江苏南京市建邺区2026-2027学年九年级上学期期中学业质量监测化学试卷

2026~2027学年度第一学期期中学业质量监测 九年级化学 注意事项： 1.全卷满分80分。考试时间为60分钟。 2.考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-10-16 C1-35.5Cu-64Mo-96 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1.下列物质中，属于纯净物的是 A.硬水 B.液态空气 C.液态氦 D.石灰石 2.下列关于科学家及其部分研究领域的说法中，不正确的是 A.闵恩泽一石油化工催化剂研究 B.张青莲—测定相对原子质量 C.拉瓦锡一验证质量守恒定律 D.门捷列夫一提出原子论 3.规范操作是实验成功的前提。下列图示实验操作规范的是 A. 给液体加热 B.闻气体气味 C.引燃酒精灯 D. 读取液体体积 4.下列图标与教材中“电解水实验”无关的是 A B 5.地壳中含量最高的金属元素是 A.O B.Al C.Fe D.Si 6.氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气 A.性质稳定 B.难溶于水 C.无色无味 D.沸点低 7.海水中含钠总量约4×1013t,这里的“钠”指的是 A.原子 B.分子 C.元素 D,单质 8.金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中。钛元素在元素周期表中的信息和钛原子 的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A.钛原子的质子数为22 22 T B.一个T2+中的电子数为24 钛 47.87 C.钛原子核外有4个电子层 D.钛的相对原子质量是47.87 9.02通过臭氧发生器转化为03，反应前后发生变化的是 A.原子总数 B.分子种类 C.物质的总质量 D.元素种类 阅读下列材料，完成10~11题： 二氧化氟(CIO2)被世界卫生组织列为A1级安全高效消毒剂。在常温下为一种黄绿 色气体，沸点为11℃，熔点为-59℃；11℃以下开始液化，液体呈红棕色，-59℃左右凝 固，固体呈橙红色；极易溶于水。受热、见光会分解为C2和O2。 10.下列叙述中，属于C10z的化学性质的是 A.受热会分解 B.极易溶于水 C.常温下为气体 D.熔点为-59C 11.下列关于二氧化氯的说法正确的是 A.二氧化氯由Cl2和O2混合而成 B.二氧化氯中氯、氧两种元素的质量比为1：2 C.一个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子构成 D.二氧化氯气体降温后变为红棕色液体属于化学变化 12.“见著知微”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 宏观事实 微观解释 A 香水要密封保存 分子是不断运动的 B 等质量的水和冰体积不同 不同状态下，水分子的大小不同 氢气和液氢都能撚烧 分子相同，化学性质相同 0 钠与氯气反应生成氯化钠 反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯 原子的最外层，使两者都形成相对稳定结构 13.N0是大气污染物之一，有一种治理方法的原理为：6NO+4NH催化染5N2+620。 400C 下列说法正确的是 A.NO读作氧化氮 B.4NH3表示4个氮气 C.5N2表示5个氮原子 D.反应前后只有氮元素的化合价发生改变 14.下列实验设计不能达到目的的是 选项 A B C D 向里推活塞 纯净 0.2gMnO2 0.2gFe203 伸入带火星 mm中 氢气 的木条 实验 长颈漏斗 5mL3% 5mL6% 的导管内 干燥的 H02 H202 氧气或 e日e3 液面上升 氧气 溶泼圍 雷 溶液 空气 目的 检查装置气密性 证明水是由氢、 探究不同催化剂对H02 氧元素组成 分解的催化效果 鉴别氧气和空气 2 15.煤直接化学链气化技术是工业上合成尿素工艺的重要组成部分，其原理是利用煤、 水和空气，获取C02、H2和N2,技术流程如图所示。 H2Q高温，H 下列说法不正确的是 Ⅱ Fe Fe3O4 A.反应过程中共涉及4种氧化物 空气 B.拉瓦锡利用反应Ⅱ得出水是一种化合物 高温 高温 C.反应皿属于化合反应 Fe203 D.理论上，该流程中需要不断补充Fe、Fe2O3、Fe3O4 二、（本题包括1小题，共13分） 16.(13分)实验室常利用下列仪器制取氧气并验证氧气的有关性质，请结合图示回答问题。 双孔 ② ③ 图1 (1)利用高锰酸钾和图1所示仪器可以制取氧气，你选择的仪器是▲（填序号），反 应的化学方程式为▲。 (2)用②⑦⑧组装过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气的发生装置，从仪器⑧中加入的试剂是 ▲，反应的化学方程式为▲。 (3)构建知识网络是化学学习的常用方法，某同学用手掌总结了氧气的化学性质，手指上 的物质能与掌心的氧气反应，如图2所示。 铁丝 硫镁 红磷 木炭 澄清 氧气 石灰水 图2 图3 ①请依次写出铁丝、红磷在氧气中燃烧的化学方程式：▲；▲ ②图3为木炭在氧气中燃烧的实验。Ⅲ中的现象是▲，Ⅲ操作时把红热的木炭由瓶 口向下缓慢插入，其原因是▲一。V中加入澄清石灰水的目的是▲一。 3 三、（本题包括2小题，共12分） 17.(5分)中国科学院大连化物所团队在甲烷低温催化转化的研究中取得新进展，实现 甲烷(CH4)在低温甚至室温下定向制乙酸(CH3COOH)，微观过程如下图。 碳原子 催化剂 氧原子 氢原子 甲 乙 丙 丁 (1)保持甲的化学性质的粒子是▲（填具体的粒子名称）。 (2)该反应的化学方程式是▲。 (3)下列说法正确的是▲（填字母）。 A.丙是空气污染物之一 B.丁是一种含有氧元素的化合物 C.反应后，分子的数目减少 D.大多数化工生产都有催化剂参与 18.（7分)某小组模拟自来水厂净化河水，并进一步得到蒸馏水的过程如图1。 混凝剂过滤 固体又 河水 静置 液体Y 活性炭 液体Z 蒸馏水 图1 (1)①常用的混凝剂是▲一。 ②过滤中玻璃棒的作用是▲。过滤后得到的滤液仍然浑浊，除了仪器可能不干净， 另外可能的原因有▲（写一条)。 (2)①操作I中加入活性炭可吸附色素和异味，因其具有 冷 ▲的结构。 ②操作Ⅱ的名称是▲，所需的简易装置如图2，其中 沸石的作用是▲。 图2 (3)同学们设计的便携式野外净水器如图3，挤压矿泉水瓶， 出水口 净化后的水从出水口排出。图中从甲、乙到丙的滤料最佳填充 丙 顺序是▲（填字母)。 甲 A.颗粒活性炭 河水 B.反渗透膜（去除重金属离子、细菌等） 矿泉水瓶 C.PP棉（去除泥沙等大颗粒物) 图3 4 四、（本题包括2小题，共13分) 19.(8分)超细钼粉(Mo)在航天、军工等领域有着重要的应用。一种用三氧化钼(MoO3) 制备超细钼粉的过程如下图。 H2 H2 MoO3 MoO2 Mo 反应阶段1 反应阶段2 (1)反应阶段1中，发生以下反应： 4Mo03+H2高温M001+H20,M0401+3H2高温4Mo02+3H20;三种固体组分的质量随 反应时间变化如右图所示。 1.0 ①Mo4O1的质量随反应时间变化的趋势 0.8 啊 MoO3 为▲。当反应时间为80min时， s0.6 固体组分中含有▲（写化学式）： 尔0.4 当反应时间为100min时，固体组分中 M04O11 MoO2的质量约为▲g(计其结果 阿 保留两位小数)。 0 20 4060 80 100 反应时间/min ②参加反应的H2与生成的H20的质量比为▲。 (2)反应阶段2中，发生反应的化学方程式为Mo02+2H2高温Mo+2H20。若要制得4.8g 超细钼粉，则在反应阶段2中，参加反应的氢气的质量是多少？（根据化学方程式进行计 算，写出计算过程) A 20.（5分)“液态阳光”又称绿色甲醇(CH3OH)，形象地表达了“将太阳能以化学能 形式储存在液体燃料中”的理念。其核心反应原理如下图，其中A是人体中含量最多的物 质，D在空气中的体积分数约为0.04%。（“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→” 表示物质间存在转化关系)。 B 通电 点燃 ① CH3OH 催化剂 ② A (1)反应①的化学方程式为▲ (2)反应②的化学方程式为1 (3)反应③表现出甲醇的化学性质是△ 5 五、（本题包括1小题，共12分) 21.(12分)化学兴趣小组对铜粉和氧气的反应及其应用进行了相关探究。 【探究1】甲同学利用铜粉和氧气的反应成功验证了质量守恒定律，见图1。 (1)整个实验过程中观察到的现象是①▲： 气球 导管 ②▲；③反应前后总质量不变。 空气 铜粉 (2)①锥形瓶中发生反应的化学方程式为▲ 口000 口000 ②气球的作用是▲和▲。 加热前称量 加热后称量 图1 (3)图2中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质或元素质量与时间关系的是 (填字母)。 喇 s 参 灯 阿 0 时间 0 时间 0 时间 0 时间 A B C D 图2 【探究2】乙同学利用铜粉和氧气的反应测定空气中氧气的含量，装置如图3所示。 实验主要步骤及相关数据：反应前，注射器 中空气的体积为30mL,硬质玻璃管中空气 硬质 注射器 玻璃管 铜粉 的体积为50mL。在硬质玻璃管中放入过量 T四E 铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球；点燃 橡皮塞 球 酒精灯，反复推拉注射器活塞和挤压气球， 铁架台 酒精灯 一段时间后停止加热，待冷却至室温后将 图3 气球挤瘪，最终注射器中气体的体积为15mL。 (4)给铜粉加热时，反复推拉注射器活塞和挤压气球的目的是▲ (5)实验测得空气中氧气的含量为▲一。 (6)若把铜粉换成疏，该实验▲（填“能”或“不能”）用来测定空气中氧气的含量。 【探究3】丙同学对铜粉和氧气反应的产物进行了深入探究。 查阅资料：铜粉和氧气反应的产物除了氧化铜，还可能是氧化亚铜（C20,红色固 体)，或两者的混合物：产物的成分及其质量比主要由铜粉和氧气的量、温度、氧气浓 度和反应时间共同决定。 (7)丙同学取1.6g铜粉与一定量氧气，在一定条件下恰好完全反应，生成mg固体， 则m的取值范围为▲一。 6