精品解析：上海市华东理工大学附属中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

华理附中2026学年第一学期高一年级 化学学科期中考试卷 (60分钟完成，满分100分) 相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 S-32 说明：本试卷中凡标注“不定项”的选择题可能有1～2个答案，其余选择题均为单选。 一、多功能水处理剂：高铁酸钾 高铁酸钾是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 1. 水处理过程中活细菌表现________（选填“A．氧化性”或“B．还原性”）。 2. 根据上述原理分析，作为一种多功能水处理剂，的作用有________和________。 3. 下列分散系属于胶体的是________。 A. 食盐水 B. 泥浆水 C. 雾 D. 氯化钠溶液 4. 下列关于胶体的制备和性质的叙述中，错误的是________。（不定项） A. 待氢氧化钠溶液沸腾后缓慢加入饱和溶液 B. 当液体变成红褐色时立即停止加热 C. 用过滤的方法分离胶体和生成的盐酸 D. 在直流电场的作用下阴极附近红褐色加深且液面上升，说明胶粒带正电 5. 设计实验方案证明胶体已经制备成功________。 6. 向胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，可能观察到的实验现象为________。 查阅资料发现工业上可由下图过程制备某四氧化三铁时，在制备过程中的不同时刻得到的粒径大小如图所示： 7. 实验过程中，不易形成沉淀，结合图像分析原因________。 【答案】1. B 2. ①. 杀菌消毒 ②. 吸附净水 3. C 4. AC 5. 取少量制得的液体置于洁净的小烧杯中，用激光笔照射，从与光束垂直的方向观察，若能看到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功 6. 先出现红褐色絮状沉淀，随后沉淀逐渐溶解，最终沉淀消失，得到黄色澄清溶液 7. 图示各时刻的颗粒直径均在1～100 nm之间，在水中形成胶体，胶体具有一定的稳定性，因而不易形成沉淀 【解析】 【分析】水处理原理图中，过程①的含铁物质由转变为，铁元素的化合价由+6价降低到+3价，同时活细菌被灭活；过程②中，生成的与水作用形成胶体；过程③中，胶体吸附河水中的悬浮杂质并聚沉，使这些杂质与水分离。 【1题详解】 在中，钾元素为+1价、氧元素为−2价，因此铁元素为+6价。水处理过程中，转变为，铁元素的化合价由+6价降低到+3价，得到电子，发生还原反应；与其反应的活细菌被氧化，表现还原性。故选B； 【2题详解】 原理图中，与活细菌作用后生成，活细菌被灭活，说明高铁酸钾能利用其强氧化性杀菌消毒；生成的与水作用形成胶体，胶体能吸附水中的悬浮杂质并聚沉，从而净化水。因此，高铁酸钾的作用有杀菌消毒和吸附净水； 【3题详解】 A．食盐水中，氯化钠以离子形式分散在水中，属于溶液，不属于胶体，A不符合题意； B．泥浆水中的泥沙颗粒较大，属于悬浊液，不属于胶体，B不符合题意； C．雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，C符合题意； D．氯化钠溶液中，氯化钠以离子形式分散在水中，属于溶液，不属于胶体，D不符合题意； 故选C； 【4题详解】 A．氢氧化钠与氯化铁直接反应会生成氢氧化铁沉淀，不能用该操作制备氢氧化铁胶体。制备时应向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色后停止加热，A错误； B．用饱和氯化铁溶液和沸腾的蒸馏水制备胶体时，液体呈红褐色表明已生成胶体，此时应立即停止加热，以免继续加热使胶体发生聚沉，B正确； C．胶粒和盐酸中的离子都能通过滤纸，因此过滤不能将二者分离。应采用渗析法，将胶体装入半透膜袋并浸入蒸馏水中，多次更换袋外的蒸馏水，使盐酸中的离子通过半透膜，而胶粒保留在袋内，C错误； D．阴极带负电，阴极附近红褐色加深，表明胶粒在电场作用下向阴极移动并富集，说明胶粒带正电，D正确； 故选AC； 【5题详解】 胶体粒子能使光发生散射，产生丁达尔效应，而溶液无明显的丁达尔效应，因此可利用这一性质检验胶体是否制备成功。取少量制得的液体置于洁净的小烧杯中，用激光笔照射，从与光束垂直的方向观察，若能看到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功； 【6题详解】 胶粒带正电，加入少量稀硫酸时，能中和胶粒所带的正电荷，减弱胶粒之间的排斥作用，使胶粒聚集而发生聚沉。继续加入稀硫酸，生成的氢氧化铁与酸反应，反应的离子方程式为，过量酸使沉淀溶解，形成含的黄色溶液。因此，可能观察到先出现红褐色絮状沉淀，随后沉淀逐渐溶解，最终沉淀消失，得到黄色澄清溶液； 【7题详解】 图中纵轴表示颗粒直径，单位为nm，所示各时刻的颗粒直径均在30～40 nm之间，属于胶体粒子直径1～100 nm的范围，因此这些颗粒分散在水中形成胶体。胶体具有一定的稳定性，所以实验过程中不易形成沉淀。 二、物质的分离提纯 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖，某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下图所示： 已知：青蒿素为无色晶体，易溶于乙醇、乙醚，难溶于水，受热易分解。乙醚和乙醇的沸点分别为35℃，78℃。 8. 下列检验方法不合理的是________。 A. ——气体法 B. ——沉淀法 C. ——显色法 D. ——气体法 9. “破碎”的目的是________。 10. 使用乙醚作为溶剂提取，不选择乙醇提取的原因是________。 11. 操作Ⅰ和操作Ⅱ所使用的装置分别是________、________。（填序号） 12. 操作Ⅲ为________（操作名称，后同），具体步骤是加入95%的乙醇，________，________，过滤，洗涤干燥。 海藻是碘元素的重要来源，碘单质在有机溶液（如）中的溶解度大于其在水中的溶解度，工业上常通过浸泡、氧化、提取等流程从海藻中提取碘单质，该过程涉及丰富的化学反应与实验操作。 13. 已知：氧化还原反应若能发生，则还原剂的还原性＞还原产物。、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是________。 A. B. C. D. 实验室模拟工业从海藻中提碘的部分流程如图： 14. 在上图中，①对应的实验操作玻璃仪器名称是________。 15. 在3 mL碘水中，加入1 mL苯，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是________。（阴影部分表示紫红色） A. B. C. D. 16. 下列有关萃取和分液的叙述中错误的是________。 A. 分液可以将两种互不相溶的液体分离 B. 碘在酒精中的溶解度比水中大，所以可以用酒精从碘水中萃取碘 C. 使用分液漏斗分离液体时，下层液体下口出，上层液体上口倒出 D. 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解能力的不同进行提纯 【答案】8. D 9. 增大黄花蒿与乙醚的接触面积，加快青蒿素的浸出，提高提取效率 10. 乙醚的沸点比乙醇低，蒸馏回收溶剂时所需温度较低，可减少青蒿素受热分解 11. ①. C ②. A 12. ①. 重结晶 ②. 加热溶解 ③. 冷却结晶 13. D 14. 分液漏斗 15. A 16. B 【解析】 【分析】青蒿素提取流程中，干燥、破碎后的黄花蒿与乙醚接触，青蒿素及部分可溶性杂质进入乙醚中，不溶物留在残渣中。将浸出液与残渣分开后，利用乙醚沸点低、易挥发的性质，将乙醚蒸出并冷凝回收，留下含青蒿素的粗品。再利用青蒿素与杂质在乙醇中溶解性的差异，使青蒿素结晶析出，经分离、洗涤和干燥得到精品。青蒿素受热易分解，因此溶剂的选择及回收过程都需要考虑温度的影响。 海藻经浸泡、氧化后得到含碘的水溶液，加入与水互不相溶且更易溶解碘的有机溶剂，可使碘由水层转入有机层。将两层液体分开，保留含碘的有机溶液，再经后期处理得到晶态碘。判断分层现象时，需要同时考虑两种液体的密度、体积及碘在各层中的颜色。 【8题详解】 A．向含的样品中加入稀盐酸，可发生反应，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，反应为，因此可采用气体法，A正确； B．向含的溶液中加入稀硝酸和硝酸银溶液，可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应为，属于沉淀法，B正确； C．碘能使淀粉溶液变蓝，可根据这一颜色变化检验碘，属于显色法，C正确； D．不能通过生成特征气体进行检验，通常可采用沉淀法，例如加入含的溶液，使其生成白色沉淀，反应为，D错误； 故选D； 【9题详解】 青蒿素需要从黄花蒿中溶入乙醚。将黄花蒿破碎后，颗粒变小，与乙醚的接触面积增大，乙醚与原料接触更充分，因此可以加快青蒿素的浸出，提高提取效率； 【10题详解】 题给青蒿素易溶于乙醇和乙醚，但受热易分解，且提取后还需要回收溶剂。乙醚的沸点为35℃，低于乙醇的沸点78℃，使用乙醚可在较低温度下将溶剂蒸出，减少青蒿素受热分解，因此选择乙醚； 【11题详解】 A．浸出液中含有乙醚和青蒿素等物质，操作Ⅱ需要回收乙醚并得到粗品。利用乙醚沸点低、易挥发的性质，将其蒸出后冷凝收集，可实现分离。A为蒸馏装置，适用于操作Ⅱ，A符合题意； B．B使用分液漏斗分离液体，适用于两种互不相溶液体的分离。操作Ⅰ需要分离浸出液与固体残渣，操作Ⅱ需要回收乙醚，均不属于两种互不相溶液体的分离，B不符合题意； C．操作Ⅰ的产物为浸出液和固体残渣，应通过过滤使液体通过滤纸、不溶性固体留在滤纸上。C为过滤装置，适用于操作Ⅰ，C符合题意； D．D为蒸发装置，可使溶剂挥发，但不能将挥发出的乙醚冷凝回收，也不能用于分离浸出液与固体残渣，D不符合题意； 故操作Ⅰ选C，操作Ⅱ选A； 【12题详解】 操作Ⅲ将青蒿素粗品转化为晶体精品，可利用青蒿素与杂质在乙醇中溶解性的差异进行提纯。加入95%的乙醇后，适当加热使粗品溶解，再冷却使青蒿素晶体析出，过滤分离晶体，随后洗涤、干燥。由于青蒿素受热易分解，加热时应控制温度，避免长时间加热。因此操作Ⅲ为重结晶，两个步骤依次为加热溶解、冷却结晶； 【13题详解】 A．该反应中作还原剂，是还原产物。题给还原性，符合还原剂的还原性强于还原产物的条件，因此反应可以发生，A正确； B．该反应中作还原剂，是还原产物。题给还原性，符合反应发生的条件，因此反应可以发生，B正确； C．该反应中作还原剂，是还原产物。题给还原性，符合反应发生的条件，因此反应可以发生，C正确； D．该反应若发生，为还原剂，为还原产物，应满足还原性，这与题给顺序相反，故该方向的反应不能发生。其反向反应可以发生，方程式为，D错误； 故选D； 【14题详解】 操作①将含碘的水溶液转化为含碘的有机溶液，需要加入与水互不相溶且更易溶解碘的有机溶剂，通过振荡使碘转入有机层，再静置分层并分液。能够完成上述萃取、分液操作的玻璃仪器是分液漏斗； 【15题详解】 苯与水互不相溶，且苯的密度小于水，静置后苯层位于上层、水层位于下层。碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后大部分碘转入苯层，使苯层呈紫红色，水层颜色变浅。加入的苯为1 mL，碘水为3 mL，因此上层紫红色液体的体积约为1 mL，下层水层的体积约为3 mL，对应的分层现象为。 故选A； 【16题详解】 A．两种互不相溶的液体静置后形成分层，可利用分液漏斗将两层液体分别放出或倒出，从而实现分离，A正确； B．萃取剂不仅应比原溶剂更易溶解目标溶质，还应与原溶剂互不相溶。虽然碘在酒精中的溶解度比在水中大，但酒精与水互溶，不能形成可分离的两层液体，因此不能用酒精从碘水中萃取碘，B错误； C．分液时，下层液体从分液漏斗下口放出；当两层液体的界面到达活塞处时关闭活塞，再将上层液体从上口倒出，可减少两层液体重新混合，C正确； D．同一溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解能力不同，可利用这一差异使溶质由一种溶剂转入另一种溶剂，再通过分液实现分离、提纯，D正确； 故选B。 三、溶液配制和氧化还原 硫酸为实验室常用试剂，某实验室浓硫酸试剂瓶的标签如下图所示，回答下列问题：某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制500 mL 1.0 mol/L稀硫酸。 硫酸 分子式： 相对分子质量：98 密度：1.84 g/mL 质量分数：98% A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将每次洗涤液均转移到容量瓶中，振荡。 B．用量筒量取________mL(保留1位小数)该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。 C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入________(仪器名称)中。 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。 F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2 cm处。 17. 将上述操作步骤填写完整：B．________，C．________。 18. 将上述步骤按正确顺序排列(填序号)：________。 19. 下列实验操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是________。(不定项) A. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线 B. 定容时仰视刻度线 C. 容量瓶使用前未干燥有水 D. 定容时俯视刻度线 20. 取一定量稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积大小而变化的是________。(不定项) A. 的物质的量 B. 的浓度 C. 的数目 D. 密度 锰参与多种酶的组成，影响酶的活性。有关锰及其化合物的转化如下图所示： 21. 上述转化过程，属于非氧化还原反应的是________(填序号)。 22. 在酸性条件下能发生反应：，标出电子转移方向数目________，其中还原产物是________(填化学式)，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，每生成，转移电子的数目为________。 【答案】17. ①. 27.2 ②. 容量瓶 18. BCAFED 19. AB 20. BD 21. ⑤ 22. ①. ②. ③. ④. 【解析】 【17题详解】 浓硫酸的物质的量浓度。配制稀硫酸，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积。配制稀硫酸必须使用容量瓶，故将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶。 【18题详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。因此正确的操作顺序为：量取并稀释（B）转移（C）洗涤（A） 加水至接近刻度线（F） 定容（E） 摇匀（D），即 BCAFED。 【19题详解】 A．定容摇匀后液面下降是由于部分溶液附着在瓶塞和内壁上，再加水会导致溶液总体积偏大，浓度偏小，A正确； B．定容时仰视刻度线，实际加水量偏多，溶液体积偏大，浓度偏小，B正确； C．容量瓶使用前未干燥有水，对最终溶液体积和溶质物质的量无影响，浓度不变，C错误； D．定容时俯视刻度线，实际加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏大，D错误； 故选AB。 【20题详解】 A．的物质的量，随所取体积变化而变化； B．溶液具有均一性，的浓度不随体积变化； C．的数目，随所取体积变化而变化； D．溶液具有均一性，溶液的密度不随体积变化； 故选BD。 【21题详解】 ①中元素化合价由+4升高到+6；②中元素化合价由+6升高到+7；③中元素化合价由+4升高到+7；④中 元素化合价由+4降低到+3；⑤中，元素化合价保持+3价不变，属于非氧化还原反应；⑥中元素化合价由+3降低到0，故属于非氧化还原反应的是⑤。 【22题详解】 在该反应中，元素化合价由+6价部分升至+7价（生成 ），失去，元素由+6价降至+4价，（生成 ），得到，双线桥表示电子转移方向和数目为：。该反应中，化合价降低的产物 为还原产物，化合价升高的产物为氧化产物，由化学方程式可知，反应中 作氧化剂， 作还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。每生成 ， 元素化合价由+6降低至+4，转移电子的物质的量为 ，数目为 。 四、氯及其化合物 氯气及其化合物被广泛应用于消毒领域。 23. 下列叙述正确的是________。 A. 标准状况下，的体积约为22.4 L B. 常温下，和的混合气体中氧原子的数目为 C. 常温下，溶液中氢氧根离子的数目为 D. 足量与1 mol Fe充分反应，转移电子数为 24. 价类二维图是指以化合价和物质类别为轴，直观展示元素及其化合物的关系图。如图为氯及其化合物的“价类二维图”。下列说法不正确的是________。(不定项) A. 物质c是对应的酸性氧化物 B. 物质d是漂白粉的有效成分 C. 工业上物质a可由b和混合后点燃制备 D. 物质e可以是漂白粉的主要成分之一 25. 某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是________。(不定项) A. B. C. D. 26. 84消毒液主要成分为次氯酸钠，因溶液具有较强的氧化性而能杀死病菌，洁厕灵主要成分为盐酸，但将两者混合使用，会产生一种黄绿色的有毒气体，由此可推测该反应的方程式为________。 为探究氯气的性质，某实验小组设计了如下所示的实验装置。 27. 装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________，请提出合理的改进方法________。 28. D中的现象是________。 29. 氯气通入饱和溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明与反应的产物中含有________。(填物质名称) 30. 写出氯气与水反应的化学反应方程式________。 31. 下面图中的pH试纸已经用饱和食盐水润湿，用铅笔芯做电极进行微型电解，如果与电极b相连的是直流电源负极，写出检验a电极产物的方法________。 32. 能表示a电极附近pH试纸现象的是________。(填序号) 33. 若电解时消耗了351 g氯化钠，理论上得到b电极上气体的最大体积为________(标准状况，列式计算)。 【答案】23. B 24. BC 25. C 26. 27. ①. 制备出的氯气中含有水蒸气 ②. 在A和B装置之间增加一个盛装浓硫酸的洗气瓶 28. 溶液分层，下层溶液呈紫红色 29. 氯化氢（或盐酸） 30. 31. 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近a电极，若试纸变蓝，则说明产生了氯气 32. B 33. ，电解饱和食盐水的化学方程式为，b极为阴极生成，根据关系式：～可知，则理论上生成，其在标准状况下的最大体积为 【解析】 【23题详解】 A．标准状况下为液体，不能使用计算其体积，A错误； B．和的混合气体完全由氧原子构成，含有氧原子的质量为，其物质的量为，数目为，B正确； C．未给出溶液的体积，无法计算氢氧根离子的数目，C错误； D．与反应生成，完全反应失去电子，转移电子数为，D错误； 故选B。 【24题详解】 由价类二维图可知，a为氢化物，即，b为单质，即，c为+7价Cl的氧化物，即，d为+1价含氯元素的酸，即，e为含的盐； A．物质c为，是对应的酸性氧化物，A正确； B．物质d为，而漂白粉的有效成分是，属于盐类，B错误； C．工业上制备是将在中点燃，若将两者混合后点燃会发生爆炸，C错误； D．物质e为含的盐，漂白粉的主要成分是和，属于含的盐，D正确； 故选BC。 【25题详解】 新制氯水中存在平衡：，见光易分解：。 A．随着的分解，平衡不断正向移动，氯离子浓度应不断增大，A错误； B．随着的分解，平衡不断正向移动，氢离子浓度不断增大，溶液pH应不断减小，B错误； C．随着的分解，平衡不断正向移动，溶液中离子总浓度不断增大，导电能力增强，电导率增大，C正确； D．反应生成氧气，氧气的体积分数应不断增大，D错误； 故选C。 【26题详解】 84消毒液的有效成分具有强氧化性，洁厕灵的主要成分具有还原性和酸性，两者混合发生氧化还原反应生成黄绿色的氯气、氯化钠和水，化学方程式为。 【27题详解】 干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性。装置B中干燥的红色布条褪色，说明进入B的氯气中混有水蒸气。改进方法是在发生装置A和性质验证装置B之间增加一个干燥装置，即盛装浓硫酸的洗气瓶。 【28题详解】 氯气的氧化性强于碘，进入D中发生反应。生成的碘单质易溶于有机溶剂，且的密度大于水，故现象为溶液分层，下层层呈紫红色。 【29题详解】 氯气通入饱和溶液产生无色气体，根据强酸制弱酸原理及酸性强弱顺序（盐酸 > 碳酸 > 次氯酸），说明氯气与水反应生成了酸性比碳酸强的盐酸（氯化氢）。 【30题详解】 氯气溶于水，部分与水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为。 【31题详解】 与直流电源负极相连的b电极为阴极，则a电极为阳极。电解饱和食盐水时，阳极发生反应。检验氯气通常使用湿润的淀粉碘化钾试纸，氯气能氧化碘离子生成碘单质，使淀粉变蓝。 【32题详解】 a电极生成，与水反应生成和。具有酸性，能使pH试纸变红；具有漂白性，能将变红的试纸漂白褪色。因此观察到的现象是试纸中间被漂白呈白色，外圈呈红色，对应图B。 【33题详解】 电解时，消耗的物质的量为，电解饱和食盐水的化学方程式为，b极为阴极，放电生成和，其中生成的气体为，根据关系式：～可知，，标准状况下的体积为。 五、电解质饮料 电解质饮料是一类功能饮料，可补充人体内新陈代谢的消耗。 34. 下列物质的分类组合全部正确的是________。 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 酒精（） B C AgCl Cu D 酒精（） A. A B. B C. C D. D 35. 下列叙述正确的是________。 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成与 B. 溶于水后能电离出的化合物都是酸 C. 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电 D. 电解质能导电 某同学设计了一个测定溶液导电性的实验装置观察灯泡的明暗变化情况（如图所示）：先测10 mL 0.1 mol/L硫酸溶液的导电能力，然后在其中慢慢滴加15 mL 0.1 mol/L氢氧化钡溶液，并不断搅拌。已知溶液中的离子浓度与溶液的体积关系如下： 溶液中的总离子浓度（mol/L） 0.0 0.30 5.0 0.10 10.0 ≈0.00 15.0 0.06 36. 滴加氢氧化钡溶液的过程中可观察到的现象为：①________。②________。 37. 写出硫酸的电离方程式________。水的电离方程式________。 38. 恰好完全反应时，加入氢氧化钡溶液体积为________mL。 39. 有关该实验现象的说法正确的是________。 A. 溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关 B. 灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零 C. 往盐酸或硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同 D. 硫酸钡是难溶物属于非电解质 【答案】34. D 35. C 36. ①. 产生白色沉淀 ②. 灯泡由亮变暗（至熄灭），后又逐渐变亮 37. ①. ②. 38. 10 39. A 【解析】 【分析】实验装置将待测溶液接入电路，利用灯泡的明暗反映溶液的导电能力。向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，发生反应。其中，与结合生成难电离的水，与结合生成难溶的硫酸钡，溶液中的离子浓度逐渐减小。硫酸消耗完后，继续加入的氢氧化钡在水中电离，溶液中的和浓度逐渐增大。根据这一过程，可联系离子浓度变化、导电能力变化和反应物的用量关系分析实验。 【34题详解】 A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；本身不能电离，其溶于水后生成的一水合氨是弱电解质，属于非电解质；酒精属于非电解质，因此前两项分类错误，A错误； B．属于强电解质；虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；本身不能电离，属于非电解质，因此将归为弱电解质错误，B错误； C．AgCl虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；水只能微弱电离，属于弱电解质；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，因此将Cu归为非电解质错误，C错误； D．是强碱，在水中完全电离，属于强电解质；是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；酒精在水溶液和液态时均不能电离出离子，属于非电解质，三项分类均正确，D正确； 故选D； 【35题详解】 A．氯化钠溶于水时，在水分子的作用下电离出自由移动的离子，电离方程式为，电离不需要通电；通电后离子发生定向移动，A错误； B．酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物。某些酸式盐也能电离出，例如硫酸氢钠在水中的电离方程式为，但硫酸氢钠属于盐，因此能电离出的化合物不一定是酸，B错误； C．氯化氢溶于水后发生电离，电离方程式为，溶液中存在自由移动的离子，因此能导电；液态氯化氢由分子构成，没有自由移动的离子，不能导电，C正确； D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，其能否导电还与所处状态有关。例如氯化钠属于电解质，但固态氯化钠中的离子不能自由移动，不能导电，D错误； 故选C； 【36题详解】 ①硫酸与氢氧化钡发生反应，生成的硫酸钡是白色难溶物，因此可观察到产生白色沉淀。 ②随着反应进行，溶液中的、以及加入的、不断转化为水和硫酸钡，溶液中的离子浓度逐渐减小，导电能力减弱，灯泡逐渐变暗。恰好完全反应时，溶液中的离子浓度很小，灯泡熄灭；继续滴加氢氧化钡溶液，过量的氢氧化钡使溶液中的离子浓度逐渐增大，导电能力增强，灯泡又逐渐变亮。因此灯泡由亮变暗（至熄灭），后又逐渐变亮； 【37题详解】 硫酸是强电解质，在水中完全电离，生成的氢离子与硫酸根离子个数之比为2∶1，电离方程式为。水是弱电解质，只有极少量水分子发生电离，生成等量的氢离子和氢氧根离子，电离方程式用可逆号表示，为； 【38题详解】 硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为，两者恰好完全反应时的物质的量之比为1∶1。硫酸的物质的量为，因此所需氢氧化钡的物质的量为。氢氧化钡溶液的体积为，故填10； 【39题详解】 A．实验中，随着溶液中自由移动的离子浓度先减小后增大，灯泡先变暗后变亮，说明溶液的导电性与自由移动的离子浓度有关，A正确； B．灯泡最暗时，溶液中仍有水微弱电离产生的和，离子浓度很小但不为零。表中的“≈0.00”表示近似为零，不能理解为不存在离子，B错误； C．向盐酸中滴加氢氧化钡溶液，发生反应，不产生沉淀，生成的氯化钡在溶液中电离出和，溶液仍能导电，灯泡不会因恰好完全反应而熄灭；向硫酸中滴加氢氧化钡溶液，发生反应，产生白色沉淀，恰好完全反应时溶液中的离子浓度很小，灯泡熄灭，两者现象不同，C错误； D．判断电解质不能只看物质是否易溶于水。硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，且属于强电解质，D错误； 故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华理附中2026学年第一学期高一年级 化学学科期中考试卷 (60分钟完成，满分100分) 相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 S-32 说明：本试卷中凡标注“不定项”的选择题可能有1～2个答案，其余选择题均为单选。 一、多功能水处理剂：高铁酸钾 高铁酸钾是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 1. 水处理过程中活细菌表现________（选填“A．氧化性”或“B．还原性”）。 2. 根据上述原理分析，作为一种多功能水处理剂，的作用有________和________。 3. 下列分散系属于胶体的是________。 A. 食盐水 B. 泥浆水 C. 雾 D. 氯化钠溶液 4. 下列关于胶体的制备和性质的叙述中，错误的是________。（不定项） A. 待氢氧化钠溶液沸腾后缓慢加入饱和溶液 B. 当液体变成红褐色时立即停止加热 C. 用过滤的方法分离胶体和生成的盐酸 D. 在直流电场的作用下阴极附近红褐色加深且液面上升，说明胶粒带正电 5. 设计实验方案证明胶体已经制备成功________。 6. 向胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，可能观察到的实验现象为________。 查阅资料发现工业上可由下图过程制备某四氧化三铁时，在制备过程中的不同时刻得到的粒径大小如图所示： 7. 实验过程中，不易形成沉淀，结合图像分析原因________。 二、物质的分离提纯 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖，某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下图所示： 已知：青蒿素为无色晶体，易溶于乙醇、乙醚，难溶于水，受热易分解。乙醚和乙醇的沸点分别为35℃，78℃。 8. 下列检验方法不合理的是________。 A. ——气体法 B. ——沉淀法 C. ——显色法 D. ——气体法 9. “破碎”的目的是________。 10. 使用乙醚作为溶剂提取，不选择乙醇提取的原因是________。 11. 操作Ⅰ和操作Ⅱ所使用的装置分别是________、________。（填序号） 12. 操作Ⅲ为________（操作名称，后同），具体步骤是加入95%的乙醇，________，________，过滤，洗涤干燥。 海藻是碘元素的重要来源，碘单质在有机溶液（如）中的溶解度大于其在水中的溶解度，工业上常通过浸泡、氧化、提取等流程从海藻中提取碘单质，该过程涉及丰富的化学反应与实验操作。 13. 已知：氧化还原反应若能发生，则还原剂的还原性＞还原产物。、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是________。 A. B. C. D. 实验室模拟工业从海藻中提碘的部分流程如图： 14. 在上图中，①对应的实验操作玻璃仪器名称是________。 15. 在3 mL碘水中，加入1 mL苯，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是________。（阴影部分表示紫红色） A. B. C. D. 16. 下列有关萃取和分液的叙述中错误的是________。 A. 分液可以将两种互不相溶的液体分离 B. 碘在酒精中的溶解度比水中大，所以可以用酒精从碘水中萃取碘 C. 使用分液漏斗分离液体时，下层液体下口出，上层液体上口倒出 D. 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解能力的不同进行提纯 三、溶液配制和氧化还原 硫酸为实验室常用试剂，某实验室浓硫酸试剂瓶的标签如下图所示，回答下列问题：某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制500 mL 1.0 mol/L稀硫酸。 硫酸 分子式： 相对分子质量：98 密度：1.84 g/mL 质量分数：98% A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将每次洗涤液均转移到容量瓶中，振荡。 B．用量筒量取________mL(保留1位小数)该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。 C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入________(仪器名称)中。 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。 F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2 cm处。 17. 将上述操作步骤填写完整：B．________，C．________。 18. 将上述步骤按正确顺序排列(填序号)：________。 19. 下列实验操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是________。(不定项) A. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线 B. 定容时仰视刻度线 C. 容量瓶使用前未干燥有水 D. 定容时俯视刻度线 20. 取一定量稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积大小而变化的是________。(不定项) A. 的物质的量 B. 的浓度 C. 的数目 D. 密度 锰参与多种酶的组成，影响酶的活性。有关锰及其化合物的转化如下图所示： 21. 上述转化过程，属于非氧化还原反应的是________(填序号)。 22. 在酸性条件下能发生反应：，标出电子转移方向数目________，其中还原产物是________(填化学式)，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，每生成，转移电子的数目为________。 四、氯及其化合物 氯气及其化合物被广泛应用于消毒领域。 23. 下列叙述正确的是________。 A. 标准状况下，的体积约为22.4 L B. 常温下，和的混合气体中氧原子的数目为 C. 常温下，溶液中氢氧根离子的数目为 D. 足量与1 mol Fe充分反应，转移电子数为 24. 价类二维图是指以化合价和物质类别为轴，直观展示元素及其化合物的关系图。如图为氯及其化合物的“价类二维图”。下列说法不正确的是________。(不定项) A. 物质c是对应的酸性氧化物 B. 物质d是漂白粉的有效成分 C. 工业上物质a可由b和混合后点燃制备 D. 物质e可以是漂白粉的主要成分之一 25. 某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是________。(不定项) A. B. C. D. 26. 84消毒液主要成分为次氯酸钠，因溶液具有较强的氧化性而能杀死病菌，洁厕灵主要成分为盐酸，但将两者混合使用，会产生一种黄绿色的有毒气体，由此可推测该反应的方程式为________。 为探究氯气的性质，某实验小组设计了如下所示的实验装置。 27. 装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________，请提出合理的改进方法________。 28. D中的现象是________。 29. 氯气通入饱和溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明与反应的产物中含有________。(填物质名称) 30. 写出氯气与水反应的化学反应方程式________。 31. 下面图中的pH试纸已经用饱和食盐水润湿，用铅笔芯做电极进行微型电解，如果与电极b相连的是直流电源负极，写出检验a电极产物的方法________。 32. 能表示a电极附近pH试纸现象的是________。(填序号) 33. 若电解时消耗了351 g氯化钠，理论上得到b电极上气体的最大体积为________(标准状况，列式计算)。 五、电解质饮料 电解质饮料是一类功能饮料，可补充人体内新陈代谢的消耗。 34. 下列物质的分类组合全部正确的是________。 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 酒精（） B C AgCl Cu D 酒精（） A. A B. B C. C D. D 35. 下列叙述正确的是________。 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成与 B. 溶于水后能电离出的化合物都是酸 C. 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电 D. 电解质能导电 某同学设计了一个测定溶液导电性的实验装置观察灯泡的明暗变化情况（如图所示）：先测10 mL 0.1 mol/L硫酸溶液的导电能力，然后在其中慢慢滴加15 mL 0.1 mol/L氢氧化钡溶液，并不断搅拌。已知溶液中的离子浓度与溶液的体积关系如下： 溶液中的总离子浓度（mol/L） 0.0 0.30 5.0 0.10 10.0 ≈0.00 15.0 0.06 36. 滴加氢氧化钡溶液的过程中可观察到的现象为：①________。②________。 37. 写出硫酸的电离方程式________。水的电离方程式________。 38. 恰好完全反应时，加入氢氧化钡溶液体积为________mL。 39. 有关该实验现象的说法正确的是________。 A. 溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关 B. 灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零 C. 往盐酸或硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同 D. 硫酸钡是难溶物属于非电解质 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $