精品解析：广东省华南师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

华南师大附中2022-2023学年第一学期 高二年级期中考试化学试题 (共8页，满分100分，考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 注意事项：作答选择题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑：非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内。 一、单项选择题：本大题共20小题，共45分；1-15题每小题2分，16-20题每小题3分。 1. 下列有关化学能和热能的叙述中，正确的是 A. 伴有热量放出的变化过程都是放热反应 B. 化学反应中能量的变化与反应物的状态无关 C. 燃烧热的数值与实际参加反应的可燃物的质量无关 D. 反应热△H的单位中“”指的是每摩尔的反应物 2. 已知：25℃、101kPa时，1g完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 3. 合成氨工业中采用循环操作(如图)，主要是为了 A. 降低氨的沸点 B. 提高氮气和氢气的利用率 C. 提高平衡混合物中氨的含量 D. 增大化学反应速率 4. 50mL 0.50盐酸与50mL 0.55 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是 A. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次 B. 环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测得的△H会偏大 C. 用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏大 D. 测量盐酸的温度后，必须将温度计用水洗净并擦干后再测量NaOH溶液的温度 5. 可逆反应2SO2+O22SO3，不能说明达到化学平衡状态的是 A. 体系的压强不随时间发生变化 B. 消耗1molSO2的同时消耗1molSO3 C. SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2 D. 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 6. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为 A. B. C. D. 7. 某反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应一定需要加热 B. ，加入催化剂，、及△H均减小 C. 该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高 D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量 8. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)　ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 9. 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。 下列说法中不正确的是 A. 反应的ΔH＜0 B. 过程b使用了催化剂 C 使用催化剂不能提高活化分子百分数 D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢 10. 在一定温度下的密闭容器中加入一定量的A、B发生反应：平衡时测得A的浓度为0.5。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.3。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. B的转化率减少 C. D. C的体积分数增大 11. 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（  ）。 A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D. 加入催化剂，对逆反应反应速率影响更大 12. 工业上用CO2来生产燃料甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ） A. ΔH<0，ΔS<0 B. ΔH<0，ΔS>0 C. ΔH>0，ΔS>0 D. ΔH>0，ΔS<0 13. 载人飞船中通过如下过程实现再生： ① ② 下列说法错误的是 A. 的燃烧热 B. 反应的 C. 反应)的 D. 反应 14. 如图所示曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 加大X的投入量 C. 加压 D. 减少Y的投入量 15. 10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 ①K2SO4 ②CH3COONa