精品解析：吉林长春市德惠市第三中学2026-2027学年九年级上学期期中测试化学试卷

九年级化学期中测试题 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 一、单选题（每题1分） 1. 中医是我国四大国粹之一，在熬制中药的操作过程中涉及化学变化的是 A. 药材分类、切片 B. 加入清水浸泡 C. 大火熬制汤药 D. 小心滤去药渣 2. 正确的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 向试管中加入锌粒 C. 倾倒液体 D. 塞橡胶塞 3. 下列实验现象描述正确的是 A. 用小刀切下一小块蜡烛，放入盛有水的烧杯中，蜡烛沉入杯底 B. 木炭在空气中燃烧发出红光 C. 红磷在空气中燃烧时产生大量的白色烟雾 D. 汞在空气中加热，红色液体变成银白色固体 4. 表示氮气，还可以表示 ①氮元素：②一个氮分子；③两个氮元素；④氮气由氮元素组成；⑤每个氮分子由两个氮原子构成；⑥两个氮分子。 A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 5. 推动绿色发展，践行节能减排是每位公民应尽的义务。以下做法符合这一理念的是 A. 提倡燃煤发电 B. 倡导绿色出行 C. 露天焚烧垃圾 D. 推广燃油汽车 6. 甲醛（符号）的水溶液俗称福尔马林。下列说法正确的是 A. 甲醛中氢元素的质量分数最大 B. 甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的 C. 甲醛是由碳原子、氢原子和氧原子构成的 D. 一个甲醛分子中有1个碳原子和1个水分子 7. 多角度认识化学反应有助于形成系统思维。对硫在空气中燃烧的认识不正确的是 A. 微观角度：分子发生变化 B. 质量角度：遵循质量守恒定律 C. 现象角度：无颜色变化 D. 能量角度：反应放热 8. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 B. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 C. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 9. 在化学反应A+B=C+D中，已知20g A与10g B恰好完全反应，生成5g C，则生成D的质量为 A. 20g B. 25g C. 30g D. 15g 10. 用如图1所示的密闭装置测定空气中氧气含量，并测定红磷燃烧时温度和压强的变化情况，所得数据如图2所示。下列说法正确的是 A. 曲线X代表反应过程中装置内压强随时间的变化情况 B. 曲线Y上的b点是红磷与空气中氧气反应结束的时刻 C. 曲线Y中ab段的变化主要是与红磷燃烧放热有关 D. 若t3时刻前打开止水夹，测得的空气中氧气含量偏大 二、填空题。（11题（4）2分，书写方程式2分，其它每空1分） 11. 根据下表（元素周期表的部分内容），回答有关问题： （1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是____________。 （2）F和Cl的化学性质____________（填“相似”或“不相似”），决定元素化学性质的是____________。 （3）12号元素的核电荷数是____________，位于第____________周期，硫离子的符号是____________。 （4）试列举有关氢元素的两条信息________________________。 12. 如图是实验室常见的制取气体的装置： （1）写出图中装置①的仪器名称：____________。 （2）高锰酸钾加热制取氧气时，选用发生装置____________（填字母），反应的化学方程式是________________________。 （3）检验C中已收集满氧气的方法是________________________________________________。 （4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，发生装置应用____________，收集氨气最好用____________装置。（填字母） 13. 汽车尾气净化装置可转化尾气中的有毒气体，其中发生的某化学反应的示意图如下（未配平），回答下列问题。 （1）标出二氧化碳中碳元素的化合价____________。 （2）该反应前后，种类没有发生改变的是____________（写一种微观粒子名称）。种类发生改变的是____________（写一种微观粒子符号）。 （3）该反应的化学方程式为________________________。 （4）该反应的应用价值是________________________（答一条）。 14. 某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程。净水过程如图所示。 （1）操作①的名称是______；该操作中玻璃棒的作用是______；若经操作①后得到的水仍然浑浊，可能原因是_____________。 （2）操作②中利用物质的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，可能是______。 15. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。某兴趣小组同学在实验室进行了以下探究实验，请回答相关问题。 【实验活动1】探究化学反应前后物质的质量关系 （1）某同学在进行甲组实验时，铜粉加热后变为_____色。 （2）在实验过程中，气球体积的变化情况是_____（填序号）。 A. 先变大后不变 B. 先变大后变小 C. 先变小后变大 （3）某同学倾斜乙组实验中试管，将稀盐酸倒入烧杯，反应一段时间后，观察到天平指针偏_______（填“左”或“右”），原因是_____________。 （4）如图丙所示实验，将水蒸气通过暴露在空气中的一根烧红的铁制枪管，得到四氧化三铁和氢气，实验后，测得铁制枪管实际增大的质量大于理论上增大的质量，可能的原因是_________________。 根据该实验和化学反应前后元素种类不变，可以得出有关水组成的情况是___________。 （5）小煌同学从微观本质上解释化学反应前后质量守恒的原因：化学反应前后，原子的_______均不变。 兴趣小组同学依据质量守恒的微观解释，总结出化学反应前后元素的种类、质量也不发生改变，想利用这一原理探究物质的组成。 【实验活动2】质量守恒定律的应用：从定量角度探究物质组成 （6）小组同学取某化合物3.2g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，请你判断该化合物的化学式为_____（填序号）。 A. B. C. 16. 阅读短文，回答问题。 非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。打铁花的关键步骤是将铁加热到液态后击向高空，使其分散成微小液滴，这些液滴在空中氧化并释放热量，导致铁颗粒进一步升温甚至燃烧，形成四处飞溅的耀眼火花。 （1）炽热铁水被抛向空中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体的化学式为_______。 （2）铁丝在空气中不能燃烧，“打铁花”能使铁屑在空气中剧烈燃烧，说明反应的剧烈程度与反应物的____________有关（填“质量”或“接触面积”）；为了更深入了解其中的原理，查阅资料得知：化学反应碰撞理论认为微粒间必须相互碰撞才有可能发生反应。据此判断，如图____________（填序号）更容易发生反应。 （3）由此可知，化学反应需要一定的条件，调控反应条件对化学反应具有重要意义。生活中将食品置于冰箱中保存可减缓变质，说明____________也能影响化学反应速率。 17. 用和作原料可制取燃料甲醇，在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。该反应的化学方程式为：。 （1）中氢元素质量分数________________________。 （2）若理论上吸收22t，反应生成甲醇的质量是x，列出比例式为________。求解，x=________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学期中测试题 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 一、单选题（每题1分） 1. 中医是我国四大国粹之一，在熬制中药的操作过程中涉及化学变化的是 A. 药材分类、切片 B. 加入清水浸泡 C. 大火熬制汤药 D. 小心滤去药渣 【答案】C 【解析】 【详解】药材分类、切片仅改变药材的外形，清水浸泡是药材中可溶性成分的溶解过程，滤去药渣是固液分离的过滤操作，均无新物质生成，属于物理变化；大火熬制时，药材中的成分在加热条件下发生反应，有新物质生成，属于化学变化。 2. 正确的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 向试管中加入锌粒 C. 倾倒液体 D. 塞橡胶塞 【答案】A 【解析】 【详解】A.熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，禁止用嘴吹，图示操作符合规范，正确。 B.投放锌粒等块状固体时，应先将试管横放，把固体放在试管口后缓慢竖立试管，让固体滑至试管底部，防止砸破试管。图示竖直直接投放，操作错误。 C.倾倒液体时，瓶塞需倒放在桌面，避免污染试剂；标签应朝向手心，防止残留液体腐蚀标签。图示瓶塞正放，操作错误。 D.塞橡胶塞时，不能将试管放在桌面上用力按压塞子，易压破试管，应手持试管离开桌面，将橡胶塞慢慢转动塞入试管口，图示操作错误。 3. 下列实验现象描述正确的是 A. 用小刀切下一小块蜡烛，放入盛有水的烧杯中，蜡烛沉入杯底 B. 木炭在空气中燃烧发出红光 C. 红磷在空气中燃烧时产生大量的白色烟雾 D. 汞在空气中加热，红色液体变成银白色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A.蜡烛密度小于水，放入水中会浮在水面，不会沉入杯底，错误； B.空气中氧气浓度较低，木炭在空气中燃烧仅发出红光，正确； C.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，雾是液态小液滴，错误； D.汞为银白色液体，加热时与氧气反应生成红色氧化汞固体，现象应为银白色液体变为红色固体，错误。 4. 表示氮气，还可以表示 ①氮元素：②一个氮分子；③两个氮元素；④氮气由氮元素组成；⑤每个氮分子由两个氮原子构成；⑥两个氮分子。 A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】宏观含义：可表示氮气、氮气由氮元素组成，因此④正确；氮元素的符号为，不能用表示，①错误；元素只讲种类不讲个数，“两个氮元素”的表述本身错误，③错误。 微观含义：可表示1个氮分子、每个氮分子由2个氮原子构成，因此②⑤正确；2个氮分子的正确表示为，⑥错误。 5. 推动绿色发展，践行节能减排是每位公民应尽的义务。以下做法符合这一理念的是 A. 提倡燃煤发电 B. 倡导绿色出行 C. 露天焚烧垃圾 D. 推广燃油汽车 【答案】B 【解析】 【详解】A.燃煤发电会产生大量二氧化硫、烟尘等污染物，增大碳排放，不符合节能减排理念，错误。 B.倡导绿色出行，如步行、骑行、乘坐公共交通，可以减少化石燃料消耗，降低污染物与二氧化碳排放，符合绿色发展、节能减排的理念，正确。 C.露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和粉尘，污染空气，错误。 D.燃油汽车燃烧汽油，排放尾气污染物与二氧化碳，不利于节能减排，错误。 6. 甲醛（符号）的水溶液俗称福尔马林。下列说法正确的是 A. 甲醛中氢元素的质量分数最大 B. 甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的 C. 甲醛是由碳原子、氢原子和氧原子构成的 D. 一个甲醛分子中有1个碳原子和1个水分子 【答案】B 【解析】 【详解】A.甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为，其中氧元素的质量分数最大，A错误。 B.化学式可直接表示物质的元素组成，甲醛确实由碳、氢、氧三种元素组成，B正确。 C.甲醛是宏观物质，由甲醛分子构成，并非直接由碳原子、氢原子、氧原子构成，C错误。 D.分子由原子构成，甲醛分子中不存在水分子，1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，D错误。 7. 多角度认识化学反应有助于形成系统思维。对硫在空气中燃烧的认识不正确的是 A. 微观角度：分子发生变化 B. 质量角度：遵循质量守恒定律 C. 现象角度：无颜色变化 D. 能量角度：反应放热 【答案】C 【解析】 【详解】A.硫燃烧的文字表达式为，反应前硫由硫原子构成，氧气由氧分子构成；反应后生成二氧化硫，由二氧化硫分子构成，分子种类发生变化，正确； B.所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应属于化学反应，正确； C.硫在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，存在明显颜色变化，错误； D.所有燃烧反应都放出热量，硫燃烧会释放热量，正确。 8. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 B. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 C. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物中含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则含有氧元素的物质不一定是氧化物，如高锰酸钾中含有三种元素，该选项推理不正确； B、氧气是由氧元素组成，反应前后元素种类不变，则制取氧气的反应物一定含有氧元素，该选项推理正确； C、单质是指含有同种元素的纯净物，则由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能为混合物，该选项推理不正确； D、离子为带电荷的粒子，质子和电子也为带电荷的粒子，则带电荷的粒子不一定为离子，该选项推理不正确。 故选B。 9. 在化学反应A+B=C+D中，已知20g A与10g B恰好完全反应，生成5g C，则生成D的质量为 A. 20g B. 25g C. 30g D. 15g 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。，因此生成D的质量为：。 10. 用如图1所示的密闭装置测定空气中氧气含量，并测定红磷燃烧时温度和压强的变化情况，所得数据如图2所示。下列说法正确的是 A. 曲线X代表反应过程中装置内压强随时间的变化情况 B. 曲线Y上的b点是红磷与空气中氧气反应结束的时刻 C. 曲线Y中ab段的变化主要是与红磷燃烧放热有关 D. 若t3时刻前打开止水夹，测得的空气中氧气含量偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A.曲线先升高后降低，最终等于初始值，对应实验过程中温度的变化情况，是温度变化曲线，不是压强变化曲线，说法错误。 B.反应结束时放热最多，温度达到最高（对应曲线的点），因此点不是反应结束的时刻，说法错误。 C.曲线的段压强上升，是因为红磷燃烧放热使气体受热膨胀，该阶段放热对压强的影响大于消耗氧气的影响，因此变化主要与燃烧放热有关，说法正确。 D.时刻前装置未冷却至室温，瓶内压强偏大，打开止水夹后进入集气瓶的水体积偏小，测得的空气中氧气含量偏小，说法错误。 二、填空题。（11题（4）2分，书写方程式2分，其它每空1分） 11. 根据下表（元素周期表的部分内容），回答有关问题： （1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是____________。 （2）F和Cl的化学性质____________（填“相似”或“不相似”），决定元素化学性质的是____________。 （3）12号元素的核电荷数是____________，位于第____________周期，硫离子的符号是____________。 （4）试列举有关氢元素的两条信息________________________。 【答案】（1） 质子数不同（或核电荷数不同） （2） ①. 相似 ②. 原子的最外层电子数 （3） ①. 12 ②. 三##3 ③. （4） 氢的原子序数为1，元素符号为H，相对原子质量为1.008（任选两条合理即可） 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，因此不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。 【小问2详解】 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，F原子和Cl原子的最外层电子数均为7，最外层电子数相同，因此二者化学性质相似。 【小问3详解】 原子中原子序数=核电荷数，12号元素的原子序数为12，因此核电荷数为12；从表格的周期排布可知，12号元素位于第三周期；硫原子最外层有6个电子，化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，对应离子符号为。 【小问4详解】 从表格中氢元素的单元格可提取多条有效信息，例如氢的原子序数为1、元素符号为H、元素名称为氢、相对原子质量为1.008等，任选两条作答即可。 12. 如图是实验室常见的制取气体的装置： （1）写出图中装置①的仪器名称：____________。 （2）高锰酸钾加热制取氧气时，选用发生装置____________（填字母），反应的化学方程式是________________________。 （3）检验C中已收集满氧气的方法是________________________________________________。 （4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，发生装置应用____________，收集氨气最好用____________装置。（填字母） 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. （3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。 （4） ①. A ②. D 【解析】 【小问1详解】 图中①是长颈漏斗，用于向锥形瓶内添加液体。 【小问2详解】 高锰酸钾为固体，制取氧气时需要加热，因此选用固体加热型发生装置A。 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据反应前后各元素的原子数目不变配平方程式。 【小问3详解】 氧气能支持燃烧，验满时应将带火星的木条放在集气瓶口；若木条复燃，说明氧气已到达瓶口，已收集满。木条不能伸入瓶内，否则只能检验瓶内是否有氧气，不能判断是否已收集满。 【小问4详解】 制取氨气使用固体硫酸铵和固体熟石灰，反应需要加热，因此选择发生装置A。 氨气极易溶于水，适合采用排空气法收集。由于氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法，选择收集装置D。 13. 汽车尾气净化装置可转化尾气中的有毒气体，其中发生的某化学反应的示意图如下（未配平），回答下列问题。 （1）标出二氧化碳中碳元素的化合价____________。 （2）该反应前后，种类没有发生改变的是____________（写一种微观粒子名称）。种类发生改变的是____________（写一种微观粒子符号）。 （3）该反应的化学方程式为________________________。 （4）该反应的应用价值是________________________（答一条）。 【答案】（1） （2） ①. 氧原子（或碳原子、氮原子，任写一种即可） ②. （或、、，任写一种即可） （3） （4） 将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒物质，减少空气污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化合物中氧元素通常显价，设二氧化碳中碳元素化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得；标注化合价时要将化合价标在对应元素符号的正上方，即。 【小问2详解】 根据化学反应的微观本质，化学变化中分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后原子的种类一定不变，比如碳原子、氮原子、氧原子都符合要求；化学变化中分子的种类一定发生改变，该反应中反应物的一氧化碳分子（）、一氧化氮分子（）都属于反应后消失、种类改变的分子。 【小问3详解】 根据微观示意图，反应物是一氧化碳（）和一氧化氮（），生成物是二氧化碳（）和氮气（​），反应条件为催化剂，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 该反应的反应物一氧化碳、一氧化氮都是汽车尾气中的有毒污染物，生成物二氧化碳和氮气是无毒物质，因此作用是净化尾气，减少有毒气体排放，降低空气污染。 14. 某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程。净水过程如图所示。 （1）操作①的名称是______；该操作中玻璃棒的作用是______；若经操作①后得到的水仍然浑浊，可能原因是_____________。 （2）操作②中利用物质的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，可能是______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 ③. 滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等 （2）活性炭 【解析】 【小问1详解】 操作①分离固体和液体，是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。若经操作①后得到的水仍然浑浊可能是混合物未经滤纸就流入烧杯（如滤纸破损、液面高于滤纸边缘），也可能是承接滤液的烧杯不干净，导致滤液又被污染。 【小问2详解】 活性炭疏松多孔有吸附性，可出去异味和色素。所以C可能是活性炭。 15. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。某兴趣小组同学在实验室进行了以下探究实验，请回答相关问题。 【实验活动1】探究化学反应前后物质的质量关系 （1）某同学在进行甲组实验时，铜粉加热后变为_____色。 （2）在实验过程中，气球体积的变化情况是_____（填序号）。 A. 先变大后不变 B. 先变大后变小 C. 先变小后变大 （3）某同学倾斜乙组实验中试管，将稀盐酸倒入烧杯，反应一段时间后，观察到天平指针偏_______（填“左”或“右”），原因是_____________。 （4）如图丙所示实验，将水蒸气通过暴露在空气中的一根烧红的铁制枪管，得到四氧化三铁和氢气，实验后，测得铁制枪管实际增大的质量大于理论上增大的质量，可能的原因是_________________。 根据该实验和化学反应前后元素种类不变，可以得出有关水组成的情况是___________。 （5）小煌同学从微观本质上解释化学反应前后质量守恒的原因：化学反应前后，原子的_______均不变。 兴趣小组同学依据质量守恒的微观解释，总结出化学反应前后元素的种类、质量也不发生改变，想利用这一原理探究物质的组成。 【实验活动2】质量守恒定律的应用：从定量角度探究物质组成 （6）小组同学取某化合物3.2g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，请你判断该化合物的化学式为_____（填序号）。 A. B. C. 【答案】（1）黑 （2）B （3） ①. 右 ②. 碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳会散逸到空气中，导致左边质量减小 （4） ①. 铁与空气中的氧气反应生成了铁的氧化物 ②. 水由氢元素和氧元素组成 （5）种类、数目和质量 （6）A 【解析】 【小问1详解】 铜能与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜是黑色固体； 【小问2详解】 加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球先变大后变小； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 由图可知，铁制枪管暴露在空气中，则实验后，测得铁制枪管实际增大的质量大于理论上增大的质量，可能的原因是铁与空气中的氧气发生反应生成了铁的氧化物； 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，四氧化三铁由Fe、O元素组成，氢气由氢元素组成，铁由铁元素组成，则水由氢元素和氧元素组成； 【小问5详解】 略； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该化合物中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.4g=1.6g小于3.2g，则该化合物中一定含氧元素，氧元素的质量为：3.2g-1.6g=1.6g，则该化合物中C、H、O元素的原子个数比为：，则该化合物的化学式为：CH4O。 16. 阅读短文，回答问题。 非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。打铁花的关键步骤是将铁加热到液态后击向高空，使其分散成微小液滴，这些液滴在空中氧化并释放热量，导致铁颗粒进一步升温甚至燃烧，形成四处飞溅的耀眼火花。 （1）炽热铁水被抛向空中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体的化学式为_______。 （2）铁丝在空气中不能燃烧，“打铁花”能使铁屑在空气中剧烈燃烧，说明反应的剧烈程度与反应物的____________有关（填“质量”或“接触面积”）；为了更深入了解其中的原理，查阅资料得知：化学反应碰撞理论认为微粒间必须相互碰撞才有可能发生反应。据此判断，如图____________（填序号）更容易发生反应。 （3）由此可知，化学反应需要一定的条件，调控反应条件对化学反应具有重要意义。生活中将食品置于冰箱中保存可减缓变质，说明____________也能影响化学反应速率。 【答案】（1） （2） ①. 接触面积 ②. ② （3） 温度 【解析】 【小问1详解】 铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色固体是四氧化三铁，对应化学式为。 【小问2详解】 整块铁丝与空气的接触面积小，在空气中不能燃烧；被分散成微小液滴的铁与空气接触面积大幅提升，可在空气中剧烈燃烧，说明反应剧烈程度与反应物的接触面积有关。根据碰撞理论，单位体积内反应物微粒数目越多，微粒间碰撞概率越高，反应越容易发生：对比两图，相同体积的容器内铁原子总数一致，但图②中氧分子数量远多于图①，氧分子与铁原子的碰撞概率更高，因此图②更容易发生反应。 【小问3详解】 冰箱内温度更低，食品变质的化学反应速率减慢，说明温度可以影响化学反应速率。 17. 用和作原料可制取燃料甲醇，在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。该反应的化学方程式为：。 （1）中氢元素质量分数________________________。 （2）若理论上吸收22t，反应生成甲醇的质量是x，列出比例式为________。求解，x=________。 【答案】（1） 12.5% （2） ①. ②. 16t 【解析】 【小问1详解】 考查化学式的相关计算。 甲醇（）的相对分子质量 = 12+1×4+16=32。 其中氢元素的质量 = 1×4=4。 氢元素的质量分数 = 【小问2详解】 考查根据化学方程式的计算。 已知化学方程式： 从方程式中可以看出，参加反应的 与生成的 的质量比为：44:32。 已知 的质量为 22t，设生成甲醇的质量为 x 列比例式：​ 解得：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $