精品解析：吉林省德惠市第二十九中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

九年级第二次阶段性练习化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ti-48 F-19 一、单选题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我们生活的物质世界是不断变化的。下列变化中，与另外三个有本质区别的是 A. 牛奶变质 B. 陶瓷烧制 C. 美酒酿造 D. 冰雪融化 【答案】D 【解析】 【分析】物理变化是指物质的状态、形状或大小发生改变，但分子构成和化学性质不变，没有新物质生成；化学变化是指物质发生化学反应，分子结构改变，生成新物质，本质区别在于是否有新物质生成。 【详解】A.牛奶变质是细菌作用导致的腐败过程，蛋白质和糖类等成分分解，生成新物质（如酸、臭味物质），属于化学变化； B.陶瓷烧制是黏土等原料在高温下发生化学反应，形成新的硅酸盐矿物和结构，生成新物质（陶瓷），属于化学变化； C.美酒酿造是发酵过程，糖类在酵母菌作用下转化为酒精和二氧化碳，生成新物质（酒精），属于化学变化； D.冰雪融化是水从固态（冰）变为液态（水），状态改变，但分子组成（H2O）不变，没有新物质生成，属于物理变化； 综上，A、B、C均为化学变化，而D为物理变化，因此，D与另外三个有本质区别，故选D。 【点睛】本题考查物质变化的类型（物理变化与化学变化的区别）。 2. 小猪妖非常喜欢浪浪山，因为那里的空气异常清新。下列关于空气的说法正确的是 A. 空气是由空气分子构成的 B. 空气中氧气的质量分数为21% C. 空气中含有水蒸气 D. 空气中氧气的化学性质不活泼，很稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气是混合物，主要成分包括氮分子、氧分子、二氧化碳分子等，该选项说法不正确； B、空气中氧气的体积分数约为21%，但质量分数不是21%，该选项说法不正确； C、空气是混合物，除氮气、氧气等主要成分外，还包含水蒸气，该选项说法正确； D、氧气的化学性质活泼，该选项说法不正确。 故选C。 3. 规范、正确的操作是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用粉末状试剂 C. 连接仪器 D. 振荡试管 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯（易引发火灾），应使用火柴点燃，操作错误。 B、取用粉末状试剂时，将试管横放，用药匙（或纸槽）将试剂送入试管底部，再缓慢直立试管，操作正确。 C、连接仪器（塞橡胶塞）时，不能将试管放在桌面上按压塞子（易压破试管），应手持试管缓慢旋入塞子，操作错误。 D、振荡试管时，不能上下振荡（易使液体溅出），应左右振荡或手腕轻甩，操作错误。 故选B。 4. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是 A. 阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 化学变化一定伴随着能量变化，所以放热的变化一定是化学变化 D. 构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒子，所以保持物质化学性质的粒子一定是分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、带有正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子带正电荷但不是阳离子，此选项错误； B、化合物由不同种元素组成，只含一种元素的物质只能是单质或混合物，不是化合物，此选项正确； C、放热的变化不一定是化学变化，如灯泡通电放光并放热，但为物理变化，此选项错误； D、保持物质化学性质的粒子不一定是分子，如原子或离子也可保持化学性质，此选项错误。 故选：B。 5. 教材“燃烧的条件”探究实验，当使用热水加热、白磷红磷等药品进行操作时，未涉及的安全标识是 A. 戴好护目镜 B. 注意烫手 C. 注意通风 D. 注意用电安全 【答案】D 【解析】 【详解】A、在 “燃烧的条件” 探究实验中，白磷燃烧会产生大量白烟，这些可能会对眼睛造成伤害，所以需要戴好护目镜，不符合题意。 B、实验中使用热水加热，热水温度较高，容易烫伤手，所以 “注意烫手” 这个安全标识是涉及的，不符合题意。 C、白磷燃烧生成的五氧化二磷是有毒物质，在空气中扩散会污染空气，所以需要注意通风，使有害气体扩散到室外，该安全标识涉及实验操作，不符合题意。 D、整个 “燃烧的条件” 探究实验（用热水加热、白磷红磷等药品）的操作过程中，没有涉及到电器的使用，所以 “注意用电安全” 这个安全标识未涉及，符合题意。 综上，答案是D。 6. 冬季是感冒的高发季节，对乙酰氨基苯酚（）是速效感冒胶囊的有效成分之一，下列有关对乙酰氨基苯酚说法正确的是 A. 对乙酰氨基苯酚中含有氧分子 B. 对乙酰氨基苯酚中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子 C. 对乙酰氨基苯酚的相对分子质量为152 D. 对乙酰氨基苯酚中碳、氧元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、对乙酰氨基苯酚由分子构成，分子中含氧原子，不含氧分子，错误； B、一个对乙酰氨基苯酚分子中含8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，错误； C、对乙酰氨基苯酚的相对分子质量为=151，不是152，错误； D、对乙酰氨基苯酚中碳、氧元素质量比为=96：32=3：1，正确。 故选：D。 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨具有导电性，可用作铅笔芯 B. 酒精具有挥发性，可用作燃料 C. 生石灰可与水反应，可作食品干燥剂 D. CO具有可燃性，可用于冶炼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨用作铅笔芯是利用其质软、颜色深的性质，而非导电性，对应关系错误。 B、酒精用作燃料是利用其可燃性，而非挥发性，对应关系错误。 C、生石灰（CaO）可与水反应生成氢氧化钙，从而吸收水分，因此可用作食品干燥剂，对应关系正确。 D、CO用于冶炼金属是利用其还原性，而非可燃性，对应关系错误。 故选C。 8. 2025年中国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 积极植树造林 B. 践行节约用水 C. 坚持绿色出行 D. 随意丢弃垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A、积极植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意； B、践行节约用水，可以保护水资源，不符合题意； C、坚持绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、随意丢弃垃圾，会污染环境，应分类回收处理，符合题意。 故选D。 9. 氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注。其可用钛粉(Ti)和H2在一种纳米催化剂的作用下，控制一定的温度和压强反应得到，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应共生成两种物质 B. 反应的化学方程式为 C. 参加反应的物质的质量比为2：3 D. 反应前后纳米催化剂的化学性质不变 【答案】D 【解析】 【分析】图中发生的反应为钛粉(Ti)和H2在催化剂和一定条件下生成氢化钛(TiH2)，方程式为：反应的化。 【详解】A、反应只生成了一种物质氢化钛，反应后出现的（氢分子），是反应过程中剩余的，不是生成的，选项错误； B、反应的化学方程式为，选项错误； C、参加反应的物质的质量比为（48×2）：（2×2）=24:1，选项错误； D、根据：在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂，反应前后纳米催化剂的化学性质不变，选项正确； 故选D。 10. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. D点对应的物质能使石蕊溶液由红色变为紫色 B. A点对应的物质常温下可能是黑色固体 C. C点对应的物质是空气污染物 D. C点对应的物质比B点对应的物质多一个氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、D点对应为碳酸（），碳酸呈酸性，能使石蕊溶液由紫色变红，而非 “红色变紫色”，说法错误。 B、A点对应碳单质（如石墨、炭黑），这些碳单质常温下是黑色固体，因此 “常温下可能是黑色固体” 的描述正确，说法正确。 C、C点对应，是空气成分之一，不属于空气污染物，说法错误。 D、C点（）、B点（）是宏观物质，不能直接说多一个氧原子，应描述为 1个分子比1个分子多1个氧原子，说法错误。 故选B。 二、非选择题：本题共7小题，共40分。12（3）3分，15（1）2分，16（2）22分，17（5）①2分，其他每空1分。 11. 用化学用语填空。 （1）3个镁离子_______。 （2）2个氧原子_______。 （3）标出硝酸（）中氮元素的化合价_______。 【答案】（1）3Mg2+ （2）2O （3） 【解析】 【小问1详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故3个镁离子表示为3Mg2+。故填：3Mg2+。 【小问2详解】 用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：   2O。 【小问3详解】 硝酸化学式为HNO3，其中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价正负代数和为0，（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，化合价标注在元素符号正上方，故填：。 12. 下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，回答下列问题。 （1）从元素分类的角度，20号元素属于_______元素。 （2）氟元素的相对原子质量为_______。 （3）用于气割气焊时要用到一种乙炔（quē）（化学式为），从宏观、微观、定量、物质分类等不同角度简述依据乙炔的化学式可获取的三条信息_______。 【答案】（1）金属 （2）19.00 （3）宏观角度：乙炔由碳元素和氢元素组成；微观角度：1个乙炔分子由2个碳原子和2个氢原子构成；定量角度：乙炔中碳元素与氢元素的质量比为（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 20号元素是钙，带 “钅” 字旁，属于金属元素。 【小问2详解】 元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00。 【小问3详解】 宏观角度：C2H2表示乙炔由碳元素和氢元素组成； 微观角度：C2H2表示1个乙炔分子由2个碳原子和2个氢原子构成； 定量角度：C2H2表示乙炔中碳元素与氢元素的质量比为； 物质分类角度：C2H2是由碳元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物。 13. 根据教材实验以及改进实验，回答问题： （1）图1实验可观察到___________，证明分子不断运动。 （2）图2为测定空气中氧气含量的改进实验，观察到红磷燃烧，反应结束后冷却，注射器内的蒸馏水慢慢流入 Y型管的下端。理论上实验前注射器内至少应注入___________mL蒸馏水(不考虑损耗)。 （3）图3验证质量守恒定律实验，铜粉是否足量对实验结果___________(填“有”或“无”)影响。 【答案】（1）纸条由下至上依次变红 （2）6 （3）无 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到蘸酚酞试液的纸条上，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红，因此观察到纸条由下至上依次变红，说明分子不断运动； 【小问2详解】 红磷燃烧消耗氧气，气体减少，压强减小，则反应结束后冷却，注射器内的蒸馏水慢慢流入Y型管的下端，进入水的体积即为红磷燃烧消耗的氧气体积，氧气约占空气总体积的五分之一，则理论上实验前注射器内至少应注入蒸馏水； 【小问3详解】 图3验证质量守恒定律实验，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，无论铜粉是否足量，反应前后物质总质量都不变，因此对实验结果无影响。 14. 粤粤同学在学习完水的净化后，与小组同学共同开展“自制净水器及水质检测”实践活动。 （1）净水器中PP棉和石英砂可以进行固液分离，除去水中含有的难溶性杂质。这相当于实验室净水方法中的________（填操作名称）。 （2）当水流过活性炭时，利用其________性，可以除去水中的色素和异味。 （3）甲中“离子交换树脂”可将钙、镁离子交换为钠离子，从而降低水的总硬度。如图，已知交换后阳离子带的电荷总量不改变，则一个钙离子或一个镁离子可交换出________个钠离子。 （4）值是水质的一项重要检测指标，其与水质纯度关系如图乙。水样经该净水器净化后的值如图丙，则水质纯度的等级为________（填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”）。 【答案】（1）过滤 （2）吸附 （3）两##二##2 （4）一般 【解析】 【小问1详解】 净水器中PP棉和石英砂可以进行固液分离除去水中含有的难溶性杂质，这相当于实验室净水方法中的过滤； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，当水流过活性炭时，可以除去水中的色素和异味； 【小问3详解】 一个钙离子带2个单位正电荷，一个镁离子带2个单位正电荷，一个钠离子带1个单位正电荷，已知交换后阳离子带的电荷总量不改变，所以一个钙离子或一个镁离子可交换出2个钠离子； 【小问4详解】 由图丙可知，水经该净水器净化后的TDS值为159PPM，结合图乙，水质纯度的等级为一般。 15. 某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5 g白磷放试管中并将试管放入60℃热水中，燃烧一段时间后再打开弹簧夹，并推入过氧化氢溶液。实验装置如图1，测得数据曲线如图2。（已知白磷的着火点为40℃） （1）盛有白磷的试管放入60℃的热水中，可观察到_______、_______的现象。 （2）实验中，气球的主要作用是_______。 （3）A点温度高于B点，说明_______。 （4）温度达到最高值后很快下落，可能的原因是_______。 【答案】（1） ①. 产生大量白烟 ②. 气球膨胀 （2）缓冲压强，防止橡胶塞被冲开 （3）氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放出的热量越多 （4）白磷停止燃烧，不再释放热量，温度逐渐下降 【解析】 【小问1详解】 白磷着火点较低，约为40℃，将盛有白磷的试管放入60℃的热水中，白磷达到着火点且与氧气接触会燃烧，白磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，形成大量白烟，同时燃烧放热会使试管内温度升高，气体受热膨胀。 【小问2详解】 白磷燃烧放热，装置内压强增大，气球可缓冲压强，防止橡胶塞被冲开。 【小问3详解】 t2时间段，此时弹簧夹关闭，左试管白磷在空气中燃烧，t3时，打开弹簧夹，并向右侧试管中推入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的作用下产生氧气，氧气进入左侧试管中，试管内氧气浓度增大，白磷燃烧得更剧烈，温度再次升高，A点温度高于B点， 说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放出的热量越多。 【小问4详解】 t4时温度达到最高值后下落，是因为白磷停止燃烧，不再释放热量，温度逐渐下降。 16. 化学兴趣小组的同学围绕实验室气体的制取进行以下活动。 【活动一】实验室气体制取 （1）图中仪器①的名称是______； （2）实验室制取二氧化碳选用的装置组合为______（填字母序号），反应的方程式为______。 （3）用装置E收集二氧化碳气体，验满的操作为______，使用装置C时当关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是______。（用字母①、②、③进行排序）。 【活动二】验证二氧化碳的性质 （4）同学挤压装置④中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢______（填“胀大”或“缩小”）。 （5）用装置G和H检验性质时，m、n处分别放有湿润、干燥的紫色石蕊试纸，使湿润的m处试纸变红的物质是______（填化学式），装置H中的现象体现出的物理性质是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. BE##CE ②. （3） ①. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 ②. ③②① （4）胀大 （5） ①. H2CO3 ②. 密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸，属于固液不加热型，发生装置选B或C；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，收集装置选E，故装置组合为BE（或CE）； 大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用装置E收集二氧化碳气体时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 装置C关闭弹簧夹后，试管内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗内，液面逐渐下降（③→②），最终是①（液面低于隔板），反应停止。 【小问4详解】 氢氧化钙溶液与二氧化碳反应，锥形瓶内压强减小，外界空气进入气球，气球胀大。 【小问5详解】 湿润的石蕊试纸变红是因为二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸使石蕊变红； 装置H中下层蜡烛先熄灭，体现二氧化碳密度比空气大的物理性质。 17. 二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。 Ⅰ．动植物进行呼吸作用、微生物进行分解作用都会产生大量。 （1）动植物的呼吸作用、微生物的分解作用属于______（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 Ⅱ．浓度过高会对人和环境都产生有害的影响。为缓解这一问题，科学家们致力于探索“固碳”的途径。 （2）自然界中，绿色植物可以将转化为的途径是______。 （3）如图1所示可将长期储存在开采过的油气井、煤层和深海里。从微观角度解释图中储存的原理______。 （4）载人航天器中利用萨巴蒂尔（Sabatier）除碳生氧技术清除并再生，这种技术的大体流程如图2所示。 ①电解/光解水的质量______，萨巴蒂尔反应生成水的质量（填“>”“<”或“=”）。请解释原因：______（忽略非反应损耗） ②萨巴蒂尔（Sabatier）反应的部分微观过程如图3所示。 a．反应物在催化剂表面被完全分解为原子的微粒是______。 b．原子之间通过一定的作用力结合形成分子，上述反应过程中被破坏的是氢原子与氢原子之间、______之间的作用力。 （5）我国“飞天”舱外航天服采用氢氧化锂（LiOH）吸收二氧化碳生成碳酸锂（）和水，该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。 ①吸收二氧化碳时发生反应的化学方程式为：______。 ②每位航天员在太空中平均一天会产生大约1 kg ，计算：理论上需要消耗多少千克？______。 （6）助力“碳中和”，减少排放，生活中我们可以怎么做：______（任写一条）。 【答案】（1）缓慢 （2）光合作用 （3）压强增大时，二氧化碳分子间的间隔减小 （4） ①. > ②. 电解水生成的H2与CO2反应生成CH4、H2O，并非全部转化为水 ③. 氢分子 ④. 碳原子与氧原子 （5） ①. ②. 解：设理论上需要消耗LiOH的质量为x 答：理论上需要消耗LiOH的质量为1.1千克。 （6）低碳出行（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 动植物呼吸、微生物分解是进行缓慢的氧化反应，属于缓慢氧化。 【小问2详解】 绿色植物通过光合作用，将CO2和水转化为有机物并释放O2。 【小问3详解】 从微观角度，压强增大时，二氧化碳分子间的间隔减小，CO2由气态变为液态，实现长期储存。 【小问4详解】 ①电解水生成的H2与CO2反应生成CH4、H2O，并非全部转化为水，根据氢元素质量守恒，可知电解水的质量大于萨巴蒂尔反应生成水的质量。 ②a、由微观过程可知，氢分子在催化剂表面分解为原子。 b、反应中，H2分子内的氢原子与氢原子之间，CO2分子内的碳原子与氧原子之间的作用力被破坏。 【小问5详解】 ①LiOH与CO2反应生成Li2CO3和H2O，化学方程式为。 ②根据二氧化碳的质量计算，见答案。 【小问6详解】 生活中减少排放的方式包括低碳出行、节约能源等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第二次阶段性练习化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ti-48 F-19 一、单选题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我们生活的物质世界是不断变化的。下列变化中，与另外三个有本质区别的是 A. 牛奶变质 B. 陶瓷烧制 C. 美酒酿造 D. 冰雪融化 2. 小猪妖非常喜欢浪浪山，因为那里的空气异常清新。下列关于空气的说法正确的是 A. 空气是由空气分子构成的 B. 空气中氧气的质量分数为21% C. 空气中含有水蒸气 D. 空气中氧气的化学性质不活泼，很稳定 3. 规范、正确的操作是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用粉末状试剂 C. 连接仪器 D. 振荡试管 4. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是 A. 阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 化学变化一定伴随着能量变化，所以放热的变化一定是化学变化 D. 构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒子，所以保持物质化学性质的粒子一定是分子 5. 教材“燃烧的条件”探究实验，当使用热水加热、白磷红磷等药品进行操作时，未涉及的安全标识是 A. 戴好护目镜 B. 注意烫手 C. 注意通风 D. 注意用电安全 6. 冬季是感冒的高发季节，对乙酰氨基苯酚（）是速效感冒胶囊的有效成分之一，下列有关对乙酰氨基苯酚说法正确的是 A. 对乙酰氨基苯酚中含有氧分子 B. 对乙酰氨基苯酚中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子 C. 对乙酰氨基苯酚的相对分子质量为152 D. 对乙酰氨基苯酚中碳、氧元素的质量比为 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨具有导电性，可用作铅笔芯 B. 酒精具有挥发性，可用作燃料 C. 生石灰可与水反应，可作食品干燥剂 D. CO具有可燃性，可用于冶炼金属 8. 2025年中国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 积极植树造林 B. 践行节约用水 C. 坚持绿色出行 D. 随意丢弃垃圾 9. 氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注。其可用钛粉(Ti)和H2在一种纳米催化剂的作用下，控制一定的温度和压强反应得到，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应共生成两种物质 B. 反应的化学方程式为 C. 参加反应的物质的质量比为2：3 D. 反应前后纳米催化剂的化学性质不变 10. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. D点对应的物质能使石蕊溶液由红色变为紫色 B. A点对应的物质常温下可能是黑色固体 C. C点对应的物质是空气污染物 D. C点对应的物质比B点对应的物质多一个氧原子 二、非选择题：本题共7小题，共40分。12（3）3分，15（1）2分，16（2）22分，17（5）①2分，其他每空1分。 11. 用化学用语填空。 （1）3个镁离子_______。 （2）2个氧原子_______。 （3）标出硝酸（）中氮元素的化合价_______。 12. 下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，回答下列问题。 （1）从元素分类的角度，20号元素属于_______元素。 （2）氟元素的相对原子质量为_______。 （3）用于气割气焊时要用到一种乙炔（quē）（化学式为），从宏观、微观、定量、物质分类等不同角度简述依据乙炔的化学式可获取的三条信息_______。 13. 根据教材实验以及改进实验，回答问题： （1）图1实验可观察到___________，证明分子不断运动。 （2）图2为测定空气中氧气含量的改进实验，观察到红磷燃烧，反应结束后冷却，注射器内的蒸馏水慢慢流入 Y型管的下端。理论上实验前注射器内至少应注入___________mL蒸馏水(不考虑损耗)。 （3）图3验证质量守恒定律实验，铜粉是否足量对实验结果___________(填“有”或“无”)影响。 14. 粤粤同学在学习完水的净化后，与小组同学共同开展“自制净水器及水质检测”实践活动。 （1）净水器中PP棉和石英砂可以进行固液分离，除去水中含有的难溶性杂质。这相当于实验室净水方法中的________（填操作名称）。 （2）当水流过活性炭时，利用其________性，可以除去水中的色素和异味。 （3）甲中“离子交换树脂”可将钙、镁离子交换为钠离子，从而降低水的总硬度。如图，已知交换后阳离子带的电荷总量不改变，则一个钙离子或一个镁离子可交换出________个钠离子。 （4）值是水质的一项重要检测指标，其与水质纯度关系如图乙。水样经该净水器净化后的值如图丙，则水质纯度的等级为________（填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”）。 15. 某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5 g白磷放试管中并将试管放入60℃热水中，燃烧一段时间后再打开弹簧夹，并推入过氧化氢溶液。实验装置如图1，测得数据曲线如图2。（已知白磷的着火点为40℃） （1）盛有白磷的试管放入60℃的热水中，可观察到_______、_______的现象。 （2）实验中，气球的主要作用是_______。 （3）A点温度高于B点，说明_______。 （4）温度达到最高值后很快下落，可能的原因是_______。 16. 化学兴趣小组的同学围绕实验室气体的制取进行以下活动。 【活动一】实验室气体制取 （1）图中仪器①的名称是______； （2）实验室制取二氧化碳选用的装置组合为______（填字母序号），反应的方程式为______。 （3）用装置E收集二氧化碳气体，验满的操作为______，使用装置C时当关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是______。（用字母①、②、③进行排序）。 【活动二】验证二氧化碳的性质 （4）同学挤压装置④中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢______（填“胀大”或“缩小”）。 （5）用装置G和H检验性质时，m、n处分别放有湿润、干燥的紫色石蕊试纸，使湿润的m处试纸变红的物质是______（填化学式），装置H中的现象体现出的物理性质是______。 17. 二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。 Ⅰ．动植物进行呼吸作用、微生物进行分解作用都会产生大量。 （1）动植物的呼吸作用、微生物的分解作用属于______（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 Ⅱ．浓度过高会对人和环境都产生有害的影响。为缓解这一问题，科学家们致力于探索“固碳”的途径。 （2）自然界中，绿色植物可以将转化为的途径是______。 （3）如图1所示可将长期储存在开采过的油气井、煤层和深海里。从微观角度解释图中储存的原理______。 （4）载人航天器中利用萨巴蒂尔（Sabatier）除碳生氧技术清除并再生，这种技术的大体流程如图2所示。 ①电解/光解水的质量______，萨巴蒂尔反应生成水的质量（填“>”“<”或“=”）。请解释原因：______（忽略非反应损耗） ②萨巴蒂尔（Sabatier）反应的部分微观过程如图3所示。 a．反应物在催化剂表面被完全分解为原子的微粒是______。 b．原子之间通过一定的作用力结合形成分子，上述反应过程中被破坏的是氢原子与氢原子之间、______之间的作用力。 （5）我国“飞天”舱外航天服采用氢氧化锂（LiOH）吸收二氧化碳生成碳酸锂（）和水，该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。 ①吸收二氧化碳时发生反应的化学方程式为：______。 ②每位航天员在太空中平均一天会产生大约1 kg ，计算：理论上需要消耗多少千克？______。 （6）助力“碳中和”，减少排放，生活中我们可以怎么做：______（任写一条）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $