精品解析：浙江省温州市环大罗山联盟2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

绝密★考试结束前 2026学年第一学期温州环大罗山联盟期中联考 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质只有在水溶液中才能导电的强电解质是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于强电解质，是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，不符合“只有在水溶液中才能导电”的限定要求，A错误； B．属于强电解质，是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，无自由移动的离子无法导电，只有在水溶液中电离出和形成自由移动的离子才能导电，符合题意，B正确； C．自身无法电离出自由移动的离子，其水溶液导电是因为与水反应生成的硫酸发生电离，属于非电解质，不符合强电解质的要求，C错误； D．在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，不符合强电解质的要求，D错误； 故答案选B。 2. 下列水溶液由于水解显酸性的是 A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. NH4NO3 D. CH3COOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子的水解大于电离导致溶液显碱性，A不合题意； B．NaHSO4溶液由于NaHSO4电离出Na+、H+和硫酸根离子而使溶液显酸性，B不合题意； C．NH4NO3溶液由于发生水解而使溶液显酸性，水解离子方程式为：+H2ONH3·H2O+H+，C符合题意； D．CH3COOH溶液由于醋酸电离出醋酸根和H+而使溶液显酸性，D不合题意； 故答案为：C。 3. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 农业生产中，不能将铵态氮肥与草木灰混合施用 B. 明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同 C. 常温常压下和混合无明显现象，则反应不自发 D. 舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景，属于吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．农业生产中，草木灰主要成分为，因水解使溶液呈碱性，铵态氮肥中的会与碱性物质反应生成逸出，造成肥效损失，因此二者不能混合施用，A正确； B．明矾的净水原理是水解生成胶体，吸附水中悬浮杂质实现净水，无消毒作用；高铁酸钾作水处理剂时，一方面+6价Fe具有强氧化性，可杀菌消毒，另一方面还原生成的水解形成胶体吸附杂质，二者净水原理不相同，B错误； C．反应的、，常温下该反应的吉布斯自由能变，属于自发反应；常温常压下与混合无明显现象，是因为反应活化能高、反应速率极慢，并非反应不自发，C错误； D．干冰升华是固态直接变为气态的物理过程，没有新物质生成，不属于化学反应，因此不能称为吸热反应，D错误； 故选A。 4. 下列有关反应热的描述中正确的是 A. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为 B. ， ，则 C. ，则稀溶液与稀溶液反应生成时放出的热量为 D. ，则反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热是指101kPa下1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，对应的稳定氧化物为液态水，已知的燃烧热为，则2 mol 完全燃烧生成液态水时放出的总热量为，对应热化学方程式，A正确； B．两个反应均为放热反应，，气态硫的能量高于等质量的固态硫，因此气态硫燃烧时放出的热量更多，的绝对值更大，即，B错误； C．为弱酸，电离过程需要吸收热量，因此稀溶液与稀溶液反应生成时，放出的热量小于，C错误； D．该反应的，属于放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误； 故选A。 5. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 溶液中含有的氧原子数为 B. 重水中所含质子数为 C. 常温下的氢氧化钠溶液中由水电离出的的数目为 D. 固体溶于水，可以水解形成的胶体粒子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1L 0.1mol·L⁻¹ 溶液中，溶质所含氧原子的物质的量为0.4mol，但溶剂水中也含有大量氧原子，因此溶液中总氧原子数远大于0.4，A错误； B．重水的摩尔质量为20g·mol⁻¹，1.8g 的物质的量为，每个分子含10个质子，因此所含质子总物质的量为0.9mol，对应质子数为0.9，B正确； C．常温下的溶液中，溶液中，强碱会抑制水的电离，溶液中的全部来自水的电离，因此1L该溶液中由水电离出的数目为，远小于0.1，C错误； D．胶体粒子是多个聚集形成的集合体，因此0.1mol 水解形成的胶体粒子数远小于0.1，D错误。 6. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是 A. 加入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 常温下，水电离的的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入KSCN溶液显红色的溶液中存在，具有强氧化性，可与发生氧化还原反应生成和，二者不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液仅要求无浑浊沉淀，不要求溶液无色，、、、之间不发生反应，可大量共存，B正确； C．溶液中存在大量，可与结合生成弱电解质，还可与反应生成沉淀（或进一步反应生成），离子间不能大量共存，C错误； D．常温下水电离的的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能呈强酸性或强碱性；既可与反应生成，又可与反应生成和，不能在该溶液中大量存在，D错误； 故选B。 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到 B. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 C. 除去中少量气体，采用饱和食盐水洗气 D. 和平衡混合气体加压后颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中存在水解平衡，加热时HCl易挥发，平衡持续正向移动，最终生成的经灼烧分解得到，该过程可通过平衡移动原理解释，A不符合题意； B．硫酸生产中存在平衡，通入过量空气即增大反应物的浓度，平衡正向移动，提高的转化率，该过程可通过平衡移动原理解释，B不符合题意； C．溶于水存在平衡，饱和食盐水中高浓度的使平衡逆向移动，大幅降低的溶解度，同时HCl可被饱和食盐水吸收，该过程可通过平衡移动原理解释，C不符合题意； D．存在平衡，加压时平衡正向移动会减弱浓度的升高幅度，但加压后容器体积缩小，浓度最终仍高于原平衡浓度，导致气体颜色变深，该颜色变深的现象是体积压缩导致浓度升高的直接结果，并非平衡移动的方向，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故答案选D。 8. 下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是 A. 图甲用于测定中和反应反应热 B. 图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率 C. 图丙表示赶出碱式滴定管乳胶管中气泡 D. 图丁表示蒸发结晶氯化镁溶液获取无水氯化镁固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中缺少环形搅拌器，不能测定中和热，故A错误； B．生成的气体易从长颈漏斗逸出，应改为分液漏斗，故B错误； C．尖嘴向上，挤压橡胶管中的玻璃珠，排出气泡，图中操作合理，故C正确； D．加热促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备无水氯化镁，故D错误； 故选：C。 9. 是强氧化剂，也是航天航空、水下作业的供氧剂。近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠—空气电池”。其反应原理是：，装置如图，其中电解液为，可传导。电池放电时，下列说法不正确的是 A. B电极为正极，电极反应式为 B. 向B电极移动 C. 外电路电流方向为B→A D. 当转移电子0.2mol时，B电极消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．B为通入的多孔碳棒电极，反应中O元素化合价降低被还原，故B为正极；在正极得到2个电子生成，电极反应式为，生成的会与电解液中迁移过来的结合生成，该电极反应式正确表示了的还原过程，A正确； B．原电池放电时，电解质中的阳离子向正极移动，B为正极，故向B电极移动，B正确； C．外电路中电流方向与电子流动方向相反，电子从负极A流出经外电路流向正极B，故电流方向为，C正确； D．根据总反应，每转移2 mol电子消耗1 mol ，故转移0.2 mol电子时消耗0.1 mol ，但选项中未说明该处于标准状况下，无法确定其体积为2.24L，D错误； 故答案选D。 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示常温下稀释的溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 B. 图乙表示常温下，溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线 C. 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，时刻改变的条件可能是恒温条件下缩小容器体积 D. 图丁表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始的物质的量，平衡时的体积分数变化情况，由图可知的转化率b＞c＞a 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下的为强碱，完全电离，稀释时下降速率快；氨水为弱碱，存在的电离平衡，稀释会促进电离，得到补充，下降速率慢，因此曲线Ⅰ表示氨水，曲线Ⅱ表示溶液，A错误； B．醋酸为弱酸，醋酸溶液的初始大于1；当加入溶液时，二者恰好完全反应生成，水解使溶液呈碱性，pH>7，与图中时的图像不符，B错误； C．图丙中时刻改变条件后，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不发生移动。对于反应前后气体分子总数相等的可逆反应，恒温条件下缩小容器体积（即增大体系压强），正、逆反应速率会同等倍数增大，平衡不移动，与图像变化相符，因此该改变条件是可能的，C正确； D．对于反应，其他条件不变时，增大起始的物质的量，平衡正向移动，的转化率随起始量的增大而升高。图中横坐标为起始，三点对应的大小为，因此NO2的转化率顺序为，与选项中的表述不符，D错误； 故选C。 11. 反应：的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 升高温度，能同时加快正逆反应速率，且对逆反应速率影响更大 B. 曲线b为使用催化剂的反应历程，该反应历程的两步反应中，第一步为该反应的决速步 C. 的逆反应活化能大于正反应活化能，该反应为放热反应 D. 压缩容器体积增大体系压强，可提高活化分子百分数，加快反应速率，但不影响X的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的能量高于生成物，正反应为放热反应，升高温度可同时加快正、逆反应速率，平衡向吸热的逆反应方向移动，说明升温对逆反应速率的影响程度更大，A正确； B．曲线b的反应活化能低于曲线a，符合催化剂降低反应活化能的特征，为使用催化剂的反应历程；多步反应中活化能越大的步骤反应速率越慢，是总反应的决速步，由图可知第一步反应的活化能大于第二步的活化能，因此第一步为该反应的决速步，B正确； C．正反应活化能为反应物到反应过渡态的能量差，逆反应活化能为生成物到反应过渡态的能量差，由于的能量低于，因此逆反应活化能大于正反应活化能，正反应为放热反应，C正确； D．压缩容器体积增大体系压强，单位体积内的活化分子总数增多，反应速率加快，但活化分子百分数由温度、催化剂决定，压强改变不会提高活化分子百分数；该反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，不影响的平衡转化率，D错误； 故选D。 12. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下［起始时，，容器体积为2L］。下列分析不正确的是 A. 乙烯气相直接水合反应的 B. 图中压强的大小关系为 C. 图中a点对应的平衡常数 D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一压强下，温度升高，乙烯的平衡转化率降低，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，即，A正确； B．该反应正方向是气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，乙烯平衡转化率升高，相同温度下乙烯平衡转化率，因此压强大小关系为，B正确； C．a点乙烯平衡转化率为20%，起始时，容器体积为，平衡时，，平衡常数，并非，C错误； D．b点温度高于a点、压强大于a点，温度越高、压强越大反应速率越快，达到平衡所需时间越短，因此达到平衡状态的时间，D正确； 故选C。 13. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 H2CO3 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 H2SO3 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 HClO Ka=2.95×10-8 H2S Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 A. CuCl2溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ B. NaClO溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO C. 向Na2S溶液中通入少量SO2：S2-+SO2+H2O=SO+H2S D. Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+SO2=SO+CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuCl2溶液中通入H2S气体的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A错误； B．NaClO溶液中通少量CO2生成次氯酸钠和碳酸氢钠，故离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，故B正确； C．向Na2S溶液中通入少量SO2，发生反应的离子方程式为2H2O+2S2-+SO2=4OH-+3S↓，故C错误； D．Na2CO3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3和CO2，故离子方程式为CO+2SO2+H2O=2HSO+CO2，故D错误； 故选B。 14. 298K时，分别向体积、浓度均为的HX溶液、HY溶液中滴加等浓度的溶液，混合溶液的pH与加入溶液体积之间的关系如图所示。（弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比）下列说法正确的是 A. 298K时，溶液中的电离度为0.1%， B. 时，同时微热溶液（忽略体积变化），逐渐减小 C. 时，（忽略混合后溶液体积变化） D. 滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．298K时，溶液初始，即已电离的浓度为，电离度为；电离平衡常数，A正确； B．时，体系溶质为等浓度的和，体系溶质为等浓度的和；为强酸，完全电离，忽略体积变化时不随加热改变；的电离为吸热过程，加热促进电离，增大，因此逐渐增大，B错误； C．时，酸溶液与等体积溶液混合，总体积为，根据物料守恒，；为强酸完全电离，，并非，C错误； D．为强酸，滴定终点溶液呈中性，理论上可选用甲基橙；但为弱酸，与滴定的终点溶质为，溶液呈碱性，需选择碱性范围变色的酚酞作指示剂，若用甲基橙会产生较大误差，因此不能都用甲基橙替代酚酞，D错误； 故选A。 15. 室温下，利用、和处理含有的水样。已知，；电离常数分别为，；饱和溶液浓度约为。下列说法正确的是 A. 向水样中加入，所得溶液中： B. 反应正向进行，需满足 C. 向水样中通入气体至饱和，所得溶液中： D. 溶液中各离子浓度大小： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向含的水样中加入时，会与结合生成沉淀，部分含硫粒子脱离溶液进入沉淀，因此溶液中含硫粒子（、、）的总浓度小于加入的中硫元素的总浓度，物料守恒关系应为，题中等式不成立，A错误； B．对于反应，其平衡常数。反应正向进行的判据为浓度商，其中，因此需满足，B正确； C．向含的水样中通入至饱和时，因溶度积极小，反应几乎完全进行，的完全反应可生成约的，而剩余的因的溶解平衡浓度极低，远小于浓度，即，C错误； D．溶液中，会发生分步水解：、，溶液呈碱性，离子浓度的正确顺序为，题中顺序将置于之前，不符合水解规律，D错误； 故选B。 16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的 后者大于前者 B 探究和结合能力的强弱 将溶液与溶液混合 产生白色沉淀 结合的能力： C 探究与大小 溶液中加入少量溶液，再加入溶液 先生成白色沉淀，再生成蓝色沉淀 相同温度下，大于 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中阳离子为，会发生水解产生，溶液pH由的水解和的水解共同决定；而溶液中阳离子为，不水解，溶液pH由的水解和电离共同决定，两组溶液的阳离子组成不同，存在的水解干扰，无法通过测定等浓度两溶液的pH比较和的水解常数，方案设计错误，A符合题意； B．将溶液与溶液混合，发生反应，反应中结合电离出的生成白色沉淀，说明结合的能力：，方案和结论均正确，B不符合题意； C．溶液中加入少量溶液，完全反应生成白色沉淀，此时溶液中浓度由的溶解平衡决定，再加入溶液，生成蓝色沉淀，说明发生了沉淀转化，相同温度下，方案和结论均正确，C不符合题意； D．探究温度对反应速率的影响时，控制等体积、等物质的量浓度的与溶液反应，仅改变反应温度，温度高的溶液中先出现浑浊，说明温度升高，该反应速率加快，方案和结论均正确，D不符合题意； 故答案选A。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. 回答下列问题： （1）写出KHS的水解离子方程式___________________________。 （2）4g硫粉在中完全燃烧生成，放出37kJ热量，写出S燃烧的热化学方程式_____________。 （3）已知25℃时，，该温度下，和共存的悬浊液中，________。 （4）以氢氧化钠溶液为电解质，写出氢气燃料电池负极反应方程式___________________。 （5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下易发生水解，无水可用加热和固体混合物的方法来制备。其中的作用是________________________。 【答案】（1） （2） （3）（或化成小数合理也可如0.0385） （4） （5）分解出气体，抑制加热时水解 【解析】 【小问1详解】 是强碱弱酸盐，在水中完全电离出和。作为弱酸的酸式酸根离子，在水中会发生水解反应生成硫化氢和氢氧根离子，其水解离子方程式为：； 【小问2详解】 硫粉的物质的量为 。完全燃烧放出热量，则完全燃烧放出的热量为 。因此，燃烧的热化学方程式为：； 【小问3详解】 在和共存的悬浊液中，溶液中的钡离子浓度 是相同的。根据溶度积常数表达式，可得：； 【小问4详解】 氢气燃料电池中，负极发生氧化反应，氢气失去电子。由于电解质溶液为氢氧化钠，呈碱性，生成的氢离子会立即与溶液中的氢氧根离子结合生成水。因此，负极的电极反应式为：； 【小问5详解】 属于强酸弱碱盐，在加热脱水时易发生水解反应：。加入固体后，加热时分解生成和，产生的气体增大了体系中氯化氢的浓度，根据平衡移动原理，这能有效抑制的水解，从而顺利制得无水。 18. 臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： 。 （1）该反应自发进行的条件是________。 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度自发 D. 任意温度不自发 （2）某温度时，在体积为的刚性密闭容器中充入和发生反应。 ①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是________（填标号）。 A.的消耗速率与的消耗速率相等 B.混合气体压强不再改变 C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.与的物质的量浓度相等 ②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有________（填标号）。 A.充入氦气 B.升高温度 C.充入 D.充入和 （3）若时将和充入容积为的密闭容器中发生反应：，的物质的量变化如下表所示。 物质的量/mol 0 5min 10min 15min 8.0 3.5 2.0 2.0 ①在条件下0-5min内，以表示的该反应速率____________，该条件下的平衡常数__________。 ②若15min时，保持不变，向该容器中再加入、和各，则此时反应________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）； ③达到平衡后，保持其他条件不变，在时刻迅速将容器体积压缩至1L，时重新达到平衡，请在图中画出时刻后的变化趋势：______。 【答案】（1）B （2） ①. BC ②. D （3） ①. ②. ③. 不 ④. 【解析】 【小问1详解】 反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)中，反应物气体共3 mol、生成物气体共2 mol，熵变小于0；该反应又为放热反应，根据吉布斯自由能变与温度的关系ΔG=ΔH-TΔS＜0，可知低温下自由能变小于0，反应自发。故答案为B。 【小问2详解】 ①恒温恒容下判断反应是否达到平衡： A．二氧化氮的消耗速率与氧气的消耗速率之比应为2∶1，二者相等不能说明达到平衡，A错误； B．该反应气体分子数减少，压强不再改变说明各物质的量不再变化，B正确； C．气体总质量不变，总物质的量减小，平均相对分子质量不变说明气体组成不再变化，C正确； D．五氧化二氮与氧气的浓度相等不能说明浓度不再变化，D错误； 故答案为BC。 ②增大二氧化氮平衡转化率的措施： A．恒容下充入氦气不改变反应物浓度，平衡不移动，A错误； B．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，转化率减小，B错误； C．只充入二氧化氮，其转化率减小，C错误； D．按化学计量数之比充入二氧化氮和臭氧，相当于增大压强，平衡正向移动，转化率增大，D正确； 故答案为D。 【小问3详解】 ①0～5 min内臭氧的物质的量减少8.0 mol−3.5 mol=4.5 mol，臭氧的平均反应速率为4.5 mol/(2 L×5 min)=0.45 mol/(L⋅min)，二氧化氮的反应速率为其2倍，即0.90 mol/(L⋅min)。10 min时达到平衡，臭氧为2.0 mol，则反应消耗臭氧6.0 mol，二氧化氮剩余18 mol−12 mol=6.0 mol，五氧化二氮和氧气各生成6.0 mol；容器体积为2 L，平衡时四者浓度( mol/L)依次为1、3、3、3，代入平衡常数表达式得平衡常数 L/mol。 ②15 min时再加入二氧化氮、五氧化二氮和氧气各2 mol，三者浓度均变为4 mol/L，臭氧浓度仍为1 mol/L，浓度商，等于平衡常数，故平衡不移动。 ③t1时刻将容器体积压缩至1 L，臭氧浓度由1 mol/L突变为2 mol/L；压强增大使平衡正向移动，臭氧被消耗，其浓度逐渐减小，t2时达到新平衡后保持不变，新平衡时臭氧浓度大于1 mol/L且小于2 mol/L，因此可表示为。 19. 工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应： 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取溶液进行滴定，数据记录如下： 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 第一次 1.02 20.22 第二次 2.01 20.01 第三次 0.20 a （1）步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是________。 （2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为________。滴定达到终点的实验现象是________________________。 （3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则 ①a＝________。 ②的含量为________。 （4）步骤Ⅲ可能存在的步骤如下，选取合适的操作步骤排顺序a→____→_____→e→_____→_____→h。 a.向锥形瓶中滴入2－3滴指示剂 b.取碱式滴定管用蒸馏水清洗 c.用标准溶液润洗滴定管2－3次 d.取酸式滴定管用蒸馏水清洗 e.注入标准液读数 f.取下滴定管准确读数 g.滴定至终点 h.重复2－3次 （5）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是________。 A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D.滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡 E.量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 【答案】（1）酸式滴定管或移液管 （2） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且30 s内不恢复蓝色 （3） ①. 18.20 ②. 2.16 （4） ①. b ②. c ③. g ④. f （5）CE 【解析】 【小问1详解】 需准确量取30.00 mL废水，可用移液管或酸式滴定管，选用酸式滴定管可避免氧化性废水接触橡胶管； 【小问2详解】 碘遇淀粉显蓝色，选用淀粉溶液作指示剂，滴入最后半滴标准液后，恰好被消耗，溶液由蓝色变为无色，且30 s内不恢复蓝色； 【小问3详解】 ①滴定管刻度自上而下增大，平视凹液面最低点，读数为18.20 mL； ②三次滴定消耗标准液的体积依次为19.20 mL、18.00 mL、18.00 mL，舍去偏差较大的第一次数据，取后两次的平均值18.00 mL，由两步反应的计量关系得，，废水中重铬酸根的质量浓度为； 【小问4详解】 硫代硫酸钠标准溶液呈弱碱性，选用碱式滴定管，先用蒸馏水清洗，再用标准液润洗，装入标准液后排尽尖嘴气泡并读初值，滴定至终点后读终值，再重复测定，顺序为a→b→c→e→g→f→h； 【小问5详解】 A．终点俯视读数使终读数偏小，计算出的标准液用量偏小，测定值偏低，A错误； B．锥形瓶中的蒸馏水稀释待测液，但不改变待测物的物质的量，标准液用量不变，B错误； C．尖嘴悬挂的一滴标准液计入读数却未进入锥形瓶，读得的用量大于实际消耗量，测定值偏高，C正确； D．若滴定前已排尽气泡，终点尖嘴留有气泡，则尖嘴内原有的部分标准液流出却未计入读数差，读得的用量偏小，测定值偏低，D错误； E．滴定管内残留的蒸馏水稀释标准液，达到终点所需的体积偏大，仍按标准液原浓度计算，测定值偏高，E正确； 故选CE。 20. 三草酸合铁酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，利用废铁屑制备三草酸合铁酸钾的一种工艺流程如下。 回答下列问题： （1）一定温度下，溶液中含碳微粒的分布分数随的变化如图。［如：］ ①第一步电离方程式为______________，的第二步电离常数_____。 ②保持温度不变，将草酸溶液加水稀释，数值增大的是______（填选项字母）。 A. B. C. D. ③向草酸溶液中滴加溶液至，该过程中发生的主要反应的离子方程式是__________________________。 （2）将等物质的量浓度的和溶液等体积混合，所得溶液中、、、四种微粒浓度从大到小顺序为：____________________________。 （3）已知，反应的________。 （4）“氧化络合”时，发生反应的化学方程式为_________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. C ④. （2） （3） （4） 【解析】 【分析】该流程以废铁屑为原料，先加硫酸酸溶得到含的溶液，再加入草酸（）沉淀得到固体，最后向中加入溶液、和，经氧化结合反应制备三草酸合铁酸钾（）；溶液中随着pH增大，相当于与碱反应，刚开始发生反应，减小，增大；继续加碱，则发生反应，减小，增大，由图可知，pH=1.2时，=0.5即=；pH=4.2时，=0.5即=。 【小问1详解】 ①是二元弱酸，第一步电离方程式为：；第二步电离方程式为：，电离常数，由图知，pH=4.2时，微粒的分布分数为0.5，即=，因此； ②A．电离常数只与温度有关，稀释后不变，A不符合题意； B．稀释虽然促进电离，但溶液体积增大的影响占主导，减小，B不符合题意； C．稀释后减小，温度不变Kw不变，因此增大，C符合题意；D．，稀释后减小，比值减小，D不符合题意； 故选C。 【小问2详解】 等物质的量浓度的和溶液等体积混合，二者物质的量相等，发生反应，溶质为，既电离又水解，由图可知，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解，则电离产物浓度大于水解产物的浓度；溶液中完全电离出的浓度大于发生部分电离或水解的浓度，因此四种微粒浓度从大到小顺序为。 【小问3详解】 反应平衡常数，变形得，即，由图和分析可知、，代入得。 【小问4详解】 氧化络合过程中，​中+2价Fe被​氧化为+3价，结合加入的​、​最终生成目标产物，根据氧化还原电子守恒（1mol ​得2mol电子，可氧化2mol Fe2+）和元素守恒配平得到化学方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 2026学年第一学期温州环大罗山联盟期中联考 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质只有在水溶液中才能导电的强电解质是 A. B. C. D. 2. 下列水溶液由于水解显酸性的是 A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. NH4NO3 D. CH3COOH 3. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 农业生产中，不能将铵态氮肥与草木灰混合施用 B. 明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同 C. 常温常压下和混合无明显现象，则反应不自发 D. 舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景，属于吸热反应 4. 下列有关反应热的描述中正确的是 A. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为 B. ， ，则 C. ，则稀溶液与稀溶液反应生成时放出的热量为 D. ，则反应物的总能量小于生成物的总能量 5. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 溶液中含有的氧原子数为 B. 重水中所含质子数为 C. 常温下的氢氧化钠溶液中由水电离出的的数目为 D. 固体溶于水，可以水解形成的胶体粒子数为 6. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是 A. 加入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 常温下，水电离的的溶液：、、、 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到 B. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 C. 除去中少量气体，采用饱和食盐水洗气 D. 和平衡混合气体加压后颜色变深 8. 下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是 A. 图甲用于测定中和反应反应热 B. 图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率 C. 图丙表示赶出碱式滴定管乳胶管中气泡 D. 图丁表示蒸发结晶氯化镁溶液获取无水氯化镁固体 9. 是强氧化剂，也是航天航空、水下作业的供氧剂。近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠—空气电池”。其反应原理是：，装置如图，其中电解液为，可传导。电池放电时，下列说法不正确的是 A. B电极为正极，电极反应式为 B. 向B电极移动 C. 外电路电流方向为B→A D. 当转移电子0.2mol时，B电极消耗 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示常温下稀释的溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 B. 图乙表示常温下，溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线 C. 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，时刻改变的条件可能是恒温条件下缩小容器体积 D. 图丁表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始的物质的量，平衡时的体积分数变化情况，由图可知的转化率b＞c＞a 11. 反应：的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 升高温度，能同时加快正逆反应速率，且对逆反应速率影响更大 B. 曲线b为使用催化剂的反应历程，该反应历程的两步反应中，第一步为该反应的决速步 C. 的逆反应活化能大于正反应活化能，该反应为放热反应 D. 压缩容器体积增大体系压强，可提高活化分子百分数，加快反应速率，但不影响X的平衡转化率 12. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下［起始时，，容器体积为2L］。下列分析不正确的是 A. 乙烯气相直接水合反应的 B. 图中压强的大小关系为 C. 图中a点对应的平衡常数 D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b 13. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 H2CO3 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 H2SO3 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 HClO Ka=2.95×10-8 H2S Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 A. CuCl2溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ B. NaClO溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO C. 向Na2S溶液中通入少量SO2：S2-+SO2+H2O=SO+H2S D. Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+SO2=SO+CO2 14. 298K时，分别向体积、浓度均为的HX溶液、HY溶液中滴加等浓度的溶液，混合溶液的pH与加入溶液体积之间的关系如图所示。（弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比）下列说法正确的是 A. 298K时，溶液中的电离度为0.1%， B. 时，同时微热溶液（忽略体积变化），逐渐减小 C. 时，（忽略混合后溶液体积变化） D. 滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂 15. 室温下，利用、和处理含有的水样。已知，；电离常数分别为，；饱和溶液浓度约为。下列说法正确的是 A. 向水样中加入，所得溶液中： B. 反应正向进行，需满足 C. 向水样中通入气体至饱和，所得溶液中： D. 溶液中各离子浓度大小： 16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的 后者大于前者 B 探究和结合能力的强弱 将溶液与溶液混合 产生白色沉淀 结合的能力： C 探究与大小 溶液中加入少量溶液，再加入溶液 先生成白色沉淀，再生成蓝色沉淀 相同温度下，大于 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. 回答下列问题： （1）写出KHS的水解离子方程式___________________________。 （2）4g硫粉在中完全燃烧生成，放出37kJ热量，写出S燃烧的热化学方程式_____________。 （3）已知25℃时，，该温度下，和共存的悬浊液中，________。 （4）以氢氧化钠溶液为电解质，写出氢气燃料电池负极反应方程式___________________。 （5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下易发生水解，无水可用加热和固体混合物的方法来制备。其中的作用是________________________。 18. 臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： 。 （1）该反应自发进行的条件是________。 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度自发 D. 任意温度不自发 （2）某温度时，在体积为的刚性密闭容器中充入和发生反应。 ①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是________（填标号）。 A.的消耗速率与的消耗速率相等 B.混合气体压强不再改变 C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.与的物质的量浓度相等 ②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有________（填标号）。 A.充入氦气 B.升高温度 C.充入 D.充入和 （3）若时将和充入容积为的密闭容器中发生反应：，的物质的量变化如下表所示。 物质的量/mol 0 5min 10min 15min 8.0 3.5 2.0 2.0 ①在条件下0-5min内，以表示的该反应速率____________，该条件下的平衡常数__________。 ②若15min时，保持不变，向该容器中再加入、和各，则此时反应________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）； ③达到平衡后，保持其他条件不变，在时刻迅速将容器体积压缩至1L，时重新达到平衡，请在图中画出时刻后的变化趋势：______。 19. 工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应： 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取溶液进行滴定，数据记录如下： 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 第一次 1.02 20.22 第二次 2.01 20.01 第三次 0.20 a （1）步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是________。 （2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为________。滴定达到终点的实验现象是________________________。 （3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则 ①a＝________。 ②的含量为________。 （4）步骤Ⅲ可能存在的步骤如下，选取合适的操作步骤排顺序a→____→_____→e→_____→_____→h。 a.向锥形瓶中滴入2－3滴指示剂 b.取碱式滴定管用蒸馏水清洗 c.用标准溶液润洗滴定管2－3次 d.取酸式滴定管用蒸馏水清洗 e.注入标准液读数 f.取下滴定管准确读数 g.滴定至终点 h.重复2－3次 （5）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是________。 A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D.滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡 E.量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 20. 三草酸合铁酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，利用废铁屑制备三草酸合铁酸钾的一种工艺流程如下。 回答下列问题： （1）一定温度下，溶液中含碳微粒的分布分数随的变化如图。［如：］ ①第一步电离方程式为______________，的第二步电离常数_____。 ②保持温度不变，将草酸溶液加水稀释，数值增大的是______（填选项字母）。 A. B. C. D. ③向草酸溶液中滴加溶液至，该过程中发生的主要反应的离子方程式是__________________________。 （2）将等物质的量浓度的和溶液等体积混合，所得溶液中、、、四种微粒浓度从大到小顺序为：____________________________。 （3）已知，反应的________。 （4）“氧化络合”时，发生反应的化学方程式为_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $