广东汕头市金山中学2027届高三上学期一模考试 化学试题

2024级高三第一学期一模考试 化学科试卷 第I卷（选择题共44分） 可能用到的相对原子质量：Li 7 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Ba 137 一、单选题（本大题16小题，1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。） 1．故宫是我国现存规模最大、保存最完整的帝王宫殿和古建筑群，是世界五大宫殿之首。下列故宫建筑的组成成分中主要材料为合金材料的是 建筑 选项 A．汉白玉石材 B．鎏金铜缸 C．阳澄湖泥所制金砖 D．槛窗楠木材料 2．农耕文明作为中华文明的重要载体，记录了许多农业生产与生活的智慧。下列说法错误的是 A．豆浆中加入石膏制豆腐：豆浆中的蛋白质发生聚沉形成凝胶 B．刘伯温始创用麦芽糖吹糖人：麦芽糖与果糖是同分异构体 C．以“糯米石灰浆”为材料制作地基的唐代泉州古塔扛住了7.5级地震：糯米石灰浆属于复合材料 D．向含有较多碳酸钠的盐碱地中施加适量的石膏：降低了土壤的碱性 3．化学之美随处可见．下列说法正确的是 A．天然色素红曲红可从植物或者微生物中得到 B．苯是单双键交替的正六边形结构 C．碘升华时会产生大量紫色蒸气，该过程有共价键断裂 D．用X射线衍射仪照射普通玻璃时，记录仪上会产生明锐的衍射峰 4．设为阿伏加德罗常数的值．下列有关铁及其化合物说法正确的是 A．与足量的反应，转移电子的数目为 B．的溶液中含有的数目为 C．中含有键的数目为 D．基态中未成对电子的数目为 5．1943年，我国科学家发明了联合制碱法，为我国化工行业发展和科学技术创新做出了重要贡献。在此启发下，某实验小组利用下列装置进行实验，其中难以达到相应实验目的的是 A．制取氨气 B．制取 C．除去中混有的少量 D．制取 6．微生物燃料电池能在较低的有机负荷下将化学能转化为电能，可用于有机污染的生物修复，其反应原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．a极是电池负极 B．电子从a极经电解质溶液流向b极 C．向b极移动 D．若“有机物”是甲烷，则a极每产生，转移电子数为 7．氧氟沙星是一种治疗呼吸道感染的抗菌药物，其结构简式如图所示。下列关于氧氟沙星的说法正确的是 A．属于苯的同系物 B．可发生取代、加成、氧化、消去反应 C．能与溶液反应 D．分子中所有原子可能处于同一平面 8．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B．滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D．若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 9．如图所示为氯元素的“价−类”二维图。下列说法正确的是 A．分别蘸有①的浓溶液和浓氨水的玻璃棒互相靠近会产生白雾 B．⑥中阴离子的空间构型为正四面体形 C．④的电子式为 D．明矾与③的净水原理相同 10．化学让生活更加美好．下列对化学物质的使用所作的解释不正确的是 选项 化学物质的使用 解释 A 滴眼液中含有微量硝酸银 银离子可使蛋白质变性 B 用氢氟酸雕刻玻璃 与玻璃中反应 C 用铝罐盛放浓硫酸 浓硫酸不与反应 D 维生素C常用作抗氧化剂 维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸 11．生活中处处有化学．下列生活中Al及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是 A．胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多： B．泡沫灭火器灭火原理： C．某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂： D．明矾净水原理： 12．下列反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A．向苯酚钠溶液中通入少量气体： B．阿司匹林与足量溶液共热： C．1−氯丙烷中加入溶液并加热： D．甲醛与银氨溶液混合并加热： 13．甲酸在一定条件下可分解为和，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示．下列说法正确的是 A．该反应的活化能为甲酸分子的键能之和 B．其他条件不变，按途径I进行的反应热效应更大 C．中键能之和比（）中键能之和大 D．途径Ⅱ的决速步骤为放热过程 14．下列实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向30%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液 未出现银镜 蔗糖未水解 B 向溶液中滴加稀盐酸 产生气泡 Cl的非金属性比S强 C 向滴入几滴水的蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑后膨胀 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 将搅拌过某无色晶体的铂丝置于酒精灯外焰上灼烧 火焰出现黄色 晶体中含有Na单质 15．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示，已知戊的非金属性最强且其基态原子p轨道只有一个未成对电子。下列说法错误的是 A．简单离子半径：丙丁戊 B．简单氢化物的沸点：乙丙 C．简单氢化物的键角：甲乙 D．第一电离能：甲乙丙丁戊 16．下，分别向恒为1 L的恒温密闭容器甲、恒为1 L的绝热密闭容器乙中加入和，发生反应，两容器中A的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．若后加入催化剂，则曲线Ⅰ中A的平衡转化率会增大 B．曲线Ⅰ、Ⅱ对应反应的平衡常数： C．点的大于点的 D．内，曲线Ⅱ中B的平均反应速率 第II卷（非选择题共56分） 二、非选择题（本题包括4小题，共56分） 17．（14分）钒主要用于钢铁工业，钒钢用于国防尖端工业．钒钛磁铁矿精矿中主要有用物相为、、、，主要杂质为、、和，用钒钛磁铁矿精矿制备五氧化二钒的流程如图所示： 回答下列问题： （1）中V的化合价为价________；基态V原子的价层电子排布式为________． （2）在进行钠化焙烧时，钒转化为水溶性的偏钒酸钠（），写出“焙烧”时生成偏钒酸钠的化学方程式：________________． （3）常温下，在钒液中加入和溶液，通过两者的比例不同，调节适当的值进行沉钒，“沉钒”过程中不涉及氧化还原反应，“沉钒”时发生反应的离子方程式为________________；结合下图中信息，获得偏钒酸铵晶体的最佳温度为________，最佳值为________． （4）钛渣可用于生产氮化钛，氮化钛广泛用于耐高温、耐磨损及航空航天等领域．氮化钛的一种晶胞结构如图所示，其中A点原子的坐标为，B点原子的坐标为，则晶胞中距离A点最远的白球的坐标参数为________；若晶胞的棱长为a pm，设阿伏加德罗常数的数值为NA，则该氮化钛的密度为________（用含a、NA的代数式表示）． （5）钒液流电池具有高安全性等优点，在电化学储能领域中脱颖而出，具有巨大的发展潜力．钒液流电池电解液由含有不同价态钒离子的硫酸溶液构成，放电时，发生还原反应生成，写出该电池正极的电极反应式：________________________． 18．（14分）某学习小组对“溶液的灼烧”进行实验探究．回答下列问题： （1）如图所示将浸泡过溶液的粉笔夹持于酒精灯上灼烧，加热过程中观察到粉笔表面颜色变化：黄色→红褐色→铁锈色→黑色． ①配制一定浓度的溶液的操作为先加________溶解（填试剂名称），再稀释至所需浓度． ②用化学方程式解释粉笔表面出现红褐色的原因：________________________． ③溶液变铁锈色是因为生成了________（填化学式）． （2）针对粉笔表面颜色最终变为黑色的现象，设计实验探究黑色物质成分． 查阅资料： 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热可被氧化为；隔绝空气加热歧化为和． 提出猜想： 猜想1：黑色物质为酒精与粉笔灼烧的产物； 猜想2：黑色物质为酒精还原铁锈色物质而得到的产物． 实验设计： ①实验1：利用一个简单的操作证明猜想1不成立，实验操作为________，未呈现黑色________． ②实验2：如图所示密闭装置中，先在浸泡过酒精的粉笔处加热，再在铁锈色物质处加热，观察到铁锈色物质变为黑色后持续加热5 min，取下试管加热，观察到有砖红色沉淀产生，先在粉笔处加热的目的是________________． （3）学习小组基于上述实验进一步探究黑色物质的准确成分及纯度，设计实验如表所示，请完成下表．限选试剂：黑色粉末样品、溶液、溶液、溶液、 酸性溶液、溶液、蒸馏水． 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 3 取黑色粉末靠近磁铁 黑色粉末几乎全被磁铁吸引，未被吸收的黑色粉末经检验不含铁元素 黑色粉末不是 4 向盛有10.0 g黑色粉末的试管中加入足量的①________ 固体全部溶解且无气泡产生 黑色粉末不是 5 将实验4的溶液分为四等份，用0.1000 mol/L酸性溶液滴定至终点，重复三次平均消耗溶液20.00 mL 滴定终点现象是②________ 黑色粉末是 6 取实验5中剩余一等份溶液于洁净试管中，加入③_______ 试管中溶液变为红色 （4）已知实验条件下所得固体中与个数比为，则由以上实验测得黑色粉末中铁元素的质量分数为_______（保留三位有效数字）． 19．（14分）氢能是一种重要能源，氢气的制备与储存是研究热点。 Ⅰ．通过高温热分解可获得氢气和单质硫： 。 不同压强下，在密闭容器中充入一定量的气体发生上述反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示： （1）该反应的________（填“”或“”）； 、、由小到大的顺序为________。 Ⅱ．甲醇水蒸气重整制氢的方法是目前比较成熟的制氢方法，反应为： 。其部分反应过程如下： （2）已知：，。该条件下反应Ⅱ的________。 （3）甲醇气体和水蒸气混合充入恒容密闭容器中，控制温度为、起始压强为下进行反应，平衡时容器中，此时的转化率为________，则甲醇重整制氢反应（）的计算式为________（）。（用代入具体数据的式子表达，不用计算出最终结果） Ⅲ．是氢容量较大的储氢材料，储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。 已知：①脱氢反应的热化学方程式如下：。 ②向中添加适量元素作催化剂，可提升的储氢能力，同时加快脱氢速率。其部分脱氢的关键机理示意图如图。 （4）该反应在________条件下自发（填“高温”“低温”或“任何条件”）。 （5）基态离子价层电子排布图为________。上图所示的机理可完整描述为： ①________、②、③。 20．（14分）一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图（Ph表示苯基）。请根据所学知识回答下列问题： （1）化合物1a的分子式为________。 （2）2a中官能团的名称为________。 （3）化合物1a的同分异构体中，含有苯环的结构（不含1a）共有________种。 （4）下列说法正确的有________（填标号）。 A．合成过程中存在σ键、π键的断裂和形成 B．2a、3a、4a均能发生加聚反应 C．2a可发生原子利用率为100%的还原反应 D．4a分子中存在手性碳原子，且有7个杂化的原子 （5）一定条件下，与发生反应，溴取代中的，生成化合物2a。可采用核磁共振氢谱法区分和2a的理由是：________________。 （6）已知：。根据上述信息，选用合适的原料分三步合成化合物 I（） ①第一步，引入氯，其反应的化学方程式为________________。 ②第二步，进行________（填具体反应类型）反应，其反应的化学方程式为________。 ③第三步，合成I，第二步得到的含氯有机物与1a、2a反应。 （7）参考上述反应，直接合成化合物Ⅱ（），需要以1a、________（填结构简式）和3a为反应物。 学科网（北京）股份有限公司 $2024级高三第一学期摸底考试 化学科答案 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A C D B C C B C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D D C D C 17.（14分）   分     分   分   分    分  分   分     或 分   分  18.（14分） 浓盐酸分      分      分 将洁净的粉笔置于酒精灯上灼烧分 利用酒精挥发排尽装置内空气，避免可能因  氧化为  产生干扰分   溶液分  当滴入最后半滴  溶液时，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色分   溶液分    分  19.（14分） 分；分     分； 高温分   分  分  20.（14分） 分 碳碳双键、碳溴键分 分 分 核磁共振氢谱图上的吸收峰数目不同 分 分 取代或酯化 分 分 分 共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ■ ▣洗▣ 2024级高三第一学期摸底考试化学科答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 考号 ■ 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 [0] [0] [0] [0] [o] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] [1] [1] [1] [1] 改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [3] [3] 3] [3] [3] 答题区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [4] [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] [6] [6] 67 正确填涂 ■ 缺考标记 [7] [7] [7] [7] [ [8] [8] [8] [8] [8] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][c][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 解答题 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(14分) (1)① ② ③ (2)① ② (3)① ② ⊙ (4) 囚囚■ 第1页共2页 ■ 口 请勿在此区域作答或 者做任何标记 I 19.(14分) (1) (2)。(3) (4) 。 (5) 20.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② (7) 囚■囚 ■ 第2页共2页