山东省临沂第一中学2027届高三上学期学习质量综合评估 化学试题

高三年级10月学习质量综合评估 化学 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，监考员将试卷、答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 K 39 Br 80 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与科技、生产与生活联系密切。下列说法正确的是 A．科学家实现二氧化碳到淀粉的合成过程涉及化学变化 B．“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板属于陶瓷材料 C．牙釉质的主要成分羟基磷灰石属于一元碱 D．机械剥离石墨得到的石墨烯能导电，石墨烯属于电解质 2．下列关于物质应用的性质解释错误的是 选项 物质应用 性质解释 A 食醋用于去除水垢 食醋酸性强于碳酸 B 维生素C用作补铁口服液添加剂 维生素C具有还原性 C 碳酸氢钠用作食品膨松剂 碳酸氢钠受热分解产生气体 D 铝质容器用于储存冷的浓硫酸 常温下，浓硫酸与铝不反应 3．下列做法违反化学实验室安全要求的是 A．被小刀划伤，先用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水擦洗，最后用创可贴外敷 B．苯酚不慎沾到手上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 C．对于含重金属离子的废液，一般可用沉淀法处理 D．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 4．常温下，下列一定条件的溶液中能大量存在的离子组是 A．无色透明溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．投入铝粉能产生的溶液：、、、 D．遇酚酞变红的溶液：、、、 5．超氧化钾（KO₂）用作潜水或宇航系统供氧剂的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，7.1 g KO₂含有的阴离子的数目为 B．标准状况下，1.12 L CO₂含有电子的数目为 C．溶液中的数目为 D．理论上，每产生0.3 mol O₂转移电子的数目为 6．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．NaOH溶液中滴加少量Al₂(SO₄)₃溶液： B．NaHSO₃溶液中加入少量Na₂O₂： C．测定稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应过程的电导率： D．酸性KMnO₄标准溶液滴定草酸： 7．叠氮化钠NaN₃是一种重要的化工原料，有两种制备方法： 方法I．硝酸钠粉末与熔融氨基钠反应：（未配平） 方法II．笑气（N₂O）通入熔融氨基钠，生成NaN₃。已知：NaNH₂与H₂O不能共存。下列说法正确的是 A．方法I中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B．方法II的化学方程式为 C．N₂O与NO₂分子构型相同 D．若两种方法制备得到等物质的量的NaN₃，转移电子数之比为 8．下列物质分离提纯的方法选择错误的是 A．回收水溶液中的I₂：加入乙醇，分液，蒸馏 B．除去FeCl₂溶液中的FeCl₃：加入过量Fe粉，过滤 C．除去乙炔中的少量H₂S：通入盛有足量饱和CuSO₄溶液的洗气瓶 D．回收含有MnCl₂的MnO₂固体：加水溶解，过滤，蒸馏水洗涤，干燥 9．Fe和S元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A．a与e在过量O₂中燃烧的最终产物均为b B．c与d的溶液均能与g的溶液发生氧化还原反应 C．f可作色素，应用于瓷器制作能使釉呈现绿色 D．h具有强氧化性，可用于杀菌消毒和水处理 10．以白磷（P₄）和硫醇（RSH）为原料合成P(SR)₃和OP(SR)₃方法如下。下列说法错误的是 A．I转化为II过程中P₄发生歧化反应 B．II转化为III的化学方程式为 C．整个流程中作为氧化剂的物质有3种 D．1 mol III全部转化为IV转移的电子数为10 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中 酸性KMnO₄溶液褪色 乙烯发生了氧化反应 B 将灼热的木炭颗粒加到浓硝酸中，产生的气体通入淀粉KI溶液中 溶液变蓝色 木炭还原了HNO₃ C Mg(OH)₂和Al(OH)₃中均分别加入NaOH溶液和盐酸 Mg(OH)₂只溶于盐酸，Al(OH)₃都能溶 碱性：Mg(OH)₂>Al(OH)₃ D [Cu(NH₃)₄]SO₄浓溶液中加入乙醇 有蓝色晶体析出 [Cu(NH₃)₄]SO₄与乙醇发生化学反应 12．白色固体M可能含有AgNO₃、NH₄NO₃、BaCl₂、KCl、Na₂SO₃、Na₂CO₃中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量M，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 实验 试剂 反应后不溶物 生成的气体 I 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 II 稀盐酸 白色 无色、无味 III NaOH溶液 无 无色、有刺激性气味 下列说法错误的是 A．实验I和II中白色不溶物均一定存在AgCl B．实验I和III生成的气体中刺激性气味均来自NH₃ C．实验III发生了反应： D．实验I~III可推知M中一定含有AgNO₃、NH₄NO₃、KCl和Na₂CO₃ 13．利用废旧镀锌铁片制备纳米粒子的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．“碱洗”时Zn发生反应的离子方程式为 B．“氧化”时需控制NaClO用量为溶液中含量的2/3，以保证生成 C．“加热沉铁”时通入，是为了防止被空气中的氧化 D．“分离”得到的纳米粒子为胶体，具有丁达尔效应 14．为探究Cr（III）与的反应，取等量溶液分别进行如下实验[已知：为蓝色沉淀，为墨绿色，为砖红色]。下列说法错误的是 试管甲 取溶液，调节pH=5.65，产生蓝色沉淀；继续调节pH=13.37，沉淀溶解，得到墨绿色溶液。 试管乙 取甲中墨绿色溶液，先滴加3%，溶液变为亮黄色；再滴加30%，溶液变为砖红色；加热，砖红色褪去变为亮黄色，并产生使带火星木条复燃的气体。 试管丙 取乙中亮黄色溶液，滴加稀硫酸至酸性，溶液变为橙色。 A．甲中蓝色沉淀溶解得到墨绿色溶液，说明具有酸性 B．乙中30%氧化性强于3%，生成砖红色溶液说明被氧化 C．乙中加热砖红色溶液产生，不一定来源于 D．丙中现象说明随着溶液酸性增强，Cr（VI）氧化性增强，发生氧化还原反应 15．双氯磺酰亚胺是制备某锂离子电池电解质的关键中间体。某研究小组设计实验对其进行制备，部分实验装置如图。下列说法正确的是 已知：①总反应为；所有原料均经精制后用于反应。待反应液冷却至室温后，蒸馏得到淡黄色粗品。 ②熔点为205℃；沸点为78℃；沸点为152℃，遇水剧烈水解；沸点为115℃，易水解，在高温下易分解。 A．装置乙的作用是收集未反应的 B．发生水解反应的化学方程式为 C．装置丙和丁的连接顺序不宜互换 D．最好采用减压蒸馏的方式分离提纯产品 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）氮、磷、砷及其化合物在工农业、医药等领域应用广泛。回答下列问题： （1）水合肼（）是一种重要的化工中间体，具有还原性。 ①水合肼是肼与水形成的水合物，写出肼分子的电子式__________。 ②工业在碱性条件下，利用NaClO氧化尿素[]的方法制备水合肼。该制备反应的离子方程式为__________。生产过程中，需控制水合肼的浓度保持在2%~3%较低的范围内，以抑制副反应，副反应的化学方程式为__________。 （2）次磷酸钠（）在制药、食品、电镀等领域有重要应用，其水溶液呈碱性。工业以黄磷（）为原料制备次磷酸钠的简易流程如下： ①属于__________（填“酸式盐”或“正盐”）。在水中的电离方程式为__________。 ②按如图流程每制得8.8 g ，理论上消耗的物质的量为__________。 （3）雌黄（）与雄黄（）均为含砷硫化矿物，传统医药中可外用解毒、杀虫。已知在盐酸中，雌黄与反应转为雄黄，同时生成，则该反应的化学方程式为__________。 17．（12分）三氯化铬（）广泛应用于电镀领域。某兴趣小组实验室利用与在650℃下制备无水同时生成，实验装置（夹持装置略）如图所示。 已知：①易潮解，易升华；沸点76.8℃； ②熔点−118℃，沸点8.2℃，易水解。 回答下列问题： （1）制备无水反应的化学方程式为__________。E中冷凝水进水口为__________（填“a”或“b”）。 （2）装置A的作用是__________；若没有装置A，可能发生反应的化学方程式为__________。 （3）实验时，装入药品后的实验操作的顺序应为__________（填标号）。 a．预热管式炉的反应管 b．停止通入冷凝水 c．加热反应管继续升温至650℃，直至C中反应完全，停止加热C d．停止加热B，打开K₂，关闭K₃，持续通氮气一段时间 e．打开K₁、K₃，关闭K₂，通入N₂，通入冷凝水 f．关闭K₁、K₂，加热B保持水浴温度在规定范围 （4）该实验装置除D处导管易发生堵塞外，还有一处明显的缺陷，改进方法是__________；目的是__________。 18．（12分）钌（Ru）铱（Ir）锇（Os）矿是天然合金，主要成分为Os42%、Ir36.3%、Ru16.5%（质量分数），化学性质非常稳定，王水都难以溶解。以钌铱锇矿为原料，利用如下工艺流程进行Ru、Ir和Os的提取与分离： 回答下列问题： （1）“碎化”过程中加入Zn-Al合金的目的是__________。 （2）“氧化挥发”过程中有OsO₄、OsO₂、RuO₂生成，“碱液吸收”中OsO₄被NaOH溶液吸收生成Na₂OsO₄的化学方程式为__________。OsO₄的晶体类型为__________。 （3）“沉锇”中加入过量NH₄Cl，生成二氯化四氨锇{化学式[OsO₂(NH₃)₄]Cl₂}的离子方程式为________。 （4）“碱熔”过程后钌铱锇分别以Na₂RuO₄、IrO₂·nNa₂O、Na₂OsO₄形式存在，“沉钌”是向碱性溶液中加入过量乙醇，产生Ru(OH)₄沉淀，乙醇被氧化为乙醛，每产生1 mol Ru(OH)₄沉淀，消耗乙醇的物质的量为__________，产生NaOH的物质的量为__________。 （5）“酸化”所得滤渣成分为OsO₂，说明碱性条件下氧化性Na₂OsO₄__________Na₂RuO₄（填“大于”“小于”或“等于”），滤渣可以返回__________（填操作单元名称）。 19．（12分）是一种常用的实验室标准分析试剂，工业上常用与氨水为原料制备，某兴趣小组探究实验室模拟工业生产方法制备并测定其纯度。 Ⅰ．制备，装置如图所示（夹持装置等略）。 步骤如下： i__________。 ii将盛有60.0 mL 氨水的仪器C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加12.5 mL（40.0 g），反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭，C中溶液呈橙黄色。 iii打开，向C中逐滴加入15氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 iv将C和D中的溶液混合，一系列操作得粗品，进一步提纯得到无色产品39.2 g。 回答下列问题： （1）步骤i为__________。仪器C的名称为__________。 （2）步骤ii使用冰水浴的原因是__________；生成的化学方程式为__________。 （3）步骤iii中继续滴加少量氨水的作用是__________。 （4）步骤iv中一系列操作为__________，过滤，洗涤，干燥。的产率为__________。 Ⅱ．测定纯度 准确称取产品配制250 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶，加入25.00 mL硝酸酸化的0.1000标准溶液，以铁铵矾[]溶液为指示剂，用0.05000溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时共用去5.00 mL溶液。 （5）已知为白色沉淀，产品中杂质不参与反应。达到滴定终点的现象为__________，根据以上步骤计算产品中的纯度为__________。 20．（12分）以复杂锂精矿（主要含α-锂辉石LiAlSi₂O₆，伴生Rb、Na）为原料，采用如下工艺协同提取锂、铷： 已知： ①“脱硅”产生类沸石，与碱浸渣成分一致，此步骤认为将Al、Si均完全除去； ②“硫酸熟化”：加入硫酸后搅拌、加热一段时间。 回答下列问题： （1）α-锂辉石（密度为3.15 g·cm⁻³）化学惰性强，难以被酸碱直接浸出，“热活化”后转变为β-锂辉石LiAlSi₂O₆（密度为2.40 g·cm⁻³）。下列说法正确的是__________（填标号）。 A．α-锂辉石与β-锂辉石互为同素异形体 B．α-锂辉石与β-锂辉石属于同种物质 C．该变化属于化学变化 D．相同条件下，等质量的两种锂辉石，密度大的锂辉石物质的量更大 （2）“碱浸”过程中，Al、Si转化为羟基方钠石型沸石[Na₈Al₆Si₆O₂₄(OH)₂·2H₂O]进入渣中，同时有进入溶液中，该过程离子方程式为__________。 （3）水热条件下，Li⁺与自发反应生成Li₂SiO₃沉淀的离子方程式为__________。 （4）Li₂SiO₃经“硫酸熟化”–“水浸”转化为Li₂SO₄溶液，“硫酸熟化”能有效提高锂与硅的分离效率，原因是__________。 （5）“碳酸化沉锂”时，控制pH=11、温度98℃，析出Li₂CO₃沉淀，为了使溶液中锂的总含量小于10⁻² mol·L⁻¹，需要控制__________mol·L⁻¹。已知98℃时，发生反应及对应的平衡常数信息如下：，，。 （6）t–BAMBP对Rb⁺有选择性萃取作用，萃取机理为酚羟基上的H⁺与Rb⁺发生阳离子交换。为了减少t–BAMBP用量，应当在“萃取分离”前对“脱硅”后的溶液通入__________气体（填化学式，下同）。“流出液”中加入适量__________，可返回其它操作单元使用。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试题评分标准 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 选择题： 1．A 2．D 3．B 4．D 5．B 6．B 7．D 8．A 9．A 10．C 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．C 12．AD 13．AC 14．BD 15．CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 题号 评分标准 评分细则 16（12分） （1） ①（1分） ②（2分） （2分） ①答案唯一 ②写化学方程式不给分；未配平，不给分， 写离子方程式也给分。 （2） ①正盐（1分） （2分） ②0.05 mol（2分） ①答案唯一 可逆写成等号，不给分 ②漏写单位得1分 （3） （2分） 写离子方程式，对也给分。气体符号漏写不扣分。 17（12分） （1） （2分） b（1分） 未配平，不得分，条件漏写，写错得1分，写加热也给分。 答案唯一 （2） 干燥通入的N₂，防止水蒸气进入管式炉，同时调节气体流速（2分） （2分） 第一个空，答出干燥和调节气流各得1分。 第2个空未配平不得分。 （3） e a f c d b（2分） 答案唯一 （4） 在F后添加一个装有碱石灰的球形干燥管（1分） 防止外界水蒸气进入反应装置，同时吸收产生的COCl₂（2分） 只说加球形干燥管，不说明加入的药品、不说清F后，不给分。 防水和吸收COCl₂各占1分。 18（12分） （1） 与钌铱锇矿在高温下形成合金，经酸溶除去Zn和Al，使贵金属碎化成粉末，增大接触面积，便于后续反应（1分） 答出“碎化”，增大接触面积即得分 （2） （2分） 分子晶体（1分） 方程式没有配平不得分；离子方程式也可。 答案唯一 （3） （2分） 写化学方程式不得分，未配平，不得分。沉淀符号漏写，不扣分 （4） 1 mol（2分） 2 mol（2分） 答案唯一 （5） 小于（1分） 氧化挥发（1分） 第一个空写“<”不得分。 第二个空，写“氧化”得分 19（12分） （1） 检查装置气密性（1分） 三颈烧瓶（1分） 第一个空，答案唯一 第二个空，“三口烧瓶”也得分。 （2） 防止反应过于剧烈，大量氨水和溴单质逸出（1分） （2分） 第1个空，答出防止反应过于剧烈即得分。 第2个空，也可，不配平不得分 （3） 确保液溴完全反应（1分） 答案唯一 （4） 蒸发皿中蒸发浓缩，冷却结晶（1分） 80%（2分） 第一个空，不写蒸发皿也得分 第二个空，答案唯一 （5） 溶液变为红色且半分钟不褪色（1分） （2分） 第一个空，只答溶液变红，不得分 第二个空，约分也得分，分数形式表达也得分。 20（12分） （1） C（1分） 答案唯一 （2） （2分） 写化学方程式不得分，未配平，不得分。 （3） （2分） 写化学方程式不得分，未配平，不得分。 （4） 硫酸熟化可有效抑制硅酸胶体生成（1分） 答案唯一 （5） 1.21（2分） 答案唯一 （6） （2分） （2分） 答案唯一 学科网（北京）股份有限公司 $