精品解析：江苏省南京市建邺区2025-2026学年九年级上学区期中考试化学试题

2025~2026学年第一学期期中学业质量监测 九年级化学 注意事项： 1.全卷满分80分。考试时间为60分钟。 2.考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制选技术奠定基础的科学家是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 侯德榜 【答案】B 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现了青蒿素，不符合题意； B、闵恩泽主要贡献是为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意； C、张青莲对相对原子质量的测定作出了贡献，不符合题意； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了贡献，不符合题意。 故选B。 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 汽油挥发 B. 冰雪融化 C. 醋的酿造 D. 石蜡熔化 【答案】C 【解析】 【详解】A、汽油挥发过程中，汽油由液态变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、冰雪融化是水由固态变为液态，状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、醋的酿造过程中，粮食等原料在微生物等作用下发生一系列复杂的化学反应，生成了醋酸等新物质，属于化学变化，符合题意； D、石蜡熔化是石蜡由固态变为液态，状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 3. 下列气体属于空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化氮 C. 水蒸气 D. 氮气 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳为空气的成分，不属于污染物。此选项错误。 B、二氧化氮是有害气体之一，能导致酸雨，属于空气污染物。此选项正确。 C、水蒸气为空气的成分，不属于污染物。此选项错误。 D、氮气为空气的成分，不属于污染物。此选项错误。 故选B。 4. 下列物质属于混合物的是 A. 氧化汞 B. 碳酸钠 C. 硫酸铜 D. 硬水 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化汞是由同种物质组成的，属于纯净物，选项A不符合题意； B、碳酸钠是由同种物质组成的，属于纯净物，选项B不符合题意； C、硫酸铜是由同种物质组成的，属于纯净物，选项C不符合题意； D、硬水的主要成分是水，还含有钙、镁离子等矿物质，属于混合物，故符合题意。 故选D。 5. 锡和铅两种元素的本质区别是 A. 原子的核外电子数不同 B. 原子的质子数不同 C. 原子的中子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】B 【解析】 【详解】元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，则锡和铅两种元素的本质区别是原子的质子数（核电荷数）不同。 故选：B 6. 下列微观粒子中，核电荷数少于核外电子数的是 A. Hg B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、Hg表示汞原子，原子中核电荷数等于核外电子数。此选项错误。 B、N2表示氮气分子，分子由原子构成，原子中核电荷数等于核外电子数，所以分子中核电荷数等于核外电子数。此选项错误。 C、F-表示氟离子，其核电荷数为9，核外电子数为10，核电荷数少于核外电子数。此选项正确。 D、NH4+表示铵根离子，其核电荷数为11，核外电子数为10，核电荷数多于核外电子数。此选项错误。 故选C。 7. “中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是 A. 小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 塑料瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A. 小卵石：颗粒较大，用于过滤水中较大的固体杂质（如泥沙），属于物理过滤，无法吸附色素。选项错误； B. 石英砂：颗粒较小，可过滤更细小的不溶性颗粒，仍属于物理过滤，无法吸附色素。选项错误； C. 活性炭：具有疏松多孔结构，能通过物理吸附作用去除水中的色素和异味，选项正确； D. 塑料瓶：仅作为容器，用于固定其他材料，无吸附能力。选项错误； 故选C。 8. 下列关于物质用途说法不正确的是 A. 液氧可做燃料 B. 明矾在净水时可做混凝剂 C. 氦气可做探空气球 D. 过氧化氢溶液可用于消毒防腐 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氧具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧，不能做燃料，A 错误。 B、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮杂质，可做混凝剂，B 正确。 C、氦气密度小且化学性质稳定，可做探空气球，C 正确。 D、过氧化氢溶液具有氧化性，可用于消毒防腐，D 正确。 故选A。 9. 实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气并回收MnO2，下列操作正确的是 A. 装入试剂 B. 制备氧气 C. 收集氧气 D. 回收MnO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化锰是粉末状的，取用时可以用药匙（或者纸槽），操作要领是：“一横、二送、三直立”，具体的操作是：先将试管横放，把盛药品的药匙（或者纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立起来，图示操作正确，故选项A正确； B、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生装置中的长颈漏斗下端应伸入液面下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，图示实验装置错误，故选项B错误； C、使用排水法收集氧气时，瓶内装满水，氧气的密度比水小，气体应从短导管口进入，图示操作错误，故选项C错误； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，装置错误，故选项D错误。 故选A。 10. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A. 工业废水无需处理即可排放 B. 海水经活性炭吸附后变为淡水 C. 自来水的生产过程包括蒸馏 D. 南水北调有效改善了水资源时空分布不均匀的局面 【答案】D 【解析】 【详解】A、工业废水中含有许多有害物质，如重金属离子、酸、碱等，如果未经处理就排放，会对水体造成严重污染，破坏生态环境，危害人体健康，所以工业废水必须处理达标后才能排放，错误。 B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去海水中的氯化钠等可溶性盐类物质，所以海水经活性炭吸附后不能变为淡水，错误。 C、自来水的生产过程一般包括沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤，不包括蒸馏。蒸馏是实验室制取蒸馏水的方法，成本较高，不适合大规模生产自来水， 错误。 D、南水北调工程是把长江水系丰富的水资源，通过引水工程调到我国缺水严重的华北、西北地区，有效改善了水资源时空分布不均匀的局面，正确。 故选D。 11. 硅化镁（）在半导体制造领域具有重要的应用价值。Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 硅元素属于金属元素 C. Si在地壳中的含量位于第二 D. 一个镁原子的质量大于一个硅原子的质量 【答案】C 【解析】 【详解】 A、镁原子的质子数为 12，核外电子数也为 12，其原子结构示意图应为，错误。 B、硅元素名称带 “石” 字旁，属于非金属元素， 错误。 C、地壳中元素含量前四位依次是氧、硅、铝、铁，硅的含量位于第二， 正确。 D、相对原子质量反映原子实际质量的大小，镁的相对原子质量为 24.30，硅的相对原子质量为 28.08，因此一个镁原子的质量小于一个硅原子的质量，错误。 故选C。 12. 尿素是一种高效化肥。下列说法中正确的是 A. 尿素的相对分子质量是60g B. 尿素中碳、氢两种元素的质量比为1:4 C. 尿素中氧元素的质量分数最大 D. 1个尿素分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、相对分子质量单位为1，不是g，错误； B、碳、氢元素质量比为12:4=3:1，不是1:4，错误； C、氮元素质量分数最大（约46.67%），错误； D、化学式表明1个分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成，正确。 故选：D 13. 二氧化氯是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备的原理是。下列说法正确的是（提示：中氧为-2价） A. 表示2个氯原子 B. 表示2个氯化钠离子 C. 是由和混合而成的 D. 中氯元素的化合价为+3价 【答案】D 【解析】 【详解】A、Cl2表示氯气这种物质，也表示一个氯分子，一个氯分子由2个氯原子构成；2个氯原子应表示为2Cl，A 错误。 B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不存在 “氯化钠离子” 的说法，B 错误。 C、ClO2是一种化合物，由氯元素和氧元素组成，不是由Cl2和O2混合而成，C 错误。 D、在NaClO2中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=+3，D 正确。 故选D。 14. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应后分子总数比反应前增加 C. X与Z的相对分子质量之比为2:17 D. X和Y的质量之和一定等于生成Z的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图1可知，X、Y在反应后的分子数目减少，说明X、Y为反应物，Z在反应后的分子数目增加，说明Z为生成物，则该反应为X与Y反应生成Z，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、由图1可知，反应前分子数目为6n+5n=11n，反应后分子数目为4n+3n+2n=9n，则反应后分子总数比反应前减少，不符合题意； C、由图2可知，参与反应的Y的质量为36g-22g=14g，生成的Z的质量为17g，根据质量守恒定律，参加反应的X与Y的质量和等于生成Z的质量，则参加反应的X的质量为：17g-14g=3g，由图1可知，该反应中，参加反应的X、Y与生成Z的分子个数比为：(6n-3n)：(5n-4n)：2n=3:1:2，则该反应的化学方程式可表示为：3X+Y=2Z，则X与Z的相对分子质量之比为：，符合题意； D、根据质量守恒定律，参加反应的X和Y的质量和等于生成Z的质量，但是该反应中Y没有完全反应，故X和Y的质量之和与生成Z的质量不相等，不符合题意。 故选C。 15. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A. 化学观念：构成和的分子不同，则它们的化学性质不同 B. 科学思维：原子不显电性，则不显电性的微观粒子一定是原子 C. 科学探究与实践：验纯氢气时若听到很小的声音，则表示气体较纯 D. 科学态度与责任：地球上可利用的淡水资源是有限的，人类必须节约用水 【答案】B 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢和水分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性，但是不显电性的微观粒子不一定是原子，如中子，符合题意； C、验纯氢气时，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，若听到很小的声音，说明气体较纯，不符合题意； D、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，需要节约用水，不符合题意。 故选B。 二、（本题包括2小题，共17分） 16. 实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请结合图示回答问题。 （1）仪器甲的名称是________。实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气，则乙处需补充的用品是________，反应的化学方程式为________。 （2）若用装置B收集氧气，证明氧气集满的方法是________；也可用装置D收集氧气，依据是____________。 （3）①图中仪器丙既有燃烧匙的作用，又有________的作用。 ②点燃石英玻璃燃烧匙中的硫，立即伸入装置E中，产生________火焰，然后通入氧气，产生________火焰。对比上述现象可得出：硫燃烧的剧烈程度与________有关。 ③写出硫燃烧的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 棉花 ③. （2） ①. 带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满 ②. 氧气不易溶于水且不与水反应 （3） ① 导热 ②. 淡蓝色 ③. 蓝紫色 ④. 氧气浓度 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 仪器甲的名称是酒精灯；加热高锰酸钾制取氧气时，为防止高锰酸钾粉末进入导管，乙处需补充棉花；高锰酸钾受热分解的化学方程式为： 。 【小问2详解】 装置 B 是向上排空气法收集氧气，验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满； 装置 D 是排水法收集氧气，依据是氧气不易溶于水且不与水反应。 【小问3详解】 仪器丙（燃烧匙）既有燃烧匙的作用，又有导热的作用。硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；对比可知，硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。 硫燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：。 17. 治理汽车尾气时发生的某反应的微观示意图如下图所示，请回答下列问题。 （1）保持甲的化学性质的微观粒子是________（填具体的微观粒子名称）。 （2）该反应的化学方程式为________。 （3）下列说法正确的是________（填字母）。 A. 丙、丁均为无毒物质 B. 丁可用作焊接金属时的保护气 C. 反应前后，原子的数目不变 D. 在这个反应中，甲、丁的质量比是2:1 【答案】（1）二氧化碳分子 （2）2CO+2NO2CO2+N2 （3）ABCD 【解析】 【小问1详解】 甲为一氧化碳（CO），一氧化碳由一氧化碳分子构成，所以保持甲化学性质的微观粒子是一氧化碳分子。 【小问2详解】 由微观示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。 【小问3详解】 A、丙为二氧化碳，无毒；丁为氮气，无毒，正确。 B、氮气化学性质稳定，可用作焊接金属时的保护气，正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目都不变，正确。 D、根据化学方程式2CO+2NO2CO2+N2可知，在这个反应中，甲（CO）与丁（N2）的质量比为(2×28):28=2:1，正确。 故选ABCD。 三、（本题包括2小题，共14分） 18. 实验探究是一种重要的学习方式。根据下列实验回答问题。 Ⅰ.甲同学探究分子的特性时做了以下实验。 提示信息：已知氨水可使无色酚酞溶液变红。 （1）实验一：一段时间后，观察到d试管中的无色酚酞溶液先变为红色，b试管中的无色酚酞溶液后变为红色，由此可得出影响微观粒子运动速率的因素之一是________。 （2）实验二：先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，一段时间后再观察，现象如图所示。该实验现象可以说明的分子性质有：①________；②________。 （3）下列图标与上述实验有关的是________（填字母）。 A. B. C. D. Ⅱ.乙同学探究质量守恒定律时做了下图所示实验。 取ag打磨干净的镁条在陶土网上方点燃，使镁条完全反应（假设镁条只与空气中的氧气反应），反应后再次称量，发现陶土网上的白色固体（含坩埚钳上残留的固体）仍为ag。 （4）镁条燃烧的化学方程式为________。 （5）该实验中，反应前镁条质量与陶土网上白色固体（含坩埚钳上残留的固体）质量相等，对该实验结果的合理解释为：________。 （6）镁条起火时，用水来灭火会加剧火势。其原因通过查阅资料可知：镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气，写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1）温度越高，分子的运动速率越快 （2） ①. 分子在不断运动 ②. 分子之间存在间隔 （3）ABCD （4）2Mg+O22MgO （5）参加反应的氧气的质量等于镁条燃烧过程中逸散到空气中的氧化镁的质量 （6）Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞试液变红，b、d试管中先出现颜色变化的是d试管，说明温度越高，分子的运动速率越快。 【小问2详解】 一段时间后，变为颜色均匀的混合液，说明分子在不断运动，最后得到混合液的体积小于酒精和红墨水的体积和，说明分子之间存在间隔，两种分子相互挤占了间隔，导致总体积减小。 【小问3详解】 A、进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，该图标与上述实验有关，符合题意； B、实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，该图标与上述实验有关，符合题意； C、实验中会用到加热操作，或用到温度较高的仪器。应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰，该图标与上述实验有关，符合题意； D、该实验中浓氨水具有挥发性，会产生刺激性的气味，应开启排风管道或排风扇，该图标与上述实验有关，符合题意。 故填ABCD。 【小问4详解】 镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，其化学方程式为2Mg+O22MgO。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成氧化镁的质量。在该实验中，反应前镁条质量与陶土网上白色固体（含坩埚钳上残留的固体）质量相等，原因是 参加反应的氧气的质量等于镁条燃烧过程中逸散到空气中的氧化镁的质量。 【小问6详解】 镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 。 19. 工业上利用铁的氧化物在高温下循环裂解水制氢气的原理如下图所示。 （1）标出中氢元素的化合价________。 （2）反应②的化学方程式为________。 （3）反应③属于基本反应类型中的________。 【答案】（1）0 （2） （3）化合反应 【解析】 【小问1详解】 氢气属于单质，氢气中氢元素的化合价为0； 【小问2详解】 反应②为一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成FeO和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 反应③为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 四、（本题包括1小题，共6分） 20. 图中A~G表示初中化学常见的物质，且是由H、C、O、Fe、Cu中的一种或两种元素组成。其中B、C、D为单质，其余均为氧化物。A中两种元素的质量之比为21:8；空气中E的体积分数约为0.03%。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。 （1）E的化学式为________。 （2）写出B与D反应的化学方程式________。 （3）写出F→G反应的化学方程式________。 【答案】（1）CO2 （2） （3） 【解析】 【分析】根据图中A～G表示初中化学常见的物质，且是由H、C、O、Fe、Cu中的一种或两种元素组成，其中A、D、E为单质，其余均为氧化物，A中两种元素的质量之比为21：8，Fe3O4中铁与氧元素质量之比=（56×3）：（16×4）=21：8，则A是四氧化三铁；空气中E的体积分数约为0.03%，则E为CO2；D为单质，能转化为Fe3O4，能转化为E（CO2），氧气与铁反应会生成Fe3O4，与碳发生会生成二氧化碳，则D是氧气；F能转化为D（O2），能转化G，G与D（O2）能相互转化，过氧化氢分解生成水和氧气，氧气与氢气反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气，则F是过氧化氢，G为水；将推出的物质验证，猜想成立。 【小问1详解】 E物质是二氧化碳，化学式为CO2。 【小问2详解】 B与D发生反应是铁在氧气燃烧生成四氧三铁，反应的化学方程式：； 【小问3详解】 F→G发生反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：。 五、（本题包括1小题，共13分） 21. 化学兴趣小组的同学模拟18世纪末法国科学家拉瓦锡探究物质组成的方法，进行了相关物质组成的探究。 实验探究1：水组成探究。 【设计实验】实验装置如图1。 【实验步骤及相关现象】 ①将两个注射器活塞推到底，按图1安装好装置。 ②向右拉动注射器乙的活塞至20mL处，松手后活塞弹回原处。 ③在U型管中装入水（其中加入一定的，水面略低于支管口）。 ④取下注射器，打开电源通电一段时间后，关闭电源。 ⑤将活塞推到底部的注射器迅速连上U型管，打开电源。当注射器乙的活塞停留在20mL刻度时，关闭电源。 ⑥取下注射器，分别将燃着的木条放在注射器口，注射器甲口处燃着的木条燃烧更旺，注射器乙口处气体燃烧，产生淡蓝色火焰。 【问题讨论】 （1）步骤②中活塞能弹回原处说明________。 （2）步骤④和⑤中先打开电源通电一段时间后，再接上注射器的目的是________。 （3）理论上，步骤⑤关闭电源后，注射器甲活塞停留在________mL刻度线处。 【实验结论】 （4）根据实验现象分析可知：水由氢、氧两种元素组成，其理论依据是________。水通电分解的化学方程式为________。 实验探究2：甲烷（）的组成探究。 【设计并进行实验1】 （5）实验装置如图2，完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上的现象。 ________。 甲烷含有氢元素 ②迅速把烧杯倒过来，________，观察现象。 ________。 甲烷含有碳元素 【提出问题】如何证明甲烷组成中不含氧元素？兴趣小组的同学进行了如下的探究。 【设计实验2】实验装置如图3。 【查阅资料】（1）；。 （2）浓硫酸有吸水性；不与浓硫酸反应且难溶于浓硫酸。 【实验步骤及相关数据】 ①通入甲烷，一段时间后点燃酒精灯。 ②加热氧化铜，一段时间后熄灭酒精灯，继续通入甲烷直到玻璃管冷却至室温。 ③称量，装置A中玻璃管（含药品，下同）质量减少了ag，装置B质量增加了bg，装置C质量增加了cg（假设装置B、C均吸收完全，忽略实验误差）。 【问题讨论】 （6）步骤②中，玻璃管里可观察到的现象为________。 （7）根据实验数据，当a、b、c的关系为________（用含a、b、c的关系式表示）时，则可证明甲烷中不含氧元素。 【拓展提升】 （8）通过该实验还可测出甲烷中碳、氢原子的个数比，若该实验中氧化铜没有全部反应完，则测出的甲烷中碳、氢原子的个数比________1:4（填字母）。 A. 大于 B. 等于 C. 小于 【答案】（1）气密性良好 （2）将装置内空气排尽 （3）10 （4） ①. 质量守恒定律 ②. （5） ①. 烧杯内壁有水雾产生 ②. 倒入澄清石灰水 ③. 澄清石灰水变浑浊 （6）黑色固体变为红色 （7） （8）B 【解析】 【小问1详解】 步骤②向右拉动注射器乙的活塞至20mL处，松手后活塞弹回原处，说明该装置气密性良好； 【小问2详解】 为了确保生成气体只有氢气和氧气，需要排除内部残留的空气，避免影响气体组分的判断，步骤④和⑤中先打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的是将装置内空气排尽； 【小问3详解】 电解水，“正氧负氢，氧一氢二”，注射器乙与电源负极相连，产生的是氢气，则注射器甲中产生的是氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，注射器乙的活塞停留在20mL刻度，故注射器甲中的活塞停留在10mL处； 【小问4详解】 水通电分解生成氢气和氧气，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可得出水由氢、氧两种元素组成，化学方程式为； 【小问5详解】 实验步骤①：依据结论：甲烷含有氢元素，说明甲烷燃烧生成了水，故观察到烧杯内壁有水雾产生； 实验步骤②：依据结论：甲烷含有碳元素，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，故迅速把烧杯倒过来，倒入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊； 【小问6详解】 依据资料可知，甲烷和氧化铜加热生成铜、二氧化碳、水，故玻璃管中可观察到黑色固体变为红色； 【小问7详解】 装置A中玻璃管内CuO变为Cu，减少的是氧元素的质量，为ag；依据浓硫酸有吸水性；不与浓硫酸反应且难溶于浓硫酸，故装置B增加的质量为生成的水的质量，为bg；装置C中氢氧化钠吸收了生成的二氧化碳，故二氧化碳的质量为cg；若干甲烷不含氧元素，依据质量守恒定律，氧化铜中氧元素的质量等于二氧化碳、水中氧元素的质量之和，故，解得； 【小问8详解】 甲烷中碳、氢原子的个数比为，氧化铜没有全部反应完时，生成的二氧化碳和水的质量是由参加反应的氧化铜决定的，而根据反应原理，只要甲烷充分反应，生成的二氧化碳和水中的碳、氢元素全部来自甲烷，因此测出的甲烷中碳、氢原子的个数比等于1：4，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第一学期期中学业质量监测 九年级化学 注意事项： 1.全卷满分80分。考试时间为60分钟。 2.考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制选技术奠定基础的科学家是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 侯德榜 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 汽油挥发 B. 冰雪融化 C. 醋的酿造 D. 石蜡熔化 3. 下列气体属于空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化氮 C. 水蒸气 D. 氮气 4. 下列物质属于混合物的是 A. 氧化汞 B. 碳酸钠 C. 硫酸铜 D. 硬水 5. 锡和铅两种元素的本质区别是 A. 原子的核外电子数不同 B. 原子的质子数不同 C. 原子的中子数不同 D. 相对原子质量不同 6. 下列微观粒子中，核电荷数少于核外电子数的是 A. Hg B. C. D. 7. “中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是 A. 小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 塑料瓶 8. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A. 液氧可做燃料 B. 明矾在净水时可做混凝剂 C. 氦气可做探空气球 D. 过氧化氢溶液可用于消毒防腐 9. 实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气并回收MnO2，下列操作正确的是 A 装入试剂 B. 制备氧气 C. 收集氧气 D. 回收MnO2 10. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A. 工业废水无需处理即可排放 B. 海水经活性炭吸附后变为淡水 C. 自来水的生产过程包括蒸馏 D. 南水北调有效改善了水资源时空分布不均匀的局面 11. 硅化镁（）在半导体制造领域具有重要的应用价值。Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 硅元素属于金属元素 C. Si在地壳中的含量位于第二 D. 一个镁原子的质量大于一个硅原子的质量 12. 尿素是一种高效化肥。下列说法中正确的是 A. 尿素的相对分子质量是60g B. 尿素中碳、氢两种元素的质量比为1:4 C. 尿素中氧元素的质量分数最大 D. 1个尿素分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成 13. 二氧化氯是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备的原理是。下列说法正确的是（提示：中氧为-2价） A. 表示2个氯原子 B. 表示2个氯化钠离子 C. 是由和混合而成的 D. 中氯元素的化合价为+3价 14. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应后分子总数比反应前增加 C. X与Z的相对分子质量之比为2:17 D. X和Y的质量之和一定等于生成Z的质量 15. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A. 化学观念：构成和的分子不同，则它们的化学性质不同 B. 科学思维：原子不显电性，则不显电性微观粒子一定是原子 C. 科学探究与实践：验纯氢气时若听到很小的声音，则表示气体较纯 D. 科学态度与责任：地球上可利用的淡水资源是有限的，人类必须节约用水 二、（本题包括2小题，共17分） 16. 实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请结合图示回答问题。 （1）仪器甲的名称是________。实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气，则乙处需补充的用品是________，反应的化学方程式为________。 （2）若用装置B收集氧气，证明氧气集满的方法是________；也可用装置D收集氧气，依据是____________。 （3）①图中仪器丙既有燃烧匙的作用，又有________的作用。 ②点燃石英玻璃燃烧匙中的硫，立即伸入装置E中，产生________火焰，然后通入氧气，产生________火焰。对比上述现象可得出：硫燃烧的剧烈程度与________有关。 ③写出硫燃烧的化学方程式___________。 17. 治理汽车尾气时发生的某反应的微观示意图如下图所示，请回答下列问题。 （1）保持甲的化学性质的微观粒子是________（填具体的微观粒子名称）。 （2）该反应的化学方程式为________。 （3）下列说法正确的是________（填字母）。 A. 丙、丁均为无毒物质 B. 丁可用作焊接金属时的保护气 C. 反应前后，原子的数目不变 D. 在这个反应中，甲、丁的质量比是2:1 三、（本题包括2小题，共14分） 18. 实验探究是一种重要的学习方式。根据下列实验回答问题。 Ⅰ.甲同学探究分子的特性时做了以下实验。 提示信息：已知氨水可使无色酚酞溶液变红。 （1）实验一：一段时间后，观察到d试管中的无色酚酞溶液先变为红色，b试管中的无色酚酞溶液后变为红色，由此可得出影响微观粒子运动速率的因素之一是________。 （2）实验二：先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，一段时间后再观察，现象如图所示。该实验现象可以说明的分子性质有：①________；②________。 （3）下列图标与上述实验有关的是________（填字母）。 A. B. C. D. Ⅱ.乙同学探究质量守恒定律时做了下图所示实验。 取ag打磨干净的镁条在陶土网上方点燃，使镁条完全反应（假设镁条只与空气中的氧气反应），反应后再次称量，发现陶土网上的白色固体（含坩埚钳上残留的固体）仍为ag。 （4）镁条燃烧的化学方程式为________。 （5）该实验中，反应前镁条质量与陶土网上白色固体（含坩埚钳上残留的固体）质量相等，对该实验结果的合理解释为：________。 （6）镁条起火时，用水来灭火会加剧火势。其原因通过查阅资料可知：镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气，写出该反应的化学方程式________。 19. 工业上利用铁的氧化物在高温下循环裂解水制氢气的原理如下图所示。 （1）标出中氢元素的化合价________。 （2）反应②的化学方程式为________。 （3）反应③属于基本反应类型中的________。 四、（本题包括1小题，共6分） 20. 图中A~G表示初中化学常见的物质，且是由H、C、O、Fe、Cu中的一种或两种元素组成。其中B、C、D为单质，其余均为氧化物。A中两种元素的质量之比为21:8；空气中E的体积分数约为0.03%。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。 （1）E的化学式为________。 （2）写出B与D反应的化学方程式________。 （3）写出F→G反应的化学方程式________。 五、（本题包括1小题，共13分） 21. 化学兴趣小组的同学模拟18世纪末法国科学家拉瓦锡探究物质组成的方法，进行了相关物质组成的探究。 实验探究1：水的组成探究。 【设计实验】实验装置如图1。 【实验步骤及相关现象】 ①将两个注射器活塞推到底，按图1安装好装置 ②向右拉动注射器乙的活塞至20mL处，松手后活塞弹回原处。 ③在U型管中装入水（其中加入一定的，水面略低于支管口）。 ④取下注射器，打开电源通电一段时间后，关闭电源。 ⑤将活塞推到底部的注射器迅速连上U型管，打开电源。当注射器乙的活塞停留在20mL刻度时，关闭电源。 ⑥取下注射器，分别将燃着的木条放在注射器口，注射器甲口处燃着的木条燃烧更旺，注射器乙口处气体燃烧，产生淡蓝色火焰。 【问题讨论】 （1）步骤②中活塞能弹回原处说明________。 （2）步骤④和⑤中先打开电源通电一段时间后，再接上注射器的目的是________。 （3）理论上，步骤⑤关闭电源后，注射器甲的活塞停留在________mL刻度线处。 【实验结论】 （4）根据实验现象分析可知：水由氢、氧两种元素组成，其理论依据是________。水通电分解的化学方程式为________。 实验探究2：甲烷（）的组成探究。 【设计并进行实验1】 （5）实验装置如图2，完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上的现象。 ________。 甲烷含有氢元素 ②迅速把烧杯倒过来，________，观察现象。 ________。 甲烷含有碳元素 【提出问题】如何证明甲烷组成中不含氧元素？兴趣小组的同学进行了如下的探究。 【设计实验2】实验装置如图3。 【查阅资料】（1）；。 （2）浓硫酸有吸水性；不与浓硫酸反应且难溶于浓硫酸。 实验步骤及相关数据】 ①通入甲烷，一段时间后点燃酒精灯。 ②加热氧化铜，一段时间后熄灭酒精灯，继续通入甲烷直到玻璃管冷却至室温。 ③称量，装置A中玻璃管（含药品，下同）质量减少了ag，装置B质量增加了bg，装置C质量增加了cg（假设装置B、C均吸收完全，忽略实验误差）。 【问题讨论】 （6）步骤②中，玻璃管里可观察到的现象为________。 （7）根据实验数据，当a、b、c的关系为________（用含a、b、c的关系式表示）时，则可证明甲烷中不含氧元素。 【拓展提升】 （8）通过该实验还可测出甲烷中碳、氢原子个数比，若该实验中氧化铜没有全部反应完，则测出的甲烷中碳、氢原子的个数比________1:4（填字母）。 A. 大于 B. 等于 C. 小于 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $