精品解析：辽宁锦州市实验学校2026-2027学年九年级上学期期中检测化学试卷

九年级化学学科期中检测试卷 时间：化学和物理考试时长共150分钟 满分：50分 注意：所有试题必须在答题纸上作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分 选择题（共10分） 本部分包括10道小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则得环气体中含量最高的是 A. B. C. D. 2. 下列对液体试剂的实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 滴加液体 C. 倾倒液体 D. 加热液体 3. 组装校园空气质量“检测站”可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法错误的是 A. 空气质量监测的污染物有二氧化碳 B. 空气质量指数越小，空气越好 C. 积极植树造林有助于提升空气质量 D. 加强空气质量监测有利于减少环境污染 4. 下列有关分子、原子的说法不正确的是 A. 都是构成物质的粒子 B. 分子是由原子构成的 C. 在化学反应中都能再分 D. 分子、原子都能保持物质的化学性质 5. 我国首次在太空开展钙钛矿电池动态服役实验。钙钛矿的主要成分是CaTiO3，其中钛元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 6. 如图装置进行电解水实验。下列有关说法正确的是 A. 正、负极产生气体的气体的体积之比为2：1 B. 正极产生的气体能被燃着的木条点燃 C. 通过电解水实验证明水是由氢气和氧气组成 D. 在水中加入少量氢氧化钠溶液的作用：增强溶液的导电性 7. 下列有关灭火的说法不正确的是 A. 炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭 B. 在森林和村庄间设置防火隔离带 C. 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 D. 室内失火应立即打开门窗排出浓烟 8. 2026年“中国水周”主题为“国家水网 世纪画卷”。旨在宣传国家水网建设，凝聚社会共识，保护水资源。下列有关水的说法正确的是 A. 南水北调有效改善了水资源空间分布不均匀的局面 B. 澄清的工业废水可以直接排放 C. 淡水在自然界中取之不尽、用之不竭 D. 自来水厂经过蒸馏后才将水供给到千家万户 9. 下列物质的用途是利用其化学性质的是 A. 铁锅用于炒菜 B. 稀有气体用作霓虹灯 C. 氧气用于供给呼吸 D. 铜丝作导线 10. 下列表示带有正电荷的离子的化学用语是 A. NH B. OH- C. D. H 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．氧气的实验室制取及铁丝燃烧改进实验。 （1）仪器⑤的名称是________。 （2）用高锰酸钾制取氧气，组装发生和收集装置时应选择图1中仪器________（填序号），还需补充的一种加热仪器是________（填仪器名称），该反应的化学方程式为________。 （3）如果用上述实验装置收集的氧气不纯，可能的原因是__________________________（写一条）。 （4）如图2所示，铁丝绒（比头发丝还细）连接到电路中，闭合开关，发现铁丝绒在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 ①发生反应的化学方程式为________。 ②铁丝不能在空气中燃烧，而铁丝绒能在空气中燃烧，说明燃烧与________有关。 Ⅱ．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 （5）图3实验装置（天平省略）能用来验证质量守恒定律的是________（填标号）。 （6）装置A中小气球的作用是形成密封装置和________。 （7）镁带在空气中燃烧的化学方程式为________。根据质量守恒定律，理论上天平应该向左倾斜。但当镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，请分析其主要原因是__________________________。 12. 化学在经济发展和科技创新中发挥着重要作用。 【化学与生活】“生命吸管”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置，里面装有过滤材料和滤芯，其净水过程如图1所示。 （1）“生命吸管”中的活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其________性。 （2）离子交换树脂中阳离子交换柱交换过程如图2所示（图中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性），1个可以换出________个。 （3）经过“生命吸管”净化后的水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 【化学与航天】长征六号甲运载火箭升空之际，尾部喷出一团巨大的“水母云”。 （4）长征六号甲运载火箭以液氧和煤油作为推进剂，液氧的作用是支持燃烧。电解水制氧气的化学方程式为________。 （5）从燃烧条件的角度分析，火箭发射时点火的作用是________。 （6）火箭升空过程体现了人们对燃烧的控制和利用。日常生活中调控化学反应的事例有很多，下列事例中体现了对化学反应调控的是________（填标号）。 A. 把湿衣服放在通风处，加速晾干 B. 粉碎煤块成煤粉，使燃烧更充分 C. 在冰箱中保存牛奶，减缓其变质 （7）“水母云”的产生是因为火箭推进剂燃烧产生的水蒸气在高空凝华成冰晶，在特定光照条件下散射太阳光，呈现出发光“水母”的视觉奇观。下列微观模拟示意图中，可表示水蒸气凝华成冰晶这一过程的是________（填标号）。 【化学与科技】中科院研究发现，纤维素溶解在和尿素的混合溶液中，可进一步制备再生纤维、薄膜等新材料，为纤维素绿色再生利用提供了新思路。 （8）尿素属于________（填“化合物”或“氧化物”）。 （9）尿素分子中碳、氢原子个数比为________。 （10）纤维素中质量分数最大的元素为________。 13. 阅读下面文章。 通常情况下，氨气无色、有刺激性气味，对黏膜有刺激作用，极易溶于水，常温下加压到1MPa或者常压下温度降到-33℃，均可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。 工业合成氨反应原理主要是在合成塔中氢气和氮气在高温、高压的条件下，经铁触媒催化合成氨气（如图1）。为解决合成转化率低的问题，反应后可将氨气从混合气体中分离出来，将未反应的氢气和氮气重新混合继续合成。图2是该反应过程的微观示意图（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）。 氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 （1）氨气易于储存和运输的原因是________________________。 （2）氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏，下列措施正确的是________（填标号）。 A. 用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气 B. 寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动 C. 在泄漏现场可使用明火照明 （3）由图2分析，该反应前后种类、数目没有改变的微粒是________（填化学符号）。 （4）在合成塔中所发生反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型为________。 （5）由图3分析，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是________。 A. 300℃、300大气压 B. 300℃、500大气压 C. 500℃、500大气压 D. 500℃、300大气压 （6）合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有________。“冷却”可将氨从混合气中分离是利用了氨与氮气和氢气的________不同。 （7）氨能成为清洁能源的主要原因是____________________。 14. 化学兴趣小组对分解过氧化氢反应进行拓展探究。 【实验一】探究影响过氧化氢分解速率的因素。利用如图1所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验记录如下表所示。 序号 初始温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 时间/s 1 20 5% 37 2 X 10% 14 3 60 5% 29 （1）写出该反应的化学方程式________。 （2）对比1和2可知：在相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢的分解速率越快，则X为________。 【实验二】过氧化氢酶对过氧化氢的催化作用 资料：①过氧化氢分解为放热反应；②温度过高，过氧化氢酶的活性会降低。 实验步骤：a．连接装置如图2，________。 b．取1.5毫克过氧化氢酶和8mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 c．________（为使加入过氧化氢溶液后容器内的初始压强与未加时相同），用注射器B将2mL一定浓度的溶液注入容器中，采集数据，直至反应结束。 d．再用1.5毫克、3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克重复上述实验，获取数据如图3和图4（忽略温度对压强的影响）。 （3）补全步骤a：________，c：________。 （4）分析图3和图4曲线，过氧化氢酶的催化能力比二氧化锰________（填“强”或“弱”），判断的依据是______________。 （5）实验过程中发现过氧化氢酶质量过大，导致过氧化氢分解突然变慢，可能的原因是______________。 【实验三】某催化剂可实现水与氧气反应制备过氧化氢。向容器中加入100g水和等量催化剂，并不断通入氧气，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①②③，测得过氧化氢的产量随时间的变化如图5所示。 （6）由实验①②可知，在0∼3h内，________℃比________℃该催化反应更有利。 （7）实验③中，2h后，过氧化氢的产量逐渐下降，不考虑催化剂的失效，出现这种趋势的原因是______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学学科期中检测试卷 时间：化学和物理考试时长共150分钟 满分：50分 注意：所有试题必须在答题纸上作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分 选择题（共10分） 本部分包括10道小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则得环气体中含量最高的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%，则循环气体中含量最高的是N2，故选D。 2. 下列对液体试剂的实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 滴加液体 C. 倾倒液体 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A.量筒量取液体读数时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线为仰视角度，未对齐凹液面最低处，操作错误。 B.用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，避免接触试管内壁污染试剂，图中操作符合规范，正确。 C.倾倒液体时，瓶塞需倒放在桌面（防止污染瓶塞进而污染整瓶试剂），试剂瓶口需紧挨试管口，标签需朝向手心（防止残留药液流下腐蚀标签），图中瓶塞正放、标签没有朝向手心，操作错误。 D.加热试管内液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾溅出，图中液体体积过多，操作错误。 3. 组装校园空气质量“检测站”可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法错误的是 A. 空气质量监测的污染物有二氧化碳 B. 空气质量指数越小，空气越好 C. 积极植树造林有助于提升空气质量 D. 加强空气质量监测有利于减少环境污染 【答案】A 【解析】 【详解】A.常规空气质量监测污染物为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等，二氧化碳属于空气固有组成成分，不属于空气质量监测的污染物，说法错误。 B.空气质量指数数值越小，代表污染物含量越低，空气质量越好，说法正确。 C.植树造林可以吸附粉尘、吸收部分有害气体，能有效改善空气质量，说法正确。 D.加强空气质量监测可以及时掌握污染情况，便于针对性管控污染排放，助力减少环境污染，说法正确。 4. 下列有关分子、原子的说法不正确的是 A. 都是构成物质的粒子 B. 分子是由原子构成的 C. 在化学反应中都能再分 D. 分子、原子都能保持物质的化学性质 【答案】C 【解析】 【详解】A.构成物质的常见微粒有分子、原子、离子，二者都是构成物质的粒子，说法正确。 B.分子由原子构成，例如分子由氢原子和氧原子构成，说法正确。 C.化学反应的微观实质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，反应中分子可分，原子不可再分，因此“都能再分”的说法错误。 D.由分子构成的物质，分子保持其化学性质；由原子直接构成的物质（如金属、稀有气体等），原子保持其化学性质，说法正确。 5. 我国首次在太空开展钙钛矿电池动态服役实验。钙钛矿的主要成分是CaTiO3，其中钛元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。已知为+2价，为-2价，设的化合价为，则，解得，因此钛元素化合价为+4价。 6. 如图装置进行电解水实验。下列有关说法正确的是 A. 正、负极产生气体的气体的体积之比为2：1 B. 正极产生的气体能被燃着的木条点燃 C. 通过电解水实验证明水是由氢气和氧气组成 D. 在水中加入少量氢氧化钠溶液的作用：增强溶液的导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A.正极产生氧气，负极产生氢气，二者体积比为，而非，错误。 B.正极产生的氧气只有助燃性，无可燃性，不能被点燃，错误。 C.电解水实验根据反应前后元素种类不变，证明水由氢元素和氧元素组成；水是纯净物，不含氢气和氧气，错误。 D.纯水导电性极弱，加入氢氧化钠后会解离出自由移动的离子，可增强水的导电性，正确。 7. 下列有关灭火的说法不正确的是 A. 炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭 B. 在森林和村庄间设置防火隔离带 C. 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 D. 室内失火应立即打开门窗排出浓烟 【答案】D 【解析】 【分析】灭火原理为破坏燃烧的三个条件之一：清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、降低温度至可燃物的着火点以下。 【详解】A.用锅盖盖灭油锅火，原理是隔绝氧气，做法正确。 B.森林和村庄间设防火隔离带，原理是清除/隔离可燃物，阻止火势蔓延，做法正确。 C.用水浇灭纸箱着火，原理是水蒸发吸热，降低温度至纸箱着火点以下，做法正确。 D.室内失火时打开门窗会引入大量氧气，会加剧燃烧、扩大火势，做法错误。 8. 2026年“中国水周”主题为“国家水网 世纪画卷”。旨在宣传国家水网建设，凝聚社会共识，保护水资源。下列有关水的说法正确的是 A. 南水北调有效改善了水资源空间分布不均匀的局面 B. 澄清的工业废水可以直接排放 C. 淡水在自然界中取之不尽、用之不竭 D. 自来水厂经过蒸馏后才将水供给到千家万户 【答案】A 【解析】 【详解】A.我国水资源存在空间上南多北少、时间上夏秋多冬春少的分布不均特征，南水北调是跨流域调水工程，可有效改善水资源空间分布不均的局面，说法正确。 B.澄清的工业废水仍可能含有可溶性有毒有害污染物，直接排放会造成水体污染，需处理达标后才能排放，说法错误。 C.地球总水量虽大，但可被人类直接利用的淡水资源占比极低，并非取之不尽、用之不竭，说法错误。 D.自来水厂的常规净水流程为沉降、过滤、吸附、消毒，不会使用成本极高的蒸馏工艺进行大规模供水，说法错误。 9. 下列物质的用途是利用其化学性质的是 A. 铁锅用于炒菜 B. 稀有气体用作霓虹灯 C. 氧气用于供给呼吸 D. 铜丝作导线 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁锅用于炒菜，利用的是铁的导热性，导热性无需化学变化即可体现，属于物理性质，不符合要求。 B.稀有气体用作霓虹灯，利用的是稀有气体通电时可发出不同颜色的光，该过程无新物质生成，属于物理性质的应用，不符合要求。 C.氧气用于供给呼吸，利用可参与体内氧化反应、释放能量的性质，该过程有新物质生成，属于化学性质的应用，符合要求。 D.铜丝作导线，利用的是铜的导电性，导电性无需化学变化即可体现，属于物理性质，不符合要求。 10. 下列表示带有正电荷的离子的化学用语是 A. NH B. OH- C. D. H 【答案】A 【解析】 【详解】A、表示铵根离子，由氮原子和氢原子构成的原子团，带一个单位正电荷（+1），符合阳离子的定义。故A选项正确； B、表示氢氧根离子，带一个单位负电荷（-1），是阴离子，不符合“正电荷”的要求。故选项B错误； C、这种写法表示镁元素的化合价为+2（化合价通常写在元素符号正上方），而不是离子符号。故选项C错误； D、H表示氢原子，不带电荷（中性），不是离子。故选项D错误。 故选A。 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．氧气的实验室制取及铁丝燃烧改进实验。 （1）仪器⑤的名称是________。 （2）用高锰酸钾制取氧气，组装发生和收集装置时应选择图1中仪器________（填序号），还需补充的一种加热仪器是________（填仪器名称），该反应的化学方程式为________。 （3）如果用上述实验装置收集的氧气不纯，可能的原因是__________________________（写一条）。 （4）如图2所示，铁丝绒（比头发丝还细）连接到电路中，闭合开关，发现铁丝绒在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 ①发生反应的化学方程式为________。 ②铁丝不能在空气中燃烧，而铁丝绒能在空气中燃烧，说明燃烧与________有关。 Ⅱ．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 （5）图3实验装置（天平省略）能用来验证质量守恒定律的是________（填标号）。 （6）装置A中小气球的作用是形成密封装置和________。 （7）镁带在空气中燃烧的化学方程式为________。根据质量守恒定律，理论上天平应该向左倾斜。但当镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，请分析其主要原因是__________________________。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ①③④⑤⑥ ②. 酒精灯 ③. （3）集气瓶内未装满水（或导管口刚有气泡冒出就收集） （4） ①. ②. 反应物的接触面积 （5）A （6）调节装置内外压强平衡 （7） ①. ②. 部分生成的氧化镁逸散到空气中 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气属于“固体加热型”反应。 ‌发生装置‌需要试管④、铁架台⑥、带导管的单孔塞③。 ‌收集装置‌（排水法）需要集气瓶①、水槽⑤。 故选择仪器：①③④⑤⑥。 反应需要加热，故还需补充的仪器是酒精灯。 该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 用排水法收集氧气不纯的原因通常有：集气瓶内未装满水、未等气泡连续均匀冒出就开始收集。 【小问4详解】 ①铁丝燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：； ②铁丝绒比头发丝还细，增大了与氧气的接触面积，从而能在空气中燃烧，说明燃烧与反应物的接触面积有关。 【小问5详解】 验证质量守恒定律需要发生化学变化且在密闭容器中进行（有气体参与或生成）。 A装置红磷燃烧生成五氧化二磷，有气体参与，且装置密闭，可以验证。 B装置红墨水扩散是物理变化，不能验证。 C装置镁条燃烧在敞口容器中进行，生成的氧化镁白烟逸散，无法验证。 故填 A。 【小问6详解】 红磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体受热膨胀，压强增大。气球的作用是调节装置内外压强平衡，防止胶塞被冲开。 【小问7详解】 镁带在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为：； 根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁质量，该实验为敞口体系，参加反应的氧气未被计入初始称量质量，若无氧化镁逸散，理论上天平应向左倾斜。 12. 化学在经济发展和科技创新中发挥着重要作用。 【化学与生活】“生命吸管”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置，里面装有过滤材料和滤芯，其净水过程如图1所示。 （1）“生命吸管”中的活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其________性。 （2）离子交换树脂中阳离子交换柱交换过程如图2所示（图中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性），1个可以换出________个。 （3）经过“生命吸管”净化后的水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 【化学与航天】长征六号甲运载火箭升空之际，尾部喷出一团巨大的“水母云”。 （4）长征六号甲运载火箭以液氧和煤油作为推进剂，液氧的作用是支持燃烧。电解水制氧气的化学方程式为________。 （5）从燃烧条件的角度分析，火箭发射时点火的作用是________。 （6）火箭升空过程体现了人们对燃烧的控制和利用。日常生活中调控化学反应的事例有很多，下列事例中体现了对化学反应调控的是________（填标号）。 A. 把湿衣服放在通风处，加速晾干 B. 粉碎煤块成煤粉，使燃烧更充分 C. 在冰箱中保存牛奶，减缓其变质 （7）“水母云”的产生是因为火箭推进剂燃烧产生的水蒸气在高空凝华成冰晶，在特定光照条件下散射太阳光，呈现出发光“水母”的视觉奇观。下列微观模拟示意图中，可表示水蒸气凝华成冰晶这一过程的是________（填标号）。 【化学与科技】中科院研究发现，纤维素溶解在和尿素的混合溶液中，可进一步制备再生纤维、薄膜等新材料，为纤维素绿色再生利用提供了新思路。 （8）尿素属于________（填“化合物”或“氧化物”）。 （9）尿素分子中碳、氢原子个数比为________。 （10）纤维素中质量分数最大的元素为________。 【答案】（1）吸附 （2）2 （3）混合物 （4） （5）使温度达到可燃物的着火点 （6）BC （7）C （8）化合物 （9） （10）氧元素（或“氧”“O”） 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味。 【小问2详解】 交换后的水仍然呈电中性，1个带2个单位的正电荷，1个带1个单位的正电荷，因此1个可以换出2个。 【小问3详解】 经过“生命吸管”净化后的水中仍含有部分可溶性杂质，因此属于混合物。 【小问4详解】 电解水制氧气的化学方程式为：。 【小问5详解】 燃烧的三个条件是可燃物、与助燃剂接触、温度达到着火点，火箭推进剂煤油和液氧已经满足前两个条件，点火的作用就是让温度升高至煤油的着火点，引燃推进剂。 【小问6详解】 A.湿衣服晾干是水的物理蒸发，没有发生化学反应； B.粉碎煤块增大反应物接触面积，调控化学反应让燃烧更充分； C.低温保存牛奶降低反应速率，减缓食物氧化变质，属于调控化学反应。 因此选BC 【小问7详解】 水蒸气凝华成冰晶是物理变化，水分子本身不改变，只是水分子间的间隔变小、分子聚集排列更紧密：A水分子发生拆分、B水分子分解生成氢分子和氧分子，都属于化学变化，只有C符合物理变化的特征。 【小问8详解】 尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成，符合化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物）的特征。 【小问9详解】 从尿素化学式可知，1个尿素分子含1个碳原子、4个氢原子，碳、氢原子个数比为1：4。 【小问10详解】 纤维素中C、H、O元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n），氧元素的占比最大，因此质量分数最大的是氧元素。 13. 阅读下面文章。 通常情况下，氨气无色、有刺激性气味，对黏膜有刺激作用，极易溶于水，常温下加压到1MPa或者常压下温度降到-33℃，均可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。 工业合成氨反应原理主要是在合成塔中氢气和氮气在高温、高压的条件下，经铁触媒催化合成氨气（如图1）。为解决合成转化率低的问题，反应后可将氨气从混合气体中分离出来，将未反应的氢气和氮气重新混合继续合成。图2是该反应过程的微观示意图（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）。 氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 （1）氨气易于储存和运输的原因是________________________。 （2）氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏，下列措施正确的是________（填标号）。 A. 用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气 B. 寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动 C. 在泄漏现场可使用明火照明 （3）由图2分析，该反应前后种类、数目没有改变的微粒是________（填化学符号）。 （4）在合成塔中所发生反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型为________。 （5）由图3分析，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是________。 A. 300℃、300大气压 B. 300℃、500大气压 C. 500℃、500大气压 D. 500℃、300大气压 （6）合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有________。“冷却”可将氨从混合气中分离是利用了氨与氮气和氢气的________不同。 （7）氨能成为清洁能源的主要原因是____________________。 【答案】（1）易液化 （2）AB （3）N、H （4） ①. ②. 化合反应 （5）B （6） ①. 、 ②. 沸点 （7）完全燃烧产物只有水和氮气，对环境无污染 【解析】 【小问1详解】 氨气常温下加压到1MPa或者常压下温度降到-33℃，均可被液化，说明氨气易液化，故易于储存和运输； 【小问2详解】 A. 氨气极易溶于水，用湿毛巾盖住口鼻，可以吸收氨气，防止吸入高浓度氨气，正确； B. 氨气对黏膜有刺激作用，故氨气泄漏，应寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动，防止发生危险，正确； C. 氨气具有可燃性，在泄漏现场不能使用明火照明，防止发生火灾，错误； 【小问3详解】 由图2可知，该过程中氮分子分为氮原子，氢分子分为氢原子，氮原子和氢原子结合为氨分子，故该反应前后种类、数目没有改变的微粒是：N、H； 【小问4详解】 合成塔中反应物是氮气和氢气，生成物是氨气，反应条件是高温、高压、催化剂，化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问5详解】 由图3可知，在300℃，500大气压的条件下，平衡时氨的含量最高； 【小问6详解】 由图可知，未反应的N2、H2还可继续返回合成塔中重新合成氨气，可循环利用； 将氨从混合气中分离是利用了氨与氮气和氢气的沸点不同，氨气的沸点高，将温度控制在某一范围内，可使氨气转化为液态，氮气和氢气还是气态，从而达到分离的目的； 【小问7详解】 见答案。 14. 化学兴趣小组对分解过氧化氢反应进行拓展探究。 【实验一】探究影响过氧化氢分解速率的因素。利用如图1所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验记录如下表所示。 序号 初始温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 时间/s 1 20 5% 37 2 X 10% 14 3 60 5% 29 （1）写出该反应的化学方程式________。 （2）对比1和2可知：在相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢的分解速率越快，则X为________。 【实验二】过氧化氢酶对过氧化氢的催化作用 资料：①过氧化氢分解为放热反应；②温度过高，过氧化氢酶的活性会降低。 实验步骤：a．连接装置如图2，________。 b．取1.5毫克过氧化氢酶和8mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 c．________（为使加入过氧化氢溶液后容器内的初始压强与未加时相同），用注射器B将2mL一定浓度的溶液注入容器中，采集数据，直至反应结束。 d．再用1.5毫克、3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克重复上述实验，获取数据如图3和图4（忽略温度对压强的影响）。 （3）补全步骤a：________，c：________。 （4）分析图3和图4曲线，过氧化氢酶的催化能力比二氧化锰________（填“强”或“弱”），判断的依据是______________。 （5）实验过程中发现过氧化氢酶质量过大，导致过氧化氢分解突然变慢，可能的原因是______________。 【实验三】某催化剂可实现水与氧气反应制备过氧化氢。向容器中加入100g水和等量催化剂，并不断通入氧气，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①②③，测得过氧化氢的产量随时间的变化如图5所示。 （6）由实验①②可知，在0∼3h内，________℃比________℃该催化反应更有利。 （7）实验③中，2h后，过氧化氢的产量逐渐下降，不考虑催化剂的失效，出现这种趋势的原因是______________。 【答案】（1） （2）20 （3） ①. 检查装置气密性 ②. 用注射器A从容器中抽取2mL气体 （4） ①. 强 ②. 催化剂质量相同时，使用过氧化氢酶相同时间内产生气体体积更大（或催化剂质量相同时，使用过氧化氢酶产生相同体积气体所用时间更短等合理答案） （5）过氧化氢酶质量过大，反应放热多，温度过高使得过氧化氢酶的活性降低（合理即可） （6） ①. 40 ②. 20 （7）温度过高，过氧化氢分解速率大于其生成速率，导致过氧化氢的产量下降（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 【小问2详解】 实验1和2的变量是过氧化氢溶液浓度，根据控制变量法，初始温度需要保持一致，因此X为20℃。 【小问3详解】 所有涉及气体的实验，连接装置后第一步必须检查气密性；加入2mL过氧化氢溶液会挤占容器内2mL的体积，为保证初始压强不变，需要提前抽出等体积的空气抵消液体加入带来的体积变化。 【小问4详解】 对比图3和图4，在过氧化氢酶和二氧化锰质量相同的条件下，相同时间内使用过氧化氢酶产生气体体积更大（或产生相同体积气体时使用过氧化氢酶所需时间更短），说明过氧化氢酶催化效果更强。 【小问5详解】 结合题目给出的资料“过氧化氢分解为放热反应、温度过高过氧化氢酶活性降低”推导即可。 【小问6详解】 实验①对应20℃、实验②对应40℃，0～3h内曲线②的过氧化氢产量始终高于曲线①，说明40℃下该催化反应更有利。 【小问7详解】 过氧化氢本身热稳定性差，温度较高时易分解，60℃时生成的过氧化氢快速分解，导致累积产量降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $