黑龙江望奎县第三中学等校2026-2027学年九年级（五四学制）上学期期中学情自测化学试卷

( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… )学 校 班 级 姓 名 考 号 保密★启用前 2026-2027学年度第一学期期中初四化学考试卷答题卡 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 试题中可能用到的相对原子质量： C--12 H--1 O--16 N--14 Fe--56 Mg--24 Al--27 Cu--64 Zn--65 Ag--108 S--32 Cl--35.5 Na--23 第I卷（选择题） 评卷人 得分 一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共计40分，1-16题每题只有一个选项符合题意，17-20题每题有一个或两个选项符合题意，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题目 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第II卷（非选择题） 评卷人 得分 二、填空与简答（本题共6个小题，每空1分， 共计23分） 21．(4分)(1)氦元素____________。 (2)两个硫酸根离子____________。 (3)标出五氧化二磷中磷元素的化合价____________。 (4)碘酒中的溶剂____________。 22．（5分）甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)t2℃时，甲物质的溶解度为____________。 (2)甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (3)t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为____________(填最简整数比)。 (4)t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数大小关系是____________。 (5)t2℃时，a点为甲溶液，要使该点溶液达到饱和，你采取的一条措施是__________________。 23．（2分） (1)上图中的①是___________池（填“蒸发”或“冷却”）。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（填序号）_________________。 24．（5分） (1)若流程中所用的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成，则稀释浓硫酸的正确操作是将____________缓缓注入____________中，并用玻璃棒不断搅拌（本小问选填“浓硫酸”或“水”）。 (2)“粉碎”的目的是________________________________________。 (3)菱铁矿属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 (4)“转化”中加入过量锌粉，发生的化学反应有三个，请写出化学方程式：①②③_________________________________。 25．（4分） (1)若X是稀硫酸，则试剂a的名称是 ___________。 (2)若X是稀硫酸，则b可能是 ___________(填化学式)， (3)若X是稀硫酸，d是氧化物，则X和d反应的化学方程式为 _____________________________。 (4)若X是稀盐酸，则d ___________(填“可能”或“不可能”)是单质。 26．（3分） (1)写出D物质的化学式：D____________； (2)F生成C反应的化学方程式为________________________________________________； (3)B与足量E溶液反应的实验现象为________________________________________________。 评卷人 得分 二、实验题（本题共3个小题，每空1分， 共计19分） 27． （8分）(1)由此得出的结论是__________________________________________。 这说明金属铜具有__________________。 (2)猜想一：Cd＞Zn＞Cu； 猜想二：Zn＞Cd＞Cu； 猜想三：__________________。 [实验探究] 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 I ____________________________________ 镉片上有气泡产生 __________________ II 将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，向试管中加入适量CdSO4溶液 锌片上__________________ 金属活动性：Zn＞Cd 实验II中反应的化学方程式为_______________________________________________________。 [得出结论]猜想___________正确。 28．（5分）某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铁的实验。试回答： (1)该装置存在的一个主要问题是_________________，你的改进方法是_______________________。 (2)实验开始时，是先给氧化铁加热，还是先通入一氧化碳？_________________。 (3)①实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是___________________________________， 发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。 29．（6分）欲配制50 g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。 (1)写出标号仪器的名称：①______________ (2)若称量时错把氯化钠放到了右盘（1 g以下用游码），其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是___________。 (3)所需量取水的体积为__________（水的密度为1 g/cm3），量筒的规格应为___________（填“10 mL”或“50 mL”）。 (4)D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），F操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数__________。 评卷人 得分 四、科学探究题（本题共1个小题，每空1分， 共计11分） 30．（11分） 【猜想与假设】 (1) 猜想一：溶质只有NaCl； 猜想二：_________________________________； 猜想三：溶质中含有NaCl和NaOH； 猜想四：溶质中含有NaCl、HCl和NaOH。 (2)猜想四不合理，理由是_____________________________________________(用化学方程式表示)。 方案 操作步骤 实验现象 实验结论 一 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 ______________________________ 猜想一正确 酚酞变红色 猜想三正确 二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入_________________。 溶液变黄色 猜想二正确 【反思交流】 (4)方案一不能证明猜想一是否正确，理由是_______________________________________________。若要完善此方案，可将酚酞溶液换成_________________。方案二检验过程中发生化学反应的方程式为_________________________________________________________________。 (5)验证上面猜想二时，还可以使用的药品为___________。 A．CuO B．Zn C．Ca(OH)2 【乙组实验】如图乙： (6)写出a点对应的溶液中两种溶质的化学式___________； (7)图3中B点时为，加入的稀盐酸的体积为___________mL； (8)由图3可知，盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是___________热反应。 评卷人 得分 五、计算题（本题共2个小题，其中31题计2分,32题计5分，共计7分） 31． （2分）是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料，试计算： (1)中氮、氧原子个数比________。 (2)的相对分子质量________。 32．（5分）为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，取50g氢氧化钠溶液于烧杯中，分两次加入硫酸铜溶液，过滤后所得溶液质量如图所示。请回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_________________________________________； (2)该反应生成沉淀的总质量为___________； (3)第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为___________； (4)该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为___________； (5)若要配制150g16%的氢氧化钠溶液，需要该瓶中的氢氧化钠溶液___________ g； 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期期中初四化学考试卷答案 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共计40分，1-16题每题只有一个选项符合题意，17-20题每题有一个或两个选项符合题意，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 1．【答案】D 2．【答案】A 3．【答案】C 4．【答案】D 5．【答案】A 6．【答案】B 7．【答案】B 8．【答案】B 9．【答案】C 10．【答案】A 11．【答案】A 12．【答案】D 13．【答案】A 14．【答案】C 15．【答案】D 16．【答案】D 17．【答案】D 18．【答案】C 19．【答案】CD 20．【答案】AC 第II卷（非选择题） 请点击修改第II卷的文字说明 2、 填空与简答（本题共6个小题，每空1分， 共计23分） 21．【答案】(1)He (2) (3) (4) 22．【答案】(1)40g (2)降温结晶 (3)2:7 (4)乙＞甲＞丙 (5)加溶质 23．【答案】(1)蒸发 (2)AC 24．【答案】(1) 浓硫酸 水 (2)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 (3)混合物 (4) 25．【答案】(1)紫色石蕊试液 (2) Fe2O3 (3) (4)不可能 26．【答案】(1) AgNO3 (2) (3)红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 三、实验题（本题共3个小题，每空1分， 共计19分） 27．【答案】(1) 黄铜的硬度比纯铜大 良好导热性 (2) Zn＞Cu＞Cd 将镉片放入试管中，再加入稀硫酸 活动性∶Cd＞H(或Cd＞Cu) 有固体析出 二 28．【答案】(1) 没有尾气处理装置 在B后面的导管处加一个气球或放一个燃着的酒精灯 (2)先通入一氧化碳 (3) 红棕色固体逐渐变为黑色 29．【答案】(1) 药匙 (2) 13% (3) 42.5mL 50mL (4) 偏高 无影响 四、科学探究题（本题共1个小题，每空1分， 共计11分） 30．【答案】(1)溶质中含有NaCl和HCl (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O (3) 酚酞不变色 氧化铁/Fe2O3/氢氧化铁/Fe(OH)3(合理即可) (4) 盐酸和氯化钠的混合溶液也不能使酚酞溶液变色 紫色石蕊溶液 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O/Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O (5)AB (6)NaCl、NaOH (7)20 (8)放热 五、计算题（本题共2个小题，其中31题计2分,32题计5分，共计7分） 31．【答案】(1) (2)152 32．【答案】(1)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (2)14.7g (3)Na2SO4和CuSO4 (4)24% (5)100 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… )学 校 班 级 姓 名 考 号 保密★启用前 2026-2027学年度第一学期期中初四化学考试卷 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3. 试题中可能用到的相对原子质量： C--12 H--1 O--16 N--14 Fe--56 Mg--24 Al--27 Cu--64 Zn--65 Ag--108 S--32 Cl--35.5 Na--23 第I卷（选择题） 评卷人 得分 一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共计40分，1-16题每题只有一个选项符合题意，17-20题每题有一个或两个选项符合题意，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 1.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A．纺纱织布 B．沙里淘金 C．海水晒盐 D．黏土烧瓷 2.浓盐酸敞口时能看到白雾，这说明浓盐酸具有的性质是 A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性 3.下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是 A．二氧化碳 B．氯化氢 C．氢气 D．二氧化硫 4.白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A．钨丝的熔点低 B．两侧的金属丝不导电 C．灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D．白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 5.金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 A．纯铜的硬度比黄铜的大 B．钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C．铁制品刷漆可防止生锈 D．回收废旧金属可实现资源再利用 6.用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算  ②称量  ③量取  ④溶解  ⑤混匀，正确的组合是 A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 7.夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是 A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 8.下列实验不能达到实验目的的是 A． 探究空气中氧气的含量 B．探究铁生锈与氧气和水有关 C． 验证质量守恒定律 D． 验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 9.蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛， 要消除肿痛，可在皮肤上涂下列物质中的 A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．肥皂水 D．食醋 10.在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾 11.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g。下列关于对它的理解正确的是 A．20℃，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾固体 B．20℃时，100 g饱和硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾固体 C．100 g水中溶解了31.6 g硝酸钾固体达到饱和 D．20℃时，31.6 g硝酸钾固体溶于水形成饱和溶液 12.强调实验安全非常重要，下列图标与做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验无关的是 A．明火 B．护目镜C．洗手 D．锐器 13.几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是 农作物 茶树 水稻 小麦 葱 pH 4.5~6.0 6.0~7.0 6.3~7.5 7.0~7.4 A．茶树 B．水稻 C．小麦 D．葱 14.溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 15.在一定温度下，将ag食盐溶于bg水中，待完全溶解后，再加入cg硝酸钾，固体全部溶解，此时溶液的质量是 A．(a+b)g B．(a+c)g C．(b+c)g D．(a+b+c)g 16.向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是 A． B． C． D． 17.稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸 18.下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A． B． 向Ca(OH)2的饱和溶液中加入一定量的CaO 向一定量的NaOH溶液中加水稀释 C．向含有等质量AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中加入锌粉至过量 D．向等质量的ZnO和Zn(OH)2中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 19.下列装置能达到对应实验目的是 A． B． 比较MnO2和Fe2O3的催化效果 制取并收集CO2气体 C． D． 确认CO2和NaOH已发生反应 氨气与滴有酚酞的水形成红色喷泉 20.将一根质量为 10.0g 的纯铁棒放入 100g 硫酸铜和稀硫酸的某混合溶液中，充分反应后，取出铁棒，干燥后测得其质量变为 7.4g，同时测得生成氢气 0.1g。则下列有关结论中，正确的是 A．充分反应后，所得溶液的溶质质量分数约为 11.1% B．参加反应的铁的质量为 5.6g C．原混合溶液中，硫酸铜和硫酸的质量比为 40∶49 D．原混合溶液中，硫酸铜的质量分数为 8.0% 第Ⅱ卷（非选择题） 评卷人 得分 二、填空与简答（本题共6个小题，每空1分， 共计23分） 21.（4分）化学用语是学习化学的必备工具，请用化学用语填空。 （1）氦元素______。 （2）两个硫酸根离子______。 （3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价______。 （4）碘酒中的溶剂______。 22.（5分）甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1) t2℃时，甲物质的溶解度为______。 (2) 甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （3）t2℃时，将30g甲固体加入50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为______（填最简整数比）。 （4）t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数大小关系是______。 （5）t2℃时，a点为甲溶液，要使该点溶液达到饱和，你采取的一条措施是______。 23.（2分）下图是利用海水提取粗盐的过程。 （1）上图中的①是_____池（填“蒸发”或“冷却”）。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（填序号）_____。 A．海水进入贮水池，氯化钠的成分基本不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量分数不改变 C．在①中，海水中水的质量逐渐减少 D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 24.（5分）由硫酸锌制备的各种含锌材料，可广泛应用在防腐、医学上、菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应。碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳。“足量”视为“过量”。） 回答下列问题： （1）若流程中所用的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成，则稀释浓硫酸的正确操作是将______缓缓注入______中，并用玻璃棒不断搅拌（本小问选填“浓硫酸”或“水”）。 （2）“粉碎”的目的是________________。 （3）菱铁矿属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）“转化”中加入过量锌粉，发生的化学反应有三个，请写出化学方程式：①②③_____________________。 25.（4分）化学反应中的颜色变化极具美感。如图表示化学反应中溶液颜色变化，回答下列问题： （1）若X是稀硫酸，则试剂a的名称是 ___________。 （2）若X是稀硫酸，则b可能是 ___________（填化学式） （3）若X是稀硫酸，d是氧化物，则X和d反应的化学方程式为 _______________________。 （4）若X是稀盐酸，则d ___________（填“可能”或“不可能”）是单质。 26.（3分）现有A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，其中A是一种黑色固体，A、B、D、E是不同类别的物质，C、F物质类别相同，它们之间的关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应在溶液中进行），图中用两圆间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题： （1）写出D物质的化学式：D______， （2）F生成C反应的化学方程式为________________________； （3）B与足量E溶液反应的实验现象为____________。 评卷人 得分 三、实验题（本题共3个小题，每空1分， 共计19分） 27.（8分）某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。 （1）将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是______。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有______。 （2）为探究镉（Cd）、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。 [作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。 猜想一：Cd＞Zn＞Cu； 猜想二：Zn＞Cd＞Cu； 猜想三：______。 [实验探究] 供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 I __________________ 镉片上有气泡产生 ____________ II 将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，向试管中加入适量CdSO4溶液 锌片上____________ 金属活动性：Zn＞Cd 实验Ⅱ中反应的化学方程式为_______________________________。 [得出结论]猜想______正确。 28.（5分）某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铁的实验。试回答： （1）该装置存在的一个主要问题是___________，你的改进方法是___________。 （2）实验开始时，是先给氧化铁加热，还是先通入一氧化碳？___________。 （3）①实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是___________， 发生反应的化学方程式为_____________________________。 29.（6分）欲配制50 g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。 (1)写出标号仪器的名称：①______________ (2)若称量时错把氯化钠放到了右盘（1 g以下用游码），其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是___________。 (3)所需量取水的体积为__________（水的密度为1 g/cm3），量筒的规格应为___________（填“10 mL”或“50 mL”）。 (4)D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数______（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），F操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数__________。 评卷人 得分 四、科学探究题（本题共1个小题，每空1分， 共计11分） 30．（11分）某化学社团甲乙两个小组为验证中和反应，做了如图所示的实验。 【甲组实验】如图甲： 甲组同学在烧杯中加入5mL稀NaOH溶液，用滴管慢慢滴入一定量稀盐酸后，发觉忘了加酚酞溶液，不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 (1) 猜想一：溶质只有NaCl； 猜想二___________； 猜想三：溶质中含有NaCl和NaOH； 猜想四：溶质中含有NaCl、HCl和NaOH。 【交流讨论】 (2)同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是_________________(用化学方程式表示)。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。 【实验设计】 (3)同学们设计了如下不同的实验方案，请完成下列表格。 方案 操作步骤 实验现象 实验结论 一 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 ___________ 猜想一正确 酚酞变红色 猜想三正确 二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入___________。 溶液变黄色 猜想二正确 【反思交流】 (4)方案一不能证明猜想一是否正确，理由是___________。若要完善此方案，可将酚酞溶液换成___________。方案二检验过程中发生化学反应的方程式为_______________________。 (5)验证上面猜想二时，还可以使用的药品为___________。 A．CuO B．Zn C．Ca(OH)2 【乙组实验】如图乙： 乙组同学通过查阅资料得知酚酞溶液的变色pH范围为8.2～10.故而对实验进行改进(图乙)：取20gNaOH溶液于烧杯中，按图1所示将稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图3所示曲线： (6)写出a点对应的溶液中两种溶质的化学式___________； (7)图3中B点时为，加入的稀盐酸的体积为___________mL； (8)由图3可知，盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是___________热反应。 评卷人 得分 五、计算题（本题共2个小题，其中31题计2分,32题计5分，共计7分） 31． （2分）是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料，试计算： （1）中氮、氧原子个数比________。 (2)的相对分子质量________。 32.（5分）为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，取50g氢氧化钠溶液于烧杯中，分两次加入硫酸铜溶液，过滤后所得溶液质量如图所示。请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____________________________； （2）该反应生成沉淀的总质量为___________； （3）第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为___________； （4）该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为___________； （5）若要配制150g16%的氢氧化钠溶液，需要该瓶中的氢氧化钠溶液___________ g； 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $