陕西西安市长安区第一中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

长安一中2026-2027学年第一学期期中质量检测 高二化学试题 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．反应的化学方程式为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na₂S₂O₃溶液 稀H₂SO₄ H₂O V/mL c/（mol·L⁻¹） V/mL c/（mol·L⁻¹） V/mL A 25 5 0.1 5 0.1 10 B 25 5 0.2 5 0.1 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 10 0.1 5 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关说法正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．已知，故金刚石比石墨稳定 C．放热且熵增加的反应须高温才能正向自发进行 D．升高温度和加入催化剂都能增大活化分子百分数 3．下图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是 A．放电时，Pb电极反应为 B．铅蓄电池是一次电池 C．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO₂板 D．电池工作时，H⁺移向PbO₂板 4．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下（已知O₂(g)和Cl₂(g)的相对能量为0），下列说法正确的是 A．历程II中Cl起催化作用，并且 B．可计算Cl-Cl键能为 C．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式 D．相同条件下，O₃的平衡转化率：历程II＞历程I 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．FeS难溶于水，但是能溶于盐酸中 B．工业合成氨一般采用的温度为400-500℃ C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强 D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 6．化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有着重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是 A．水凝结成冰的过程中，， B．，的反应在任何温度下均能自发进行 C．反应能自发进行，则该反应的 D．Q为任意时刻反应的浓度商，K为平衡常数，当时，化学平衡向正反应方向移动 7．氯碱工业是一种高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%，其工艺设计中相关物料的传输与转化如下图所示，其中的电极未标出。 下列说法错误的是 A．甲池为电解池，X为Cl2，Y为H2 B．图中NaOH溶液浓度b>a>c C．燃料电池中负极的电极反应式： D．电解池的总反应： 8．室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向溶液中通入H2S气体，生成黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 B 已知呈红棕色，向FeCl3溶液中通入SO2，溶液先变红棕色，后逐渐变为浅绿色 SO2与Fe3+反应生成与氧化还原相比，速率更快但平衡常数更小 C 向2份相同的H2O2溶液中分别滴入2滴的CuSO4溶液和KMnO4溶液，前者产生气泡较快 催化效率：CuSO4>KMnO4 D 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸、稀硫酸在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 9．一定温度下，体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：，达到平衡。下列说法正确的是 容器编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol N2 H2 NH3 NH3 ① 500 1 3 0 0.5 ② 500 0.6 1.8 0 ③ 550 0 0 2 a A．a<0.5 B．容器①②中反应的平衡常数不相等 C．达平衡时，容器②中H2的转化率大于25% D．起始时向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则反应将向正反应方向进行 10．电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。（已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色）下列有关说法正确的是（ ） A．当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色 B．当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为： C．当A接电源的负极时，此时得到电子被还原 D．当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光 11．近年来，安徽新能源产业发展迅速，下列叙述错误的是 A．广德、宿松等地大力建设风电项目，风电是理想的新能源 B．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C．电车使用的锂离子电池放电时锂离子从正极脱嵌，充电时锂离子从负极脱嵌 D．钙钛矿太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置 12．某温度下，向恒容密闭容器中充入、，发生如下反应： ① ② 平衡时，的转化率为50%，的选择性为60%。 提示：的选择性等于的物质的量与转化的物质的量之比。 下列叙述正确的是 A．平衡时，放出的热量为13 kJ B．平衡时的体积分数可能大于33.3% C．升高温度，①②反应的平衡常数均增大 D．平衡后，升高温度，平衡转化率一定增大 13．取含的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的或固体，充分反应后再滴加碱液生成沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A．理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高 B．用NaHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率 C．pH>8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关 D．从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO3 14．N2O4和NO2存在平衡：。T℃时，N2O4和NO2的消耗速率与其浓度的关系为、（其中、为速率常数，与温度有关），对应图像如下。下列说法正确的是 A．曲线X表示N2O4消耗速率与其浓度的关系 B．T℃时，该反应的平衡常数K=4 C．升高温度，减小 D．反应达到平衡时， 二、非选择题：（4小题，共58分） 15．化学反应的能量变化与人类的生产生活密切相关。 （1）中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成_________mol H2O时放出的热量。已知，则下列反应中，放出热量大于57.3 kJ的是_________（填序号）。 ①1 mol CH3COOH与1 mol NaOH溶液反应 ②1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2溶液反应 ③1 mol盐酸与1 mol氨水反应 （2）中和热测定实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_________、_________。实验中，若用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的中和热数值会_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）已知：① ②．则与的混合气体完全燃烧生成和，若要放出2220 kJ的热量，需要的物质的量为_________mol。（假设混合气体中和的物质的量之比为）。 16．在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的，发生反应：。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 （1）60 s内，_________。 （2）欲提高的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_________。 A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 D．加入 E．加入 （3）100℃时，在容器中按初始浓度、投料，反应____________进行（填“正向”或“逆向”）。 （4）已知反应：，将一定量的充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），下列说法正确的是____________（填序号）。 ①点的操作为拉伸注射器 ②点 ③点与点相比，增大，减小，若容器绝热，则平衡常数 ④若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 （5）将一定量纯净的氨基甲酸铵（）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是____________（填序号）。 ① ②密闭容器中NH3的物质的量不变 ③容器中NH3与CO2的物质的量之比保持不变 ④密闭容器中气体总压强保持不变 ⑤CO2(g)的体积分数保持不变 ⑥生成2 mol NH3的同时消耗1 mol CO2 ⑦气体的平均相对分子质量保持不变 ⑧混合气体的密度保持不变 17．研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 （1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有____________（填序号）。 A．用纯氧气代替试管内空气 B．用酒精灯加热试管提高温度 C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D．换成更细的导管，水中滴加红墨水 （2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐____________（填“加快”、“不变”、“减慢”），你认为影响因素为____________。 时间/min 1 3 5 7 9 液柱高度/cm 0.8 2.1 3.0 3.7 4.2 （3）为探究铁钉腐蚀实验a、b两点发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白： 实验操作 实验现象 实验结论 向NaCl溶液中滴加2～3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现红色 a点电极反应为①____________ 然后再滴加2～3滴②____________ b点周围出现蓝色沉淀 b点电极反应为③____________ （4）为防止钢铁被腐蚀，很多钢铁部件采用在表面电镀一层锌或镍的方法，电镀时钢铁部件需连接电源的____________极。而对于地下输水钢管，经常使用“牺牲阳极法”进行保护，钢铁承担的电极是____________极。金属阳极钝化也是电化学防腐方法之一，将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，试写出该阳极电极反应式____________。 18．硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产H2SO4和Na2S2O5。 请回答下列问题： （1）FeS2中铁元素的化合价为____________。 （2）若要增大煅烧过程的反应速率，可采取的措施是____________（任写一条即可）。 （3）若要检验Na2S2O5是否变质生成了Na2SO4，所用的试剂是____________。 （4）“氧化”时反应的方程式为，。 ①在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2放入容积为2 L的密闭容器中反应，达到平衡时，测得容器内O2的物质的量浓度为0.2 ，则该反应的平衡常数为____________。 ②如表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率，从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法不正确的有____________。 温度/℃ 平衡时的转化率 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 a．SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度 b．该反应在450℃左右、0.1 MPa（常压）下进行较为合适 c．SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强 d．为了提高的SO2的转化率，应使用合适的催化剂 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B C B A C B A B 题号 11 12 13 14 答案 C A C B 15．（1）1 ② （2）温度计 环形玻璃搅拌棒 偏小 （3）（或0.89） 16．（1） （2）B （3）正向 （4）②④ （5）③⑤⑦ 17．（1）ACD （2）减慢 氧气的浓度 （3） 铁氰化钾 （4）负 正 18．（1）+2 （2）将黄铁矿粉碎；提高煅烧温度；多鼓入空气等 （3）盐酸、BaCl2溶液 （4）11.25 acd 学科网（北京）股份有限公司 $