重庆市巴蜀中学校2026-2027学年九年级上学期期中考试化学试题

化学试题 考试时间：90分钟 考试分值：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24C35.5K39Ca40Fe56 Cu64I127 用 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1.氮气的下列用途，主要利用物理性质的是 A.用氮气制造硝酸和氨肥 B.食品充氮气防腐 C.焊接金属时用氮气做保护气 D.医疗上用液氮进行冷冻治疗 2.下列实验操作的先后顺序错误的是 A.连接玻璃导管和乳胶管时，先把导管口用水润湿，再把玻璃导管插入乳胶管 B.给试管中的固体加热时，先让试管均匀受热，后对准药品所在部位加热 C.做测量空气中氧气含量实验时，先检查装置气密性再装药品 D.高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，实验结束时先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 3.下列操作正确的是 试管架 向 A.洗净的试管倒扣在试管架上 B.振荡试管 7777777 C.在实验台上使劲塞橡胶塞 D.倾倒液体 4.下列实验现象正确的是 A.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 B.木炭还原氧化铜时，红色固体逐渐变为黑色 C.木炭在空气中燃烧，发出白光 D.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 5.下列有关石墨的性质和用途说法错误的是 A.具有导电性、滑腻感等性质，用于高铁列车的受电弓滑板 B.具有耐高温，硬度大等性质，用于制作裁玻璃的玻璃刀 C.具有质软，灰黑色等性质，可用于制作铅笔芯 第1页共10页 D.具有良好的导电性，用于制作干电池的电极 6.关于催化剂，说法错误的是 A.催化剂在化学反应前后质量和性质不变 B.催化剂能改变化学反应速率 C.催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用 D.闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂 7.下图为自来水厂净水流程，说法错误的是 取水口 天然水 加混凝剂 投药消毒 沉淀池过滤池活性炭 清水池 吸附池 水泵 用户丽 A.自来水厂加明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 B.过滤池中能除掉难溶性杂质 C.吸附池内常用活性炭吸附色素和异味 D.用氯气、臭氧等消毒，属于物理变化 8.化学概念在逻辑上有如图所示的关系，下列概念属于包含关系的是 包含关系 并列关系 交叉关系 ①物理变化与化学变化 ②纯净物与混合物 ③化合反应与分解反应 ④化合反应与氧化反应 ⑤化合物与氧化物 ⑥氧化反应与缓慢氧化 A.①②③ B.④ C.⑤⑥ D.③④ 9.右图为某品牌矿泉水的标签。下列说法错误的是 主要成分含量(mgL) A.“钾指的是钾元素 趣 0.11.8 偏硅酸 25~60 B.由该标签推测出该矿泉水为硬水 钾 2-8 C.已知偏硅酸的化学式为H2SiOg,则偏硅酸钠的化学式为Na2SiO3 8~40 D.该矿泉水是混合物 10.如图是三种元素在元素周期表中的位置和部分内容，下列有关说法错误的是 A.氯的相对原子质量为35.45g 17C1 B.氯元素与硒元素，质子数不同 氯 35.45 C.X和氯元素位于同一周期 34 Se D.硒是非金属元素 硒 78.97 第2页共10页 11.尿素[C0NH2)2]在农业生产中有着重要的用途。人工合成尿素的化学方程式为 aNH+X一定条件CO(NH)+H0,物质X中只含有两种元素。下列选项正确的是 A.a=1 B.X是CO2 C.X是CO D.X是H2CO3 12.下列说法错误的是 A.地壳中元素的含量：O>Si B.空气中的体积分数：CO2>稀有气体 C.原子质量：一个碳原子质量>一个氢原子质量 D.铁元素的质量分数：Fe3O>Fe2O3 13.推理是学习化学的一种重要的方法，下列推理正确的是 A.单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 B.原子核由质子和中子构成，因此所有的原子核中都有中子 C.Na+、C1的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D.金刚石和石墨组成元素相同，所以他们属于同种物质 14.下列化学符号的意义理解错误的是 ①3Fe②H③3N2④H2 A.①表示3个铁原子 B.②表示氢元素、1个氢原子 C.③表示3个氮气分子 D.④表示2个氢原子 15.归纳总结是非常好的学习方法，下列归纳总结错误的是 A.02、H202、C02三种物质中都含有氧元素 B.O2H202、C02三种分子中都含有氧原子 C.O2、H202、C02都属于氧化物 D.O2、H202、C02中氧元素的化合价依次降低 16.为探究不同电压对电解水速率的影响，同学们分别使用6V,9V,12V电压进行电解水实验，并记录生 成20L氢气所需时间。下列分析正确的是 时间/s A.该实验必须使用交流电 1306 B.关闭电源，负极和正极产生的气体质量比约为2：1 649 418 C.该实验说明，水中含有氢气和氧气 6 D.该实验中，使用12V电压时，电解水的速率最快 912电压/N 17.第12届世界运动会中使用的乒乓球的主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸(CH604), 下列有关说法不正确的是 A,对苯二甲酸由分子构成 B.对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C.对苯二甲酸中碳元素的质量分数最大 第3页共10页 D.对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48：3：32 18.小组同学用甲烷(CH4)和水蒸气催化制氢流程如下，下列说法不正确的是 CH 高温、催化剂 H0、高温、催化剂 H2O 转化I 转化Ⅱ A.转化I反应前后各原子数目均不发生改变 B.转化I中H20发生了还原反应 C.转化I中，参加反应的CH4与生成的五的质量比为41 D.转化Ⅱ反应前后分子总数不发生改变 19.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案或步骤 A 除去N2中的O2且不引入新杂质 加入木炭点燃 B 鉴别H202溶液和H20 加入硫酸铜 将硬水转化为软水 蒸馏或煮沸 D 实验室用H202和Mm02制氧气后，回收Mm02 过滤，洗净，干燥 20.数形结合是化学学习和研究的一种重要思想。下列化学反应中y与x的关系，可以用下图坐标图表示 的是 A.用红磷测定空气中氧气含量，x表示时间，y表示集气瓶内压强 B.电解水时，x表示水的质量，y表示生成气体的质量 C.用高锰酸钾制氧气时，x表示加热时间，y表示生成氧气的质量 D.分解一定质量的过氧化氢溶液，x表示时间，y表示生成气体的质量 >X 二、填空题（本大题共5个小题，共30分） 21.(5分)用化学用语填空： (1)镁离子 (2)2个氢氧根离子 (3)氦气 (4)保持二氧化碳化学性质的最小粒子 (5)标出碳酸钠中碳元素的化合价 22.(5分)化学经常需要借助图来方便理解，看懂图很关键。 (图一)宏-微符是化学学科的特点。请根据图中信息回答下列问题： 第4页共10页 1个质子带 氢气 构成 ② 质子 1个单位正电荷 构成 中子 不带电 构成 核外 1个电子带 氯化钠+ ④ 电子 1个单位负电荷 图一 (1)从宏观角度看，氢气是由 (填名称)组成的。 (2)从微观角度看，图一中③是 (填序号) A.分子 B.原子 C.元素 (3)氯化钠是由 (写化学符号)构成的。 (图二)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所 示。请回答下列问题： 小质量g 口表示反应前的质量 目表示反应后的质量 (4)图示中待测值x= 2020 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 2 A.该反应是分解反应B.该反应中丙一定是催化剂 C.乙一定是化合物 D.乙和甲中至少含有一种相同的元素 乙 丙 图二 23.(5分)某兴趣小组的同学为探究水的组成进行了下列实验： 活塞 舌塞 干燥的 的锁的 烧杯 铁粉 冷而干燥 的烧杯 电源 B 图1 图2 图3 (1)写出图1发生的化学方程式 (2)图2：实验前a、b、c管液面相齐平，通电一段时间后，a、b、c管中液面由高到低的顺序是 (3)下图是水电解微观示意图，请将方框内微观粒子图补充完整 ● 通电， 8+□ ●H 3 ●结合 0—0 ● 水分子氧原子氢原子 氧分子氢分子 (4)小组同学模拟拉瓦锡的实验设计了图3装置：让水蒸气在高温条件下与铁发生反应，生成四氧化三 铁和一种单质气体。请写出B中铁和水蒸气发生的化学反应方程式为 同学们用D处干燥的烧杯检验该单质气体的燃烧产物，请推测装置C的作用是 第5页共10页 24.(9分)碳与我们的生活密切相关，请回答下列问题。 金刚石 石墨 C60 (1)下列说法正确的是 (填序号)。 A.金刚石，石墨，C60三种物质的物理性质不同是因为碳原子的结构不同 B.石墨在一定条件下转化为金刚石是物理变化 C.金刚石由原子构成，C60由分子构成 (2)将石墨一层一层剥离出来，得到单层的石墨烯，它是一种 (填“单质”或“化合物)。 (3)小巴同学将木炭和氧化铜粉末混合均匀后放进试管1，进行如图实验 ①酒精灯加网罩的目的是 试管1 ②试管I中反应的化学方程式为 ③结束实验时的操作步骤有： A.停止加热 澄清 闺石灰水 B.把试管I里的粉末倒在纸上，观察生成物 C.用弹簧夹夹紧乳胶管 D.待试管I冷却 E.将导管从石灰水中撤出 正确操作顺序为： (填字母)。 ④【提出问题】充分反应后，剩余固体由哪些物质组成？ 【提出猜想】I Ⅱ铜 Ⅲ铜和氧化铜 ⑤如果猜想Ⅲ正确，则最初放入到试管I中的氧化铜粉末和反应生成的铜的质量比 (填“大于” 或“小于”或“等于”)5：4。 (4)工业上可用铜来制硫酸铜。以下两种制取硫酸铜的方案分别是： 甲：2Cu+02+2HS0加热2CuS04+2H0 乙：Cu+2HS04(浓)加潜CuS04+S02↑+2H0 小组同学讨论后，一致认为甲方案更好，请从环保和经济的角度分析甲方案更好的原因 第6页共10页 25.(6分)工业上常用菱镁矿（主要成分MgC0)为原料来制备过氧化镁MgO2),生产工艺部分流程如图所 示： H,O →H0 菱镁利矿焦炭 若干步反应 ① 30%H02 →MgO, >Mg(OH),(CO) 多Y 稳定剂 ② L>HO -pC0, (1)菱镁矿属于 (选填“纯净物”或“混合物”) (2)若Mgx(OHy(CO)2由镁离子，氢氧根离子和碳酸根离子构成，其中x=4,y=2,则z为 (填序号) A.1 B.2 C.3 D.4 (3)工业上，将菱镁矿粉碎后再与焦炭反应，这样做的目的是 (4)Y为氧化镁，反应②的温度不能过高的原因是 (5)图中整套工艺流程中可以循环利用的物质为 (填化学式) (6)制得的过氧化镁MgO2)固体与胃酸（主要成分：盐酸HCI)反应生成氯化镁，水和氧气，该反应可 用于治疗胃酸过多。请写出过氧化镁与盐酸液体(H©)反应的化学反应方程式 三、实验题（本大题共4个小题，共24分） 26.(5分)认识仪器和图标是做好化学实验的重要前提。 口墨1 (1)常用于吸取和滴加少量液体的仪器是 (填仪器名称) (2)现有150ml水，小巴同学想用烧杯对其进行加热，除了上述仪器外，他还需要补充的仪器是 (填仪器名称) (3)实验室现有量程为10mL、25mL、50mL、100mL的量筒，现要量取20mL的水，应选取量程为 mL的量筒。小蜀同学从装有40mL水的量简中倒出部分水后，量简放平，仰视液面读数为10mL,则 倒出的水的体积30mL(填“<”、“>”或“=”)。 (4)教材中的实验，以下图标都要使用的是 (填序号) ○y A.氨分子运动使酚酞溶液变红 B.铁丝在氧气中燃烧 C.硫在氧气中燃烧 第7页共10页 27.(6分)化学是一门以实验为基础的科学。 单孔 (1)仪器F的名称是 (2)高锰酸钾制氧气的化学方程式是 (3)高锰酸钾制取氧气不需要的仪器有 (从AH中选，填字母) (4)很多物质都能生成氧气，已知2Na202+2H20-4NaOH+O2↑，Ca02与水也能发生类似的反应，则等质 量的Na2O2,CaO2分别与足量的水充分反应，生成O2质量更多的是 (选填Na2O2”或“CaO2”) (5)以下反应均可生成NH,实验室制取氨气排除②，原因是 ①2NH,C+Ca(OHD,≌CaCL,+2NH,↑+2H,0 ②NH,HC0,NH,个+C0,个+H,0 ③CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OHD2 已知：NH4Cl,Ca(O2,CaO,NH4HCO.3四种物质均为固体，NH,H2O为液体 若实验室制NH,使用高锰酸钾制氧气的发生装置，请你从①③中选出适合的反应 (填序号)。 28.(8分)小蜀同学用以下不同装置验证质量守恒定律。已知：实验一，二，三装置气密性都良好。 稀盐酸目 镁条 陶 玻璃管 ·碳酸钠 碳酸钠 红磷 细沙 稀盐酸 回可 回0 实验 实验二 实验三 实验四 (1)实验一：该反应的化学方程式为 气球的作用是密封和 若该实验中使用的红磷量不足，对实验结果 (填“有”或“无)影响。 (2)实验二中小蜀同学将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，观察到气球变大，电子天平示数减小。经 老师指导后，小蜀将实验二改进成了实验三的装置，实验三反应前后电子天平示数不变。对比实验二，实 验三这样改进最主要的优点是 (3)实验四：一定质量的镁完全燃烧后留在陶土网上的固体质量比反应前镁条的质量小，可能的原因是 (填序号)。 A.有一部分镁没有反应 B.有一部分氧化镁逸散到空气中 C.参与反应的氧气太少 D.有一部分镁与氮气发生化合反应生成了固体MgN2留在陶土网上 第8页共10页 (4)从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：在化学反应前后， (填序号)保持 不变。 ①原子种类②原子数目③原子质量④分子种类⑤分子数目 (5)利用守恒观可生产乙醇(CH60),生产的两个反应如下： ①C2H4+H20一定条件C2H60②C6H1206化剂2C2H60+2C02↑ 原子经济性一目标产物中所有暝子的总质量10%，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经 反应物中所有原子的总质量 济性更好的是反应 (填“①或“②”)。 (6)同学们还学会了利用质量守恒定律进行计算。对14.6g草酸钙晶体(CC,04·H20,相对分子质量为 146)进行热分解，加热至162℃时生成CaC,0,479℃时生成CaC0,继续加热至684℃生成Ca0。若整个过 程中钙元素没有损失，最终草酸钙晶体完全分解成Ca0,生成Ca0的质量为 29.(5分)混凝剂常用于水的净化。硫酸铁是一种常见的混凝剂，作用类似于明矾。为探究影响水样净 化效果的因素，小巴同学做了如下实验： 室温下，取浑浊水样200mL,向其中加入质量分数为5%的硫酸铁溶液，搅拌，测定静置不同时间水样 的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高，净化效果越好）。实验记录如下： 序号 加入硫酸铁溶液的体积mL 静置时间min 浊度去除率% ① 0.2 20 76.54 ② 0.4 5 64.45 ③ 0.4 15 81.04 用 用 园 中 20 86.02 ⑤ 0.5 20 88.15 ⑧ 0.6 20 86.49 (1)硫酸铁的化学式为 (2)依据②一④得出的结论：静置时间越长，净化效果越好，则X= (3)根据实验数据分析，若使用200mL水样，静置20min,要达到最佳净化效果，应加入硫酸铁溶 液的体积为 mL。 (4)经查阅硫酸铝也可做混凝剂。为对比硫酸铝和硫酸铁的净水效果，小巴同学补充了一个实验与上 述第⑤组对比，通过浊度去除率不同，得出结论硫酸铝对该水样的净水效果更好。该补充实验需要控制 的变量有 (填序号) ①温度：室温 ②相同的浑浊水样：200mL ③加入的硫酸铝溶液的质量分数：5% ④加入的硫酸铝溶液体积：0.5mL ⑤静置时间：20min 第9页共10页 (5)下列说法不正确的是一 (填序号) A.疏酸铁做混凝剂可以除去水中所有杂质 B.混凝剂加入越多，净水效果一定越好 C.沉降后的上层清液一定属于纯净物 四.计算题（本大题共1个小题，共6分） 30.(6分)自来水常用二氧化氯(CIO2)进行消毒。消毒后是否有二氧化氯残留，可用KI检验，发生的 反应为：2C102+2KI=2KC102+H2。小明取100mL经C1O2消毒后的自来水于锥形瓶中，加入足量KI充分反 应，测得生成2的质量为0.0254mg (I)求C1O2中氯元素和氧元素的质量比 (最简整数比) (2)求100mL该自来水中残留的C102的质量（在答题卡上写出第(2）小问的计算过程) (3)国家标准(GB5749-2006)《生活饮用水卫生标准》规定：C102出厂水中的限值不超过0.8mg/L,该样品中 C102残留量 (填“符合”或“不符合”)国家标准。 (4)已知某品牌二氧化氯消毒片含氯量高达50%（杂质不含氯)，则该消毒片中C1O2的质量分数为（结果 保留至0.1%) 第10页共10页