北京市中国人民大学附属中学2026-2027学年高二上学期期中练习 化学试卷

20262027学年度第一学期高二年级化学期中练习参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C C B D A C D D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C B A C A B D D C 21．（10分） （1）①保证硫酸铜能完全反应（1分） ②-210（2分） （2）① ②（各1分） ③（3分） ④实验中测定的与计算的反应热所对应的物质状态不同，金属固态与气态的转化还会产生能量变化。（2分） 22．（9分） （1）加压、铁触媒、、热交换（2分，答两个即可） （2）分离出后，与可循环使用，直至基本反应完（1分） （3）将进行合成氨塔的原料气预热，缩短合成塔中与升至所需时间，提高合成氨时的反应速率；（1分）减少加热原料气和冷却产品气所需的能量消耗。（1分） （4）减压、适当加热（2分） （5）①（1分） ②（1分，直接写也可） 23．（13分） （1）①（2分） ②50%（2分） 625（2分） （2）①A（2分） ②ⅰ．的实际转化率低于其平衡转化率（1分） ⅱ．温度升高，反应2平衡逆移，导致增大，从而使反应1平衡逆移，其程度大于温度升高对反应1正反应的促进作用（2分） ⅲ．升高温度，反应1与2速率均提高，反应1速率提高的程度更大/温度对反应1速率的影响更大（2分） 24．（12分） （1）（2分） （2）> <（各1分） （3）①过低，溶解度降低（或溶液中含量升高，易分解出），使吸收率下降（或尾气中含量升高），污染环境（2分） ②（3分） ③防止的溶解度下降；防止受热分解；防止的氧化速率大等（1分） （4）（2分） 25．（16分） （1）（各1分） （2）①溶液变红（1分） ②；（各2分） ③不能。实验5中现象说明的还原性强于，但与反应的速率慢于与。（2分） （3）（1分） （4）①催化剂（1分） ②（1分） ③向与的混合溶液中滴加少量溶液，溶液快速变红。 （2分，试剂与现象各1分，用暂“”不扣分、没写“快速”暂不扣分） （5）溶液前期一直无色，一段时间后逐渐变蓝（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 人大附中 2026～2027学年度第一学期高二年级期中练习化学 说明：本试卷共2道大题25道小题，共11页，满分100分，练习时长90分钟。 请在答题纸的密封区域内填写个人信息，请将答案全部填涂在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 第一部分 本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．第19届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用通过废碳再生技术生成的“零碳”甲醇，点燃开幕式的主火炬．下列说法不正确的是 A．零碳甲醇指的是不含碳元素的甲醇 B．零碳甲醇属于可再生能源 C．甲醇作为燃料，其燃烧反应的 D．零碳甲醇的合成，可实现二氧化碳的资源化利用 2．下列溶液由于水解反应而显酸性的是 A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 3．常温下，下列溶液中的是 A．醋酸 B．的溶液 C．的硫酸 D．溶液 4．下列过程利用了化学能转化为热能的是 A．太阳能路灯白天吸收太阳光，供给晚上照明 B．保暖贴利用铁的氧化反应使温度升至 C．氯碱工业利用电解饱和食盐水制备和溶液 D．冰箱、空调的蒸发器内利用制冷剂气化过程实现降温 5．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．血红蛋白（）可以与结合形成，也可与结合形成。发生中毒时，应立即将人员转移至空气流通处，必要时需将其放入高压氧舱中 B．配制溶液时，先将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需浓度 C．工业利用的水解反应制备：加入大量水，同时加热 D．在食品包装袋中放入脱氧脱水剂，可延长食品的保质期 6．解释下列事实的方程式书写正确的是 A．用可溶性铝盐作净水剂： B．向沸水中滴入饱和溶液，液体变成红褐色： C．用醋酸清洗水垢： D．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红： 7．常温下，在以下指定溶液中一定不能大量共存的离子组是 A．无色溶液中：、、、 B．由水电离的浓度的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．滴入甲基橙变黄的溶液中：、、、 8．大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基（Cl·）能够催化分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如下图。下列说法正确的是 A．催化反应①和②均为放热过程 B．Cl·增大了臭氧分解反应的活化能 C．Cl·使臭氧分解的速率和限度均增大 D．Cl·催化分解的反应速率主要由决定 9．下列图示与化学用语表述内容不相符的是 A B C D 醋酸在水中的电离 温度对化学平衡移动的影响 与反应过程中焓的变化 5 10 15 1.479 1.570 1.625 电离常数随温度的变化 10．室温下，向溶液中加水稀释至（如下图）。关于如下甲、乙两溶液的比较，其中正确的是 A．：甲>乙 B．：甲<乙 C．：甲 D．从甲至乙，的水解平衡逆移 11．依据图示关系，下列说法不正确的是 A．与的反应是放热反应 B． C．升高温度有利于分解为与 D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 12．向两个容积相同的锥形瓶中各加入镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图。下列说法不正确的是 A．曲线对应的酸是盐酸 B．该实验能说明醋酸是弱电解质 C．任意相同时间段内，化学反应速率：盐酸均快于醋酸 D．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关 13．已知氢气燃烧反应的能量变化如下图。 下列说法正确的是 A．键的键能大于键的键能 B．和的总能量大于的总能量 C．完全燃烧生成时放出的热量小于 D．图中所示的物质变化过程一定就是氢气燃烧的真实反应历程 14．时，在氨水中滴入的盐酸，溶液与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A．点对应溶液中已电离的约为 B．点对应盐酸的体积恰好等于 C．点对应溶液中： D．滴入盐酸时： 15．某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图曲线。 下列说法不正确的的是 A．溶液和溶液中微粒种类相同 B．图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸 C．在点发生反应的离子方程式为 D．滴定分析时，点可用酚酞、点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 16．已知：，下图曲线表示一定时，的平衡转化率（）随的变化关系，（、）、可分别代表压强或温度。 下列说法中，不正确的是 A．表示温度 B． C．反应速率 D．平衡常数 17．小组同学探究浓度对平衡①：的影响，设计了如下实验。 以下关于该实验的分析正确的是 A．操作Ⅰ与操作Ⅱ均使平衡①正向移动 B．相比于溶液甲，溶液乙、丙、丁中均降低 C．相比于溶液甲，溶液乙、丙、丁中均升高 D．丁中溶液颜色变浅证明了平衡①逆向移动 18．一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应： ，时该反应的化学平衡常数，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 甲 200 6 2 1 乙 300 6 2 0.8 丙 200 6 3 a 下列说法中，不正确的是 A．平衡常数： B．甲中，10分钟内的化学反应速率 C．乙中，10分钟时 D．丙中，达到化学平衡状态时A的转化率是25% 19．研究氧化制备对资源的综合利用有重要意义，主要化学反应有： ①，②。 在一定条件下，将和按物质的量投入反应容器，反应一段时间后，体系内含碳物质的浓度变化如右表所示。下列说法不正确的是 A．的转化率大于的 B．根据表中物质的浓度变化，推测可能有副反应 C．该反应条件下，副反应生成的速率大于反应①生成的速率 D．若体系生成的含碳物质只有和，则初始物质浓度与反应一段时间后物质浓度之间一定存在： 20．某实验小组研究经打磨的镁条与溶液（）的反应。室温时，用传感器检测生成的气体，并测定反应后溶液的。实验如下表： 实验装置 编号 锥形瓶中的试剂 实验现象 锥形瓶内的浓度变化 ① 溶液 有极微量气泡生成，后测得溶液的pH无明显变化 ② 溶液和镁条 持续产生大量气泡（净化后可点燃），溶液中有白色浑浊生成。后测得溶液的pH上升至9.0 ③ （滴有酚酞溶液）和镁条 镁条表面有微量气泡，一段时间后，镁条表面微红 下列说法不正确的是 A．由①可知，室温时，在溶液中可分解产生 B．由①②可知，②中产生的大量气体中可能含有 C．②中的反应比③中的剧烈，是因为溶液中更大 D．由②③可知，的作用可能是破坏了覆盖在镁条表面的镁与反应生成的 第二部分 本部分共5题，共60分。 21．（10分）某小组探究锌和溶液发生置换反应的能量变化。 （1）测定“”的反应热。 实验过程如下（实验过程忽略温度变化对焓变的影响）： Ⅰ．向包裹隔热层的塑料瓶中加入溶液，盖紧插有温度计的塞子后，缓慢振荡塑料瓶，记录温度。 Ⅱ．向溶液中加入过量锌粉，盖好塞子，并缓慢振荡。 Ⅲ．测定并记录最高温度值。 Ⅳ．重复步骤Ⅰ~Ⅲ两次，测得该实验温度差平均约为。 ①Ⅱ中锌粉过量的原因是__________。 ②若溶液质量近似取，比热容近似取，根据公式可计算得到该反应的焓变为__________。 （2）探究反应热产生的原因。 查阅资料： ⅰ．电离能表示气态原子失去电子转化为气态离子时所吸收的能量 ⅱ．水合能表示气态离子（或分子）与水分子结合形成水合离子（或分子）时所释放的能量。 ⅲ．与分别转化为与时有如下图所示的能量关系。 ①从能量角度看，气态的__________（填“Zn”或“Cu”）原子更易失电子形成+2价离子。 ②反应放出的热主要来自于__________（填字母） A．与电离能的差异 B．与水合能的差异 C．以上两点都不是 ③根据资料ⅲ中的能量关系，可得到锌置换的热化学方程式为：__________，其与（1）测得的焓变数值不同的主要原因是_______________。 综上可知，反应热的产生与化学反应中多种能量变化有关。 22．（9分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其反应为： 合成氨生产流程示意图如下。 资料：在合成氨塔中，单次流经铁触媒时转化率约为23%～25%，相同条件下的平衡转化率约为27%～36%。 （1）上述流程中，有利于提高单位时间内氨的产率的措施有__________（写至少2条）。 （2）整个生产工艺中，氮气的总转化率可达95%以上，原因是_________________________。 （3）从反应原理和能量利用的角度说明“热交换”步骤的作用：______________________________。 （4）合成氨工艺使用的中常混有少量，需提前对其进行纯化。有一种用铜氨液除去原料气中的方法，其反应为： 。 为实现对吸收后的铜氨废液的回收再利用，可采取的措施有：_________（写至少2点）。 （5）实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度（、、）、压强下，合成氨反应的平衡混合物中的物质的量分数的变化情况。 ①曲线对应的温度是__________。 ②、、点平衡常数的大小关系是__________。 23．（13分）与在不同条件下发生不同反应，可实现不同的应用。 （1）载人航天器中，航天员呼出的可与反应生成和，电解可实现和的再生。 ①在一定条件下发生反应： （a、b均大于0） 则该条件下，________ ②某温度下，向恒容密闭容器中通入和，发生反应：，平衡后生成。 的转化率是_______________，该温度下反应的平衡常数是_______________。 （2）加氢法是制备的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下： 反应1： 反应2： ①有关上述反应的说法正确的是________（填序号）。 A．增大压强有利于的生成 B．使用催化剂，能降低反应的活化能，提高的平衡转化率 C．升温有利于反应1，使反应1先达到平衡状态 ②其他条件不变时，一段时间内，温度对加氢制反应的影响如图。 已知： ⅰ．由图知时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是_________。 ⅱ．时，的平衡转化率变化的原因是________。 ⅲ．，升高温度，的实际选择性变化的原因可能是________。 24．（12分）直接排放含的烟气会污染环境。利用工业废碱渣（主要成分）可吸收烟气中的并制备无水，其流程如图1。 已知：ⅰ．、、在水溶液中的物质的量分数（）随的分布如图2； ⅱ．与的电离常数如下表： （1）用化学用语解释溶液显碱性的原因：___________________________________。 （2）溶液中：_____（填“>”、“<”或“=”，下同）； 相同物质的量浓度时溶液的：________。 （3）吸收烟气 ①生产中需监测吸收塔中吸收液的，当降至时，将其转入中和塔。说明过低有何缺点：_________________________________________________________________________________________。 ②已知下列反应： 则吸收塔中溶液吸收过量的热化学方程式为_________________________。 ③吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是____________________（写出1种即可）。 （4）制备无水 下列有关制备无水的说法中，正确的是__________（填字母） A．为提高产量，中和塔中需将溶液调至9以上 B．为节省成本，可使用石灰乳代替调节溶液 C．在空气中直接将中和塔中的溶液蒸干，即可得到无水固体 D．中和塔母液的循环使用，既可提高的吸收量，也可减少产品的损失 25．（16分）某小组同学研究微粒的氧化性强弱及其与化学反应速率的关系。 （1）相同条件下氧化性：， 则还原性：________________。 （2）进行验证实验 实验 操作 现象 1 将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液 紫色褪去 2 将氯水滴入溴化钠溶液 溶液变黄 3 将溴水滴入和的混合液 _________ 4 a．将溴水滴入淀粉碘化钾溶液 b．将溶液滴入淀粉碘化钾溶液 a．溶液迅速变蓝 b．溶液逐渐变蓝 5 将溴水逐滴加入淀粉碘化钾和亚硫酸氢钠的混合液 溶液先变蓝后褪色 ①补全“实验3”的现象_____________________。 ②用离子方程式说明“实验5”颜色变化的原因： “变蓝”：_____________________________；“褪色”：_________________________________。 ③以上实验能否说明氧化性或还原性更强的微粒，反应速率一定更快？说明理由： ____________________________________________________________________________________________。 （3）查阅资料：具有很强的氧化性。为比较和的氧化性进行了以下实验。 实验 操作 现象 6 向溶液中滴入溶液，加热至沸 溶液变为紫色 7 将淀粉碘化钾溶液分成两等份，一份滴加1滴酸性高锰酸钾溶液，一份滴加1滴溶液 前者迅速变蓝后者缓慢变蓝 上述实验说明和中氧化性更强的是________。 （4）资料：存在时和的反应过程如下图。 ①在该反应中，的作用是_________________。 ②反应Ⅰ和Ⅱ中，反应速率较慢的一步是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ③设计实验证实反应Ⅱ成立：_____________________。 （5）已知可以氧化，该反应速率极快，但直接氧化的速率极慢。向含淀粉碘化钾和的混合溶液中逐滴加入溶液至稍过量，观察到的现象应为：_________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $