精品解析：重庆市永川区文理附中教共体2026-2027学年九年级上学期11月期中质量检测化学试题

文理附中教共体2026年秋期期中联合质量检测 初2027届 化学试题 (满分：70分 与物理学科共用120分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答第1至15题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答第16至23题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本大题15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学史是化学学习的重要组成部分。下列科学家中研究石油催化剂的是 A. 闵恩泽 B. 屠呦呦 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫 【答案】A 【解析】 【详解】闵恩泽是我国石油催化剂专家；屠呦呦研究青蒿素；拉瓦锡研究空气组成；门捷列夫编制元素周期表。 2. 2026年10月14日，我国朱雀二号改进型火箭发射成功并将10颗卫星送入预定轨道，在这个过程中体现化学变化的是 A. 加注燃料 B. 点火发射 C. 自动对接 D. 卫星入轨 【答案】B 【解析】 【详解】点火发射，燃料燃烧生成新物质，属于化学变化；加注燃料、自动对接、卫星入轨无新物质生成，属于物理变化，因此选B。 3. 空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给呼吸、支持燃烧的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A.氮气不能供给呼吸，也不支持燃烧，化学性质稳定，常作保护气，该选项错误。 B.氧气可以供给呼吸，具有助燃性，能够支持燃烧，该选项正确。 C.稀有气体化学性质很稳定，不能供给呼吸、不支持燃烧，可制作电光源，该选项错误。 D.二氧化碳不能供给呼吸，一般不支持燃烧，可用于灭火，该选项错误。 4. 规范的实验操作是实验成功的保障，下列实验操作中正确的是 A. 取用液体 B. 加热液体 C. 读取液体的体积 D. 点燃酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、胶头滴管取液后，不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，图中所示操作错误； B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中所示操作错误； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误； D、点燃酒精灯应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。 故选：D。 5. 2025年世界水日的主题是冰川保护，下列关于水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源非常丰富 B. 无色、无臭、透明的液体一定是纯水 C. 活性炭可除去水中的所有杂质 D. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、地球上的淡水资源并不丰富，虽然地球表面大部分被水覆盖，但淡水仅占约2.5%，且大部分以冰川或地下水的形式存在，可直接利用的淡水很少，该选项不符合题意。 B、无色、无臭、透明的液体不一定是纯水，某些溶液也具有这些性质，但都不是水，该选项不符合题意。 C、活性炭是一种吸附剂，可除去水中的部分有机杂质、异味和色素，但不能除去所有杂质，该选项不符合题意。 D、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物(如碳酸氢钙、硫酸钙等)的水，该选项符合题意。 故选D。 6. 实验室中常用高锰酸钾制取氧气，实验报告中需要标注的实验符号有 A. ①④⑤⑥ B. ①②③④ C. ②③④⑥ D. ①②③⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①护目镜：加热高锰酸钾，防止固体粉末溅入眼睛，需要标注。 ②明火：该实验用酒精灯加热，存在明火，需要标注。 ③热烫：试管加热后温度很高，有烫伤风险，需要标注。 ④排风：高锰酸钾分解只生成氧气，没有大量有害气体放出，不需要排风标识，不需要标注。 ⑤锐器：本实验没有刀片、玻璃锐器切割操作，不需要标注。 ⑥洗手：实验结束后手上会残留化学药品，需要洗手，避免试剂残留危害身体，需要标注。 7. 下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 遥知不是雪，为有暗香来——分子总在不断运动 B. 一滴水中大约含有个水分子——水分子很小 C. 酒精和水混合后，体积小于——分子的体积变小 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、遥知不是雪，为有暗香来，能闻到梅花的香味，是因为桂花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花的花香，故选项解释正确； B、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小，故选项解释正确； C、10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误； D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为氧气和液氧都是由氧分子构成的，构成物质的分子相同，其化学性质相同，故选项解释正确； 故选：C。 8. 下列有关实验现象描述不正确的是 A. 熄灭蜡烛，产生了一缕白烟，产生的白烟能被点燃 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 【答案】C 【解析】 【详解】A.熄灭蜡烛产生的白烟是石蜡固体小颗粒，能被点燃，描述正确。 B.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，是可直接观察到的现象，描述正确。 C.“生成二氧化硫气体”是通过后续推导才能得到的实验结论，不是感官能直接观察到的现象，描述错误。 D.红磷在空气中燃烧生成的五氧化二磷是白色固体，对应产生大量白烟的直观现象，描述正确。 9. 我国启动了6G技术的标准研究，氮化镓与6G通信技术密切相关。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓原子的中子数是31 B. 镓元素是非金属元素 C. 图中x的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】 【详解】A.原子序数 = 质子数 = 31，不是中子数，中子数≈69.72−31≈39，该选项错误。 B.镓带 “钅” 字旁，属于金属元素，该选项错误。 C.原子中质子数 = 核外电子总数， 31=2+X+18+3 ，解得 X=8 ，该选项正确。 D.相对原子质量单位是 “1”，一般省略不写，不是 “g”，该选项错误。 10. “微粒观”是一种化学观念，在化学符号中，表示离子个数的数字是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 【答案】B 【解析】 【详解】离子符号前面数字代表离子个数，中3表示硫酸根离子个数；2表示每个硫酸根离子带2个单位负电荷；4表示一个硫酸根中含有氧原子数目，故选B。 11. 中医认为薄荷有疏散风热、清利头目等功效。薄荷醇(C10H20O)是薄荷中的有效成分，下列对薄荷醇的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 由三种元素组成 C. 由31个原子构成 D. 氢元素质量分数最高 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化物的定义是“由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物”，薄荷醇含有C、H、O共三种元素，不属于氧化物，A错误。 B.从薄荷醇的化学式可以直接看出，它由碳、氢、氧三种元素组成，B正确。 C.薄荷醇是由薄荷醇分子构成的，1个薄荷醇分子才由个原子构成，不能直接说该物质由31个原子构成，C错误。 D.薄荷醇中碳、氢、氧元素的质量比为，可见碳元素的质量分数最高，不是氢元素，D错误。 12. 从氧化汞分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是 A. 在化学变化中分子是最小的粒子 B. 氧化汞分子分解时原子的种类不变 C. 氧分子能保持氧气的化学性质 D. 氧化汞分子由汞、氧两种原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，因此原子是化学变化中最小的粒子，说法错误，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，则氧化汞分子分解时原子的种类不变，说法正确，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，故氧分子能保持氧气的化学性质，说法正确，不符合题意； D、氧化汞分子由汞、氧两种原子构成，说法正确，不符合题意。 故选：A。 13. 下列关于“一定”和“不一定”的叙述正确的是 A. 同种元素组成的物质一定是单质 B. 带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D. 最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子 【答案】C 【解析】 【详解】A.单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物中只含一种元素，但它属于混合物，说法错误； B.阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子是带正电荷，但不是阳离子，说法错误； C.氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾不是氧化物，说法正确； D.稀有气体原子最外层电子数为8，氦为2，但最外层电子数为8的粒子不一定属于稀有气体元素，如钠离子、铝离子等都不属于稀有气体元素，说法错误。 14. 兴趣小组利用图1装置测定空气中氧气的浓度，实验过程中空气中氧气的体积分数数据如图2.下列说法正确的是 A. 实验开始时，氧气的体积分数约为21% B. 该实验证明氮气不支持燃烧 C. 实验结束后，氧气完全被消耗 D. 实验结束后，剩余气体只有氮气 【答案】A 【解析】 【详解】A.从图2纵坐标可知，实验开始时标注的是氧气的体积分数约为21%，A正确。 B.可燃物熄灭是因为氧气浓度降低至其燃烧所需最低浓度以下，无法证明氮气不支持燃烧，B错误。 C.从图2终点数据可知，反应后氧气仍有剩余，并没有被完全消耗，C错误。 D.空气本身除氮气、氧气外，还含有稀有气体、二氧化碳等成分，实验结束后剩余气体是氮气、未耗尽的氧气、原有其他气体以及燃烧生成的新气体，并非只有氮气，D错误。 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 充分加热高锰酸钾固体 B. 电解水 C. 向双氧水中加入二氧化锰 D. 红磷燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A.加热高锰酸钾实验，反应后剩余固体为锰酸钾、二氧化锰，质量不会减小至0，与图像最终剩余固体质量为0的特征不符，A错误。 B.电解水的反应中，生成氢气与氧气的体积比为2:1；图像中二者质量比为2:1，不符合反应事实，B错误。 C.双氧水是过氧化氢的水溶液，初始体系内已有一定质量的水；加入二氧化锰后，过氧化氢分解生成水和氧气，水的质量逐渐增大，待过氧化氢完全反应后，水的质量不再变化，与图像变化趋势一致，C正确。 D.红磷燃烧是消耗氧气的过程，氧气质量应随反应进行降低，与图像中氧气从0开始增加、最终质量不等的特征均不相符，D错误。 二、填空题(本大题包括5个小题，共24分) 16. 用化学用语填空 （1）两个氧原子________； （2）地壳中含量最多的元素________； （3）标出氧化铁中铁元素的化合价________； （4）保持二氧化碳化学性质不变的微粒________。 【答案】（1）2O （2）O （3） （4）CO2 【解析】 【小问1详解】 表示多个原子时，直接在对应元素符号前标注原子个数即可，氧的元素符号为O，因此两个氧原子写作2O（注意区分：表示氧分子或氧气，不是2个氧原子）。 【小问2详解】 地壳中元素质量分数从高到低前四位依次为氧、硅、铝、铁，含量最多的元素是氧元素，元素符号为O（注意区分：地壳中含量最高的金属元素为铝）。 【小问3详解】 氧化铁的化学式为，化合物中氧元素通常显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可计算出铁元素化合价为+3价；标注元素化合价时，需将“正负号在前、数值在后”的化合价写在对应元素符号的正上方，因此按规则表示即可。 【小问4详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，因此保持二氧化碳化学性质不变的微粒是二氧化碳分子，符号为。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）粒子之间的转化关系如图所示，其中A表示__________。 （2）在B~F五种粒子中，属于同种元素的是________(填字母)。 （3）在B~F五种粒子中，具有稳定结构的是________(填化学符号)。 （4）食盐的主要成分氯化钠是由________构成(填粒子名称)。 【答案】（1）原子 （2）CD （3）He、O2- （4）钠离子、氯离子 【解析】 【小问1详解】 分子由原子结合构成，化学变化中分子可分解为原子；原子通过得失电子形成离子，完全匹配图中A的转化关系，因此A为原子。 【小问2详解】 元素的定义是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，C、D粒子的质子数均为8，属于同种元素。 【小问3详解】 相对稳定结构的判断规则：仅含1个电子层的粒子，最外层电子数为2即达到稳定结构；含多个电子层的粒子，最外层电子数为8即达到稳定结构。B为氦原子（），只有1个电子层，电子数为2，属于稳定结构；D为氧离子（），最外层电子数为8，属于稳定结构；其余粒子最外层电子数未达到稳定要求。 【小问4详解】 氯化钠是离子化合物，构成粒子为钠离子和氯离子。 18. 水是生命之源。 （1）目前许多直饮水机可以将自来水净化为直饮水，处理步骤如图甲。 ①如图甲中紫外灯管照射的作用是________。 ②已知粒径：小卵石>石英砂>活性炭，如图乙中活性炭应放置在________(选填“a”或“b”)层，其中活性炭的作用是____________。 （2）保护环境从我做起。下列做法利于环境保护的是____(填序号)。 A. 实验室废水未经处理直接倒入下水道 B. 生活污水未经处理直接排放 C. 收集家里废旧金属至回收站 D. 露天焚烧秸秆 【答案】（1） ①. 杀菌消毒 ②. b ③. 吸附水中色素和异味 （2）C 【解析】 【小问1详解】 ① 紫外线可使细菌、病毒的蛋白质变性失活，因此紫外灯管照射的作用是对水进行杀菌消毒，去除水中的致病微生物。 ② 净水过滤层的排布遵循“从上至下滤料粒径由大到小”的原则，可避免滤层快速堵塞：已知滤料粒径大小为小卵石>石英砂>活性炭，因此从上到下的滤层顺序为小卵石（最上层）→石英砂（a层，中等粒径）→活性炭（b层，最小粒径）→蓬松棉，故活性炭应放置在b层；活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附除去水中的色素、异味等可溶性杂质。 【小问2详解】 A.实验室废水含有酸、碱、有毒有害物质，直接倒入下水道会污染水体、腐蚀管道，不利于环保； B.生活污水未经处理直接排放会造成水体污染，不利于环保； C.回收废旧金属既可以节约金属资源，也能减少金属废弃物对环境的污染，利于环保； D.露天焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，造成空气污染，不利于环保。 19. 在化学课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。如图是探究氧气化学性质的实验，请回答： （1）导致图①和图②实验现象不同的原因是_____________。图③的实验目的是_____________。 （2）图④中将铁丝盘成螺旋状的作用是_____________，铁丝燃烧集气瓶中水的作用是________________。 （3）比较三个反应的文字表达式，共同点有___________________(任答一点)。 【答案】（1） ①. 氧气的浓度不同 ②. 检验木炭燃烧产物二氧化碳 （2） ①. 增大受热面积，提高铁丝局部温度 ②. 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 （3）都是化合反应##都放热##都有氧气参与反应 【解析】 【小问1详解】 图①是木炭在空气中燃烧、图②是木炭在氧气中燃烧，氧气的浓度差异直接导致燃烧剧烈程度不同；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，图③向木炭燃烧后的集气瓶中加澄清石灰水，目的就是检验反应生成的二氧化碳。 【小问2详解】 铁丝盘成螺旋状可以集中热量、增大受热面积，更易维持铁丝的温度使其持续燃烧；铁丝燃烧会产生高温熔融物，直接掉落易炸裂集气瓶，瓶底的水可以降温吸热，避免集气瓶炸裂。 【小问3详解】 木炭、铁丝、硫和氧气的反应，都符合“多变一”的化合反应特征，且都需要点燃条件，都有氧气参与反应，任选一点作答即可。 20. “液态阳光”绿色甲醇示范项目在我国成功运行。科研团队实现了低温、高效、长寿命催化CO2加氢制备该“零碳甲醇(CH3OH)”，其工艺流程如图所示： （1）物质X的名称是_______。 （2）电解水反应的文字表达式为_______________________________。 （3）工艺流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。 （4）光催化制氢相比电解水制氢的优点有________________(写一条)。 【答案】（1）氧气 （2）水氢气+氧气 （3）CO2、H2O （4）节约电能，充分利用太阳能，更加环保(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 电解水的反应产物为氢气和氧气，流程中经反应分解得到和X，因此X为氧气。 【小问2详解】 电解水是水在通电条件下分解生成氢气和氧气的反应，按照文字表达式书写规则，将反应物写在左侧、生成物写在右侧，反应条件标注在箭头上方即可。 【小问3详解】 可循环利用的物质是指流程中某一步的生成物可作为其他步骤的反应物重复使用：是制氢环节的反应物，同时是加氢制甲醇、氢氧燃料电池反应的生成物，可返回制氢环节重复利用；是加氢制甲醇环节的反应物，同时是甲醇分解释放氢气环节的生成物，可返回合成甲醇环节重复利用，因此二者均可循环。 【小问4详解】 电解水制氢需要消耗电能，光催化制氢可直接利用太阳光的能量驱动反应，因此具有节约电能、能耗低、成本低等优势。 三、实验题(本大题包括2个小题，共13分) 21. 下图为实验室常用的制气装置，请回答有关问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：①__________，②__________。 （2）小江选择装置B作为气体发生装置来制取纯净的氧气，B中发生反应的文字表达式为________________________，应选择的收集装置是____(填字母，从“A-E”中选择)。 （3）小明选择装置A、F作为气体发生和收集装置来制取干燥的氧气，A中发生反应的文字表达式为________________________________，用F装置收集氧气，气体验满应该将带火星的木条放在____(填“a”或“b”)端口。 （4）实验室制取氧气必须满足________。 A. 用催化剂 B. 加热 C. 反应物含氧元素 D. 用排水法收集 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 集气瓶 （2） ①. ②. D （3） ①. ②. b （4）C 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 B是固液不加热型反应装置，适合过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气，文字表达式略。 氧气不易溶于水可用排水法收集，排水法收集的气体较为纯净，故选D。 【小问3详解】 A是固体加热型发生装置，使用高锰酸钾制取氧气，文字表达式略； 用F装置时，氧气密度比空气大，从长管a进入瓶底，空气从短管b排出，因此验满时将带火星木条放在b端口，若木条复燃说明氧气已集满。 【小问4详解】 A.加热高锰酸钾制氧气不需要催化剂，A不符合题意； B.过氧化氢制氧气不需要加热，B不符合题意； C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，制取氧气的反应物必须含有氧元素，C符合题意。 D.氧气也可用向上排空气法收集，D不符合题意； 22. 学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。 【猜想】 Ⅰ、氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。 【实验】用天平称量0.2 g氧化铜，取5 mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： （1）填写下表： 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为____ 溶液中有气泡冒出，带火星木条复燃 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 （2）结合实验目的分析：步骤①③对比可以说明________________________。步骤⑦的目的是______________。 该小组探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计方案和记录数据如下表所示： 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集50mL氧气所用时间 实验1 30mL 2% MnO2粉末状0.2g 21s 实验2 30mL a CuO粉末状0.2g 47s （3）表格中a的值为____。 （4）结论：MnO2与CuO中对过氧化氢分解的催化效果更好的是________________________。 （5）要比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，还可以测量______________。 【答案】（1）0.2g （2） ①. 氧化铜可以加快过氧化氢的分解速率 ②. 验证反应前后氧化铜的化学性质没有发生改变 （3）2% （4）MnO2##二氧化锰 （5）相同时间内收集氧气的体积 【解析】 【小问1详解】 根据催化剂的定义，催化剂在化学反应前后质量不变，实验初始称量的氧化铜质量为，因此步骤⑥称量得到的氧化铜质量仍为。 【小问2详解】 步骤①没有加氧化铜，过氧化氢仅产生极少量气泡、木条不复燃；步骤③加入氧化铜后反应速率明显加快，二者对比说明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。步骤⑦将分离回收后的氧化铜重复加入过氧化氢溶液中，仍能催化反应产生气泡，目的是验证反应前后氧化铜的化学性质没有发生改变。 【小问3详解】 该实验是对比两种催化剂的催化效果，需要遵循控制变量原则，除了催化剂种类不同，其他条件（过氧化氢的体积、浓度，催化剂的质量、状态等）都要保持一致，因此的值为。 【小问4详解】 其他条件相同时，收集等体积 50mL 氧气，使用二氧化锰作催化剂仅耗时21s ，远短于氧化铜的47s ，说明二氧化锰的催化效果更好。 【小问5详解】 对比催化效果是比较反应速率的快慢，除了测量收集相同体积气体的时间，还可以测量相同时间内收集到的氧气体积，相同时间收集到的气体越多，说明催化效果越好。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 下图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为250mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。(白磷40℃即燃烧，燃烧产物与红磷相同) （1）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是____________；若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为____mL。 （2）一个标准C-12原子的实际质量为1.993×10-26kg，磷原子的相对原子质量为31，计算一个磷原子的实际质量(写出计算过程，结果用科学记数法保留4位有效数字) （3）这个磷原子核中的中子数为________。 【答案】（1） ①. 先下降，后上升 ②. 90 （2） 解：一个磷原子的实际质量=31×(1.993×10-26kg× )≈5.149×10-26kg。 （3）16 【解析】 【小问1详解】  白磷燃烧时放热，瓶内气体受热膨胀，压强瞬间增大，会将瓶内的水压向导管，因此瓶内水面先下降；反应结束冷却后，瓶内氧气被消耗，瓶内压强远小于外界大气压，烧杯中的水倒吸入集气瓶，瓶内水面上升。 集气瓶总容积250mL，预先装了50mL水，因此瓶内空气的体积为，空气中氧气体积约占1/5，因此被消耗的氧气体积为，也就是会有40mL水倒吸入集气瓶，最终瓶内水的总体积为预先的50mL加上倒吸的40mL，共90mL。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 相对原子质量≈质子数+中子数，磷的原子序数为15，即质子数为15，因此中子数≈31-15=16。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 文理附中教共体2026年秋期期中联合质量检测 初2027届 化学试题 (满分：70分 与物理学科共用120分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答第1至15题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答第16至23题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本大题15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学史是化学学习的重要组成部分。下列科学家中研究石油催化剂的是 A. 闵恩泽 B. 屠呦呦 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫 2. 2026年10月14日，我国朱雀二号改进型火箭发射成功并将10颗卫星送入预定轨道，在这个过程中体现化学变化的是 A. 加注燃料 B. 点火发射 C. 自动对接 D. 卫星入轨 3. 空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给呼吸、支持燃烧的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 4. 规范的实验操作是实验成功的保障，下列实验操作中正确的是 A. 取用液体 B. 加热液体 C. 读取液体的体积 D. 点燃酒精灯 5. 2025年世界水日的主题是冰川保护，下列关于水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源非常丰富 B. 无色、无臭、透明的液体一定是纯水 C. 活性炭可除去水中的所有杂质 D. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 6. 实验室中常用高锰酸钾制取氧气，实验报告中需要标注的实验符号有 A. ①④⑤⑥ B. ①②③④ C. ②③④⑥ D. ①②③⑥ 7. 下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 遥知不是雪，为有暗香来——分子总在不断运动 B. 一滴水中大约含有个水分子——水分子很小 C. 酒精和水混合后，体积小于——分子的体积变小 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 8. 下列有关实验现象描述不正确的是 A. 熄灭蜡烛，产生了一缕白烟，产生的白烟能被点燃 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 9. 我国启动了6G技术的标准研究，氮化镓与6G通信技术密切相关。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓原子的中子数是31 B. 镓元素是非金属元素 C. 图中x的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 10. “微粒观”是一种化学观念，在化学符号中，表示离子个数的数字是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 11. 中医认为薄荷有疏散风热、清利头目等功效。薄荷醇(C10H20O)是薄荷中的有效成分，下列对薄荷醇的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 由三种元素组成 C. 由31个原子构成 D. 氢元素质量分数最高 12. 从氧化汞分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是 A. 在化学变化中分子是最小的粒子 B. 氧化汞分子分解时原子的种类不变 C. 氧分子能保持氧气的化学性质 D. 氧化汞分子由汞、氧两种原子构成 13. 下列关于“一定”和“不一定”的叙述正确的是 A. 同种元素组成的物质一定是单质 B. 带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D. 最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子 14. 兴趣小组利用图1装置测定空气中氧气的浓度，实验过程中空气中氧气的体积分数数据如图2.下列说法正确的是 A. 实验开始时，氧气的体积分数约为21% B. 该实验证明氮气不支持燃烧 C. 实验结束后，氧气完全被消耗 D. 实验结束后，剩余气体只有氮气 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 充分加热高锰酸钾固体 B. 电解水 C. 向双氧水中加入二氧化锰 D. 红磷燃烧 二、填空题(本大题包括5个小题，共24分) 16. 用化学用语填空 （1）两个氧原子________； （2）地壳中含量最多的元素________； （3）标出氧化铁中铁元素的化合价________； （4）保持二氧化碳化学性质不变的微粒________。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）粒子之间的转化关系如图所示，其中A表示__________。 （2）在B~F五种粒子中，属于同种元素的是________(填字母)。 （3）在B~F五种粒子中，具有稳定结构的是________(填化学符号)。 （4）食盐的主要成分氯化钠是由________构成(填粒子名称)。 18. 水是生命之源。 （1）目前许多直饮水机可以将自来水净化为直饮水，处理步骤如图甲。 ①如图甲中紫外灯管照射的作用是________。 ②已知粒径：小卵石>石英砂>活性炭，如图乙中活性炭应放置在________(选填“a”或“b”)层，其中活性炭的作用是____________。 （2）保护环境从我做起。下列做法利于环境保护的是____(填序号)。 A. 实验室废水未经处理直接倒入下水道 B. 生活污水未经处理直接排放 C. 收集家里废旧金属至回收站 D. 露天焚烧秸秆 19. 在化学课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。如图是探究氧气化学性质的实验，请回答： （1）导致图①和图②实验现象不同的原因是_____________。图③的实验目的是_____________。 （2）图④中将铁丝盘成螺旋状的作用是_____________，铁丝燃烧集气瓶中水的作用是________________。 （3）比较三个反应的文字表达式，共同点有___________________(任答一点)。 20. “液态阳光”绿色甲醇示范项目在我国成功运行。科研团队实现了低温、高效、长寿命催化CO2加氢制备该“零碳甲醇(CH3OH)”，其工艺流程如图所示： （1）物质X的名称是_______。 （2）电解水反应的文字表达式为_______________________________。 （3）工艺流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。 （4）光催化制氢相比电解水制氢的优点有________________(写一条)。 三、实验题(本大题包括2个小题，共13分) 21. 下图为实验室常用的制气装置，请回答有关问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：①__________，②__________。 （2）小江选择装置B作为气体发生装置来制取纯净的氧气，B中发生反应的文字表达式为________________________，应选择的收集装置是____(填字母，从“A-E”中选择)。 （3）小明选择装置A、F作为气体发生和收集装置来制取干燥的氧气，A中发生反应的文字表达式为________________________________，用F装置收集氧气，气体验满应该将带火星的木条放在____(填“a”或“b”)端口。 （4）实验室制取氧气必须满足________。 A. 用催化剂 B. 加热 C. 反应物含氧元素 D. 用排水法收集 22. 学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。 【猜想】 Ⅰ、氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。 【实验】用天平称量0.2 g氧化铜，取5 mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： （1）填写下表： 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为____ 溶液中有气泡冒出，带火星木条复燃 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 （2）结合实验目的分析：步骤①③对比可以说明________________________。步骤⑦的目的是______________。 该小组探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计方案和记录数据如下表所示： 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集50mL氧气所用时间 实验1 30mL 2% MnO2粉末状0.2g 21s 实验2 30mL a CuO粉末状0.2g 47s （3）表格中a的值为____。 （4）结论：MnO2与CuO中对过氧化氢分解的催化效果更好的是________________________。 （5）要比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，还可以测量______________。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 下图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为250mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。(白磷40℃即燃烧，燃烧产物与红磷相同) （1）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是____________；若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为____mL。 （2）一个标准C-12原子的实际质量为1.993×10-26kg，磷原子的相对原子质量为31，计算一个磷原子的实际质量(写出计算过程，结果用科学记数法保留4位有效数字) （3）这个磷原子核中的中子数为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $