精品解析：广西大学附属中学2026-2027学年高一上学期期中素质评价 化学试题

2026-2027学年度上学期高一年级化学科期中素质评价 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题共14个小题，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 用胶体净水，利用了胶体粒子表面积大、吸附性强的特点 B. 能和反应，常用作航天员的供氧剂 C. 受热易分解，可用作糕点膨松剂 D. 节日燃放的烟花五彩缤纷，与金属元素的焰色试验有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体粒子表面积大，吸附性强，能吸附水中的悬浮杂质，使其聚集沉降，从而达到净水的目的，A正确； B．与反应只生成，反应为，不能产生氧气，因此不能用作供氧剂。能与反应产生氧气，反应为，可用作航天员的供氧剂，B错误； C．受热分解生成、和水，反应为，产生的气体使糕点疏松，因此可用作糕点膨松剂，C正确； D．许多金属及其化合物在灼烧时会使火焰呈现特征颜色，烟花呈现的不同颜色与其中金属元素的焰色试验有关，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 氧化还原反应的电子转移： C. 在水中的电离： D. 的离子结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷。由于异种电荷相互吸引，围绕的水分子应以氧原子端朝向，围绕的水分子应以氢原子端朝向。原图中两种水合离子周围的水分子朝向均画反，且氯离子半径比钠离子大，正确示意图为，A错误； B．氧化还原反应中，还原剂失去电子，氧化剂得到电子，因此电子由还原剂转移给氧化剂，表示为，B正确； C．碳酸氢钠是可溶性盐，在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能按完全电离拆成氢离子和碳酸根离子，正确的电离方程式为，C错误； D．铝原子核内有13个质子，形成时失去最外层的3个电子，核内质子数不变，核外剩余10个电子，两个电子层上的电子数依次为2、8。原图所示的2、8、3是铝原子的核外电子排布，正确的离子结构示意图为，D错误； 故选B。 3. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH CuO B HCl 纯碱 NaCl C HClO 小苏打 MgO CO D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中的电离方程式为，电离产生的阳离子除了外，还有，属于酸式盐，不属于酸，A错误； B．纯碱是碳酸钠，化学式为，属于盐，不属于碱；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，而与盐酸反应还生成氧气，反应为，因此不属于碱性氧化物，B错误； C．小苏打是碳酸氢钠，化学式为，属于酸式盐，不属于碱；CO不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．在水溶液中电离产生的阳离子全部是，属于酸；KOH在水溶液中电离产生的阴离子全部是，属于碱；由和构成，属于盐；CaO能与酸反应生成盐和水，如，属于碱性氧化物；能与碱反应生成盐和水，如，属于酸性氧化物，各物质分类均正确，D正确； 故选D。 4. 物质的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应为；将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，反应为；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，反应为。各步转化均能通过一步反应完成，A不符合题意； B．铜在空气中受热生成氧化铜，反应为；氧化铜不与水反应，不能通过加水直接生成氢氧化铜，通常需先与酸反应生成可溶性铜盐，再与碱反应生成氢氧化铜，因此不能通过一步反应完成；氢氧化铜与盐酸反应可生成氯化铜，反应为。这组转化不能全部通过一步反应完成，B符合题意； C．镁与盐酸反应生成氯化镁，反应为；向氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液，反应为；氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，反应为。各步转化均能通过一步反应完成，C不符合题意； D．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，反应为；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应为；向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳，反应为。各步转化均能通过一步反应完成，D不符合题意； 故选B。 5. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为过程中，碳元素化合价始终为+4，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．转化为过程中，铜元素化合价从+2降低为0，发生还原反应，需要加入还原剂实现，B不符合题意； C．转化为过程中，铝元素化合价从0升高为+3，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，C符合题意； D．转化为过程中，氧元素化合价从0降低为-2，发生还原反应，需要加入还原剂实现，D不符合题意； 故选C。 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．为紫色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，A错误； B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．含大量的溶液中，完全电离出，与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，且都不与反应，能大量共存，D正确； 故选D。 7. 下列不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是置换反应，属于基本反应类型；锌的化合价从0价升高到+2价，银的化合价从+1价降低到0价，是氧化还原反应，A不符合题意； B．反应中Fe的化合价从+3价降低到0价，C的化合价从+2价升高到+4价，属于氧化还原反应；不属于四种基本反应类型中任何一种，B符合题意； C．该反应是复分解反应，属于基本反应类型；无化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应是化合反应，属于基本反应类型；铁的化合价从+2价升高到+3价，氯的化合价从0价降低到-1价，是氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 往硝酸银溶液加入Cu单质： B. 碳酸钙和盐酸反应： C. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： D. 溶液中加少量澄清石灰水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与硝酸银溶液反应时，每个铜原子失去2个电子生成，每个得到1个电子生成银原子，因此铜与银离子的反应系数之比应为。原式左右两侧的电荷总数不相等，也不满足得失电子守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，不能拆写成离子。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确的离子方程式为，B错误； C．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，生成的碳酸根离子还会继续反应：，因此最终生成碳酸氢钠。原式表示二氧化碳不足时的反应，二氧化碳过量时正确的离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水少量，碳酸氢钠过量，石灰水中的氢氧根离子全部与碳酸氢根离子反应：。石灰水提供的与的物质的量之比为，因此生成的碳酸根离子只有一半与钙离子结合，发生反应，另一半留在溶液中。合并可得总离子方程式，D正确； 故选D。 9. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. AB段发生反应的离子反应方程式为：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O B. B处溶液的导电能力约为0，并不能说明生成的BaSO4不是电解质 C. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量硫酸电离出的离子导电 【答案】A 【解析】 【详解】A. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，离子方程式是 Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+H2O，故A错误，符合题意； B. 导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，故B正确，但不符合题意； C. a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，故C正确，但不符合题意； D. BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D正确，但不符合题意； 故选：A。 10. 钠及其化合物的“价－类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是 A. 物质B为，是碱性氧化物，A的物质类别为碱 B. 反应④通过加入还原剂实现转化 C. 钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 D. 可用澄清的石灰水鉴别溶液和溶液 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意，再结合关系图可知，A为碱，B为氧化钠，以此解题。 【详解】A．由题意可知，物质B为氧化钠，属于碱性氧化物，NaOH属于碱，A正确； B．反应④为钠变为氢氧化钠，其中钠由0价变为+1价，化合价升高，需要加入氧化剂，B错误； C．钠放入硫酸铜溶液中，钠会先和水反应，不能置换出硫酸铜中的铜，C错误； D．澄清的石灰水与溶液、溶液均生成白色沉淀，不能鉴别，D错误； 故选A。 11. “84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合使用，就会对人体产生严重的危害，已知两者混合产生氯气：。下列说法中正确的是 A. 在该反应中体现还原性 B. 用双线桥法分析上述反应的电子转移情况如下： C. 若可以氧化，则也一定可以氧化 D. 若还原性：，则向和的混合溶液中通入少量，一定能发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO中的Cl为价，在该反应中化合价降低，体现氧化性，A错误； B．NaClO中的Cl的化合价降低，生成氯气，而不是氯化钠，该反应为一个归中反应，双线桥表示为：，B错误； C．根据题目中的化学方程式可知，次氯酸钠的氧化性强于氯气，所以若氯气可以氧化，则NaClO也一定可以氧化，C正确； D．已知还原性的强弱为：，则向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量，一定能发生的反应方程式为：，D错误； 故选C。 12. 是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应为 B. 过程Ⅱ中反应后溶液酸性增强 C. 该过程验证了氧化性： D. 该过程验证了还原性： 【答案】B 【解析】 【分析】过程Ⅰ中，铜失去电子转化为，发生氧化反应，则铜为还原剂，为氧化产物，得到电子转化为，发生还原反应，则为氧化剂；为还原产物；过程Ⅱ中，被通入空气中的氧化为，在酸性条件下被还原为，则为氧化剂，为还原产物；为还原剂，为氧化产物。在过程Ⅰ中消耗，在过程Ⅱ中再生，两过程循环进行，使铜不断转化为。 【详解】A．过程Ⅰ中，Cu元素的化合价由0价升高到+2价，Fe元素的化合价由+3价降低到+2价，每个Cu原子失去2个电子，每个得到1个电子，根据得失电子守恒，参加反应的与Cu的个数比为2∶1，反应为，A正确； B．过程Ⅱ中，将氧化为，自身在酸性条件下被还原为水，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应为。反应消耗，溶液酸性减弱，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。由分析可知，过程Ⅰ中，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性为；过程Ⅱ中，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性为。综合可得氧化性为，C正确； D．过程Ⅰ中，Cu失去电子，是还原剂；得到电子生成的是还原产物。还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故还原性为，D正确； 故选B。 13. 为了鉴别和两种白色固体，设计如下几种实验方案。下列说法错误的是 A. 图Ⅰ：气球鼓起体积较小的是 B. 图Ⅱ：澄清石灰水变浑浊一侧的是 C. 图Ⅲ：加入少量水后，温度明显升高的是 D. 图Ⅳ：溶液颜色更红的是 【答案】A 【解析】 【详解】A．图Ⅰ中两种固体均为1 g，与盐酸反应的方程式分别为和。两反应中，盐与生成的二氧化碳的物质的量之比均为1∶1，故两种固体完全反应生成的物质的量分别为和。前者较小，同温同压下产生的气体体积较小，因此气球鼓起体积较小的是，A错误； B．图Ⅱ用酒精灯加热两种白色固体，受热易分解，反应为。产生的通入澄清石灰水，发生反应，使其变浑浊；在该加热条件下不分解。因此澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是，B正确； C．图Ⅲ向白色固体中加入少量水，并用温度计观察温度变化。溶于水放热，使温度明显升高；溶于水吸热，不出现温度明显升高的现象。因此加入少量水后温度明显升高的是，C正确； D．图Ⅳ中两种溶液浓度相同，和溶液均显碱性，其中溶液的碱性较强，因此滴加酚酞溶液后，溶液的颜色更红，D正确； 故选A。 14. 某兴趣小组欲探究：①干燥的不与反应；②有水的条件下，才能与反应。同学们设计的实验装置如图所示，实验过程中先滴加稀盐酸，打开，关闭，一段时间后再加热铜丝；充分反应后，再关闭，打开，观察整个过程中铜丝的变化。 下列说法正确的是 A. 一开始先滴加稀盐酸，主要目的是与石灰石反应得到供反应 B. 饱和溶液的作用是除去中的 C. 试剂X是用于除去HCl D. 反应过程中铜丝先保持红色，后变黑 【答案】D 【解析】 【分析】本实验利用氧气能使受热的铜生成黑色氧化铜的性质，判断通过后的气体中是否含有氧气。稀盐酸与石灰石反应制得的混有HCl和水蒸气，气体先通过饱和溶液除去HCl，所得气体仍含水蒸气。打开、关闭时，气体经过试剂X后进入盛有的装置；关闭、打开时，气体绕过试剂X，直接进入盛有的装置。因此，试剂X应起干燥作用，两种气路分别提供干燥和湿润的，通过后续受热铜丝的颜色判断是否产生氧气。 【详解】A．滴加稀盐酸后，石灰石中的发生反应：。加热铜丝前先通入一段时间，主要目的是排尽装置中的空气，避免空气中的氧气使受热铜丝变黑，干扰对是否产生氧气的判断，A错误； B．制得的中混有HCl，HCl与饱和溶液发生反应：，因而该溶液用于除去HCl。气体通过水溶液后仍含水蒸气，不能起干燥作用，B错误； C．打开、关闭时，需要让干燥的通过；而饱和溶液已除去HCl，气体仍需除去水蒸气。因此试剂X用于干燥，可选用浓硫酸，C错误； D．打开、关闭并排尽空气后，经过试剂X干燥的不与反应，没有氧气生成，受热铜丝保持原有红色。随后关闭、打开，含水蒸气的绕过试剂X进入盛有的装置，在有水条件下发生反应：。生成的氧气随气流到达受热铜丝处，与铜发生反应：，生成的CuO呈黑色，因此铜丝先保持红色，后变黑，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题共4个小题，共58分) 15. Ⅰ．现有下列11种物质：①②液态氯化氢③CaO固体④熔融NaOH⑤乙醇⑥Al⑦氢氧化铁胶体⑧固体⑨溶液⑩⑪固体 （1）上述物质中属于非电解质的是________(填序号，下同)；能导电的有________。 （2）写出物质⑧在熔融状态下的电离方程式：________。 （3）写出少量的⑪和⑨反应的离子方程式：________。 （4）已知⑩与足量NaOH溶液反应生成，则是________元酸(填“一、二、三”)，是________盐(填“酸式、碱式、正”)。 Ⅱ．用如图所示装置利用溶液可制备胶体。 （5）制备胶体的化学方程式为：________。 （6）________(填现象名称)可用来区分溶液和胶体，关于这两种分散系的描述的说法正确的是________(填序号)。 A．稳定性：溶液胶体B．两者颜色相同 C．两者本质区别是分散质粒子大小不同D．两者都能透过滤纸和半透膜 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ④⑥⑦⑨ （2） （3） （4） ①. 一 ②. 正 （5） （6） ①. 丁达尔效应 ②. AC 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；有自由移动的电子或者离子的物质可以导电； ①不导电，其水溶液有自由移动的离子，虽然能够导电，但不是其本身电离，属于非电解质； ②液态氯化氢是在水溶液中能够导电的化合物，属于电解质，液态氯化氢不导电； ③固体熔融下能够导电，属于电解质，固体不导电； ④熔融能够导电，其水溶液也能导电，属于电解质； ⑤乙醇是在水溶液中不导电的化合物，乙醇属于非电解质，乙醇不导电； ⑥Al是单质，既不是电解质也不是非电解质，Al能导电； ⑦氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，氢氧化铁胶体能导电； ⑧固体是盐，水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，固体不导电； ⑨溶液能够导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑩是在水溶液中能够导电的化合物，属于电解质，不导电； ⑪固体是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质，固体不导电； 故上述物质中属于非电解质的是①⑤；能够导电的有④⑥⑦⑨； 【小问2详解】 物质⑧即在熔融状态下电离出和，故其熔融条件下的电离方程式为：； 【小问3详解】 少量的⑪即和⑨即溶液反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 ⑩与足量NaOH溶液反应生成，是一种一元弱酸，是正盐； 【小问5详解】 实验室采用向沸水中滴加饱和溶液的方法来制备胶体，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 用一束光照射胶体能够形成一条光亮的通路，而溶液不能，故可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体； A．溶液具有稳定性，而胶体稳定性介于溶液和浊液之间，即稳定性：溶液胶体，A正确； B．溶液呈黄褐色，而胶体呈红褐色，即两者颜色不相同，B错误； C．根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故两者本质区别是分散质粒子大小不同，C正确； D．胶体粒子不能透过半透膜，能够透过滤纸，而溶液能透过滤纸和半透膜，D错误； 故选AC。 16. Ⅰ．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（用于沉淀的试剂稍过量） （1）第③步中，加入的试剂是________（填化学式）。 （2）第④步操作产生的沉淀物是________、________（填化学式）。 （3）写出第⑥步相关的离子反应方程式：________、________。 （4）第⑤步操作用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有________（填字母）。 A. B. C. D. （5）电解饱和食盐水的原理：（未配平），工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，而不采用与的反应，原因是________。 Ⅱ．某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： （6）原溶液中一定存在的离子有：________。 （7）写出生成白色沉淀3的离子反应方程式：________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）BC （5）不易制取得到，用与反应制取NaOH的原料少，成本高 （6）、、 （7） 【解析】 【分析】Ⅰ．粗盐加水溶解后，泥沙不溶于水。加入NaOH，使转化为沉淀；随后利用与生成沉淀，除去。由于沉淀剂稍过量，之后加入的需要同时除去和过量的。过滤将泥沙和生成的沉淀与溶液分开，所得滤液含NaCl及过量的、，用适量盐酸除去这两种离子，再蒸发、结晶、烘干得到精盐。 Ⅱ．在给定的离子中，只有与盐酸反应能产生气体，因此气体1为，原溶液中含。、、与不能大量共存，故原溶液中不含、、，过量盐酸已除去，所得无色溶液1加入过量溶液产生的白色沉淀为，说明原溶液中含。给定的阳离子中只剩，根据溶液呈电中性可知原溶液中一定含。盐酸已向溶液中引入，所以最后生成白色沉淀3不能证明原溶液中含。 【小问1详解】 第②步加入NaOH后，已转化为沉淀，第③步需除去。可利用反应使其形成沉淀，选用溶液不会引入难以除去的新杂质，过量的还能在第④步除去，因此加入的试剂为； 【小问2详解】 第③步所加沉淀剂稍过量，因此第④步前溶液中除含有原粗盐中的外，还含有过量的。加入后，分别发生反应、，所以第④步产生的沉淀物为、； 【小问3详解】 过滤已除去泥沙及各步生成的沉淀，但过量NaOH和所带入的、仍留在滤液中。第⑥步加入适量盐酸，与结合生成水，并与反应生成二氧化碳和水，相关离子反应方程式为、； 【小问4详解】 A．铁架台可用于支撑过滤装置，但不属于玻璃仪器，A不符合题意； B．漏斗用于放置滤纸，使液体通过滤纸而将不溶性固体截留，是过滤所用的玻璃仪器，B符合题意； C．烧杯用于盛放待过滤液或接收滤液，是过滤所用的玻璃仪器，C符合题意； D．容量瓶用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，不用于过滤操作，D不符合题意； 故选BC； 【小问5详解】 工业生产选择制备方法时需要考虑原料来源和成本。电解饱和食盐水所需的NaCl来源广、价格低；不易制得，作为工业原料的来源少，使用它与水反应制取NaOH的成本较高，因此工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH； 【小问6详解】 根据分析，原溶液中一定存在的离子为、、； 【小问7详解】 最初加入的盐酸使滤液2中含有；加入过量可中和剩余的，加入溶液后，与结合生成不溶于硝酸的白色AgCl沉淀，因此生成白色沉淀3的离子反应方程式为。 17. 化学促进了科技进步和社会发展 Ⅰ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 （1）中铁元素的化合价为________；上述反应中的y=________。 （2）由上述反应可知，被还原的元素是________（填元素符号）；氧化性强弱：________（填“>”或“<”）。 （3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：________。 （4）反应中有4个生成时，转移电子个数为________。 Ⅱ．高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 （5）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为________。 【答案】（1） ①. +6 ②. 5 （2） ①. Cl ②. > （3） （4）12 （5） ①. ②. 2:5 【解析】 【小问1详解】 中钠元素为+1价，氧元素为−2价。设铁元素的化合价为，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，有，解得。根据题给离子方程式两边电荷总数相等，有，解得；再根据氢原子守恒，有，故； 【小问2详解】 反应中，氯元素由中的+1价降低到中的−1价，得到电子，被还原，因此被还原的元素是Cl。是氧化剂，失去电子生成的是氧化产物；同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性强弱为，应填“>”； 【小问3详解】 反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，2个共失去个电子；氯元素的化合价由+1价降低到−1价，3个共得到个电子。单线桥的箭头应由反应物中的Fe指向反应物中的Cl，桥上标注，表示为； 【小问4详解】 每生成1个，就有1个中的铁元素由+3价升高到+6价，失去3个电子。因此，生成4个时，转移电子个数为； 【小问5详解】 ①曲线中的粒子数目随时间减少，的粒子数目随时间增加，说明是反应物，是生成物。结合题给六种粒子可知，转化为，锰元素的化合价由+7价降低到+2价，每个得到5个电子；转化为，氧元素的化合价由−1价升高到0价，每个失去2个电子。根据得失电子数相等，与的化学计量数之比为2:5。取两者的化学计量数分别为2和5时，生成物中的化学计量数为2，的化学计量数为5；根据电荷守恒，应在反应物一侧配6个，再根据氢、氧原子守恒，在生成物一侧配8个，得到离子方程式。 ②在反应中得到电子，是氧化剂；在反应中失去电子，是还原剂。由离子方程式中两者的化学计量数可知，反应中氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2:5。 18. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。钠及其化合物的部分转化关系如图： Ⅰ． （1）实验室少量钠保存于________中；若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是________(填化学式)。 （2）将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生的是________(填序号)。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤饱和石灰水 Ⅱ．是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 （3）结构分析：中阳离子与阴离子的个数比为________。 （4）把水滴入如图所示的小试管中，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。由此可知，与反应过程中会________(填写“吸收”或“放出”)热量，写出与反应的化学方程式：________。 Ⅲ．碳酸钠(俗称“纯碱”)被誉为“化工之母”，“侯氏制碱法”因能充分利用原料、减少废弃物排放，兼具经济性与环保性至今仍是全球主流的工业化制备方法，其工艺流程图如下： （5）沉淀池中生成的总反应的化学方程式为________。 （6）生产时，先向饱和溶液中通入较多的(溶液显碱性)，再通入足量的，其原因是下列中的________。(填选项) A．比更易制取 B．使更易被吸收，加快反应速率 C．的密度比大 （7）焙烧炉中发生反应的化学方程式为________，循环Ⅱ中X物质为________。 【答案】（1） ①. 煤油或石蜡油 ②. （2）①④⑤ （3） （4） ①. 放出 ②. （5） （6）B （7） ①. ②. 【解析】 【分析】Ⅲ．合成氨厂同时向外输出和两种原料；食盐水、来自合成氨厂的和共同通入沉淀池，发生反应析出晶体；沉淀池的母液经提取副产品后，通过循环I将可利用物料返回沉淀池复用；沉淀池分离出的送入焙烧炉，受热分解得到最终产物；焙烧炉分解产生的气态副产物，通过循环Ⅱ重新送回沉淀池作为原料复用。 【小问1详解】 钠可用石蜡封存，实验室少量钠保存于煤油或石蜡油中；单质钠与水蒸气反应生成氢氧化钠，与氧气反应生成氧化钠，两者均可与二氧化碳反应生成碳酸钠，最终得到的产物为； 【小问2详解】 ①钠和水生成氢氧化钠和氢气，溶液和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，符合题意； ②溶液和氢氧化钠生成碳酸钠，没有沉淀生成，不符合题意； ③溶液和氢氧化钠不反应，不符合题意； ④溶液和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，符合题意； ⑤钠和水反应放热且水被消耗，导致饱和石灰水中氢氧化钙析出生成沉淀，符合题意； 故选①④⑤； 【小问3详解】 由钠离子和过氧根离子构成，中阳离子与阴离子的个数比为； 【小问4详解】 U形管红墨水左侧液面上升、右侧下降，说明大试管内空气受热膨胀，证明与水的反应放出热量；和水反应生成氢氧化钠和氧气，故反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 沉淀池中饱和溶液、氨气和二氧化碳反应生成沉淀和，化学方程式为； 【小问6详解】 氨气极易溶于水，先向饱和溶液中通入，使溶液显碱性，再通入足量的，由于是酸性氧化物，更易溶解在碱性溶液中，从而加快了反应速率，与和制取的难易程度及密度无关； 故选B； 【小问7详解】 焙烧炉中，固体加热分解为、二氧化碳和水，化学方程式为：；循环Ⅱ中X为分解产生的二氧化碳。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期高一年级化学科期中素质评价 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题共14个小题，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 用胶体净水，利用了胶体粒子表面积大、吸附性强的特点 B. 能和反应，常用作航天员的供氧剂 C. 受热易分解，可用作糕点膨松剂 D. 节日燃放的烟花五彩缤纷，与金属元素的焰色试验有关 2. 下列化学用语表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 氧化还原反应的电子转移： C. 在水中的电离： D. 的离子结构示意图： 3. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH CuO B HCl 纯碱 NaCl C HClO 小苏打 MgO CO D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 4. 物质的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 5. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是 A. B. C. D. 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液：、、、 7. 下列不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 往硝酸银溶液加入Cu单质： B. 碳酸钙和盐酸反应： C. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： D. 溶液中加少量澄清石灰水： 9. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. AB段发生反应的离子反应方程式为：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O B. B处溶液的导电能力约为0，并不能说明生成的BaSO4不是电解质 C. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量硫酸电离出的离子导电 10. 钠及其化合物的“价－类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是 A. 物质B为，是碱性氧化物，A的物质类别为碱 B. 反应④通过加入还原剂实现转化 C. 钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 D. 可用澄清的石灰水鉴别溶液和溶液 11. “84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合使用，就会对人体产生严重的危害，已知两者混合产生氯气：。下列说法中正确的是 A. 在该反应中体现还原性 B. 用双线桥法分析上述反应的电子转移情况如下： C. 若可以氧化，则也一定可以氧化 D. 若还原性：，则向和的混合溶液中通入少量，一定能发生反应： 12. 是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应为 B. 过程Ⅱ中反应后溶液酸性增强 C. 该过程验证了氧化性： D. 该过程验证了还原性： 13. 为了鉴别和两种白色固体，设计如下几种实验方案。下列说法错误的是 A. 图Ⅰ：气球鼓起体积较小的是 B. 图Ⅱ：澄清石灰水变浑浊一侧的是 C. 图Ⅲ：加入少量水后，温度明显升高的是 D. 图Ⅳ：溶液颜色更红的是 14. 某兴趣小组欲探究：①干燥的不与反应；②有水的条件下，才能与反应。同学们设计的实验装置如图所示，实验过程中先滴加稀盐酸，打开，关闭，一段时间后再加热铜丝；充分反应后，再关闭，打开，观察整个过程中铜丝的变化。 下列说法正确的是 A. 一开始先滴加稀盐酸，主要目的是与石灰石反应得到供反应 B. 饱和溶液的作用是除去中的 C. 试剂X是用于除去HCl D. 反应过程中铜丝先保持红色，后变黑 第Ⅱ卷(非选择题共4个小题，共58分) 15. Ⅰ．现有下列11种物质：①②液态氯化氢③CaO固体④熔融NaOH⑤乙醇⑥Al⑦氢氧化铁胶体⑧固体⑨溶液⑩⑪固体 （1）上述物质中属于非电解质的是________(填序号，下同)；能导电的有________。 （2）写出物质⑧在熔融状态下的电离方程式：________。 （3）写出少量的⑪和⑨反应的离子方程式：________。 （4）已知⑩与足量NaOH溶液反应生成，则是________元酸(填“一、二、三”)，是________盐(填“酸式、碱式、正”)。 Ⅱ．用如图所示装置利用溶液可制备胶体。 （5）制备胶体的化学方程式为：________。 （6）________(填现象名称)可用来区分溶液和胶体，关于这两种分散系的描述的说法正确的是________(填序号)。 A．稳定性：溶液胶体B．两者颜色相同 C．两者本质区别是分散质粒子大小不同D．两者都能透过滤纸和半透膜 16. Ⅰ．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（用于沉淀的试剂稍过量） （1）第③步中，加入的试剂是________（填化学式）。 （2）第④步操作产生的沉淀物是________、________（填化学式）。 （3）写出第⑥步相关的离子反应方程式：________、________。 （4）第⑤步操作用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有________（填字母）。 A. B. C. D. （5）电解饱和食盐水的原理：（未配平），工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，而不采用与的反应，原因是________。 Ⅱ．某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： （6）原溶液中一定存在的离子有：________。 （7）写出生成白色沉淀3的离子反应方程式：________。 17. 化学促进了科技进步和社会发展 Ⅰ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 （1）中铁元素的化合价为________；上述反应中的y=________。 （2）由上述反应可知，被还原的元素是________（填元素符号）；氧化性强弱：________（填“>”或“<”）。 （3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：________。 （4）反应中有4个生成时，转移电子个数为________。 Ⅱ．高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 （5）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为________。 18. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。钠及其化合物的部分转化关系如图： Ⅰ． （1）实验室少量钠保存于________中；若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是________(填化学式)。 （2）将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生的是________(填序号)。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤饱和石灰水 Ⅱ．是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 （3）结构分析：中阳离子与阴离子的个数比为________。 （4）把水滴入如图所示的小试管中，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。由此可知，与反应过程中会________(填写“吸收”或“放出”)热量，写出与反应的化学方程式：________。 Ⅲ．碳酸钠(俗称“纯碱”)被誉为“化工之母”，“侯氏制碱法”因能充分利用原料、减少废弃物排放，兼具经济性与环保性至今仍是全球主流的工业化制备方法，其工艺流程图如下： （5）沉淀池中生成的总反应的化学方程式为________。 （6）生产时，先向饱和溶液中通入较多的(溶液显碱性)，再通入足量的，其原因是下列中的________。(填选项) A．比更易制取 B．使更易被吸收，加快反应速率 C．的密度比大 （7）焙烧炉中发生反应的化学方程式为________，循环Ⅱ中X物质为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $