黑龙江齐齐哈尔市五校联谊2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026~2027学年度上学期“五校联谊”高二期中考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B HCIO溶液可以使紫色石蕊试液先变红，说明HCO电离出的H+使溶液呈酸性，后褪色说明HCIO具有 漂白性，但是不能证明HClO是弱电解质，A错误；0.1mol·L1的HCIO溶液中c(H+)=103mol·L1 0.1mol·L1,说明HCIO部分电离，为弱电解质，B正确；次氯酸易溶于水属于物理性质，且可以在水中电 离出H+和CIO,不能说明它是弱电解质，C错误；HClO能与NaOH溶液反应生成NaCIO,能证明HCIO属 于酸，但不能证明HCIO是弱电解质，D错误。 2.A同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，由已知3u(A)=2u(B),3u(C)=2u(B)可得 (A):u(B):u(C)=2:3:2,因此化学方程式为2A(g)十3B(g)—2C(g),A正确。 3.D平衡常数只与温度有关，增大SO2浓度，平衡常数不变。 4.C酚酞试液不变色的范围为0~8.2，溶液可能为酸性、中性或碱性，C符合题意。 5.B题给反应为可逆反应，2 mol SO2和1molO2不能完全反应，△H=-196.6kJ·mol1是2 mol SO2完全 反应对应的放热值，而可逆反应无法进行到底，实际放出的热量小于反应物完全反应的放热值，故Q196.6。 6.C醋酸是弱酸，电离吸热，含80.0gNOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于114.6kJ,C项 正确。 7.D升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，pH=一lgc(H),因此pH减小，D错误。 8.A△G<0的反应自发进行，由△G=△H-T△S可，△H<0时，若△S<0,则△G可能大于0，反应非自发， A错误；同种物质嫡值：液体>固体，则冰在室温下自动熔化成水，是嫡增的过程，B正确；吸热反应，△H>0, 某吸热反应能自发进行，说明△H一T△S<0,则△S>0,因此该反应是熵增反应，C正确：高锰酸钾受热分解 生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则高锰酸钾受热分解是一个熵增的过程，D正确。 9.C“2”号环中有12生成，淀粉溶液遇碘变蓝色：“3”号环中醋酸溶液显酸性，加入甲基橙溶液，溶液变红色； “4”号环中碳酸钠溶液水解呈碱性，能使甲基橙溶液变黄色，C正确。 10.B反应：H2(g)十I2(g)一2HI(g),压缩体积后，平衡不移动，但体积减小，使c(I2)浓度变大，颜色加深，与 勒夏特列原理无关，B项符合题意。 11.B相同温度下，弱酸酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的酸性：HCN<HCO<CH,COOH,A正确； 根据“相对强的酸可制相对弱的酸”的规则，反应：H2CO+CH,COO一CHC(OOH+HCO不能发生， B错误；HCO、HCN、CH,COOH都属于弱酸，C正确；因为K,(HCO)<K.(HCN)<K,(HCO)< K(CH COOH),所以HCO与CN不能发生反应，则HCO、CN、CHCOO能大量共存，D正确。 12.D加入少量纯碱固体，H+与CO反应，降低了生成物浓度，平衡正向移动，溶液变为黄色，A错误； Cr2O号十H2O一2CxO十2H+是可逆反应，转化率不可能达到100%，b试管中仍存在Cr2O号，B错误； 对比a、b可知，加入NOH,氢离子浓度减小，溶液变为黄色，可知减小生成物浓度，平衡正向移动，C错误； 试管c中温度、氢离子浓度均变化，升高温度，平衡正向移动，溶液应为黄色加深，氢离子浓度增大，平衡逆 向移动，溶液应为橙色加深，实验中试管℃溶液变为深橙色，说明氢离子浓度的影响大于温度的影响， D正确。 13.D决速步由活化能更大的步骤决定。步骤1正反应活化能为0.70eV一0=0.70eV,步骤2正反应活化能 为(-0.49eV)-(-0.71eV)=0.22eV,步骤1活化能更大，是决速步，A正确；E1是过渡态2与产物的能 量差，E1=(-0.49eV)-(-1.00eV)=0.51eV,B正确：步骤1逆反应话化能为0.70eV-(-0.71eV)= 1.41eV,步骤2逆反应活化能为(-0.49eV)-(-1.00eV)=0.51eV,步骤1逆反应活化能更大，C正确； 步骤2的△H=产物能量-步骤2反应物（中间体）能量=-1.00eV-(-0.71eV)=-0.29eV≠ -1.71eV,D错误。 14.C“先拐先平数值大”，T先拐，所以T>T2,由T2到T,温度升高，异丁烯的转化率降低，即平衡逆向移 动，逆反应为吸热反应，则该反应的△H<0,A正确；Ti温度下，12mi时异丁烯的转化率为80%，消耗了 2molX0,8=1.6mol,R)-nolL·min,工温度下，12mim时异丁烯的转化率为60%，消耗 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 7084B 了2oX0,6=1.2ol,n(R)-号olL·nm,故(R):h(R)=4:3,B正确：平衡时，维持温 度为T2,再向容器中充入1mol甲醇和1mol异丁烯，平衡正向移动，C错误：M点对应的温度高，所以 UM(正)>U(正)，D正确。 15.D根据图像，两种浓度的盐酸与两种浓度的NaOH溶液混合后完全反应时消耗V[NaOH(ag)]=20.00mL, 溶液呈中性，所以c1=1.0,c2=0.01,故曲线a表示滴定1.0mol·L1的盐酸的变化曲线，曲线b表示滴定 0.01mol·L的盐酸的变化曲线，A正确；已知强酸或强碱会抑制水的电离，滴定过程中水的电离逐渐增 大，酸碱恰好反应时水的电离程度最大，而随着过量的NOH的不断加入，水的电离程度逐渐减小，B正确； 两曲线中离子所带电荷量相同，则离子浓度越高溶液的导电性越强，pH=7时，曲线表示的溶液离子浓度 更大，导电能力更强，C正确：曲线a表示滴定1.0mol·L1的盐酸的变化曲线，当1,0mol·L1NaOH溶 液滴定至19.98mL时，剩余0.02mL1.0mol·LHC1溶液，混合溶液中c(H）=n） 1mol:L×0.02X10L≈5X10mol.L,(OH)=2.0×10"mol.L1,故p0H=-lgc(0H)= (19.98+20.00)×10-L 11-lg2=10.7,D错误。 16.(1)4I+4H++O2-2I2+2H2O(2分) (2)秒表（或计时器）(1分) (3)淀粉溶液(1分) (4)①探究温度对化学反应速率的影响(2分) ②60(1分) (5)H2SO1溶液的浓度(2分)保持溶液总体积不变（或保持KI浓度不变）(2分) (6)其他条件不变时，增大H2SO,溶液的浓度，碘化钾被氧化的反应速率增大(2分) 17.(除特殊标注外，每空2分) I.(1)b>a>c (2)a (3)①③（少选且正确得1分，有错不给分） Ⅱ.(1)>(1分) (2)1 (3)①中(1分) ②Ba++OH+H++SO—BaSO1￥+H2O ③12 18.(1)HC1NaOH(各2分) (2)NH3·H2O+H+一NHt+HO(2分) (3)①0.2002(2分) ②c(2分)滴入最后半滴NOH溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色(2分) ③偏小(2分) 19.(1)4NH(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ·mol1(2分) (2)①BC(2分。少写且正确给1分，多写或写错不给分) ②50%(2分) (2分。写成5.3或5.3，也给2分) ③公 U正=U u=v量 (2分。第二次平衡的水平线或高于或低于第一次平衡的水平线，不给分) 0 时间 (3)①N2O2(g)+O2(g)—2NO2(g)(2分) ②减小(2分) 【高二化学参考答案第2页（共2页）】 7084B2026~2027学年度上学期“五校联谊”高二期中考试 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 9 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章~第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列事实中可以证明HCO是弱电解质的是 A.HCIO能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B.常温下，0.1mol·L1HC1O溶液pH=3 C.HC1O易溶于水，可以在水中电离出H+和C1O D.HCIO可以与NaOH溶液反应生成NaClO 2.在密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C,其反应速率分别用u(A),u(B),0(C)表示， 已知u(A)、u(B)、(C)之间有以下关系3u(A)=2u(B),3(C)=2u(B),则此反应可表示为 10. A.2A(g)+3B(g)—2C(g) B.A(g)+3B(g)—2C(g) C.3A(g)+B(g)—2C(g) D.A(g)+B(g)-C(g) 3.在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，发生反应：NO(g)+SO,(g)一SO(g)十 NO(g)△H<0。增大SO2的浓度，平衡常数 A.无法判断 B.增大 C.减小 D.不变 4.下列溶液不一定呈中性的是 11. A.25℃时，pH=7的溶液 B.c(H)=c(OH-)的溶液 C.加入酚酞试液不变色的溶液 D.等物质的量浓度等体积的HCl和NaOH反应得到的溶液 5.已知：2SO,(g)+O,(g)一2S0(g)△H=-196.6k·mol1。向恒容密闭容器中通人 2 mol SO2和1molO,达到平衡后放出热量为Qk。下列说法正确的是 A.Q=196.6 B.Q196.6 C.Q>196.6 D.无法确定 【高二化学第1页（共6页）】 7084B 6.已知NaOH(aq)+HCI(ag)-NaCl(aq)+H,O(l)△H=-57.3kJ·mol1,则含80.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 A.等于57.3kJ B.小于57.3k C.小于114.6k D.等于114.6kJ 7.25℃时，水的电离达到平衡：H,0一H++OH。下列叙述错误的是 A.向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH)增大 B.保持温度不变，向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，K.不变 C.将水加热电离平衡正向移动，K变大 D.升高温度，c(H+)增大，pH不变 8.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A.△H<0的反应在常温常压下都能自发进行 B.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 C,某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增的过程 D.高锰酸钾受热分解是熵增的过程 9.航天员王亚平春节期间在空间站绘制奥运五环，五环的颜色可通过下列试剂和指示剂作用 显色： 环序号 试剂 指示剂 颜色 1 Na2CO,溶液 溴百里酚蓝 蓝色 2 K1和K1O,溶液 淀粉溶液（含乙酸） 3 醋酸溶液 甲基橙溶液 6 4 NaCO,溶液 甲基橙溶液 5 NaCO,溶液 甲基橙溶液、溴百里酚蓝 绿色 则a、b、c对应的颜色依次是 14 A.紫色、红色、黄色 B.紫色、黄色、红色 C.蓝色、红色、黄色 D.蓝色、黄色、红色 10.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B.反应：I2(g)十H2(g)一2HI(g)压缩体积增大压强后颜色变深 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.工业制取金属钾的反应为Na()+KCI()NaCI()十K(g),将钾蒸气从混合物中分 离出来，有利于提高反应物的转化率 15. 1L.相同温度下，下表为三种酸的电离常数。下列说法错误的是 酸 HCN CH COOH HCO K.=4.5×107 电离常数K, 6.2×10-10 1.75×105 K=47×10 A.三种酸的酸性：HCN<H2CO,<CH,COOH B.反应H,CO,十CH,COO一CH,COOH+HCO能够发生 C.HCO、HCN、CH,COOH都属于弱酸 D.室温下，HCO、CH,COO.CN能大量共存 【高二化学第2页（共6页）】 7084B 12.某同学研究KC,0,溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知：C:0+H0一 2Cr0+2H+△H=十13,8k·mol。实验现象如下： 5 mL 2 mol/L. 1.试管a中溶液为橙色； NaOH溶液20滴浓硫酸 ⅱ.试管b中溶液为黄色； 前.试管。中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色 下列说法正确的是 A.试管a中加人少量纯碱固体，溶液颜色不变 B.试管b中只存在CrO C.该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 5mL0.1mol/LK,Cr,0溶液 D.试管c中影响平衡移动的主要因素是氢离子浓度 13.,甲烷在Mo0,催化作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 过渡态 0.70 0.00 O-Mo=0 +CH 过渡态2 -0.49 -0.71 HO-Mo-OCH, -1.00 M0=0 +CHOH 步骤1 步骤2 反应过程 A.“步骤1”是该反应的决速步 B.E4=0.51eV C.“步骤1”逆反应的活化能>“步骤2”逆反应的活化能 D.“步骤2”的△H=-1.71eV 14.在催化剂作用下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol甲醇和2ol异丁烯（用R表示）， 分别在T,和T,两个温度下发生反应生成有机物W,反应的化学方程式为CH,OH(g)十 R(g)一W(g)△H。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A.由图可知T>T2,△H<0 丁烯的转化率% B.UA(R):B(R)=4:3 C.平衡时，维持温度为T2,再向容器中充入1mol甲醇和1mol异 丁烯，平衡逆向移动 D.w(正)>B(正) 立1824 15.25℃时，用1.0mol·L1Na0H溶液滴定20.00 mL c mol·L-的盐酸，用0.010mol· NaOH溶液滴定20.00mL9mol·L的盐酸，滴定曲线如图所示[已知：pOH=-1gc(OH)、 1g2=0.3]。下列说法错误的是 14F A.曲线b表示滴定c2mol·L盐酸的变化曲线，G1=1.0 12 10 B.滴定过程中水的电离程度先增大后减小 C.滴定至pH=7时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶 液的导电能力更强 D.当1.0mol·L1NaOH溶液滴定至19.98mL时，混 10 20 30 合溶液的pOH约为9.7 VTNaOH(aq)]/mL 【高二化学第3页（共6页）】 7084B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)K1在空气中久置能被氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用该反应原理探究外 界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： (1)K1酸性溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式为】 I.探究条件X对化学反应速率的影响 在四支试管中各加人浓度均为xmol·L1的K1溶液2mL,同时均滴加2滴指示剂：然后 用不同温度的水浴进行加热。实验现象记录如下表： 试管组号 ② ① 温度/℃ % 40 50 60 (2 显色时间/s 240 120 6 30 (2)实验中用到的计量仪器除量筒外，还有温度计 (写仪器名称)。 (3)滴加的指示剂是 (写名称)。 (4)该实验结束后，小组成员得出结论：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍。 ①该实验的目的是 ②上表中b= Ⅱ.探究条件Y对化学反应速率的影响 常温下，取三支试管，先向其中各加入1L相同浓度的KI溶液（含指示剂），再分别加人 1mol·L1HSO,溶液和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示 组别 1molL-1HS0,溶液/mL 蒸馏水/mL 显色时间/s 3 0 120 1 2 1 140 2 200 (5)实验中控制的变量条件Y是 ,实验中加入蒸馏水的目的是 18.(1 (6)实验结论为 17.(14分)I.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，回答下列 问题： 加水量 (1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由大到小的顺序是 (2)a、b、c三点对应的溶液中，CH,COOH电离程度最小的是 (3)若使b点对应的溶液中c(CH,COO)增大、c(日*)减小，可采用的方法是 (填 序号)。 ①加入NaOH固体 ②加入H20 ③加入K,CO固体 ④加入浓盐酸 【高二化学第4页（共6页）】 7084B Ⅱ.在T℃下的溶液中c(H+)=1.0×10mol·L1,c(OH)=1.0×10?mol·L1, x与y的关系如图所示。 y 0 12 (1)该温度T℃ 25℃（填“>”“<”或“=”）。 (2)常温下，向Ba(OH),溶液中逐滴加人pH=a的硝酸，测得混合溶液的部分pH如表 所示。 实验序号Ba(OH),溶液的体积/mL 硝酸的体积/md 溶液的pH ① 22.00 0.00 13 19,(14 ② 22.00 22.00 7 污 假设混合时忽略溶液体积变化，则α= (3)在T℃下，将1.0mol·L1的Ba(OH)2溶液与1.0mol·L-的NaHSO,溶液按下表 中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 组号 甲 乙 丙 丁 1.0mol·L-1Ba(OH):溶液体积/mL 10 10 10 10 2 1.0mol·L1 NaHSO,溶液体积/mL 5 10 15 20 ①按丁方式混合后，所得溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性 ②写出按乙方式混合时，发生反应的离子方程式： ③按甲方式混合后，所得溶液恢复到T℃时，溶液的pH为 (混合时忽略溶液 体积变化)。 18.(14分)物质A~E的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从1mL稀 释到1000mL,pH的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E,且只有E属于盐。回答 下列问题： 阳离子 NHt、H、Na 阴离子 OH,CH,COO、C (I)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B A (3 (2)写出水溶液中B与D反应的离子方程式： V/mL 1000 (3)某研究性学习小组用0.2000mol,L-1C标准溶液滴定20.00mLA溶液的浓度，实验 数据记录如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗C溶液的体积/mL 20.0720.0218.8019.97 ①计算A溶液的浓度为 mol·L1(保留四位有效数字)。 【高二化学第5页（共6页）】 7084B ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 (夹持部分略去，填字母)，达到 滴定终点的现象是】 酸+甲基橙 酸+酚酞 碱+酚酞 1表 d ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则A溶液的浓度将 (填“偏大” 或“偏小”)。 19.(14分)氨的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氨氧化物的反应机理，对于消除环境 污染有重要意义。 已知：I.N2(g)+O,(g)一2NO(g)△H=+180k·mol1 表 I.N2(g)+3H:(g)一2NH,(g)△H=-92.4kJ·mol□ Ⅲ.2H2(g)+O,(g)2H,0(g)△H=-483.6kJ·mo1 回答下列问题： 如 (①1)写出NH,发生催化氧化反应生成NO和气态水的热化学方程式： (2)在恒温恒压条件下，向起始容积为4L的密闭容器中充入1molN:,3molH,发生反应 N,(g)+3Hz(g)一2N日3(g),10min时达到平衡，容器容积变为3L。 ①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.c(N2):c(H2)=1:3 B各组分的百分含量不再改变 等液 C.混合气体的密度不再改变 D.容器内同时存在三种气体 ②N2的平衡转化率为」 ,该温度下，该反应的平衡常数K= L2·mol2。 稀 ③在恒温恒压条件下进行该反应，达到平衡状态后，保持其他条件不变，时刻向容器中 1答 充入一定量的NH(g),时刻重新达到平衡状态。请在图中画出。时刻以后反应重 新达到平衡状态的玉、反应速率时间图像 上时间 (3)温度为T时，在容积为1L的密闭容器中进行反应2NO(g)+O:(g)一2NO,(g),已 知该反应通过以下两步完成： i.2NO(g)—N,O2(g)△H<0(快反应) i. △H<0(慢反应 ①写出第ⅱ步的反应方程式： ②总反应的E=k正·2(NO)·c(O),E=k起·c2(NO2)(k正、k分别为正、逆反应速 率常数)。降低温度，该反应的是将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【高二化学第6页（共6页）】 7084B