四川省内江市第六中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

内江六中2026—2027学年（上）高2029届第1次月考 化学参考答案 1-16：D D C A D D C C B C C A C B C D 17.（共12分，每空2分） （1） B （2） (3) C （未写加热、胶体扣1分） (4) (5) ③⑥ 18.（共15分，除标注外每空2分） (1) ⑤和⑧(1分） ①④⑥⑦ (2)(1分） (3) (4) 正盐(1分） (5) 中性 19.（共10分，除标注外每空2分） (1)(1分） (2) 不能(1分） (3)、、和 (4) 漏斗、玻璃棒、烧杯、酒精灯(漏写扣1分，有错不给分） (5) 除去和过量的 (6)还原剂 20.（共15分，除标注外每空2分） (1) -1(1分） ⅱ (2) > D (3) 3:1 (4) CD (5) 4 学科网（北京）股份有限公司 $内江六中2026一2027学年（上）高2029届第1次月考 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 第卷选择题（满分48分） 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是 A.《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，指的是铁与硫酸铜的置换反应 B.“远上寒山石径斜，白云深处有人家，此处白云是一种胶体 C.“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧，烧纸船的过程涉及了氧化还原反应 D.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝..日久起销， 用刀刮其销.所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉 2.下列关于化学用语错误的是 A.胆矾晶体的化学式：CuSO4·5LO B.HClO4电离方程式：HCIO4=+CIO4 C.S2的离子结构示意图： 得到4×e 3S+6NaOH-2Na,S+Na.SO,+3H.O D.用双线桥表示反应中电子转移的情况： 失去2×2e 3.某兴趣小组将一定量的氯化钾与明矾[KA1(SO4)2·12HO]配成溶液，经测定溶液中K+、 A13+、SO的个数比为14：5，则溶液中A13+与CI的个数比为 A.3:5 B.23 C.4:3 D.3:4 4.下列说法正确的是 A.液氯、水银、冰水混合物均是纯净物 B.S03溶于水可导电，S03属于电解质 C.BaSO4、AgCl均难溶于水，二者均不属于电解质 D.金属原子失电子越多，还原性越强 第1页，共8页 5.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 A.X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B.X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C.X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D.X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 6.下列说法正确的是 A.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 B.只含有一种元素的物质一定是纯净物 C.NHNO3电离时产生了NH4和NO,无金属离子，所以NH4NO3不是盐 D.X、Y、Z各代表一种物质，若X+Y=Z+H,O,则X和Y的反应可能是盐和碱的反应 7.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B.BaCl2和Na2SO4;Ba(OH)2和NH)2SO4 C.盐酸和澄清石灰水；硫酸和NaOH D.NaHCO3和NaHSO4;Na,CO3和NaHSO4 8.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A.HCl→C B.KClO3→KCI C.nO2→Mn2+ D.SO3→HSO4 9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 稀盐酸 NaOH溶液 A.Cu→CuCl2→Cu(OH)2 B.Pe,0,9re稀reC C.Ca(OHD,CaCL,溶液9caC0, 稀盐酸 D.CuCu Cu(OHD 10.在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.KHSO4溶液中：Na+、CH3COO、CI、NO 第2页，共8页 B.强碱性溶液中：Na+、Ba2+、HCo、NO C.在澄清透明的水溶液中：Kt、Na+、SO、MnO4 D.在能使酚酞试剂变红的溶液中：Nat、Fe+、Ba+、NO 11.下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 Na2CO3 H2S04 NaHCO3 Cuo S02 B Ba(OH) NaHSO KCIO; A1203 S03 Q NaOH HCI Cu2(OH)2CO Na2O CO, D KOH HNO3 NaCl CaO CO 12.下列有关说法正确的有 ①金属氧化物不一定是酸性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物 ②氢氧化铁胶体可以做电泳实验，是因为氢氧化铁胶体带正电 ③反应2NH4+N2O4=3N+4H,O,N2既是氧化产物又是还原产物 ④纳米TO2是一种高效催化剂，它属于胶体 ⑤检验某溶液中是否含有SO时，先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCL2溶液，看是否生成 白色沉淀 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 13.下列离子反应方程式正确的是 A.铁丝插入CS04溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu B.向Ca(HCo3)2溶液中加入少量的NaOH溶液： Ca2++2HCO3+20H =CaCO3+CO+2H2O C.Ba(OH)2溶液与CuS04溶液反应：C2+SO+Ba2+2OH=BaS04+Cu(OD2↓ D.稀盐酸中滴加氨水：OT+H=HO 14.取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣： ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，无固体剩余，同时有气体产生。 第3页，共8页 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A.KSO4、Ba(OHd2、NaCl B.KCO3、NaCl、BaNO3)2 C.NaCO3、AgNO3、NO3 D.NO3、MgCl2、NaOH 15.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选 实验操作及现象 结论 项 A 某气体溶于水，形成的溶液具有良好的导电性 该气体一定是电解质 该固体粉末一定含碳酸盐 B 向某固体粉末中滴加盐酸，产生无色无味气体 或碳酸氢盐 向少量FeCl3溶液中滴加几滴维生素c溶液，溶液由棕 C 维生素C具有还原性 黄色Fe3+)变为浅绿色e2+) D 将某气体通过CuO,黑色粉末未变红色 该气体一定不具有还原性 16. 在稀硫酸溶液中可以实现下列离子转化关系（已知：SO中S为+6价）。 S20% Mn0z ① ② SO Mn2+ H,02 几种离子颜色如下： 离子 so S208 Mn2+ MnO 颜色 无色 无色 无色 紫红色 下列相关叙述正确的是 A.反应①中，S,O作氧化剂，S元素被还原 B.反应②的离子方程式为MnO4+H02+6H=Mn++02↑+4H0 C.在稀硫酸溶液中，S,O不能氧化H2O2 D.用NH4)2S,O3溶液可检验废水中的Mn+ 第4页，共8页 第Ⅱ卷选择题（满分52分） 二、填空题(4个大题，共52分) 17.(共12分)I.下图表示NaC固体在水中溶解过程的微观状态示意图。 8 8 c9l 8 °0 88 88 8 8 c®983 g8 88 c8 8 8b8 8 880 8 8 9 2 号器 8 8 母8。 线6 8. 8 细猫8 I Ⅱ Ⅲ (1)上图按发生的先后，正确的排列顺序为 (填字母序号) A.I、Ⅱ、I B.Ⅱ、I、I C.Ⅱ、I、Ⅲ D.I、、Ⅱ (2)图中的微粒 ⊕ ”表示 (填微粒符号)。 Ⅱ.某课外活动小组进行F(O)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 饱和FeCl: 溶液 (3)与本实验安全注意事项无关的图标有： (填字母)。 A B 制备Fe(OD3胶体的化学方程式为 (4)向Fe(OH)3胶体中逐渐滴入过量稀硫酸，依次出现如下现象： i先出现红褐色沉淀； ⅱ沉淀逐渐溶解，最终形成黄色溶液。 写出现象对应反应的离子方程式： 第5页，共8页 (5)下列叙述中正确的有 (填写序号)。 ①Fe(OHD3胶体与FeCL3溶液的本质区别在于能否产生丁达尔效应 ②Fe(OHD3胶体的净水过程属于化学变化 ③F(OHD3胶体粒子能通过滤纸不能透过半透膜 ④制得的Fe(OHD3胶体中会含有少量的Fecl,等杂质，可以采用过滤的方法进行提纯 ⑤Fe(OHD3胶体中每个胶体粒子就是一个Fe(OH)3分子 ⑥豆浆制豆腐与入海口处“三角洲”的形成均与胶体的性质有关 18.(共15分)现有下列几种物质：①NaHC03②C02③铁粉④亚磷酸H3P03) ⑤氧气⑥硫酸铁⑦氢氧化钠⑧O3⑨Ba(OH)2溶液 (①)在上述标有序号的物质中，互为同素异形体的是；属于电解质的是 (2)写出⑥在水溶液中的电离方程式 (3)写出足量C0,与⑦的溶液反应的离子方程式 (4)己知亚磷酸H3PO3是二元弱酸，则亚磷酸与足量NOH溶液反应生成的盐的化学式是 该盐属于 (填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐)。 (5)向两份相同的滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的HSO4、NaHSO4溶液， 混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。已知：电导率传感器可用于测 定溶液的导电能力。 稀硫酸 ① 电导率 传感器 电能力 滴有酚酞溶液 。② 的Ba(OH2溶液 滴入溶液的体积 ①曲线①滴加的是 0 ②曲线②b点之前反应的离子方程式是 图中d点对应的溶液显 (填“酸性“中性”或“碱性”)。 第6页，共8页 19.(共10分)回答下列问题。 I.某无色透明溶液中可能含有K*、广、Fe3+、Mg+、N庄、SO、CO、C中的若干种 离子，且溶液中各离子数目均相等。现进行如下实验： 步骤紅.取少量溶液，加入足量BaC2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现 象，过滤，洗涤： 步骤I.取步骤I的滤液，加入足量硝酸酸化的AgO3溶液，产生白色沉淀； 步骤Ⅲ.另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，有NH产生。 (已知：NH+OH=NH3↑+H,O) (1)开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是 (2)步骤Ⅱ (填“能或“不能)说明原溶液中存在C。 3)若原溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子是 0 Ⅱ.海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图。 淡水 粗盐 不含不溶性杂 I 质的食盐 精盐水 氯碱工业 海水 海水 淡化 ①硫酸酸化 含Br,的 ③空气吹出Br, 含HBr等物质 ⑤通入氯气 工业液溴 ②氯气 海水 ④S0,吸收 的溶液 ⑥蒸馏 盐卤 MgCl 盐酸 脱水 电解 Mg(OH), MgCl,6H,O 粗产品 MgCl, Mg 浓缩 (4)过程I采用的操作是溶解、过滤、蒸发结晶，用到的玻璃仪器有」 (⑤)粗盐中可溶性的杂质离子有SO}、Mg+、Ca+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程 Ⅱ依次加入了NaOH溶液、BaCl,溶液、Na,CO溶液、盐酸，其中Na,CO3溶液的作用 是 (⑥)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④中SO2作 剂。 20.(共15分)双氧水、84消毒液是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题： (1)某同学设计如下实验研究H02的性质： 实验操作 实验现象 向5%H02溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去，有大量气泡产生 向5%HO2溶液中滴加几滴淀粉KI溶液 溶液变蓝 己知：I2遇淀粉溶液变蓝 第7页，共8页 ①从理论上看H02既有氧化性又有还原性，H0,中O元素价态为 ②能证明H02具有氧化性的实验是 (填序号”或“i)。 (2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（有效成分NaClo)与双氧水两种消毒剂混用， 导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaC1o与HO2反应产生O2促进 藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：NaClo_O(填>”或<")。 ②当参加反应的NaCl0和HO2分子的个数比为1：1时，该反应的还原产物为（填字 母序号)。 A.O2 B.H2O C.Cl2 D.NaCl E.NaClO F.NaClO2 (3)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CF3的化学方程 式为6CeO2+18NH4F=6CeF16①NH↑+12HO+N2↑，请用单线桥法表示反应中电子转移的数 目和方向： ,该反应中氧化剂与还原剂的个数比为 (④氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位 值越小，还原性越强。测得几种物质（浓度相同）的电位值如表所示（注：实验中进行酸化时均 用稀硫酸)。 溶液 酸性KMnO4 碱性KMnO4 酸性NaNO3 FeCl3 Br Na2S 电位值 1130 564 603 171 662 116 -361 /mV 结合上述信息思考：对于含T、B的混合溶液，若控制氧化厂而不氧化Br,则氧化剂选择 合理的是 A.酸性KMnO4溶液 B.Na2S C.Br2 D.酸性NaNO3溶液 (⑤)BF3溶于水可发生反应：3BF3+5HO=HBO3+Br+9HF+O2↑，每生成3个O2分子， 则被水还原的BF分子数为。 第8页，共8页