精品解析：辽宁锦州市第八初级中学2026-2027学年九年级上学期11月期中考试化学试卷

锦州市第八中学2026-2027学年度第一学期九年级期中测试 化学试卷 理化考试时间共140分钟化学试卷满分50分 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 S-32 第一部分 选择题(共10分) (本题包括10道小题，每题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。) 1. 下列四个有关物质性质的选项中，与其他三项有本质区别的一项是 A. 食盐易溶于水 B. 氢气的密度比空气小 C. 纯铜呈红色金属光泽 D. 铁钉在潮湿空气中易生锈 【答案】D 【解析】 【详解】A选项的溶解性、B选项的密度、C选项的颜色光泽，都属于无需发生化学变化即可观测的物理性质；D选项中铁钉生锈是生成新物质的化学变化，“易生锈”是需要通过化学变化才能体现的化学性质，因此和其他三项有本质区别。 2. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 缓慢氧化包括：铁生锈、酒精燃烧、酿酒 B. 空气污染物包括：CO、、、 C. 混合物：空气、海水、冰水混合物 D. 基本反应类型：化合反应、分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.缓慢氧化是反应速率极慢、不易被察觉的氧化反应。铁生锈、酿酒属于缓慢氧化，但酒精燃烧是剧烈的发光放热的氧化反应，不属于缓慢氧化，错误。 B.是空气的组成成分，不属于空气污染物，错误。 C.混合物是由两种及以上物质组成的物质。空气、海水属于混合物，但冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，错误。 D.初中化学四大基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，化合反应和分解反应均属于基本反应类型，正确。 3. 学习化学要科学使用化学符号。下列叙述正确的是 A. N2：两个氮原子 B. H2O2中氧元素的化合价是-1价 C. Fe2+：铁离子 D. 1个CaCl2分子中含有2个Cl元素 【答案】B 【解析】 【详解】A. N2可以表示一个氮分子或氮气这种物质，不能表示两个氮原子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N，错误； B. 过氧化氢中氢元素显+1价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1，正确； C. Fe2+：表示亚铁离子，每个铁离子带3个单位的正电荷，则铁离子表示为：Fe3+，错误； D. 氯化钙是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由离子构成，且分子由原子构成，不是由元素构成，分子是微观概念，元素是宏观概念，两者不能混为一谈，错误。 4. 规范操作是实验成功的保障，如图操作正确的是 A. 检查气密性 B. 液体的倾倒 C. 给液体加热 D. 处理实验废液 【答案】C 【解析】 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左侧的长颈漏斗与大气连通，无论该装置气密性是否良好，导管口都没有气泡产生，无法检查装置的气密性，错误； B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该操作中标签没有向手心，瓶塞没有倒放，错误； C、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管容积的三分之一，正确； D、实验废液应倒入废液缸中，不能直接倒入水池，错误。 故选C。 5. 下列解释错误的是 A. 1 g水含有约个水分子——分子质量很小 B. 物体的热胀冷缩——分子的大小发生变化 C. 花园里百花盛开，香气四溢——分子在不断运动 D. 和Na化学性质不同——最外层电子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A.极小质量的水就含有数量极多的水分子，说明分子质量很小，正确； B.物体热胀冷缩的本质是温度变化使分子间的间隔发生改变，分子本身的大小不会随温度变化，错误； C.花香四溢是带有气味的分子不断运动、扩散到空气中被人感知的结果，体现了分子在不断运动的性质，正确； D.微观粒子的化学性质由最外层电子数决定，原子最外层有1个电子，最外层为8电子稳定结构，二者最外层电子数不同，因此化学性质不同，正确。 6. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述中，正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成黑色粉末 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁 D. 硫粉在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，产生刺激性气味的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A.木炭在氧气中燃烧，发出白光、放热，反应生成，该气体可使澄清石灰水变浑浊，正确； B.镁条在空气中燃烧生成白色的氧化镁固体，并非黑色粉末，错误； C.铁丝在氧气中燃烧的现象应描述为生成黑色固体，“生成四氧化三铁”是实验结论，不属于可直接观察的实验现象，错误； D.硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中燃烧才是淡蓝色火焰，错误。 7. 切开的苹果暴露在空气中，切面变成褐色。小明同学猜测：苹果果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质。就小明的行为而言，属于科学探究环节中的 A. 提出问题 B. 形成假设 C. 设计实验 D. 得出结论 【答案】B 【解析】 【详解】A. 提出问题是针对现象进行疑问，本题没有提出疑问，不符合题意。 B. 小明根据苹果切面变色的现象，猜测果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质，属于根据观察到的现象作出猜想、形成假设，符合题意。 C. 设计实验是规划实验步骤、操作方案，题干没有设计相关实验，不符合题意。 D. 得出结论是根据实验现象总结最终观点，题干还未进行实验，没有得出结论，不符合题意。 8. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 【答案】D 【解析】 【详解】A、由钆原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故x=64，说法正确，不符合题意； B、钆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钆的相对原子质量为157.2，说法正确，不符合题意； D、由钆原子结构示意图可知，钆原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钆离子，其离子符号为，说法错误，符合题意。 故选：D。 9. 利用如图所示装置测定空气中氧气含量。待实验结束并冷却至室温后，将玻璃管右端竖直伸入水槽中，在水中取下橡胶塞。下列说法错误的是 A. 装置内有白烟产生 B. 实验过程中，气球先变大后变小 C. 装置不变时，可用木炭替代白磷完成该实验 D. 实验中移动磁铁有利于装置内氧气充分反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、白磷燃烧，产生大量白烟，该选项说法正确； B、白磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，则气球会变大，但随着氧气的消耗，则装置内压强又减小，气球慢慢变小，该选项说法正确； C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变，不能测定空气中氧气的含量，该选项说法错误； D、移动磁铁有利于白磷和氧气充分接触，从而使装置内氧气充分反应，该选项说法正确。 故选C。 10. 实验活动是发展实验素养的主要途径，下列实验不能够达到相应目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 检验木炭燃烧后的产物 验证质量守恒定律 探究的催化作用 探究温度对分子运动速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳，加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，能达到实验目的； B、过氧化氢分解生成水和氧气，氧气跑到空气中，导致质量减少，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的； C、二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，反应生成的氧气可以使带火星的木条复燃，能达到实验目的； D、品红在热水中扩散更快，可探究温度对分子运动速率的影响，能达到实验目的； 第二部分 非选择题(共40分) (本部分包含4道小题，每空1分，共40分。) 11. 氧气是人类生存必需的物质，认识和获取氧气具有重要意义。 Ⅰ、实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气 ①选取A装置作为发生装置，该反应的化学方程式为________________，为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应对A装置如何改进____________。 ②用B装置收集氧气，B中仪器①的名称是___________。若加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口在集气瓶外面，接下来的操作正确的是____________。 a．立刻将导管口移入集气瓶 b．待气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶 ③若用装置C收集氧气，检验瓶中氧气已收集满的操作是：________________。 （2）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。 ①BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现的氧气的性质是_____________。 ②图2中D点氧气的体积分数约为______。 Ⅱ、探究催化剂种类和质量对分解的催化效果的影响 ①连接好装置如图，检查装置的气密性。 ②取1.5毫克过氧化氢酶和8 mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 ③用注射器A从容器中抽出2 mL气体，用注射器B将2 mL一定浓度的溶液注入容器中，采集数据，直至反应结束。 ④再用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图1和图2。 （3）步骤①检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1 mL空气，若注射器B的活塞________则表明装置气密性良好。 （4）分析图4中三条曲线可得出结论：其他条件相同时，___________。 （5）对比图3和图4中的曲线可知： ①同等情况下分解过氧化氢，__________催化能力更强。 ②除了能比较催化效果外，从催化剂的角度分析，还能得出的结论是___________________。 【答案】（1） ①. ②. 在试管口放一团棉花 ③. 集气瓶 ④. b ⑤. 将带火星的小木条放在导管b口处 （2） ①. 密度比空气大 ②. 21% （3）向外移动1 mL （4）相同条件下，同种催化剂的质量越大，过氧化氢的分解速率越快 （5） ①. 过氧化氢酶 ②. 催化剂只改变反应速率，不改变生成氧气的总质量或两种催化剂最终产生氧气的体积相等 【解析】 【小问1详解】 ①高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式见答案； 高锰酸钾是粉末状固体，加热时粉末容易被气流吹进导管，堵塞导管，在试管口塞一团棉花可防止粉末状物质进入导管； ②略； a.加热试管一开始冒出的气泡，是试管和导管里原有的空气，如果马上收集，收集到的氧气不纯，错误； b.等到气泡连续、均匀冒出，空气排尽后再收集，收集的氧气较纯净，正确； ③装置C是万能瓶，氧气密度比空气大，氧气从长管a通入，空气从短管b排出；验满时将带火星的木条放在b导管口； 【小问2详解】 ①0~180s（AB段）：塑料瓶正放，氧气密度比空气大，氧气不容易向上扩散，氧气体积分数下降慢；180s时将瓶子倒置（BC 段），瓶口朝下，密度大的氧气快速向下逸出，氧气体积分数快速下降； ②D点曲线不再变化，瓶内气体和外界空气充分混合，就是普通空气，空气中氧气的体积分数约为21%； 【小问3详解】 向锥形瓶内注入1mL空气，若装置气密性良好，瓶内压强增大，会推动注射器B的活塞外移1mL； 【小问4详解】 图4是不同质量二氧化锰的催化效果，三条曲线显示二氧化锰质量越大，相同时间内瓶内气压上升越快，说明过氧化氢分解速率越快； 【小问5详解】 ①对比两张图：相同质量下，过氧化氢酶对应的曲线上升速度远快于二氧化锰，反应更快；则同等情况下分解过氧化氢，过氧化氢酶催化能力更强； ②两个图的最终气压几乎一致，说明最终生成的氧气总量相同，催化剂的种类和质量只改变反应速率，不影响最终产生氧气的质量。 12. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 Ⅰ、化学与航天 如图1是某型号飞机发动机的工作简图。 （1）空气需压缩后进入燃烧室使燃烧更旺，从微观的角度解释其原因_____________。 （2）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃(图2)，一份用喷壶喷成细雾状后点燃(图3)。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是___________________。 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法___________。 ③航空煤油燃烧产生大量，某地建设了回收利用的循环设施，如下图。 若循环设施中的物质均能全部转化，发生器1中参加反应的中氢元素质量_______发生器2生成的中氢元素的质量(填写“大于”、“等于”或“小于”)。 Ⅱ、化学与化工 （3）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，合成氨的工艺流程如图： ①氮气和氢气转化为氨气的化学方程式______________________。 ②已知氢气的沸点为 ，氮气的沸点为 ，氨气的沸点为 ，要将氨气与氮气氢气分离开来，适宜的温度t的取值范围是_______________。 （4）一种新型合成氨()方法如图所示。下列说法正确的是_______。 A. 反应①、②分别为化合、分解反应 B. LiOH中Li的化合价为 C. 此方法得到产品和LiOH D. 反应③涉及到的物质都是化合物 （5）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是_______________。(答一点即可) 【答案】（1）空气被压缩后，分子间间隔变小，单位体积内氧分子数增多 （2） ①. 增大航空煤油（可燃物）与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧 ②. 用沙土盖灭（合理即可） ③. 大于 （3） ①. ②. （4）BD （5）不产生二氧化碳，能减缓温室效应加剧（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 分子之间有间隔，空气被压缩，分子间隔变小，相同体积里氧气分子更多，氧气浓度提升，促进燃烧； 【小问2详解】 ①可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越充分，放出热量更多，减少燃料浪费； ②灭火三原理：清除可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下；煤油在瓶盖里，最好方案是隔绝氧气；不能用水，煤油密度比水小，会浮在水面继续燃烧，可以用沙土盖灭； ③发生器2中氢元素一部分进入，另一部分进入生成物水中，因此参加反应水中氢元素总质量大于发生器2中生成的中氢元素的质量； 【小问3详解】 ①氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气，化学方程式为； ②要让液化、、还是气体，温度就要高于氮气沸点、低于氨气沸点，即； 【小问4详解】 A.反应①是通电分解生成锂单质、氧气和水，符合“一变多”特征，属于分解反应；反应②是锂和氮气生成氮化锂，符合“多变一”特征，属于化合反应，错误； B.中为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知Li为+1价，正确； C.是循环物质，会反复消耗生成，不是最终产品，错误； D.反应③反应物、，生成物、，四种都是化合物，正确； 【小问5详解】 航空煤油燃烧会产生二氧化碳；氨气燃烧生成氮气和水，对环境无污染，不会加剧温室效应。 13. 阅读下面科普短文并回答问题。 亦正亦邪的气体——二氧化硫。在化学的奇妙世界里，二氧化硫()是一种极具“双面性”的气体。它既能在工业生产中大显身手，又可能成为威胁环境与健康的“隐形杀手”，让我们一同揭开它神秘的面纱。 二氧化硫是一种无色气体，闻起来有着刺鼻的气味，燃烧的火柴散发的那股呛人的气味，主要就是二氧化硫在“作崇”。它的密度比空气大，易溶于水，当它溶解在水中时，会与水发生化学反应，生成亚硫酸()，这使得其水溶液呈现出酸性。二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，具有漂白性可使品红溶液褪色，具有还原性可使高锰酸钾溶液褪色。 在工业领域，二氧化硫是一位不可或缺的“明星员工”，经常作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂等。例如在造纸工业中，它作为重要的漂白剂，能让原本颜色偏黄、暗沉的纸浆变得洁白干净。它会与纸浆中那些导致颜色的物质发生反应，将其结构破坏，从而褪去颜色，为我们带来洁白的纸张。 现在，你对一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对还会有更全面的认识！请依据文章内容回答下列问题： （1）下列关于二氧化硫的说法中正确的是______(填字母序号)。 A. 二氧化硫由一个硫原子和两个氧原子构成 B. 二氧化硫分子是由硫、氧两种元素组成 C. 二氧化硫属于化合物 D. 二氧化硫中硫、氧元素的质量比为1：1 （2）写出二氧化硫的物理性质____________(写一点即可)，收集二氧化硫可选______。 （3）从文中可知，区分和的方法是__________________________。 （4）二氧化硫能在造纸工业中做漂白剂的原理是_____________________________。 （5）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是________________。 （6）“吸收塔”反应：部分物质质量变化如图2。 ①反应中X的化学式为______，代表的质量变化曲线是_____(填“a”或“b”)。 ②计算：时，硫酸钙的质量m数值为______。 【答案】（1）CD （2） ①. 无色气体或密度比空气大或易溶于水 ②. C （3）把两种气体分别通入品红溶液或高锰酸钾溶液 （4）二氧化硫能与纸浆中那些导致颜色的物质发生反应，将其结构破坏，从而褪去颜色； （5）酸雨 （6） ①. ②. b ③. 136 【解析】 【小问1详解】 A.二氧化硫由二氧化硫分子构成，1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，选项未指明分子，描述错误； B.分子是微观概念，二氧化硫分子由硫原子、氧原子构成，二氧化硫这种物质由硫、氧元素组成，选项混淆宏观与微观描述，错误； C.二氧化硫是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，正确； D.二氧化硫中硫、氧元素质量比为，正确。 【小问2详解】 物理性质是无需发生化学变化即可表现的性质，文中提及的无色、有刺激性气味、密度比空气大、易溶于水均符合要求；二氧化硫密度比空气大，需用向上排空气法（集气瓶长管进气、短管出气）收集，且二氧化硫易溶于水、有毒，尾气处理需防倒吸，装置C符合要求（A、D为短管进气，适合收集密度比空气小的气体；B的尾气导管直接插入液面，易发生倒吸）。 【小问3详解】 根据文中信息，二氧化硫可使品红、高锰酸钾溶液褪色，而二氧化碳不能，且二者均可使澄清石灰水变浑浊，因此利用该性质可区分两种气体。 【小问4详解】 文中明确说明二氧化硫的漂白原理是与纸浆中导致颜色的物质反应，破坏其结构从而褪色，直接依据原文作答即可。 【小问5详解】 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，经氧化形成硫酸，会导致酸雨环境问题。 【小问6详解】 ① 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前含2Ca、2C、12O、2S，反应后已知的含2Ca、2S、8O，因此2个X分子共含2C、4O，每个X含1C、2O，即X为；是生成物，质量从0开始逐渐增加至恒定，对应曲线b（曲线a从250g开始下降，是反应物的质量变化）。 ② t1时，参与反应的质量为，根据反应关系，相对分子质量为100，相对分子质量为136，因此100g 完全反应生成136g ，即m=136（验证：反应完全时参与反应的为，对应生成272g ，与图中最终质量一致，计算正确）。 14. 化学兴趣小组的同学们在学习了与水有关的知识后，开展了以“生命之源——水”为主题的项目式学习。 【活动一】探究水的组成 （1）该兴趣小组的同学又在实验室利用如图乙装置进行电解水实验，请回答问题。 ①管B中产生的气体是______，可以用__________来检验，电极M与电源_____(填“正”或“负”)极相连。实验过程中，中间的管内的液面_____(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②通电一段时间后，管A和管B中收集到的气体体积比约为_____。 【活动二】净化自然界中的水 兴趣小组取运河水样进行净化实验。 Ⅰ、净化运河水 （2）可以通过_______(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。 （3）图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有疏松多孔结构，可以吸附色素和异味。利用活性炭除去水中色素和异味属于______变化。 （4）将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是____(填“A”或“B”)。 Ⅱ、探究影响明矾净水效果的因素 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成的胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。 ②相同体积液体中，硫酸体积越大，溶液酸性越强 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 【提出猜想】猜想a．一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】用明矾配制100 mL浓度为1%的絮凝剂溶液 【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置t min，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积/mL 1%絮凝剂溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率 ⅰ 200 5.0 0 5.0 ⅱ 200 0 7.5 ⅲ 200 0 0 ⅳ 200 5.0 2.0 3.0 ⅴ 200 5.0 5.0 0 【数据分析，交流讨论】 （5）实验i、ii、iii用于探究猜想a是否成立，则______， _______。 （6）实验测得，由此得出的结论是__________________。 （7）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是_________(用A的大小关系表示)。 【答案】（1） ①. 氢气 ②. 燃着的木条 ③. 正 ④. 升高 ⑤. 1:2 （2）过滤 （3）物理 （4）A （5） ①. 2.5 ②. 10 （6）一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 （7） 【解析】 【小问1详解】 ①电解水口诀“正氧负氢，氢二氧一，体积比”，图中B管产生气体更多，即为氢气； 检验电解水产生的气体用燃着的木条； 图中A管产生气体较少，即为氧气，与电源正极相连； 两侧电极不断产生气体，A、B管内压强增大，会把水压入中间漏斗，所以中间管液面升高； ②管A为氧气、管B为氢气，收集到的气体体积比约为； 【小问2详解】 泥沙是不溶性固体，分离固体和液体的操作是过滤； 【小问3详解】 活性炭吸附色素、异味，只是把色素分子吸附在多孔结构里，没有生成新物质，属于物理变化； 【小问4详解】 自制净水器应按由上到下的顺序：用小砾石除去颗粒较大的不溶性杂质，用石英砂除去颗粒较小的不溶性杂质，用活性炭吸附水中的异味及色素，故装置制作较合理的是A；通过该装置净化后的水中仍含有可溶性杂质、细菌及微生物，不宜直接饮用； 【小问5详解】 实验ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a（一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好）是否成立，实验中应该控制变量唯一；由控制变量法可知，需要控制只有明矾用量不同，其他条件相同，反应体系总体积相同，即水样体积+絮凝剂体积+硫酸体积+蒸馏水体积；由表格可知，第ⅰ、第ⅳ、第ⅴ组总体积均为210mL，则第ⅱ、第ⅲ组总体积也应为210mL，这里蒸馏水的作用是补充体积，代入数据可算得，，； 【小问6详解】 由可知，其他条件相同时，絮凝剂溶液浓度越大，净水效果越好，即一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好，因此猜想a成立； 【小问7详解】 i中加入5.0mL蒸馏水，未额外添加硫酸，为酸性最弱的对照组；ⅳ中加入3.0mL蒸馏水、2.0mL 9.8%的硫酸溶液，酸性较i组增强；ⅴ中加入蒸馏水体积为0、5.0mL 9.8%的硫酸溶液，酸性较iv组进一步增强，如果，说明一定范围内，水样的酸性越强净水效果越差，猜想b成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 锦州市第八中学2026-2027学年度第一学期九年级期中测试 化学试卷 理化考试时间共140分钟化学试卷满分50分 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 S-32 第一部分 选择题(共10分) (本题包括10道小题，每题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。) 1. 下列四个有关物质性质的选项中，与其他三项有本质区别的一项是 A. 食盐易溶于水 B. 氢气的密度比空气小 C. 纯铜呈红色金属光泽 D. 铁钉在潮湿空气中易生锈 2. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 缓慢氧化包括：铁生锈、酒精燃烧、酿酒 B. 空气污染物包括：CO、、、 C. 混合物：空气、海水、冰水混合物 D. 基本反应类型：化合反应、分解反应 3. 学习化学要科学使用化学符号。下列叙述正确的是 A. N2：两个氮原子 B. H2O2中氧元素的化合价是-1价 C. Fe2+：铁离子 D. 1个CaCl2分子中含有2个Cl元素 4. 规范操作是实验成功的保障，如图操作正确的是 A. 检查气密性 B. 液体的倾倒 C. 给液体加热 D. 处理实验废液 5. 下列解释错误的是 A. 1 g水含有约个水分子——分子质量很小 B. 物体的热胀冷缩——分子的大小发生变化 C. 花园里百花盛开，香气四溢——分子在不断运动 D. 和Na化学性质不同——最外层电子数不同 6. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述中，正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成黑色粉末 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁 D. 硫粉在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，产生刺激性气味的气体 7. 切开的苹果暴露在空气中，切面变成褐色。小明同学猜测：苹果果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质。就小明的行为而言，属于科学探究环节中的 A. 提出问题 B. 形成假设 C. 设计实验 D. 得出结论 8. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 9. 利用如图所示装置测定空气中氧气含量。待实验结束并冷却至室温后，将玻璃管右端竖直伸入水槽中，在水中取下橡胶塞。下列说法错误的是 A. 装置内有白烟产生 B. 实验过程中，气球先变大后变小 C. 装置不变时，可用木炭替代白磷完成该实验 D. 实验中移动磁铁有利于装置内氧气充分反应 10. 实验活动是发展实验素养的主要途径，下列实验不能够达到相应目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 检验木炭燃烧后的产物 验证质量守恒定律 探究的催化作用 探究温度对分子运动速率的影响 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题(共40分) (本部分包含4道小题，每空1分，共40分。) 11. 氧气是人类生存必需的物质，认识和获取氧气具有重要意义。 Ⅰ、实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气 ①选取A装置作为发生装置，该反应的化学方程式为________________，为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应对A装置如何改进____________。 ②用B装置收集氧气，B中仪器①的名称是___________。若加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口在集气瓶外面，接下来的操作正确的是____________。 a．立刻将导管口移入集气瓶 b．待气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶 ③若用装置C收集氧气，检验瓶中氧气已收集满的操作是：________________。 （2）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。 ①BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现的氧气的性质是_____________。 ②图2中D点氧气的体积分数约为______。 Ⅱ、探究催化剂种类和质量对分解的催化效果的影响 ①连接好装置如图，检查装置的气密性。 ②取1.5毫克过氧化氢酶和8 mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 ③用注射器A从容器中抽出2 mL气体，用注射器B将2 mL一定浓度的溶液注入容器中，采集数据，直至反应结束。 ④再用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图1和图2。 （3）步骤①检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1 mL空气，若注射器B的活塞________则表明装置气密性良好。 （4）分析图4中三条曲线可得出结论：其他条件相同时，___________。 （5）对比图3和图4中的曲线可知： ①同等情况下分解过氧化氢，__________催化能力更强。 ②除了能比较催化效果外，从催化剂的角度分析，还能得出的结论是___________________。 12. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 Ⅰ、化学与航天 如图1是某型号飞机发动机的工作简图。 （1）空气需压缩后进入燃烧室使燃烧更旺，从微观的角度解释其原因_____________。 （2）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃(图2)，一份用喷壶喷成细雾状后点燃(图3)。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是___________________。 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法___________。 ③航空煤油燃烧产生大量，某地建设了回收利用的循环设施，如下图。 若循环设施中的物质均能全部转化，发生器1中参加反应的中氢元素质量_______发生器2生成的中氢元素的质量(填写“大于”、“等于”或“小于”)。 Ⅱ、化学与化工 （3）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，合成氨的工艺流程如图： ①氮气和氢气转化为氨气的化学方程式______________________。 ②已知氢气的沸点为 ，氮气的沸点为 ，氨气的沸点为 ，要将氨气与氮气氢气分离开来，适宜的温度t的取值范围是_______________。 （4）一种新型合成氨()方法如图所示。下列说法正确的是_______。 A. 反应①、②分别为化合、分解反应 B. LiOH中Li的化合价为 C. 此方法得到产品和LiOH D. 反应③涉及到的物质都是化合物 （5）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是_______________。(答一点即可) 13. 阅读下面科普短文并回答问题。 亦正亦邪的气体——二氧化硫。在化学的奇妙世界里，二氧化硫()是一种极具“双面性”的气体。它既能在工业生产中大显身手，又可能成为威胁环境与健康的“隐形杀手”，让我们一同揭开它神秘的面纱。 二氧化硫是一种无色气体，闻起来有着刺鼻的气味，燃烧的火柴散发的那股呛人的气味，主要就是二氧化硫在“作崇”。它的密度比空气大，易溶于水，当它溶解在水中时，会与水发生化学反应，生成亚硫酸()，这使得其水溶液呈现出酸性。二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，具有漂白性可使品红溶液褪色，具有还原性可使高锰酸钾溶液褪色。 在工业领域，二氧化硫是一位不可或缺的“明星员工”，经常作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂等。例如在造纸工业中，它作为重要的漂白剂，能让原本颜色偏黄、暗沉的纸浆变得洁白干净。它会与纸浆中那些导致颜色的物质发生反应，将其结构破坏，从而褪去颜色，为我们带来洁白的纸张。 现在，你对一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对还会有更全面的认识！请依据文章内容回答下列问题： （1）下列关于二氧化硫的说法中正确的是______(填字母序号)。 A. 二氧化硫由一个硫原子和两个氧原子构成 B. 二氧化硫分子是由硫、氧两种元素组成 C. 二氧化硫属于化合物 D. 二氧化硫中硫、氧元素的质量比为1：1 （2）写出二氧化硫的物理性质____________(写一点即可)，收集二氧化硫可选______。 （3）从文中可知，区分和的方法是__________________________。 （4）二氧化硫能在造纸工业中做漂白剂的原理是_____________________________。 （5）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是________________。 （6）“吸收塔”反应：部分物质质量变化如图2。 ①反应中X的化学式为______，代表的质量变化曲线是_____(填“a”或“b”)。 ②计算：时，硫酸钙的质量m数值为______。 14. 化学兴趣小组的同学们在学习了与水有关的知识后，开展了以“生命之源——水”为主题的项目式学习。 【活动一】探究水的组成 （1）该兴趣小组的同学又在实验室利用如图乙装置进行电解水实验，请回答问题。 ①管B中产生的气体是______，可以用__________来检验，电极M与电源_____(填“正”或“负”)极相连。实验过程中，中间的管内的液面_____(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②通电一段时间后，管A和管B中收集到的气体体积比约为_____。 【活动二】净化自然界中的水 兴趣小组取运河水样进行净化实验。 Ⅰ、净化运河水 （2）可以通过_______(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。 （3）图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有疏松多孔结构，可以吸附色素和异味。利用活性炭除去水中色素和异味属于______变化。 （4）将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是____(填“A”或“B”)。 Ⅱ、探究影响明矾净水效果的因素 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成的胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。 ②相同体积液体中，硫酸体积越大，溶液酸性越强 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 【提出猜想】猜想a．一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】用明矾配制100 mL浓度为1%的絮凝剂溶液 【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置t min，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积/mL 1%絮凝剂溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率 ⅰ 200 5.0 0 5.0 ⅱ 200 0 7.5 ⅲ 200 0 0 ⅳ 200 5.0 2.0 3.0 ⅴ 200 5.0 5.0 0 【数据分析，交流讨论】 （5）实验i、ii、iii用于探究猜想a是否成立，则______， _______。 （6）实验测得，由此得出的结论是__________________。 （7）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是_________(用A的大小关系表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $