青海西宁市三江源民族中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣▣ 2026-2027学年第一学期高二年级化学学科期中考试答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 [o] [o] [0] [o] [0] [0] 0] [0] [0] [0] [0] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] [1] [1] [1] [1] L1] [1] [1] [1] [1] 改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [3] [3] [3] [3] [3] L3] [3] [3] [3] [3] [3] 答题区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [) [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] 6] 6] 正确填涂 ■ 缺考标记 [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [ [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] 8] [8] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 客观题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 17[A][B][c][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][c][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][c][D] 填空题 18(每空2分，共12分). (1) (2) (3) (4) 19(每空2分，共12分). (1) (2) (3) (4) 实验题 20(每空2分，共8分).(1) (写出一种即可) (2) (3) 囚囚■ ■ 简答题 21(每空2分，共6分). (1) (2) (3) 计算题 22(第一问5分，第二问6分，共11分). ■ 囚■囚 ■绝密★启用前 : 2026-2027学年第一学期高二年级化学学科期中考试试卷 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共17小题，共51分。 1.食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合 法 成或天然物质。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()。 A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂 2.己知1molN2(g)中的化学键断裂时需要吸收946k的能量，1mol02(g)中的化学键断裂时需要吸收 498kJ的能量，1olN0(g)中的化学键形成时释放632kJ的能量，N2(g)与02(g)反应生成N0(g)的热化学 O 方程式为() A.N2(g)+02(g)=2N0(g)4H=-812k·mol-1 B.N2(g)+02(g)=2N0(g)4H=-180k·mol1 C.N2(g)+02(g)=2N0(g)△H=+812kJ·mo1 D.N2(g)+02(g)=2N0(g)4H=+180kJ·mo1 3.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用Cu0与Cu高温烧结可制取Cu20,已知反应： 2Cu(s)+02(g)=2Cu0(s)4H=-314kJ-mo1 : 2C20(S+02(g)=4Cu0(s)△H=-292k-mol1 则Cu2O(S)=CuO(S)+Cu(S)的△H等于() O A.-135 kJmol-1 B.+11 kJmol-1 C.+168 kJ.mol-1 D.-303 kJ.mol-1 4.下列过程是非自发的是() A.天然气的燃烧 B.室温下水可结成冰 : C.樟脑丸放置于衣柜中会逐渐变小 D.氯化钾溶于水 5.工业生产氨气的适宜条件中不包括() A.用浓硫酸吸收产物 B.用铁触媒作催化剂 C.温度为400~500℃ D.压强为10~30MPa 6.分解水获得H2的能量变化如图所示，下列说法正确的是() 生成物 反应物 反应过程 A.断开H一O放出能量 B.分解水属于吸热反应 C.吸热反应一定要加热 D.反应物的总能量大于生成物的总能量 7.可使C(S)+C02(g)=2C0(g)化学反应速率增大的措施是()。①缩小容器容积②升高温度③恒容条件 下充N2④增加碳的量⑤恒压下充N2 A.①②③④⑤ B.①②③ C.①② D.②③ 8.对于可逆反应C(s)+C02(g)=2C0(g),反应的化学平衡常数的表达式为()。 第1页， A.K= c(C0) c(CO2)-c(C) B.K =c(CO2) c2(C0 C.K=- c2(C0) (C02)c(C) D.K=c2(co) c(C02) 9.下列说法有明显错误的是()。 A.对于有气体参加的化学反应，缩小容器容积增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速 率增大 B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增大，从而成千上万倍地增大化学反应速率 10.对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0,下列研究结果和示意图相符的是() 选项 y B C 0 研究内 平衡体系增加N2对反 压强对反应的影响 温度对反应的影响 催化剂对反应的影响 容 应的影响 NH,的体积分数 N,的转化率 速率 ↑混合气体总压强 图示 心有催化剂 无催化剂 时间 温度 时间 时间 A.A B.B C.C D.D 11.TiCl4是由钛精矿（主要成分为T02)备钛(T)的重要中间产物。 已知：①(C,石墨)+02(g)=C02(g)4H=-393.5k-mol1: ②2C0(g)+02(g)=2C02(g)4H=-566kmol-1: ③Ti02(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+02(g)4H=+175.4kmol-1. 则Ti02(s)+2CL2(g)+2C(s,石墨)=TiCL4(S)+2C0(g)的△H是() A.-45.6kmol-1 B.-169.6kmo-1 C.+169.6kmol-1 D.+45.6k-mo1 12.下列关于化学反应的焓变的叙述正确的是() A.化学反应的焓变与反应的方向无关 B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C.焓变为正的反应都是吸热反应 D.焓变为正的反应都能自发进行 13.已知：可逆反应2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H<0,在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定 能使该平衡向正反应方向移动的是() A.升温增压 B.降温增压 C.升温减压 D.降温减压 14.已知：H2(g)+Cl2,(g)=2HCl(g)AH1=-1846kJ/mol则HC(g)=2H,(g)+C2(g)的反应热AH2为 () A.+92.3kJ/mol B.-92.3kJ/mol C.+184.6kJ/mol D.-369.2k/mol 15.在457.6℃时，反应H2(g)+12(g)一2H1(g)4H<0的平衡常数的值为48.5，下列说法正确的是() 共2页 A.反应的K=c20 B.升高温度，反应的K>48.5 c(H2)c(I2) C.使用催化剂，反应的K>48.5 D.此温度下，逆反应的K=-48.5 16.工业合成氨的反应原理为：N2(g)+3H2(g)≠2NH3(g)△H<0,下列措施既能加快反应速率又能提 高产率的是() A.升高温度 B.分离出NH3 C.增大压强 D.使用催化剂 17.下列反应均能自发进行，相关判断正确的是 反应IC(s)+02(g)=C02(g)4H1 反应IC02(g)+C(s)=2C0(g)△H2 反应IⅢ2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H3 反应IV2Cu(s)+02(g)=2Cu0(S)△H4 反应VC(s)+CuO(s)=CO(g)+Cu(S)△H5 A.△H1<0,△H2<0 B.△H3>0,H4>0 C.△H1-△H2<0 D.△H2=△H4+AH5 第IⅡ卷（非选择题） 二、填空题：本大题共2小题，共24分。 18.在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)=C(g)+D(g),最初加入1.0molA和 2.2molB,在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。回答下列问题。 0.6 -800℃ 0.45 700℃ /min (1)800℃时，0~5min内，以B表示的平均反应速率为 0 (2)下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。 A.容器中压强不变B.c(A):c(B)不变C.2v(B)=V(D)D.容器内气体密度不变 (3)该反应的4H__(填“>”或“<”)0，利用图中数据计算：700℃时物质A的平衡转化率为 800℃时的平衡常数K=(填字母)。 (4)下列措施能提高反应物A(g)的反应速率的是」 A.升高温度B恒容条件充入氩气C.恒压条件充入氩气D.加入合适的催化剂 19.在恒容的密闭容器中，800℃时反应2N0(g)+02(g)=2N02(g)体系中，c(N0)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 c(NO)(mol-L-1) 0.020 0.013 0.008 0.005 0.005 0.005 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K= 达平衡时，NO的转化率= 用02表示从0心2s内该 反应的平均速率v(02)=一，己知K600c>K80o心，该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。 (2)能说明该反应已经达到平衡状态的是。 A.单位时间内消耗2 a mol Ne0,同时消耗2 a mol NO2 B.单位时间内生成2 a mol N0,同时生成a mol 02 C.容器内压强保持不变 第2页， D.容器内的密度保持不变 (③)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 A.增大02的浓度 B.及时分离出NO2气体C适当升高温度 D选择高效的催化剂 —.· 三、实验题：本大题共1小题，共8分。 .· 20.氧化剂H202在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组 以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实 舒 验。 实验编号 温度/℃ 反应物 催化剂 ① 20 25mL3%H202溶液 无 : ② 20 25mL5%H202溶液 无 0 必 ③ 20 25mL5%H202溶液 0.1gMn02 ④ 20 25mL5%H202溶液 1~2滴1molL-1FeCl3溶液 ※ ⑤ 30 25mL5%H202溶液 0.1gMn02 (1)实验①和②的目的是 同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件 ※ 下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是（写出一种即可。 (2)实验③、④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图甲所示。分析该图能得出的结论是 ※ O 甲 ※ (3)同学乙设计了如图乙所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20L气体为准， 其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是一。 四、简答题：本大题共1小题，共6分。 21.氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的焓的变化如下图所示： 焓(HD↑CH,(g)+H0(g) 焓(0 CO(g)+H2O(g) △H=-103.3kJ/mol △H=-41.2kJ/mol CO2(g)+H2(g) O 光业 CO(g)+3H2(g) 第I步反应过程 第Ⅱ步反应过程 (1)第步反应的热化学方程式是 (2)第Ⅱ步反应的热化学方程式是 (3)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。 区 女 五、计算题：本大题共1小题，共11分。 22.在某温度下，将含有H2和12各0.10mol的气态混合物充入容积为10L的密闭容器中，充分反应并达到 平衡后，测得c(H2)=0.0080molL-1。 (1)计算该反应的平衡常数。 O (2)在上述温度下，若起始时向该容器中通入H2和12(g)各0.20mol,试求达到化学平衡时各物质的浓度。 共2页