四川成都七中万达学校等校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C C B D D B C B D D B C D D 答案： 16（13分）．(1) AB ＜ (2) ＞ （1分） (3) 1.02 BD 17（14分）．(1)防止倒吸 (2)(浓) (3) S pH过低，导致转化为S和 (4) 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色 AD 77.5% 18．（14分）(1) 将铝土矿粉碎、加热、适当提高溶液的浓度 （1分） （1分） (2) C (3) B (4) (5) 19．（14分）(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-92.4kJ/mol (2) L1 反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，CO2平衡转化率随温度的升高而增大 c (3) (4) 温度较低时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，CH3OH时空收率增大，当温度较高，反应速率较快，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的转化率减小，CH3OH时空收率减小 0.6 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都七中万达学校2026-2027学年上期高2025级半期考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。只有一个选项是符合题目要求的 1．劳动创造未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用醋酸清洗烧水壶中的水垢 醋酸是弱电解质 B 实践活动：用泡沫灭火器演示如何灭火 与在溶液中互促水解 C 帮厨活动：用碳酸钠溶液除油污 碳酸钠溶液呈碱性 D 自主探究：用碘酒检验淘米水中是否含有淀粉 淀粉遇碘单质变蓝 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量更多 B．加热盛有2 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液的试管，溶液变为黄绿色 C．常温下，压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，气体颜色立即变深 D．向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴加5~10滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液变为黄色 3．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的溶液中的数目为 B．常温下，的氢氧化钠溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液 C．标准状况下，与混合后气体中分子总数小于 D．某温度下，的醋酸溶液稀释到时，溶液中的数目大于 4．下列实验操作或实验仪器使用正确的是 A．用玻璃棒蘸取溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的 B．向2 mL 0.01 mol/L的溶液中加入5 mL 0.01 mol/L的KI溶液充分发生反应，取反应后溶液向其中加入KSCN溶液，若溶液颜色变成红色，则为可逆反应 C．滴定管使用前需用蒸馏水洗净、烘干、检查是否漏水 D．液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积之比一定为 5．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A．图1可知，升高温度，平衡常数增大 B．图2可表示：温度T2>T1，且纵坐标为NO2的百分含量 C．图3中t1时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动 D．图4表示NO2平衡转化率随x的浓度变化，则x可能为O3 6．工业制硫酸的核心反应为  。下列关于该反应工业生产调控的说法错误的是 A．工业上常采用热交换器，利用反应放出的热量预热反应物气体，节约能源 B．采用适当的温度(400~500℃)，是为了兼顾催化剂的活性和反应速率 C．生产中通入适当过量的空气，可促使平衡正向移动，提高的转化率 D．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 7．下列实验中，能达到相应实验目的的是 实验 实验目的 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对反应速率的影响 实验 实验目的 C．测定中和反应的反应热 D．滴定未知浓度的盐酸 8．常温下，下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是 A．水电离的浓度的溶液中：、、、 B．在氯化铁溶液中：、、、 C．，、、、 D．与Al反应能产生氢气的澄清透明水溶液中，、、、 9．下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 反应： 向试管中加入2 mL 0.5 mol/L的溶液，先加热溶液，再置于冷水中 加热溶液由蓝色变为黄绿色；再置于冷水中，溶液恢复蓝色 该反应为吸热反应 B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 C 常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 该反应是熵减反应 D 取5 mL 0.5 mol/L溶液与5 mL 0.5 mol/L溶液混合，再加5 mL 浓溶液 红色变浅 ，生成物浓度增大，平衡逆向移动 10．水溶液中的离子反应与平衡在生产、生活中有广泛的用途。下列说法错误的是 A．向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中逐渐增大 B．常温下，0.10 mol·L-1 NaOH溶液中，≈12 C．将少量氨气通入醋酸溶液，溶液的导电能力增强 D．室温下，pH为4的醋酸溶液中，由水电离出的 11．汽车尾气和CO反应的可能机理如下图所示。下列有关反应描述不正确的是 A．反应发生在催化剂表面 B．步骤Ⅰ中形成中间产物较不稳定 C．反应过程中有极性共价键的断裂和形成 D．具有足够能量的和CO即能发生有效碰撞 12．对等体积等浓度的HX溶液和HCl溶液进行如下实验操作。 注：实验过程中温度基本不变，下列说法不正确的是 A．HX的电离方程式： B．：①>② C．用NaOH溶液滴定至，消耗的NaOH溶液体积：②<⑤ D．从5 mL溶液稀释至50 mL，pH的增加量：HX溶液溶液 13．恒容密闭容器中反应物（X）转化为产物（Y）时的能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是 A．加入催化剂后反应按路径②进行，正反应的活化能降低，反应放出的热量减少 B．增加M的量，X的平衡转化率增大 C．使用催化剂后，反应历程中的决速步为X·M=Y·M D．达到平衡后充入He，体系压强增大，反应速率增大，增大 14．时，向恒容密闭容器中充入，反应经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图所示，下列说法正确的是 A．反应在前的平均速率 B．相同条件下，起始时向容器中充入，达到平衡时，的产量大于 C．时，该反应的化学平衡常数 D．相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前 15．工业上利用催化氧化HCl废气实现氯资源循环，反应为。不同温度下将HCl和分别以不同起始流速通入一定长度装有催化剂的反应管中，出口处测算HCl的转化率(α)随HCl流速的变化曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是 A．图中，该反应的平衡常数随温度升 高而增大 B．增大氧气流速，一定可以提高HCl的平衡转化率 C．较高流速下，的原因是温度高，反应速率快，平衡正向移动程度更大 D．若反应管体积为1 L，HCl流速为、HCl和O2的起始浓度都是4mol，HCl的平衡转化率=80%，则该温度下反应的平衡常数 二．填空题： 16．类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 (1)现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/L(丙)，请根据下列操作回答： ①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是_____(填字母)。 A． B． C． D． ②常温下，取甲、乙各1 mL分别稀释至100 mL，稀释后，水的电离程度：乙_____甲(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)①某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶液pH为11，则该温度_____25℃。(填“＞”“＜”或“=”) ②25℃时，pH=5的盐酸和pH=9的溶液中由水电离出的之比为__________。 ③某温度下，测得0.001mol/L的HCl溶液中水电离出的，将L pH=4 HCl溶液和 L pH=9的溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则=_____。 (3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 ①将通入氨水中，当降至时，溶液中的=_____。 ②下列方程式书写正确的是_____。 A． 少量通入溶液中： B． 足量通入溶液中： C． 少量通入溶液中： D． 足量通入溶液中： 17．硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组制备并检验其纯度，制备装置如图所示（夹持装置已略）。 (1)单向阀的作用是________________________________。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 (3)反应开始后，装置C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是_________（写化学式）。C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，pH不能过低原因是_________________________________。 （用离子反应方程式表示） (4)测定粗产品中（）的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性溶液不反应）。称取四份2.00 g的粗产品溶于水，用0.5000 mol/L的酸性溶液滴定（滴定反应的离子方程式为）。四次滴定消耗酸性溶液的体积如下表所示： 实验序号 1 2 3 4 消耗酸性溶液的体积（mL） 20.05 22.50 20.00 19.95 ①判断滴定达到终点的现象为__________。 ②下列操作可能导致测定结果偏低的是_____（填字母）。 A．滴定过程中待测液溅出锥形瓶 B．滴定前盛放溶液的锥形瓶洗净后没有干燥 C． 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 D．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 ③产品中的质量分数为_____。 18．工业上以铝土矿(主要成分为，含少量等杂质)为原料制备氧化铝，流程如下： 已知：常温条件下，饱和溶液的pH约为。 (1)酸浸：①为提高铝土矿的酸浸速率，通常可采用的方法有____________。(任写出一点即可) ②浸渣的主要成分为____________(填化学式)。 (2)氧化：“氧化”过程发生的离子方程式：____________，为证明已完全被氧化为，所需的试剂可为______(填标号)。 A．KSCN溶液        B．KSCN溶液、新制氯水        C．酸性溶液 (3)沉淀：用溶液调节pH，将转化为氢氧化物沉淀，溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为______左右(填标号)。 A．        B．        C． 用溶液沉淀，反应过程中还生成了一种无色无味、密度比空气大的气体，写出溶液沉淀的离子方程式：________________________。 (4)碱溶：写出碱溶中反应的离子方程式：________________________。 (5)碳分：向碱溶后的溶液中通入过量气体，生成沉淀为______(填化学式)。 19．利用、为原料合成的主要反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： (1)已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式__________。 (2)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性[]随温度、投料比的变化曲线如图所示。 ①表示选择性的曲线是_______(填“”或“”)，平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是_______________________________________。 ②生成的最佳条件是_____(填标号)。 a．220°C，     b．220°C， c．320°C，      d．320°C， (3)一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为a，选择性为b，该温度下反应Ⅱ的平衡常数_____(用含有a、b的式子表示)。 (4)向压强恒为3.0 MPa的密闭容器中通入反应混合气，在催化作用下只发生反应Ⅰ，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。 ①时空收率随温度升高先增大后减小的原因是__________。 ②223°C时，的平均反应速率_______。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $