精品解析：宁夏吴忠市青铜峡市第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

青铜峡市第一中学2026-2027第一学期9月月考试卷 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 高速铁路、量子计算机、移动支付、共享单车被称为中国新“四大发明”，下列说法正确的是 A B C D A. 高铁列车的受电弓和接触导线之间涂抹石墨主要是利用了石墨的润滑性和导电性 B. 量子计算机计算精度高、能力强，其芯片主要材质是 C. 手机保护壳通常是纳米硅胶材料，优点是防滑抗震性好，硅胶还常用作食品抗氧化剂 D. 共享单车用到的聚四氟乙烯材料含有键和键，能使溴水褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨是能导电的非金属单质，具有润滑性的优良性能，所以高铁列车的受电弓和接触导线之间涂抹石墨主要是利用了石墨的润滑性和导电性，故A正确； B．芯片主要材质是单晶硅，不是二氧化硅，故B错误； C．硅胶的主要成分二氧化硅没有还原性，不能用作食品抗氧化剂，故C错误； D．聚四氟乙烯中不含有碳碳双键，不可能含有π键，也不能与溴水发生加成反应使溴水褪色，故D错误； 故选A。 2. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A. 漂白粉作消毒剂 B. 铁粉作食品袋内脱氧剂 C. 干冰用于人工降雨 D. 赤铁矿冶炼金属铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉作消毒剂是利用生成的HClO具有强氧化性，而是蛋白质发生变性，涉及氧化还原反应，A不合题意； B．铁粉作食品袋内脱氧剂，即防止食品被氧化，铁粉本身被氧化，涉及氧化还原反应，B不合题意； C．干冰用于人工降雨是物理变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．赤铁矿冶炼金属铁即由Fe2O3转化为Fe，Fe的化合价发生改变，涉及氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：C。 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A. 化合物：干冰、烧碱、小苏打 B. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠 C. 同素异形体：C60、石墨、金刚石 D. 混合物：空气、硫酸铜溶液、汽油 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰是二氧化碳，烧碱是氢氧化钠，小苏打是碳酸氢钠，都属于化合物，故A正确； B．过氧化钠和酸反应有氧气放出，过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误； C．C60、石墨、金刚石都是由碳元素组成的单质，属于同素异形体，故C正确； D．空气、硫酸铜溶液、汽油都是多种物质组成的混合物，故D正确； 选B。 4. 反应可以除去天然气中的。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 的电子式为： C. 的空间构型为平面三角形 D. 反应中仅作还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．是正四面体结构，结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，A正确； B．中C原子与S原子之间形成两对共用电子对，其电子式应为，B错误； C．中S原子价层电子对数为，含有2对孤电子对，空间构型为V形 ，不是平面三角形，C错误； D．在反应中，是生成物，H元素化合价降低，是还原产物，不是还原剂，D错误； 故选A。 5. 如图所示是实验室制备胶体的实验装置。下列叙述正确的是 A. 分散质粒子的直径：溶液大于胶体 B. 胶体的直径在范围 C. 实验室制备胶体的离子方程式为 D. 与沸水完全反应产生的胶体粒子小于1mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径为，故溶液分散质粒子直径小于胶体，A错误； B．是胶体的分散质粒子（胶粒）的直径范围，并非胶体本身的直径，B错误； C．制备胶体时反应物为和沸水，不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．胶体粒子是多个聚集形成的聚集体，故完全反应生成的胶体粒子物质的量小于，D正确； 故选D。 6. 已知下列反应：① Cl2 + 2KI = 2KCl + I2；②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2。下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 B. Cl2 ＞ I2 ＞ Fe3+ C. I2 ＞ Cl2 ＞ Fe3+ D. Fe3+ ＞ Cl2 ＞ I2 【答案】A 【解析】 【详解】根据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，反应①中为氧化剂，为氧化产物，氧化性；反应②中为氧化剂，为氧化产物，氧化性；反应③中为氧化剂，为氧化产物，氧化性，综合得氧化性顺序为。 故选A。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 将硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合： B. FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜： C. 氢氧化钙溶液与少量的碳酸氢钠溶液反应： D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．将硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合时，与物质的量之比为2:1，与物质的量之比为1:2，正确离子方程式为，选项系数配比不符合反应事实，A错误； B．溶液腐蚀铜的离子方程式需满足电荷守恒，左边总电荷为+3，右边总电荷为+4，正确离子方程式为，选项电荷不守恒，B错误； C．氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠溶液反应时，完全反应，1份与1份反应生成1份和1份，与结合生成沉淀，离子方程式书写符合反应事实，C正确； D．向溶液中加入过量氨水时，氨水为弱碱不能溶解，反应产物为沉淀，正确离子方程式为，选项产物错误，D错误； 故选C。 8. 下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是 A. 摩尔是一个单位而非物理量 B. 氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C. 1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D. 0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A正确； B．摩尔质量的单位为g/mol，相对分子质量无单位，所以氧气的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故B错误； C．1mol任何气体都含有阿伏加德罗常数个气体分子，所以1mol任何气体所含气体的分子数目都相等，故C正确； D．氦气是单原子分子，0.5mol氦气约含有原子的数目为0.5mol×6.02×1023=3.01×1023个，故D正确； 故选B。 9. 某小组在实验室进行粗盐提纯的实验，下列操作不正确的是 A.称取一定质量的粗盐 B.检验是否沉淀完全 C.分离沉淀 D.蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用托盘天平时要遵循左物右码的原则，并在托盘内放滤纸，避免物料与托盘直接接触，该操作符合规范，A正确； B．粗盐提纯的实验中，要检验，可以向上清液中滴加溶液，若不产生白色沉淀说明已沉淀完全，B正确； C．分离沉淀时，漏斗下端管口应紧贴烧杯壁，防止液体飞溅，C错误； D．蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，保证受热均匀，防止液体飞溅，D正确； 故答案选C。 10. 氯碱工业涉及、、、等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 1molNaCl固体含离子数为 B. 1L1NaOH溶液含有氧原子数为 C. 标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D. 将与足量NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子化合物，1mol 固体中含有1mol 和1mol ，总离子数为，A正确； B．溶液中，溶质的物质的量为1mol，含1mol氧原子，但溶剂中也含有大量氧原子，故溶液中总氧原子数大于，B错误； C．标准状况下气体摩尔体积为，和的混合气体总物质的量为1mol，含分子数目为，C正确； D．与足量溶液发生歧化反应，1mol 参与反应时转移1mol电子，转移电子数为，D正确； 答案选B。 11. 下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是 选项 Ⅰ Ⅱ A 将少量金属铁放入稀硫酸中 将少量金属铁放入稀硝酸中 B 将通入含的溶液中 将通入含的溶液中 C 溶液与溶液反应恰好呈中性 溶液与溶液反应使恰好沉淀 D 向澄清石灰水中加入足量的溶液 向溶液中加入足量的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ中少量铁与稀硫酸反应生成和，离子方程式为；Ⅱ中少量铁与稀硝酸反应生成、和，离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．还原性，Ⅰ中过量，和均被完全氧化，离子方程式为；Ⅱ中不足，仅被氧化，离子方程式为，二者离子方程式不同，B错误； C．Ⅰ中反应恰好呈中性时，与物质的量之比为2:1，离子方程式为；Ⅱ中恰好沉淀时，与物质的量之比为1:1，离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．Ⅰ中澄清石灰水少量，与按物质的量之比1:2完全反应，离子方程式为；Ⅱ中少量，与按物质的量之比1:2完全反应，离子方程式与Ⅰ相同，D正确； 故选D。 12. 下列说法正确的是 A. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、能大量共存 B. 在的溶液中：、、、能大量共存 C. 含有大量的溶液中：、、、能大量共存 D. 在无色透明溶液中：、、、能大量共存 【答案】A 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，其中、、、之间不反应、能大量共存，故A正确； B．在的溶液呈酸性，其中、在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C．含有大量的溶液中，钡离子和能反应生成硫酸钡，即不能大量共存，故C错误； D．的溶液呈蓝色，在无色透明溶液中不能大量存在，故D错误； 故答案为：A。 13. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。有关该反应，下列叙述正确的是 A. 上述反应中是还原剂 B. 每生成，转移的电子为2mol C. 中N的化合价为-3价 D. 若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．上述反应中中N元素化合价降低生成N2，是氧化剂，故A错误； B．由方程式得，每生成16molN2，转移电子数为10mol，即生成，转移的电子为1mol，故B错误； C．中Na为+1价，N的化合价为，故C错误； D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，即参加反应的为1mol，此时氧化产物为1.5mol，还原产物为0.1mol，氧化产物比还原产物多1.4mol，故D正确； 故选D。 14. 现有一包白色粉末样品，可能含有、KOH、、、中的一种或几种。某同学为探究样品的组成，取适量样品进行如下实验。下列说法错误的是 A. 固体粉末中一定不含有KOH，含有 B. 固体粉末中一定含有和 C. 取溶液1先加足量盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠 D. 为进一步确定样品组成，可以向固体2中加入足量NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．在样品中加入足量的水，形成溶液，焰色反应，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，说明没有氢氧化钾，选项A不选； B．在样品中加入足量水，有固体产生，并在固体中加入足量盐酸有气体产生，说明一定有氯化钡和碳酸钠，选项B不选； C．取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀不能证明样品中无硫酸钠，有可能硫酸钠少量，被反应完全，选项C选； D．确定原样品的组成可以向固体2中加入足量氢氧化钠溶液，如果沉淀消失则证明无硫酸钠，若沉淀部分消失则含有二氧化硅和硫酸钠，若无变化则不含二氧化硅，选项D不选。 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠；③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨水；⑪碳酸钠溶液；⑫氢氧化钡溶液；⑬硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的电解质是________；属于非电解质的是____________； （2）写出物质⑬在熔融状态下的电离方程式：__________________。 （3）写出④与⑦反应的离子方程式___________________。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为__________。 （5）将足量的③通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为________________。 【答案】（1） ①. ⑥ ②. ③、⑧ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】判断电解质与非电解质要看化合物自身能否电离；判断能否导电要看是否存在自由移动的带电粒子。熔融的是盐类电解质，熔融时电离出自由移动的离子；铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；强酸与强碱中和生成可溶性盐和水；足量二氧化碳通入澄清石灰水最终生成可溶的碳酸氢钙。 【小问1详解】 能导电的电解质必须既是化合物又存在自由移动的离子：熔融的是盐类电解质，熔融时电离出自由移动的离子，故能导电；二氧化碳自身不能电离、酒精在水溶液和熔融状态下都不电离，二者属于非电解质；铝、液氧是单质，稀硫酸、氨水、碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。故能导电的电解质是⑥，属于非电解质的是③和⑧。 【小问2详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，熔融状态下只电离出Na+和，电离方程式为。 【小问3详解】 铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝为单质、氢气为气体，均保留化学式，氢离子与硫酸根中只有氢离子参与反应，离子方程式为。 【小问4详解】 题给离子反应表示强酸与强碱中和生成可溶性盐和水。题给物质中氯化氢是强酸、氢氧化钡是强碱，二者反应生成可溶的氯化钡和水，化学方程式为 2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O。 【小问5详解】 足量二氧化碳通入澄清石灰水时，先生成碳酸钙沉淀，过量的二氧化碳又把碳酸钙转化为可溶的碳酸氢钙，总反应为二氧化碳与氢氧根离子生成碳酸氢根离子，离子方程式为。 16. 铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)或柠檬酸铁铵。 （1）过程I ①Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为______________________。 ②分离出杂质的操作是_________________，该操作用到的玻璃仪器是_________。 （2）制备柠檬酸铁铵 ① 写出过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：______________________。 ② 过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为______________________。 （3）制备FeSO4·7H2O 过程V中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是______________________。 【答案】（1） ①. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ②. 过滤 ③. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2） ①. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ②. 产生红褐色沉淀 （3）2Fe3++Fe=3Fe2+ 【解析】 【分析】根据题干工艺流程图可知，过程I发生的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤除去不与酸反应且不溶性杂质，得到溶液，进行过程Ⅱ时发生的反应为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，溶液中的Fe2+全部转化为了Fe3+，过程Ⅲ即向Fe3+的溶液中加入氨水，故产生红褐色沉淀Fe(OH)3，反应原理为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，过滤后洗涤得到纯净的Fe(OH)3，向沉淀中加入柠檬酸得柠檬酸铁，经过一系列转化得到柠檬酸铁铵，过程V中加入Fe，发生的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，经过过程V后溶液中的溶质只有FeSO4一种，根据质量守恒即可进行计算，据此分析解题。 【小问1详解】 ①Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； ②由分析可知，分离出杂质的操作是过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 ①根据氧化还原反应配平可得，过程II中发生反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； ②过程III中发生的反应为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3，故加入氨水后，可观察到的现象为：产生红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀； 【小问3详解】 由分析可知，过程V中的溶液中含有Fe3+，加入铁屑的主要目的是将Fe3+转化为Fe2+，发生的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+。 17. 某粗盐粉末中含有少量、、等可溶性杂质，为除去粗盐粉末中的杂质，取少量样品进行了如下实验： 步骤Ⅰ：将粗盐粉末溶于水，得到无色透明溶液。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ的溶液中滴加稍过量的溶液，产生白色沉淀。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ的上层清液中滴加稍过量的溶液，产生白色沉淀；再继续滴加稍过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤。 步骤Ⅳ：向步骤Ⅲ所得滤液中滴加适量盐酸。 步骤Ⅴ：将步骤Ⅳ所得溶液倒入蒸发皿中用酒精灯加热蒸发，同时不断搅拌。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如图所示。 仪器a的名称是________。欲加快粗盐的溶解，可采取的措施是________(写出一种即可)。 （2）步骤Ⅱ中产生的白色沉淀是________(填化学式)。 （3）简叙步骤Ⅱ中该离子沉淀完全的方法_______________________ 。 （4）步骤Ⅲ中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式为________________。 （5）步骤Ⅳ中加入盐酸的目的是________________。 （6）上述实验过程中粗盐粉末中被除去的杂质离子是________(填离子符号)。 （7）电解饱和食盐水的化学方程式为________________。 【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 用玻璃棒搅拌 （2） （3）静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明已沉淀完全 （4） （5）除去过量的和NaOH （6）、、 （7） 【解析】 【分析】该实验目的为除去粗盐中含有的、、可溶性杂质，操作主线为溶解后加入稍过量溶液，将转化为沉淀除去，再加入稍过量溶液，将和过量的转化为沉淀除去，接着加入稍过量溶液，将转化为沉淀除去，过滤后向滤液中加入适量盐酸，除去过量的和，最后蒸发结晶得到精盐，电解饱和食盐水可生成氢氧化钠、氯气和氢气。 【小问1详解】 根据仪器形状可知，仪器a为烧杯；加快粗盐溶解的措施包括用玻璃棒搅拌、加热、将粗盐研碎等。 【小问2详解】 步骤Ⅱ中加入的电离出的与溶液中的反应，生成白色沉淀。 【小问3详解】 判断沉淀完全的操作为静置溶液后，向上层清液中继续滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明已沉淀完全。 【小问4详解】 步骤Ⅲ中加入溶液时，与结合生成沉淀，对应离子方程式为。 【小问5详解】 经过步骤Ⅲ过滤后，滤液中含有过量的和，步骤Ⅳ中加入盐酸可与二者发生反应，从而除去过量的和。 【小问6详解】 实验过程中分别生成、、沉淀，对应除去的杂质离子为、、。 【小问7详解】 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，配平后的化学方程式为。 18. 某实验小组配制溶液，并探究其与溶液的反应。回答下列问题： Ⅰ．配制溶液 （1）用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。 （2）需固体的质量为_________(的摩尔质量为)。 （3）下述操作的先后顺序是(填编号)：_______________________ （4）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_________(填标号)。 A. 硫代硫酸钠晶体部分失去结晶水 B. 转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 转移时，少量溶液溅出 D. 定容时，眼睛仰视刻度线 Ⅱ．探究溶液与溶液的反应 实验编号 实验操作 实验现象 ⅰ 溶液呈暗紫色，静置后暗紫色褪去，生成无色溶液；久置后产生淡黄色浑浊 资料：(暗紫色)，遇无明显现象。 （5）实验ⅰ中溶液呈暗紫色，该过程发生的反应_________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （6）暗紫色褪去生成无色溶液的过程发生了氧化还原反应，设计实验ⅱ、ⅲ检验产物。 实验ⅱ：取实验ⅰ中无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 实验ⅲ：取实验ⅰ中无色溶液于试管中，向其中加入过量溶液，一直无明显现象。 ①实验ⅱ中，产生白色沉淀的离子方程式为___________________________。 ②由实验ⅲ可得的结论是_____________________________________________。 ③查阅资料得知无色溶液中生成了，补全紫色褪去生成无色溶液过程的离子方程式：_________。 □□_________＋□_________。 【答案】（1）250 mL容量瓶 （2）6.2 （3）③②④⑥①⑤ （4）BCD （5）不是 （6） ①. ②. 氧化还原反应产物中没有和 ③. 【解析】 【小问1详解】 配制250 mL一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要250 mL容量瓶。 【小问2详解】 所需的物质的量为，质量为。 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的操作顺序为溶解、转移、洗涤、加水至刻度线下方、胶头滴管定容、摇匀，对应操作序号依次为③②④⑥①⑤。 【小问4详解】 a选项，硫代硫酸钠晶体部分失去结晶水，称取的固体中的实际物质的量偏大，所配溶液浓度偏高； b选项，转移时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低； c选项，转移时少量溶液溅出，溶质损失，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低； d选项，定容时眼睛仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低； 因此使浓度偏低的是BCD。 【小问5详解】 溶液呈暗紫色时发生的反应为，反应前后各元素化合价均未发生变化，因此不是氧化还原反应。 【小问6详解】 ①实验ii中加入过量溶液产生白色沉淀，后续变为灰绿色最终变红褐色，证明溶液中存在，产生白色沉淀的离子方程式为。 ②实验iii中加入过量溶液无明显现象，、均能与生成白色沉淀，因此可得结论氧化还原反应产物中没有和。 ③已知无色溶液中生成，结合氧化还原反应电子守恒，元素从+3价降为+2价，每个得到1个电子，元素从中的+2价升高到中的+2.5价，每个对应4个，共失去2个电子，因此的计量数为2，的计量数为2，的计量数为1，配平后的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市第一中学2026-2027第一学期9月月考试卷 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 高速铁路、量子计算机、移动支付、共享单车被称为中国新“四大发明”，下列说法正确的是 A B C D A. 高铁列车的受电弓和接触导线之间涂抹石墨主要是利用了石墨的润滑性和导电性 B. 量子计算机计算精度高、能力强，其芯片主要材质是 C. 手机保护壳通常是纳米硅胶材料，优点是防滑抗震性好，硅胶还常用作食品抗氧化剂 D. 共享单车用到的聚四氟乙烯材料含有键和键，能使溴水褪色 2. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A. 漂白粉作消毒剂 B. 铁粉作食品袋内脱氧剂 C. 干冰用于人工降雨 D. 赤铁矿冶炼金属铁 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A. 化合物：干冰、烧碱、小苏打 B. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠 C. 同素异形体：C60、石墨、金刚石 D. 混合物：空气、硫酸铜溶液、汽油 4. 反应可以除去天然气中的。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 的电子式为： C. 的空间构型为平面三角形 D. 反应中仅作还原剂 5. 如图所示是实验室制备胶体的实验装置。下列叙述正确的是 A. 分散质粒子的直径：溶液大于胶体 B. 胶体的直径在范围 C. 实验室制备胶体的离子方程式为 D. 与沸水完全反应产生的胶体粒子小于1mol 6. 已知下列反应：① Cl2 + 2KI = 2KCl + I2；②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2。下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 B. Cl2 ＞ I2 ＞ Fe3+ C. I2 ＞ Cl2 ＞ Fe3+ D. Fe3+ ＞ Cl2 ＞ I2 7. 下列离子方程式正确的是 A. 将硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合： B. FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜： C. 氢氧化钙溶液与少量的碳酸氢钠溶液反应： D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水： 8. 下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是 A. 摩尔是一个单位而非物理量 B. 氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C. 1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D. 0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子 9. 某小组在实验室进行粗盐提纯的实验，下列操作不正确的是 A.称取一定质量的粗盐 B.检验是否沉淀完全 C.分离沉淀 D.蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 10. 氯碱工业涉及、、、等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 1molNaCl固体含离子数为 B. 1L1NaOH溶液含有氧原子数为 C. 标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D. 将与足量NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 11. 下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是 选项 Ⅰ Ⅱ A 将少量金属铁放入稀硫酸中 将少量金属铁放入稀硝酸中 B 将通入含的溶液中 将通入含的溶液中 C 溶液与溶液反应恰好呈中性 溶液与溶液反应使恰好沉淀 D 向澄清石灰水中加入足量的溶液 向溶液中加入足量的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法正确的是 A. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、能大量共存 B. 在的溶液中：、、、能大量共存 C. 含有大量的溶液中：、、、能大量共存 D. 在无色透明溶液中：、、、能大量共存 13. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。有关该反应，下列叙述正确的是 A. 上述反应中是还原剂 B. 每生成，转移的电子为2mol C. 中N的化合价为-3价 D. 若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol 14. 现有一包白色粉末样品，可能含有、KOH、、、中的一种或几种。某同学为探究样品的组成，取适量样品进行如下实验。下列说法错误的是 A. 固体粉末中一定不含有KOH，含有 B. 固体粉末中一定含有和 C. 取溶液1先加足量盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠 D. 为进一步确定样品组成，可以向固体2中加入足量NaOH溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠；③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨水；⑪碳酸钠溶液；⑫氢氧化钡溶液；⑬硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的电解质是________；属于非电解质的是____________； （2）写出物质⑬在熔融状态下的电离方程式：__________________。 （3）写出④与⑦反应的离子方程式___________________。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为__________。 （5）将足量的③通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为________________。 16. 铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)或柠檬酸铁铵。 （1）过程I ①Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为______________________。 ②分离出杂质的操作是_________________，该操作用到的玻璃仪器是_________。 （2）制备柠檬酸铁铵 ① 写出过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：______________________。 ② 过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为______________________。 （3）制备FeSO4·7H2O 过程V中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是______________________。 17. 某粗盐粉末中含有少量、、等可溶性杂质，为除去粗盐粉末中的杂质，取少量样品进行了如下实验： 步骤Ⅰ：将粗盐粉末溶于水，得到无色透明溶液。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ的溶液中滴加稍过量的溶液，产生白色沉淀。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ的上层清液中滴加稍过量的溶液，产生白色沉淀；再继续滴加稍过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤。 步骤Ⅳ：向步骤Ⅲ所得滤液中滴加适量盐酸。 步骤Ⅴ：将步骤Ⅳ所得溶液倒入蒸发皿中用酒精灯加热蒸发，同时不断搅拌。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如图所示。 仪器a的名称是________。欲加快粗盐的溶解，可采取的措施是________(写出一种即可)。 （2）步骤Ⅱ中产生的白色沉淀是________(填化学式)。 （3）简叙步骤Ⅱ中该离子沉淀完全的方法_______________________ 。 （4）步骤Ⅲ中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式为________________。 （5）步骤Ⅳ中加入盐酸的目的是________________。 （6）上述实验过程中粗盐粉末中被除去的杂质离子是________(填离子符号)。 （7）电解饱和食盐水的化学方程式为________________。 18. 某实验小组配制溶液，并探究其与溶液的反应。回答下列问题： Ⅰ．配制溶液 （1）用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。 （2）需固体的质量为_________(的摩尔质量为)。 （3）下述操作的先后顺序是(填编号)：_______________________ （4）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_________(填标号)。 A. 硫代硫酸钠晶体部分失去结晶水 B. 转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 转移时，少量溶液溅出 D. 定容时，眼睛仰视刻度线 Ⅱ．探究溶液与溶液的反应 实验编号 实验操作 实验现象 ⅰ 溶液呈暗紫色，静置后暗紫色褪去，生成无色溶液；久置后产生淡黄色浑浊 资料：(暗紫色)，遇无明显现象。 （5）实验ⅰ中溶液呈暗紫色，该过程发生的反应_________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （6）暗紫色褪去生成无色溶液的过程发生了氧化还原反应，设计实验ⅱ、ⅲ检验产物。 实验ⅱ：取实验ⅰ中无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 实验ⅲ：取实验ⅰ中无色溶液于试管中，向其中加入过量溶液，一直无明显现象。 ①实验ⅱ中，产生白色沉淀的离子方程式为___________________________。 ②由实验ⅲ可得的结论是_____________________________________________。 ③查阅资料得知无色溶液中生成了，补全紫色褪去生成无色溶液过程的离子方程式：_________。 □□_________＋□_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $