精品解析：甘肃兰州新区贺阳高级中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

绝密★启用前 贺阳教育兰州校区2026-2027学年第一学期高一年级期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前请填好自己的姓名、班级、考号等信息； 2．请将答案正确填写在答题卡上。 第Ⅰ卷(共42分) 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，总分42分，在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题要求) 1. 当光束通过下列分散系时，能出现丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. 淀粉溶液 C. 澄清石灰水 D. 溶液 2. 下列关于同素异形体的说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. O2和O3的分子式不同，但结构相同 D. S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 3. 下列属于非电解质的是 A. B. C. C D. SO2 4. 下列关于物质分类的组合正确的是 分类选项 酸 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl Na2CO3 MgO K2O B HNO3 KOH Na2O NO C H2SO4 NaOH CaO SO2 D NaHSO4 Ca(OH)2 Na2O2 CO A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是 A. 钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B. 钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C. 实验室中可直接用药匙取用钠 D. 实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 6. 下列叙述中，正确的是 A. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B. 熔融的能导电，所以是电解质 C. 氯水、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 7. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 8. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 9. 钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色 A. ①②③④⑤ B. 全部 C. ①②③⑤⑥ D. ①③④⑤⑥ 10. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 锌片插入稀溶液中： B. 溶液与稀溶液混合： C. 溶液与溶液混合： D. 溶液与稀盐酸混合： 11. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 B. CO2 + H2O = H2CO3 C. 2H2O22H2O + O2↑ D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 12. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 13. 下列反应属于氧化还原反应，但既不做氧化剂，也不做还原剂的是 A. B. 电解水： C. D. 14. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(共58分) 二、非选择题：本题共四个小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）现有下列物质：a．Fe；b．；c．；d．；e．；f．；g．；h．(乙醇)。 ①按组成进行分类，属于酸的有________(填字母，下同)，属于碱的有________，属于盐的有________。 ②上述八种物质中，属于电解质的有________，属于非电解质的有________。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①：________________________； ②：________________________； ③：________________________。 （3）将下列化学方程式改成离子方程式。 ①：_____________________________________； ②：_____________________________________； ③：____________________________________。 16. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将FeCl3饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______（填字母）。 A. 冷水 B. 沸水 C. 浓NaOH溶液 D. NaCl溶液 （2）Fe(OH)3胶体分散质粒子直径大小大约在____________之间。写出实验室制备Fe(OH)3胶体的反应原理：__________________。 （3）如果你是该小组成员，负责区分制得的物质是胶体还是溶液和分离胶体和溶液的实验。你采用的区分胶体的方法是____________，这是由于胶体粒子对光线____________形成的。分离胶体和溶液的方法是__________________。 （4）若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为____________，该反应的化学方程式为____________。 17. 三元催化转化器，是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化涂覆催化剂涂层的陶瓷载体、绝热夹层、夹层外套装置，其结构示意图如图所示。汽车尾气的主要成分为NO、CO、CxHy，使用三元催化转化器可以有效降低污染气体NO、CO的排放。 （1）写出NO与CO反应生成N2和CO2的化学方程式：______。 （2）上述反应中作还原剂的是______，作氧化剂的是______。 （3）消除一个NO分子，反应转移的电子数为______个。 （4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。其中被氧化的元素是______，被还原的元素是______，发生氧化反应的物质是______，发生还原反应的物质是______。 18. 在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2作为供氧剂。某同学选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明Na2O2可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置，写出反应的化学方程式__________________。其中仪器a的名称是______。 （2）B中的试剂是NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式是__________________。 （3）C中Na2O2与CO2反应的化学方程式为__________________。 （4）D中的试剂是NaOH溶液，其作用是__________________。 （5）试管F中收集满气体后，若__________________，说明有氧气生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 贺阳教育兰州校区2026-2027学年第一学期高一年级期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前请填好自己的姓名、班级、考号等信息； 2．请将答案正确填写在答题卡上。 第Ⅰ卷(共42分) 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，总分42分，在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题要求) 1. 当光束通过下列分散系时，能出现丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. 淀粉溶液 C. 澄清石灰水 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸属于溶液，分散质微粒直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．淀粉溶液中的淀粉为高分子化合物，分子直径处于1 nm~100 nm范围，属于胶体，光束通过时可产生丁达尔效应，B符合题意； C．澄清石灰水属于溶液，分散质微粒直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．溶液属于溶液，分散质微粒直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列关于同素异形体的说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. O2和O3的分子式不同，但结构相同 D. S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷和白磷是磷元素的两种结构不同的单质，是不同的物质，因此红磷转化为白磷的过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，石墨和金刚石均为碳元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，而导电性是物理性质，与同素异形体概念没有关系，B错误； C．和的分子式不同，且二者结构也不相同，C错误； D．、、都是硫元素组成的不同单质，都属于硫元素的同素异形体，D正确； 故答案选D。 3. 下列属于非电解质的是 A. B. C. C D. SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐类，熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，A错误； B．溶于水可完全电离出和导电，属于电解质，B错误； C．是单质，单质既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．自身不能发生电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的电离产生自由移动的离子，故属于非电解质，D正确； 故选D。 4. 下列关于物质分类的组合正确的是 分类选项 酸 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl Na2CO3 MgO K2O B HNO3 KOH Na2O NO C H2SO4 NaOH CaO SO2 D NaHSO4 Ca(OH)2 Na2O2 CO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于盐，属于碱性氧化物，A错误； B．是不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．属于酸，属于碱，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，分类均正确，C正确； D．属于酸式盐，与酸反应除生成盐和水外还有，不属于碱性氧化物，是不成盐氧化物，D错误； 故选C。 5. 下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是 A. 钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B. 钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C. 实验室中可直接用药匙取用钠 D. 实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在自然界中只以化合态的形式存在，A错误； B．钠需要密封保存在煤油或石蜡油中，B正确； C．实验室中需用镊子取用钠，C错误； D．取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D错误； 故选B。 6. 下列叙述中，正确的是 A. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B. 熔融的能导电，所以是电解质 C. 氯水、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质导电需要存在自由移动的离子，固体中离子不能自由移动所以不导电，但在水溶液中及熔融状态下能导电，属于电解质，A错误； B．是化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，B正确； C．氯水是混合物，石墨是单质，二者均不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．溶于水时，在水分子的作用下即可自发发生电离，不需要通电条件，D错误； 故选B。 7. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水中完全电离为和，电离方程式书写正确，A不符合题意； B．是强电解质，在水中完全电离为和，电离方程式书写正确，B不符合题意； C．是强电解质，在水中完全电离为和，电离方程式书写正确，C不符合题意； D．在水溶液中完全电离为、和，正确电离方程式为，D符合题意； 故选D。 8. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】B 【解析】 【详解】空气中的可将氧化为使苹果汁由淡绿色变为棕黄色，加入维生素C可防止该现象，说明维生素C可优先被氧化，或者将生成的还原为，维生素C本身失电子化合价升高，体现还原性，因此选B。 9. 钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色 A. ①②③④⑤ B. 全部 C. ①②③⑤⑥ D. ①③④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故①正确，②错误； ③钠的熔点较低，钠和水的生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出的热量导致钠熔化成小球，故③正确； ④放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，故④正确； ⑤钠和水反应迅速，且有气体生成，所以发出嘶嘶的声音，故⑤正确； ⑥钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故⑥正确； ①③④⑤⑥正确；故答案为D。 【点睛】考查钠的物理性质和化学性质，可用“浮、熔、游、响、红”概括钠与水反应的反应现象，即“钠的密度比小于水的密度，导致钠浮在水面上；钠的熔点较低，能和水反应生成强碱和气体且放出大量热，无色的酚酞试液遇碱变红色”。 10. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 锌片插入稀溶液中： B. 溶液与稀溶液混合： C. 溶液与溶液混合： D. 溶液与稀盐酸混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌片插入稀溶液中，生成硫酸锌和氢气，离子方程式：，故A正确； B．溶液与稀溶液混合，典型的酸和碱反应生成盐和水，离子方程式：，故B正确； C．溶液与溶液混合，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式：，故C正确； D．溶液与稀盐酸混合：，故D错误； 答案选D。 11. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 B. CO2 + H2O = H2CO3 C. 2H2O22H2O + O2↑ D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A不选； B．CO2 + H2O = H2CO3中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故B不选； C．2H2O22H2O + O2↑中O元素由-1价上升大0价，又由-1价下降到-2价，是氧化还原反应，故C选； D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D不选； 故选C。 12. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该选项双线桥未标注电子的“得到”“失去”，不符合标注规范，应该为，A错误； B．Na的化合价由0升高到+1价，失去2×e-，Cl的化合价由0价降低到-1价，得到2×e-，单线桥表示为，B错误； C．反应为归中反应，中C从+4价降低到+2价，得到，单质C中C从0价升高到+2价，失去，电子转移的方向、数目和得失标注均正确，C正确； D．反应中，2个共得到，6个共失去，应该为，D错误； 故选C。 13. 下列反应属于氧化还原反应，但既不做氧化剂，也不做还原剂的是 A. B. 电解水： C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水中氢元素化合价由+1价变为0价，水为氧化剂，A不符合题意； B．水中氧元素化合价由-2价变为0价，H化合价由+1价到0价，水既是氧化剂又是还原剂，B不符合题意； C．氢化钠中H从-1价到0价，水中H从+1价到0价，水做氧化剂，C不符合题意； D．过氧化钠中O的化合价分别为由-1价变为0价和－2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价不变，即不是氧化剂也不是还原剂，D符合题意； 答案选D。 14. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．在水溶液中不发生反应，可以大量共存，C正确； D．与反应生成和，不能大量共存，D错误； 答案选C。 第Ⅱ卷(共58分) 二、非选择题：本题共四个小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）现有下列物质：a．Fe；b．；c．；d．；e．；f．；g．；h．(乙醇)。 ①按组成进行分类，属于酸的有________(填字母，下同)，属于碱的有________，属于盐的有________。 ②上述八种物质中，属于电解质的有________，属于非电解质的有________。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①：________________________； ②：________________________； ③：________________________。 （3）将下列化学方程式改成离子方程式。 ①：_____________________________________； ②：_____________________________________； ③：____________________________________。 【答案】（1） ①. g ②. d ③. e、f ④. c、d、e、f、g ⑤. b、h （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑ ③. CaCO3＋2H＋=Ca2+＋H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 ①依据物质分类定义，酸是电离时产生的阳离子全部为氢离子的化合物，给定物质中只有硫酸(g)符合；碱是电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，只有氢氧化铜(d)符合；盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，氯化镁(e)、氯化铵(f)符合盐的定义；②电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，单质铁(a)既不属于电解质也不属于非电解质；氧化钠(c)、氢氧化铜(d)、氯化镁(e)、氯化铵(f)、硫酸(g)在对应条件下可电离出自由移动的离子，属于电解质；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，二氧化碳(b)自身无法电离，乙醇(h)无法电离，属于非电解质； 【小问2详解】 ①硫酸氢钠是强酸的酸式强电解质，在水溶液中硫酸氢根可完全电离为氢离子和硫酸根，因此在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根三种离子，电离方程式为；②碳酸氢钾是弱酸的酸式强电解质，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，因此电离时仅拆为钾离子和碳酸氢根，电离方程式为；③硫酸铁是可溶性强电解质正盐，在水溶液中完全电离为铁离子和硫酸根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 ①该反应生成硫酸钡、氢氧化铜两种难溶物，所有参与反应的离子均需保留，按化学计量数书写离子方程式为；②铁与稀硫酸发生置换反应生成可溶性硫酸亚铁和氢气，硫酸根离子不参与反应，删去旁观离子后得到对应离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑；③碳酸钙是难溶物，离子方程式中不能拆写，盐酸是强酸可完全电离，反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，删去旁观的氯离子后得到离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2+＋H2O+CO2↑。 16. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将FeCl3饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______（填字母）。 A. 冷水 B. 沸水 C. 浓NaOH溶液 D. NaCl溶液 （2）Fe(OH)3胶体分散质粒子直径大小大约在____________之间。写出实验室制备Fe(OH)3胶体的反应原理：__________________。 （3）如果你是该小组成员，负责区分制得的物质是胶体还是溶液和分离胶体和溶液的实验。你采用的区分胶体的方法是____________，这是由于胶体粒子对光线____________形成的。分离胶体和溶液的方法是__________________。 （4）若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为____________，该反应的化学方程式为____________。 【答案】（1）B （2） ①. 1∼100nm ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl （3） ①. 丁达尔效应 ②. 散射 ③. 渗析 （4） ①. 出现红褐色沉淀 ②. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 【解析】 【小问1详解】 A．冷水：水解程度小，不能形成胶体，A错误； B．沸水：提供高温环境，促进水解，能形成胶体，B正确； C．浓NaOH溶液：会直接发生复分解反应生成沉淀，而不是胶体，C错误； D．NaCl溶液：不能促进水解形成胶体，D错误； 故选B。 【小问2详解】 胶体的本质特征是分散质粒子直径在1∼100 nm；制备原理是氯化铁在沸水中发生水解反应，生成氢氧化铁胶体和氯化氢。注意方程式中要注明“胶体”状态，且加热条件用Δ或“煮沸”表示，水解方程式表示为FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl； 【小问3详解】 区分胶体和溶液最常用的方法是利用丁达尔效应：用一束光（如激光笔）照射液体，若有一条光亮的“通路”则为胶体，若无则为溶液；丁达尔效应的成因是胶体粒子对光线的散射作用；胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的离子、小分子可以透过。因此，分离胶体和溶液（提纯胶体）的方法是渗析（将混合物装入半透膜袋，置于蒸馏水中）； 【小问4详解】 向溶液中加入NaOH溶液，发生的是典型的复分解反应，生成沉淀和NaCl，现象：立即产生红褐色沉淀；化学方程式：。 17. 三元催化转化器，是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化涂覆催化剂涂层的陶瓷载体、绝热夹层、夹层外套装置，其结构示意图如图所示。汽车尾气的主要成分为NO、CO、CxHy，使用三元催化转化器可以有效降低污染气体NO、CO的排放。 （1）写出NO与CO反应生成N2和CO2的化学方程式：______。 （2）上述反应中作还原剂的是______，作氧化剂的是______。 （3）消除一个NO分子，反应转移的电子数为______个。 （4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。其中被氧化的元素是______，被还原的元素是______，发生氧化反应的物质是______，发生还原反应的物质是______。 【答案】（1）2NO＋2CON2+2CO2 （2） ①. CO ②. NO （3）2 （4） ①. Cu ②. N ③. Cu ④. HNO3 【解析】 【小问1详解】 该反应为氧化还原反应，元素从+2价降低到0价，每个得到2个电子；C元素从+2价升高到+4价，每个C失去2个电子。根据得失电子守恒，NO和CO的系数均为2，再结合原子守恒配平其余物质系数，反应条件为三元催化剂，方程式为2NO＋2CON2+2CO2。 【小问2详解】 CO中C化合价升高，因此CO作还原剂；NO中化合价降低，因此NO作氧化剂。 【小问3详解】 1个NO分子中从+2价变为0价，得到2个电子，氧化还原反应中得失电子数相等，因此消除1个NO分子转移的电子数为2。 【小问4详解】 反应中Cu从0价升高到+2价，化合价升高被氧化，Cu发生氧化反应；中部分N元素从+5价降低到+2价，化合价降低被还原，因此元素被还原，发生还原反应。 18. 在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2作为供氧剂。某同学选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明Na2O2可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置，写出反应的化学方程式__________________。其中仪器a的名称是______。 （2）B中的试剂是NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式是__________________。 （3）C中Na2O2与CO2反应的化学方程式为__________________。 （4）D中的试剂是NaOH溶液，其作用是__________________。 （5）试管F中收集满气体后，若__________________，说明有氧气生成。 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 （2） （3） （4）吸收二氧化碳气体 （5）把试管F移出水面，将带火星的木条伸入试管，木条复燃 【解析】 【分析】A中为稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳，B中为NaHCO3溶液，用途为除去CO2中的HCl，C中为Na2O2，Na2O2可与CO2反应生成O2和，D中为NaOH，用途为吸收多余的CO2，E为氧气的收集装置，采用排水集气法收集。 【小问1详解】 A中为稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式为；观察装置图可知仪器a的名称是分液漏斗。 【小问2详解】 B中的试剂是NaHCO3溶液，用途为除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 C中Na2O2与CO2反应生成O2和，故化学方程式为。 【小问4详解】 D中为NaOH，用途为吸收多余的CO2。 【小问5详解】 试管F中收集满气体后，为验证气体成分，应把试管F移出水面，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，则证明有氧气生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $