1.1 空气的成分 第3课时（教学课件）科学新教材浙教版八年级下册

空气的成分 第 1 节 第1章 第3课时 氧气的制取 我们呼吸的空气 浙教版 八年级下册 了解工业上制取氧气的方法 01 知 识 目 标 02 能够区分化合反应和分解反应 02 重点 重点 难点 01 科学观念 了解工业上制取氧气的方法；通过制取氧气，学会用双氧气制取氧气的方法，通过化学反应表达式的比较和归纳，能够区分化合反应和分解反应；能说出催化剂在化学反应中的作用。 02 科学思维 能用语言、文字、图标等方式进行表述排水法集气和氧气检验的方案和结构；设计方案验证物质在反应中是否是催化剂。 03 科学探究 会用双氧水制取氧气，会选择发生装置和收集装置，能收集和检验气体。 04 科学态度与责任 注重证据，能依据客观事实和来源可靠的数据提出自己的见解，听取与分析不同的意见，修正自己的观点，质疑没有充分证据的结论或解释。 素 养 目 标 氧气的性质 知识回顾 空气中含21%的氧气，医疗、工业上用的大量氧气，实验室用的少量氧气。 工业上制氧的方法有多种， 空气冷冻分离法就是其中一种常用的方法。 氧气的制取 探究新知 PART 1 新知讲授 一、工业上制氧的方法 利用氮气和氧气的沸点不同。 先汽化 （1）空气冷冻分离法就是其中一种常用的方法。 物理分馏法 新知讲授 一、工业上制氧的方法 （2）膜分离技术 空气 富集空气 一定压力下 具有富集氧气功能的薄膜 利用这种进行多级分离，可以得到含90%以上氧气的富集空气。 空气冷冻分离和膜分离获得氧气的过程都是物理变化。 新知讲授 二、氧气的实验室制法 实验室里常用分解过氧化氢（H2O2）的方法来制取氧气。其反应过程 表示如下： （H2O2） （H2O） （O2） 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰（MnO2） 过氧化氢溶液为无色透明液体，俗称双氧水，在医疗上可用于消毒防腐。在常温下过氧化氢可以分解放出氧气。 新知讲授 1.如图所示，在烧瓶中先加入少量（约0.5g）的二氧化锰，再加入50mL水。然后，在分液漏斗中加入20～50mL10%的过氧化氢溶液。 发生装置 集气装置 烧瓶 铁架台 分液漏斗 导管 集气瓶 水槽 认识装置： 组装仪器时应从左到右，从下到上。 50mL水用来稀释过氧化氢溶液，防止溶液浓度过大，反应过快，来不及集气。 新知讲授 2.旋转分液漏斗的活塞，滴加过氧化氢溶液，待装置中排净空气后，用排水法收集气体并验证收集的是氧气。 ②排尽空气：连续均匀冒出气泡时，导管口放入瓶口； ①装满水的集气瓶盖上玻璃片，倒立在水槽； ③集满：当气泡从瓶口逸出时，瓶口盖住玻璃片； ④将集气瓶移出水面，正放在桌面上。 排水法集气: 氧气不易溶于水。 集气瓶正放: 氧气的密度比空气略大。 玻璃片的毛面盖瓶口: 防止玻璃片滑落，气体逸出。 新知讲授 检验氧气 在以上反应中，二氧化锰（MnO2）只起改变反应速度的作用，其本 身的质量和化学性质在反应前后都没有变化，这样的物质叫作催化剂。 二氧化锰 工业上又叫作触媒，它在反应中起催化作用。 新知讲授 新知讲授 对“催化剂”的理解 在化学方程式中，催化剂写在“=”上方或下方，不能写在反应物、生成物位置。 ①不改变生成物的质量 催化剂只改变反应速率，不影响最终产物的产量。 ②具有专一性 一种催化剂通常只对某一反应或某类反应起作用（如MnO2不能催化所有化学反应）。 ③不是反应物或生成物 新知讲授 探究实践 【目标】 氧气的制取和性质研究 锥形瓶，分液漏斗，双孔橡皮塞，橡皮管，玻璃导管，药匙，集气瓶，坩埚钳，水槽，酒精灯，玻璃片，木条，火柴，粗铁丝，木炭，铝箔，澄清石灰水，过氧化氯，二氧化锰。 初步学会实验室制取氧气的方法，学习用排水法收集氧气。 【器材】 【过程】 1.组装装置。按如图所示组装器材。 新知讲授 2.检查装置的气密性。 【过程】 先关闭分液漏斗活塞，然后把导管的下端浸入水槽中，用手紧握锥形瓶壁。如果观察到导管口有气泡冒出，移开 手后一会儿，导管中出现一段水柱，就证明装 置不漏气。如果没有气泡冒出，就说明装置漏 气，应仔细查找原因，并改正装置。 3.加入药品。 在维形瓶中加入3药匙的二氧化锰粉末和30mL水，塞紧带有分液漏斗和导管的橡皮塞，并在分液漏斗中加入30mL10%的过氧化氢溶液。 新知讲授 为获得平稳的气流，最合适的发生装置是 。 B 5.观察收集到的气体的颜色： 。 无色 6.用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭由集气瓶口向下缓慢伸入，观察发生的现象： 。反应结束后，向集气瓶内加入澄清石灰水，振荡后，观察发生的现象： 。 木炭燃烧，发出白光，放出热量 澄清石灰水变浑浊 新知讲授 7.把2cm×5cm铝箔片的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。点燃火柴，待火柴将燃尽时，立即把铝箔伸入留有水、充满氧气的集气瓶中，有什么现象发生? 。 铝箔剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体 ①木炭在氧气中燃烧： 反应的文字表达式 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 （C） （CO2） （O2） ②铝箔在氧气中燃烧： 铝 + 氧气 点燃 氧化铝 （Al） （Al2O3） （O2） 新知讲授 1.图中哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置? 2.在做氧气性质实验时，将红热的木炭伸入集气瓶内时，为什么要缓慢伸入? 发生装置 收集装置 因木炭在氧气中燃烧放热并产生二氧化碳，易使集气瓶中氧气逸出，所以应由瓶口向下缓慢伸入。 新知讲授 科学 拓展 实验室里制取氧气，也可以用分解氯酸钾（KClO3）的方法，实验装置如图1.1-18所示。反应过程表示如下： 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 （KClO3） （KCl） （O2） 二氧化锰（MnO2） 氯酸钾 化合反应和分解反应 探究新知 PART 2 新知讲授 在研究氧气的化学性质及制取氧气的过程中，接触了许多化学反应。 下列两个化学反应的反应物和生成物的种类和数量有什么相同之处？ 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 ①②的反应物都是两种，生成物都是一种； ③④的反应物都是一种，生成物都是两种。 1.写出下列反应的文字表达式。 ①硫在氧气中燃烧： ； ②铁丝在氧气中燃烧： ； ③用氯酸钾制取氧气： ； ④用过氧化氢制取氧气： ； 新知讲授 由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。 （1）定义 （2）反应特点： 多变一 （3）反应通式： A+B+……→X （4）举例 铝 + 氧气 点燃 氧化铝 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 一、化合反应 新知讲授 二、分解反应 由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应。 （1）定义 （2）反应特点： 一变多 （3）反应通式： X→A+B+…… （4）举例 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 碳酸 水 + 二氧化碳 课堂小结 第1节 空气的成分(第3课时） 工业制取：冷冻分离、膜分离 反应类型 氧气的制取 实验室制取 原理： 催化剂：一变二不变 集气：排水法； 检验：带火星的木条伸入瓶内 化合反应：多变一 分解反应：一变多 H2O2 H2O＋O2 二氧化锰 【详解】 1．如图是实验室利用双氧水制取和收集的实验装置，下列描述正确的是（　　） A．组装：仪器组装按照从上往下，从左往右的顺序进行 B．试剂：烧瓶中的水起到了缓冲和稀释的作用 C．收集：当导管口有气泡冒出时就马上开始收集 D．验满：若用排空气法收集时，可用带火星的木条伸入集气瓶内，看是否复燃，若复燃，则已收集满 【例1】 A、仪器组装应按照从下往上，从左往右的顺序进行，不是从上往下，该选项错误。 B、烧瓶中的水能够缓冲和稀释双氧水，使反应更平稳，该选项正确。 C、用排水法收集氧气，不能刚有气泡冒出就收集，应等气泡连续均匀冒出时再收集，该选项错误。 D、用排空气法收集氧气验满时，带火星木条应放在集气瓶口，不是伸入瓶内，该选项错误。 B 新知讲授 【详解】 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法正确的是(　　) A．d一定是催化剂 B．c一定是化合物 C．a参与反应的质量为3.84g D．该反应属于分解反应 【例2】 根据质量守恒定律，由表中数据可知：b的质量减少了3.2g-2.56g=0.64g，可确定b是反应物；c的质量增加了7.2g-4.0g=3.2g，可确定c是生成物；d的质量反应前后不变，可能是催化剂也可能不参加反应。 A、参加反应的b的质量为0.64g，生成物c的质量是3.2g，由质量守恒定律，a应是反应物，且参加反应的a的质量为3.2g-0.64g=2.56g；d的质量不变，d可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A错误； B、通过分析可知，a、b反应生成了c，该反应属于化合反应，所以c物质一定是化合物，故B正确； C、a应是反应物，且参加反应的a的质量为3.2g-0.64g=2.56g，所以待测的数值为6.4g-2.56g=3.84g，故C错误； D、通过分析可知，a、b反应生成了c，该反应属于化合反应，故D错误。 B 新知讲授 教 寄 师 语 一呼一吸皆科学，留心身边的空气与奥秘。 浙教版 八年级下册 $