精品解析：陕西汉中市南郑县2026-2027学年九年级上学期化学期中考试试卷

试卷类型：A 九年级化学 ▶第一～四单元◀ 注意事项：共6页，总分60分。作答时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分（选择题共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 古典诗词镌刻山河风物，暗藏奇妙的化学规律。下列诗句描绘的情境，发生化学变化的是 A. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 B. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 C. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2. 地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物是 A. B. C. D. 3. 运用构成物质的微观粒子相关知识解释下列事实，不正确的是 选项 事实 解释 A 水银温度计测温度 温度越高，原子体积越大 B 氧气和臭氧（）化学性质不同 分子是保持物质化学性质的一种微观粒子 C 稀有气体可以用作保护气 原子的最外层电子数达到了相对稳定结构 D 6000 L氧气能够装进40 L的钢瓶中 分子之间有间隔 A. A B. B C. C D. D 4. 2026年“中国水周”活动的主题为“国家水网世纪画卷”。下列有关水资源及其净化的说法中，不正确的是 A. 合理施用化肥和农药，是防治水体污染的重要措施之一 B. 活性炭在净水过程中，主要利用其吸附性除去色素和异味 C. 在自来水的生产流程中，加入明矾的作用是杀死水中的细菌和病毒 D. 经过沉降、过滤后的水不可以直接饮用 5. 陕西出土了大量瓷器文物。青花瓷是用钴矿为原料，在陶瓷坯体上描绘纹饰，经高温烧制而成的。下图是钴在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. x的值为27 B. 钴的相对原子质量为58.93 C. 钴原子核外有27个电子 D. 钴原子具有相对稳定结构 6. 已知下列反应在一定条件下都能发生，其中既属于化合反应，又属于氧化反应的是 A. 石蜡＋氧气二氧化碳＋水 B. 镁＋氧气氧化镁 C. 氧化汞汞＋氧气 D. 氧化铜＋稀硫酸 硫酸铜＋水 7. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列有关氧气的制取和性质研究的实验中，错误的是 A.制取氧气 B.收集氧气 C.验满 D.性质实验 A. A B. B C. C D. D 8. 建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型表示不正确的是 A. B. C. D. 9. 如图甲所示，将足量的铜粉置于硬质玻璃管中，利用氧气传感器测定加热过程中装置内氧气含量的变化情况，采集到的数据如图乙所示，下列说法错误的是 A. 图甲中，可以用铁丝代替铜粉 B. 图甲中，硬质玻璃管中铜粉由红色变为黑色 C. 图乙中，CD段氧气含量下降的原因是铜粉与氧气发生了反应 D. 实验结束后，硬质玻璃管中的剩余气体主要成分是氮气 第二部分（非选择题共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 地球是一颗美丽的蓝色水球，其表面约71%被水覆盖着。浩瀚的海洋中不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源。请写出下列化学符号的意义或用化学符号填空： （1）海水中含量最多的物质是水，其化学符号为________。 （2）海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁等化学资源。 ①构成氯化钠的微观粒子是________（填离子符号）。 ②氯化镁、硫酸镁的水溶液中均含有，中的“2”表示的意义是________。 11. 空气是一种宝贵的自然资源，在我们生活的方方面面都有着重要的作用。 （1）“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是________。 （2）氧气可以用于炼钢、航天火箭等领域，液化空气制氧气是工业上制取氧气的常用方法，其原理是利用氧气和氮气的________不同。 （3）稀有气体中的氦气可以用于制作探空气球，主要是利用其________的物理性质。 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。某密闭容器中物质变化的微观示意图如图所示，其中“●”表示氢原子，“〇”表示氧原子，请回答下列问题： （1）变化Ⅰ改变的是分子的________，变化Ⅱ改变的是分子的________。 （2）图A、B、C中表示化合物的是图________（填字母）。 13. 水是重要的自然资源，也是我们认识物质世界的重要载体。化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水的变化、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 【任务一】探究水的变化 （1）图1中水的沸腾发生了______（填“物理变化”或“化学变化”）。 【任务二】探究水的净化 （2）图2为自来水厂的净水过程，图中X处对应的化学操作是________。 （3）自来水厂输送到用户的水是________（填“纯净物”或“混合物”）。 【任务三】探究水的组成 （4）图3为水在直流电的作用下的实验装置，实验中与a管相连的是电源的____（填“正”或“负”）极。 （5）该实验说明水是由________组成的。 14. 为探究分子的性质，兴趣小组的同学们围绕氨气进行了以下项目式探究活动。 查阅资料：氨气能与水反应生成碱性物质，碱性物质能使无色酚酞溶液变成红色。 【活动】探究分子的性质 图1有四朵白色纸花①②③④，将①用浓氨水和无色酚酞溶液润湿，将②④用加无色酚酞的蒸馏水润湿，③用浓氨水润湿，迅速扣上烧杯。请回答： （1）一段时间后观察到纸花②________，纸花③________。 （2）纸花④的目的是证明空气中的成分____（填“能”或“不能”）使无色酚酞溶液变色。 （3）由该实验可得出分子具有的性质是________________。 拓展：探究分子运动速率与温度的关系 图1实验中同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是又进行如图2所示实验。操作如下： Ⅰ：向B、C两支试管中分别加入5 mL无色酚酞溶液； Ⅱ：在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即塞紧带导管的橡胶塞，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中。 （4）观察到C试管中发生变化的速度比B试管中的要快，由此得出温度越高，_____。 15. 下图是有关氧气的知识结构图，请回答下列问题： （1）③完全反应后的产物是________。 （2）反应①的文字表达式是________。 （3）反应⑤中将铁丝绕成螺旋状，目的是________，该反应的实验现象是________。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 化学实验是进行科学探究的重要方式之一，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据图示回答下列问题： （1）写出仪器①的名称：________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气，可选用的装置组合是______（填字母编号），该反应的文字表达式为________。 （3）选用E装置收集气体时，下列实验操作正确的是_____（填数字编号）。 ①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中 ②开始反应后，观察到有气泡冒出时，应立即将导管口移入集气瓶 ③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽 （4）用F装置探究氧气的性质时，集气瓶中水的作用是________。 17. 空气中氧气含量的测定是一项重要的研究课题，某化学社团以此为主题开展了如下的探究活动：利用图甲所示装置（气密性良好）和试剂测定空气中氧气含量，利用氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。 【任务一】分析实验原理 （1）图甲中，利用加热粗铜丝来点燃白磷，说明铜具有良好的________这一物理性质。 （2）该实验的原理是________（用文字表达式表示）。 【任务二】描述实验现象与结论分析 （3）实验过程中，集气瓶内可以观察到白磷燃烧，________，放出热量。 （4）结合图乙的曲线分析，白磷熄灭后，集气瓶内氧气的体积分数最终约为8.6%，并未降至0，说明白磷燃烧________（填“能”或“不能”）将装置内的氧气耗完。 【任务三】实验反思与拓展延伸 （5）白磷燃烧结束后，集气瓶内剩余气体具有的性质是________。 （6）该实验装置与教材中红磷燃烧装置相比，优点是________。 四、计算与分析题（5分） 18. 下图是某硝酸铵化肥的部分说明书，回答下列问题： （1）已知硝酸铵的化学式为，其相对分子质量为80，则中____。 （2）硝酸铵中氮元素的质量分数为________。 （3）氮元素是植物生长的必需元素，尿素中也含有氮元素，若某块地需施用15 kg尿素，为达到相同肥效，求需施用该硝酸铵化肥的质量（请写出计算过程，结果保留一位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 九年级化学 ▶第一～四单元◀ 注意事项：共6页，总分60分。作答时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分（选择题共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 古典诗词镌刻山河风物，暗藏奇妙的化学规律。下列诗句描绘的情境，发生化学变化的是 A. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 B. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 C. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】D 【解析】 【详解】A.风卷茅草仅改变茅草的空间位置，无新物质生成，属于物理变化。 B.瀑布飞流仅改变水的运动状态与位置，无新物质生成，属于物理变化。 C.花气袭人是温度升高加快分子运动的扩散现象，无新物质生成，属于物理变化。 D.爆竹爆炸过程中火药发生剧烈燃烧反应，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化。 2. 地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】地壳中元素含量前四位依次为、、、，其中含量最多的非金属元素是，含量最多的金属元素是，在化合物中显价，显价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，二者组成的化合物为。 3. 运用构成物质的微观粒子相关知识解释下列事实，不正确的是 选项 事实 解释 A 水银温度计测温度 温度越高，原子体积越大 B 氧气和臭氧（）化学性质不同 分子是保持物质化学性质的一种微观粒子 C 稀有气体可以用作保护气 原子的最外层电子数达到了相对稳定结构 D 6000 L氧气能够装进40 L的钢瓶中 分子之间有间隔 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.水银由汞原子构成，温度计测温的原理是温度变化时，汞原子间的间隔随温度改变而变化，原子本身的体积不会随温度升高变大，解释错误，符合题意。 B.氧气由分子构成，臭氧由分子构成，不同分子化学性质不同，原因是分子是保持物质化学性质的一种微观粒子，解释正确，不符合题意。 C.稀有气体原子的最外层电子数达到相对稳定结构，化学性质不活泼，因此可作保护气，解释正确，不符合题意。 D.大量氧气可压缩装入小容积钢瓶，是因为分子之间有间隔，加压时分子间间隔减小，解释正确，不符合题意。 4. 2026年“中国水周”活动的主题为“国家水网世纪画卷”。下列有关水资源及其净化的说法中，不正确的是 A. 合理施用化肥和农药，是防治水体污染的重要措施之一 B. 活性炭在净水过程中，主要利用其吸附性除去色素和异味 C. 在自来水的生产流程中，加入明矾的作用是杀死水中的细菌和病毒 D. 经过沉降、过滤后的水不可以直接饮用 【答案】C 【解析】 【详解】A.过量施用的化肥、农药会随径流进入水体引发污染，合理施用是防治水体污染的重要举措，表述正确。 B.活性炭结构疏松多孔，净水过程中依靠吸附性去除水中的色素和异味，表述正确。 C.自来水生产流程中，加入明矾的作用是利用其溶于水形成的胶状物吸附水中悬浮的难溶性杂质，加速杂质沉降，并无杀菌消毒的作用（杀灭细菌病毒通常由氯气、二氧化氯等消毒剂完成），表述错误。 D.沉降、过滤仅能除去水中的难溶性杂质，水中仍残留可溶性杂质、致病微生物，不可直接饮用，表述正确。 5. 陕西出土了大量瓷器文物。青花瓷是用钴矿为原料，在陶瓷坯体上描绘纹饰，经高温烧制而成的。下图是钴在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. x的值为27 B. 钴的相对原子质量为58.93 C. 钴原子核外有27个电子 D. 钴原子具有相对稳定结构 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素周期表左上角的数值为原子序数，原子中原子序数=核电荷数，由原子结构示意图可知钴的核电荷数为27，因此，该说法正确。 B.元素周期表单元格最下方的数值为元素的相对原子质量，因此钴的相对原子质量为58.93，该说法正确。 C.原子中核外电子总数=核电荷数，钴的核电荷数为27，核外各层电子数之和为，因此钴原子核外有27个电子，该说法正确。 D.相对稳定结构的判定规则为：核外只有1个电子层时，最外层电子数为2；核外有多个电子层时，最外层电子数为8。钴原子核外有4个电子层，最外层电子数为2，不满足相对稳定结构的要求，该说法错误。 6. 已知下列反应在一定条件下都能发生，其中既属于化合反应，又属于氧化反应的是 A. 石蜡＋氧气二氧化碳＋水 B. 镁＋氧气氧化镁 C. 氧化汞汞＋氧气 D. 氧化铜＋稀硫酸 硫酸铜＋水 【答案】B 【解析】 【详解】A.生成物为2种，不满足化合反应“多变一”的要求，有氧气参加反应，仅属于氧化反应，错误。 B.反应物共2种、生成物仅1种，符合化合反应特征；且是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，符合题意，正确。 C.反应物仅1种、生成物2种，属于分解反应，既不属于化合反应也不属于氧化反应，错误。 D.生成物共2种，没有氧气参加反应，既不属于化合反应也不属于氧化反应，错误。 7. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列有关氧气的制取和性质研究的实验中，错误的是 A.制取氧气 B.收集氧气 C.验满 D.性质实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.H2O2在MnO2催化下制取氧气为固液不加热型发生装置，图中长颈漏斗下端浸入液面形成液封，导气管稍露出橡胶塞，操作规范，正确。 B.氧气不易溶于水，可用排水法收集，图中排水集气装置操作规范，正确。 C.氧气验满的正确操作是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃则证明氧气已集满；图中将带火星木条伸入集气瓶内部，错误。 D.铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部预留少量水，可防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，操作规范，正确。 8. 建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型表示不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.物质由元素组成，分子、原子和离子均可构成物质，原子得失电子可形成离子，正确； B.氧化反应与化合反应是交叉关系，有些反应既是氧化反应也是化合反应，有些只属于其中一类，正确； C.地壳中含量较多的前四种元素依次为氧、硅、铝、铁，其他元素的总含量高于铝、低于硅，图示相符，正确； D.物质应先分为纯净物和混合物，纯净物再分为单质和化合物，不能把化合物与纯净物、混合物并列，错误。 9. 如图甲所示，将足量的铜粉置于硬质玻璃管中，利用氧气传感器测定加热过程中装置内氧气含量的变化情况，采集到的数据如图乙所示，下列说法错误的是 A. 图甲中，可以用铁丝代替铜粉 B. 图甲中，硬质玻璃管中铜粉由红色变为黑色 C. 图乙中，CD段氧气含量下降的原因是铜粉与氧气发生了反应 D. 实验结束后，硬质玻璃管中的剩余气体主要成分是氮气 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁丝仅能在纯氧中被点燃发生反应，在空气中加热时无法与氧气充分反应，不能将装置内的氧气几乎耗尽，因此不能用铁丝代替铜粉，该说法错误。 B.红色的在加热条件下与氧气反应生成黑色的，因此硬质玻璃管中铜粉由红色变为黑色，该说法正确。 C.CD段温度达到铜与氧气的反应条件，铜粉与氧气发生反应消耗氧气，因此装置内氧气含量快速下降，该说法正确。 D.空气的主要成分为氮气、氧气，足量铜粉将装置内的氧气几乎耗尽后，剩余气体的主要成分为氮气，该说法正确。 第二部分（非选择题共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 地球是一颗美丽的蓝色水球，其表面约71%被水覆盖着。浩瀚的海洋中不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源。请写出下列化学符号的意义或用化学符号填空： （1）海水中含量最多的物质是水，其化学符号为________。 （2）海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁等化学资源。 ①构成氯化钠的微观粒子是________（填离子符号）。 ②氯化镁、硫酸镁的水溶液中均含有，中的“2”表示的意义是________。 【答案】（1） （2） ①. 和 ②. 1个镁离子带2个单位的正电荷 【解析】 【小问1详解】 每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，化学式为：H2O； 【小问2详解】 ①氯化钠由钠离子和氯离子构成，每个钠离子带1个单位的正电荷，表示为：，每个氯离子带1个单位的负电荷，表示为：； ②位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故中的“2”表示的意义是：1个镁离子带2个单位的正电荷。 11. 空气是一种宝贵的自然资源，在我们生活的方方面面都有着重要的作用。 （1）“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是________。 （2）氧气可以用于炼钢、航天火箭等领域，液化空气制氧气是工业上制取氧气的常用方法，其原理是利用氧气和氮气的________不同。 （3）稀有气体中的氦气可以用于制作探空气球，主要是利用其________的物理性质。 【答案】（1）氮气## （2）沸点 （3）密度比空气小 【解析】 【小问1详解】 空气中氮气的体积分数约为78%，是含量最高的气体，空气炸锅中循环气体的主要成分仍为氮气，化学式为。 【小问2详解】 工业上将空气液化，再利用氮气和氧气的沸点不同进行分离；升温时，沸点较低的氮气先汽化。 【小问3详解】 氦气的密度比空气小，充入气球后可使气球升空。 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。某密闭容器中物质变化的微观示意图如图所示，其中“●”表示氢原子，“〇”表示氧原子，请回答下列问题： （1）变化Ⅰ改变的是分子的________，变化Ⅱ改变的是分子的________。 （2）图A、B、C中表示化合物的是图________（填字母）。 【答案】（1） ①. 种类##构成 ②. 间隔（及排列方式） （2）BC 【解析】 【小问1详解】 变化Ⅰ中，氢分子和氧分子转化为水分子，分子种类发生改变，属于化学变化。 变化Ⅱ中，降温后水分子之间的间隔减小，排列方式发生变化，水分子本身没有改变，属于物理变化。 【小问2详解】 A中含有氢分子和氧分子两种分子，表示混合物；B、C中都只有水分子一种分子，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，均表示化合物。 13. 水是重要的自然资源，也是我们认识物质世界的重要载体。化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水的变化、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 【任务一】探究水的变化 （1）图1中水的沸腾发生了______（填“物理变化”或“化学变化”）。 【任务二】探究水的净化 （2）图2为自来水厂的净水过程，图中X处对应的化学操作是________。 （3）自来水厂输送到用户的水是________（填“纯净物”或“混合物”）。 【任务三】探究水的组成 （4）图3为水在直流电的作用下的实验装置，实验中与a管相连的是电源的____（填“正”或“负”）极。 （5）该实验说明水是由________组成的。 【答案】（1） 物理变化 （2）过滤 （3）混合物 （4）负 （5） 氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 水的沸腾只是水从液态变为气态，状态发生改变，没有新物质生成，因此属于物理变化。 【小问2详解】 自来水厂净水流程中，反应沉淀池除去大颗粒悬浮杂质后，后续需要通过过滤操作除去水中残留的不溶性小颗粒杂质，之后再进入活性炭吸附池，因此X对应的操作是过滤。 【小问3详解】 自来水厂输送到用户的水中，还含有可溶性的矿物质、消毒残留的物质等多种成分，不是只由水一种物质组成，因此属于混合物。 【小问4详解】 电解水的实验遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律：负极产生氢气、正极产生氧气，生成氢气的体积是氧气体积的2倍。从图3可见a管收集的气体体积更大，是氢气，因此和a管相连的是电源的负极。 【小问5详解】 电解水生成氢气（由氢元素组成）和氧气（由氧元素组成），根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的。 14. 为探究分子的性质，兴趣小组的同学们围绕氨气进行了以下项目式探究活动。 查阅资料：氨气能与水反应生成碱性物质，碱性物质能使无色酚酞溶液变成红色。 【活动】探究分子的性质 图1有四朵白色纸花①②③④，将①用浓氨水和无色酚酞溶液润湿，将②④用加无色酚酞的蒸馏水润湿，③用浓氨水润湿，迅速扣上烧杯。请回答： （1）一段时间后观察到纸花②________，纸花③________。 （2）纸花④的目的是证明空气中的成分____（填“能”或“不能”）使无色酚酞溶液变色。 （3）由该实验可得出分子具有的性质是________________。 拓展：探究分子运动速率与温度的关系 图1实验中同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是又进行如图2所示实验。操作如下： Ⅰ：向B、C两支试管中分别加入5 mL无色酚酞溶液； Ⅱ：在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即塞紧带导管的橡胶塞，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中。 （4）观察到C试管中发生变化的速度比B试管中的要快，由此得出温度越高，_____。 【答案】（1） ①. 变成红色 ②. 无明显变化（或不变色） （2）不能 （3）分子在不断地运动 （4）分子运动速率越快 【解析】 【小问1详解】 根据资料，浓氨水易挥发出氨气分子，氨气分子运动到润湿了酚酞蒸馏水的纸花②上，和水反应生成碱性物质，使酚酞变红；纸花③只被浓氨水润湿，未添加无色酚酞溶液，酚酞不易挥发，因此无明显颜色变化。 【小问2详解】 纸花④在倒扣的烧杯外，处于普通空气中，它没有变红，目的是验证空气中的成分不能使酚酞变色，排除空气的干扰。 【小问3详解】 该实验中，不同位置的纸花没有直接接触，氨气分子却能从纸花③处运动到纸花②处使其变色，证明分子在不断运动。  【小问4详解】 D试管的浓氨水处于热水中温度更高，连接的C试管酚酞变红速度更快，说明温度越高，分子的运动速率越快。 15. 下图是有关氧气的知识结构图，请回答下列问题： （1）③完全反应后的产物是________。 （2）反应①的文字表达式是________。 （3）反应⑤中将铁丝绕成螺旋状，目的是________，该反应的实验现象是________。 【答案】（1） 二氧化碳 （2） （3） ①. 增大铁丝的受热面积，集中热量，使铁丝温度易达到着火点，利于持续燃烧 ②. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 【解析】 【小问1详解】 反应③为碳在氧气中完全燃烧时，充分反应的产物为二氧化碳，因此③的产物为二氧化碳。 【小问2详解】 反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的文字表达式为：； 【小问3详解】 铁丝燃烧实验中，将铁丝绕成螺旋状可以减少热量散失，增大铁丝的受热面积，让铁丝更容易持续达到燃烧所需的温度；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 化学实验是进行科学探究的重要方式之一，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据图示回答下列问题： （1）写出仪器①的名称：________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气，可选用的装置组合是______（填字母编号），该反应的文字表达式为________。 （3）选用E装置收集气体时，下列实验操作正确的是_____（填数字编号）。 ①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中 ②开始反应后，观察到有气泡冒出时，应立即将导管口移入集气瓶 ③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽 （4）用F装置探究氧气的性质时，集气瓶中水的作用是________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. BD ②. （3）①③ （4）吸收二氧化硫，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气，反应物为固体，需要加热，发生装置选B；要收集较干燥的氧气，不能用排水法，选择向上排空气法D，组合为BD； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。 【小问3详解】 ①反应前集气瓶装满水、盖好玻璃片倒放在水槽，正确。 ②刚开始冒出的气泡是装置内空气，不能立刻收集，错误。 ③收集满后，先盖好玻璃片，再拿出水面，防止移出水面时混入空气，正确。 【小问4详解】 硫燃烧生成有毒的二氧化硫气体，二氧化硫能溶于水，集气瓶中水用来吸收二氧化硫，防止污染空气。 17. 空气中氧气含量的测定是一项重要的研究课题，某化学社团以此为主题开展了如下的探究活动：利用图甲所示装置（气密性良好）和试剂测定空气中氧气含量，利用氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。 【任务一】分析实验原理 （1）图甲中，利用加热粗铜丝来点燃白磷，说明铜具有良好的________这一物理性质。 （2）该实验的原理是________（用文字表达式表示）。 【任务二】描述实验现象与结论分析 （3）实验过程中，集气瓶内可以观察到白磷燃烧，________，放出热量。 （4）结合图乙的曲线分析，白磷熄灭后，集气瓶内氧气的体积分数最终约为8.6%，并未降至0，说明白磷燃烧________（填“能”或“不能”）将装置内的氧气耗完。 【任务三】实验反思与拓展延伸 （5）白磷燃烧结束后，集气瓶内剩余气体具有的性质是________。 （6）该实验装置与教材中红磷燃烧装置相比，优点是________。 【答案】（1）导热性 （2） （3）产生大量白烟 （4）不能 （5）难溶于水，不燃烧也不支持燃烧 （6）实验过程始终密闭，误差更小，更环保 【解析】 【小问1详解】 酒精灯加热粗铜丝后，铜丝能将热量传递给白磷使白磷达到着火点燃烧，利用的是铜良好的导热性这一物理性质。 【小问2详解】 该实验的原理是白磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，消耗装置内的氧气，使瓶内压强减小，用该反应的文字表达式表述即可。 【小问3详解】 白磷燃烧的典型现象为剧烈反应，产生大量白烟，同时放出热量。 【小问4详解】 由图乙可知最终装置内还剩余体积分数约8.6%的氧气，并未将氧气完全消耗至0，说明白磷燃烧不能把装置内的氧气完全耗完。 【小问5详解】 实验结束后剩余气体没有被白磷消耗，说明其不燃烧、也不支持燃烧；后续水进入集气瓶后剩余气体依然存在，说明该气体难溶于水。 【小问6详解】 和教材中需要点燃红磷后再伸入集气瓶的装置相比，本装置全程密闭，既可以防止生成的有毒五氧化二磷逸散到空气中污染环境，也能避免瓶内气体受热逸出，让实验结果更准确。 四、计算与分析题（5分） 18. 下图是某硝酸铵化肥的部分说明书，回答下列问题： （1）已知硝酸铵的化学式为，其相对分子质量为80，则中____。 （2）硝酸铵中氮元素的质量分数为________。 （3）氮元素是植物生长的必需元素，尿素中也含有氮元素，若某块地需施用15 kg尿素，为达到相同肥效，求需施用该硝酸铵化肥的质量（请写出计算过程，结果保留一位小数）。 【答案】（1）3 （2）35% （3） 15kg尿素中氮元素质量 = 。 设需要该硝酸铵化肥的质量为m，根据说明书该化肥含氮量为28%，可得： ，解得。 答：需施用该硝酸铵化肥25.0kg。 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量是分子中各原子的相对原子质量总和，已知​相对分子质量为80，代入相对原子质量（N：14，H：1，O：16）列等式： ，解得。 【小问2详解】 纯净硝酸铵​中氮元素的质量分数 = ，代入数值： 。 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $