精品解析：甘肃省兰州新区某校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试卷

绝密★启用前 贺阳教育集团兰州校区高中部高一期中考试 高一化学试题 考试时间：75分钟；总分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号、座位号等信息 2.请将答案正确填写在答题纸上 第Ⅰ卷（共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的） 1. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①燃料燃烧 ②高炉炼铁 ③钢铁锈蚀 ④钟乳石的形成 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①燃料燃烧过程中氧元素化合价从0价降低，可燃物质中元素化合价升高，存在化合价升降，属于氧化还原反应； ②高炉炼铁过程中铁元素从化合态变为游离态，化合价降低，还原剂中元素化合价升高，属于氧化还原反应； ③ 钢铁锈蚀过程中铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，属于氧化还原反应，三者均涉及氧化还原反应 ④钟乳石形成过程发生的反应为、，所有元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应 符合题意的为①②③，故答案选A。 2. 当光束通过下列分散系时，能出现丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. 淀粉溶液 C. 石灰乳 D. CuSO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸中分散质微粒直径小于1 nm，因此不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．淀粉溶液中由于淀粉分子是高分子，分子直径比较大，直径在1 nm-100 nm之间，因此该溶液属于胶体，当光束通过时会产生一条光亮的“通路”，即会产生丁达尔效应，B符合题意； C．石灰乳属于悬浊液，不能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．CuSO4溶液属于溶液，分散质微粒直径小于1 nm，因此不能产生丁达尔效应，D不符合题意； 答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. 红磷转化为白磷，属于物理变化 B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C. 和分子式不同，结构相同 D. 单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷和白磷是两种不同的物质，红磷转化为白磷有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．石墨和金刚石均是由C元素组成的性质不同的单质，二者互为同素异形体，B错误； C．O2和O3分子式不同，结构也不相同，C错误； D．单质硫有S2、S4、S6等，它们均是由S元素组成的性质不同的单质，都是硫的同素异形体，D正确； 故选D。 4. 下列关于物质分类的组合正确的是 分类选项 酸 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl Na2CO3 MgO K2O B HNO3 KOH Na2O NO C H2SO4 NaOH CaO SO2 D NaHSO4 Ca(OH)2 Na2O2 CO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于盐，属于碱性氧化物，A错误； B．是不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．属于酸，属于碱，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，分类均正确，C正确； D．属于酸式盐，与酸反应除生成盐和水外还有，不属于碱性氧化物，是不成盐氧化物，D错误； 故选C。 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强电解质，完全电离出2个和1个，正确电离方程式为，A错误； B．为二元强碱，完全电离出1个和2个，选项中电荷不守恒，正确电离方程式为，B错误 C．是弱酸的酸式盐，在水溶液中不能完全电离，正确电离方程式为，C错误； D．是二元强酸，在水溶液中完全电离出2个和1个，电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 6. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 B. CO2 + H2O = H2CO3 C. 2H2O22H2O + O2↑ D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A不选； B．CO2 + H2O = H2CO3中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故B不选； C．2H2O22H2O + O2↑中O元素由-1价上升大0价，又由-1价下降到-2价，是氧化还原反应，故C选； D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D不选； 故选C。 7. 下列关于胶体的叙述错误的是（ ） A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在之间 B. 通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离 C. 用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同 D. 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质的直径在之间，溶液的分散质的直径小于1nm，浊液的分散质的直径大于100nm，故A正确； B.胶体和溶液都能够透过滤纸，不能通过过滤操作，将混合物中的溶液和胶体分离，故B错误； C.胶体特有的性质为丁达尔效应，用激光笔照射胶体时可看到一条光亮的通路，溶液没有这样的现象，故C正确； D. 胶体的制取是向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故D正确； 故答案选：B。 8. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】A 【解析】 【详解】在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A。 9. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有重要的用途，下列物质的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸和铁反应放出氢气，能一步实现，故不选A； B．氧化铜和水不反应，不能一步实现，故选B； C．二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，能一步实现，故不选C； D．氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，能一步实现，故不选D； 选B。 10. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 锌片插入稀溶液中： B. 溶液与稀溶液混合： C. 溶液与溶液混合： D. 溶液与稀盐酸混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌片插入稀溶液中，生成硫酸锌和氢气，离子方程式：，故A正确； B．溶液与稀溶液混合，典型的酸和碱反应生成盐和水，离子方程式：，故B正确； C．溶液与溶液混合，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式：，故C正确； D．溶液与稀盐酸混合：，故D错误； 答案选D。 11. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．在水溶液中不发生反应，可以大量共存，C正确； D．与反应生成和，不能大量共存，D错误； 答案选C。 12. 下列反应属于氧化还原反应，但既不做氧化剂，也不做还原剂的是 A. B. 电解水： C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水中氢元素化合价由+1价变为0价，水为氧化剂，A不符合题意； B．水中氧元素化合价由-2价变为0价，H化合价由+1价到0价，水既是氧化剂又是还原剂，B不符合题意； C．氢化钠中H从-1价到0价，水中H从+1价到0价，水做氧化剂，C不符合题意； D．过氧化钠中O的化合价分别为由-1价变为0价和－2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价不变，即不是氧化剂也不是还原剂，D符合题意； 答案选D。 13. 下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态NaCl不导电，熔融的NaCl可以导电 ④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A. ①④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①．硫酸钡难溶于水，放入水中离子浓度很小，所以溶液不能导电，但硫酸钡是电解质，①错误； ②．氨溶于水得到的溶液氨水能导电，氨水是混合物，不是电解质，②错误； ③．固态NaCl中无自由移动的离子故不导电，熔融的NaCl中含有自由移动的钠离子、氯离子可以导电，③正确； ④．电解质放在水中不一定能导电，非电解质放在水中可能和水反应生成电解质，电离出自由移动的离子，可能不导电，④错误； ①②④错误，故选B。 14. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Cl化合价+5价，转化为中0价Cl，而不是转化为中-1价Cl（价态不交叉规律），得到，中Cl化合价-1价，转化为中0价Cl，其中5失去，1个中Cl元素化合价不变，生成，双线桥表示电子转移的方向和数目为，A错误； B．CO2中C的化合价由+4降低到+2价，得到1×2e-，C的化合价由0价升高到+2价，失去1×2e-，双线桥表示为，B正确； C．Cu的化合价由+2降低到0价，得到2×2e-，C的化合价由0价升高到+4价，失去4×e-，双线桥表示为：，C错误； D．Na的化合价由0升高到+1价，失去2×e-，Cl的化合价由0价降低到-1价，得到2×e-，单线桥表示为，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）现有下列物质：a．Fe；b．CO2；c．Na2O；d．Cu(OH)2；e．MgCl2；f．NH4Cl；g．H2SO4；h．C2H5OH（乙醇）。 ①按组成进行分类，属于酸的有______（填字母，下同），属于碱的有______，属于盐的有______。 ②上述八种物质中，属于电解质的有______，属于非电解质的有______。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①KHSO4：__________________； ②KHCO3：__________________； ③Fe2(SO4)3：__________________。 （3）写出下列反应的离子方程式。 ①CuSO4+Ba(OH)2：__________________； ②Fe+H2SO4：__________________； ③MgO+HCl：__________________。 【答案】（1） ①. g ②. d ③. e、f ④. c、d、e、f、g ⑤. b、h （2） ①. KHSO4=K＋＋H＋＋ ②. KHCO3=K＋＋ ③. Fe2(SO4)3=2Fe3+＋3 （3） ①. Cu2+＋＋2OH-＋Ba2+=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ ②. Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑ ③. MgO＋2H＋=Mg2+＋H2O 【解析】 【小问1详解】 ① 按物质分类定义：酸是电离时阳离子全部为的化合物，只有g（）符合；碱是电离时阴离子全部为的化合物，只有d（）符合；盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物，e（）、f（）符合； ② 电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质a（）既不是电解质也不是非电解质，金属氧化物c（）、碱、盐、酸均属于电解质；非电解质是水溶液和熔融状态都不能导电的化合物，b（）、h（乙醇）符合。 【小问2详解】 ①是强酸的酸式强电解质，水溶液中完全电离出、和三种离子，电离方程式为； ②是弱酸的酸式强电解质，是弱酸的酸式酸根，水溶液中不能完全电离，电离方程式为； ③是可溶性强电解质正盐，完全电离为铁离子和硫酸根，电离方程式为。 【小问3详解】 ①反应生成硫酸钡、氢氧化铜两种难溶物，所有参与反应的离子都保留，离子方程式为； ②铁和稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐和氢气，离子方程式为； ③氧化镁是金属氧化物，不能拆写，与强酸反应生成可溶性镁盐和水，离子方程式为。 16. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将FeCl3饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______（填字母）。 A. 冷水 B. 沸水 C. 浓NaOH溶液 D. NaCl溶液 （2）Fe(OH)3胶体分散质粒子直径大小大约在____________之间。写出实验室制备Fe(OH)3胶体的反应原理：__________________。 （3）如果你是该小组成员，负责区分制得的物质是胶体还是溶液和分离胶体和溶液的实验。你采用的区分胶体的方法是____________，这是由于胶体粒子对光线____________形成的。分离胶体和溶液的方法是__________________。 （4）若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为____________，该反应的化学方程式为____________。 【答案】（1）B （2） ①. 1∼100nm ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl （3） ①. 丁达尔效应 ②. 散射 ③. 渗析 （4） ①. 出现红褐色沉淀 ②. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 【解析】 【小问1详解】 A．冷水：水解程度小，不能形成胶体，A错误； B．沸水：提供高温环境，促进水解，能形成胶体，B正确； C．浓NaOH溶液：会直接发生复分解反应生成沉淀，而不是胶体，C错误； D．NaCl溶液：不能促进水解形成胶体，D错误； 故选B。 【小问2详解】 胶体的本质特征是分散质粒子直径在1∼100 nm；制备原理是氯化铁在沸水中发生水解反应，生成氢氧化铁胶体和氯化氢。注意方程式中要注明“胶体”状态，且加热条件用Δ或“煮沸”表示，水解方程式表示为FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl； 【小问3详解】 区分胶体和溶液最常用的方法是利用丁达尔效应：用一束光（如激光笔）照射液体，若有一条光亮的“通路”则为胶体，若无则为溶液；丁达尔效应的成因是胶体粒子对光线的散射作用；胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的离子、小分子可以透过。因此，分离胶体和溶液（提纯胶体）的方法是渗析（将混合物装入半透膜袋，置于蒸馏水中）； 【小问4详解】 向溶液中加入NaOH溶液，发生的是典型的复分解反应，生成沉淀和NaCl，现象：立即产生红褐色沉淀；化学方程式：。 17. 在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2作为供氧剂。某同学选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明Na2O2可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置，写出反应的化学方程式__________________。其中仪器a的名称是______。 （2）B中的试剂是NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式是__________________。 （3）C中Na2O2与CO2反应的化学方程式为__________________。 （4）D中的试剂是NaOH溶液，其作用是__________________。 （5）试管F中收集满气体后，若__________________，说明有氧气生成。 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 （2） （3） （4）吸收二氧化碳气体 （5）把试管F移出水面，将带火星的木条伸入试管，木条复燃 【解析】 【分析】A中为稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳，B中为NaHCO3溶液，用途为除去CO2中的HCl，C中为Na2O2，Na2O2可与CO2反应生成O2和，D中为NaOH，用途为吸收多余的CO2，E为氧气的收集装置，采用排水集气法收集。 【小问1详解】 A中为稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式为；观察装置图可知仪器a的名称是分液漏斗。 【小问2详解】 B中的试剂是NaHCO3溶液，用途为除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 C中Na2O2与CO2反应生成O2和，故化学方程式为。 【小问4详解】 D中为NaOH，用途为吸收多余的CO2。 【小问5详解】 试管F中收集满气体后，为验证气体成分，应把试管F移出水面，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，则证明有氧气生成。 18. 三元催化转化器，是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化涂覆催化剂涂层的陶瓷载体、绝热夹层、夹层外套装置，其结构示意图如图所示。汽车尾气的主要成分为NO、CO、CxHy，使用三元催化转化器可以有效降低污染气体NO、CO的排放。 （1）写出NO与CO反应生成N2和CO2的化学方程式：______。 （2）上述反应中作还原剂的是______，作氧化剂的是______。 （3）消除一个NO分子，反应转移的电子数为______个。 （4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。其中被氧化的元素是______，被还原的元素是______，发生氧化反应的物质是______，发生还原反应的物质是______。 【答案】（1）2NO＋2CON2+2CO2 （2） ①. CO ②. NO （3）2 （4） ①. Cu ②. N ③. Cu ④. HNO3 【解析】 【小问1详解】 该反应为氧化还原反应，元素从+2价降低到0价，每个得到2个电子；C元素从+2价升高到+4价，每个C失去2个电子。根据得失电子守恒，NO和CO的系数均为2，再结合原子守恒配平其余物质系数，反应条件为三元催化剂，方程式为2NO＋2CON2+2CO2。 【小问2详解】 CO中C化合价升高，因此CO作还原剂；NO中化合价降低，因此NO作氧化剂。 【小问3详解】 1个NO分子中从+2价变为0价，得到2个电子，氧化还原反应中得失电子数相等，因此消除1个NO分子转移的电子数为2。 【小问4详解】 反应中Cu从0价升高到+2价，化合价升高被氧化，Cu发生氧化反应；中部分N元素从+5价降低到+2价，化合价降低被还原，因此元素被还原，发生还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 贺阳教育集团兰州校区高中部高一期中考试 高一化学试题 考试时间：75分钟；总分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号、座位号等信息 2.请将答案正确填写在答题纸上 第Ⅰ卷（共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的） 1. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①燃料燃烧 ②高炉炼铁 ③钢铁锈蚀 ④钟乳石的形成 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 2. 当光束通过下列分散系时，能出现丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. 淀粉溶液 C. 石灰乳 D. CuSO4溶液 3. 下列说法正确的是 A. 红磷转化为白磷，属于物理变化 B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C. 和分子式不同，结构相同 D. 单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体 4. 下列关于物质分类的组合正确的是 分类选项 酸 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl Na2CO3 MgO K2O B HNO3 KOH Na2O NO C H2SO4 NaOH CaO SO2 D NaHSO4 Ca(OH)2 Na2O2 CO A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 B. CO2 + H2O = H2CO3 C. 2H2O22H2O + O2↑ D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 7. 下列关于胶体的叙述错误的是（ ） A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在之间 B. 通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离 C. 用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同 D. 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到胶体 8. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 9. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有重要的用途，下列物质的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 锌片插入稀溶液中： B. 溶液与稀溶液混合： C. 溶液与溶液混合： D. 溶液与稀盐酸混合： 11. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 12. 下列反应属于氧化还原反应，但既不做氧化剂，也不做还原剂的是 A. B. 电解水： C. D. 13. 下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态NaCl不导电，熔融的NaCl可以导电 ④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A. ①④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④ 14. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）现有下列物质：a．Fe；b．CO2；c．Na2O；d．Cu(OH)2；e．MgCl2；f．NH4Cl；g．H2SO4；h．C2H5OH（乙醇）。 ①按组成进行分类，属于酸的有______（填字母，下同），属于碱的有______，属于盐的有______。 ②上述八种物质中，属于电解质的有______，属于非电解质的有______。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①KHSO4：__________________； ②KHCO3：__________________； ③Fe2(SO4)3：__________________。 （3）写出下列反应的离子方程式。 ①CuSO4+Ba(OH)2：__________________； ②Fe+H2SO4：__________________； ③MgO+HCl：__________________。 16. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将FeCl3饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______（填字母）。 A. 冷水 B. 沸水 C. 浓NaOH溶液 D. NaCl溶液 （2）Fe(OH)3胶体分散质粒子直径大小大约在____________之间。写出实验室制备Fe(OH)3胶体的反应原理：__________________。 （3）如果你是该小组成员，负责区分制得的物质是胶体还是溶液和分离胶体和溶液的实验。你采用的区分胶体的方法是____________，这是由于胶体粒子对光线____________形成的。分离胶体和溶液的方法是__________________。 （4）若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为____________，该反应的化学方程式为____________。 17. 在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2作为供氧剂。某同学选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明Na2O2可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置，写出反应的化学方程式__________________。其中仪器a的名称是______。 （2）B中的试剂是NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式是__________________。 （3）C中Na2O2与CO2反应的化学方程式为__________________。 （4）D中的试剂是NaOH溶液，其作用是__________________。 （5）试管F中收集满气体后，若__________________，说明有氧气生成。 18. 三元催化转化器，是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化涂覆催化剂涂层的陶瓷载体、绝热夹层、夹层外套装置，其结构示意图如图所示。汽车尾气的主要成分为NO、CO、CxHy，使用三元催化转化器可以有效降低污染气体NO、CO的排放。 （1）写出NO与CO反应生成N2和CO2的化学方程式：______。 （2）上述反应中作还原剂的是______，作氧化剂的是______。 （3）消除一个NO分子，反应转移的电子数为______个。 （4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。其中被氧化的元素是______，被还原的元素是______，发生氧化反应的物质是______，发生还原反应的物质是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $