江苏南京市七所高中学校合作联盟2026-2027学年高一上学期期中学情调研 化学试卷

南京市2026-2027学年度第一学期七所高中学校合作联盟 期中学情调研高一化学试卷 本卷：共00分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量H-1Li-7C-120-16Na-23K-39 一、单选题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1.古代利用绿矾FeS047H20制取硫酸，从物质分类角度考虑FeS047H20属于 A盐 B.酸性氧化物 C.碱性氧化物 D.含氧酸 2.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A.“火树银花中的焰火实质上是金属元素的焰色试验，焰色实验属于物理变化 B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化 D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 3.下列化学用语表示正确的是 A.Na202中0的化合价为-1B.氯原子的原子结构示意图： @》 C.苏打的化学式：NaHCO3 D.KC10,的电离方程式：KC10,K+C1+302 4.下列关于分散系的叙述正确的是 A胶体区别于其它分散系的本质特征是能否观察到丁达尔效应 B.可用过滤的方法分离Fe(OD3胶体和FeCl3溶液 C,“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 D.Fe(OHD3胶体可用于饮用水的杀菌消毒 5.下列转化关系不能通过一步反应实现的是 A.Na202-NaOH B.Na→Na2O2 C.Cl2→HC1 D.Cu0→Cu(OH)2 6.下列有关物质的性质与用途或实验操作具有对应关系的是 A.氯气溶于水溶液呈酸性，可用pH试纸测pH值 B.Na202可以和C02、H20反应生成氧气，可用作供氧剂 C.C2能溶于水，可用于工业制盐酸 D.NaHCO3可溶于水，常用做膨松剂 7.下列各组离子在澄清透明的溶液中一定能大量共存的是 A.Na*、Cu2+、NO5、SO B.K+、Mg2+、So}、OH C.Na、OH、C、HCO D.Fe3+、Ag、CI、NO5 第1页，共6页 8.下列关于氯及其化合物的说法不正确的是 A.干燥的氯气能使有色布条褪色 B.常温下，液氯可储存在钢瓶中 C.氢气能在氯气中安静燃烧，瓶口出现白雾 D.久置氯水酸性比新制氯水强 9.下列离子方程式书写正确的是 A.钠与水反应：Na+2H20=Na*+2OH+H2↑ B.氯气溶于水：Cl2+H20=2H+C1+C1O C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH+H+SO}=BaS04+H2O D.将少量C02通入足量澄清石灰水中：C02+Ca2++20Hr=CaC03+H20 10.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应 制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A.AICl3 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl2 11.化学实验常伴随着五颜六色的变化。下列描述正确的是 饱和 FeCl 居水 坩埚 钠 三角 蓝色 三脚架 蒸馏水 钴玻 「（含酚酞） 丙 A.用图甲所示制备F(O田3胶体，可观察到烧杯中有大量红褐色沉淀生成 B.用图乙所示进行钠的燃烧实验，可观察到燃烧后坩埚中有白色固体生成 C.用图丙所示进行钠与水的反应，可观察到烧杯中溶液变红色 D.用图丁所示进行焰色试验，可观察到钠元素的焰色为黄色 12.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A.NaHCO3溶液中混有Na2CO3,可向其中通入C02将其除去 B.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO,溶液 C.钠放置在空气中因氧化还原反应而变质 D.在Na2O2与水的反应中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂 13.下列“类比”推理合理的是 A.C02可以与Ca(OH)2溶液反应，则C02也可以与CaCl2溶液反应 BNa20可以与C02化合成Na2C03,则Na20也可以与S02化合成Na2S03 第2页，共6页 CNaHCO可以与NaOH溶液反应，则Na2CO3也可以与NaOH溶液反应 D.常温下，Na2C03的溶解度比NaHCO,的大，则CaCo3的溶解度也比Ca(HC03)2的大 14氢化钠NaHD可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反 应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A该反应属于置换反应 B.NaOH是氧化产物 C.NaH是氧化剂 DH2O中的氢元素被还原 15室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO,溶液的性质。 实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色： 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生； 实验3：向溶液中通入过量的C02,无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OD2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A.实验1说明Na2C03溶液中存在OH B.实验2中溶液红色变浅的原因是：C0}+2H+-H,0+C0↑ C.由实验3可以推测Na2C03与C02没有发生反应 D.实验4中发生反应的主要离子方程式为：C0?+Ba2+-BaC0↓ 16在某体系内反应物和生成物共有5种物质：H2S,S,FeCL3、FeCl2、HC1。已知H2S为 反应物，则另一反应物是 A.FeCl3 B.FeCl2 C.S D.HCI 17.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A.S03→H2S04 B.CuO→Cu C.Cu→CuCl2 D.CO-CO2 18将钠投入液氨中，钠沉入液氨底，液体迅速变成蓝色，再小心蒸去H3,生成一种气 体单质和NaNH2。研究表明，溶液的蓝色是因为溶液中存在“氨合电子”，即由NH,分子 包围的电子（如题图所示），可在溶液中自由移动。下列说法不正确的是 A.钠的密度比液氨大 Na B钠和液氨可发生以下反应： 2Na+2NH3=2NaNH2+H21 C.蒸去NH,的过程中，NH,为还原剂，Na为氧化剂 Na(NH3) e(NH3) D.反应后溶液的导电性增强 第3页，共6页 19.下列各图与对应叙述不相符的是 ÷1000 化合 分解 反应 反应 800 导电能力 30 曲线！ 氧化还原反应 600 20 置换 400 10 曲线2 反应 20 0 501001500V[Ba(OH),溶液] 200 400+ 复分解反应 时间/s 时间/s 甲 3 丙 A.甲表示氯水在光照过程中氯离子的浓度变化 B.乙表示向CuS04溶液中逐滴加入稀Ba(OHD2溶液至过量的过程中溶液导电能力的变化 C.丙表示等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体溶于等量水的热量变化，曲线2代表的是 Na2C03溶于水时温度的变化 D.丁表示四种基本反应类型和氧化还原反应的关系 20.CC2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持 续通入空气，在F+的催化作用下可生成CuC2(过程如图所示)。下列说法不正确的是 A.Fe3+可循环使用 Cu H20 B.过程I中，Fe3+的氧化性小于Cu2+ 过程I 过程Ⅱ C.过程l中Fe2+发生氧化反应 O.H+ D.该过程总反应为：2Cu+02+4H=2Cu2++2H20 二、非选择题（共3题，共40分） 21.(9分)I.现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaC1 ③盐酸④铜丝⑤NaOH固 体⑥S02⑦KN03溶液⑧液态H2S04 (①)上述状态下物质中可导电的是▲（填序号，下同）。 (2)上述状态下物质中属于电解质的是▲。 (3)⑥和C02同属于酸性氧化物，性质相似，实验室常用NaOH溶液对其进行尾气处理， 请写出反应的离子方程 ▲。 Ⅱ.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的 杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为： C+K2Cr20,+H2S04→C02↑+K2S04+Cr2(S04)3+H20(朱配平)。回答下列问题。 (4)该反应中，还原剂是▲（填化学式），被还原的元素是▲（填元素符号）。 (5)H2S04在该反应中表现出▲（填字母） A.只有酸性B.只有氧化性 C.酸性和氧化性 D.酸性和还原性 第4页，共6页 22.(16分)L我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。 联合制碱法的主要工艺流程如下图所示。 CO C02 NH 反应Π NaHCO 反应I 纯碱 饱和NaCI溶液 操作I 母液 已知：①反应I为NH3+C02+H2O+NaC1=NaHCO3↓+NH4C1& ②按体积比V(水)：V(气)，氨气在水中溶解度1：700，C02在水中溶解度1：1。 (1)操作的名称▲，写出反应的化学方程式▲。 (2)为了提高NaHCO3的产量，C02和NH3通入饱和NaCI溶液的先后顺序为▲ A.先通CO2再通NH B.先通NH3再通CO2 (3)反应能够析出NaHC03沉淀，是因为相同条件下NaHCO,的溶解度▲（填“大于 或“小于")NH4Cl,NaC1. (4)下列关于联合制碱法流程说法正确的是▲（填字母）。 A.C02可以循环使用 B.副产物NH4C1可用作肥料 C产物纯碱可用于治疗胃酸过多 (⑤)制得的纯碱中含有少量NaCI ①设计实验方案检验NaCI的存在 ②取10.8g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到4.4gC02C02全部逸出)。求样品中纯碱的质 量分数。写出计算过程▲（计算结果保留两位小数）。 燃煤烟气中C02的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 石灰乳 CaO 烟气中C02 吸收 转化 煅烧 C02 KOH(aq)≤ (6)吸收”后所得的KHC03溶液与石灰乳反应的化学方程式为▲。 (7)10月31日，神舟二十一号载人航天飞船成功发射。载人航天器对载重和安全性有严苛 的要求，因此更适合选用▲（填序号）来吸收航空舱中的C02 A.浓氨水 B.LiOH個体) C.NaOH(固体 D.KOH個体) 第5页，共6页 23.(15分)某化学实验兴趣小组对于氯的消毒剂很感兴趣，进行了有关的一系列实验， 按要求回答问题。 L.制备“84消毒液。 浓盐酸 搅拌 碱石灰 KMnO 饱和 饱和 食盐水 NaOH溶液 B (①)盛装浓盐酸仪器的名称为▲，饱和食盐水的作用是▲。 (2)①装置C中得到“84消毒液的化学方程式为：▲。 ②经分析发现实验过程中装置C的温度上升过快会导致产物中存在杂质NaCI0?,为避免 此状况的发生，可采取的措施有▲（填一条）。 (3)将CL2通入热的烧碱溶液中，发生反应6Na0H+3Cl2=5NaC1+NaC1O3+3H20,其中氧化 剂和还原剂的粒子个数之比为▲。 Ⅱ探究“84”消毒液的漂白性。某兴趣小组通过实验测定不同pH环境中不同浓度NaCIo溶 液的细菌杀灭率(%)，实验结果如表。 不同pH下的细菌杀灭率(% NaCIo溶液浓度(mg/L) pH=4.0 pH=6.5 pH=9.0 250 98.90 77.90 53.90 (4)结合表中数据可推断，相同条件下，HC1O的杀菌能力 ▲填“强于“弱于”或“相当 于")NaCIo的杀菌能力。 (⑤)家庭中能否混合使用洁厕灵（主要成分为稀盐酸）和84消毒液？（填“能“否”）▲ 原因是▲（用离子方程式表示）。 ".氯气用于自来水消毒会产生对人体有害的有机氯，C10,逐渐取代氯气成为新的自来水 消毒剂。实验室常用氯酸钾(KC103)草酸(H2C204弱 H,C,0,溶液 酸)和硫酸溶液共热制备C102,有同学设计如图装 置制备C1O2加热和夹持装置已略去)。 稀硫酸 (6C装置的作用为▲。 KCIO (7)B中反应产物有C102、C02等，反应的离子方程 D 式为▲ 第6页，共6页