北京市清华大学附属中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

高二第一学期期中试卷 化学 2026.11 学部 班 姓名 考号 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试 卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 Fe56 As 75 Ag 108 第一部分 本部分共17题，1~9每题2分，10~17题每题3分，共42分。在每题列出的四个 选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列物质中，属于弱电解质的是 A.H2SO4 B.Ba(OH)2 C.NaHCOs D.H20 2.下列反应在任何温度下一定能自发进行的是 A.2H02(aq)=2H20(①+02(g)△H<0 B.NH3(g)+HCI(g)=NH4CI(s)AH<0 C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH0 D.2C0(g)=2C(S)+O2(g)△H>0 3.下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是 A.FeCl3 B.Na2SO3 C.MgSO4 D.NaHCO3 4.下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是 A.使石蕊显红色的溶液中：Fe3+、K+、SCN、CI B.无色溶液中：A13+、Na、SO42-、HCO3 C.由水电离出的c(H)=1.0×10-13molL1的溶液中：Na、NH4、C、S042- D.pH=1的溶液中：NH4、K+、NO3、SO42 5,下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A.用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:Ca2++C032-一CaC03↓ B.用明矾[KA1(S04)212H2O]作净水剂：A13+3H2O=A1(OHD3(胶体)+3H C.TiCl4溶于水后稀释得到TiO2xH20:TiCL4+(x+2)H20=TiO2xH20+4HC1 D.向Mg(O田2悬浊液中加入NH4C1固体，得到澄清透明溶液： Mg(OH)2 +2NH4*-Mg2++2NH3-H2O 第1页共10页 6.实验表明：少量的厂可以催化H2O2分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无 I厂存在下H2O2分解的能量变化示意图。 H202 IO H2O, 反应过程 图1 图2 下列说法不正确的是 A.i发生反应：HO2+广=H20+I0 B.反应i比反应ⅱ的速率大 C.H202分解是放热反应 D.曲线b为含有I厂的反应历程，厂降低了HO2分解反应的活化能 7.下列实验操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A.探究酸碱对K2C2O,溶液的影响 B.配制FeCl,溶液 盐酸 几滴浓 几滴 FeCl(aq) K2Cr207 NaOH溶液 浓硫酸 溶解 稀释 溶液、 FeCL晶体 琴 黄色 将 橙色 橙色 C.探究Cu+对锌与稀硫酸反应的影响 D. 探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应 几滴 稀盘酸 充分反应 打开瓶 锌和 CuSO4溶液 稀氏so入割 线 产生气泡 快速产生气泡 石灰石 待不再产生气泡 出现气泡 8.下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种 用“*”标注。 1.59 1.86 1.25 、.1.41 -0.32 -0.16 、-0.83 -0.72 过 过 反应 ()O2H+*OH+ O 过程 态 态 1 2 ① 8 @ ③ ④ ⑤ ⑥ 下列说法正确的是 A.①表示C0和H0从催化剂表面脱离的过程 B.②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同 C.由图可知CO(g)+H2O(g)一CO2(g)+H(g)为吸热反应 D.本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变，来实现改变其反应速率 第2页共10页 9.下列实验不能达到实验目的的是 5满0.1mo/L 2 mL 0.1 mol/L NaCI溶液 KSCN溶液2mLHO 5滴0.1mol/L KI溶液 热水 冰水 2 mL 0.1 mol/L 1 mL 0.001 mol/L AgNO溶液 2N02±N204 FeCl3溶液和 眼睛注视锥形瓶 红棕色 无色 1 mL 0.01 mol/L KSCN溶液 中的溶液 A.证明相同温度下的 B,证明上述正 C.研究浓度对化学 D.用HCI标准溶液 溶解度：AgCI>AgI 反应的△H<0 平衡的影响 滴定NaOH溶液 10.一定温度下，容积为2L的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)=C(g)+D(g)△0， 容器中部分物质的含量见下表(2>t1): 反应时间/min n(A)/mol n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 0 1.2 0.6 0 0 t 0.8 t2 0.2 下列说法不正确的是 A.tmin内，D的平均化学反应速率为o(D)-0.2/hmol(Lmin)- B.2时刻，向容器再充入A、B、C、D各0.1mol,平衡向逆反应方向移动 C.该温度下，反应的化学平衡常数K=1.0 D.该温度下，容器内混合气体的密度不再变化，不能说明该反应达到化学平衡状态 11.下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是 8 pH=2的一元酸 pH=2的一元酸 HA Vi mL HB 12 mL ① ② 0.01mol/L NaOH溶液mL A.因为两种酸溶液的pH相等，故一定等于？ B.若V1>2,则说明HA为强酸，HB为弱酸 C.若实验①中，-乃1，则混合液中cNa=c(A) D.实验②的混合溶液，可能有pH<7 12.常温下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的OH浓度与NaOH溶液体 积之间的关系如图所示。下列推断正确的是 10 A.E、H点溶液的pH分别为3和7 B.F点对应的溶液中：cNa)=c(C门+c(CIO) 10-rE C.G点对应的溶液中：cNa>c(CIO)>c(C>c(O>c(H ONaO溶液)/mL D.E~H点对应的溶液中，c(CI)+c(CIO)+c(HCIO)+c(C2)为定值 第3页共10页 13.为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如下图所示实验。 ① ② ③ 2 mL 0.05 mol/L 2滴0.1mol/m 2 mL 0.1 mol/L KSCN溶液 FeNO,)3溶液 KI溶液 州 2 mL 0.1 mol/L 产生白色沉淀 无明显变化 产生黄色沉淀 AgNO溶液 (AgSCN) 溶液不变红 溶液变红 下列关于该实验的分析不正确的是 A.①中产生白色沉淀的原因是c(Ag)c(SCN)>Kp(AgSCN B.①中存在平衡：AgSCN(s)=Ag(aq)十SCN(aq) C.②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN)过低 D.上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 14.常温下，用0.10molL1Na0H溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL1HA溶液 和HB溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 ◆pH ③ A.点①和点②所示溶液中：c(A)>c(B) HA① B.Ka(HA)<Ka(HB) ② C.点②所示溶液中，B的水解程度小于HB的电离程度 B 0 10 20 Y(NaOH)/mL 30 D.点③所示溶液中：cNa)>c(B)>c(OH)>cH) 15.CH4/C02催化重整的反应为①CH4(g)+C02(g)=2CO(g)+2H(g)△H1 其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有： ②CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H2=+74.6kJmo1 ③2C0(g)=C(s)+C02(g)△H3=-172.5kJmo 科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的CO2、CH4混 合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如下。 1.08a, 0.9 0.5 MPa △ A 0.8 注：Ra是以CH4的转化率表示的催化剂 1.2 MPa ≈0.7 4 △△△B△A△A△ 活性保留分率，即反应进行到某一时刻的 vV又 0.6 又 1.8 MPa 催化剂活性与反应初始催化剂活性之比 0.5 0.4 0 1 2 4 h 下列分析不正确的是 A.△H1=+247.1kJmo1 B.压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动 C.保持其他条件不变，适当增大投料比”C0》 可减缓Ra的衰减 n(CH) D.研究表明“通入适量O2有利于重整反应”，因为O2能与C反应并放出热量 第4页共10页 16.下图为F(OH3、A1(O田3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM一pH关系图。 已知：①pM是cM+)的负对数，即pM=-lgC(Mt),Mm+表示Fe3+、AI3+、Cu2+。 ②溶液中剩余金属离子浓度小于1×105mo/L时，可认为金属离子沉淀完全。 Fe3+ A13+ Cu2+ 6 2 PH 下列说法正确的是 A.a点与b点的溶液中，c(Fe3·cOH)不相等 B.由上图可知，初始状态pH=3,pM=4,溶液中均无沉淀生成 C.向等物质的量的Fe(OH3、Al(OHD3的混合物中逐滴加入稀盐酸，Fe(O田3先溶解 D.浓度均为0.001moLA13+、Cu2+混合液，调pH=5能除去A13+而不损失Cu2 17.为探究溶液pH对Fe3+水解平衡的影响，向稀FeNO33溶液中分别加入不同的酸（控 制温度不变，忽略体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积/滴 2 10 2 10 2 10 均为黄色，颜色深浅： ④接近无色， 现象 黄色 均接近无色 ②<①<③ ⑤浅黄色 已知：[FeC4]厂为黄色，浓度较小时Fe(HzO)+(用Fe3+表示)几乎无色。 下列分析不正确的是 A.①中溶液显黄色的原因是Fe3+发生了水解 B.加入浓盐酸促进Fe3++4CI亡[FeCl4]厂平衡正向移动 C.少量浓盐酸使Fe3+水解平衡逆向移动，过量浓盐酸使Fe3+水解平衡正向移动 D.探究pH对Fe3+水解平衡的影响，最好选用稀FNO)3溶液和浓硫酸 第二部分 本部分共5题，共58分。 18.(10分)研究电解质在水溶液中的行为有重要的意义。 I.25℃时，有下列4种溶液 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 (1)0.1mo/L溶液①的pH=11,用化学用语解释原因 0 (2)向10ml溶液③中加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是 (填序号)。 a.CH3COOH的电离程度增大 b.n(CHC00)增大 c(CH3COO) c.c(H)减小 d. c(CH;COOH) 减小 (3)将溶液②和③等体积混合，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是 (4)将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4,则a:b=」 Ⅱ.25℃时，H2S03、H2C03、HC10的电离平衡常数如下： 化学式 H2SO3 H2CO3 HCIO 电离平衡常数 Ka1=1.4×10-2 Ka1=4.5×10-7 3.0×10-8 (Ka) Ka2=6.0×10-8 Ka2=4.7×10-1 (5)写出少量C02与NaC1O溶液反应的离子方程式 (6)下列说法不正确的是 (填序号)。 a.0.1mol/L三种溶液的pH大小：pHNa2COs)>pH(NaCIO)>pH(NaHCO3) b.SO2通入浓度均为1mol/L的Na2S03和Na2C03的混合液中，优先与SO32-反应 c.SO2通入NaClo溶液中，能增大NaCIo溶液的漂白能力。 19.(12分)将C02富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。 I.空间站回收利用C02解决供氧问题，物质转化如图1所示。 0.7 H2 餐0.6 5 呼吸 反应A 03 CH4(暂未利用) 02 H20 反应B 0 H2电解/光解 200300400500600 温度/℃ 图1 图2 (1)反应A是回收利用C02的关键步骤。 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ.mol1 CH4(g)+202(g)=2H0(g)+C02(g）△H=-802.3 kJ.mol1 写出反应A的热化学方程式（生成的水是气态） (2)将原料气按n(CO2):H2)ㄕ1：4置于恒容密闭容器中发生反应A,在相同时间内测得 H20的物质的量分数与温度的变化曲线如图2所示（虚线为平衡时的曲线)。 ①理论上，能提高C02平衡转化率的措施有」 (写出两条)。 ②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高C02的转 化效率，原因是 (3)用C02(g)+2H(g)=C(S)+2H2O(g)代替反应A,可实现氢、氧元素完全循环利用， 缺点是一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是 。 Ⅱ.工业利用CO2制备甲醇(CH3OH) 一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO2和H2。涉及反应如下： 主反应：C02(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H20(g）)△H=-90.4 kJ.mol 副反应：CO2(g十H(g)一CO(g)+H2O(g) △H=+40.5 kJ.mol1 (4)其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CHOH的选择性的影响如下图所示： 35 100 一平衡值 30 ·实验值 80 80喜？体0 25 班 60- 一平衡值 40 厂·实验值 10 200220240260280300 200220,240260280300 温度/℃ 温度/℃ 图3 图4 已知：CH,OH选择性=MCHO田生盘×1O0% n(C02)消耗 ①由图3可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是 ②图3温度高于260℃时，C02平衡转化率变化的原因是 ③温度相同时，CHOH选择性的实验值略高于其平衡值（见图4），解释原因： 第7页共10页 20.（14分)砷酸(H3As04)和亚砷酸(H3As03)是砷的两种含氧酸，分析并测定它们的 浓度对其合理使用具有重要的意义。 I.常温下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别 如图1和图2所示： 1.0f 1.0f H2AsO HAsO: 0.8 0.8 H:AsO; AsO 教 0.6t a.--- 06 0.4 0.4 H2AsO HAsO 晕 0.2 、H3AsO4 0.2 0.0 22.24 67.08 101.512 0.0 4 6 8 10 12 pH pH 图1 图2 (1)该温度下，H3AsO4的Ka1= (2)下列说法正确的是」 。(填字母) a.C(HAsO42)=c(AsO43,c(H)=3c(AsO43)+2c(HAsO42)+c(H2AsO)+c(OH) b.向3AsO3溶液中滴加KOH溶液至pH=11的过程中，主要反应的离子方程式 为：H3AsO3+OHT=H2AsO3+H2O c.NaH2AsO3溶液中，c(H)+c(H3AsO3)=c(HAsO32与+c(OH)+2c(AsO33) Ⅱ.用NaOH标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的K>108。测定某H3AsO3溶液 (含少量H2SO4)中H3AsO3浓度的一种方法如下。 i.调pH:取VmL待测液，向其中滴入适量NaOH溶液调节pH,以中和H2SO4。 ⅱ.氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将HAsO3氧化为H3AsO4。 ii.滴定：用x mol-L-1NaOH标准溶液滴定ⅱ中得到的溶液至终点（此时HsAsO4转 化为H2AsO4),消耗1 mL NaOH标准溶液。 (3)ⅱ中滴定时，选用甲基橙作指示剂，判断达到滴定终点的现象是 (4)若无i,会导致测定的HAsO浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (5)数据处理：c(H3AsOs)=」 molL1。 Ⅲ.用化学沉降法处理酸性含砷废水（主要含砷物质是HAsO3)的工艺流程如下： ①Na2S②FeS04 ①H202②Ca0 高浓度 “级沉砷 pH-=7 过滤 二级沉砷 过滤 .低浓度 含砷废水 含砷废水 As2S3 FeS Ca3(AsO4h、FeAsO4 Fe(OH、沉淀X 资料：AS2S3与过量的S2-存在反应：As2S3+3S2-=2AsS33 Ksp(FeAs04)=5.7x1021 (6)用平衡移动原理解释加入FeSO4的作用是 (7)写出H2O2与含砷物质反应的化学方程式 (8)沉淀X为 (9)含砷废水允许排放标准为砷元素的浓度≤0.5mgL1。若低浓度含砷废水（假设砷均 以As043-形式存在)中Fe3+的浓度为1.0×104moL1,通过计算说明该含砷废水是 否符合排放标准 第8页共10页 21.(10分)碳酸锶在电子陶瓷等行业有广泛应用。一种利用天青石（主要组成： SrSO4、SrCO3、BaCO3、CaCO3、Fe2O3、AlO3、Mg0等)制备碳酸锶的方法如 下。 I.将天青石矿粉与碳酸钠溶液按一定比例混匀，搅拌，加热至一定温度，过滤； Ⅱ.将滤渣溶于盐酸，过滤； Ⅲ.向Ⅱ所得滤液中采用喷雾的方式加入稀硫酸，过滤； V.向皿所得滤液中加入氨水，调节pH,过滤； V.向IV所得滤液中加入氨水， I.向V所得的滤液中加入稍过量的NHHCO,充分反应后，过滤，将沉淀洗涤干 净，烘干得到SrCO3。 已知：i. 物质 SrCO; SrSO4 BaSO4 CaSO4 Ksp 1.1×10-10 3.2×10-7 1.1×10-10 2.4×10-5 ⅱ. 金属离子 Fe3+ A13+ Mg2+ 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 8.9 完全沉淀时的pH 3.0 5.1 10.9 沉淀开始溶解的pH 7.8 ii.Sr(OHD2和Ca(OHD2的溶解度曲线。 溶解度/g Sr(OH)2 21.8 :Ca(OH)2 0 80温度℃ 回答下列问题 (1)天青石中Mg、Ca、Sr、Ba均位于元素周期表的 族。 (2)步骤I的目的是 (3)步骤Ⅲ过滤所得沉淀为 (4)步骤V中调节pH的范围是 (5)将步骤V的操作补充完整 (6)步骤VI中生成SCO3的离子方程式有 22.(12分)实验小组探究碘酸铜Cu(IO3)2溶度积常数(Ksp)的测定方法，对照理论数据 判断方法的可行性。 (1)理论分析 25C时，纯净的Cu(IO3)2固体微溶于水。其饱和溶液中存在关系：c(Cu2):c(IO3)=1:2,只 需测定c(IO3),即可计算出Kp[Cu(IO3)2]。 (2)实验探究 序号 实验内容及现象 25℃时。将n(CuC2):nKIO3=1:2的两种溶液混合制备Cu(IO3)2沉淀，取反应后浊 I 液25L,调节pH=3.5,加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量KI溶 液，溶液呈棕黄色，用Na2S203标准溶液进行滴定，记录体积。 25℃时，将n(CuC2):n(KIOs)>1:2的两种溶液混合制备Cu(IO3)2沉淀，静置后取上 Ⅱ 层清液25mL,调节pH=3.5,之后重复实验I的步骤。 已知：2+2S2032-=2I+S4062；S2032-、S406均为无色。 ①用离子方程式表示KI的作用： ②实验中加入的EDTA二钠盐的目的是与Cu+发生配位反应，避免Cu+与T反应产生CuI 沉淀吸附I2,造成测定结果不准确。写出Cu+与广反应的离子方程式 ③实验I中取浊液测定c(IO3),会使所测Kp值 。(填“偏大”、“偏小”或“无影 响”) ④结合理论分析，实验Ⅱ中K,计算值偏小的原因是 ⑤实验过程中如果滴定时间超过l5min,发生反应 (写离子方程式)，则会导致测 定结果偏高。 (3)实验改进 ①设计准确测定Cu(IO3)2溶度积常数的实验方案：25℃时，取实验Ⅱ过滤所得沉淀， (可用“重复实验I的步骤”简化表述)。 ②按照上述测定方案实施实验，若量取待测液为25mL,重复滴定3次，平均消耗0.1000 molL1Na2S2O3标准溶液为VmL,则该条件下的Cu(IO3)2的Kp为 (列出计 算式)。将本实验计算结果与25℃时CuIO)2的标准Kp进行比较，可判断实验方案的可 行性。