江苏扬州市仪征市2026-2027学年高一上学期期中学情调研 化学试卷

2026—2027学年第一学期高一期中学情调研测试 化学 2026.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Bi-209 单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．高邮物产丰饶，汪曾祺笔下的高邮咸鸭蛋、汪豆腐、大闸蟹闻名遐迩。下列对其中涉及的化学知识的说法正确的是 A．制作汪豆腐的原料时，用纱布滤去豆浆中的豆渣，其原理与“过滤”相似 B．高邮湖是优质大闸蟹的养殖水域，湖水清澈见底，因此湖水属于纯净物 C．高邮自来水厂用氯气对自来水消毒，此过程可用明矾代替氯气 D．腌制咸鸭蛋所用的食盐多来自海水晒盐，海水晒盐的过程为化学变化 2．分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类正确的是 A．纯净物：漂白粉 B．电解质：稀盐酸 C．碱：纯碱 D．碱性氧化物：氧化镁 3．下列物质中，含有自由移动的的是 A．溶液 B．溶液 C．晶体 D．溶液 4．碳量子点是一种新型零维碳纳米材料，直径通常在之间，具有优良的荧光性能。科研人员以柠檬酸为碳源，经高温炭化制得碳量子点，将其分散在蒸馏水中。下列说法正确的是 A．碳量子点属于胶体 B．将该液体用激光笔照射，能观察到一条光亮的通路 C．该液体静置一段时间后碳量子点会沉降析出 D．由柠檬酸制备碳量子点的过程中只发生了物理变化 5．工业上以电解饱和食盐水为基础制备氯气和烧碱等产品，下列说法正确的是 A．中子数为18的氯原子可表示为 B．的结构示意图为 C．烧碱的另一个俗名是纯碱 D．溶于水的电离方程式为 6．下列反应需加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 7．下列氯化物不能由金属和氯气直接化合制得的是 A． B． C． D． 8．以代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有个氢原子 B．的中约含有个分子 C．标准状况下，中含有个水分子 D．常温常压下，与所含氧原子数均为 9．1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。某兴趣小组利用以下装置进行的相关实验。其中能达到预期目的的是 A．制备 B．除去 C．干燥 D．收集 A．A B．B C．C D．D 10．物质的用途由性质决定，下列两者对应关系不正确的是 选项 用途 性质 A 铜可以制作导线 铜具有良好的导电性 B 明矾可以用作净水剂 明矾溶于水后生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的能力 C 维生素C能帮助人体将不易吸收的转变为易吸收的 维生素C具有氧化性 D “84消毒液”能漂白棉、麻、纸张 次氯酸钠溶液与反应生成，具有强氧化性 11．下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定有 12．高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，关于该反应说法正确的是 A．该反应中作还原剂 B．该反应中发生还原反应 C．每生成，反应转移电子的物质的量为 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 13．在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的转化关系，下列叙述错误的是 A．将通入滴有酚酞的溶液，溶液褪色，说明有漂白性 B．的浓溶液与的浓溶液不能混合使用，会产生有毒物质 C．可以用作新型自来水消毒剂 D．常温下，可用铁制溶液储存干燥的 非选择题，共61分 14．（14分）科学家在研究化学物质常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。 下列物质：①铜；②溶液；③二氧化硅；④晶体；⑤稀硫酸；⑥葡萄糖（）；⑦氨气：⑧熔融；⑨氧化钙；⑩氯气。 （1）属于电解质的是 ▲ （填序号，下同），属于非电解质的是 ▲ 。 （2）写出⑧在水溶液中的电离方程式： ▲ 。 （3）石英砂的主要成分属于 ▲ （填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），与溶液反应的化学方程式为 ▲ 。 （4）检验④中金属阳离子的实验方法是 ▲ （填实验操作的名称）。 （5）向②的水溶液中通入⑩反应的化学方程式： ▲ 。 15．（16分）氯化亚铜（）微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣（铜单质的质量分数为64%，的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素）为原料制备流程如下： 【资料】固体难溶于水，与反应生成可溶于水的离子。 （1）用固体配制溶液时： ①需用托盘天平称量 ▲ 的固体。 ②需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ▲ （填仪器名称）； ③某同学实际配制的溶液的浓度为，原因可能是 ▲ （填字母）。 a．定容时仰视刻度线 b．发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出 c．定容时俯视刻度线 d．溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯 e．摇匀后液面低于刻度线 f．容量瓶洗涤后未干燥 （2）“溶解”步骤装置如题15图-1所示。 ①“溶解”制备硫酸铜的化学方程式为：、 ▲ 。 ②通入热空气的目的是 ▲ （写两点）。 （3）①“脱硫”过程中发生反应方程式如下（未配平），计算反应过程中还原剂与氧化剂的系数比为： ▲ 。 ②检验沉淀洗涤干净的操作及现象： ▲ 。 ③的用量对铜的沉淀率的影响如题15图-2所示。时，的沉淀率下降的原因是 ▲ 。 16．（15分）铋酸钠（，）是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并测定其纯度。 Ⅰ．制取铋酸钠 将白色且难溶于水的置于溶液中，在充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如图所示（加热和夹持仪器已略去）。 已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 回答下列问题： （1）图中盛放浓盐酸的仪器与普通分液漏斗相比，优点是 ▲ 。 （2）A装置中制备气体的化学方程式为 ▲ 。 （3）C装置中发生反应的化学方程式为 ▲ 。 （4）反应结束后，应立即关闭和并停止对A装置加热，原因是 ▲ 。 （5）反应结束后，为从C装置中获得尽可能多的产品，需要的操作是 ▲ ，过滤、洗涤、干燥。 （6）取制备的样品于试管中，用冷水充分洗涤后，滴加盐酸，有黄绿色气体产生。此实验说明，氧化性：，和本实验产生矛盾的原因是 ▲ 。 Ⅱ．产品纯度的测定 （7）为测定产品的纯度，取上述（摩尔质量）产品，用足量硫酸和稀溶液将其还原为（已知：），再将其准确配制成溶液，取出；用的标准溶液与生成的反应（已知：），消耗标准溶液，计算该产品的纯度（写出计算过程） ▲ 。 17．（16分）二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。 （1）①某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图， 在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了 ▲ 。 ②2026年5月24日，神舟二十三号载人航天飞船成功发射。载人航天器对载重和安全性有严苛的要求，因此更适合选用 ▲ （填序号）来吸收航空舱中的。 A．浓氨水 B． C． D． （2）科学家提出用作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取。用作催化剂，通过两步反应分解制取。已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）可在较高温度下捕集，在更高温度下将捕集的释放利用。热分解可制备，加热升温过程中固体的质量变化如题17图-1所示。 ①400～600℃范围内分解反应的化学方程式为 ▲ 。 ②结合图示分析，固体捕捉的反应温度应 ▲ （填“高于”或“低于”）800℃。 （4）催化加氢制依次经历步骤i、ii（如题17图-2所示）。 ①加氢制的总反应的方程式如下，用单线桥法表示其电子转移： ▲ 。 ②正价有和。时，中 ▲ 。 ③步骤ii中，和参与反应生成，该过程中元素失去 ▲ 电子。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 选择题（每题3分，共39分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A D B B A B C D D C A C A 14（14分，每空2分） （1）④⑧⑨ ③⑥⑦（漏选得1分，错选不给分） （2）KHCO3==K++HCO （3）酸性氧化物 SiO2+2NaOH==NaSiO3+H2O （4）焰色反应 （5）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 15.（16分，每空2分） （1）① 11.7 ② 胶头滴管、500 mL 容量瓶 ③ abd（漏选得1分，错选不给分） （2）① ② 充当氧化剂；同时可以起到搅拌溶液，加快反应速率 （3） ① 1:2 ② 取最后一次洗涤滤液少量于试管，加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量溶液，无明显现象说明已洗涤干净。 ③ 随着浓度的增大，CuCl与反应生成可溶于水的离子 16. （15分，除特别说明，其余每空2分） （1）可平衡气压，让液体持续顺畅滴下，适配密闭反应体系且操作更安全便捷 （2）MnO2 +4HClMnCl2 +2Cl2↑ +2H2O （3） （4）防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解 （5）（在冰/冷水中）冷却结晶（1分） （6）氧化性强弱与溶液酸碱性有关，本实验是碱性环境，该验证实验是酸性环境，条件不同 （7）87.5%（4分） 根据两个离子方程式建立关系式：5NaBiO3~2~5H2C2O4， 当达到滴定终点时，消耗0.200 mol/L的H2C2O4标准溶液10.00 mL， 即n(H2C2O4)=2×10-3mol（1分）， 该样品中：n(NaBiO3)=1×10-2mol（1分）， 该产品的纯度为ω(NaBiO3)=87.5%（2分） 17.（16分，每空2分） （1）① 增大和二氧化碳的接触面积充分反应 ② B （2） （3） ① ② 低于 （4） ① ② (或) ③ 2 高一化学试卷 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $