上海师范大学附属中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

上师大附中2026学年第一学期期中考试

高二年级 化学学科 （等级考）

（考试时间：60分钟 满分：100分）

特别提示：

1．本试卷含五个大题。答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。

2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项，

本卷可能用的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    K-39    Fe-56

一、水的电离与溶液酸碱性（本题共20分）

水是极弱的电解质。已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示。

1．25℃时的电离平衡曲线应为_____________（填“A”或“B”），请说明理由_____________。

2．25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____________

3．100℃时，某盐酸中，则由水电离产生的_____________mol/L。

4．下列关于水的说法不正确的是_____________（不定项）

A．25℃时，向纯水中加氯化铵与氨水的混合溶液，水电离平衡正向移动

B．纯水在加热过程中，增大

C．将纯水加热到100℃时，水的离子积变大，pH减小，呈酸性

D．将pH=12的NaOH溶液由100℃降温至25℃，溶液的pH将增大

5．下列对水的电离平衡不产生影响的微粒是_____________。

A．  B．

C．  D．

6．25℃，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则

_____________．

A．大于  B．小于

C．等于  D．无法确定

若将二者等体积混合，则混合溶液的pH_____________7

A．大于  B．小于

C．等于  D．无法确定

7．100℃时，某溶液由水电离出的的浓度为，则该溶液的pH为_____________

二、溶液中的平衡（本题共21分）

溶液中可能存在电离平衡、水解平衡等。研究弱电解质的电离和水溶液酸碱性有重要意义。已知25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表所示：

酸	HClO
电离 平衡 常数

8．、、HClO的酸性由强到弱的顺序为 ：_____________。

已知：HA、是两种弱酸，存在如下反应：，则、、三种负离子结合的能力由强到弱的顺序为_____________。

9．下列四种溶液：①氢硫酸②醋酸③硫酸④盐酸。浓度从大到小排序为：_____________。（写序号）

10．下列物质中不能与NaClO反应的是_____________。（不定项）

A．CO2  B．NaHCO3

C．H2S  D．NaHS

11．pH相同的NaClO和NaHCO3溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是NaHCO3_____________NaClO

A．大于  B．小于

C．等于  D．无法确定

12．下列叙述关于醋酸不正确的是_____________（不定项）

A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多

B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大

C．溶液加水稀释，所有离子浓度都变小

D．溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小

13．写出少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为_____________

写出少量CO2通入Na2S溶液中发生反应的离子方程式为_____________。

14．联氨为二元弱碱，水中电离方式与氨类似。

写出联胺的第一步电离方程式：__________________________。

15．在生产生活中，盐类水解的应用很广泛。金属焊接时常用NH4Cl溶液除去金属表面的氧化膜（氧化铁）。请从平衡原理的角度解释。____________________________________________________

三、重要的氮肥---尿素的合成（本题共14分）

尿素[CO(NH2)2]是一种重要的氮肥。工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：（氨基甲酸铵）  

反应Ⅱ： 

总反应Ⅲ： 

16．反应Ⅰ的熵变_____________0（填“>”“=”或“<”），反应Ⅱ的_____________。

17．下列关于尿素合成的说法正确的是_____________（不定项）

A．及时分离出尿素可促使反应Ⅱ向正反应方向移动

B．从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后可以循环使用

C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应Ⅲ的反应速率

D．保持压强不变，降低氨碳比可提高反应Ⅰ中的平衡转化率

研究反应Ⅰ的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2L的密闭容器中，在T℃下分解：，t1时达到化学平衡。随时间t变化曲线如图所示，

18．可以判断该分解反应已经达到平衡的是_____________（不定项）

A．混合气体的平均摩尔质量不变 B．密闭容器中总压强不变