专题09 化学实验综合题（期中真题汇编，广西专用）高一化学上学期

专题09 化学实验综合题 1.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)Na2O2是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 （1）结构分析：Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为　　　　　　　　　　　。 （2）性质分析：①将Na2O2投入到含有、、、、、离子的溶液中，反应完成后，上述离子数目几乎不变的是　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 ②把水滴入如图所示的小试管中，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。由此可知，Na2O2与H2O反应过程中会　　　　　　　　　　　(填写“吸收”或“放出”)热量。 （3）Na2O2制备：某同学在实验室模拟工业制备Na2O2固体，其过程如下图所示。 向样液中加入MnO2后产生了一种无色无味的气体，该气体为　　　　　　　　　　　。 （4）Na2O2纯度测定。现有含有Na2O杂质的Na2O2样品3.9g，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 已知：碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠 ①装置B中发生反应的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　。 ②装置C中Na2O2和CO2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ③3.9g样品充分反应后，待装置冷却并读出装置F中水的体积，经折算，产生气体336mL (标准状况下)，则样品中Na2O2的质量分数为　　　　　　　　　　　。 ④若无装置D，测得样品中Na2O2的质量分数会　　　　　　　　　　　(填“偏离”“偏低”或“无影响”)。 2.(2025-2026高一上·广西玉林博白县中学、北流高中等五校·期中)含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。某同学欲在实验室中用如图仪器和装置制备并收集纯净干燥的氯气。 （1）装置C装浓盐酸的仪器名称是　　　　　　，从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是e→　　　　　　→f（填接口小写字母，每种仪器只能用1次）。 （2）装置B所装试剂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，为了防止氯气污染环境，装置D中发生的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）如图，从A处通入纯净干燥Cl2，打开B阀、关闭C阀时，看不到D处红色布条有明显现象：当关闭B阀、打开C阀后，D处的红布条逐渐褪色，则E瓶中可能装的是______。 A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. H2O D. 饱和NaCl溶液 （4）已知KMnO4具有强氧化性，能与浓盐酸在常温下制备Cl2，请配平该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ______HCl（浓）+______KMnO4=______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O 若反应消耗0.1mol KMnO4，则转移的电子数目为　　　　　　（阿伏加德罗常数用NA表示），反应生成的Cl2在标况下的体积为　　　　　　L。 3.(2024-2025高一上·广西玉林四校·期中)氧化还原滴定和酸碱中和滴定是两种常用的滴定方法。 I．氧化还原滴定：某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。 （1）实验前，首先要精确配制标准溶液，配制时需要用的仪器除电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　(填名称)。 （2）反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）某同学设计的下列滴定方式(图1)中，最合理的是　　　　　　　　　　　(填字母)，达到滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　。 （4）该实验小组称取补血剂配成溶液，量取溶液用标准溶液滴定。若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图2所示，则消耗标准液体积为　　　　　　　　　　　mL，计算补血剂中铁元素的质量分数是　　　　　　　　　　　(精确至)。 （5）下列操作可能使测定结果偏高的是___________(填字母)。 A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入溶液 B. 滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡 D. 读标准溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 Ⅱ.若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。 （6）滴定醋酸的曲线是　　　　　　　　　　　(填“I”或“Ⅱ”)。 （7）和的关系：　　　　　　　　　　　(填“>”、“<”或“=”)。 4.(2025-2026高一上·广西梧州·期中)某化学兴趣小组的同学欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了下图所示装置进行实验（已知：氯气几乎不溶于饱和食盐水）。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是　　　　　　　　，写出A中产生氯气的离子方程式：　　　　　　　　。 （2）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象：　　　　　　　　。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入　　　　　　　　（填序号）。 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。 （5）使潮湿的与E中等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　。 （6）、和三种微粒的物质的量分数随pH[即]变化的关系如图所示： ①使用84消毒液时为增强消毒效果常调节，原因是　　　　　　　　； ②通常购买的84消毒液pH在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加　　　　　　　　。 A.食盐       B.小苏打       C.食醋 5.(2025-2026高一上·广西梧州·期中)化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究，该小组设计如图实验装置，验证“探究水对二氧化碳与过氧化钠反应的影响”。 步骤1：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： （1）装置①中反应的离子方程式：　　　　　　　　。 （2）装置②中盛放的试剂及作用是　　　　　　　　。 （3）③中的试剂是　　　　　　　　。 （4）本实验预期现象是　　　　　　　　。 （5）本小组还进一步探究了与的反应，实验方案及现象如下： ①Ⅰ中与反应生成的化学方程式：　　　　　　　　； ②证明Ⅰ中反应后的溶液中存在的实验证据是　　　　　　　　； ③已知：一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化。向Ⅲ中溶液滴加2滴酚酞溶液，观察到Ⅲ中溶液先变红后褪色，原因是　　　　　　　　。 6.(2025-2026高一上·广西南宁市第十四中学·期中)二氯化二硫()用于橡胶的低温硫化剂和黏接剂；冶金工业用作金、银等贵金属的萃取剂。 已知：①常温下为浅黄色的油状液体，干燥的氯气与硫在反应可得。 ②遇水生成、、，也可被氯气氧化为，热稳定性较差。 ③相关物质的熔沸点： 物质 S 熔点/℃ 112.8 -77 -121 沸点/℃ 444.6 137 59 某化学兴趣小组在实验室制备并探究其性质，请回答下列问题： I．氯气的制备 （1）以软锰矿为原料制备氯气发生装置可选择下图中的　　　　　　　　　　　(填大写字母)，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。欲收集一瓶干燥的氯气，其连接顺序为：发生装置　　　　　　　　　　　(按气流方向，用小写字母表示)。 II．的制备 将上述收集到的氯气通入下图装置，在一定温度下进行实验。 （2）证明实验中有生成的现象是　　　　　　　　　　　。 （3）Z中的试剂名称是　　　　　　　　　　　，如果没有Z装置，可能造成的不良影响有　　　　　　　　　　　。 （4）为了提高的纯度，实验的关键是控制好反应温度和　　　　　　　　　　　。 III．的性质探究 （5）与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 7.(2025-2026高一上·广西师范大学附属外国语学校·期中)某学习小组拟用酚酞试液、盐酸、溶液等试剂鉴别和。 （1）固体和固体还可以用加热的方法鉴别。其中，　　　　　　(填“”或“”)受热易分解，经检验分解产物中有和。 （2）写出与少量澄清石灰水反应的离子方程式　　　　　　。 （3）向、溶液中分别滴加溶液，均产生白色沉淀。甲同学推测与反应的离子方程式为，乙同学认为该推测不正确，他的理由是　　　　　　。 （4）小组对“溶液与溶液混合产生白色沉淀”展开研究。 提出猜想与能否大量共存与离子浓度有关 验证猜想小组设计实验并记录实验现象如下： 溶液 溶液 蒸馏水 实验现象 实验ⅰ 1.0mL 5滴 15滴 无明显现象 实验ⅱ 1.0mL 10滴 10滴 微浊 实验ⅲ 1.0mL 20滴 0滴 沉淀明显 实验小结根据实验现象可得出结论　　　　　　。 （5）丙同学借助pH传感器检测溶液pH的变化、传感器检测密闭体系中的浓度变化，设计实验(装置如图1)进一步探究(4)中其他反应产物。测得反应时溶液pH及体系中的浓度变化曲线如图2所示，滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀。根据测量结果，写出与反应的离子方程式　　　　　　。 （6）由(3)、(4)、(5)中实验可知，一定浓度的和溶液能用溶液鉴别。填写下表中实验现象。 实验：向同浓度和溶液中加入溶液。 较稀溶液 较稀溶液 较浓溶液 较浓溶液 现象 无明显现象 a．　　　　　　 b．　　　　　　 产生白色沉淀 8.(2025-2026高一上·广西师范大学附属外国语学校·期中)钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题： Ⅰ、为了测定和的混合物中的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验。 （1）实验前首先要进行的操作是　　　　　　。 （2）某同学称取65.4g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间。停止通，装置C的质量增加30.8g。 ①两次通入的目的分别是　　　　　　、　　　　　　。 ②混合物中的质量分数为　　　　　　(保留三位有效数字)。 Ⅱ、侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 资料：沉淀池中的反应为。 （3）操作1的名称为　　　　　　；煅烧炉中反应的化学方程式为　　　　　　。 （4）物质X可循环利用，其化学式为　　　　　　。 （5）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是　　　　　　。 （6）有人提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验鉴别：　　　　　　(写出步骤、现象和结论)。 9.(2025-2026高一上·广西师范大学附属外国语学校·期中)1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为　　　　　　　　　　　。 （3）常温下KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气，配平化学方程式：　　　　　　　　　　　。 ____KClO3+_____HCl(浓)= _____KCl+_____Cl2↑+_____H2O （4）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中　　　　　　　　　　　已分解。 （5）验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中如下图1所示，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．氢离子的浓度    b．氯离子的浓度    c．氯水的pH    d．氧气的体积分数 （6）验证氯水与NaOH溶液的反应。将氯水逐滴加入盛有稀NaOH溶液的试管中，实验时发现并无明显现象。 ①为了证明氯水能与NaOH溶液反应，在实验前应该在NaOH溶液中加入　　　　　　　　　　　(填试剂名称)。 ②经过上述改进后，当滴到最后一滴氯水时，溶液的颜色突然褪去。该小组同学经过分析对褪色原因提出了两种假设：假设1：氯水中的酸中和了NaOH，溶液碱性减弱；假设2：　　　　　　　　　　　。 ③请设计一个简单的实验以验证褪色的原因是假设1还是假设2：　　　　　　　　　　　。 （7）MnO2与浓盐酸制Cl2时，当氯气不再逸出，固液混合物中仍存在MnO2和盐酸。小组同学认为随着反应的进行，没有氯气生成的原因有如下可能： 猜想①：是由于H+浓度降低所致。 猜想②：是由于　　　　　　　　　　　所致。     猜想③：是由于Mn2+浓度升高所致。 实验验证：在固液混合物中加入　　　　　　　　　　　(填化学式)固体，加热。证明猜想②正确的实验现象是　　　　　　　　　　　。 10.(2025-2026高一上·广西来宾高中学·期中)某化学兴趣小组为探究的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中为干燥的品红试纸，为湿润的品红试纸。 回答下列问题。 （1）盛装浓盐酸的仪器的名称为　　　　　　。 （2）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为　　　　　　。 （3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在　　　　　　和　　　　　　(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是　　　　　　。 （4）装置Ⅴ中溶液的作用是　　　　　　，相关反应的离子方程式为　　　　　　。 11.(2025-2026高一上·广西师大附中·期中)我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的工艺流程如下： 已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应。 （1）反应I的化学方程式为　　　　　　　　　　　；在进行反应I时，应先从　　　　　　　　　　　口(填“a”或“b”)通入　　　　　　　　　　　(填“CO2”或“NH3”)。 （2）“灼烧”后进入反应Ⅱ体系的气体物质为　　　　　　　　　　　。 （3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放SO2，其离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）副产品X化学式为　　　　　　　　　　　；为了得到X进行了以下实验操作，将固体溶解后得到的溶液进行　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　，过滤、洗涤、干燥。 （5）某小组利用下列装置继续对Na2CO3和NaHCO3的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检验)。 ①方框中试剂a为　　　　　　　　　　　。 ②实验持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 12.(2025-2026高一上·广西示范性高中·期中)“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是　　　　　　　；装置丙盛装的试剂是　　　　　　　。 （2）装置甲中发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （4）资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式　　　　　　　。 （5）将氯离子传感器、氧气传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、氧气传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 结合上图，解释浓度变化的原因是　　　　　　　。(用化学方程式表示) （6）实验中有同学发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案(各方案中稀盐酸的浓度、体积与的质量完全相同，且不影响氯气的生成)： a.稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 b.稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 c.稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d.与的浓溶液混合加热 e.浓硫酸与固体、固体共热 ①实验b的目的是探究　　　　　　　对反应的影响。 ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的主要原因是　　　　　　　。 13.(2025-2026高一上·广西·期中)为了探究新制氯水的性质，同学们按如表所示进行了几组实验。 实验 装置 试剂a 现象 Ⅰ 紫色石蕊溶液 Ⅱ 溶液 产生无色无味气体 Ⅲ 产生白色沉淀 Ⅳ KI溶液和淀粉溶液 溶液变蓝 请回答下列问题： （1）新制氯水中的含氯粒子有、以及　　　　　　　(填粒子符号)；保存新制氯水的正确方式为　　　　　　　。 （2）实验Ⅰ的现象为　　　　　　　，该实验现象体现的新制氯水的性质有　　　　　　　。 （3）写出实验Ⅱ中产生无色无味气体的离子方程式：　　　　　　　。 （4）实验Ⅲ的目的是探究新制氯水中是否含有，试剂a可以是　　　　　　　。 （5）根据实验Ⅳ的现象，写出新制氯水与KI溶液发生反应的离子方程式：　　　　　　　。 14.(2025-2026高一上·广西南宁三十六中学·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应时的温度控制制备和。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是　　　　　　　　　　　，a中的试剂为　　　　　　　　　　　，a的作用是　　　　　　　　　　　(请用离子方程式解释)。 （2）该装置制备氯气的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （3）b中通过加热会生成，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （4）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液后变蓝。可知该条件下NaClO的氧化能力　　　　　　　　　　　(填“大于”或“小于”)。 （5）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。 ①已知酸性：。在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是　　　　　　　　　　　。 A．新制氯水与液氯都呈黄绿色，两者均为混合物 B．新制氯水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明氯水具有漂白性 C．向紫色石蕊试液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 D．将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明氯水中有 ②下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是　　　　　　　　　　　。 a．瓶中氯气的体积分数 b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力 d．溶液的漂白能力 15.(2025-2026高一上·广西玉林八校·期中)已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能生成Cl2、KCl和MnCl2等，实验小组在实验室设计如图装置制备纯净、干燥的Cl2并检验其性质，请回答： I．制备氯气和金属氯化物 （1）装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）已知镓(Ga)是一种“类铝”金属，能与氯气反应，装置D中反应的生成物为GaCl3，GaCl3具有很强的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进行，装置B、C中盛放的试剂依次为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。装置E的作用是　　　　　　　　　　　。 II．检验氯气的性质： （3）装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则甲中I、II、III应依次放　　　　　　　　　　　(填字母)。 字母选项 I II III a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 C 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 （4）已知氧化性：Cl2＞Br2，装置乙中盛有NaBr溶液，写出发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）装置丙中盛有NaOH溶液，试管口内部放置湿润淀粉-KI试纸的主要目的是　　　　　　　　　　　。 16.(2025-2026高一上·广西玉林八校·期中)现有下列10种物质：①铁；②纯醋酸；③液氨；④Fe(OH)3胶体；⑤Ba(OH)2；⑥NaHCO3；⑦稀盐酸 ⑧KHSO4溶液；⑨碳酸钙；⑩乙醇。 （1）上述物质中能导电的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的有　　　　　　　　　　　，属于非电解质的有　　　　　　　　　　　。 （2）写出KHSO4在水中的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。少量⑧和足量⑤混合，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：　　　　　　　　　　　。 17.(2025-2026高一上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)氯气的实验室制备、收集及处理装置如图所示，回答下列问题： （1）装置B的名称是　　　　　　　　　　　，装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）氯气有毒，烧杯中的溶液可用于吸收氯气，则烧杯中盛装的是　　　　　　　　　　　(填化学式)溶液。 （3）图中装置制备氯气中含有　　　　　　　　　　　(填化学式)和水蒸气，收集前需要通过装有　　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　的洗气瓶除杂才能得到纯净干燥的氯气。 （4）将氯气通入溶液中可发生置换反应生成，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　；通过单质之间的置换证明氧化性　　　　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)。 18.(2025-2026高一上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)I．钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是___________(填标号)。 A. Na B. NaOH C. NaCl D.  （2）写出在水溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （3）钠与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 II．实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】pH越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的变化 【分析与解释】 （4）实验①中，溶解时吸收热量的物质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）实验②中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，未参与该反应的实验证据是　　　　　　　　　　　。 （6）实验②中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有　　　　　　　　　　　。 （7）工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为的纯碱样品，充分加热后，固体质量减少，此样品中的质量分数为　　　　　　　　　　　。 19.(2025-2026高一上·广西防城港·期中)某同学为了探究溶液与溶液反应的实质，设计了如下实验： Ⅰ、向盛有2 mL 0.1 稀溶液的试管中加入2 mL 0.1 稀溶液，立即有白色沉淀X生成，溶液仍呈无色。 Ⅱ、该同学对沉淀X的组成有三种猜想： 猜想①：只有； 猜想②：只有NaCl； 猜想③：______。 Ⅲ、该同学运用控制变量法，设计了如下三个实验(实验所用试剂的体积均为2 mL，浓度均为0.1 )来验证猜想： 实验编号 实验操作 实验现象 一 向盛有溶液的试管中滴加溶液 有白色沉淀生成，溶液仍呈无色 二 向盛有溶液的试管中滴加溶液 有沉淀生成，溶液呈蓝色 三 向盛有溶液的试管中滴加稀盐酸 无明显现象 回答下列问题： （1）实验证明1中反应后溶液中的溶质为NaCl，实验小组同学对NaCl的性质进行如下讨论： ①NaCl属于电解质，其在水溶液中的电离方程式为　　　　　　，NaCl在水溶液中的电离是否需要通电？　　　　　　(填“是”或“否”)。 ②依据所学知识，检验溶液中的的定性分析操作为　　　　　　；检验溶液中的Cl的试剂为　　　　　　。 （2）补充猜想③：　　　　　　。 （3）甲同学认为实验三能说明猜想①是正确的，理由是　　　　　　；乙同学认为根据实验一无法判断猜想①是否正确，理由是　　　　　　。 （4）实验二能说明沉淀中有，但实验存在不方便观察沉淀颜色的缺点，为了准确观察沉淀的颜色，可对反应后的混合液进行　　　　　　、　　　　　　操作。 （5）结论：溶液与溶液反应的实质为　　　　　　(填离子方程式)。 20.(2025-2026高一上·广西防城港·期中)四氯化锡()是一种重要的化合物，在军事、电子、有机合成等领域有着广泛的应用。为了在实验室合成，某化学研究学习小组查阅了相关资料，设计了如图实验。 已知：①的熔点为-33℃，沸点为114.1℃；②遇水易水解。 回答下列问题： （1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：　　　　　　。 （2）试剂X、Y的名称分别为　　　　　　、　　　　　　。 （3）实验室应先点燃装置　　　　　　(填“甲”或“丁”)处的酒精灯，其目的是　　　　　　。 （4）试写出装置丁中发生反应的化学方程式：　　　　　　。装置戊中使用冰水混合物的作用是　　　　　　。 （5）若装置已中盛装的溶液为试剂Y，则装置已后应连接尾气处理装置用于　　　　　　。 21.(2025-2026高一上·广西柳州地区民族高中学·期中)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）上述反应中，　　　　　　　　　　　涉及到氧化还原反应(填“有” 、“无”)。 （2）写出第②步相关的离子方程式　　　　　　　　　　　；第③步中，加入的试剂是　　　　　　　　　　　。 （3）第④步操作的目的是除去　　　　　　　　　　　。 （4）第⑦步操作的名称是　　　　　　　　　　　。 （5）第⑤步操作用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有___________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （6）电解饱和食盐水原理：NaCl+ H2O→NaOH+ H2↑+ Cl2↑(未配平)，工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，而不采用Na2O与H2O的反应，原因是　　　　　　　　　　　。 22.(2025-2026高一上·广西柳州地区民族高中学·期中)为了验证的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(夹持装置已略去)。 回答下列问题： 已知：①可溶解在中；②装置中的试剂均足量。 （1）仪器a的名称为　　　　　　　　　　　。 （2）实验开始前应先　　　　　　　　　　　。 （3）装置I中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，该反应中，浓盐酸除体现还原性外，还体现　　　　　　　　　　　性。 （4）装置II中浓硫酸的作用为　　　　　　　　　　　。 （5）实验进行一段时间后，装置Ⅲ和IV的现象　　　　　　　　　　　(填“相同”或“不相同”)，原因为　　　　　　　　　　　。 （6）该实验装置的不足之处为　　　　　　　　　　　。 23.(2024-2025高一上·广西梧州·期中)某研究小组设计下列装置制备漂白粉。[已知：， ] （1）连接好装置后，应进行的操作为　　　　　　　　　　　。 （2）指出该装置的错误之处：　　　　　　　　　　　。 （3）饱和食盐水的作用为　　　　　　　　　　　；若无装置B，可能造成的后果为　　　　　　　　　　　。 （4）试剂X为　　　　　　　　　　　(填“冰水”或“热水”)。 （5）装置D可换成装有　　　　　　　　　　　(填试剂名称)的干燥管。 （6）若制得次氯酸钙，则至少有　　　　　　　　　　　参与反应。 24.(2024-2025高一上·广西钦州·期中)根据所学知识，回答下列问题： （1）如图是常用于混合物的分离和提纯的装置： ①仪器a的名称是　　　　　　　　　　　。 ②利用图1装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器是　　　　　　　　　　　，仪器a中冷凝水应该从　　　　　　　　　　　(填“上”或“下”)口进。 ③从碘的饱和水溶液中提取碘应选择图　　　　　　　　　　　(填序号)装置，该实验要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法不正确的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．该萃取剂不与碘反应             B．碘在该萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度大 C．该萃取剂与水不互溶             D．该萃取剂的密度必须比水的密度大 （2）KNO3中混有少量KCl杂质，如果要在实验室中提纯KNO3晶体，应采用　　　　　　　　　　　的方法。(杂质仅含KCl) A．蒸发结晶               B．冷却结晶             C．蒸馏 25.(2024-2025高一上·广西玉林·期中)硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生强烈反应并产生白雾。回答下列问题： （1）实验开始时，加入药品前必须要进行的实验操作为　　　　　　　。 （2）装置②的作用是　　　　　　　。 （3）写出装置①中发生反应的化学方程式　　　　　，该反应生成71g Cl2所消耗的还原剂的质量为　　　　　　　g。写出SO2Cl2遇水发生反应并产生白雾的化学方程式　　　　　　　。 （4）下列说法错误的是_______。 A. 装置①中可用MnO2代替Ca(ClO)2 B. 装置①中可控制分液漏斗缓慢滴加来提高浓盐酸的利用率 C. 尾气处理时需要在装置⑤后装盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 D. 装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 （5）为了探究Cl2在NaCl溶液中溶解性的影响因素，某同学通过实验测得Cl2在不同浓度的NaCl溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒浓度如图所示： 由图像可以看出，Cl2溶于NaCl溶液时，主要发生了两个反应，一是氯气与水的反应，二是(填离子方程式)　　　　　。随着氯化钠溶液浓度的增大，氯气与水反应受到了抑制，证据是(根据图作答)　　　　　。 26.(2024-2025高一上·广西南宁市第三中学·期中)二氯化二硫(S2Cl2)是一种金黄色液体(熔点：-18℃。沸点138℃)，是重要的有机化工原料，用于合成植物生长激素、除锈剂、橡胶硫化剂等。已知S2Cl2遇水分解生成S、SO2和HCl，也可被Cl2氧化为SCl2(沸点59℃)，热温度性较差。实验室采用如图所示的装置图模拟工业生产把氯气通入熔融硫黄(熔点为115℃，沸点为415℃)中制备S2Cl2 (夹持、加热仪器略)。 实验过程所提供的药品有：浓盐酸、浓硫酸、高锰酸钾、硫黄、碱石灰、P2O5、NaOH溶液、饱和食盐水。 回答下列问题： （1）本实验中制备氯气时反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）装置B中药品的名称为　　　　　　　　　　　，装置E中冰盐水的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）组装仪器，检查装置的气密性、依次加入药品、打开弹簧夹，通N2一段时间的原因是　　　　　　　　　　　；然后加热D装置至110~115℃之间使硫黄熔融。 （4）观察到　　　　　　　　　　　(填实验现象)可证明有S2Cl2生成。但实验中并未观察到该现象，经检测产物中混有较多SCl2，下列操作能提高产品纯度及产率的有　　　　　　　　　　　(填选项字母)。 a．调节A中恒压滴液漏斗活塞，控制液体滴加速率 b．不时打开弹簧夹通入适量N2 c．升高装置D的加热温度 （5）该装置存在明显缺陷。应如何改进：　　　　　　　　　　　。 （6）最终所得粗产品还需要经过　　　　　　　　　　　(填操作名称)进一步提纯。 27.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)I．化工专家侯德榜先生所改进的侯氏制碱法降低了制碱成本，为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法是以、、、为原料制备和。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验仪器如下图： （1）向饱和氨盐水()中通入足量生成沉淀的总反应的离子方程式为　　　　　　　。 （2）利用下列仪器制备，正确的连接顺序是　　　　　(仪器不可重复利用，按气流方向，用大写字母表示)。 A.　B. 　C.   　D. （3）为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或　　　　　。 （4）已知的溶解度随温度升高而增大，则过滤出沉淀后从溶液中得到固体的方法为　　　　　　　。 II．现有、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。 （5）①中加入过量溶液是否会导致最后制得的晶体中混有大量的杂质，为什么？ 　　　　　　　。 （6）①处的溶液还可以换成　　　　　　　(填化学式)。 （7）③中加入过量溶液的目的是　　　　　　　。 28.(2025-2026高一上·广西师大附中·期中)某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行一系列的探究，请回答下列问题。 （1）制备Cl2.写出装置I中发生的离子反应方程式　　　　　　　　　　　。 （2）氯水相关性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，将Ⅳ接在Ⅱ之后制得氯水，则Ⅱ中的溶液a为　　　　　　　　　　　。 ②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4溶液，且不与CCl4反应)。用此溶液来探究氯水中是哪一种粒子有漂白性，则溶液a为　　　　　　　　　　　。Ⅱ和Ⅳ之间接Ⅲ，此时气体应该从　　　　　　　　　　　口进入Ⅲ，Ⅲ的作用是　　　　　　　　　　　。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明氯水中有漂白性的是HClO。 ③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．氯水的pH       b．氢离子的浓度       c．氯离子的浓度       d．氧气的体积分数 ④在氯水中加入少量的NaHCO3，黄绿色逐渐变浅。写出总反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （3）实验后发现I中有大量的固体剩余，在I中溶液中加入Zn，有大量气泡生成。通过此实验可判断MnO2　　　　　　　　　　　(填“是”或“不是”)碱性氧化物。写出MnO2与FeO在硫酸溶液中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 化学实验综合题 1.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)Na2O2是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 （1）结构分析：Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为　　　　　　　　　　　。 （2）性质分析：①将Na2O2投入到含有、、、、、离子的溶液中，反应完成后，上述离子数目几乎不变的是　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 ②把水滴入如图所示的小试管中，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。由此可知，Na2O2与H2O反应过程中会　　　　　　　　　　　(填写“吸收”或“放出”)热量。 （3）Na2O2制备：某同学在实验室模拟工业制备Na2O2固体，其过程如下图所示。 向样液中加入MnO2后产生了一种无色无味的气体，该气体为　　　　　　　　　　　。 （4）Na2O2纯度测定。现有含有Na2O杂质的Na2O2样品3.9g，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 已知：碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠 ①装置B中发生反应的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　。 ②装置C中Na2O2和CO2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ③3.9g样品充分反应后，待装置冷却并读出装置F中水的体积，经折算，产生气体336mL (标准状况下)，则样品中Na2O2的质量分数为　　　　　　　　　　　。 ④若无装置D，测得样品中Na2O2的质量分数会　　　　　　　　　　　(填“偏离”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）2：1     （2）① 、    ② 放出     （3）O2     （4）①     ②     ③ 60%    ④ 偏高      【解析】A中制取CO2，B除去杂质HCl，C中Na2O2、Na2O和CO2反应，D除去氧气中的CO2、H2O，E用排水法收集气体，F量取氧气体积； (1)Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，Na2O2中阳离子与阴离子的个数比均为2：1； (2)①Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，钠离子增多，且Na2O2具有强氧化性，可以氧化碘离子生成碘单质，OH-和反应生成碳酸根离子和水，减少，碳酸根离子增加，则反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有、。 ②U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升，说明Na2O2与H2O反应过程中会放出热量，使得装置中温度升高，气体压强增大。 (3)Na在熔融状态下与空气中的氧气反应生成黄色固体过氧化钠，然后样液中加入MnO2后产生一种无色无味的气体单质，说明Na2O2与水反应后样液中含有过氧化氢，过氧化氢在MnO2的催化作用下分解生成氧气； (4)① 由分析可知，装置B为用饱和碳酸氢钠溶液除去杂质HCl，则发生反应的离子反应方程式为； ② 装置中Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：； ③装置B后的CO2气体未经干燥，其中含有的水蒸气会与Na2O2反应生成O2，，结合反应，存在，过氧化钠物质的量为，则样品中的质量分数为60%； ④ 装置D的作用是吸收未反应的二氧化碳，若无装置D，导致收集到气体的量偏大，测得样品中过氧化钠质量分数偏高。 2.(2025-2026高一上·广西玉林博白县中学、北流高中等五校·期中)含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。某同学欲在实验室中用如图仪器和装置制备并收集纯净干燥的氯气。 （1）装置C装浓盐酸的仪器名称是　　　　　　，从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是e→　　　　　　→f（填接口小写字母，每种仪器只能用1次）。 （2）装置B所装试剂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，为了防止氯气污染环境，装置D中发生的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）如图，从A处通入纯净干燥Cl2，打开B阀、关闭C阀时，看不到D处红色布条有明显现象：当关闭B阀、打开C阀后，D处的红布条逐渐褪色，则E瓶中可能装的是______。 A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. H2O D. 饱和NaCl溶液 （4）已知KMnO4具有强氧化性，能与浓盐酸在常温下制备Cl2，请配平该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ______HCl（浓）+______KMnO4=______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O 若反应消耗0.1mol KMnO4，则转移的电子数目为　　　　　　（阿伏加德罗常数用NA表示），反应生成的Cl2在标况下的体积为　　　　　　L。 【答案】（1）① 分液漏斗    ② cdabhg     （2）① 除去氯气中混有的氯化氢（或）气体    ②      （3）CD     （4）① 16；2；2；2；5；8    ②     ③ 5.6      【解析】浓盐酸与MnO2加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，通过饱和食盐水除去氯气中的HCl，浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气遇到红色干布条无反应，红色干布条没有变化，Cl2与湿布条中的水反应生成HClO，HClO具有强氧化性使布条褪色，因此红色湿布条褪色。 (1)盛放浓盐酸的为分液漏斗；氯气中含有水蒸气与氯化氢，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，最后用氢氧化钠溶液除去过量的氯气，因此从左到右依次是：e→c→d→a→b→h→g→f； (2)饱和食盐水是除去氯气中混有的氯化氢（或）气体；D中氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为； (3)从A处通入纯净干燥的，打开B阀、关闭C阀时，纯净干燥的直接通入D处，无明显现象；当关闭B阀、打开C阀后，通过E中溶液，带出水蒸气，生成强氧化性的次氯酸，D处的红布条逐渐褪色，则E中溶液不能为浓硫酸，不能为NaOH溶液(吸收氯气)，可以是水或者饱和NaCl溶液，故选CD； (4)锰元素化合价由+7价降低到+2价，氯元素化合价由-1价升高到0价，根据得失电子守恒和原子守恒，配平方程式：；根据反应方程式可知每反应1molKMnO4转移5mole-、生成2.5mol氯气，若反应消耗0.1mol KMnO4，则转移的电子数目为0.5NA；生成0.25mol氯气，标况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。 3.(2024-2025高一上·广西玉林四校·期中)氧化还原滴定和酸碱中和滴定是两种常用的滴定方法。 I．氧化还原滴定：某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。 （1）实验前，首先要精确配制标准溶液，配制时需要用的仪器除电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　(填名称)。 （2）反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）某同学设计的下列滴定方式(图1)中，最合理的是　　　　　　　　　　　(填字母)，达到滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　。 （4）该实验小组称取补血剂配成溶液，量取溶液用标准溶液滴定。若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图2所示，则消耗标准液体积为　　　　　　　　　　　mL，计算补血剂中铁元素的质量分数是　　　　　　　　　　　(精确至)。 （5）下列操作可能使测定结果偏高的是___________(填字母)。 A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入溶液 B. 滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡 D. 读标准溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 Ⅱ.若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。 （6）滴定醋酸的曲线是　　　　　　　　　　　(填“I”或“Ⅱ”)。 （7）和的关系：　　　　　　　　　　　(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）胶头滴管、容量瓶     （2）     （3）① B    ② 滴入最后半滴溶液，溶液变为浅红色(或浅紫色)，且半分钟内不变色     （4）① 26.10    ②      （5）AC     （6）I     （7）<      【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液，需要用的仪器除电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需胶头滴管、容量瓶； (2)酸性条件下,将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到该离子方程式：； (3)溶液是强氧化性溶液、溶液是酸性溶液，都应选择酸式滴定管盛放，A、C中的滴定管都是碱式滴定管，所以最合理的是B，达到滴定终点时，锥形瓶内有剩余，滴定终点现象是滴入最后半滴溶液，溶液变为浅红色(或浅紫色)，且半分钟内不变色； (4)根据图示滴定管液面可知，消耗标准溶液，取补血剂配成溶液，量取溶液用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液，依据离子方程式，可得关系式，则所测补血剂中铁元素的质量分数是：； (5)A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液，高锰酸钾的浓度减小，消耗高锰酸钾的体积偏大，使测定结果偏高，A项正确； B．滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，B项错误； C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡，读取的高锰酸钾的体积偏大，使测定结果偏高，C项正确； D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取的高锰酸钾的体积偏小，使测定结果偏低，D项错误； 故选AC。 (6)由图中未加NaOH时的pH可知，图I中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的，说明Ⅱ为的盐酸溶液，I为醋酸溶液滴定过程，所以滴定醋酸的曲线是I； (7)醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时，得到的醋酸钠溶液显碱性，要使得溶液显中性，需要醋酸稍过量，即；盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠溶液显中性，，所以。 4.(2025-2026高一上·广西梧州·期中)某化学兴趣小组的同学欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了下图所示装置进行实验（已知：氯气几乎不溶于饱和食盐水）。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是　　　　　　　　，写出A中产生氯气的离子方程式：　　　　　　　　。 （2）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象：　　　　　　　　。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入　　　　　　　　（填序号）。 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。 （5）使潮湿的与E中等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　。 （6）、和三种微粒的物质的量分数随pH[即]变化的关系如图所示： ①使用84消毒液时为增强消毒效果常调节，原因是　　　　　　　　； ②通常购买的84消毒液pH在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加　　　　　　　　。 A.食盐       B.小苏打       C.食醋 【答案】（1）① 分液漏斗    ②      （2）B中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成液面高度差     （3）d     （4）     （5）     （6）① 时，溶液中HClO含量较高，消毒能力强    ② C      【解析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶（装置B）用于除去氯化氢气体，装置C中验证其漂白性，装置D中与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙（漂白粉），装置E中与碳酸钠共热反应得到碳酸氢钠、氯化钠和Cl2O，装置F中用浓硫酸干燥气体，最后在装置G用NaOH溶液吸收尾气。 (1)由图可知，盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，离子方程式为 。 (2)发生堵塞时，装置中压强增大，则B中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱。 (3)干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性，则C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条，无水氯化钙，干燥的有色布条，故选d。 (4)装置D中氯气和石灰乳反应，化学方程式为。 (5)根据信息可知，Cl2与E中Na2CO3等物质的量反应，生成NaHCO3、Cl2O气体和另一种盐，化学方程式为。 (6)如图所示，时，溶液中HClO含量较高，消毒能力强；pH=12为碱性，应加入酸性物质使其pH至4~6，即加入食醋，故答案为c。 5.(2025-2026高一上·广西梧州·期中)化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究，该小组设计如图实验装置，验证“探究水对二氧化碳与过氧化钠反应的影响”。 步骤1：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： （1）装置①中反应的离子方程式：　　　　　　　　。 （2）装置②中盛放的试剂及作用是　　　　　　　　。 （3）③中的试剂是　　　　　　　　。 （4）本实验预期现象是　　　　　　　　。 （5）本小组还进一步探究了与的反应，实验方案及现象如下： ①Ⅰ中与反应生成的化学方程式：　　　　　　　　； ②证明Ⅰ中反应后的溶液中存在的实验证据是　　　　　　　　； ③已知：一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化。向Ⅲ中溶液滴加2滴酚酞溶液，观察到Ⅲ中溶液先变红后褪色，原因是　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）饱和溶液，吸收挥发出来的HCl     （3）浓硫酸     （4）步骤1带火星的木条不复燃，步骤2带火星的木条复燃     （5）①     ② Ⅰ中气泡消失后，加入少量，Ⅳ中迅速产生大量气泡    ③ Ⅰ中生成的将酚酞氧化，使溶液褪色      【解析】验证“探究水对二氧化碳与过氧化钠反应的影响”，就要分别观察有水、无水时的实验现象，① 盐酸和碳酸钙反应生成水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，② 吸收挥发出的盐酸，试剂为饱和NaHCO3，K1打开时观察到的是有水时的实验现象，那么K2过程就要去除水，③ 可以用浓硫酸吸收水。经碱石灰吸收未反应的二氧化碳（也会吸收水蒸气），用带火星的木条检验是否有氧气生成； (1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置① 中反应的离子方程式：。故答案为：； (2)盐酸具有挥发性，装置② 中盛放的试剂及作用是饱和溶液，吸收挥发出来的HCl。故答案为：饱和溶液，吸收挥发出来的HCl； (3)③ 的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，③ 中的试剂是浓硫酸。故答案为：浓硫酸； (4)本实验预期现象是步骤1带火星的木条不复燃，步骤2带火星的木条复燃。故答案为：步骤1带火星的木条不复燃，步骤2带火星的木条复燃； (5)①Ⅰ中与反应生成，化学方程式：；故答案为：； ②在催化剂作用下分解生成氧气和水，证明Ⅰ中反应后的溶液中存在的实验证据是Ⅰ中气泡消失后，加入少量，Ⅳ中迅速产生大量气泡；故答案为：Ⅰ中气泡消失后，加入少量，Ⅳ中迅速产生大量气泡； ③ 反应生成NaOH使酚酞溶液变红，后生成的H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色，Ⅲ中溶液有双氧水。向Ⅲ中溶液滴加2滴酚酞溶液，观察到Ⅲ中溶液先变红后褪色，原因是反应生成NaOH使酚酞溶液变红，后生成的H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色。故答案为：反应生成NaOH使酚酞溶液变红，后生成的H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色。 6.(2025-2026高一上·广西南宁市第十四中学·期中)二氯化二硫()用于橡胶的低温硫化剂和黏接剂；冶金工业用作金、银等贵金属的萃取剂。 已知：①常温下为浅黄色的油状液体，干燥的氯气与硫在反应可得。 ②遇水生成、、，也可被氯气氧化为，热稳定性较差。 ③相关物质的熔沸点： 物质 S 熔点/℃ 112.8 -77 -121 沸点/℃ 444.6 137 59 某化学兴趣小组在实验室制备并探究其性质，请回答下列问题： I．氯气的制备 （1）以软锰矿为原料制备氯气发生装置可选择下图中的　　　　　　　　　　　(填大写字母)，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。欲收集一瓶干燥的氯气，其连接顺序为：发生装置　　　　　　　　　　　(按气流方向，用小写字母表示)。 II．的制备 将上述收集到的氯气通入下图装置，在一定温度下进行实验。 （2）证明实验中有生成的现象是　　　　　　　　　　　。 （3）Z中的试剂名称是　　　　　　　　　　　，如果没有Z装置，可能造成的不良影响有　　　　　　　　　　　。 （4）为了提高的纯度，实验的关键是控制好反应温度和　　　　　　　　　　　。 III．的性质探究 （5）与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① A    ②     ③ e→f→c→d→h→g→i     （2）Y中出现浅黄色油状液体     （3）① 碱石灰    ② 空气中的水蒸气进入Y中使S2Cl2变质；残余Cl2逸散到空气中造成污染     （4）滴入浓盐酸的速率(或通入氯气的量或控制氯气的流速)     （5）      【解析】装置A和B都可以作氯气的发生装置，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则欲收集一瓶干燥的氯气，首先要除去氯化氢，然后干燥，氯气密度大于空气，应该用向上排空气法收集，最后还需要尾气处理，制取氯气后将干燥的氯气与硫在110℃~140℃反应可得S2Cl2。 (1)实验室制备氯气可以用二氧化锰在加热条件下氧化浓盐酸，则氯气的发生装置可以选择下图中的A，反应的离子方程式为 ；生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则欲收集一瓶干燥的氯气，首先要除去氯化氢，然后干燥，氯气密度大于空气，应该用向上排空气法收集，最后还需要尾气处理，则连接顺序为：发生装置→e→f→c→d→h→g→i； (2)由于S2Cl2常温下为浅黄色油状液体，因此证明实验中有S2Cl2生成的现象是Y中出现浅黄色油状液体，故答案为：Y中出现浅黄色油状液体； (3)S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，所以需要防止空气中的水蒸气进入，同时还需要尾气处理，则Z中的试剂名称是碱石灰；根据以上分析可知如果没有Z装置，可能造成的不良影响有：空气中的水蒸气进入Y中使S2Cl2变质；残余Cl2逸散到空气中造成污染；故答案为：碱石灰；空气中的水蒸气进入Y中使S2Cl2变质；残余Cl2逸散到空气中造成污染； (4)由信息可知，实验时可能因温度、水蒸气和氯气用量等因素发生副反应，若滴加盐酸过快，过量的氯气会将二氯化二硫氧化为二氯化硫，导致产品不纯，所以为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率(或通入氯气的量或控制氯气的流速)。 (5)根据题干中信息，S2Cl2溶于水生成HCl、SO2、S，则其发生反应的化学方程式为。 7.(2025-2026高一上·广西师范大学附属外国语学校·期中)某学习小组拟用酚酞试液、盐酸、溶液等试剂鉴别和。 （1）固体和固体还可以用加热的方法鉴别。其中，　　　　　　(填“”或“”)受热易分解，经检验分解产物中有和。 （2）写出与少量澄清石灰水反应的离子方程式　　　　　　。 （3）向、溶液中分别滴加溶液，均产生白色沉淀。甲同学推测与反应的离子方程式为，乙同学认为该推测不正确，他的理由是　　　　　　。 （4）小组对“溶液与溶液混合产生白色沉淀”展开研究。 提出猜想与能否大量共存与离子浓度有关 验证猜想小组设计实验并记录实验现象如下： 溶液 溶液 蒸馏水 实验现象 实验ⅰ 1.0mL 5滴 15滴 无明显现象 实验ⅱ 1.0mL 10滴 10滴 微浊 实验ⅲ 1.0mL 20滴 0滴 沉淀明显 实验小结根据实验现象可得出结论　　　　　　。 （5）丙同学借助pH传感器检测溶液pH的变化、传感器检测密闭体系中的浓度变化，设计实验(装置如图1)进一步探究(4)中其他反应产物。测得反应时溶液pH及体系中的浓度变化曲线如图2所示，滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀。根据测量结果，写出与反应的离子方程式　　　　　　。 （6）由(3)、(4)、(5)中实验可知，一定浓度的和溶液能用溶液鉴别。填写下表中实验现象。 实验：向同浓度和溶液中加入溶液。 较稀溶液 较稀溶液 较浓溶液 较浓溶液 现象 无明显现象 a．　　　　　　 b．　　　　　　 产生白色沉淀 【答案】（1）NaHCO3     （2）     （3）CaCO3会与H+反应     （4）Ca2+浓度较大时与不能大量共存，浓度较小时可以共存     （5）     （6）① 产生白色沉淀    ② 产生白色沉淀和气泡      【解析】主要目的是探究氯化钙浓度对氯化钙与碳酸氢钠的反应影响。 (1)受热易分解为Na2CO3、和，Na2CO3受热不分解，因此可以通过加热区分两者。 (2)与少量澄清石灰水反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，离子方程式为。 (3)CaCO3会与H+反应，因此乙同学认为该推测不正确。 (4)由表中用量可知CaCl2溶液用量大的时候沉淀明显，用量少的时候无明显现象，故Ca2+浓度较大时与不能大量共存，浓度较小时可以共存。 (5)从图像可知，滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀、有气泡产生，而且H+浓度增加，故离子方程式为。 (6)Na2CO3溶液直接可以与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。根据第（4）题对比实验，刚刚开始加入的碳酸氢钠溶液浓度相同，但是后面加入的蒸馏水不同，导致碳酸氢钠溶液浓度不同，实验iii的碳酸氢钠溶液浓度最大，所产生的c(H+)浓度最大；而实验i的碳酸氢钠溶液浓度最小，提供的c(H+)浓度最小，故较稀的碳酸钠溶液中只出现白色沉淀，而较浓NaHCO3溶液中既有白色沉淀出现又有气泡产生。 8.(2025-2026高一上·广西师范大学附属外国语学校·期中)钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题： Ⅰ、为了测定和的混合物中的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验。 （1）实验前首先要进行的操作是　　　　　　。 （2）某同学称取65.4g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间。停止通，装置C的质量增加30.8g。 ①两次通入的目的分别是　　　　　　、　　　　　　。 ②混合物中的质量分数为　　　　　　(保留三位有效数字)。 Ⅱ、侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 资料：沉淀池中的反应为。 （3）操作1的名称为　　　　　　；煅烧炉中反应的化学方程式为　　　　　　。 （4）物质X可循环利用，其化学式为　　　　　　。 （5）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是　　　　　　。 （6）有人提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验鉴别：　　　　　　(写出步骤、现象和结论)。 【答案】（1）检查装置气密性     （2）① 排出装置内的CO2气体    ② 使反应生成的CO2气体完全被装置C中的氢氧化钠溶液吸收    ③ 48.6%     （3）① 过滤    ② 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O     （4）CO2     （5）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3     （6）取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加入适量稀硝酸至没有气泡生成，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含有氯化钠      【解析】Ⅰ．装置A中Na2CO3、NaHCO3的混合物与足量稀硫酸反应生成CO2，CO2经B装置中浓硫酸干燥后通入装置C中被氢氧化钠溶液吸收，反应前后装置C的质量差即为生成CO2的质量，根据C原子守恒和CO2的质量计算碳酸钠的质量m(Na2CO3)，装置D吸收空气中CO2，避免产生影响，造成误差； Ⅱ．以氯化钠为原料制取纯碱流程为：饱和NaCl溶液、NH3、CO2在沉淀池中反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，反应方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，然后过滤分离得到NaHCO3晶体和滤液，即操作l为过滤；加热煅烧NaHCO3晶体得到Na2CO3，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O，滤液中加入NaCl颗粒、通入氨气得到更多NH4Cl，分离出的NH4Cl用作化肥，煅烧NaHCO3晶体产生的CO2气体和滤液剩余物循环到沉淀池中用于NaHCO3的制备，据此分析解答。 (1)该实验涉及CO2气体质量的测定，要防止CO2气体外溢，所以实验前首先要进行的操作是检查装置气密性； (2)① 该实验成功的关键是准确测定反应生成的CO2气体的质量，第一次通入N2的目的是排出装置内的CO2气体，第二次通入N2的目的是使反应生成的CO2气体完全被装置C中的氢氧化钠溶液吸收； ② 装置C的质量增加30.8 g，说明碳酸钠、碳酸氢钠共生成CO2气体的质量为30.8 g，设混合物中Na2CO3的物质的量为x mol、NaHCO3的物质的量为y mol，则106x+84y=65.4 g、x+y==0.7mol，两式联立解得x=0.3 mol、y=0.4mol，则混合物中Na2CO3的物质的量为n(Na2CO3)=0.3 mol，则混合物中Na2CO3的质量分数为； (3)操作1是沉淀池中分离出滤液和碳酸氢钠固体，该操作名称为过滤；煅烧炉中NaHCO3加热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O； (4)NaHCO3煅烧分解产生的物质X是CO2，CO2可以再通入沉淀池中用于制取NaHCO3，故物质X可循环利用，其化学式为CO2； (5)饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种常用于漂白、消毒的物质，该物质是NaClO，根据氧化还原反应规律可知还生成NaCl，同时有NaHCO3生成，则该反应的化学方程式是：2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3； (6)Na2CO3和NaCl都能够与AgNO3反应产生白色沉淀，要证明Na2CO3中是否含有NaCl，可以根据Na2CO3与HNO3反应产生CO2气体将Na2CO3除去，然后向酸性溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，就证明含有NaCl，否则不含有NaCl，则鉴别方法是：取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加入适量稀硝酸至没有气泡生成，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含有氯化钠。 9.(2025-2026高一上·广西师范大学附属外国语学校·期中)1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为　　　　　　　　　　　。 （3）常温下KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气，配平化学方程式：　　　　　　　　　　　。 ____KClO3+_____HCl(浓)= _____KCl+_____Cl2↑+_____H2O （4）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中　　　　　　　　　　　已分解。 （5）验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中如下图1所示，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．氢离子的浓度    b．氯离子的浓度    c．氯水的pH    d．氧气的体积分数 （6）验证氯水与NaOH溶液的反应。将氯水逐滴加入盛有稀NaOH溶液的试管中，实验时发现并无明显现象。 ①为了证明氯水能与NaOH溶液反应，在实验前应该在NaOH溶液中加入　　　　　　　　　　　(填试剂名称)。 ②经过上述改进后，当滴到最后一滴氯水时，溶液的颜色突然褪去。该小组同学经过分析对褪色原因提出了两种假设：假设1：氯水中的酸中和了NaOH，溶液碱性减弱；假设2：　　　　　　　　　　　。 ③请设计一个简单的实验以验证褪色的原因是假设1还是假设2：　　　　　　　　　　　。 （7）MnO2与浓盐酸制Cl2时，当氯气不再逸出，固液混合物中仍存在MnO2和盐酸。小组同学认为随着反应的进行，没有氯气生成的原因有如下可能： 猜想①：是由于H+浓度降低所致。 猜想②：是由于　　　　　　　　　　　所致。     猜想③：是由于Mn2+浓度升高所致。 实验验证：在固液混合物中加入　　　　　　　　　　　(填化学式)固体，加热。证明猜想②正确的实验现象是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O     （2）c-d-b-a-e     （3）KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O     （4）HClO     （5）abd     （6）① 1~2滴酚酞    ② HClO有漂白性，使溶液的红色褪去或HClO氧化了酚酞    ③ 向褪色后的试管内滴加几滴NaOH溶液，若恢复红色则证明是假设1，若仍为无色则证明是假设2     （7）① Cl-的浓度低    ② NaCl    ③ 又产生黄绿色气体      【解析】实验室制取干燥Cl2，并净化与收集Cl2时，由于浓盐酸具有挥发性，所以制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，应使用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，使用浓硫酸除去Cl2中混有的水蒸气；由于Cl2会污染空气，所以常用NaOH溶液吸收尾气Cl2。 (1)实验室沿用舍勒的方法，用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)实验室制取干燥Cl2，并净化与收集Cl2，则所需药品为饱和食盐水(除去Cl2中混有的HCl)、使用浓硫酸干燥(除去水蒸气)、收集并用NaOH溶液吸收尾气，则接口连接顺序为c-d-b-a-e。 (3)常温下KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气，KClO3中Cl元素的化合价从+5降低到0，作氧化剂，HCl中部分Cl的化合价由-1升至0，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出配平的化学方程式：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。 (4)Cl2没有漂白性，HClO具有漂白性，某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中HClO已分解。 (5)若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，HClO分解生成H+、Cl-、O2，氢离子的浓度增大、氯水的pH减小、氯离子的浓度增大、氧气的体积分数增大，所以图2中纵坐标可以表示的物理量是abd。 (6)① 为了证明氯水能与NaOH溶液反应，在实验前应该在NaOH溶液中加入1~2滴酚酞。 ②当滴到最后一滴氯水时，溶液的颜色突然褪去， 可能是溶液的碱性减弱，也可能是HClO的漂白或酚酞被氧化，则该小组同学经过分析对褪色原因提出了两种假设：假设1：氯水中的酸中和了NaOH，溶液碱性减弱；假设2：HClO有漂白性，使溶液的红色褪去或HClO氧化了酚酞。 ③ 可设计一个简单的实验(滴加碱液)以验证褪色的原因是假设1还是假设2：向褪色后的试管内滴加几滴NaOH溶液，若恢复红色则证明是假设1，若仍为无色则证明是假设2。 (7)随着MnO2与浓盐酸反应的进行，H+、Cl-浓度不断减小，Mn2+浓度不断增大，则形成如下三种猜想： 猜想① ：是由于H+浓度降低所致。 猜想② ：是由于Cl-的浓度低所致。猜想③ ：是由于Mn2+浓度升高所致。 实验验证：在固液混合物中加入NaCl固体，加热。证明猜想② 正确，补充Cl-后，反应继续进行，实验现象是：又产生黄绿色气体。 MnO2与盐酸发生反应，只有H+、Cl-浓度达到一定程度，加热后反应才能发生。 10.(2025-2026高一上·广西来宾高中学·期中)某化学兴趣小组为探究的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中为干燥的品红试纸，为湿润的品红试纸。 回答下列问题。 （1）盛装浓盐酸的仪器的名称为　　　　　　。 （2）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为　　　　　　。 （3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在　　　　　　和　　　　　　(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是　　　　　　。 （4）装置Ⅴ中溶液的作用是　　　　　　，相关反应的离子方程式为　　　　　　。 【答案】（1）分液漏斗     （2）     （3）① Ⅱ    ② Ⅲ    ③ 干燥     （4）① 吸收多余的，防止污染环境    ②       【解析】根据装置连接可知装置Ⅰ为的制备装置，装置Ⅱ是吸收中的HCl，装置Ⅲ是验证的性质实验，有毒，装置Ⅴ为尾气处理； (1)由仪器的构造可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗； (2)装置Ⅰ中和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为； (3)经过饱和食盐水后中有水蒸气，潮湿的进入装置Ⅲ，遇干燥的品红试纸a，使其褪色，故未观察到“a无明显变化”这一预期现象；使湿润的品红试纸红色褪去，为了探究能否使干燥的品红试纸褪色，应在Ⅱ和Ⅲ之间添加干燥的装置； (4)是有毒气体，装置Ⅴ中溶液的作用是吸收多余的，防止污染环境，反应的离子方程式为； 11.(2025-2026高一上·广西师大附中·期中)我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的工艺流程如下： 已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应。 （1）反应I的化学方程式为　　　　　　　　　　　；在进行反应I时，应先从　　　　　　　　　　　口(填“a”或“b”)通入　　　　　　　　　　　(填“CO2”或“NH3”)。 （2）“灼烧”后进入反应Ⅱ体系的气体物质为　　　　　　　　　　　。 （3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放SO2，其离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）副产品X化学式为　　　　　　　　　　　；为了得到X进行了以下实验操作，将固体溶解后得到的溶液进行　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　，过滤、洗涤、干燥。 （5）某小组利用下列装置继续对Na2CO3和NaHCO3的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检验)。 ①方框中试剂a为　　　　　　　　　　　。 ②实验持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② a    ③ NH3     （2）SO2     （3）     （4）①     ② 蒸发(加热)浓缩    ③ 降温(冷却)结晶     （5）① 饱和的碳酸氢钠溶液(NaHCO3)    ②       【解析】(1)反应I是侯氏制碱法的原理，化学方程式为，导管a可以起到防倒吸的作用，故通入的是溶解度较大的氨气，导管b通入的是二氧化碳；为提高二氧化碳的溶解度，使产率尽可能高，应先通入氨气，使溶液呈碱性，增大二氧化碳的溶解度，故答案为：；a；NH3； (2)CuS在空气中灼烧和氧气反应生成SO2和CuO（黑色固体），故答案为SO2； (3)焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为+4价，产物SO2中硫元素的化合价也是+4价，故稀硫酸在该反应中体现酸性，离子方程式为； (4)由（2）知，黑色固体为CuO，其与稀硫酸反应生成CuSO4，通过结晶后的产物为，故副产品X为；从溶液中结晶得到溶质的结晶水合物的一般操作为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥，故答案为：；蒸发（加热）浓缩；降温（冷却）结晶； (5)① 试剂a的主要目的是除去CO2气体中的HCl气体，故用饱和碳酸氢钠溶液； ② 现象是出现了细小晶体，说明CO2与饱和碳酸钠溶液发生反应生成沉淀，离子方程式为：。 12.(2025-2026高一上·广西示范性高中·期中)“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是　　　　　　　；装置丙盛装的试剂是　　　　　　　。 （2）装置甲中发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （4）资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式　　　　　　　。 （5）将氯离子传感器、氧气传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、氧气传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 结合上图，解释浓度变化的原因是　　　　　　　。(用化学方程式表示) （6）实验中有同学发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案(各方案中稀盐酸的浓度、体积与的质量完全相同，且不影响氯气的生成)： a.稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 b.稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 c.稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d.与的浓溶液混合加热 e.浓硫酸与固体、固体共热 ①实验b的目的是探究　　　　　　　对反应的影响。 ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的主要原因是　　　　　　　。 【答案】（1）① 分液漏斗    ② 浓硫酸     （2）     （3）     （4）     （5）     （6）①     ② 的大小      【解析】甲为氯气的发生装置，乙除去氯气中的氯化氢，丙除氯气中的水蒸气，丁收集氯气，戊制备漂白粉，己制备漂白液，据此回答： (1)根据装置特点，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；装置丙用于干燥氯气，盛装的试剂是浓硫酸； (2)装置甲用和浓盐酸共热制备氯气，其化学方程式为： (浓) ，离子方程式为 ； (3)将氯气通入装置己中制备漂白液，化学方程式为：； (4)“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，该气体为氧气，故与发生氧化还原反应，离子方程式为：； (5)结合图中数据，氯离子浓度增大，氧气增多，说明光照使氯水不断分解，生成与使浓度增大，化学方程式为 ； (6)① 实验中，稀盐酸与不反应，加入氯化钠固体，相当于加入，观察反应是否发生，则实验的目的是探究对反应的影响； ②a、c、e增大，有黄绿色气体生成，b、d增大，而较小，b、d没有黄绿色气体生成，所以得出影响氯气生成的原因是：的大小。 13.(2025-2026高一上·广西·期中)为了探究新制氯水的性质，同学们按如表所示进行了几组实验。 实验 装置 试剂a 现象 Ⅰ 紫色石蕊溶液 Ⅱ 溶液 产生无色无味气体 Ⅲ 产生白色沉淀 Ⅳ KI溶液和淀粉溶液 溶液变蓝 请回答下列问题： （1）新制氯水中的含氯粒子有、以及　　　　　　　(填粒子符号)；保存新制氯水的正确方式为　　　　　　　。 （2）实验Ⅰ的现象为　　　　　　　，该实验现象体现的新制氯水的性质有　　　　　　　。 （3）写出实验Ⅱ中产生无色无味气体的离子方程式：　　　　　　　。 （4）实验Ⅲ的目的是探究新制氯水中是否含有，试剂a可以是　　　　　　　。 （5）根据实验Ⅳ的现象，写出新制氯水与KI溶液发生反应的离子方程式：　　　　　　　。 【答案】（1）① HClO、Cl2    ② 装在棕色细口试剂瓶中密封，避光，阴暗处保存     （2）① 溶液先变红后褪色    ② 酸性和漂白性     （3）     （4）硝酸酸化的硝酸银溶液     （5）      【解析】氯水是氯气的水溶液，氯气溶于水后部分与水反应，方程式为：，该反应为可逆反应，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO分子，以及H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻（少量）离子；Cl2是氯水呈黄绿色、具有刺激性气味和具有强氧化性的主要原因，能与多种物质发生氧化还原反应；HClO是一元弱酸，具有强氧化性和漂白性，可用于漂白有色物质，但其不稳定，见光易分解，方程式为： ；H⁺的存在使氯水具有酸性，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应等；Cl⁻能与Ag⁺结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl；据此作答。 (1)①依据分析，答案为HClO、Cl2；②因为次氯酸见光易分解且氯气易挥发，则保存新制氯水的正确方式为：装在棕色细口试剂瓶中密封，避光，阴暗处保存； (2)①氯水具有酸性和漂白性，则实验Ⅰ的现象为：溶液先变红后褪色；②依据分析，该实验现象体现的新制氯水的性质有酸性和漂白性； (3)因为氯水中有大量氢离子，能与碳酸氢根反应产生二氧化碳和水，离子方程式为：； (4)依据分析，试剂a是硝酸酸化的硝酸银溶液； (5)氯水与KI和淀粉的混合溶液作用出现蓝色现象，则证明氯气氧化碘离子生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝，则离子方程式为：。 14.(2025-2026高一上·广西南宁三十六中学·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应时的温度控制制备和。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是　　　　　　　　　　　，a中的试剂为　　　　　　　　　　　，a的作用是　　　　　　　　　　　(请用离子方程式解释)。 （2）该装置制备氯气的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （3）b中通过加热会生成，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （4）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液后变蓝。可知该条件下NaClO的氧化能力　　　　　　　　　　　(填“大于”或“小于”)。 （5）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。 ①已知酸性：。在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是　　　　　　　　　　　。 A．新制氯水与液氯都呈黄绿色，两者均为混合物 B．新制氯水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明氯水具有漂白性 C．向紫色石蕊试液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 D．将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明氯水中有 ②下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是　　　　　　　　　　　。 a．瓶中氯气的体积分数 b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力 d．溶液的漂白能力 【答案】（1）① 分液漏斗    ② 饱和食盐水    ③      （2）     （3）     （4）大于     （5）① C    ② bc      【解析】该实验先通过加热二氧化锰固体与浓盐酸反应生成氯气，再用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，随后利用温度差异实现氯气的歧化反应：加热条件下，氯气与氢氧化钾反应，生成氯化钾、氯酸钾和水；低温环境中，氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠和次氯酸钠和水，最后用碱液吸收剩余氯气，避免污染，据此分析。 (1)盛放浓盐酸的仪器名称是“分液漏斗”；a的作用是除去氯气中的HCl气体，使用饱和食盐水可以抑制氯气与水的反应平衡（），从而降低氯气的溶解度； (2)制取氯气的化学方程式： ； (3)在热、浓KOH溶液中生成KClO3的离子方程式为：    ； (4)由实验可知，NaClO溶液能将I⁻氧化成I2而KClO3溶液不能，说明“NaClO的氧化能力大于KClO3”； (5)A．液氯是纯物质而新制氯水是氯气溶于水形成的混合体系，A错误； B．能使酸性高锰酸钾褪色说明其具有一定还原性/氧化性变化，但并不能直接体现“漂白性”，B错误； C．向紫色石蕊试液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色，加入新制氯水后石蕊先变红(溶液呈酸性)再褪色(次氯酸具有漂白性)，C正确； D．KHCO3与氯水放出CO2主要是其中的HCl所致，不能说明氯水中一定有，故选C； a．强光照射下Cl2与H2O反应，Cl2体积分数降低， a错误； b． ，O2体积分数增大，b 正确； c． HClO分解为HCl，离子浓度变化大，导电能力上升，c 正确； d ．HClO分解，漂白能力减弱，d 错误，故选b。 15.(2025-2026高一上·广西玉林八校·期中)已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能生成Cl2、KCl和MnCl2等，实验小组在实验室设计如图装置制备纯净、干燥的Cl2并检验其性质，请回答： I．制备氯气和金属氯化物 （1）装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）已知镓(Ga)是一种“类铝”金属，能与氯气反应，装置D中反应的生成物为GaCl3，GaCl3具有很强的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进行，装置B、C中盛放的试剂依次为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。装置E的作用是　　　　　　　　　　　。 II．检验氯气的性质： （3）装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则甲中I、II、III应依次放　　　　　　　　　　　(填字母)。 字母选项 I II III a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 C 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 （4）已知氧化性：Cl2＞Br2，装置乙中盛有NaBr溶液，写出发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）装置丙中盛有NaOH溶液，试管口内部放置湿润淀粉-KI试纸的主要目的是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① 饱和食盐水    ② 浓硫酸    ③ 避免F中的水蒸气进入反应装置D中     （3）b     （4）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-     （5）检验是否有氯气泄漏进入空气      【解析】装置A中，浓盐酸与KMnO4固体常温下反应生成 Cl2，KMnO4是强氧化剂，在酸性条件下将Cl-氧化为Cl2，自身被还原为Mn2+，离子方程式为：；制备的Cl2中混有HCl杂质（浓盐酸挥发）和水蒸气，需依次除杂、干燥，装置B盛放饱和食盐水，除去Cl2中的HCl杂质，装置C盛放浓硫酸，能除去Cl2中的水蒸气，得到干燥的Cl2。装置D中氯气与镓反应，镓（Ga）是 “类铝” 金属，化学性质与Al相似，在加热条件下与Cl2反应生成GaCl3（高价氯化物，类似AlCl3），反应式为： ，GaCl3具有强吸湿性，若接触水汽会吸收水蒸气 “冒烟”，因此需保证进入装置D的Cl2是干燥的，且后续要隔绝外界水汽，所以装置E中盛放干燥剂（如无水CaCl2），防止装置F中NaOH溶液挥发的水蒸气进入装置D，避免GaCl3吸收水汽而变质，保证实验产物的纯度。装置F是尾气处理装置，Cl2是有毒气体，直接排放会污染空气，因此用NaOH溶液吸收尾气，反应式为：。 (1)浓盐酸与高锰酸钾固体混合也能生成Cl2，该反应除了生成Cl2外,还有KCl生成，化学反应方程式为：，离子方程式为：； (2)由分析可知，装置B盛放的是饱和食盐水，装置C盛放的是浓硫酸；装置E的作用是：防止装置F中NaOH溶液挥发的水蒸气进入装置D，避免GaCl3吸收水汽而变质，保证实验产物的纯度； (3)让Cl2先接触湿润的有色布条(Ⅰ)：Cl2与水反应生成HClO，布条褪色（证明 “湿润条件下能漂白”）；用干燥剂除去Cl2中的水分（II）：得到干燥的Cl2；最后让干燥的Cl2接触干燥的有色布条（III）：若布条不褪色（证明 “干燥Cl2无漂白性”），从而验证 “是HClO而非Cl2本身有漂白性”。 a．Ⅱ中 “碱石灰” 是NaOH和CaO的混合物，NaOH会与Cl2反应（），Cl2会被吸收，a错误； b．I：湿润的有色布条（Cl2与水反应生成HClO，布条褪色），Ⅱ：无水氯化钙（中性固体干燥剂，不与Cl2反应，能干燥Cl2），Ⅲ：干燥的有色布条（干燥Cl2通过，布条不褪色，证明干燥Cl2无漂白性），b正确； c．Ⅱ中 “浓硫酸” 是液体干燥剂，而装置Ⅱ通常盛放固体干燥剂，c错误； 故答案选b； (4)已知氧化性Cl2＞Br2，Cl2可将NaBr中的Br-氧化为Br2，发生置换反应，离子方程式为：； (5)装置丙中NaOH溶液的作用是吸收尾气Cl2，试管口内部放置湿润淀粉-KI试纸的主要目的是：检验是否有氯气泄漏进入空气。若有未被吸收的Cl2，会与KI反应生成I2，I2使淀粉试纸变蓝；若试纸不变蓝，则说明Cl2已被完全吸收。 16.(2025-2026高一上·广西玉林八校·期中)现有下列10种物质：①铁；②纯醋酸；③液氨；④Fe(OH)3胶体；⑤Ba(OH)2；⑥NaHCO3；⑦稀盐酸 ⑧KHSO4溶液；⑨碳酸钙；⑩乙醇。 （1）上述物质中能导电的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的有　　　　　　　　　　　，属于非电解质的有　　　　　　　　　　　。 （2）写出KHSO4在水中的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。少量⑧和足量⑤混合，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ① ④ ⑦ ⑧    ② ② ⑤ ⑥ ⑨    ③ ③ ⑩     （2）     （3）①     ②      （4）FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl      【解析】① 铁是单质，含有自由移动的电子，能够导电，既不是电解质也不是非电解质； ② 纯醋酸由分子构成，无自由移动的微粒，不能导电，在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质； ③ 液氨由分子构成，无自由移动的微粒，不能导电，液态下不能导电，其水溶液能导电，但自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质； ④Fe(OH)3胶体，存在自由移动的微粒，能导电，胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤Ba(OH)2由离子构成，但固体中离子不能自由移动，因此不能导电，在水溶液中或者熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质； ⑥NaHCO3由离子构成，但固体中离子不能自由移动，因此不能导电，在水溶液中或者熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质； ⑦ 稀盐酸中含有自由移动的微粒，能够导电，但是盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧KHSO4溶液存在自由移动的微粒，能导电，溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨ 碳酸钙是由离子构成的化合物、难溶于水，固体中离子不能自由移动，在熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质； ⑩ 乙醇是由分子构成的化合物，无自由移动的离子，不能导电，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，属于非电解质，据此分析作答。 (1)根据分析可知上述物质中能够导电的是① ④ ⑦ ⑧ ；属于电解质的有② ⑤ ⑥ ⑨ ，属于非电解质的有③ ⑩ ，故答案为：① ④ ⑦ ⑧ ；② ⑤ ⑥ ⑨ ；③ ⑩ 。 (2)KHSO4在水中完全电离，电离方程式为，故答案为：。 (3)有两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，则为强酸(或KHSO4)和强碱的反应生成可溶性盐和水，碱只有Ba(OH)2，而KHSO4与Ba(OH)2反应还会生成硫酸钡沉淀，醋酸为弱酸不能写成氢离子的形式，因此两种物质为氢氧化钡和稀盐酸，化学方程式为；少量KHSO4与足量Ba(OH)2反应生成硫酸钡、氢氧化钾和水，离子方程式为，故答案为：；。 (4)Fe(OH)3胶体的实验室制备方法为向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 17.(2025-2026高一上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)氯气的实验室制备、收集及处理装置如图所示，回答下列问题： （1）装置B的名称是　　　　　　　　　　　，装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）氯气有毒，烧杯中的溶液可用于吸收氯气，则烧杯中盛装的是　　　　　　　　　　　(填化学式)溶液。 （3）图中装置制备氯气中含有　　　　　　　　　　　(填化学式)和水蒸气，收集前需要通过装有　　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　的洗气瓶除杂才能得到纯净干燥的氯气。 （4）将氯气通入溶液中可发生置换反应生成，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　；通过单质之间的置换证明氧化性　　　　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）① 分液漏斗    ②      （2）NaOH     （3）① HCl    ② 饱和食盐水    ③ 浓硫酸     （4）①     ② >      【解析】浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，氯气密度比空气大，用向上排空气法收集，氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液进行尾气吸收； (1)装置B的名称是分液漏斗；浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，装置A中发生反应的化学方程式为； (2)氯气有毒，烧杯中的溶液可用于吸收氯气，则烧杯中盛装的是NaOH溶液； (3)浓盐酸易挥发，制备氯气中含有HCl和水蒸气，收集前需要通过装有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶除杂才能得到纯净干燥的氯气； (4)将氯气通入溶液中可发生置换反应生成，反应的离子方程式为；根据氧化性：氧化剂大于氧化产物，通过单质之间的置换证明氧化性>。 18.(2025-2026高一上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)I．钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是___________(填标号)。 A. Na B. NaOH C. NaCl D.  （2）写出在水溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （3）钠与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 II．实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】pH越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的变化 【分析与解释】 （4）实验①中，溶解时吸收热量的物质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）实验②中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，未参与该反应的实验证据是　　　　　　　　　　　。 （6）实验②中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有　　　　　　　　　　　。 （7）工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为的纯碱样品，充分加热后，固体质量减少，此样品中的质量分数为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）A     （2）     （3）     （4）     （5）①     ② 由实验② 中pH图可知，滴加溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，且pH基本不变     （6）     （7）      【解析】实验① 中，1.00g溶于水后，溶液温度升高，表明溶解过程放热；1.00g溶于水后，溶液温度降低，则表明溶解过程吸热；实验② 中，用澄清石灰水中加入蒸馏水作对照实验，加入溶液后，溶液的pH基本不变，则表明OH-没有参与反应；加入后，溶液的pH减小，表明反应过程中OH-被消耗。 (1)Na是活泼金属，易和空气中的氧气等发生氧化还原反应而变质；NaOH和空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，NaCl、性质稳定，放置在空气中，一般不反应；故选A； (2)在水溶液中完全电离，电离方程式为； (3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为； (4)根据分析，实验① 中，溶解时吸收热量的物质是； (5)实验② 中，溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为；未参与该反应的实验证据是：由实验② 中pH图可知，滴加溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，且pH基本不变； (6)加入后，溶液的pH减小，表明反应过程中OH-被消耗，加入少量发生的离子反应为，参与反应的离子有； (7)取质量为的纯碱样品，充分加热后，固体质量减少，减少的为分解产生的二氧化碳和水的质量，根据反应 ，样品中含质量为，此样品中的质量分数为=。 19.(2025-2026高一上·广西防城港·期中)某同学为了探究溶液与溶液反应的实质，设计了如下实验： Ⅰ、向盛有2 mL 0.1 稀溶液的试管中加入2 mL 0.1 稀溶液，立即有白色沉淀X生成，溶液仍呈无色。 Ⅱ、该同学对沉淀X的组成有三种猜想： 猜想①：只有； 猜想②：只有NaCl； 猜想③：______。 Ⅲ、该同学运用控制变量法，设计了如下三个实验(实验所用试剂的体积均为2 mL，浓度均为0.1 )来验证猜想： 实验编号 实验操作 实验现象 一 向盛有溶液的试管中滴加溶液 有白色沉淀生成，溶液仍呈无色 二 向盛有溶液的试管中滴加溶液 有沉淀生成，溶液呈蓝色 三 向盛有溶液的试管中滴加稀盐酸 无明显现象 回答下列问题： （1）实验证明1中反应后溶液中的溶质为NaCl，实验小组同学对NaCl的性质进行如下讨论： ①NaCl属于电解质，其在水溶液中的电离方程式为　　　　　　，NaCl在水溶液中的电离是否需要通电？　　　　　　(填“是”或“否”)。 ②依据所学知识，检验溶液中的的定性分析操作为　　　　　　；检验溶液中的Cl的试剂为　　　　　　。 （2）补充猜想③：　　　　　　。 （3）甲同学认为实验三能说明猜想①是正确的，理由是　　　　　　；乙同学认为根据实验一无法判断猜想①是否正确，理由是　　　　　　。 （4）实验二能说明沉淀中有，但实验存在不方便观察沉淀颜色的缺点，为了准确观察沉淀的颜色，可对反应后的混合液进行　　　　　　、　　　　　　操作。 （5）结论：溶液与溶液反应的实质为　　　　　　(填离子方程式)。 【答案】（1）①     ② 否    ③ 焰色试验    ④ 溶液和稀硝酸     （2）、NaCl的混合物     （3）① 用稀盐酸替换溶液后，溶液中不存在，未观察到有沉淀产生，可知沉淀X一定为    ② 用溶液替换溶液后，溶液中不存在，仍观察到有沉淀产生     （4）① 过滤    ② 洗涤     （5）      【解析】(1)①NaCl属于电解质，其在水溶液中的电离方程式为； ②NaCl是离子化合物，在水溶液中自发电离成和，不需要通电； ③ 根据所学知识，检验溶液中的钠离子的定性操作为用铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色是否为黄色(焰色反应) ④的检验方法是用稀硝酸酸化后，添加，观察是否产生白色沉淀，故试剂选用稀硝酸和； (2)根据实验设计原则，猜想③ 应涵盖猜想① ② ，即、NaCl的混合物； (3)① 实验Ⅰ中有白色沉淀生成说明能与含的溶液反应生成白色沉淀，因此与反应生成的白色沉淀可能是，实验三滴加盐酸后，溶液中不存在未观察到有沉淀产生，可知沉淀X一定为； ②实验一用溶液替换溶液后，溶液中不存在，仍观察到有沉淀产生，沉淀是，因此不能直接证明和反应生成的沉淀是硫酸钡； (4)实验二能说明沉淀中有，但实验存在不方便观察沉淀颜色的缺点(由于溶液呈蓝色，掩盖沉淀颜色)为了准确观察沉淀的颜色，可对反应后的混合液进行 过滤、洗涤 操作； (5)该反应是离子反应，本质是和结合生成沉淀，钠离子和氯离子留在溶液中，离子方程式：。 20.(2025-2026高一上·广西防城港·期中)四氯化锡()是一种重要的化合物，在军事、电子、有机合成等领域有着广泛的应用。为了在实验室合成，某化学研究学习小组查阅了相关资料，设计了如图实验。 已知：①的熔点为-33℃，沸点为114.1℃；②遇水易水解。 回答下列问题： （1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：　　　　　　。 （2）试剂X、Y的名称分别为　　　　　　、　　　　　　。 （3）实验室应先点燃装置　　　　　　(填“甲”或“丁”)处的酒精灯，其目的是　　　　　　。 （4）试写出装置丁中发生反应的化学方程式：　　　　　　。装置戊中使用冰水混合物的作用是　　　　　　。 （5）若装置已中盛装的溶液为试剂Y，则装置已后应连接尾气处理装置用于　　　　　　。 【答案】（1）(浓)     （2）① 饱和食盐水    ② 浓硫酸     （3）① 甲    ② 排尽装置中的空气，防止金属锡与空气中的氧气反应     （4）①     ② 使液化     （5）吸收多余的氯气，保护环境      【解析】利用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，再利用浓硫酸干燥，干燥纯净的氯气进入装置D与锡粉在加热条件下反应生成SnCl4，利用冰水将其冷却，再利用装有浓硫酸的装置F防止水蒸气进入装置E，最后利用氢氧化钠吸收未反应的氯气，防止污染空气； (1)装置甲中加入的是和浓盐酸，可生成，发生反应的化学方程式(浓)。 (2)制取过程中产生杂质HCl、，因此先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气，所以试剂X为饱和食盐水，试剂Y为浓硫酸。 (3)锡会与空气中的氧气反应，应该先制备氯气，将装置中空气排尽后再加热金属锡。 (4)装置丁中有锡粉，甲中的接触锡粉后发生反应的化学方程式为：。 的熔点为-33℃，沸点为114.1℃，故的收集需要进行冷凝液化处理。 (5)甲装置产生的充满整个装置，故装置已后应连接尾气处理装置用于吸收多余的氯气，保护环境。 21.(2025-2026高一上·广西柳州地区民族高中学·期中)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）上述反应中，　　　　　　　　　　　涉及到氧化还原反应(填“有” 、“无”)。 （2）写出第②步相关的离子方程式　　　　　　　　　　　；第③步中，加入的试剂是　　　　　　　　　　　。 （3）第④步操作的目的是除去　　　　　　　　　　　。 （4）第⑦步操作的名称是　　　　　　　　　　　。 （5）第⑤步操作用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有___________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （6）电解饱和食盐水原理：NaCl+ H2O→NaOH+ H2↑+ Cl2↑(未配平)，工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，而不采用Na2O与H2O的反应，原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）无     （2）①     ② BaCl2溶液     （3）Ca2+、Ba2+     （4）蒸发结晶     （5）BD     （6）Na2O作为原料来源少、成本高等      【解析】粗盐除NaCl外，还含有Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，① 加水溶解后，② 加入过量NaOH溶液，沉淀溶液中的Mg2+，③ 再加入过量的BaCl2溶液，沉淀溶液中的，④ 再加入过量的Na2CO3溶液，沉淀溶液中的Ca2+和过量的Ba2+，⑤ 过滤，滤去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀以及泥沙，⑥ 向滤液中加入适量盐酸，除去过量的Na2CO3和NaOH，⑦ 将得到的NaCl溶液进行蒸发、结晶、烘干得到精盐，据此解答。 (1)氧化还原反应的特征是元素的化合价发生改变，结合分析可知，上述反应中均没有元素发生化合价改变，即无涉及到氧化还原反应；故答案为无。 (2)由分析知，第② 步是沉淀溶液中的Mg2+，发生的离子方程式为；第③ 步是加入过量的BaCl2溶液，沉淀溶液中的，故答案为；BaCl2溶液。 (3)由分析知，第④ 步加入过量的Na2CO3溶液，沉淀溶液中的Ca2+和过量的Ba2+，故答案为除去Ca2+、Ba2+。 (4)由分析知，第⑦ 步是将得到的NaCl溶液进行蒸发、结晶、烘干得到精盐，故答案为蒸发结晶。 (5)由分析知第⑤ 步操作为过滤操作，过滤所需要的仪器有铁架台(A)、烧杯(D)、漏斗(B)、玻璃棒，C为圆底烧瓶，故答案为BD。 (6)因Na2O不易制取得到，导致用Na2O与H2O反应制取NaOH时，Na2O作为原料来源少、成本高等，因此不采用该方法制取NaOH，故答案为Na2O作为原料来源少、成本高等。 22.(2025-2026高一上·广西柳州地区民族高中学·期中)为了验证的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(夹持装置已略去)。 回答下列问题： 已知：①可溶解在中；②装置中的试剂均足量。 （1）仪器a的名称为　　　　　　　　　　　。 （2）实验开始前应先　　　　　　　　　　　。 （3）装置I中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，该反应中，浓盐酸除体现还原性外，还体现　　　　　　　　　　　性。 （4）装置II中浓硫酸的作用为　　　　　　　　　　　。 （5）实验进行一段时间后，装置Ⅲ和IV的现象　　　　　　　　　　　(填“相同”或“不相同”)，原因为　　　　　　　　　　　。 （6）该实验装置的不足之处为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）圆底烧瓶     （2）检验装置气密性     （3）① 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O    ② 酸     （4）干燥氯气     （5）① 不相同    ② 氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性     （6）没有除杂      【解析】I中浓盐酸与高锰酸钾反应生成Cl2，生成的氯气中含有水蒸气和HCl，可先通过氯化钙和浓硫酸除去氯气中的水蒸气，氯气没有漂白性，干燥的氯气遇到干燥的有色布条不会发生反应，无明显实验现象，氯气遇到湿润的有色布条，氯气与其中的水反应生成HClO，HClO具有漂白性将湿润的有色布条漂白，随后氯气通入CCl4中溶解吸收。 (1)根据装置图，仪器a的名称为圆底烧瓶； (2)该实验涉及气体制备，为防止漏气，实验开始前应先检验装置气密性； (3)装置I中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，部分HCl中氯元素化合价升高生成氯气，部分HCl中氯元素化合价不变生成氯化钾、氯化锰，浓盐酸除体现还原性外，还体现酸性。 (4)浓硫酸具有吸水性，装置II中浓硫酸的作用为：干燥氯气； (5)氯气本身无漂白性，与水反应生成的次氯酸因具有强氧化性，而能使有色物质褪色；所以实验进行一段时间后，装置Ⅲ中干燥有色布条不褪色，IV中湿润有色布条褪色，装置Ⅲ和IV的现象不相同。 (6)高锰酸钾与浓盐酸反应生成的氯气含有杂质氯化氢，该实验装置的不足之处：没有除杂，浓盐酸挥发出来HCl对实验结果的论断有影响。 23.(2024-2025高一上·广西梧州·期中)某研究小组设计下列装置制备漂白粉。[已知：， ] （1）连接好装置后，应进行的操作为　　　　　　　　　　　。 （2）指出该装置的错误之处：　　　　　　　　　　　。 （3）饱和食盐水的作用为　　　　　　　　　　　；若无装置B，可能造成的后果为　　　　　　　　　　　。 （4）试剂X为　　　　　　　　　　　(填“冰水”或“热水”)。 （5）装置D可换成装有　　　　　　　　　　　(填试剂名称)的干燥管。 （6）若制得次氯酸钙，则至少有　　　　　　　　　　　参与反应。 【答案】（1）检查装置气密性     （2）装置A缺少酒精灯     （3）① 除去中混有的HCl    ② 装置C中的含量降低     （4）冰水     （5）碱石灰     （6）8      【解析】实验室制取氯气的反应为：，饱和食盐水的作用是除去氯化氢气体，避免干扰后续实验，用石灰乳与氯气反应可以制得漂白粉[有效成分：]，尾气用氢氧化钠溶液吸收。 (1)制取气体之前必须先检查装置的气密性。答案为：检查装置气密性。 (2)用二氧化锰制取氯气必须加热，此处没有用酒精灯加热。答案为：装置A缺少酒精灯。 (3)饱和食盐水的作用是除去氯化氢气体，避免干扰后续实验。若无装置B，氯化氢进入C装置，使石灰乳与氯化氢反应，造成产品产率降低。答案为：除去中混有的HCl。装置C中的含量降低。 (4)温度高时氯气与石灰乳反应生成，不能生成，所以应该选择冰水。答案为：冰水。 (5)装置D的作用是吸收尾气，可以用装有碱石灰的干燥管代替氢氧化钠溶液； (6)根据相关的三个化学方程式，可知三者的计量关系为：，设需要物质的量为n，列式计算： ，解出：。答案为：8。 24.(2024-2025高一上·广西钦州·期中)根据所学知识，回答下列问题： （1）如图是常用于混合物的分离和提纯的装置： ①仪器a的名称是　　　　　　　　　　　。 ②利用图1装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器是　　　　　　　　　　　，仪器a中冷凝水应该从　　　　　　　　　　　(填“上”或“下”)口进。 ③从碘的饱和水溶液中提取碘应选择图　　　　　　　　　　　(填序号)装置，该实验要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法不正确的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．该萃取剂不与碘反应             B．碘在该萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度大 C．该萃取剂与水不互溶             D．该萃取剂的密度必须比水的密度大 （2）KNO3中混有少量KCl杂质，如果要在实验室中提纯KNO3晶体，应采用　　　　　　　　　　　的方法。(杂质仅含KCl) A．蒸发结晶               B．冷却结晶             C．蒸馏 【答案】（1）① 冷凝管    ② 温度计    ③ 下    ④ 2    ⑤ D     （2）B      【解析】(1)①仪器a的名称：冷凝管； ②利用图1装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少测温仪器温度计；冷凝水从冷凝管下口通入； ③从碘的饱和水溶液中提取碘需进行萃取和分液操作，对应图2；根据萃取剂的选取原则，该萃取剂不与碘反应；碘在该萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度大；该萃取剂与水不互溶；萃取剂的密度比水的密度大、小均可以，答案选D； (2)KNO3中混有少量KCl杂质，如果要在实验室中提纯KNO3晶体，硝酸钾溶解度受温度影响变化较大，应考虑冷却结晶。 25.(2024-2025高一上·广西玉林·期中)硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生强烈反应并产生白雾。回答下列问题： （1）实验开始时，加入药品前必须要进行的实验操作为　　　　　　　。 （2）装置②的作用是　　　　　　　。 （3）写出装置①中发生反应的化学方程式　　　　　，该反应生成71g Cl2所消耗的还原剂的质量为　　　　　　　g。写出SO2Cl2遇水发生反应并产生白雾的化学方程式　　　　　　　。 （4）下列说法错误的是_______。 A. 装置①中可用MnO2代替Ca(ClO)2 B. 装置①中可控制分液漏斗缓慢滴加来提高浓盐酸的利用率 C. 尾气处理时需要在装置⑤后装盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 D. 装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 （5）为了探究Cl2在NaCl溶液中溶解性的影响因素，某同学通过实验测得Cl2在不同浓度的NaCl溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒浓度如图所示： 由图像可以看出，Cl2溶于NaCl溶液时，主要发生了两个反应，一是氯气与水的反应，二是(填离子方程式)　　　　　。随着氯化钠溶液浓度的增大，氯气与水反应受到了抑制，证据是(根据图作答)　　　　　。 【答案】（1）检查装置气密性     （2）除去氯气中的氯化氢     （3）①     ② 36.5g    ③      （4）AC     （5）① Cl2+Cl－=    ② 图中HClO的浓度随NaCl溶液浓度增大而减小      【解析】由实验装置可知，装置① 用浓盐酸和反应制备氯气，装置② 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置③ 用浓硫酸干燥氯气，装置④ 中干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下反应制取硫酰氯(SO2Cl2)，SO2Cl2的沸点为69℃，要使其变为蒸汽，则④ 采用热水浴，装置⑤ 冷凝并收集硫酰氯(SO2Cl2)，则⑤ 采用冰水浴，最后进行尾气处理，据此解答； (1)加入药品前必须要进行的实验操作为检查装置气密性； (2)由分析可知，② 中所盛试剂为饱和食盐水，作用：除去氯气中的氯化氢； (3)装置① 用浓盐酸和反应制备氯气，浓盐酸中氯元素由-1价升高到0价，做还原剂，中氯元素由+1价降低到0价，做氧化剂，发生反应的化学方程式：；该反应生成Cl2，消耗2molHCl，其中做还原剂的质量为1mol，质量为；SO2Cl2遇水发生反应并产生白雾（HCl），化学方程式； (4)A．MnO2与浓盐酸反应制取氯气需要加热，装置① 中不可用MnO2代替Ca(ClO)2，A错误； B．装置① 中为提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢滴加，以便控制反应速率，提高原料利用率，B正确； C．由于SO2Cl2遇水能发生剧烈反应并产生白雾，因此“尾气处理”装置既能吸收剩余的氯气和SO2，又要防止水蒸气进入⑤ 中，可以用盛有碱石灰的U型管，既能吸收剩余的氯气和SO2，又能防止空气中水蒸气进入⑤ 中，C错误； D．SO2Cl2的沸点为69℃，要使其变为蒸汽，则④ 采用热水浴，装置⑤ 冷凝并收集硫酰氯(SO2Cl2)，则⑤ 采用冰水浴，D正确； 故选AC； (5)从图1可以看出，氯气溶于NaCl溶液时有HClO、生成，说明主要发生了两个反应，一是氯气与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，二是Cl2+Cl－=；随着NaCl溶液浓度的增大，Cl2与水的反应受到了抑制，证据是图1中HClO的浓度随NaCl溶液浓度增大而减小。 26.(2024-2025高一上·广西南宁市第三中学·期中)二氯化二硫(S2Cl2)是一种金黄色液体(熔点：-18℃。沸点138℃)，是重要的有机化工原料，用于合成植物生长激素、除锈剂、橡胶硫化剂等。已知S2Cl2遇水分解生成S、SO2和HCl，也可被Cl2氧化为SCl2(沸点59℃)，热温度性较差。实验室采用如图所示的装置图模拟工业生产把氯气通入熔融硫黄(熔点为115℃，沸点为415℃)中制备S2Cl2 (夹持、加热仪器略)。 实验过程所提供的药品有：浓盐酸、浓硫酸、高锰酸钾、硫黄、碱石灰、P2O5、NaOH溶液、饱和食盐水。 回答下列问题： （1）本实验中制备氯气时反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）装置B中药品的名称为　　　　　　　　　　　，装置E中冰盐水的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）组装仪器，检查装置的气密性、依次加入药品、打开弹簧夹，通N2一段时间的原因是　　　　　　　　　　　；然后加热D装置至110~115℃之间使硫黄熔融。 （4）观察到　　　　　　　　　　　(填实验现象)可证明有S2Cl2生成。但实验中并未观察到该现象，经检测产物中混有较多SCl2，下列操作能提高产品纯度及产率的有　　　　　　　　　　　(填选项字母)。 a．调节A中恒压滴液漏斗活塞，控制液体滴加速率 b．不时打开弹簧夹通入适量N2 c．升高装置D的加热温度 （5）该装置存在明显缺陷。应如何改进：　　　　　　　　　　　。 （6）最终所得粗产品还需要经过　　　　　　　　　　　(填操作名称)进一步提纯。 【答案】（1）     （2）① 饱和食盐水    ② 冷却并收集S2Cl2     （3）将整个装置中的空气排尽，避免加热时硫黄与氧气反应     （4）① D中出现金黄色液体    ② ab     （5）在E和F之间增加一个装有碱石灰的干燥管     （6）蒸馏      【解析】装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有水蒸气和挥发出的HCl，装置B中饱和食盐水可以除去HCl，装置C装有浓硫酸可以对氯气进行干燥，装置D中发生氯气与硫黄的反应，生成S2Cl2，装置E用冰盐水对S2Cl2进行冷却，最后装置F装有NaOH溶液，可以吸收未反应的氯气； (1)根据实验提供的药品，选择浓盐酸、高锰酸钾制备氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为； (2)氯气中混有水蒸气和挥发出的HCl，装置B中药品的名称为饱和食盐水，已知S2Cl2熔点：-18℃、沸点138℃，装置E中冰盐水的作用是冷却并收集S2Cl2； (3)通一段时间N2，原因是将整个装置中的空气排尽，避免加热时硫黄与氧气反应； (4)已知二氯化二硫(S2Cl2)是一种金黄色液体，观察到D中出现金黄色液体时，可证明有S2Cl2生成； a．调节A中分液漏斗旋塞，控制液体滴加速率，可以控制氯气的量，使氯气充分与熔融硫黄反应，避免氯气过量将S2Cl2氧化为SCl2，从而可以提高产品纯度及产率，a符合题意； b．不时打开弹簧夹通入适量N2，可稀释氯气，避免氯气过量将S2Cl2氧化为SCl2，从而可以提高产品纯度及产率，b符合题意； c．S2Cl2的热稳定性较差，升高装置D的加热温度，会导致产物发生分解，降低产率，c不符合题意； 故选ab； (5)已知S2Cl2遇水分解生成S、SO2和HCl，装置F中水蒸气会进入E中，造成产物S2Cl2与水反应，改进措施为：在E和F之间增加一个装有碱石灰的干燥管； (6)最终所得粗产品中含有S2Cl2和副产物SCl2，可根据两者的沸点差异，通过蒸馏进一步提纯。 27.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)I．化工专家侯德榜先生所改进的侯氏制碱法降低了制碱成本，为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法是以、、、为原料制备和。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验仪器如下图： （1）向饱和氨盐水()中通入足量生成沉淀的总反应的离子方程式为　　　　　　　。 （2）利用下列仪器制备，正确的连接顺序是　　　　　(仪器不可重复利用，按气流方向，用大写字母表示)。 A.　B. 　C.   　D. （3）为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或　　　　　。 （4）已知的溶解度随温度升高而增大，则过滤出沉淀后从溶液中得到固体的方法为　　　　　　　。 II．现有、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。 （5）①中加入过量溶液是否会导致最后制得的晶体中混有大量的杂质，为什么？ 　　　　　　　。 （6）①处的溶液还可以换成　　　　　　　(填化学式)。 （7）③中加入过量溶液的目的是　　　　　　　。 【答案】（1）或     （2）ADBC     （3）将分液漏斗上部的玻璃塞打开     （4）蒸发浓缩、冷却结晶或冷却热饱和溶液     （5）不会，因为② 中加入过量的溶液可除去原溶液的和① 操作引入的     （6）     （7）使溶液中的、完全沉淀      【解析】NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，加入过量氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀A；溶液1为NaCl、NaNO3、BaCl2的混合液，加入过量的X即硝酸银溶液，生成氯化银沉淀B，溶液2为NaNO3、Ba(NO3)2、AgNO3的混合液，加入过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钡、碳酸银沉淀(C)，溶液3为NaNO3、Na2CO3的混合液，从中提取硝酸钠晶体，若要得到纯净的硝酸钠，溶液3中需加入硝酸，生成硝酸钠，据此分析； (1)侯氏制碱法的原理是饱和氨盐水和CO2反应得到碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的离子方程式为或； (2)首先利用装置A制取CO2，然后利用D装置饱和碳酸氢钠溶液除去CO2混有的HCl气体，然后通入B装置中与氨盐水反应，最后利用C装置NaOH溶液吸收尾气，所以连接顺序为ADBC； (3)为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔； (4)NH4Cl的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，所以可以通过蒸发浓缩、冷却结晶或冷却热饱和溶液； (5)不会，因为② 中加入过量的溶液，，可除去原溶液的和① 操作引入的； (6)① 处的溶液还可以换成，含有Ba2+阳离子，为了不引入新杂质，阴离子为，故可以换成； (7)据分析，上述实验流程中加入过量溶液，使溶液中的、完全沉淀。 28.(2025-2026高一上·广西师大附中·期中)某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行一系列的探究，请回答下列问题。 （1）制备Cl2.写出装置I中发生的离子反应方程式　　　　　　　　　　　。 （2）氯水相关性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，将Ⅳ接在Ⅱ之后制得氯水，则Ⅱ中的溶液a为　　　　　　　　　　　。 ②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4溶液，且不与CCl4反应)。用此溶液来探究氯水中是哪一种粒子有漂白性，则溶液a为　　　　　　　　　　　。Ⅱ和Ⅳ之间接Ⅲ，此时气体应该从　　　　　　　　　　　口进入Ⅲ，Ⅲ的作用是　　　　　　　　　　　。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明氯水中有漂白性的是HClO。 ③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．氯水的pH       b．氢离子的浓度       c．氯离子的浓度       d．氧气的体积分数 ④在氯水中加入少量的NaHCO3，黄绿色逐渐变浅。写出总反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （3）实验后发现I中有大量的固体剩余，在I中溶液中加入Zn，有大量气泡生成。通过此实验可判断MnO2　　　　　　　　　　　(填“是”或“不是”)碱性氧化物。写出MnO2与FeO在硫酸溶液中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① 饱和食盐水    ② 浓硫酸    ③ n    ④ 安全瓶，防倒吸    ⑤ bcd    ⑥      （3）① 不是    ②       【解析】(1)实验室制取氯气的化学方程式为 ；其中HCl(强酸)和MnCl2(盐)可拆，故离子方程式为 ； (2)① 分析装置II的作用是除去Cl2中可能混有的HCl杂质，故用饱和食盐水除杂，答案为饱和食盐水； ② 装置II的作用是干燥氯气，故装置II中装浓硫酸，又装置IV装的是CCl4溶液，Cl2可溶于CCl4溶液，故装置III的作用是安全瓶，防倒吸，气体密度大于空气，长进短出，故答案为：浓硫酸；n；安全瓶，防倒吸； ③HClO分解的离子方程式为 ，符合坐标图随时间变化、纵坐标逐渐增大的物理量有氢离子浓度，氯离子浓度，氧气的体积分数，故答案为bcd； ④ 氯水中存在可逆平衡，加入NaHCO3后，，使平衡正向移动，溶解的氯气浓度降低，黄绿色变浅，故总反应方程式为； (3)I中加入Zn产生大量气泡，说明溶液呈酸性，碱性氧化物的定义是能与酸反应生成对应的盐和水，现I中有固体剩余（MnO2），溶液又呈酸性，说明MnO2不是碱性氧化物；MnO2中锰元素是+4价，有氧化性，FeO中铁元素是+2价，有还原性，在酸性条件下发生氧化还原反应，根据电子得失守恒、电荷守恒和元素守恒，其离子方程式为；故答案为：不是；。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 化学实验综合题 1.【答案】（1）2：1     （2）① 、    ② 放出     （3）O2     （4）①     ②     ③ 60%    ④ 偏高      2.【答案】（1）① 分液漏斗    ② cdabhg     （2）① 除去氯气中混有的氯化氢（或）气体    ②      （3）CD     （4）① 16；2；2；2；5；8    ②     ③ 5.6      3.【答案】（1）胶头滴管、容量瓶     （2）     （3）① B    ② 滴入最后半滴溶液，溶液变为浅红色(或浅紫色)，且半分钟内不变色     （4）① 26.10    ②      （5）AC     （6）I     （7）<      4.【答案】（1）① 分液漏斗    ②      （2）B中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成液面高度差     （3）d     （4）     （5）     （6）① 时，溶液中HClO含量较高，消毒能力强    ② C      5.【答案】（1）     （2）饱和溶液，吸收挥发出来的HCl     （3）浓硫酸     （4）步骤1带火星的木条不复燃，步骤2带火星的木条复燃     （5）①     ② Ⅰ中气泡消失后，加入少量，Ⅳ中迅速产生大量气泡    ③ Ⅰ中生成的将酚酞氧化，使溶液褪色      6.【答案】（1）① A    ②     ③ e→f→c→d→h→g→i     （2）Y中出现浅黄色油状液体     （3）① 碱石灰    ② 空气中的水蒸气进入Y中使S2Cl2变质；残余Cl2逸散到空气中造成污染     （4）滴入浓盐酸的速率(或通入氯气的量或控制氯气的流速)     （5）      7.【答案】（1）NaHCO3     （2）     （3）CaCO3会与H+反应     （4）Ca2+浓度较大时与不能大量共存，浓度较小时可以共存     （5）     （6）① 产生白色沉淀    ② 产生白色沉淀和气泡      8.【答案】（1）检查装置气密性     （2）① 排出装置内的CO2气体    ② 使反应生成的CO2气体完全被装置C中的氢氧化钠溶液吸收    ③ 48.6%     （3）① 过滤    ② 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O     （4）CO2     （5）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3     （6）取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加入适量稀硝酸至没有气泡生成，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含有氯化钠      9.【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O     （2）c-d-b-a-e     （3）KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O     （4）HClO     （5）abd     （6）① 1~2滴酚酞    ② HClO有漂白性，使溶液的红色褪去或HClO氧化了酚酞    ③ 向褪色后的试管内滴加几滴NaOH溶液，若恢复红色则证明是假设1，若仍为无色则证明是假设2     （7）① Cl-的浓度低    ② NaCl    ③ 又产生黄绿色气体      10.【答案】（1）分液漏斗     （2）     （3）① Ⅱ    ② Ⅲ    ③ 干燥     （4）① 吸收多余的，防止污染环境    ②       11.【答案】（1）①     ② a    ③ NH3     （2）SO2     （3）     （4）①     ② 蒸发(加热)浓缩    ③ 降温(冷却)结晶     （5）① 饱和的碳酸氢钠溶液(NaHCO3)    ②       12.【答案】（1）① 分液漏斗    ② 浓硫酸     （2）     （3）     （4）     （5）     （6）①     ② 的大小      13.【答案】（1）① HClO、Cl2    ② 装在棕色细口试剂瓶中密封，避光，阴暗处保存     （2）① 溶液先变红后褪色    ② 酸性和漂白性     （3）     （4）硝酸酸化的硝酸银溶液     （5）      14.【答案】（1）① 分液漏斗    ② 饱和食盐水    ③      （2）     （3）     （4）大于     （5）① C    ② bc      15.【答案】（1）     （2）① 饱和食盐水    ② 浓硫酸    ③ 避免F中的水蒸气进入反应装置D中     （3）b     （4）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-     （5）检验是否有氯气泄漏进入空气      16.【答案】（1）① ① ④ ⑦ ⑧    ② ② ⑤ ⑥ ⑨    ③ ③ ⑩     （2）     （3）①     ②      （4）FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl      17.【答案】（1）① 分液漏斗    ②      （2）NaOH     （3）① HCl    ② 饱和食盐水    ③ 浓硫酸     （4）①     ② >      18.【答案】（1）A     （2）     （3）     （4）     （5）①     ② 由实验② 中pH图可知，滴加溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，且pH基本不变     （6）     （7）      19.【答案】（1）①     ② 否    ③ 焰色试验    ④ 溶液和稀硝酸     （2）、NaCl的混合物     （3）① 用稀盐酸替换溶液后，溶液中不存在，未观察到有沉淀产生，可知沉淀X一定为    ② 用溶液替换溶液后，溶液中不存在，仍观察到有沉淀产生     （4）① 过滤    ② 洗涤     （5）      20.【答案】（1）(浓)     （2）① 饱和食盐水    ② 浓硫酸     （3）① 甲    ② 排尽装置中的空气，防止金属锡与空气中的氧气反应     （4）①     ② 使液化     （5）吸收多余的氯气，保护环境      21.【答案】（1）无     （2）①     ② BaCl2溶液     （3）Ca2+、Ba2+     （4）蒸发结晶     （5）BD     （6）Na2O作为原料来源少、成本高等      22.【答案】（1）圆底烧瓶     （2）检验装置气密性     （3）① 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O    ② 酸     （4）干燥氯气     （5）① 不相同    ② 氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性     （6）没有除杂      23.【答案】（1）检查装置气密性     （2）装置A缺少酒精灯     （3）① 除去中混有的HCl    ② 装置C中的含量降低     （4）冰水     （5）碱石灰     （6）8      24.【答案】（1）① 冷凝管    ② 温度计    ③ 下    ④ 2    ⑤ D     （2）B      25.【答案】（1）检查装置气密性     （2）除去氯气中的氯化氢     （3）①     ② 36.5g    ③      （4）AC     （5）① Cl2+Cl－=    ② 图中HClO的浓度随NaCl溶液浓度增大而减小      26.【答案】（1）     （2）① 饱和食盐水    ② 冷却并收集S2Cl2     （3）将整个装置中的空气排尽，避免加热时硫黄与氧气反应     （4）① D中出现金黄色液体    ② ab     （5）在E和F之间增加一个装有碱石灰的干燥管     （6）蒸馏      27.【答案】（1）或     （2）ADBC     （3）将分液漏斗上部的玻璃塞打开     （4）蒸发浓缩、冷却结晶或冷却热饱和溶液     （5）不会，因为② 中加入过量的溶液可除去原溶液的和① 操作引入的     （6）     （7）使溶液中的、完全沉淀      28.【答案】（1）     （2）① 饱和食盐水    ② 浓硫酸    ③ n    ④ 安全瓶，防倒吸    ⑤ bcd    ⑥      （3）① 不是    ②       试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $