北京市育英中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年度第一学期期中考试试卷 2026.11 高二化学（选考)命题人： 审核人： 班级 姓名 第一部分 本部分共17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1、下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A.BaSO4、HClO B.Na2SO4、CO2 C.NaHCO3、HCl D.CH3COOH、NH3H2O 2、下列事实能证明HNO2是弱电解质的是 A.HNO2受热易分解 B.1 mol-L-HNO2溶液可以使石蕊试液变红 C.稀HNO2溶液中同时存在HNO2和NO2 D.0.1 mol-L-HNO2溶液的导电性弱于0.1moLH2SO4 3、下列关于水的说法中正确的是 A.水的电离过程需要通电 B.在水中加入酸或碱一定会促进水的电离 C.pH=7的水溶液一定呈中性 D.升高温度，水的电离程度增大 4、已知：NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ-mol-1,下列说法中正确的是 A.该反应任何温度下都不能自发进行 B.该反应可能自发进行，由于该反应是一个熵增加的反应 C.其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 5、下列关于合成氨工业说法不正确的是 A.·根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B.合成氨厂一般采用10MPa~30MPa,综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素 C.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 D.将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”失效 6、一定温度下，容积不变密闭容器充入amol PCIs(g),发生PCls(g)=PCl(g+Cl2(g) H>0,平衡后再充入amol PCls(g),与原平衡相比，下列说法正确的是 高二化学选考期中试卷1/8 A.PCL5转化率增大 B.混合气体平均相对分子质量增大 C.PC5体积分数减小 D,及应达平衡后，体系压强等于原来2倍 7、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应： 3X(g)+Y(g)三nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW,若测知此时以Z浓度变化表示的平 均反应速率为0.0 1mol-L-imin-1,则n的值为 A.1 B.3 C.2 D.4 8、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法 不止确的是 物质 初始浓度/mol-L 1 2 平衡浓度/molL 0.5 0.5 A.反应可表示为X(g)+3Y(g)=2Z(g) B.Y的平衡转化率为75%，化学平衡常数为16 C.反应前后气体总压强之比为3：2 D.增大压强，平衡会正向移动，反应的平衡常数增大 9、金属硫化物(M,S,J催化反应CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g),既可以除去天然气中的 H2S,又可以获得H2,反应机理如图所示。下列说法正确的是 吧 ●一M 酚-s o-H H2 HS 步1步豫八 晚聊 77元8 7 A.该反应的△s<0 B.该反应的平衡常数K=cCHc(H,S c(CS2)c(H2) C.步骤I可理解为HS中带部分正电荷的H与催化剂中的S之间发生作用 D1步骤Ⅱ可理解为HS中两个H-S键断裂，同时形成H-H键 高二化学选考期中试卷218 10下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加18mo/LH2SO4 比较浓度对化学反 和2 nol/L H2S04溶液中反应 应速率的影响 常温下，向某密闭容器中充入NO2气体，一段时间后压 探究压强对化学平 B 缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 衡的影响 向两份等浓度等体积的H202溶液中分别加入2滴等浓度 探究Fe3+和Cu2+的 的Fez(SO3和CuCl2溶液，观察产生气泡的速率 催化能力强弱 向5ml0.1mo/LFeCl3溶液中滴加0.1mo/LKI溶液5~6 判断该反应是可逆 D 滴，充分反应，测得溶液中除含有2外，还含有Fe3+ 反应 11、已知分步反应：①A(g)三B(g)+2C(g),②B(g)+2C(g) 三D(g+3E(g),其反应过程 能量变化如图所示，下列说法错误的是 能量 D(g)+3E(g) B(g)+2C(g) A(g) 反应过程 A.第一步反应的速率小P第二步反应的速率 B.A转化为D和E的反应为吸热反应 C.升高温度，反应①②的正反应速率均加快，逆反应速率均减慢 D.使用合适的催化剂可降低反应的活化能，但不影响反应的热效应 12、下列所示的各图中，表示2A(g+B(g)一2C(g)O水0图豫正确是 to(C) (正) 100℃ cC有襁化剂 500℃ 100°C 无催化剂 (逆) 10o0 p D 高二化学选考期中试卷3/8 13、25℃时，水的电离达到平衡H20一H+OH△0。下列说法正确的是 A将水加热，Kw增大，pH不变，水依然呈中性 B向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 C.向水中通入少量HCI气体，cH增大，Kw不变 D.向水中加入少量固体CHCOOH,平衡逆向移动，cH)降低 14、某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中 c(H)尸lx103moL。下列对该溶液的叙述正确物是 A.如入NaHSO4晶体促进水的电离 B.该温度下加入等体积pH=II的NaOH溶液可使溶液恰好呈中性 C.由水电离出来的c(H)=lx10l1molL D.取该溶液加水稀释，溶液中c(OH)增大 15、室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后（忽略体积变化），溶液pH一定小于7的是 ,A.pH=3的HNO3溶液和pH=11的KOH溶液 BpH=3的盐酸和pH=I1的氨水 C.pH3的CH3COOH溶液和pH=l1的Ba(OD2溶液 D.pH=3的H2SO4溶液和pH=11的NaOH溶液 16、一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g+B(g)= xC(g+D(s)△H<0在t时达到平衡。在2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 4c(C)/(mol-L 1.00h 0.75 0.50 0.25 t 12 t3 t/min A.x=1 B.2时刻改变的条件是使用催化剂 C.时刻改变的条件是增大反应物的浓度或压缩容器体积 D.t2、2t平衡常数相等，且K=4 17、在N/凹凸棒石催化剂下可发生反应：C2H5OH(g)+3H2O(g)=2C02(g)+6H2(g),下 图为在2L恒容容器中，相同时间内不同水醇比（乙醇的起始物质的量相同）测得乙醇转化 高二化学选考期中试卷4/8 率随温度变化的关系图，其中水醇比为2：1时，各点均已达到平衡状态，下列说法正确的是 100 90 9 20 10 350 400 450 500 550 7C) A.CH5OH(g)+3H20(g）=2CO2(g)+6H2(g)△H<0 B.B、C两点一定未达到平衡状态 C.若乙醇的起始物质的最为1m0l则K(40Pc)-号 D.水醇比过高，过多的水分子可能会占据催化剂表面活性位，导致反应速率降低，则相同 时间内乙醇转化率升高 第二部分 非选择题部分共4道大题，共49分 18.(12分)请回答下列问题。 (1)某温度(tC)时，水的离子积Kw=1×10-12mol2·L2,则该温度 25C(填“>< 或“=”)，其理由是 (2)该温度下，pH=7的NaOH溶液中，c(OH)= mol-L-1. (3)实验室用Z和稀硫酸反应制取H2,反应时溶液中水的电离平衡」 (填“向左“向 右”或“不)移动。在新制氯水中加入少量NaCI固体，水的电离平衡 移动。（填“向 左“向右”或“不”) (4)25℃时，0.1moL1的下列4种溶液，水电离出的c(H)由大到小的关系是_（填 序号， ①盐酸②H2SO4③NaOH ④Ba(OH)2 高二化学选考期中试卷5/8 19、(14分)油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处 理并利用。己知下列反应的热化学方程式： ①2HS(g)=S(g)+2H2(g)△H,=+180kJ·moK1(平衡常数) ②CH,(g)+2HS(g)户CS2(g)+4H,(g)△H2K2(平衡常数) ③CS,(g)+2H,(g)=CH,(g)+S,(g)AH,=-8IkJ·molK(平衡常数) (1)K2 (用含K和K3的代数式表示)。 (2)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是 (填标号)。 A.断裂4molC-H键的同时生成4molH-H键 B.恒温恒容，CS2和H,浓度之比不再变化 C.恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D.恒容绝热， 不变化 (3)列举两种可提高反应②中CH4转化率的措施 (4)在恒压密闭容器内，充入0.2 mol CS2.(g)与0.4molH,(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化 率与温度、压强的关系如图所示。 CS2的平衡转化率 B 80% 50%“““““ A P2 0 T T2 TISC ①请回答：比较压强：P2 P1(填“>“<”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器 中菟入氩气，CS2的转化率 (填“升高“降低”或“不变")。 ②B点处，容器体积为2L,·则TC时该反应的平衡常数K= L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小 (用KA、KB、Kc表示)。 高二化学选考期中试卷6/8 20、(9分)已知：电离平衡常数(K)是衡量弱电解质电离能力大小的物理量，其数值只与 温度有关。25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 化学式 电离平衡常数K。位分到 醋酸 CH3COOH 1.8×10-5 碳酸 H2C03 Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-1川 次氯酸 HCIO 3.0×10-8 (1)上述三种酸中，酸性最强的是 :写出该酸的电离方程式 (2)25℃时，向0.1mol·L1的CHC0OH溶液中加入少量CH3C0ONa固体，则醋酸的电 离程度 （填“增大“减小”或“不变”)，c(H)（填“增大“减小”或“不变”)，原因 是 (3)依据表中数据，向NaC1o溶液中通入少量CO2,写出发生反应的离子方程式 (4)已知：盐溶液中弱酸根离子会发生水解反应，例如：NaA+H2O一HA+NaOH (HA为 弱酸)，水解平衡常数Kh与对应酸的电离平衡常数Ka满足Kh=KwKa,且Kh越大，盐溶液碱 性越强。据此判断，相同物质的量浓度的Na2CO3、NaC10、CH3 COONa三种溶液，pH由大 到小的顺序是 21.(14分)利用贞岩气中丰富的丙烷制丙烯已成为化工原料丙烯生产的重要渠道。 I.丙烷直接脱氢法：(CHg丙烷、CH6丙烯) C3Hs(g)-C3H6(g)+H2(g) △H1=+124kJmo 总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中CHg和CH6的体积分数 随温度、压强的变化如下图。 70F 60 50 40 30 衣 20 10 500510520530540550560570580 温度/℃ (1)丙烷直接脱氢反应的化学平衡常数表达式为K= (2)总压由10kPa变为100kPa时，化学平衡常数 （填“变大“变小”或 “不变”)。 高二化学选考期中试卷7/8 (3)图中，曲线I、Ⅲ表示CH6的体积分数随温度的变化，判断依据是 (4)图中，表示100kPa时C3Hg的体积分数随温度变化的曲线是（填“T 或“TV)。 Ⅱ.丙烷(C3Hg)氧化脱氢法： 2C3Hs(g)+02(g)2C3H6(g)+2H20(g)AH2=-202 kJ-mol-1 我国科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同 时间内，不同温度下CH3的转化率和CH6的产率如下： 反应温度/C 465 480 495 510 C3Hg的转化率/% 5.5 12.1 17.3 28.4 C3H6的产率/% 4.7 9.5 12.8 18.5 (5)表中，C3H?的转化率随温度升高而上升的原因是 (答出1点即可)。 (6)己知：C,H6选择性=生战西消耗两烧的物质的量×100%。随着温度升高，CH6的 消耗丙烷的总物质的量 选择性（填“升高“降低”或“不变”，可能的原因是 高二化学选考期中试卷8/8