精品解析：广东省深圳市聚龙科学中学等校2027届高三上学期一模 化学试题

广东省深圳市聚龙科学中学等校2027届高三上学期一模化学试题 时间：2026.11 本试卷共8页，共20小题，满分100分，考试时问75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 一、单选题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分。第11～16小题，每小题4分。 1. 下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是 A．劳动英雄模范石碑 B．红军党员登记表 C．陕甘红军兵工厂铁工具 D．谢觉哉使用过的皮箱 A. A B. B C. C D. D 2. 化学赋能科技创新。下列说法所涉及的化学知识，不正确的是 A. “北斗组网卫星”所使用的光导纤维的主要成分是SiO2 B. 航天员舱外服的主要材料是聚氨酯，属于有机高分子材料 C. “祝融”火星车的车身为铝基碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 D. “华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块，含有中子数为92 3. 南粤大地，岭南风情。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识正确的是 A. 织金彩瓷：广州彩瓷的烧制过程是物理变化 B. 功夫茶韵：功夫茶汤中溶有的儿茶素(C15H4O6)属于烃类 C. 龙舟竞渡：龙舟表面所涂的红色颜料主要成分为氧化亚铁 D. 绚丽粤绣：灼烧制作粤绣所用的蚕丝线，产生烧焦羽毛的气味 4. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 棉花和保鲜膜的主要成分均属于天然高分子 B. 铅蓄电池在充电过程中将电能转化为化学能 C. 常温下，可用铝制贮罐贮运浓盐酸或浓硫酸 D. 闪电时空气中有O3生成，O3与O2互为同位素 5. 下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是 A. 保持表面干燥 B. 表面镀锌 C. 表面形成烤蓝 D. 表面镶嵌铜块 6. 生活中处处有化学之美。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 干冰可用在舞台上制造“云雾” 干冰是分子晶体 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 光是电子跃迁释放能量的重要形式 D 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 A. A B. B C. C D. D 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1molCO和的混合气体含有的分子数目为 B. 溶液中含的数目为 C. 标准状况下，中含有的分子数目为 D. 0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数目为 8. 物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 解释 A 稳定性： 分子之间形成氢键 B 易溶于、乙醇 三者均为非极性分子 C 酸性： 电负性： D 乙烯比乙炔活泼 分子间范德华力：乙烯>乙炔 A. A B. B C. C D. D 9. 美食镌刻着生生不息的化学密码。下列岭南美食对应的说法错误的是 A. 客家盐焗鸡：制作过程中使用的粗盐属于混合物 B. 潮汕牛肉丸：牛肉富含的蛋白质不含、元素 C. 肇庆裹蒸粽：糯米中富含的淀粉可水解成葡萄糖 D. 新会陈皮茶：茶香飘溢，说明分子是不断运动的 10. 用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A. KI溶液变棕黄色，说明盐酸和反应制得了 B. 饱和食盐水的作用是除去中的HCl C. U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D. 烧杯溶液中最终存在： 11. 从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(下图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 能与氨基酸的氨基发生反应 C. 其环系结构中3个五元环共平面 D. 其中碳原子的杂化方式有和 12. 学习小组对乙醇催化氧化实验进行改进，装置如下图所示(已知氯化钙吸收乙醇后形成配合物，常温下稳定，受热会分解)。反应过程中下列说法不正确的是 A. 配合物发生分解反应，释放出乙醇 B. 可观察到粗铜丝由黑变红，体现乙醇的还原性 C. 将银氨溶液换成酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色无法证明乙醛生成 D. 根据试管内壁有银镜产生可以推测乙醛被氧化生成了乙酸 13. 化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 金属性： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 14. 部分含Fe、Cu物质的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 若c为黑色粉末，则组成c的金属元素一定位于元素周期表ds区 B. 若蒸干h溶液并灼烧，一定存在转化关系：h→f→d→a C. 用e检验糖类，若有b生成，则该糖类一定为葡萄糖 D. 若g为氯化物，则g一定可通过a发生化合反应制得 15. 下列指定离子反应方程式书写正确的是 A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的： B. 向硫代硫酸钠溶液中滴加溶液： C. 将氯气通入冷的石灰乳中： D. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： 16. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中，产生时，右室溶液质量减少71g B. 电解过程中，左室中pH持续上升 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D. a处产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。 17. 侯氏制碱法以NaCl、和为反应物制备纯碱。 （1）侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入____________，然后再通入另一种气体，最后将此过程产生的晶体煅烧即可获得纯碱，煅烧时发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物在实验室制备纯碱的步骤如下： ①配制饱和食盐水。配制时，下列仪器中需要使用的有_____________________________(填名称)。 ②在水浴加热下，将一定量研细的加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体。需研细后加入，目的是______________________________。 ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 （3）实验小组使用滴定法测定产品的成分：称量产品配制成250 mL溶液，量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴入指示剂1，用浓度为的盐酸标准溶液进行滴定。滴定至第一个滴定终点B后加入指示剂2，继续用上述盐酸标准溶液进行滴定，滴定至第二个终点C即停止实验。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 ①到达第一个滴定终点B时消耗盐酸，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸。，所得产品的成分为__________(填标号)。 a． b． c．和 d．和NaOH ②确定第一次滴定终点的现象为____________________________________________________________。指示剂2是__________(填试剂名称)。 ③产品中的质量分数为__________(用含、、或的代数式表示)。 18. 一种从深海多金属结核［主要含，有少量的］中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液（）的工艺流程如图： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。②常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为）开始沉淀和完全沉淀的pH： 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸还原”中，滤渣的成分为____________________（写一种）。 （2）“沉铁”时，转化为的离子方程式是___________________________（注明条件）。 （3）“沉铝”时，未产生氢氧化铜沉淀，该溶液中不超过_________________。 （4）萃取铜的原理：是一种有机萃取剂，其与的结构如下图所示： 以下说法正确的是________ A. HR难溶于水，易溶于水 B. pH越大越有利于的萃取 C. 向萃取液1加入稀硫酸可获得溶液 D. 结构中存在配位键、共价键 （5）“电解”中，以惰性电极为阴极、阳极电解萃余液2，阳极的电极反应式是________________________，其电解余液可在__________步骤循环利用。 （6）①MnS和MgO离子键的百分数较大的是_________。 ②拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图。已知a、b离子的距离为d cm，晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的摩尔质量为________________（用含的代数式表示）。 19. 可通过催化醋酸和水蒸气重整获得，当初始水蒸气投料接近0时，主要涉及如下三个反应。 热裂解反应： 脱羧基反应： 甲烷化反应： 回答下列问题： （1）有晶体和非晶体形态，区分这两种形态最可靠的方法是___________________。 （2）水煤气变换反应：的_______________kJ/mol。 （3）Ni原子的基态价层电子排布式为：____________________。 （4）相同温度下，下列有机酸的(已知)的值最大的是_________(填标号)。 a． b． c． d． （5）反应温度与气体平衡产率之间的关系如图所示。 说明：图中平衡产率数据由如下设定公式计算所得：，。(Y代表气体的平衡产率，R代表或代表平衡时产物的物质的量或乙酸的初始物质的量) ①曲线2代表的是_________________的变化曲线(填化学式)。 ②条件下，曲线3和曲线4所代表的物质其平衡产率均近似为0，则b点对应物质的平衡产率为____________________。 ③条件下，反应达到平衡时，体系内的总压强为pkPa，则该温度下热裂解反应的压强平衡常数的表达式为____________________(不必化简)。 20. 对甲基苯乙酮（c）能合成多种重要衍生物，其制备和生产部分衍生物的合成路线如图： （1）化合物b的名称是_______________，其核磁共振氢谱图中有______________组峰，峰面积之比为_______________。 （2）化合物c通过先氧化后还原得到化合物e。 ①化合物c的官能团名称是______________________。 ②c的芳香族同分异构体中，苯环上有且只有两个侧链，与新制共热能产生砖红色沉淀的有_______________种。 （3）g分子可表示为，关于上述步骤中双聚和缩聚的说法，正确的有_______________（填字母）。 A. 化合物e有1个手性碳原子 B. c到d转化中存在碳原子杂化方式的改变 C. 缩聚属于酯化反应，双聚不属于酯化反应 D. 双聚和缩聚都同时生成V形无机分子，该无机分子的O来自e的羟基 （4）炔烃h（）可由酮类化合物c经四步反应合成。 ①从h出发，逐步逆推合成步骤：炔烃二溴代烃____________酮（填有机化合物类别）。 ②合成炔烃h的步骤中，第一步的反应类型是____________________。 ③写出二溴代烃生成炔烃的化学方程式：__________________________________。 ④1 mol h可与发生反应，其产物的结构简式为____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省深圳市聚龙科学中学等校2027届高三上学期一模化学试题 时间：2026.11 本试卷共8页，共20小题，满分100分，考试时问75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 一、单选题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分。第11～16小题，每小题4分。 1. 下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是 A．劳动英雄模范石碑 B．红军党员登记表 C．陕甘红军兵工厂铁工具 D．谢觉哉使用过的皮箱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．劳动英雄模范石碑主要成分为硅酸盐类石材，属于无机非金属材料，A符合题意； B．红军党员登记表为纸质材料，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，B不符合题意； C．陕甘红军兵工厂铁工具主要成分为铁合金，属于金属材料，C不符合题意； D．谢觉哉使用过的皮箱的皮革属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选A。 2. 化学赋能科技创新。下列说法所涉及的化学知识，不正确的是 A. “北斗组网卫星”所使用的光导纤维的主要成分是SiO2 B. 航天员舱外服的主要材料是聚氨酯，属于有机高分子材料 C. “祝融”火星车的车身为铝基碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 D. “华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块，含有中子数为92 【答案】D 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分为，A正确； B．聚氨酯是有机聚合物，属于有机高分子材料，B正确； C．碳化硅为原子间通过共价键形成的空间网状结构，和金刚石结构类似，属于共价晶体，C正确； D．的质子数为92，质量数为235，中子数=质量数-质子数=235-92=143，不是92，D错误； 故选D。 3. 南粤大地，岭南风情。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识正确的是 A. 织金彩瓷：广州彩瓷的烧制过程是物理变化 B. 功夫茶韵：功夫茶汤中溶有的儿茶素(C15H4O6)属于烃类 C. 龙舟竞渡：龙舟表面所涂的红色颜料主要成分为氧化亚铁 D. 绚丽粤绣：灼烧制作粤绣所用的蚕丝线，产生烧焦羽毛的气味 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧制陶瓷，高温下黏土矿物发生化学变化生成硅酸盐等新物质，属于化学变化，故A错误； B．烃类仅含C、H元素，儿茶素含O元素，儿茶素属于烃的衍生物，故B错误； C．氧化亚铁为黑色，红色颜料主要成分是Fe2O3，故C错误； D．蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛气味，故D正确； 选D。 4. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 棉花和保鲜膜的主要成分均属于天然高分子 B. 铅蓄电池在充电过程中将电能转化为化学能 C. 常温下，可用铝制贮罐贮运浓盐酸或浓硫酸 D. 闪电时空气中有O3生成，O3与O2互为同位素 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．棉花主要成份是纤维素，属于天然高分子；保鲜膜主要成份是聚乙烯，属于加聚产物，不属于天然高分子，故A错误； B．铅蓄电池在放电过程中将化学能转化为电能，充电过程中将电能转化为化学能，故B正确； C．常温下，可用铝制贮罐贮运浓硫酸，不能贮罐贮运浓盐酸，浓盐酸会与铝反应生成氢气和氯化铝，故C错误； D．闪电时空气中有O3生成，O3与O2互为同素异形体，故D错误。 综上所述，答案为B。 5. 下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是 A. 保持表面干燥 B. 表面镀锌 C. 表面形成烤蓝 D. 表面镶嵌铜块 【答案】D 【解析】 【详解】A．将钢铁制品放置在干燥处，使金属不具备生锈的条件：和水接触，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故A不选；B．在钢铁制品表面镀一层金属锌，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故B不选；C．烤蓝能使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止钢铁制品生锈，故C不选；D．在表面镶嵌铜块，形成的原电池中，金属铁做负极，可以加快腐蚀速率，此法不能防止或减缓钢铁腐蚀，故D选；故选D。 【点睛】本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属被腐蚀的原因是解本题关键。解答本题需要知道常见的防止金属腐蚀的方法。本题的易错点为C，要注意烤蓝主要指利用化学反应使铁器表面生成四氧化三铁。 6. 生活中处处有化学之美。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 干冰可用在舞台上制造“云雾” 干冰是分子晶体 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 光是电子跃迁释放能量的重要形式 D 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．光束通过胶体产生丁达尔效应，本质就是胶体粒子对光线的散射作用，陈述Ⅰ和Ⅱ存在因果关联，A不符合题意； B．干冰可制造舞台“云雾”是因为干冰升华吸收大量热，使空气中水蒸气冷凝为小液滴，该性质与干冰是分子晶体无因果关系，两个陈述均正确但无关联，B符合题意； C．烟花的缤纷焰色属于焰色试验，原理是金属元素的电子跃迁时以光的形式释放能量，陈述Ⅰ和Ⅱ存在因果关联，C不符合题意； D．天然水晶是晶体，具有规则外形的本质原因是晶体中原子呈周期性有序排列，陈述Ⅰ和Ⅱ存在因果关联，D不符合题意； 故选B。 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1molCO和的混合气体含有的分子数目为 B. 溶液中含的数目为 C. 标准状况下，中含有的分子数目为 D. 0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol由CO和组成的混合气体，总物质的量为1mol，含有的分子数目为，并非，A错误； B．在水溶液中会发生水解反应，因此溶液中实际含有的物质的量小于1mol，对应离子数目小于，B错误； C．标准状况下，11.2L的物质的量为，含有的分子数目为，C正确； D．与足量盐酸反应生成和，反应中每个原子失去2个电子，因此0.1mol完全反应转移的电子数目为，并非，D错误； 故选C。 8. 物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 解释 A 稳定性： 分子之间形成氢键 B 易溶于、乙醇 三者均为非极性分子 C 酸性： 电负性： D 乙烯比乙炔活泼 分子间范德华力：乙烯>乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子之间形成氢键影响其熔、沸点，稳定性为化学性质，与共价键强弱有关，与氢键无关，A项错误； B．乙醇是极性分子，B项错误； C．电负性：，使的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出，故酸性：，C项正确； C．乙烯中碳碳双键的键能小于乙炔中碳碳三键的键能，故乙烯比乙炔活泼，与范德华力大小无关，D项错误； 答案选C。 9. 美食镌刻着生生不息的化学密码。下列岭南美食对应的说法错误的是 A. 客家盐焗鸡：制作过程中使用的粗盐属于混合物 B. 潮汕牛肉丸：牛肉富含的蛋白质不含、元素 C. 肇庆裹蒸粽：糯米中富含的淀粉可水解成葡萄糖 D. 新会陈皮茶：茶香飘溢，说明分子是不断运动的 【答案】B 【解析】 【详解】A．粗盐主要成分为NaCl，还含有氯化镁、氯化钙等杂质，属于混合物，A正确； B．蛋白质的基本组成元素包含、、、，部分还含有、等元素，因此牛肉中的蛋白质一定含有、元素，B错误； C．淀粉属于多糖，可发生水解反应，最终水解产物为葡萄糖，C正确； D．茶香飘溢是分子不断运动扩散到空气中的宏观表现，说明分子是不断运动的，D正确； 故答案选B。 10. 用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A. KI溶液变棕黄色，说明盐酸和反应制得了 B. 饱和食盐水的作用是除去中的HCl C. U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D. 烧杯溶液中最终存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．和盐酸反应生成，与发生反应，生成使溶液变棕黄，可说明制得了，A正确； B．制得的中混有挥发的杂质，在饱和食盐水中溶解度小，易溶于饱和食盐水，故饱和食盐水的作用是除去中的，B正确； C．在中燃烧生成，注入稀硫酸溶解后溶液中含，遇溶液变红，说明有存在而非，C错误； D．烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总和等于阴离子所带负电荷总和，故存在，D正确； 故答案选C。 11. 从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(下图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 能与氨基酸的氨基发生反应 C. 其环系结构中3个五元环共平面 D. 其中碳原子的杂化方式有和 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确； B．该物质含有羧基，能与氨基酸的氨基发生反应，故B正确； C．如图：，图中所示C为sp3杂化，具有类似甲烷的四面体结构，即环系结构中3个五元环不可能共平面，故C错误； D．该物质饱和的碳原子为sp3杂化，形成双键的碳原子为sp2杂化，故D正确； 故选C。 12. 学习小组对乙醇催化氧化实验进行改进，装置如下图所示(已知氯化钙吸收乙醇后形成配合物，常温下稳定，受热会分解)。反应过程中下列说法不正确的是 A. 配合物发生分解反应，释放出乙醇 B. 可观察到粗铜丝由黑变红，体现乙醇的还原性 C. 将银氨溶液换成酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色无法证明乙醛生成 D. 根据试管内壁有银镜产生可以推测乙醛被氧化生成了乙酸 【答案】D 【解析】 【分析】，受热会分解，释放出乙醇，粗铜丝受热时先与鼓入空气中的反应生成黑色，随后与乙醇蒸气反应被还原为红色的，乙醇被氧化为乙醛，乙醛与新制银氨溶液反应生成银镜。 【详解】A．已知配合物常温下稳定、受热易分解，实验中对左侧吸附乙醇的部位加热，配合物发生分解释放出乙醇，为后续乙醇催化氧化提供反应物，A正确； B．粗铜丝受热时先与鼓入空气中的反应生成黑色，随后与乙醇蒸气反应被还原为红色的，该过程中乙醇作为还原剂，体现其还原性，B正确； C．反应过程中会有未完全反应的乙醇蒸气随气流进入右侧试管，乙醇也可还原酸性高锰酸钾使其褪色，因此溶液褪色无法证明有乙醛生成，C正确； D．银镜反应在碱性的新制银氨溶液环境中进行，乙醛被氧化的产物为乙酸铵，并非乙酸，银镜产生仅能证明乙醛具有还原性，无法推测乙醛被氧化生成乙酸，D错误； 故选D。 13. 化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 金属性： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】Q基态原子3p轨道半充满，电子排布为，故Q为P；Q与X相邻且X原子序数更大，故X为S；R与X同族，故R为O；结合化合物为电解质配料为，T为Mg，原子序数依次增大规律，可推出M为H，L为Na，电解质为，据此解答。 【详解】A．同主族元素原子半径从上到下增大，故原子半径，即，A错误； B．同周期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性，即，B错误； C．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，第ⅤA族p轨道半充满结构稳定，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，即，C正确； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，D错误； 故选C。 14. 部分含Fe、Cu物质的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 若c为黑色粉末，则组成c的金属元素一定位于元素周期表ds区 B. 若蒸干h溶液并灼烧，一定存在转化关系：h→f→d→a C. 用e检验糖类，若有b生成，则该糖类一定为葡萄糖 D. 若g为氯化物，则g一定可通过a发生化合反应制得 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图可知a为Fe或Cu，b为Cu2O，c为CuO或FeO，d为Fe2O3，e为Cu(OH)2或Fe(OH)2，f为Fe(OH)3，g为亚铁盐或铜盐，h为铁盐。 【详解】A．若c是FeO，Fe位于周期表d区，若c是CuO，Cu位于周期表ds区，A错误； B．f是Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3(d)和水，Fe2O3需要加还原剂被还原可生成Fe(a)，若h为，则不存在h→f→d→a这样的转化，B错误； C．若e是Cu(OH)2悬浊液，b是Cu2O，该糖类为还原性糖，不一定是葡萄糖，可能是麦芽糖，C错误； D．g为+2价铁的氯化物（FeCl2），a是Fe单质，Fe与FeCl3发生化合反应可制得FeCl2，可通过a发生化合反应制得，D正确； 故答案选D。 【点睛】· 15. 下列指定离子反应方程式书写正确的是 A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的： B. 向硫代硫酸钠溶液中滴加溶液： C. 将氯气通入冷的石灰乳中： D. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．在酸性条件下发生歧化反应，生成沉淀、气体和，离子方程式原子守恒、电荷守恒，符合反应事实，B正确； C．石灰乳中的主要以固体形式存在，不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．苯酚酸性弱于碳酸、强于，与碳酸钠反应只能生成苯酚钠和碳酸氢钠，不能生成，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 16. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中，产生时，右室溶液质量减少71g B. 电解过程中，左室中pH持续上升 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D. a处产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】A 【解析】 【分析】右边电极反应为：，发生氧化反应，为阳极；左边电极为阴极。 【详解】A．生成时，阳极发生反应，电路中转移电子；由于装置中间为阳离子交换膜，右室中的会向阴极（左室）定向迁移，迁移的物质的量为，质量为，同时生成（质量）从右室逸出，因此右室溶液总共减少的质量为，并非，A错误； B．左室为阴极室，阴极发生反应，反应不断生成，且从右室迁移过来的进入左室，左室中浓度持续增大，溶液pH持续上升，B正确； C．右室为阳极室，生成的与试纸上的水发生反应，显酸性可使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性（漂白性），可将变红的试纸漂白，因此试纸现象为先变红后褪色，C正确； D．左室为阴极室，电极反应生成，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。 17. 侯氏制碱法以NaCl、和为反应物制备纯碱。 （1）侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入____________，然后再通入另一种气体，最后将此过程产生的晶体煅烧即可获得纯碱，煅烧时发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物在实验室制备纯碱的步骤如下： ①配制饱和食盐水。配制时，下列仪器中需要使用的有_____________________________(填名称)。 ②在水浴加热下，将一定量研细的加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体。需研细后加入，目的是______________________________。 ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 （3）实验小组使用滴定法测定产品的成分：称量产品配制成250 mL溶液，量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴入指示剂1，用浓度为的盐酸标准溶液进行滴定。滴定至第一个滴定终点B后加入指示剂2，继续用上述盐酸标准溶液进行滴定，滴定至第二个终点C即停止实验。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 ①到达第一个滴定终点B时消耗盐酸，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸。，所得产品的成分为__________(填标号)。 a． b． c．和 d．和NaOH ②确定第一次滴定终点的现象为____________________________________________________________。指示剂2是__________(填试剂名称)。 ③产品中的质量分数为__________(用含、、或的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 烧杯、玻璃棒 ②. 加快溶解、加快与NaCl反应 （3） ①. c ②. 滴入最后半滴盐酸后，溶液由红色变为无色，半分钟内不复原 ③. 甲基橙 ④. 【解析】 【小问1详解】 极易溶于水，先通氨气可使饱和食盐水呈碱性，大幅提升的溶解量，从而生成高浓度的​并析出；后续煅烧析出的，受热分解得到纯碱，方程式为。 【小问2详解】 ①配制饱和食盐水仅需在烧杯中溶解NaCl，用玻璃棒搅拌加速溶解，不需要容量瓶（用于精确配制一定物质的量浓度溶液）、干燥管、坩埚。 ②将固体研细可以增大反应物接触面积，加快溶解和反应速率，让反应进行更完全。 【小问3详解】 ①若只有​：第一步消耗盐酸体积​，第二步消耗盐酸体积，满足​，不符合题意； 若只有碳酸氢钠，一步滴定完成，不符合题意； 若为​和混合物：第一步仅​转化为​消耗​，第二步原有的​加上第一步生成的共同消耗盐酸，因此，符合题意； 若为和混合物：第一步先被中和、​转化为，第二步仅生成的消耗盐酸，因此​，不符合题意； 故选c。 ②第一个滴定终点（B点，pH≈8），使用酚酞作指示剂，现象为滴入最后半滴盐酸后，溶液由红色变为无色，半分钟内不复原；第二个滴定终点（C点，pH≈4）对应​完全反应生成，选用在酸性范围变色的甲基橙作指示剂。 ③25 mL待测液中，，250 mL溶液中，​摩尔质量为106 g/mol，因此质量分数为。 18. 一种从深海多金属结核［主要含，有少量的］中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液（）的工艺流程如图： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。②常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为）开始沉淀和完全沉淀的pH： 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸还原”中，滤渣的成分为____________________（写一种）。 （2）“沉铁”时，转化为的离子方程式是___________________________（注明条件）。 （3）“沉铝”时，未产生氢氧化铜沉淀，该溶液中不超过_________________。 （4）萃取铜的原理：是一种有机萃取剂，其与的结构如下图所示： 以下说法正确的是________ A. HR难溶于水，易溶于水 B. pH越大越有利于的萃取 C. 向萃取液1加入稀硫酸可获得溶液 D. 结构中存在配位键、共价键 （5）“电解”中，以惰性电极为阴极、阳极电解萃余液2，阳极的电极反应式是________________________，其电解余液可在__________步骤循环利用。 （6）①MnS和MgO离子键的百分数较大的是_________。 ②拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图。已知a、b离子的距离为d cm，晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的摩尔质量为________________（用含的代数式表示）。 【答案】（1）二氧化硅 （2） （3） （4）CD （5） ①. ②. 酸浸还原 （6） ①. MgO ②. 或 【解析】 【分析】深海多金属结核［主要含，有少量的］在硫酸酸性条件下与反应，锰、钴、铁元素分别由+4价、+3价、+3价还原至+2价，镍、铜、铝的氧化物也与硫酸反应，使其金属元素以离子形式进入溶液，不参与反应留在滤渣中。随后在200 ℃、高压、pH为3.2的条件下通入空气，被氧化以形式除去，可减少金属氢氧化物胶体吸附其他金属阳离子造成的损失。加入NaOH调节pH至5.2，将转化为沉淀除去，镍、钴、锰及未沉淀的铜元素留在溶液中。第一次萃取使铜元素进入有机相，萃取液1经反萃取可得到溶液；萃余液1经第二次萃取，将镍、钴和部分锰元素转入萃取液2，再经处理得到电池级镍钴锰混合溶液。萃余液2中剩余的经电解生成Mn，电解过程中形成的酸性余液可返回前面的酸浸过程，据此解答。 【小问1详解】 原料中的不与硫酸、反应，也难溶于水，因此“酸浸还原”后仍留在固相中，则滤渣的一种成分为二氧化硅； 【小问2详解】 “沉铁”时通入空气，在200 ℃、高压、pH为3.2的条件下通入空气，被氧化生成，经配平可得反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 常温下，氢氧化铜的沉淀溶解平衡为：，由表中数据可知当pH=6.7时完全沉淀，则。“沉铝”时pH=5.2，即此时，未产生氢氧化铜沉淀，该溶液中不超过； 【小问4详解】 A．HR和均含苯环和较大的烃基，均难溶于水，A错误； B．对于萃取平衡，适当增大pH，可降低，使平衡正向移动，有利于萃取铜；但pH过大时，会发生反应：，使可供萃取的减少，因此并非pH越大越有利于的萃取，B错误； C．萃取液1中含有，加入稀硫酸增大，使平衡逆向移动，铜元素以形式进入水相，可获得溶液，C正确； D．结构中，N原子提供孤电子对与中心铜离子形成配位键，配体内部还存在共价键，因此结构中存在配位键和共价键，D正确； 故选CD。 【小问5详解】 萃余液2含有和。用惰性电极电解时，阴极上得到电子生成Mn，电极反应式为：；阳极发生氧化反应，水失去电子生成氧气和，电极反应式为：。电解后溶液中减少，增多，形成含硫酸的电解余液，因此电解余液可在“酸浸还原”步骤循环利用； 【小问6详解】 ①成键元素的电负性差越大，离子键的百分数越大。Mg的电负性小于Mn，O的电负性大于S，即Mg与O的电负性差大于Mn与S的电负性差，因此离子键的百分数较大的是MgO； ②位于晶胞的8个顶点和6个面心，则每个晶胞中含的数目为，4个均位于晶胞内部，因此每个晶胞含4个MnS化学式单位。设晶胞棱长为 l，a、b间距等于晶胞体对角线的，即，则，代入解得。 19. 可通过催化醋酸和水蒸气重整获得，当初始水蒸气投料接近0时，主要涉及如下三个反应。 热裂解反应： 脱羧基反应： 甲烷化反应： 回答下列问题： （1）有晶体和非晶体形态，区分这两种形态最可靠的方法是___________________。 （2）水煤气变换反应：的_______________kJ/mol。 （3）Ni原子的基态价层电子排布式为：____________________。 （4）相同温度下，下列有机酸的(已知)的值最大的是_________(填标号)。 a． b． c． d． （5）反应温度与气体平衡产率之间的关系如图所示。 说明：图中平衡产率数据由如下设定公式计算所得：，。(Y代表气体的平衡产率，R代表或代表平衡时产物的物质的量或乙酸的初始物质的量) ①曲线2代表的是_________________的变化曲线(填化学式)。 ②条件下，曲线3和曲线4所代表的物质其平衡产率均近似为0，则b点对应物质的平衡产率为____________________。 ③条件下，反应达到平衡时，体系内的总压强为pkPa，则该温度下热裂解反应的压强平衡常数的表达式为____________________(不必化简)。 【答案】（1）X射线衍射实验 （2）-41.05(-41.1也可) （3） （4）b （5） ①. CO ②. 49％ ③. 【解析】 【小问1详解】 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验，晶体在X射线衍射下会产生分立的斑点或明锐的衍射峰； 【小问2详解】 根据盖斯定律，将题干中的三个反应依次命名为①、②、③，目标反应可由得到。因此该反应的焓变； 【小问3详解】 Ni的原子序数为28，基态原子的价层电子排布式为； 【小问4详解】 已知，的值越大，说明电离常数越小，酸性越弱；由于、均为吸电子基团，且吸电子能力，吸电子基团越多、吸电子能力越强，羧酸的酸性越强。因此四种酸的酸性强弱顺序为，酸性最弱的是，其最大，故选b； 【小问5详解】 ①热裂解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，和的产率增大；脱羧基反应和甲烷化反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，和的产率减小。因此随温度升高产率增大的曲线1和2代表和；根据产率计算公式，若生成相同物质的量的和，，，显然，故处于上方的曲线2代表； ②时，曲线3和4代表的物质平衡产率近似为0，说明脱羧基和甲烷化反应程度极小，可忽略，此时主要发生热裂解反应。设初始醋酸为，由图可知a点的平衡产率为，则平衡时；列三段式，根据热裂解反应方程式，平衡时；b点对应的平衡产率: ③时，平衡体系中，，消耗的醋酸为，剩余醋酸，体系总物质的量；各物质的分压分别为，，。该温度下热裂解反应的压强平衡常数。 20. 对甲基苯乙酮（c）能合成多种重要衍生物，其制备和生产部分衍生物的合成路线如图： （1）化合物b的名称是_______________，其核磁共振氢谱图中有______________组峰，峰面积之比为_______________。 （2）化合物c通过先氧化后还原得到化合物e。 ①化合物c的官能团名称是______________________。 ②c的芳香族同分异构体中，苯环上有且只有两个侧链，与新制共热能产生砖红色沉淀的有_______________种。 （3）g分子可表示为，关于上述步骤中双聚和缩聚的说法，正确的有_______________（填字母）。 A. 化合物e有1个手性碳原子 B. c到d转化中存在碳原子杂化方式的改变 C. 缩聚属于酯化反应，双聚不属于酯化反应 D. 双聚和缩聚都同时生成V形无机分子，该无机分子的O来自e的羟基 （4）炔烃h（）可由酮类化合物c经四步反应合成。 ①从h出发，逐步逆推合成步骤：炔烃二溴代烃____________酮（填有机化合物类别）。 ②合成炔烃h的步骤中，第一步的反应类型是____________________。 ③写出二溴代烃生成炔烃的化学方程式：__________________________________。 ④1 mol h可与发生反应，其产物的结构简式为____________________。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 4 ③. 3：2：2：1 （2） ①. 酮羰基 ②. 6 （3）AB （4） ①. 烯烃 ②. 醇 ③. 加成（还原）反应 ④. ⑤. 【解析】 【分析】原合成路线中，b的苯环上连有一个甲基，a为；二者在作用下反应，在b的苯环上甲基的对位引入，得到c，其结构为。c氧化时，直接连在苯环上的甲基转化为羧基，酮羰基保留，得到d，其结构为。随后d中的酮羰基被还原为醇羟基，羧基保留，得到e，其结构为。因此，e同时具有醇羟基和羧基，这两种官能团可参与分子间反应，分别形成双聚产物f和缩聚产物g。 【小问1详解】 b的结构为，苯环上的一个氢原子被甲基取代，故其名称为甲苯。甲基上的3个氢原子等效；苯环上相对于甲基处于两个邻位的氢原子等效，两个间位的氢原子等效，对位的1个氢原子为另一类。因此，b共有4种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱图中有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1。 【小问2详解】 ①c中羰基碳原子两侧分别连接甲基和苯环上的碳原子，该官能团为酮羰基。 ②由c的结构可得其分子式为。符合条件的同分异构体与新制共热生成砖红色沉淀，应含有醛基。其不饱和度为，苯环占4个不饱和度，醛基占1个不饱和度，故其余部分不再含有碳碳双键、碳碳三键或其他环。苯环外共有3个碳原子，且分属于两个侧链，只有以下两类分配方式：一类的两个侧链分别为和，按邻、间、对三种位置关系，结构依次为、、；另一类的两个侧链分别为和，按邻、间、对三种位置关系，结构依次为、、。两类结构互不相同，每类各有3种，故符合条件的同分异构体共有种。 【小问3详解】 A．e的结构为，其中与醇羟基相连的饱和碳原子连接氢原子、羟基、甲基和带有羧基的苯环，所连的四个基团不同，因此该碳原子是手性碳原子；其余碳原子均不满足连接四个不同基团的条件，所以e有1个手性碳原子，A正确； B．c转化为d时，直接连在苯环上的甲基被氧化为羧基。原甲基碳原子形成4个键，采用杂化；转化后的羧基碳原子形成3个键和1个键，采用杂化，因此存在碳原子杂化方式的改变，B正确； C．e含有一个醇羟基和一个羧基，其分子式为。根据双聚产物f的分子式，两分子e生成一分子f时共脱去两分子水，即两分子e的醇羟基与羧基相互酯化，形成两个酯基；多分子e缩聚时也是通过醇羟基与羧基之间的酯化反应形成酯基。因此，双聚和缩聚均属于酯化反应，C错误； D．双聚和缩聚都生成，水分子为V形。酯化时，羧基脱去羟基，醇羟基脱去氢原子，两者结合生成水，因此水中的氧原子来自e的羧基，而不是其醇羟基，D错误； 故选AB。 【小问4详解】 ①h的侧链含有碳碳三键，可由相邻两个碳原子上各连一个溴原子的二溴代烃连续消去两分子得到，因此对应的二溴代烃结构为。该二溴代烃可由烯烃的碳碳双键与加成得到，对应烯烃的结构为。该烯烃又可由醇消去一分子水得到，对应醇的结构为，该醇可由c中的酮羰基还原得到。因此，逆推顺序为炔烃二溴代烃烯烃醇酮，两空依次填烯烃、醇。 ②从c出发的第一步是使酮羰基与发生加成，羰基中的碳氧双键转化为碳氧单键，生成醇，因此反应类型为加成（还原）反应。 ③二溴代烃在NaOH的醇溶液中加热，侧链连续发生两次消去反应，两个溴原子与相邻碳原子上的氢原子脱去，形成碳碳三键。每消去一分子消耗一分子NaOH，故化学方程式为：。 ④1 mol h中的碳碳三键完全加氢消耗，使原来的乙炔基转化为乙基；苯环完全加氢消耗，转化为环己烷环。两部分共消耗，原有甲基保留，所得产物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $