精品解析：上海市华东师范大学附属周浦中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

华东师范大学附属周浦中学 2026学年第一学期高一期中考试化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．标有“不定项”的选择题有一个或者两个正确答案，错选多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。选择题需用2B铅笔在答题纸指定位置涂卡。 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32 一、海水制盐：粗盐提纯与电解饱和食盐水探究（25分） 1. 水是重要的资源，地球上的水虽然很多，但绝大多数为海水，淡水资源仅占0.26%。海水的淡化可以大大增加淡水总量。有一种在野外海水淡化的简易装置是将一根空心铜管绕成螺旋状，一头连接一个不锈钢瓶，瓶中装有海水，将不锈钢瓶加热，铜管的另一头就会慢慢流出淡水。 （1）这种海水淡化方法的原理是 。 A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 渗析 通过海水淡化后得到的浓盐水除NaCl外，还含有、、（即含有、、等杂质离子），需要提纯后才能综合利用。某同学利用NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图所示粗盐水精制的实验流程。 （2）③中加入盐酸的作用是________；盐酸的用量应当__________。 A.少量 B.适量 C.过量 （3）以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是 。 A. NaOH溶液、溶液、溶液 B. 溶液、溶液、NaOH溶液 C. NaOH溶液、溶液、溶液 D. 溶液、NaOH溶液、溶液 （4）步骤①中加入溶液要稍过量，请描述检验溶液是否过量的方法：________。 （5）加入后，得到的沉淀是________（填化学式）。 （6）若称取粗盐为m克，最后所得精盐为1.346 g，据此能否计算该粗盐样品中的氯化钠的含量？________（填“能”或“不能”）。 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是实验室模拟电解饱和食盐水的示意图。 （7）如图所示实验室模拟电解装置中，石墨棒作________极，电解液在________极附近变红色。 （8）导管b导出的气体可以用________溶液检验；电解饱和食盐水的化学反应方程式为________。 （9）工业上利用与反应制氯化氢时使用过量的，理由是_______。 A.氯气有毒 B.氯气可溶于水 C.氢气密度小 （10）在标准状况下，实验测得产生的氢气体积为5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为50.0 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？（写出计算过程） 二、氯气的性质（23分） 2. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 钠在氯气中燃烧产生白烟 B. 加热条件下氯气与铁反应生成 C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 3. 为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 A. 充入稀有气体 B. 彻底干燥内壁 C. 用盐酸彻底清洗 D. 除去表层的铁锈 4. 下列关于液氯和氯水的叙述正确的是 A. 液氯和氯水均有酸性 B. 液氯无色，氯水呈黄绿色 C. 液氯和氯水中都含有水分子 D. 液氯是纯净物，而氯水是混合物 5. 工业上将通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。已知：水解的离子方程式为。下列说法不正确的是 A. 漂白液的有效成分是HClO B. 水解生成HClO使漂白液呈酸性 C. 通入后的漂白液消毒能力增强 D. NaClO溶液比HClO溶液稳定 6. 下列实验操作、现象能够支撑相应结论的是 A. 向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有 B. 某无色溶液中滴加足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有 C. 向装有鲜花的集气瓶中通入，鲜花变色说明具有漂白性 D. 将少量固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明HCl的酸性强于 7. 实验室制取少量（易升华、热的易与水反应）的装置如图（夹持及加热装置已略）。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，应先点燃a处酒精灯，待装置内充满黄绿色气体后，再点燃d处酒精灯 B. 装置b和c中分别盛装浓硫酸和饱和食盐水 C. 装置f用于收集固体且可防止导管堵塞 D. 装置e和f之间还需增加一个干燥装置 8. 氯水常用于杀菌消毒，但生成的HClO不稳定，难以保存。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中如下图所示，用强光照射新制氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。已知相同温度下，溶液中的氢离子浓度越大，溶液的pH越小。 （1）若在光照开始前，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，最终溶液颜色为________。 （2）若能证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是_____。 A.氯水的pH B.氯离子的浓度 C.氧气的体积分数 （3）下列有关新制氯水的说法正确的是_____。 A. 需要保存在棕色试剂瓶中 B. 常温下不与铁反应 C. 可用pH试纸测定溶液的pH D. 不能使干燥的红布条褪色 （4）若用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，观察到的现象是_____。 A. B. C. D. （5）通入石灰乳可以制得一种消毒剂，这种消毒剂俗称________，该反应的化学方程式为：________。 三、从明胶看胶体（14分） 9. 据报道，某企业将皮革废料熬制成工业明胶，作为制药企业药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素Cr是价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_____。 A. 都不稳定，密封放置沉淀 B. 两者均有丁达尔效应 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒子都不能通过半透膜 （3）下列事实与胶体性质无关的是_____。 A. 向豆浆中加入盐卤制作豆腐 B. 溶液中滴入氨水产生红褐色沉淀 C. 江河入海口形成沙洲 D. 观看电影时从放映机到银幕之间有明显的光路 （4）钴酞菁分子结构和性质与人体内血液中的血红素非常相似，我国科学家在世界上第一次将“钴酞菁”分子制成微粒作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。直径为（）的“钴酞菁”分子分散在水中形成_____。 A. 溶液 B. 胶体 C. 乳浊液 D. 悬浊液 生活和生产中常用到胶体的性质。 （5）鉴别胶体和溶液常用的方法是：是否产生________现象；明矾净水利用胶体的________作用。 （6）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，其中_____。 A. 陶土胶粒带负电荷，氧化铁胶粒带正电荷 B. 陶土胶粒带正电荷，氧化铁胶粒带负电荷 C. 陶土胶粒和氧化铁胶粒都带正电荷 D. 陶土胶粒和氧化铁胶粒都带负电荷 （7）下列分散系中，分散质粒子直径最小的是_____。 A. 稀硫酸 B. 泥水 C. 稀豆浆 D. 胶体 四、物质的制备与物质的分离提纯（20分） 10. 萃取分液是化学实验中常用的一种分离技术。下列关于萃取、分液操作的叙述中，正确的是 A. 萃取操作时，可选择用酒精、四氯化碳作萃取剂 B. 振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C. 分液操作时，需依次将下层液体和上层液体从下口放出至不同烧杯中 D. 分液时，需先将上口玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开活塞 11. 现有三组溶液：①碘的饱和水溶液 ②汽油和氯化钠溶液 ③碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 萃取、分液、过滤 B. 萃取、分液、蒸馏 C. 分液、蒸馏、过滤 D. 蒸馏、萃取、过滤 12. 青蒿素为无色针状晶体，几乎不溶于水，可溶于乙醇，易溶于乙醚，沸点为389.9℃，60℃以上易分解。乙醚沸点35℃，乙醇沸点78℃。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示： （1）“破碎”的目的是________。 （2）提取青蒿素选用乙醚而不用乙醇，除了溶解性因素外，从青蒿素热稳定性角度分析原因________。 （3）操作Ⅰ和操作Ⅱ所使用的装置分别是________、________。 （4）操作Ⅲ为重结晶，下列实验过程正确的是________。 A．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 实验室用和浓盐酸制氯气。已知氯气与碱反应时，产物受温度影响。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和，并探究其性质。 已知： 。 回答下列问题： （5）A装置中a的作用是________。 （6）装置B中的试剂为________；作用是________。 （7）装置E选用试剂________。 （8）装置D反应的化学方程式为________。 五、溶液的配制与计算（18分） 13. 鉴别①溶液、②溶液、③溶液、④溶液：不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为 A. ④②③① B. ③①④② C. ①④②③ D. ①③④② 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molNaCl中所含原子数为 B. 标况下，18g水分子中含有的氢原子数为 C. 46g和的混合气体中含有的原子总数为 D. 常温常压下，22.4L中含有的分子数为 15. 与100mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是 A. 50mL 0.1mol/L FeCl3溶液 B. 200mL 0.4mol/L NaCl溶液 C. 100mL 0.1mol/L MgCl2溶液 D. 200mL 0.2mol/L KCl溶液 16. 将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol·L-1 B. 0.03 mol·L-1 C. 0.05 mol·L-1 D. 0.04 mol·L-1 17. 将一定量的碳单质在氧气中不完全燃烧，得到4.48 L(已折算为标准状况)CO和的混合气体，该混合气体的密度是相同条件下的15倍。下列有关说法正确的是 A. 碳单质的质量为12 g B. 碳单质燃烧时消耗了3.6 g氧气 C. 混合气体中比CO多 D. 混合气体的平均相对分子质量为15 18. 同温同压下，两个密闭容器中充有质量相等的甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A. 甲的分子数比乙多 B. 甲的物质的量比乙少 C. 甲的摩尔体积比乙小 D. 甲的相对分子质量比乙小 19. 硫酸镁钠钾口服用浓溶液适用于成人，用于肠道清洁。该药某品牌的说明书如下图所示： 【成分】本品为复方制剂，其组分为每瓶含硫酸镁（按计）1.6g、硫酸钠（）17.5g和硫酸钾（）3.13g。 【性状】本品为无色至微黄色澄清液体，气味香甜。 【规格】每瓶177mL 【用法用量】用所配的杯子，用水稀释每瓶中的内容物至总体积约为0.5L 某同学打算借助实验仪器将该瓶口服液稀释到500mL，转移溶液的操作如图所示。 （1）该图中有两处明显的错误，请写出其中一处错误________。 （2）下列操作，会使最终所配溶液浓度偏低的是______。 A. 定容时俯视容量瓶刻度线 B. 溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外 C. 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理 （3）该瓶口服液稀释为0.5L后才可服用，服用后溶液中离子可使肠内渗透压升高，体液中的水分向肠腔移动，加速清肠作用。稀释后的药剂中的浓度为________。（结果保留小数点后两位） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华东师范大学附属周浦中学 2026学年第一学期高一期中考试化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．标有“不定项”的选择题有一个或者两个正确答案，错选多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。选择题需用2B铅笔在答题纸指定位置涂卡。 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32 一、海水制盐：粗盐提纯与电解饱和食盐水探究（25分） 1. 水是重要的资源，地球上的水虽然很多，但绝大多数为海水，淡水资源仅占0.26%。海水的淡化可以大大增加淡水总量。有一种在野外海水淡化的简易装置是将一根空心铜管绕成螺旋状，一头连接一个不锈钢瓶，瓶中装有海水，将不锈钢瓶加热，铜管的另一头就会慢慢流出淡水。 （1）这种海水淡化方法的原理是 。 A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 渗析 通过海水淡化后得到的浓盐水除NaCl外，还含有、、（即含有、、等杂质离子），需要提纯后才能综合利用。某同学利用NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图所示粗盐水精制的实验流程。 （2）③中加入盐酸的作用是________；盐酸的用量应当__________。 A.少量 B.适量 C.过量 （3）以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是 。 A. NaOH溶液、溶液、溶液 B. 溶液、溶液、NaOH溶液 C. NaOH溶液、溶液、溶液 D. 溶液、NaOH溶液、溶液 （4）步骤①中加入溶液要稍过量，请描述检验溶液是否过量的方法：________。 （5）加入后，得到的沉淀是________（填化学式）。 （6）若称取粗盐为m克，最后所得精盐为1.346 g，据此能否计算该粗盐样品中的氯化钠的含量？________（填“能”或“不能”）。 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是实验室模拟电解饱和食盐水的示意图。 （7）如图所示实验室模拟电解装置中，石墨棒作________极，电解液在________极附近变红色。 （8）导管b导出的气体可以用________溶液检验；电解饱和食盐水的化学反应方程式为________。 （9）工业上利用与反应制氯化氢时使用过量的，理由是_______。 A.氯气有毒 B.氯气可溶于水 C.氢气密度小 （10）在标准状况下，实验测得产生的氢气体积为5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为50.0 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）C （2） ①. 除去滤液中过量的和 ②. B （3）AD （4）静置，取上层清液于试管中，继续滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明溶液已过量 （5）、 （6）不能 （7） ①. 阳 ②. 阴 （8） ①. 淀粉碘化钾 ②. （9）A （10）标准状况下， 的物质的量为。 根据电解方程式可知，生成的。 电解后溶液的体积，则溶液中的物质的量浓度 【解析】 【分析】粗盐提纯过程中，为了除去、、，需要分别加入过量的、、溶液。其中，为了保证过量的能被完全除去，溶液必须在溶液之后加入。过滤后，滤液中含有过量的和，需加入适量盐酸将其除去，调节pH至中性。电解饱和食盐水时，阳极产生氯气，阴极产生氢气和氢氧化钠。 【小问1详解】 加热海水使其汽化，再在铜管中冷凝得到淡水，该过程的原理为蒸馏，故选C。 【小问2详解】 步骤①加入的和均为过量，因此步骤③加入盐酸的作用是除去滤液中过量的和；为了不引入新的杂质，盐酸的用量应当适量，故选B。 【小问3详解】 除杂时，用于除去，用于除去及过量的，因此溶液必须在溶液之后加入，溶液的加入顺序无严格要求，故A、D合理。 【小问4详解】 检验是否过量，即检验溶液中是否还有，方法为：静置，取上层清液于试管中，继续滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明溶液已过量。 【小问5详解】 加入溶液时，与溶液中的以及过量的反应，生成的沉淀为和。 【小问6详解】 在粗盐提纯过程中，加入的、以及盐酸会发生反应生成新的，导致最终所得精盐的质量大于原粗盐中的质量，因此不能据此计算粗盐中氯化钠的含量。 【小问7详解】 由图可知，石墨棒与直流电源的正极相连，作阳极；铁棒与负极相连，作阴极。阴极区水电离出的放电生成，破坏了水的电离平衡，导致阴极附近浓度增大，滴有酚酞的电解液在阴极附近变红色。 【小问8详解】 导管b与阳极相连，导出的是，具有强氧化性，能将氧化为，遇淀粉变蓝，故可用淀粉碘化钾溶液检验；电解饱和食盐水生成、和，化学方程式为。 【小问9详解】 氯气有毒，工业上制氯化氢时使用过量的，可以使有毒的充分反应，防止污染环境，故选A。 【小问10详解】 见答案。 二、氯气的性质（23分） 2. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 钠在氯气中燃烧产生白烟 B. 加热条件下氯气与铁反应生成 C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A正确； B．氯气氧化性强，将Fe氧化为FeCl3，不是氯化亚铁，B错误； C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧：，发出苍白色火焰，C正确； D．氯气有毒，密度比空气大，向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质，D正确； 故选B。 3. 为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 A. 充入稀有气体 B. 彻底干燥内壁 C. 用盐酸彻底清洗 D. 除去表层的铁锈 【答案】B 【解析】 【详解】潮湿的氯气容易与铁发生化学反应，因此为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁。答案选B。 4. 下列关于液氯和氯水的叙述正确的是 A. 液氯和氯水均有酸性 B. 液氯无色，氯水呈黄绿色 C. 液氯和氯水中都含有水分子 D. 液氯是纯净物，而氯水是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯为液态的，体系中不存在，不具有酸性；氯水中因与水反应生成、，存在自由移动的而具有酸性，A错误； B．液氯为液态，呈黄绿色；氯水因溶解有也呈浅黄绿色，B错误； C．液氯是经加压降温液化得到的纯净，不含水分子；氯水是的水溶液，体系中含有水分子，C错误； D．液氯仅由一种物质组成，属于纯净物；氯水是溶于水形成的，含有多种分子、离子的分散体系，属于混合物，D正确； 故选D。 5. 工业上将通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。已知：水解的离子方程式为。下列说法不正确的是 A. 漂白液的有效成分是HClO B. 水解生成HClO使漂白液呈酸性 C. 通入后的漂白液消毒能力增强 D. NaClO溶液比HClO溶液稳定 【答案】AB 【解析】 【详解】A．氯气与冷的NaOH溶液发生反应：，所得漂白液的主要成分为NaCl和NaClO，有效成分是NaClO，A错误； B．根据水解反应，水解生成HClO的同时生成，使溶液呈碱性，B错误； C．碳酸的酸性强于次氯酸，通入可发生反应，生成更多具有强氧化性的HClO，使漂白液的消毒能力增强，C正确； D．HClO不稳定，光照下易分解，反应为，NaClO溶液相对稳定，D正确； 故选AB。 6. 下列实验操作、现象能够支撑相应结论的是 A. 向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有 B. 某无色溶液中滴加足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有 C. 向装有鲜花的集气瓶中通入，鲜花变色说明具有漂白性 D. 将少量固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明HCl的酸性强于 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加溶液生成白色沉淀，该沉淀可能为、等，未加稀硝酸酸化排除干扰，无法证明溶液中一定含有，A错误； B．无色溶液中滴加足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为或，对应溶液中可能存在、、等离子，并非一定含有，B错误； C．鲜花组织中含有水分，通入时，与水反应生成具有漂白性的使鲜花变色，干燥的不具有漂白性，该现象不能证明具有漂白性，C错误； D．将少量固体加入稀盐酸中，发生反应，根据强酸制弱酸的规律，反应生成的对应，可证明的酸性强于，D正确； 故选D。 7. 实验室制取少量（易升华、热的易与水反应）的装置如图（夹持及加热装置已略）。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，应先点燃a处酒精灯，待装置内充满黄绿色气体后，再点燃d处酒精灯 B. 装置b和c中分别盛装浓硫酸和饱和食盐水 C. 装置f用于收集固体且可防止导管堵塞 D. 装置e和f之间还需增加一个干燥装置 【答案】B 【解析】 【分析】装置a生成，装置b除去，装置c除去水蒸气，装置d生成，装置f用于收集固体且可防止导管堵塞，装置e吸收氯气。 【详解】A．实验开始时先点燃a处酒精灯，利用生成的排尽装置内的空气，避免加热时被装置内的氧化生成铁的氧化物，待装置充满黄绿色后再点燃d处酒精灯，A正确； B．制得的中混有挥发的杂质和水蒸气，需先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸除去水蒸气，若顺序颠倒，经过饱和食盐水后的会重新混入水蒸气，无法得到干燥的，会导致热的与水反应，因此装置应盛装饱和食盐水，装置应盛装浓硫酸，B错误； C．易升华，从装置导出的气态在装置中冷却凝华为固体，可实现的收集；且为容积较大的广口瓶，可避免凝华的固体堵塞后续导管，C正确； D．装置中盛装溶液，溶液中的水蒸气会沿导管逆向进入装置，热的易与水反应，因此和之间需要增加干燥装置，防止中水蒸气进入，D正确； 故选B。 8. 氯水常用于杀菌消毒，但生成的HClO不稳定，难以保存。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中如下图所示，用强光照射新制氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。已知相同温度下，溶液中的氢离子浓度越大，溶液的pH越小。 （1）若在光照开始前，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，最终溶液颜色为________。 （2）若能证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是_____。 A.氯水的pH B.氯离子的浓度 C.氧气的体积分数 （3）下列有关新制氯水的说法正确的是_____。 A. 需要保存在棕色试剂瓶中 B. 常温下不与铁反应 C. 可用pH试纸测定溶液的pH D. 不能使干燥的红布条褪色 （4）若用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，观察到的现象是_____。 A. B. C. D. （5）通入石灰乳可以制得一种消毒剂，这种消毒剂俗称________，该反应的化学方程式为：________。 【答案】（1）无色 （2）BC （3）A （4）B （5） ①. 漂白粉 ②. 【解析】 【分析】氯气溶于水，发生反应：，不稳定，受热或者光照发生分解：，据此分析； 【小问1详解】 氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-等，若在光照开始前，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现无色； 【小问2详解】 A．氯气溶于水，发生反应：，HClO光照分解生成HCl，溶液中H⁺浓度增大，其减小，A不符合题意； B．HClO光照分解生成HCl，氯离子浓度逐渐增大，B符合题意； C．不稳定，受热或者光照发生分解：，氧气的量逐渐增大，C符合题意； 故选BC； 【小问3详解】 A．见光易分解，因此氯水需保存在棕色试剂瓶中，A正确； B．常温下氯水因含，能与铁反应，B错误； C．氯水中的具有漂白性，会使pH试纸先变红后褪色，无法测定准确pH，C错误； D．氯水中的能使干燥的红布条褪色，D错误； 故选A； 【小问4详解】 新制氯水中的会使pH试纸先变红，而具有强氧化性（漂白性），会将变红的试纸漂白为白色，同时试纸本身底色为黄色，故选B； 【小问5详解】 通入石灰乳发生反应：，可以制得漂白粉； 三、从明胶看胶体（14分） 9. 据报道，某企业将皮革废料熬制成工业明胶，作为制药企业药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素Cr是价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_____。 A. 都不稳定，密封放置沉淀 B. 两者均有丁达尔效应 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒子都不能通过半透膜 （3）下列事实与胶体性质无关的是_____。 A. 向豆浆中加入盐卤制作豆腐 B. 溶液中滴入氨水产生红褐色沉淀 C. 江河入海口形成沙洲 D. 观看电影时从放映机到银幕之间有明显的光路 （4）钴酞菁分子结构和性质与人体内血液中的血红素非常相似，我国科学家在世界上第一次将“钴酞菁”分子制成微粒作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。直径为（）的“钴酞菁”分子分散在水中形成_____。 A. 溶液 B. 胶体 C. 乳浊液 D. 悬浊液 生活和生产中常用到胶体的性质。 （5）鉴别胶体和溶液常用的方法是：是否产生________现象；明矾净水利用胶体的________作用。 （6）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，其中_____。 A. 陶土胶粒带负电荷，氧化铁胶粒带正电荷 B. 陶土胶粒带正电荷，氧化铁胶粒带负电荷 C. 陶土胶粒和氧化铁胶粒都带正电荷 D. 陶土胶粒和氧化铁胶粒都带负电荷 （7）下列分散系中，分散质粒子直径最小的是_____。 A. 稀硫酸 B. 泥水 C. 稀豆浆 D. 胶体 【答案】（1） ①. ②. 盐 （2）C （3）B （4）B （5） ①. 丁达尔 ②. 吸附 （6）A （7）A 【解析】 【小问1详解】 在化合物中，已知元素的化合价为价，元素的化合价通常为价。设元素的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为的原则，可得，解得。由于是一种酸根阴离子，是金属阳离子，由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐； 【小问2详解】 明胶的水溶液属于胶体，溶液属于溶液，据此分析； A．溶液和胶体均属于较稳定的分散系，密封放置一般不会产生沉淀，A错误； B．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有丁达尔效应，B错误； C．溶液和胶体的分散质粒子直径均较小，都能透过滤纸，C正确； D．溶液的分散质粒子直径小于，能通过半透膜，而胶体的分散质粒子直径在之间，不能通过半透膜，D错误； 故选C； 【小问3详解】 A．豆浆属于胶体，加入盐卤（电解质）会使胶体发生聚沉形成豆腐，与胶体性质有关，A正确； B．溶液中滴入氨水发生复分解反应生成沉淀，属于普通的化学反应，与胶体性质无关，B错误； C．江河水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉形成沙洲，与胶体性质有关，C正确； D．空气中的粉尘形成气溶胶，放映机的光线穿过时产生丁达尔效应，与胶体性质有关，D正确； 故选B； 【小问4详解】 胶体分散质粒子的直径在（即）之间。“钴酞菁”分子的直径为，正好处于胶体分散质粒子的直径范围内，因此将其分散在水中形成的分散系属于胶体，故选B； 【小问5详解】 胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，因此鉴别胶体和溶液常用的方法是观察是否产生丁达尔现象（或丁达尔效应）。明矾溶于水后，铝离子水解生成胶体，该胶体具有较大的表面积，能够吸附水中悬浮的杂质使其沉降，从而起到净水作用； 【小问6详解】 胶体微粒在直流电场作用下会发生定向移动，这种现象称为电泳，据此分析； A．阳极与电源正极相连，带有正电荷，能够吸引带负电荷的胶粒；阴极与电源负极相连，带有负电荷，能够吸引带正电荷的胶粒。题目指出阳极聚集陶土胶粒，说明陶土胶粒带负电荷；阴极聚集氧化铁胶粒，说明氧化铁胶粒带正电荷。故选； 【小问7详解】 分散系按分散质粒子直径大小可分为溶液、胶体和浊液。溶液的分散质粒子直径小于；胶体的分散质粒子直径在之间；浊液的分散质粒子直径大于。因此，分散质粒子直径最小的是稀硫酸，故选。 四、物质的制备与物质的分离提纯（20分） 10. 萃取分液是化学实验中常用的一种分离技术。下列关于萃取、分液操作的叙述中，正确的是 A. 萃取操作时，可选择用酒精、四氯化碳作萃取剂 B. 振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C. 分液操作时，需依次将下层液体和上层液体从下口放出至不同烧杯中 D. 分液时，需先将上口玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开活塞 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精与水互溶，不会分层，不能作为萃取剂，四氯化碳可作萃取剂，故A错误； B．振荡后将分液漏斗倒放，使下端活塞朝上，打开下端活塞放气，B错误； C．分液时下层液体从下口放出，上层液体需从上口倒出，避免交叉污染，C错误； D．打开上口玻璃塞或使凹槽对准小孔，可确保内外气压平衡，液体顺利流出，D正确； 故选D。 11. 现有三组溶液：①碘的饱和水溶液 ②汽油和氯化钠溶液 ③碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 萃取、分液、过滤 B. 萃取、分液、蒸馏 C. 分液、蒸馏、过滤 D. 蒸馏、萃取、过滤 【答案】A 【解析】 【详解】①碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法从碘的饱和水溶液分离出碘；②汽油和氯化钠溶液互不相溶，分层，且汽油在上层，则选择分液法分离；③碳酸钙和水的混合物，碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离； 选A。 12. 青蒿素为无色针状晶体，几乎不溶于水，可溶于乙醇，易溶于乙醚，沸点为389.9℃，60℃以上易分解。乙醚沸点35℃，乙醇沸点78℃。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示： （1）“破碎”的目的是________。 （2）提取青蒿素选用乙醚而不用乙醇，除了溶解性因素外，从青蒿素热稳定性角度分析原因________。 （3）操作Ⅰ和操作Ⅱ所使用的装置分别是________、________。 （4）操作Ⅲ为重结晶，下列实验过程正确的是________。 A．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 实验室用和浓盐酸制氯气。已知氯气与碱反应时，产物受温度影响。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和，并探究其性质。 已知： 。 回答下列问题： （5）A装置中a的作用是________。 （6）装置B中的试剂为________；作用是________。 （7）装置E选用试剂________。 （8）装置D反应的化学方程式为________。 【答案】（1）增大黄花蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率。 （2）乙醚沸点低（35℃），后续蒸馏分离时温度较低，可防止青蒿素分解；而乙醇沸点（78℃）高于青蒿素的分解温度（60℃），蒸馏时易导致青蒿素分解。 （3） ①. C ②. A （4）A （5）平衡分液漏斗与圆底烧瓶内的气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下。 （6） ①. 饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液） ②. 除去氯气中混有的氯化氢（）气体。 （7）溶液（或氢氧化钠溶液） （8） 【解析】 【分析】青蒿素易溶于乙醚，用乙醚浸取干燥、破碎后的黄花蒿，可使青蒿素进入液相。分离出植物残渣后，浸出液中含有乙醚、青蒿素及部分杂质，回收乙醚可获得青蒿素粗品，再通过重结晶得到精品。青蒿素在60℃以上易分解，因此溶剂的选择及后续分离、提纯过程均需考虑温度对其稳定性的影响。 氯气制备实验中，A内二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，反应为。浓盐酸具有挥发性，所得氯气中混有氯化氢，经B洗气除去氯化氢后，气体依次进入C、D。C中的氢氧化钾溶液采用热水浴加热，氯气与其反应生成氯酸钾和氯化钾；D中的氢氧化钠溶液采用冰水浴冷却，氯气与其反应生成次氯酸钠和氯化钠。未反应的氯气最后进入E中被吸收，防止逸出污染空气。 【小问1详解】 青蒿素需从黄花蒿中溶出并进入乙醚。将黄花蒿破碎，可以增大其与乙醚的接触面积，加快青蒿素溶出，使浸取更充分，从而提高青蒿素的浸出率； 【小问2详解】 浸出液中的溶剂需要通过蒸馏回收，而青蒿素在60℃以上易分解。乙醚的沸点为35℃，低于60℃，蒸出乙醚时可保持较低温度，避免青蒿素因受热而分解；乙醇的沸点为78℃，高于60℃，蒸出乙醇时易造成青蒿素分解，因此从热稳定性角度应选用乙醚； 【小问3详解】 乙醚浸取后，混合物中含有不溶的植物残渣和含青蒿素的浸出液，操作Ⅰ需将固体与液体分离，应采用过滤，装置C中的漏斗和滤纸用于完成该操作。操作Ⅱ需从浸出液中回收乙醚并获得青蒿素粗品，可利用乙醚沸点较低的特点进行蒸馏：乙醚汽化后经冷凝管冷凝并被收集，青蒿素留在蒸馏烧瓶中，对应装置A。 【小问4详解】 A．青蒿素可溶于乙醇，加入95%的乙醇使粗品溶解后，通过浓缩、结晶、过滤可得到青蒿素晶体；浓缩时应控制温度，避免超过60℃而使青蒿素分解，A正确； B．青蒿素几乎不溶于水，不能用水完成所述溶解及后续重结晶过程，B错误； C．萃取、分液不包含晶体析出及过滤步骤，不能完成题目要求的重结晶，C错误； 故选A； 【小问5详解】 a将分液漏斗上部与圆底烧瓶的气相空间连通，使两处气压保持平衡，避免烧瓶内气压增大时阻碍液体滴入，从而使分液漏斗中的液体在重力作用下顺利滴下； 【小问6详解】 制氯气时所用浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有氯化氢。氯化氢极易溶于水，饱和食盐水可以吸收氯化氢，同时减少氯气因溶解造成的损失，因此B中应盛放饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的氯化氢气体； 【小问7详解】 E位于装置末端，用于吸收未反应的氯气。氯气有毒，能与氢氧化钠溶液反应，反应为，因此E可选用氢氧化钠溶液，防止氯气逸出污染空气； 【小问8详解】 D中的氢氧化钠溶液置于冰水浴中，氯气在低温下与氢氧化钠反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为。 五、溶液的配制与计算（18分） 13. 鉴别①溶液、②溶液、③溶液、④溶液：不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为 A. ④②③① B. ③①④② C. ①④②③ D. ①③④② 【答案】C 【解析】 【详解】A．④为NaOH溶液，无法通过颜色直接鉴别，不能作为第一个被鉴别的物质，A不符合题意； B．③为BaCl2溶液，无色且无法通过与其他溶液反应优先确定，不能作为起始鉴别对象，B不符合题意； C．①CuCl2溶液呈蓝色，可直接观察确定；将其分别加入剩余溶液，与④NaOH反应生成蓝色沉淀，确定④；再用④NaOH分别与②、③反应，生成白色沉淀的为②MgSO4，无现象的为③BaCl2，顺序①→④→②→③，C正确； D．结合选项C可知，①③④②顺序错误，D不符合题意； 故选C。 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molNaCl中所含原子数为 B. 标况下，18g水分子中含有的氢原子数为 C. 46g和的混合气体中含有的原子总数为 D. 常温常压下，22.4L中含有的分子数为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．1molNaCl中含1mol和1mol，对应Na、Cl原子的总物质的量为2mol，所含原子数为，并非，A错误； B．18g的物质的量为1mol，每个分子含有2个H原子，所含氢原子总物质的量为2mol，即氢原子数为，B正确； C．和的最简式均为，的摩尔质量为，46g混合气体中含有的结构单元总物质的量为1mol，每个结构单元含3个原子，故总原子物质的量为3mol，原子总数为，C正确； D．常温常压下气体摩尔体积大于，22.4L的物质的量小于1mol，所含分子数小于，D错误； 故选BC。 15. 与100mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是 A. 50mL 0.1mol/L FeCl3溶液 B. 200mL 0.4mol/L NaCl溶液 C. 100mL 0.1mol/L MgCl2溶液 D. 200mL 0.2mol/L KCl溶液 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中 【详解】A．溶液中，A错误； B．溶液，B正确； C．溶液，C错误； D．溶液，D错误； 故选B。 16. 将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol·L-1 B. 0.03 mol·L-1 C. 0.05 mol·L-1 D. 0.04 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，即 。 初始浓度 ，体积 ；稀释后体积 ，代入公式得：，因此，稀释后溶液浓度为，C正确； 故选C。 17. 将一定量的碳单质在氧气中不完全燃烧，得到4.48 L(已折算为标准状况)CO和的混合气体，该混合气体的密度是相同条件下的15倍。下列有关说法正确的是 A. 碳单质的质量为12 g B. 碳单质燃烧时消耗了3.6 g氧气 C. 混合气体中比CO多 D. 混合气体的平均相对分子质量为15 【答案】B 【解析】 【分析】标准状况下，4.48 L气体摩尔数为，混合气体的密度为密度的15倍，已知摩尔质量为2 g/mol，故混合气体平均摩尔质量为，根据混合气体的摩尔数和摩尔质量，可得混合气体的总质量为，假设CO摩尔数为x，摩尔数为y，则：，，计算可得，据此分析： 【详解】A．碳单质燃烧前后碳总质量守恒，故计算CO和的混合气体中的碳质量即为碳单质的质量，A错误； B．氧气消耗的量也可利用燃烧前后氧质量守恒计算，消耗氧原子的物质的量，消耗氧气的物质的量为，质量，B正确； C．CO为0.175 mol，为0.025 mol，因此少于CO，C错误 D．根据上述分析，混合气体平均摩尔质量为，则平均相对分子质量为30，D错误； 故答案选B。 18. 同温同压下，两个密闭容器中充有质量相等的甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A. 甲的分子数比乙多 B. 甲的物质的量比乙少 C. 甲的摩尔体积比乙小 D. 甲的相对分子质量比乙小 【答案】B 【解析】 【分析】质量相同的甲、乙两种气体，甲的密度大于乙的密度，说明甲的容器体积小于乙的容器体积，PV=nRT同温同压下，体积与物质的量成正比，因此甲的物质的量比乙少。 【详解】A．根据前述分析可知，气体乙的物质的量大于气体甲的物质的量，则甲的分子数比乙少，A错误； B．根据分析可知，甲的物质的量比乙少，B正确； C．同温同压下，不同气体的摩尔体积相同，C错误； D．两种气体质量相同，但是甲的物质的量更小，说明甲的相对分子质量更大，D错误； 故答案选B。 19. 硫酸镁钠钾口服用浓溶液适用于成人，用于肠道清洁。该药某品牌的说明书如下图所示： 【成分】本品为复方制剂，其组分为每瓶含硫酸镁（按计）1.6g、硫酸钠（）17.5g和硫酸钾（）3.13g。 【性状】本品为无色至微黄色澄清液体，气味香甜。 【规格】每瓶177mL 【用法用量】用所配的杯子，用水稀释每瓶中的内容物至总体积约为0.5L 某同学打算借助实验仪器将该瓶口服液稀释到500mL，转移溶液的操作如图所示。 （1）该图中有两处明显的错误，请写出其中一处错误________。 （2）下列操作，会使最终所配溶液浓度偏低的是______。 A. 定容时俯视容量瓶刻度线 B. 溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外 C. 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理 （3）该瓶口服液稀释为0.5L后才可服用，服用后溶液中离子可使肠内渗透压升高，体液中的水分向肠腔移动，加速清肠作用。稀释后的药剂中的浓度为________。（结果保留小数点后两位） 【答案】（1）未用玻璃棒引流（或使用了1000mL容量瓶，应选用500mL容量瓶） （2）B （3） 【解析】 【小问1详解】 将该瓶口服液稀释到500mL，需使用500mL容量瓶而不是1000mL容量瓶；转移液体使用玻璃棒引流； 【小问2详解】 A．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，不符合题意； B．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外，导致溶质损失，浓度偏低，符合题意； C．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水，后期需要定容，不影响配制后溶液的浓度，不符合题意； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理，不影响配制后溶液的浓度，不符合题意； 故选B； 【小问3详解】 根据物质的量浓度公式可知：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $