精品解析：福建莆田第十中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

莆田十中2024-2025学年上学期高二期中考试卷 化学学科 考试时间：75分钟 相对分子质量：H-1 Zn-65 Ag-108 Cu-64 S-32 O-16 一、单选题：每题3分，共16题。 1. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，速率之比等于化学计量数之比，； B．； C．，速率之比等于化学计量数之比，； D．，速率之比等于化学计量数之比， ； 故B>C> A=D ； 故选B。 2. 下列有关能量的判断和表示方法正确的是 A. 由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定 B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多 C. 由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D. 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．从C（石墨）＝C（金刚石）ΔH=+1.9kJ·mol-1，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，A错误； B．S固体转化为硫蒸气的过程是吸热过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，B正确； C．乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程，含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，C错误； D．2g即1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2mol氢气燃烧放出的热量Q＝+285.8kJ×2＝571.6kJ，D错误； 答案选B。 3. 下列有关电化学装置的说法正确的是 A. 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e-=2Ag＋S2- B. 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出 C. 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 D. 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．形成原电池时，Al为负极被氧化，Ag2S为正极被还原，正极反应式为：Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-，A正确； B．铜为阴极，发生还原反应，不能溶解，石墨电极上生成氧气，故B错误； C．X极为负极，粗铜极为阴极，而电解精练时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，不能进行铜的精练，C错误； D．该装置有外接电源，属于外加电源的阴极保护法，D错误； 答案选A。 4. 灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知：在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH=-2180.9 J·mol-1，ΔS=-6.61 J·mol-1·K-1) A. 会变成灰锡 B. 不会变成灰锡 C. 不能确定 D. 升高温度才会变成灰锡 【答案】A 【解析】 【详解】在等温、等压条件下，自发反应总是向着ΔH-TΔS<0的方向进行，因此，在0 ℃、100 kPa条件下，白锡→灰锡的ΔH-TΔS=-2180.9 J·mol-1-273 K×(-6.61 J·mol-1·K-1)=-376.37 J·mol-1<0，因此在该条件下白锡变为灰锡是一个自发过程，故答案为：A。 5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对的反应，使用可加快制的反应速率 B. 氯水中，，当加入溶液后，溶液颜色变浅 C. 合成氨反应：，理论上低温高压可提高氨的产率 D. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出，提高反应的产率 【答案】A 【解析】 【详解】A．，该反应不存在化学平衡，使用催化剂只改变反应速率，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．氯水中存在平衡，当加入溶液后，与反应生成AgCl沉淀，使生成物浓度降低，平衡正向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．合成氨反应，该反应为气体分子数减少的放热反应，根据勒夏特列原理，低温使平衡向放热的正向移动，高压使平衡向气体分子数减少的正向移动，均可提高氨的产率，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．实验室制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，存在乙酸、乙醇生成乙酸乙酯和水的化学平衡，将乙酸乙酯不断蒸出会使生成物浓度降低，平衡正向移动，从而提高反应的产率，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 6. 恒温下，反应达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol·L-1增大到0.19mol·L-1。下列判断中正确的是 A. a>b B. a<b+c C. a=b+c D. a<b 【答案】A 【解析】 【详解】原来平衡时，X的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，把容器容积缩小到原来的一半的瞬间（即平衡没有移动）时，X的物质的量浓度为0.2mol·L-1，平衡移动后达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度是0.19mol·L-1。即缩小容器体积后，导致X的物质的量浓度从0.2mol·L-1降低到0.19mol·L-1，即增大压强，平衡正向移动，即正向为气体分子数减小的反应，所以a>b。故选A。 7. 下列有关实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速率 比较和的催化效果 B 在平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象 探究离子浓度对平衡移动的影响 C 在锥形瓶内各盛有2 g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入和的硫酸，比较两者收集10 mL氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率的影响 D 的KI溶液和的溶液等体积混合后，滴入KSCN溶液，溶液变红 说明溶液中存在化学平衡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．两组实验中加入的催化剂阴离子种类不同，分别为和，变量不唯一，无法单纯比较和的催化效果，A错误； B．该平衡体系的实际反应本质为，和不参与平衡过程，加入晶体不会使平衡发生移动，无法探究离子浓度对平衡移动的影响，B错误； C．的硫酸为浓硫酸，与锌粒反应生成而非，两组实验的反应原理不同，无法通过收集氢气的时间探究硫酸浓度对生成氢气反应速率的影响，C错误； D．等体积混合后，的物质的量浓度远大于完全反应所需的浓度，若反应为不可逆反应，则应被完全消耗，滴入溶液不会变红；实际溶液变红说明体系中仍有剩余的，证明该反应存在化学平衡，D正确； 故选D。 8. 和在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①~④步反应(未配平)。下列说法错误的是 ①(反应速率慢) ②(反应速率快) ③(反应速率快) ④(反应速率快) A. 反应①中是还原产物，反应③中是还原剂 B. 和是该反应的催化剂 C. 该反应总反应速率由反应①决定 D. 反应④的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中，元素化合价降低被还原，作还原产物；反应③中被氧化为碘单质，是还原剂，，故A正确； B．和是该反应的中间产物，不是催化剂，故B错误； C．步反应中，②③④为快反应，而①为慢反应，决定了反应进行的快慢，所以此反应总反应速率由反应①决定，故C正确； D．配平后，反应④的离子方程式为，故D正确； 故选B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移电子 B. 氢氧燃料电池中，负极有11.2L气体参与反应时，转移的电子数为 C. 0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，分子的总数为 D. 1L0.1mol/L水溶液中含有的氧原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，阳极为粗铜，含有比活泼的、等杂质，这些杂质会优先于失电子溶解，因此阳极质量每减少时，参与反应的的物质的量并非，电路中转移的电子数不等于，A错误； B．氢氧燃料电池负极参与反应的气体为，选项中未指明处于标准状况，无法计算其物质的量；且即使为标准状况，的物质的量为，完全反应时转移电子数为，并非，B错误； C．与的反应为，该反应为反应前后气体分子总数不变的可逆反应，初始时和的总物质的量为，无论反应进行到何种程度，容器内气体总物质的量始终为，因此分子的总数为，C正确； D．水溶液中，的物质的量为，所含氧原子为，但溶液中的溶剂也含有氧原子，因此溶液中总氧原子数目大于，D错误； 故选C。 10. 某兴趣小组用图1装置探究压强对反应的影响，推动或拉伸注射器活塞得到的混合气体透光率变化曲线如图2，整个过程均在恒温体系中进行。气体颜色越深，透光率越低。下列说法正确的是 A. a→b为拉伸活塞的过程 B. b→c为平衡逆向移动的过程 C. c→d为平衡正向移动的过程 D. a、b、c、d的平衡常数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．a→b透光率突然降低，说明突然增大，为推断活塞的过程，故A错误； B．b→c透光率升高，说明气体颜色变浅，平衡正向移动，故B错误； C．c→d透光率突然升高，说明突然减小，为拉伸活塞过程，为瞬间过程，压强减小，随后平衡正向移动，故c→d平衡不移动，其后续时间才是平衡正向移动的过程，故C错误； D．整个过程均在恒温体系中进行，则全过程平衡常数不变，故D正确； 答案选D。 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. =1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、、 B. 水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+ C. pH=2的溶液：、Cl-、Fe2+、 D. =1012的溶液：Fe2+、Al3+、、I- 【答案】D 【解析】 【详解】A．=1×10-13mol·L-1的溶液为酸性溶液，酸性溶液中氢离子与碳酸根离子反应，不能大量共存，故A错误； B．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碳酸氢根离子在酸溶液中能与氢离子反应，在碱溶液中能与氢氧根离子反应，一定不能大量共存，故B错误； C．pH=2的溶液酸性溶液，酸性溶液中硝酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．=1012的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故D正确； 故选D。 12. 下列图示与对应的叙述相符的是 表示达平衡的某反应，在时改变条件后反应速率随时间变化，改变的条件一定是加入催化剂 表示平衡在时迅速将体积缩小后的变化 表示的反应的 可判断某可逆反应的正反应是放热反应 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应达到化学平衡时，改变条件，正、逆反应速率均增大，但仍然相等，若反应为气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，正、逆反应速率均增大，但仍然相等，则题给图示改变的条件不一定是加入催化剂，故A错误； B．该反应为气体体积减小的反应，将容器体积缩小后，气体压强增大，平衡向正反应方向移动，四氧化二氮的浓度增大，由图可知，达到平衡时，四氧化二氮的浓度突然增大，后又逐渐减小，说明平衡向逆反应方向移动，改变的条件是增大四氧化二氮的浓度，不是将容器体积缩小，故B错误； C．由图可知，A生成B的反应为①AB∆H1=E1—E2，B生成C的反应为①BC∆H2= E3—E4，则A生成C的反应为AC∆H1+∆H2=E1—E2+E3—E4，故C错误； D．由图可知，反应达到平衡后，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故D正确； 故选D。 13. 上海交通大学利用光电催化脱除与制备相耦合，高效协同转化过程如图。（双极膜可将水解离为和，向两极移动） 已知：① ② 下列分析中不正确的是 A. 是负极，电势更低 B. 正极区每消耗标况下22.4L氧气，转移2mol C. 当生成0.1mol时，负极区溶液增加6.4g D. 总反应，该过程为自发过程 【答案】C 【解析】 【分析】该装置原理为原电池原理，左侧电极材料为，该区发生转化为后，发生电极反应生成化合价升高，该极为负极，右侧电极发生反应转化为，化合价降低，该极为正极。 【详解】A．电流由正极经导线流向负极，由高电势流向低电势，负极电势低，是负极，电势更低，A正确； B．正极区电极反应式为，每消耗标况下22.4L氧气（物质的量为1mol），转移2mol，B正确； C．由电极反应式，生成0.1mol时，有0.2mol电子转移，负极区变化为、，有0.2mol电子转移时，吸收0.1mol，同时双极膜将水解离产生的有0.2mol移向负极区，负极区溶液增加，C错误； D．由已知① ② ，根据盖斯定律，可得总反应，<0，该反应为自发过程，D正确； 答案选C。 14. 溶液和溶液反应的化学方程式为。该反应的速率方程为。设计实验方案探究一定温度下，浓度对反应速率的影响，实验结果如下表。 实验编号 V/mL 收集1mL所需时间/s 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 8.0 334 2 8.0 4.0 4.0 4.0 83 3 8.0 2.0 4.0 6.0 x A. 实验1中， B. 适当增大醋酸浓度，可加快反应速率 C. 根据1和2组数据分析，可知m=4 D. 实验3中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．该实验变量为浓度，其他条件应相同，应使三组实验的总体积保持相同，由表中数据可知，故A正确； B．适当增大醋酸的浓度，可增大氢离子浓度，由速率方程可知氢离子浓度增大，v增大，故B正确； C．由表中数据可知实验2中的浓度是实验1的2倍，速率是实验1的4倍，则m=2，故C错误； D．由速率方程可知的浓度与速率成正比，实验2中的浓度是实验3的2倍，则实验2的反应速率是实验3的二倍，实验3的时间是实验2的二倍，即，故D正确； 故选：C。 15. 在1.0L恒容密闭容器中投入和发生反应：，实验测得不同温度及压强下平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 压强大小关系为 C. 在及512K时，图中N点 D. M点对应的平衡常数K的数量级为 【答案】D 【解析】 【详解】A．压强不变时，升高温度，平衡时甲醇的物质的量减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，故A错误； B．温度不变时，增大压强，平衡正向移动，平衡时甲醇的物质的量增大，则，故B错误； C．在p2及512 K时，图中N点甲醇的物质的量比平衡时的物质的量小，反应正向移动才能达到平衡，此时v逆<v正，故C错误； D． M点时，n(CH3OH)=0.25 mol，据此计算出各物质的平衡浓度分别为c(CO2)=0.75 mol/L，c(H2)=2 mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.25 mol/L，，故D正确； 故选D。 16. 在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是 A. 该反应 B. 200℃时，前10min的平均反应速率 C. 400℃时，反应的平衡常数K=2 D. bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，转化率增大，平衡正向移动，正向是吸热反应即该反应，故A正确； B．200℃时，前10min的平均反应速率，故B正确； C．400℃时，X转化率为60%，反应的平衡常数，故C错误； D．ab阶段随温度升高，转化率增大，bc阶段随温度升高，转化率减小，该变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致，故D正确。 综上所述，答案为：C。 二、非选择题：共52分。 17. 电化学在生产生活中有很多重要的应用。回答下列问题。 （1）氯碱工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。 ①写出电解饱和食盐水的化学方程式________；氯气的逸出口是________(填“a”或“b”)。 ②该离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③电解产生71g，理论上阳极室减少的离子总数为________(用表示)。 （2）氯碱工业能耗大，通过如图改进，提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，可大幅度降低能耗。写出电极B的电极反应式________。 （3）利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如图所示。 ①甲池工作时，转变成绿色硝化剂，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应方程式为________。 ②若电解一段时间，电路转移0.3mol电子，乙中阴极得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为________%。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率)。 【答案】（1） ①. ②. a ③. 阳 ④. （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为；阳极发生氧化反应，氯离子失电子生成氯气，由图可知左侧电极与精制盐水相连，为阳极，故氯气从a口逸出。②为防止阳极产生的氯气与阴极产生的氢氧化钠反应，应使用阳离子交换膜，只允许阳离子（）通过。③的物质的量为，阳极反应为，生成消耗，转移电子；根据电荷守恒，同时会有通过阳离子交换膜移向阴极室，故阳极室减少的离子总数为，即； 【小问2详解】 电极B通入氧气，作阴极，发生还原反应，在水溶液中氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为； 【小问3详解】 ①甲池为燃料电池，通入氧气的石墨Ⅱ为正极，氧气发生还原反应得电子，结合熔融盐中的生成，电极反应式为。②乙池阴极发生还原反应析出银，电极反应式为，电路转移电子时，理论上析出银的质量为。实际得到，则该电解池的电解效率为。 18. Ⅰ.氨是最重要化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： （1）根据图中数据计算反应于的_______。 （2）若在一个容积为2L的密闭容器中合成氨，加入的和，若在5分钟时反应达到平衡，的转化率为50%，则这段时间的速率是_______。 （3）平衡后，若要提高的转化率，可以采取的措施有_______(填字母)。 A.加入催化剂 B.增大容器体积 C.降低反应体系的温度 D.加入一定量 E.加入一定量 F.加入一定量Ar （4）恒温恒容条件下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。 A. 容器内、、的物质的量浓度之比为1：3：2 B. C. 容器内压强保持不变 D. 混合气体的密度保持不变 Ⅱ.一定温度下，在密闭容器中发生反应 ，向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入和，发生上述反应，测得随时间的变化如图所示。 （5）_______(填“>”、“<”或“-”，下同)，物质D的聚集状态为_______。 （6）a点时气体A的(正)_______b点时气体A的(正)，a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为_______(用a、b、c表示)。 （7）时，此反应的平衡常数_______(只列算式不计算，不写单位)。 Ⅲ.已知 （8）燃烧生成和的热化学方程式为_______。 【答案】（1）-45 （2） （3）CD （4）BC （5） ①. > ②. 气体 （6） ①. > ②. c>b>a （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 根据图示：该反应的（473+654-339-397-436）=-45故答案为：-45； 【小问2详解】 氢气的转化率为50%，故其变化量为3mol，有：，因此， 故答案为：； 【小问3详解】 催化剂不能引起平衡移动；该反应为正向体积减小的反应，增大体积引起平衡逆向移动；该反应正向放热，降低温度使平衡正向移动；加入氮气使平衡正向移动；加入氢气虽然使得平衡正向移动但是氢气的转化率却下降；加入Ar不影响平衡。故答案为：CD； 【小问4详解】 容器内、、的物质的量浓度之比为1：3：2不知道起始量无法判断是否达到平衡态；，平衡时，可推出；该反应为正向体积减小的反应，容器内压强保持不变则达到平衡；密闭容器，气体的质量不变，恒容，密度是恒定值，混合气体的密度保持不变，不能判断平衡态；故答案为：BC； 【小问5详解】 T1P2比T2P2先达到拐点，可得知T1大于T2；T1P1比T1P2后达到拐点，故P1小于P2，增大压强平衡逆向移动，因此该反应为逆向体积减小的反应，可得D为气体，故答案为：＞，气体； 【小问6详解】 a、b在同一条件下，反应从正向开始，因此气体A的(正)大于b点时气体A的(正)，逆反应速率b点大于a点，c点的反应速率和该条件下的平衡点速率一致，故b点逆反应速率小于c点逆反应速率，故答案为：＞，c＞b＞a。 【小问7详解】 ，平衡常数； 【小问8详解】 ① ② ③ 目标反应=-2①-②+③， 故答案为： 。 19. 物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答： （1）是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子。常温时，在水中的电离常数，。写出在水中的二级电离常数表达式________。 （2）次磷酸()是一种精细化工产品，向10 mL 溶液中加入20 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。 ①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：________。 ②常温下，，0.1 mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______(填序号)。 A. B. C. ③25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。在溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为________。 （3）①体积相同、相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积最大的是________(填序号)。 ②下列方法中，可使的电离程度增大的是________(填字母)。 a.加热该溶液 b.加入少量冰醋酸 c.加水稀释至 d.加入少量氯化钠晶体 e.加入少量的稀盐酸 f.加入少量的NaOH溶液 ③25℃时，将的醋酸和盐酸各1 mL分别加水稀释至100 mL，稀释后溶液中水的电离程度：醋酸________盐酸(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. AB ③. （3） ①. ① ②. acf ③. < 【解析】 【小问1详解】 是二元弱酸，其在水中的第二步电离方程式为 。根据电离平衡常数的定义，二级电离常数表达式为 ； 【小问2详解】 ① 的 溶液与 等浓度的 溶液混合，物质的量之比为 。反应后溶液中只有 和 两种阴离子，说明 只能电离出一个 ，属于一元弱酸。因此它与 完全反应形成的正盐化学式为 ； ② A．加水稀释弱酸，溶液体积增大，虽然电离程度增大，但溶液体积增大的影响占主导， 持续减小，A符合题意； B．将分子分母同乘 ，可得 。由于温度不变， 为定值，而稀释过程中 减小，故该比值一定变小，B符合题意； C．该表达式即为 的电离平衡常数 ，只受温度影响，稀释过程中保持不变，C不符合题意； 故选AB； ③ 根据题中提供的电离常数可知，酸性强弱顺序为：。根据“强酸制弱酸”原理， 只能将其第一步电离出的 转移给 生成 ，反应不能继续进行。离子方程式为：； 【小问3详解】 ① 体积相同、 相同的溶液中，由于 是弱酸，只有极少部分电离，其总浓度远大于完全电离的 和 。因此 包含的溶质物质的量最大，完全中和时消耗的 最多，选①； ② a．弱电解质的电离是吸热过程，加热促进电离，电离程度增大，a正确； b．加入冰醋酸，浓度增大，电离程度减小，b错误； c．加水稀释，越稀越电离，电离程度增大，c正确； d．加入 晶体，对醋酸的电离平衡无影响，d错误； e．加入稀盐酸，溶液中 增大，抑制醋酸电离，电离程度减小，e错误； f．加入 溶液，消耗 ，促进醋酸电离，电离程度增大，f正确； 故选 acf； ③ 将 的醋酸和盐酸分别稀释 倍。盐酸是强酸，稀释后 ；醋酸是弱酸，稀释过程中会继续电离出 ，稀释后 。因此稀释后溶液中的 ：醋酸 盐酸。溶液中酸电离出的 越大，对水的电离抑制程度越大。所以稀释后水的电离程度：醋酸 盐酸。 20. 低碳烷烃脱氢制低碳烯烃对有效利用化石能源有重要意义。 （1）乙烷脱氢制乙烯 主反应： 副反应：； 在800℃、恒容条件下加入1mol，进行脱氢反应，若测得平衡体系中气体有0.3mol、0.6mol、0.1mol和0.7mol，此时压强为170kPa，则主反应________kPa(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （2）乙烷裂解中各基元反应及对应活化能如下表。根据表格数据判断： 反应类型 反应 活化能 链引发 ⅰ 451 ⅱ 417 链传递 ⅲ 47 ⅳ 54 ⅴ 181 链终止 ⅵ 0 ⅶ 0 ①链引发过程中，更容易断裂的化学键是________。 ②链传递的主要途径为反应________→反应________(填序号)，造成产物甲烷含量不高。 （3）下面是用捕捉时发生的两个反应： Ⅰ. Ⅱ. ①反应Ⅰ、Ⅱ的lnK随的变化如图所示，则________0(填“>”“<”或“=”)。 ②将一定量的和的混合气体充入密闭容器中，平衡时、与温度的关系如图所示，(Ⅰ)400℃之后)降低的原因是________，(Ⅱ)而速率仍然增大的可能原因是________。 【答案】（1）140 （2） ①. C-C键（或碳碳单键） ②. ⅲ ③. ⅴ （3） ①. ②. 400℃之后，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，导致浓度降低 ③. 温度升高，反应速率常数增大，反应速率加快 【解析】 【小问1详解】 平衡时各气体的物质的量分别为：、、、。混合气体的总物质的量。已知平衡时总压，根据分压总压物质的量分数，可得各气体的分压：，，，主反应的平衡常数； 【小问2详解】 ①链引发反应中，反应ⅰ断裂C-H键，活化能为；反应ⅱ断裂C-C键，活化能为。活化能越低，反应越容易发生，因此更容易断裂的是C-C键； ②链传递过程需要形成自由基的循环。反应ⅴ生成的可以作为反应ⅲ的反应物，反应ⅲ生成的又可以作为反应ⅴ的反应物，从而形成链式循环。而反应ⅳ消耗后，没有后续的链传递反应生成，因此很快被消耗殆尽，导致产物甲烷含量不高。故链传递的主要途径为反应ⅲ反应ⅴ； 【小问3详解】 ①根据范特霍夫方程，图象中横坐标为，纵坐标为。曲线Ⅰ的斜率，说明，同理可得； ②反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应。在400℃之后，高温条件下以反应Ⅱ为主，由于反应Ⅱ是吸热反应，升高温度平衡正向移动，消耗了，导致降低。尽管浓度降低，但升高温度会使反应速率常数增大（活化分子百分数增加），温度对反应速率的影响占据主导地位，因此正反应速率仍然增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田十中2024-2025学年上学期高二期中考试卷 化学学科 考试时间：75分钟 相对分子质量：H-1 Zn-65 Ag-108 Cu-64 S-32 O-16 一、单选题：每题3分，共16题。 1. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 2. 下列有关能量的判断和表示方法正确的是 A. 由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定 B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多 C. 由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D. 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol 3. 下列有关电化学装置的说法正确的是 A. 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e-=2Ag＋S2- B. 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出 C. 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 D. 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 4. 灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知：在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH=-2180.9 J·mol-1，ΔS=-6.61 J·mol-1·K-1) A. 会变成灰锡 B. 不会变成灰锡 C. 不能确定 D. 升高温度才会变成灰锡 5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对的反应，使用可加快制的反应速率 B. 氯水中，，当加入溶液后，溶液颜色变浅 C. 合成氨反应：，理论上低温高压可提高氨的产率 D. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出，提高反应的产率 6. 恒温下，反应达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol·L-1增大到0.19mol·L-1。下列判断中正确的是 A. a>b B. a<b+c C. a=b+c D. a<b 7. 下列有关实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速率 比较和的催化效果 B 在平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象 探究离子浓度对平衡移动的影响 C 在锥形瓶内各盛有2 g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入和的硫酸，比较两者收集10 mL氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率的影响 D 的KI溶液和的溶液等体积混合后，滴入KSCN溶液，溶液变红 说明溶液中存在化学平衡 A. A B. B C. C D. D 8. 和在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①~④步反应(未配平)。下列说法错误的是 ①(反应速率慢) ②(反应速率快) ③(反应速率快) ④(反应速率快) A. 反应①中是还原产物，反应③中是还原剂 B. 和是该反应的催化剂 C. 该反应总反应速率由反应①决定 D. 反应④的离子方程式为 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移电子 B. 氢氧燃料电池中，负极有11.2L气体参与反应时，转移的电子数为 C. 0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，分子的总数为 D. 1L0.1mol/L水溶液中含有的氧原子数目为 10. 某兴趣小组用图1装置探究压强对反应的影响，推动或拉伸注射器活塞得到的混合气体透光率变化曲线如图2，整个过程均在恒温体系中进行。气体颜色越深，透光率越低。下列说法正确的是 A. a→b为拉伸活塞的过程 B. b→c为平衡逆向移动的过程 C. c→d为平衡正向移动的过程 D. a、b、c、d的平衡常数相同 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. =1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、、 B. 水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+ C. pH=2的溶液：、Cl-、Fe2+、 D. =1012的溶液：Fe2+、Al3+、、I- 12. 下列图示与对应的叙述相符的是 表示达平衡的某反应，在时改变条件后反应速率随时间变化，改变的条件一定是加入催化剂 表示平衡在时迅速将体积缩小后的变化 表示的反应的 可判断某可逆反应的正反应是放热反应 A B C D A. A B. B C. C D. D 13. 上海交通大学利用光电催化脱除与制备相耦合，高效协同转化过程如图。（双极膜可将水解离为和，向两极移动） 已知：① ② 下列分析中不正确的是 A. 是负极，电势更低 B. 正极区每消耗标况下22.4L氧气，转移2mol C. 当生成0.1mol时，负极区溶液增加6.4g D. 总反应，该过程为自发过程 14. 溶液和溶液反应的化学方程式为。该反应的速率方程为。设计实验方案探究一定温度下，浓度对反应速率的影响，实验结果如下表。 实验编号 V/mL 收集1mL所需时间/s 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 8.0 334 2 8.0 4.0 4.0 4.0 83 3 8.0 2.0 4.0 6.0 x A. 实验1中， B. 适当增大醋酸浓度，可加快反应速率 C. 根据1和2组数据分析，可知m=4 D. 实验3中， 15. 在1.0L恒容密闭容器中投入和发生反应：，实验测得不同温度及压强下平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 压强大小关系为 C. 在及512K时，图中N点 D. M点对应的平衡常数K的数量级为 16. 在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是 A. 该反应 B. 200℃时，前10min的平均反应速率 C. 400℃时，反应的平衡常数K=2 D. bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致 二、非选择题：共52分。 17. 电化学在生产生活中有很多重要的应用。回答下列问题。 （1）氯碱工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。 ①写出电解饱和食盐水的化学方程式________；氯气的逸出口是________(填“a”或“b”)。 ②该离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③电解产生71g，理论上阳极室减少的离子总数为________(用表示)。 （2）氯碱工业能耗大，通过如图改进，提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，可大幅度降低能耗。写出电极B的电极反应式________。 （3）利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如图所示。 ①甲池工作时，转变成绿色硝化剂，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应方程式为________。 ②若电解一段时间，电路转移0.3mol电子，乙中阴极得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为________%。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率)。 18. Ⅰ.氨是最重要化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： （1）根据图中数据计算反应于的_______。 （2）若在一个容积为2L的密闭容器中合成氨，加入的和，若在5分钟时反应达到平衡，的转化率为50%，则这段时间的速率是_______。 （3）平衡后，若要提高的转化率，可以采取的措施有_______(填字母)。 A.加入催化剂 B.增大容器体积 C.降低反应体系的温度 D.加入一定量 E.加入一定量 F.加入一定量Ar （4）恒温恒容条件下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。 A. 容器内、、的物质的量浓度之比为1：3：2 B. C. 容器内压强保持不变 D. 混合气体的密度保持不变 Ⅱ.一定温度下，在密闭容器中发生反应 ，向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入和，发生上述反应，测得随时间的变化如图所示。 （5）_______(填“>”、“<”或“-”，下同)，物质D的聚集状态为_______。 （6）a点时气体A的(正)_______b点时气体A的(正)，a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为_______(用a、b、c表示)。 （7）时，此反应的平衡常数_______(只列算式不计算，不写单位)。 Ⅲ.已知 （8）燃烧生成和的热化学方程式为_______。 19. 物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答： （1）是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子。常温时，在水中的电离常数，。写出在水中的二级电离常数表达式________。 （2）次磷酸()是一种精细化工产品，向10 mL 溶液中加入20 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。 ①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：________。 ②常温下，，0.1 mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______(填序号)。 A. B. C. ③25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。在溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为________。 （3）①体积相同、相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积最大的是________(填序号)。 ②下列方法中，可使的电离程度增大的是________(填字母)。 a.加热该溶液 b.加入少量冰醋酸 c.加水稀释至 d.加入少量氯化钠晶体 e.加入少量的稀盐酸 f.加入少量的NaOH溶液 ③25℃时，将的醋酸和盐酸各1 mL分别加水稀释至100 mL，稀释后溶液中水的电离程度：醋酸________盐酸(填“>”、“<”或“=”)。 20. 低碳烷烃脱氢制低碳烯烃对有效利用化石能源有重要意义。 （1）乙烷脱氢制乙烯 主反应： 副反应：； 在800℃、恒容条件下加入1mol，进行脱氢反应，若测得平衡体系中气体有0.3mol、0.6mol、0.1mol和0.7mol，此时压强为170kPa，则主反应________kPa(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （2）乙烷裂解中各基元反应及对应活化能如下表。根据表格数据判断： 反应类型 反应 活化能 链引发 ⅰ 451 ⅱ 417 链传递 ⅲ 47 ⅳ 54 ⅴ 181 链终止 ⅵ 0 ⅶ 0 ①链引发过程中，更容易断裂的化学键是________。 ②链传递的主要途径为反应________→反应________(填序号)，造成产物甲烷含量不高。 （3）下面是用捕捉时发生的两个反应： Ⅰ. Ⅱ. ①反应Ⅰ、Ⅱ的lnK随的变化如图所示，则________0(填“>”“<”或“=”)。 ②将一定量的和的混合气体充入密闭容器中，平衡时、与温度的关系如图所示，(Ⅰ)400℃之后)降低的原因是________，(Ⅱ)而速率仍然增大的可能原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $