精品解析：上海市进才中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试（等级） 化学试卷

上海市进才中学2026学年第一学期期中考试 高二年级化学等级试卷 (2026年11月) 考试注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分；有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；Cl-35．5 一、元素周期律(本题共20分) 元素周期表有多种形式。如图分别是三种不同形式元素周期表的局部区域。 1. 图甲中的数值越大，则该元素的________越强。 A．金属性　　　B．非金属性 2. 根据图甲中的信息判断，下列物质中含有离子键的是________(不定项)。 A. AlF3 B. AlCl3 C. Al2O3 D. AlN 3. 图乙所示第二周期元素中，某一元素的该性质反常偏高，原因是_______________________。 4. 若将下列元素在图乙中排列，位置最低的元素是________。 A. Na B. K C. Mg D. Ca 5. 图丙表示的含义是元素的________。 A. 原子半径 B. 第一电离能 C. 电负性 D. 在地壳中的含量 第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 6. 基态铁原子的价电子的轨道表示式为________________。 7. FeS2与酸反应时生成H2S2，H2S2与H2O2相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，不可能生成的物质是________。 A. H2S B. S C. FeSO4 D. FeS 已知25℃时：，，。 8. 25℃时，在实验室中配制100 mL 2.6 mol·L-1 FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入________mL 2mol·L-1的盐酸(忽略加入盐酸的体积)。 9. 要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe²⁺，应先向混合溶液中加入适量________，再加入________(不定项)调节溶液的pH，最后过滤。 A．NH3·H2O　　　B．Na2CO3　　　　　C．ZnO　　　　　D．ZnCO3 【答案】1. B 2. AC 3. N 原子的 2p 轨道处于半充满的较稳定状态，较难失去电子 4. B 5. D 6. 7. D 8. 3.19 9. ①. H2O2 溶液（或氯水等合理氧化剂） ②. CD 【解析】 【分析】三张图分别以电负性、第一电离能、元素在地壳中的含量为纵坐标排布元素：电负性越大非金属性越强，两元素电负性差大于1.7时易形成离子键；第一电离能总体随周期表位置升高而减小，但存在半充满反常；元素在地壳中的含量以氧、硅、铝、铁为序。第四周期部分涉及铁的价电子排布、FeS2与酸的反应、Fe3+的水解与除杂。 【1题详解】 图甲的数值代表电负性，数值越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强，元素的非金属性越强，正确答案为B。 【2题详解】 两元素电负性差值大于1.7时易发生电子转移形成离子键。Al为1.5，F为4.0（差值2.5），O为3.5（差值2.0），故AlF3、Al2O3中含离子键；AlCl3中Cl为3.0（差值1.5），AlN中N为3.0（差值1.5），主要形成共价键。正确答案为AC。 【3题详解】 图乙表示第一电离能。同周期自左向右总体增大，但N的价电子排布为2s22p3，2p能级处于半充满的较稳定状态，失去第一个电子所需能量比同周期的O更高，故第一电离能反常偏高。 【4题详解】 图乙中位置越低，第一电离能越小。Na、K、Mg、Ca中K位于第四周期第ⅠA族，金属性最强、最易失去电子，第一电离能最小，故在图乙中位置最低，选B。 【5题详解】 图丙中柱高顺序为O＞Si＞Al＞Fe，与地壳中元素含量的顺序完全一致，故图丙表示元素在地壳中的含量，选D。 【6题详解】 Fe为26号元素，价电子排布式为3d64s2，按洪特规则与泡利不相容原理，其轨道表示式为：。 【7题详解】 FeS2与稀硫酸反应生成FeSO4与H2S2；H2S2性质与H2O2相似、易分解，分解生成H2S与S。稀硫酸过量时FeS2完全反应，故不可能生成FeS，选D。 【8题详解】 配制过程中不出现浑浊，需 c(Fe3+) 与 c(OH−) 浓度三次方之积小于 Ksp[Fe(OH)3]；c(Fe3+)=2.6 mol/L 时 c(OH−)≈ mol/L，c(H+)≈ mol/L，100 mL 溶液需 H+ 约 mol，需 2 mol/L 盐酸约 3.19 mL。 【9题详解】 Fe2+开始沉淀的pH高于Zn2+，不能直接调pH除去。应先加H2O2溶液把Fe2+氧化为Fe3+（其还原产物为水，不引入杂质），再加入ZnO或ZnCO3消耗H+、提高pH，使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3后过滤。加氨水或Na2CO3会分别引入铵根离子和钠离子杂质，正确答案为CD。 二、分子的结构与性质(本题共20分) 氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素单质相似。 10. (CN)2属于共价分子，下列说法正确的是________。 A. 非金属单质都是共价分子 B. 溶于水的共价分子都能发生电离 C. 共价分子都是共价化合物 D. 共价分子间的作用力比共价键弱 11. 一个氰气分子中含有________个σ键和________个键。 12. 下列有关σ键和键的说法中，错误的是________。 A. 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成键 B. 一般情况下，σ键比键重叠程度大，形成的共价键强 C. 键的电子云重叠程度低，易断裂，所以分子中含键越多越不稳定 D. 含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者 13. 氰气分子中N≡C键的键长________C—C键的键长。 A．　　　　B． 14. 下列关于氰气性质的叙述中，错误的是________。 A. 是一种有毒气体 B. 可与活泼金属直接发生化学反应 C. 易溶于水也易溶于NaOH溶液 D. 可用HCN溶液与MnO2混合加热制取 15. 用一个化学方程式说明C与N的非金属性强弱顺序：________________________。 水中氰化物含量达0.1 mol·L-1，就会使鱼类等生物死亡。因此工业废水中氰化物含量必须严格控制，要求低于0.05 mol·L-1。含氰废水可以在一定条件下氧化处理，使CN⁻转变为CO2和N2。该反应分两步进行： 第一步：； 第二步发生如下反应：_______________=_______________ 16. 配平上述第二步反应的化学方程式________________________。 在实际操作中，是向含废水中加入石灰乳并通足量。 17. 加入石灰乳的目的是：____________。 18. 通入过量的主要目的是______(不定项)。 A. 产生 B. 作氧化剂 C. 漂白 D. 杀菌 19. 若将26克氧化处理为对环境无害物质，需________mol。 【答案】10. D 11. ①. 3 ②. 4 12. C 13. B 14. C 15. 16. 17. 提供碱性环境，并与氯气反应生成氧化剂 18. AB 19. 2.5 【解析】 【10题详解】 A．非金属单质不一定都是共价分子，如金刚石、晶体硅属于共价晶体，不存在独立的小分子，A 错误； B．溶于水的共价分子不一定能发生电离，如蔗糖溶于水，不能电离，B 错误； C．共价分子不一定是共价化合物，如、属于单质，C错误； D．共价键是分子内部原子之间强烈的相互作用，分子间作用力是分子之间较弱的相互作用，共价分子间的作用力比共价键弱，D 正确； 故选D。 【11题详解】 氰气的结构式为。共价单键为1个键，三键包含1个键和2个键。因此1个分子中含有3个键（1个和2个）和4个键。 【12题详解】 A．原子形成分子时，优先以“头碰头”方式形成键，之后才有可能形成键，A 正确； B．一般情况下，键轨道重叠程度大于键，形成的共价键更强，B 正确； C．键的电子云重叠程度确实较低，容易断裂，但分子中含有键会增加总键能，使分子更稳定，例如含有 2 个键，其化学性质非常稳定，C 错误； D．键键能相对较小，容易断裂，在反应中一般优先断裂，是化学反应的积极参与者，D 正确； 故选C。 【13题详解】 键是三键，键是单键，三键的键长一般短于单键，且N原子半径小于C原子半径，故键长小于键长。故选B。 【14题详解】 A．类比卤素单质，属于拟卤素，是一种有毒气体，A 正确； B．类比卤素单质，可以与活泼金属直接发生化学反应，B 正确； C．类比卤素单质，在水中溶解度不大，并不是易溶于水，能和反应，C 错误； D．类比实验室用浓盐酸与加热制，可用浓溶液与混合加热制取 ，D 正确； 故选C。 【15题详解】 比较非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断。硝酸酸性强于碳酸，可通过强酸制弱酸的反应证明N的非金属性强于C，化学方程式为。 【16题详解】 反应中中N元素从-3价升高到0价，2个共失6个电子；中Cl元素从0价降低到-1价，1个得2个电子。根据得失电子守恒，系数为2，系数为3。结合碱性环境（加入石灰乳），左侧需补充，根据电荷守恒和原子守恒配平得：。 【17题详解】 加入石灰乳可以提供碱性环境，同时吸收通入的氯气，反应生成具有强氧化性的，以参与第一步的氧化反应。 【18题详解】 通入过量一方面与石灰乳反应产生，另一方面在第二步反应中直接作氧化剂将氧化为无害气体，故选AB。 【19题详解】 的摩尔质量为，26克的物质的量为。在整个氧化过程中，C元素从+2价升高到+4价，N元素从-3价升高到0价，1 mol完全氧化共失去 电子。作氧化剂被还原为，1 mol得2 mol电子。根据得失电子守恒，需的物质的量为。 三、的综合治理(本题共20分) 以为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题，其中汽车尾气的处理尤为重要。 某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 20. 已知：，下列说法错误的是__________(不定项)。 A. 温度升高时不利于吸附 B. 多孔材料“固定”，促进平衡逆向移动 C. 转化为的反应是 D. 每生成，转移电子的数目为 NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中可发生反应：。 21. 上述反应的平衡常数表达式为________。 22. 已知该反应为自发反应，则该反应的反应热________0。 A．　　　　B． 已知： 23. 则________。(用含a、b、c的表达式表示) 一定温度下，将2 mol CO、4 mol NO充入2 L密闭容器。5 min达到平衡，测得N2的物质的量为0.5 mol。 24. 5 min内________。 25. 该反应的平衡常数的数值为________(计算结果保留两位小数)。 26. 该条件下，可判断此反应达到平衡的标志是________(不定项)。 A. 单位时间内，消耗2 mol CO同时形成1 mol N2 B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 混合气体的密度不再改变 D. CO与NO的转化率比值不再改变 27. 平衡后，再通入2 mol CO和4 mol NO，达到新平衡时CO的转化率________。 A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 不能确定 某研究小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示： 28. 由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为________________。 29. 温度低于200℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是______________。 【答案】20. BD 21. 22. B 23. 24. 25. 0.11 26. B 27. A 28. 催化剂Ⅱ、450℃ 29. 温度较低时，催化剂的活性偏低，反应速率慢 【解析】 【20题详解】 A．正反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，不利于转化为被吸附，且温度升高气体吸附能力下降，A正确； B．多孔材料“固定”，相当于降低了生成物浓度，促进平衡正向移动，B错误； C．与、反应生成，该方程式原子守恒，原理正确，C正确； D．反应中N元素化合价由+4升高到+5，每生成转移电子，则生成转移电子，数目为，D错误； 故选BD。 【21题详解】 根据化学方程式，平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即。 【22题详解】 该反应正向气体分子数减少，。反应能自发进行需满足，由于，故必须满足，故选B。 【23题详解】 已知：① ；② ；③ ；根据盖斯定律，目标反应可由②①③得到，故。 【24题详解】 内生成，根据化学计量数之比，消耗的物质的量为，则。 【25题详解】 达到平衡时，消耗和各，生成、。平衡时各物质的浓度为：，，，。代入平衡常数表达式：。 【26题详解】 A．消耗和形成均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，A错误； B．反应前后气体总质量不变，但总物质的量改变，平均相对分子质量是变量，不变时说明达到平衡，B正确； C．恒容密闭容器中气体总质量和体积均不变，密度始终不变，C错误； D．与的起始量之比为，转化量之比为，其转化率比值始终为定值，不能作为平衡标志，D错误； 故选B。 【27题详解】 恒温恒容下，再通入和，相当于在原平衡基础上按比例增加反应物，等效于增大压强。该反应正向气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，反应物的转化率变大，故选A。 【28题详解】 由图象可知，使用催化剂Ⅱ且温度在左右时，脱氮率达到最大值，故最佳实验条件为催化剂Ⅱ、450℃。 【29题详解】 温度低于时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因：催化剂的活性偏低，反应速率较慢。 四、电解质溶液中的数字化实验(本题共20分) 数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。用0.1000 mol·L−1 NaOH溶液滴定等浓度的20 mL柠檬酸溶液，滴定曲线如下图所示： 30. 配制100 mL 0.1000 mol·L−1 NaOH溶液所需仪器有：电子天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、洗瓶和________。 31. 上述滴定时所用的指示剂为________(选填“甲基橙试液”或“酚酞试液”)。理由是：________________。 柠檬酸的各级电离平衡常数如下表。 柠檬酸 32. 图中之间，反应的离子方程式为________________________________。 把形状、大小一样，质量均为1.3 g(过量)的镁条分别同时放入80 mL pH=2.25的乙酸溶液和pH=2.12的盐酸中，用数字化传感技术测定上述两个反应体系的pH和温度随反应时间变化曲线如图所示。 33. 乙酸溶液中反应至800 s时，溶液的pH=7，此时溶液中________。 A. B. C. D. 不能确定 34. 盐酸中加入镁条后，最终溶液呈碱性，请用化学语言表示可能的原因：________________________。 常温下，向两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L−1 Na2A溶液和40 mL 0.2mol·L−1 NaHA溶液，再分别用0.4 mol·L−1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线： (已知H2A溶液达到某浓度后，会放出一定量气体，溶液体积变化可忽略不计) 35. 图中丙线表示________。 A．向Na2A溶液中滴加盐酸 B．向NaHA溶液中滴加盐酸 36. 由图可知，________。 A. B. C. D. 不能确定 37. 已知c点坐标为，此时________mol·L−1。(写出详细计算过程) 38. 若改用相同物质的量浓度的醋酸(酸性：醋酸)溶液进行滴定，则曲线甲中c点位置将________。 A. 上升 B. 下降 C. 不变 D. 不能确定 【答案】30. 100mL容量瓶 31. ①. 酚酞试液 ②. 柠檬酸是三元弱酸，和完全反应得到的正盐溶液因弱酸根水解显碱性，需选择在碱性范围变色的指示剂。 32. 33. C 34. 过量的Mg与水缓慢反应： ，生成的使溶液显碱性 35. B 36. B 37. c点坐标为(20,8.3)，代表向20 mL 0.4 mol/L 溶液中加入了20 mL 0.4 mol/L盐酸，此时溶液总体积为。 根据电荷守恒：； 根据物料守恒：； 将物料守恒代入电荷守恒，整理得：； 已知c点，，数值极小可忽略；此时，。 38. A 【解析】 【30题详解】 配制一定物质的量浓度的100 mL标准溶液，除题给仪器外，必须使用对应规格的容量瓶来定容，保证溶液体积准确为100 mL。 【31题详解】 柠檬酸是三元弱酸，和NaOH完全反应得到的正盐溶液因弱酸根水解显碱性，需选择在碱性范围变色的指示剂，即酚酞试剂。 【32题详解】 初始柠檬酸浓度为0.1000 mol/L、体积20 mL，总物质的量为0.002 mol；前40 mL NaOH加入时完成前两步中和：、，50~60 mL区间是第三步中和，即二元酸氢根和反应生成三元酸根，其离子方程式为 。 【33题详解】 根据电荷守恒：，pH=7时，因此等式两边消去氢离子和氢氧根，可得。 【34题详解】 镁条过量，盐酸完全消耗后，镁可和水缓慢反应生成难溶但显碱性的氢氧化镁，最终使溶液呈碱性，其方程式为 。 【35题详解】 初始pH远大于同浓度的，因此甲是向中滴加盐酸的pH曲线、乙是向中滴加盐酸的pH曲线；压力随生成气体量增大而升高，向中滴加盐酸，加入少量盐酸就会直接生成并分解放出气体，压力立刻上升，对应丙线；向中滴加盐酸需要先完成的反应，加入20 mL盐酸后才开始生成释放气体，压力才开始上升，对应丁线。因此丙线代表向溶液中滴加盐酸，故选B。 【36题详解】 溶液初始pH>7，说明的水解程度大于电离程度：的电离平衡为，；的水解平衡为，水解常数。电离程度小于水解程度即​​，变形可得​，故选B。 【37题详解】 c点坐标为(20,8.3)，代表向20 mL 0.4 mol/L 溶液中加入了20 mL 0.4 mol/L盐酸，此时溶液总体积为。 根据电荷守恒：； 根据物料守恒：； 将物料守恒代入电荷守恒，整理得：； 已知c点，，数值极小可忽略；此时，。 【38题详解】 酸性：醋酸。原溶液C点溶质为氯化钠和，换成醋酸后C点溶质为醋酸钠和，醋酸钠为碱性，氯化钠为中性，溶液碱性比加盐酸时更强，pH上升，因此c点位置上升。 五、最简单的有机物：甲烷(本题共20分) 某研究小组为了探究甲烷的性质，设计了以下实验。 实验一：用如下图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。 39. 该有机反应的反应类型为________。 40. 水槽中盛放的液体应为________。 A. 水 B. 饱和石灰水 C. 饱和食盐水 D. 饱和碳酸氢钠溶液 41. 实验过程中除量筒内形成一段水柱外，还能观察到的实验现象有：________________。 42. 与光照下反应有多种产物。其中有机产物（图1）的电子式是________。 43. 有人认为是四棱锥型分子，碳原子位于四棱锥的顶点（图2）。下列说法不能排除该错误观点的是_____。 A. 中的碳原子是杂化 B. 一氯甲烷只有一种结构 C. 二氯甲烷只有一种沸点 D. 中的键角109°28′ 44. 碳在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级而参与成键，写出该激发态原子的核外电子排布式____________。 实验二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，向试管中滴加溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。 45. 你认为该实验设计得出的结论是否正确？判断并说明理由___________________________。 实验三：常温常压下，把150 mL甲烷和氧气（过量）的混合气体点燃，充分燃烧后冷却至常温，测得气体的体积为75 mL。 46. 则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为________。 甲烷与氯气反应的本质是在光照下，氯分子离解成氯原子，氯原子与甲烷进一步发生反应。反应机理如下图所示： 已知：Cl-Cl键的键能为，取 光子的能量与光的频率的关系：E = hν，式中， 光的波长λ与光的频率ν的关系：，式中，光速 单位换算： 47. 甲烷与氯气发生取代反应所需光的最长波长为_________nm（计算结果保留3位有效数字）。 【答案】39. 取代反应 40. C 41. 气体的黄绿色逐渐变浅，量筒内壁出现无色油状液滴，饱和食盐水中有白色晶体析出 42. 43. B 44. 45. 不正确。未反应的氯气与加入溶液中的水反应，也能生成氯离子并与银离子形成白色沉淀，因此该现象不能证明甲烷与氯气反应生成了氯化氢。 46. 47. 492 【解析】 【分析】光照时，甲烷分子中的氢原子可依次被氯原子替代，首先发生反应。生成的还可继续与反应，依次生成、和，每替代一个氢原子均生成一分子HCl。分析实验一时，需结合氯气的消耗、有机产物的状态及HCl易溶于水的性质，判断气相组成和液面发生的变化。 【39题详解】 光照条件下，甲烷分子中的氢原子被氯原子替代，同时生成HCl，例如。有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应属于取代反应，因此该反应为取代反应； 【40题详解】 A．氯气能溶于水，并发生反应，会使量筒内气体体积减小，干扰对光照反应的观察，A不符合题意； B．饱和石灰水中的能与氯气反应，离子方程式为，会消耗反应物氯气并引起气体体积减小，B不符合题意； C．氯气与水之间存在平衡，饱和食盐水中浓度较大，能抑制氯气与水的反应，减少氯气的溶解，同时能吸收生成的HCl，C符合题意； D．生成的HCl能与反应，离子方程式为，产生的会干扰气体体积变化的观察；氯气与水反应生成的酸也会被消耗，从而促进氯气继续与水反应，D不符合题意； 故选C； 【41题详解】 光照后，黄绿色的逐渐被消耗，因此量筒内气体的黄绿色逐渐变浅。生成的、和在常温下均为难溶于水的无色油状液体，因此量筒内壁出现无色油状液滴。生成的HCl溶于饱和食盐水后，使溶液中浓度增大，NaCl的溶解度减小，因此有白色NaCl晶体析出； 【42题详解】 图1中，中心黑球表示碳原子，三个较小的球表示氢原子，一个较大的球表示氯原子，因此该有机产物为。碳原子分别与三个氢原子和一个氯原子形成一对共用电子，氯原子上还保留三对孤电子，其电子式为； 【43题详解】 A．甲烷中的碳原子采用杂化，形成四个等同的杂化轨道，并分别与四个氢原子成键，四个键沿正四面体的四个顶点方向伸展，可以排除题述四棱锥型结构，A不符合题意； B．若碳原子位于四棱锥的顶点，四个氢原子位于底面正方形的四个顶点，这四个氢原子的位置仍然等效，任意一个氢原子被氯原子替代都得到同一种结构。因此“一氯甲烷只有一种结构”不能排除该观点，B符合题意； C．若甲烷具有题述四棱锥型结构，两个氢原子被氯原子替代时，两个氯原子可位于底面正方形的相邻顶点或相对顶点，应形成两种不同结构的二氯甲烷。这与二氯甲烷只有一种沸点不符，可以排除该观点，C不符合题意； D．题述四棱锥型结构中，碳原子与底面相邻氢原子形成的夹角和与底面相对氢原子形成的夹角不同，不可能所有键角均为109°28′，因此甲烷的键角可以排除该观点，D不符合题意； 故选B； 【44题详解】 碳的原子序数为6，基态碳原子的核外电子排布式为。将一个2s电子激发进入2p能级后，2s能级上的电子数由2变为1，2p能级上的电子数由2变为3，1s能级不变，因此该激发态原子的核外电子排布式为； 【45题详解】 题中没有说明光照后氯气已完全反应，剩余的遇到加入的溶液中的水，也能发生反应，生成的与发生反应，同样产生白色沉淀。因此，白色沉淀不能确定氯离子来自甲烷与氯气反应生成的HCl，该实验设计得出的结论不正确； 【46题详解】 氧气过量，甲烷充分燃烧的反应为。冷却至常温后，水为液态，剩余气体为和未反应的。同温同压下，每消耗1体积甲烷，同时消耗2体积氧气并生成1体积二氧化碳，气体总体积减少2体积。设气体总体积的减小量为，则，原混合气体中甲烷的体积为，氧气的体积为，因此； 【47题详解】 根据题给反应机理，光照首先使氯分子中的键断裂。设断开一个键所需的最小能量为，则。由和可得，能使该键断裂的光子需满足，因此。当光子能量恰好等于断键所需的最小能量时，波长最大。设这一最长波长为，则，故所需光的最长波长为492 nm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市进才中学2026学年第一学期期中考试 高二年级化学等级试卷 (2026年11月) 考试注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分；有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；Cl-35．5 一、元素周期律(本题共20分) 元素周期表有多种形式。如图分别是三种不同形式元素周期表的局部区域。 1. 图甲中的数值越大，则该元素的________越强。 A．金属性　　　B．非金属性 2. 根据图甲中的信息判断，下列物质中含有离子键的是________(不定项)。 A. AlF3 B. AlCl3 C. Al2O3 D. AlN 3. 图乙所示第二周期元素中，某一元素的该性质反常偏高，原因是_______________________。 4. 若将下列元素在图乙中排列，位置最低的元素是________。 A. Na B. K C. Mg D. Ca 5. 图丙表示的含义是元素的________。 A. 原子半径 B. 第一电离能 C. 电负性 D. 在地壳中的含量 第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 6. 基态铁原子的价电子的轨道表示式为________________。 7. FeS2与酸反应时生成H2S2，H2S2与H2O2相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，不可能生成的物质是________。 A. H2S B. S C. FeSO4 D. FeS 已知25℃时：，，。 8. 25℃时，在实验室中配制100 mL 2.6 mol·L-1 FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入________mL 2mol·L-1的盐酸(忽略加入盐酸的体积)。 9. 要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe²⁺，应先向混合溶液中加入适量________，再加入________(不定项)调节溶液的pH，最后过滤。 A．NH3·H2O　　　B．Na2CO3　　　　　C．ZnO　　　　　D．ZnCO3 二、分子的结构与性质(本题共20分) 氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素单质相似。 10. (CN)2属于共价分子，下列说法正确的是________。 A. 非金属单质都是共价分子 B. 溶于水的共价分子都能发生电离 C. 共价分子都是共价化合物 D. 共价分子间的作用力比共价键弱 11. 一个氰气分子中含有________个σ键和________个键。 12. 下列有关σ键和键的说法中，错误的是________。 A. 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成键 B. 一般情况下，σ键比键重叠程度大，形成的共价键强 C. 键的电子云重叠程度低，易断裂，所以分子中含键越多越不稳定 D. 含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者 13. 氰气分子中N≡C键的键长________C—C键的键长。 A．　　　　B． 14. 下列关于氰气性质的叙述中，错误的是________。 A. 是一种有毒气体 B. 可与活泼金属直接发生化学反应 C. 易溶于水也易溶于NaOH溶液 D. 可用HCN溶液与MnO2混合加热制取 15. 用一个化学方程式说明C与N的非金属性强弱顺序：________________________。 水中氰化物含量达0.1 mol·L-1，就会使鱼类等生物死亡。因此工业废水中氰化物含量必须严格控制，要求低于0.05 mol·L-1。含氰废水可以在一定条件下氧化处理，使CN⁻转变为CO2和N2。该反应分两步进行： 第一步：； 第二步发生如下反应：_______________=_______________ 16. 配平上述第二步反应的化学方程式________________________。 在实际操作中，是向含废水中加入石灰乳并通足量。 17. 加入石灰乳的目的是：____________。 18. 通入过量的主要目的是______(不定项)。 A. 产生 B. 作氧化剂 C. 漂白 D. 杀菌 19. 若将26克氧化处理为对环境无害物质，需________mol。 三、的综合治理(本题共20分) 以为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题，其中汽车尾气的处理尤为重要。 某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 20. 已知：，下列说法错误的是__________(不定项)。 A. 温度升高时不利于吸附 B. 多孔材料“固定”，促进平衡逆向移动 C. 转化为的反应是 D. 每生成，转移电子的数目为 NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中可发生反应：。 21. 上述反应的平衡常数表达式为________。 22. 已知该反应为自发反应，则该反应的反应热________0。 A．　　　　B． 已知： 23. 则________。(用含a、b、c的表达式表示) 一定温度下，将2 mol CO、4 mol NO充入2 L密闭容器。5 min达到平衡，测得N2的物质的量为0.5 mol。 24. 5 min内________。 25. 该反应的平衡常数的数值为________(计算结果保留两位小数)。 26. 该条件下，可判断此反应达到平衡的标志是________(不定项)。 A. 单位时间内，消耗2 mol CO同时形成1 mol N2 B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 混合气体的密度不再改变 D. CO与NO的转化率比值不再改变 27. 平衡后，再通入2 mol CO和4 mol NO，达到新平衡时CO的转化率________。 A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 不能确定 某研究小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示： 28. 由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为________________。 29. 温度低于200℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是______________。 四、电解质溶液中的数字化实验(本题共20分) 数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。用0.1000 mol·L−1 NaOH溶液滴定等浓度的20 mL柠檬酸溶液，滴定曲线如下图所示： 30. 配制100 mL 0.1000 mol·L−1 NaOH溶液所需仪器有：电子天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、洗瓶和________。 31. 上述滴定时所用的指示剂为________(选填“甲基橙试液”或“酚酞试液”)。理由是：________________。 柠檬酸的各级电离平衡常数如下表。 柠檬酸 32. 图中之间，反应的离子方程式为________________________________。 把形状、大小一样，质量均为1.3 g(过量)的镁条分别同时放入80 mL pH=2.25的乙酸溶液和pH=2.12的盐酸中，用数字化传感技术测定上述两个反应体系的pH和温度随反应时间变化曲线如图所示。 33. 乙酸溶液中反应至800 s时，溶液的pH=7，此时溶液中________。 A. B. C. D. 不能确定 34. 盐酸中加入镁条后，最终溶液呈碱性，请用化学语言表示可能的原因：________________________。 常温下，向两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L−1 Na2A溶液和40 mL 0.2mol·L−1 NaHA溶液，再分别用0.4 mol·L−1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线： (已知H2A溶液达到某浓度后，会放出一定量气体，溶液体积变化可忽略不计) 35. 图中丙线表示________。 A．向Na2A溶液中滴加盐酸 B．向NaHA溶液中滴加盐酸 36. 由图可知，________。 A. B. C. D. 不能确定 37. 已知c点坐标为，此时________mol·L−1。(写出详细计算过程) 38. 若改用相同物质的量浓度的醋酸(酸性：醋酸)溶液进行滴定，则曲线甲中c点位置将________。 A. 上升 B. 下降 C. 不变 D. 不能确定 五、最简单的有机物：甲烷(本题共20分) 某研究小组为了探究甲烷的性质，设计了以下实验。 实验一：用如下图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。 39. 该有机反应的反应类型为________。 40. 水槽中盛放的液体应为________。 A. 水 B. 饱和石灰水 C. 饱和食盐水 D. 饱和碳酸氢钠溶液 41. 实验过程中除量筒内形成一段水柱外，还能观察到的实验现象有：________________。 42. 与光照下反应有多种产物。其中有机产物（图1）的电子式是________。 43. 有人认为是四棱锥型分子，碳原子位于四棱锥的顶点（图2）。下列说法不能排除该错误观点的是_____。 A. 中的碳原子是杂化 B. 一氯甲烷只有一种结构 C. 二氯甲烷只有一种沸点 D. 中的键角109°28′ 44. 碳在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级而参与成键，写出该激发态原子的核外电子排布式____________。 实验二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，向试管中滴加溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。 45. 你认为该实验设计得出的结论是否正确？判断并说明理由___________________________。 实验三：常温常压下，把150 mL甲烷和氧气（过量）的混合气体点燃，充分燃烧后冷却至常温，测得气体的体积为75 mL。 46. 则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为________。 甲烷与氯气反应的本质是在光照下，氯分子离解成氯原子，氯原子与甲烷进一步发生反应。反应机理如下图所示： 已知：Cl-Cl键的键能为，取 光子的能量与光的频率的关系：E = hν，式中， 光的波长λ与光的频率ν的关系：，式中，光速 单位换算： 47. 甲烷与氯气发生取代反应所需光的最长波长为_________nm（计算结果保留3位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $