1.3 化学反应中物质质量的关系 第3课时（导学案）科学新教材浙教版八年级下册

第3节 化学反应中物质质量的关系 第3课时 （导学案） 1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据； 2.学会利用化学方程式进行简单计算，掌握计算的规范格式和步骤； 3.能由质量换算体积（利用密度公式），并判断过量反应中真正参加反应的物质质量。 重点： 1.根据化学方程式计算的五步骤与书写格式； 2.由已知一种物质质量求其他物质质量。 难点： 1.含杂质溶液时只把纯净物质量代入计算； 2.已知质量换算体积；判断反应物过量、去掉多余质量。 【自主预习】 1.化学方程式 C＋O₂点燃 CO₂ 中，各物质质量比 m(C)∶m(O₂)∶m(CO₂)＝ ∶ ∶ 。 2.在化学反应中，各物质之间的质量比是 的，并且成 关系，因此可由一种物质质量求其他物质质量。 3.根据化学方程式计算的一般步骤：①设 ；②写出正确的 ；③写出相关物质的 和已知量、未知量；④列出 求解；⑤简明作答。 4.设未知量 x 时 （填"带"或"不带"）单位；化学方程式代入计算的必须是 （填"纯净物"或"混合物"）的质量。 5.若要求气体体积，应先由化学方程式求出气体 ，再用公式 V＝ 换算。 一、计算的依据 1. 以碳燃烧为例 C＋O₂点燃 CO₂ (1) 宏观意义：点燃条件下，碳和氧气反应生成 ； (2) 微观意义：1个 和1个 反应生成1个 ； (3) 质量意义：每 份质量的碳与 份质量的氧气反应，生成 份质量的二氧化碳。 (4) 质量比： 2. 正比例关系 (1) 化学反应中各物质质量比固定： (2) 12 g 碳 ＋ 32 g 氧气 → 44 g 二氧化碳； (3) 24 kg 碳 ＋ kg 氧气 → g 二氧化碳； (4) 若生成 22 g 二氧化碳，则需碳 g、氧气 g； (5) 若有 8 g 氧气参加反应，则需碳 g、生成二氧化碳 g。 二、计算的五步骤（以电解水为例） 例题：工业上用电解水制取氢气和氧气。电解 4.5 g 水，可得到氢气多少克？ 注意事项 (1) 设未知量 x 时不带 ； (2) 化学方程式必须书写 、 ； (3) 要算对； (4) 相对分子质量写在对应物质 ，已知量、未知量写在其下方； (5) 列比例式时单位不能漏、且要 ； (6) 代入的必须是 质量。 三、典型应用 应用1：氢气燃烧（求两种生成物） 题目：200 g 氢气完全燃烧，消耗氧气多少克？生成水多少克？ 应用2：由质量换算体积（含杂质溶液） 题目：用10%的过氧化氢溶液68 g制取氧气，最多能生成多少毫升氧气？（氧气密度1.43 g/L） 关键：化学方程式算的是纯净物质量；溶液要先乘质量分数；求体积要先求质量再换算。 应用3：判断过量（硫在氧气中燃烧） 把4 g硫粉放入给定质量的氧气中燃烧，数据如下： 第一次 第二次 第三次 氧气质量/g 3 4 6 二氧化硫质量/g 反应 S＋O₂点燃 SO₂，质量比 m(S)∶m(O₂)∶m(SO₂)＝ ＝ 。 第一次：氧气3 g，只能与3 g硫反应（硫4 g中有1 g剩余），生成SO₂ g； 第二次：氧气4 g与4 g硫恰好完全反应，生成SO₂ g； 第三次：氧气6 g，但硫只有4 g，氧气过量2 g，仍只能生成SO₂ g。 结论：第二次、第三次生成SO₂均为8 g。反应物中 （过量）的物质不能计入计算。 课堂小结： 1．氢气和氧气的混合气体12克，点燃充分反应后冷却，瓶中剩余3克气体，则原混合物中氢气和氧气的质量分别（　　） A．可能是1克氢气和11克氧气 B．可能是11克氢气和1克氧气 C．可能是8克氢气和4克氧气 D．可能是6克氢气和6克氧气 2.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（　　） A．丙是单质 B．丁一定是该反应的催化剂 C．若消耗6g的乙，则生成34g的丙 D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3节 化学反应中物质质量的关系 第3课时 （导学案） 1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据； 2.学会利用化学方程式进行简单计算，掌握计算的规范格式和步骤； 3.能由质量换算体积（利用密度公式），并判断过量反应中真正参加反应的物质质量。 重点： 1.根据化学方程式计算的五步骤与书写格式； 2.由已知一种物质质量求其他物质质量。 难点： 1.含杂质溶液时只把纯净物质量代入计算； 2.已知质量换算体积；判断反应物过量、去掉多余质量。 【自主预习】 1.化学方程式 C＋O₂点燃 CO₂ 中，各物质质量比 m(C)∶m(O₂)∶m(CO₂)＝12∶32∶44。 2.在化学反应中，各物质之间的质量比是固定的，并且成正比例关系，因此可由一种物质质量求其他物质质量。 3.根据化学方程式计算的一般步骤：①设未知量；②写出正确的化学方程式；③写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；④列出比例式求解；⑤简明作答。 4.设未知量 x 时不带（填"带"或"不带"）单位；化学方程式代入计算的必须是纯净物（填"纯净物"或"混合物"）的质量。 5.若要求气体体积，应先由化学方程式求出气体质量，再用公式 V＝m/ρ换算。 一、计算的依据 1. 以碳燃烧为例 C＋O₂点燃 CO₂ (1) 宏观意义：点燃条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳； (2) 微观意义：1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子； (3) 质量意义：每12份质量的碳与32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳。 (4) 质量比：12 ∶ 32 ∶ 44 2. 正比例关系 (1) 化学反应中各物质质量比固定： (2) 12 g 碳 ＋ 32 g 氧气 → 44 g 二氧化碳； (3) 24 kg 碳 ＋ 64 kg 氧气 → 88kg 二氧化碳； (4) 若生成 22 g 二氧化碳，则需碳6 g、氧气 16 g； (5) 若有 8 g 氧气参加反应，则需碳 3g、生成二氧化碳11 g。 二、计算的五步骤（以电解水为例） 例题：工业上用电解水制取氢气和氧气。电解 4.5 g 水，可得到氢气多少克？ 解： 设：设可得到氢气的质量为 x。 写：2H₂O通电2H₂↑＋O₂↑ 标：在对应物质正下方写出相对分子质量总和与已知量、未知量： 2H₂O通电2H₂↑＋O₂↑ 36　　　　　4 4.5 g　　　　x （用到的物质才写相对分子质量，不用的不写） 列比例式：36/4＝4.5 g/x，解得 x＝0.5 g。 答：电解4.5 g水可得到氢气0.5 g。 注意事项 (1) 设未知量 x 时不带单位； (2) 化学方程式必须书写正确、配平； (3) 相对分子质量要算对； (4) 相对分子质量写在对应物质正下方，已知量、未知量写在其下方； (5) 列比例式时单位不能漏、且要统一； (6) 代入的必须是纯净物质量。 三、典型应用 应用1：氢气燃烧（求两种生成物） 题目：200 g 氢气完全燃烧，消耗氧气多少克？生成水多少克？ 解：设消耗氧气质量为 x，生成水质量为 y。 2H₂＋O₂点燃 2H₂O 4　 　32　　 36 200 g　x　　 y 4/32＝200 g/x → x＝1600 g； 4/36＝200 g/y → y＝1800 g； 检验：m(水)＝m(氢)＋m(氧)＝200 g＋1600 g＝1800 g，符合质量守恒。 答：消耗氧气1600 g，生成水1800 g。 应用2：由质量换算体积（含杂质溶液） 题目：用10%的过氧化氢溶液68 g制取氧气，最多能生成多少毫升氧气？（氧气密度1.43 g/L） 解：纯过氧化氢质量＝68 g×10%＝6.8 g。设生成氧气质量为 x。 2H₂O₂MnO₂ O₂↑＋2H₂O 68　　　　　　32 6.8 g　　　　　x 68/32＝6.8 g/x → x＝3.2 g； V＝m/ρ＝3.2 g÷1.43 g/L≈2.24 L＝2240 mL。 答：最多生成氧气约2240 mL。 关键：化学方程式算的是纯净物质量；溶液要先乘质量分数；求体积要先求质量再换算。 应用3：判断过量（硫在氧气中燃烧） 把4 g硫粉放入给定质量的氧气中燃烧，数据如下： 第一次 第二次 第三次 氧气质量/g 3 4 6 二氧化硫质量/g 6 反应 S＋O₂点燃 SO₂，质量比 m(S)∶m(O₂)∶m(SO₂)＝32∶32∶64＝1∶1∶2。 第一次：氧气3 g，只能与3 g硫反应（硫4 g中有1 g剩余），生成SO₂ 6 g； 第二次：氧气4 g与4 g硫恰好完全反应，生成SO₂ 8 g； 第三次：氧气6 g，但硫只有4 g，氧气过量2 g，仍只能生成SO₂ 8 g。 结论：第二次、第三次生成SO₂均为8 g。反应物中多余（过量）的物质不能计入计算。 课堂小结： 1．氢气和氧气的混合气体12克，点燃充分反应后冷却，瓶中剩余3克气体，则原混合物中氢气和氧气的质量分别（　　） A．可能是1克氢气和11克氧气 B．可能是11克氢气和1克氧气 C．可能是8克氢气和4克氧气 D．可能是6克氢气和6克氧气 【答案】A 【详解】根据题意可知， 氢气和氧气的混合气体12克，点燃充分反应后冷却，瓶中剩余3克气体， 则生成水的质量为：12g-3g=9g，设参加反应的氢气为x，氧气的质量为y。 2.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（　　） A．丙是单质 B．丁一定是该反应的催化剂 C．若消耗6g的乙，则生成34g的丙 D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 【答案】C 【详解】A、由上述分析，该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，不可能是单质，故选项说法错误； B、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误； C、由上述分析，常见反应的乙和生成丙的质量比为6%：34%=6：34，则若消耗6g的乙，则生成34g的丙，故选项说法正确； D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误。 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $