酸，生成的少量醋酸即可抑制其水解使溶液呈中性；而溶液需要滴加较多盐酸，先转化为，再继续滴加盐酸产生一定量的才能使溶液呈中性。因此消耗盐酸的体积③<④。 【小问4详解】 若，两者等体积混合恰好完全反应生成，溶液因水解显碱性（）。要使混合后溶液，酸必须过量以中和水解产生的碱性，因此醋酸的浓度。 【小问5详解】 溶液中，完全电离出和，发生两步水解，第一步水解程度远大于第二步，且盐类的水解程度一般较小，溶液显碱性。因此溶液中离子浓度大小关系为：。 【小问6详解】 根据电离常数可知，酸性。根据强酸制弱酸原理，向溶液中通入会生成和，发生的离子方程式为：。 【小问7详解】 A.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，浓度相同时盐酸中更大，更小，A错误； B.盐酸完全电离，醋酸部分电离，盐酸中自由移动的离子浓度更大，导电能力更强，B错误； C.盐酸中更大，对水的电离抑制程度更大，水电离出的更小，C错误； D.两溶液的物质的量浓度相同，体积相同时所含溶质的物质的量相同，因此中和等物质的量的，消耗两溶液的体积相同，D正确； 故选D。 17. 目前，处理烟气中常采用两种方法：液吸法和还原法。 Ⅰ．碱液吸收法： 第1步：用过量的浓氨水吸收，并在空气中氧化； 第2步：加入石灰水，发生反应。 已知：常温下，，、，；、。 （1）常温下，可被氧气氧化成： ①在水中的电离方程式为_________。 ②溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________（填离子符号）。 （2）常温下，反应的平衡常数________。 （3）常温下，往溶液中逐滴加入溶液，当时，溶液的约为_________。 Ⅱ．水煤气还原法： 已知：反应Ⅰ． ΔH1 K1； 反应Ⅱ． ； 反应Ⅲ． ΔH3 K3； （4） 中，_________（用含、的代数式表示），_________（用含、的代数式表示）。 （5）一定温度下，向8 L某恒容密闭容器中充入2、2和2，仅发生反应ⅰ和反应ⅱ，达到平衡时，测得混合气体中、的物质的量分别为1.6、1.8。则反应的平衡常数_________。 【答案】（1） ①. ① ②. ② （2） （3）4.4 （4） ①. ②. （5）2160 【解析】 【小问1详解】 ①硫酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离，电离出铵根离子和硫酸根离子，所以其电离方程式为：。 ②在(NH4)2SO4溶液中，不发生水解，发生水解：，使溶液呈酸性。根据物料守恒，1 mol(NH4)2SO4电离出2 mol和1 mol，虽然部分水解，但水解程度较小，所以浓度大于浓度；又因为溶液呈酸性，所以H+浓度大于OH-浓度；则溶液中离子浓度由大到小顺序为：。 【小问2详解】 对于反应，CaSO4固体不列入平衡常数表达式中，因此：。已知：，；所以，将平衡常数拆分变形：；可得：，将，代入上式可得：。 【小问3详解】 H2SO3为二元弱酸，在溶液中会发生两步电离；第一步：，电离平衡常数，；第二步：，电离平衡常数，，将Ka1与Ka2相乘可得：；已知：，代入上式可得：，即，则。 【小问4详解】 目标反应式与反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ的关系为：目标反应式=反应Ⅲ×2-反应Ⅰ， 根据盖斯定律可知：。反应Ⅰ的平衡常数；反应Ⅲ的平衡常数，则；目标反应式Ⅳ的平衡常数，可得,则。 【小问5详解】 由已知条件，根据反应Ⅰ与反应Ⅱ，分别列三段式： 则平衡时：n(CO)=0.4 mol、n(H2)=0.2 mol、n(SO2)=0.3 mol、n(H2O)=1.8 mol，容器体积为8 L，则平衡时反应Ⅱ中各物质的浓度为：c(H2)=0.025 mol/L、c(SO2)=0.0375 mol/L、c(H2O)=0.225 mol/L；反应Ⅱ的平衡常数表达式为：，将上述数值代入到K2中可得：。 18. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题： 已知：Ⅰ. Ⅱ. （1）一定温度下，向1L的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。 ①0~10min丙烯的化学反应速率___________。 ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A．不变 B．与的物质的量之比保持不变 C．混合气体的总压强不变 D． ③欲提高丙烷转化率，采取的措施是___________。 A．降低温度 B．升高温度 C．加催化剂 D．及时分离出 ④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。 （2）已知反应： ，在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的，相同时间内测得转化率与m和温度(T)的关系如图所示。 ①___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②温度高于时，转化率减小的可能原因为___________。 a．反应停止了 b．催化剂活性降低 c．反应达到平衡 d．反应的变大 ③240℃时，将等物质的量的与CO(g)充入密闭容器中，测得的平衡体积分数为25%。则此时该反应的平衡常数___________。 【答案】（1） ①. 0.05 ②. CD ③. BD ④. 该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大 （2） ①. > ②. bc ③. 1 【解析】 【小问1详解】 ①一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。根据，根据压强之比等于物质的量之比，则1-x+x+x=1×1.5，解得x=0.5，则丙烯的化学反应速率；故答案为：0.05。 ②A．反应中永远不变，因此不能作为判断平衡的标志，故A不符合题意； B．与的物质的量之比始终为1：1，始终是保持不变的，不能作为判断平衡标志，故B不符合题意； C．该反应是体积增大的反应，压强不断变大，当混合气体的总压强不变，说明达到平衡，故C符合题意； D．，两个不同方向，速率之比等于计量系数之比，因此能作为判断平衡的标志，故D符合题意； 综上所述，答案为：CD。 ③根据盖斯定律得到    ，该反应是吸热反应，欲提高丙烷转化率； A．降低温度，平衡向放热反应移动即逆向移动，转化率降低，故A不符合题意； B．升高温度，平衡向吸热方向移动即正向移动，转化率增大，故B符合题意； C．加催化剂，平衡不移动，平衡转化率不变，故C不符合题意； D．及时分离出，减小生成物浓度，平衡正向移动，转化率增大，故D符合题意； 综上所述，答案为BD。 ④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大；故答案为：该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大。 【小问2详解】 ①硫化氢物质的量一定条件下，CO物质的量增大，则硫化氢转化率增大，因此m1＞m2；故答案为：＞。 ②温度高于T0时， a．反应是可逆反应，不会停止，故a不符合题意； b．温度升高，催化剂的催化活性降低，相同时间内转化量降低，则转化率降低，故b符合题意； c．反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，转化率降低，故c符合题意； d．反应的ΔH不会变化，故d不符合题意； 综上所述，答案为：bc。 ③240℃时，将等物质的量的H2S(g)与CO(g)充入密闭容器中，测得H2(g)的平衡体积分数为25%，假设都加入了1mol物质，建立三段式，，解得x=0.5。则此时该反应的平衡常数K=；故答案为：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兵团二中2026-2027学年第一学期 高二年级化学期中考试诊断卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A. 直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同 B. 天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源 C. 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值 D. 地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源 2. 下列做法不属于调控化学反应速率的是 A. 合成时使用作催化剂 B. 制氢气时用粗锌而不用纯锌 C. 使用浓盐酸和反应制备氯气 D. 氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热制氨气 3. 已知反应2NO(g)＋2CO(g)⇌ N2(g)＋2CO2(g) △H<0，该反应自发进行的条件是 A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任意温度下都能自发进行 D. 一定非自发 4. 下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是 A. 可以用铁棒代替玻璃搅拌器 B. 用同一支温度计测量温度可减小实验误差 C. 反应物应一次性加入，且不能有液体溅出 D. 稀溶液中，1molHCl与1molNaOH完全反应放出的热量等于57.3kJ 5. 20℃时，将0.1 mol 置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 ①与的物质的量之比为 ②消耗速率与的消耗速率之比为 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A. ①④⑧ B. ②③⑤⑥⑦ C. ①④⑦ D. ⑦⑧ 6. 催化氢化生成单碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 催化剂不改变的平衡转化率 B. 该历程的总反应速率主要由决定 C. 催化氢化过程中涉及极性键的断裂和形成 D. 为吸热反应 7. 某温度下，体积可变的密闭容器中进行如下反应：，下列叙述正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应物反应速率减小 B. 加入少量W，逆反应速率大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，单位时间内有效碰撞次数增大 8. 下列各组物质的混合过程中，溶液的导电能力比混合前明显增强的是 A. 向次氯酸钠溶液中通入适量的二氧化硫 B. 向3%的稀盐酸中加入足量的水 C. 向饱和亚硫酸溶液中通入足量的二氧化碳 D. 向硫酸镁溶液中加入少量的氢氧化钡溶液 9. 下列事实或操作与盐类水解无关的 ① 泡沫灭火器灭火 ② 漂白粉用作消毒剂 ③ 氯化铵溶液除铁锈 ④ 铝盐用作净水剂 ⑤ 用于制作糕点的膨松剂 ⑥ 工业上用制备 ⑦ 实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑧ A. ①② B. ⑤⑧ C. ③④ D. ⑥⑦ 10. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 ，图④y轴可以表示气体平均相对分子质量 11. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 ⑤H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)某温度下，达平衡后，欲增加NH3的平衡浓度，可减小容器体积增大压强 A. ①④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 12. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B. 分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH： ①>②>③>④ C. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+) D. 将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH=10，则a：b=11：9 13. 常温下，用滴定滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HA可能是强酸 B. b点溶液： C. 水的电离程度：点点 D. 点溶液： 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 B 向的溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成血红色 与所发生的反应为可逆反应 C 两支试管分别盛有和的草酸溶液，同时各加的酸性溶液 盛0.02 mol/L草酸溶液的试管中紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 D 向溶液(存在以下平衡：)中滴入5～6滴溶液 黄色溶液变橙色 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 15. 国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某实验小组拟用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量(g/100mL)，设计如下实验： ①用移液管(一种精确量取液体的仪器)量取25.00mL该白醋样品，置于250mL容量瓶中，配制得待测白醋溶液； ②用酸式滴定管量取容量瓶中的20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，滴加指示剂； ③用碱式滴定管盛装0.1000mol/L NaOH标准溶液，静置，读取数据，记录为NaOH标准溶液的初读数； ④滴定，并记录NaOH标准溶液的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表： 滴定次数 实验数据 1 2 3 4 (初读数) 0.10 0.35 0.00 0.20 (终读数) 20.08 20.35 ？ 20.22 (消耗) 请回答下列问题： （1）滴定时选用的指示剂为______，滴定终点的现象为______。 （2）上述测定过程提及的下列仪器，在使用前不能润洗的是______(填标号)。 A. 容量瓶 B. 锥形瓶 C. 碱式滴定管 D. 酸式滴定管 （3）表格中“？”处的滴定管液面如下图所示，则该读数为______mL，该白醋样品中总酸含量为______g/100mL(保留一位小数)。 （4）下列操作会导致测定结果偏高的是______。 A．锥形瓶洗净后用待测液润洗 B．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 C．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 D．达到滴定终点时，仰视读数 E．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 F．锥形瓶洗净后残留有一部分蒸馏水 （5）室温下，若将0.1mol/L盐酸滴入20mL 0.1mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。 ①滴定终点为______点，b点所示溶液中的溶质是______。 ②C点溶液中的离子浓度由大到小排顺序______。 16. 已知部分弱酸的电离平衡常数如表： HCN 常温下，有浓度均为的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③溶液④溶液 （1）这4种溶液pH由大到小的顺序是______(填序号)。 （2）NaCN溶液显碱性的原因(用方程式说明)______。 （3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③______④(填“>”、“＜”、“=”)。 （4）25℃时，将的醋酸和 NaOH溶液等体积混合后，溶液的，则a______0.1(填“>”、“＜”或“=”)。 （5）溶液中离子浓度大小为：______。 （6）向NaCN溶液中通入，则发生的离子反应方程式为：____________。 （7）25℃时，浓度均为的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是______。 A. 两溶液的pH相同 B. 两溶液的导电能力相同 C. 两溶液中由水电离出的相同 D. 中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同 17. 目前，处理烟气中常采用两种方法：液吸法和还原法。 Ⅰ．碱液吸收法： 第1步：用过量的浓氨水吸收，并在空气中氧化； 第2步：加入石灰水，发生反应。 已知：常温下，，、，；、。 （1）常温下，可被氧气氧化成： ①在水中的电离方程式为_________。 ②溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________（填离子符号）。 （2）常温下，反应的平衡常数________。 （3）常温下，往溶液中逐滴加入溶液，当时，溶液的约为_________。 Ⅱ．水煤气还原法： 已知：反应Ⅰ． ΔH1 K1； 反应Ⅱ． ； 反应Ⅲ． ΔH3 K3； （4） 中，_________（用含、的代数式表示），_________（用含、的代数式表示）。 （5）一定温度下，向8 L某恒容密闭容器中充入2、2和2，仅发生反应ⅰ和反应ⅱ，达到平衡时，测得混合气体中、的物质的量分别为1.6、1.8。则反应的平衡常数_________。 18. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题： 已知：Ⅰ. Ⅱ. （1）一定温度下，向1L的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。 ①0~10min丙烯的化学反应速率___________。 ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A．不变 B．与的物质的量之比保持不变 C．混合气体的总压强不变 D． ③欲提高丙烷转化率，采取的措施是___________。 A．降低温度 B．升高温度 C．加催化剂 D．及时分离出 ④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。 （2）已知反应： ，在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的，相同时间内测得转化率与m和温度(T)的关系如图所示。 ①___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②温度高于时，转化率减小的可能原因为___________。 a．反应停止了 b．催化剂活性降低 c．反应达到平衡 d．反应的变大 ③240℃时，将等物质的量的与CO(g)充入密闭容器中，测得的平衡体积分数为25%。则此时该反应的平衡常数___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $