精品解析：黑龙江哈尔滨市第七中学2026-2027学年九年级上学期期中考试化学试题

哈7中2026-2027学年度上学期期中测试 九学年 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 C-12 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共13小题，每小题2分，共26分） 1. 2026年9月28日哈尔滨至伊春高速铁路通车了，两地通行时间由原来的4个多小时缩短至1小时46分，下列说法不正确的是 A. 高铁轨道的铺设使用了大量的锰钢 B. 高铁在运行过程中所需的能量主要是化学能 C. 高铁用到铁合金外部喷漆主要是为了防锈 D. 哈伊高铁的修建方便了两地人民的出行 【答案】B 【解析】 【详解】A.锰钢是硬度大、耐磨性好的铁合金，是高铁轨道铺设的常用材料，说法正确。 B.高铁为电力驱动，运行过程中直接利用的能量是电能，并非化学能，说法错误。 C.铁生锈需要同时接触氧气和水，铁合金外部喷漆可隔绝铁与氧气、水的接触，起到防锈作用，说法正确。 D.哈伊高铁大幅缩短两地通行时长，能够便利两地居民出行，说法正确。 2. 下列过程中发生化学变化的是 A. 划刻比较硬度 B. 将铜拉成铜丝 C. 探究金属生锈条件 D. 炼钢 【答案】D 【解析】 【详解】A、用铜片刻画铝片对比硬度，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； B、将铜拉成铜丝，只是铜的形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； C、探究金属生锈条件的实验中，该组实验里铁钉只与水接触，没有与氧气充分接触，不会生锈，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； D、炼钢过程中，通过化学反应降低生铁中的碳含量等，有新物质生成，属于化学变化，此选项正确。 故选D。 3. 下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 测定溶液的pH C. 稀释浓硫酸 D. 称量氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A.过滤操作需要玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴需紧靠烧杯内壁，图中两处操作均不符合要求，错误。 B.测定溶液时，不能将试纸直接浸入待测液，否则会污染试剂，操作错误。 C.稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌散热，图中操作符合规范，正确。 D.托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，图中砝码与位置放反；且试剂瓶瓶塞应倒放，图中瓶塞正放易污染试剂，操作错误。 4. 钨合金常用作航空配重块。钨在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是 A. 钨属于金属元素 B. 1 个钨原子的质量为 183.8g C. 钨原子的质子数为 74 D. 钨在化学反应中易失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A.钨带“钅”字旁，属于金属元素，正确； B.183.8是钨的相对原子质量，1个钨原子的实际质量极小，远小于183.8g，错误； C.原子序数=质子数，钨的原子序数为74，因此质子数为74，正确； D.钨为金属元素，原子最外层电子数小于4，化学反应中易失去电子，正确。 5. 下列物质的用途不正确的是 A. 二氧化碳灭火 B. 铝合金做人造骨 C. 硫酸用于铅酸蓄电池 D. 不锈钢用于制作炊具 【答案】B 【解析】 【详解】A.不燃烧、也不支持燃烧，且密度大于空气，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气，能够用于灭火，用途正确。 B.制造人造骨需要材料具备优异的人体生物相容性，实际使用的是钛合金；铝合金生物相容性差，无法满足人造骨的使用要求，用途错误。 C.稀是铅酸蓄电池的电解液成分，可参与电池的电极反应，用途正确。 D.不锈钢抗腐蚀性强、导热性好、安全无毒，适合制作炊具，用途正确。 6. 下列有关化学知识的应用、化学方程式、基本反应类型的叙述正确的是 A. 炼铁高炉内炼铁原理： 还原反应 B. 验证铜比银活泼 置换反应 C. 用硫酸洗去试管壁上附着的氧化铜 分解反应 D. 铝制品抗腐蚀的原理： 化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.炼铁原理的化学方程式书写正确，但还原反应不属于初中四大基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），叙述错误。 B.铜的金属活动性强于银，可将硝酸银中的银置换出来，反应方程式书写正确；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应，叙述全部正确。 C.硫酸清洗氧化铜的反应方程式书写正确，但该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不属于分解反应，叙述错误。 D.铝氧化生成的氧化铝化学式为，正确反应为，选项中生成物化学式书写错误，叙述错误。 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝放入足量的稀盐酸中，银白色固体表面产生气泡，吸热，溶液由无色变为浅绿色 B. 向稀盐酸中加入酚酞溶液，稀盐酸溶液变红 C. 氧化铜与足量的稀盐酸反应：黑色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为浅绿色 D. 木炭与氧化铜在高温下反应：黑色固体逐渐变为红色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁与稀盐酸的反应为，属于金属与酸的置换反应，整体为放热反应，并非吸热，热效应描述错误，故A错误。 B.酚酞溶液仅遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，加入酚酞后溶液仍为无色，不会变红，故B错误。 C.氧化铜与稀盐酸的反应为，生成的氯化铜含，溶液呈蓝色（或蓝绿色）；浅绿色是的特征溶液颜色，颜色描述错误，故C错误。 D.木炭与氧化铜高温下的反应为，反应物木炭、氧化铜均为黑色固体，生成物铜为红色固体，因此现象为黑色固体逐渐变为红色固体，描述正确。 8. 下列生活中的做法正确的是 A. 浓硫酸沾到皮肤上应用大量水冲洗，然后涂质量分数为3%-5%氢氧化钠溶液 B. 用汽油除去餐具上的油污 C. 自行车车架涂油防锈 D. 厕所清洁剂含盐酸显酸性，可用来除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹 【答案】D 【解析】 【详解】A.浓硫酸沾到皮肤经大量水冲洗后，需涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液；氢氧化钠是强腐蚀性强碱，会造成皮肤二次灼伤，该做法错误。 B.汽油虽可溶解油污，但汽油易燃、有毒，不能用于清洗接触食品的餐具，餐具除油污通常利用洗洁精的乳化作用，该做法错误。 C.自行车车架防锈通常采用刷烤漆的方式，可同时隔绝氧气、水且美观；涂油一般用于自行车链条等活动金属部件，车架涂油易沾灰、易脱落，不适合车架防锈，该做法错误。 D.铁锈主要成分为，可与盐酸发生反应：，生成可溶于水的物质，因此含盐酸的酸性厕所清洁剂可除去瓷砖上的铁锈痕迹，该做法正确。 9. 对下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 食盐固体溶解于水不见了 氯化钠分子运动到水分子中间 B 金刚石很硬而石墨很软 碳原子的排列方式不同 C 钢轨间留有缝隙 温度升高原子间隔变大 D 和化学性质不同 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 食盐的主要成分为，由和构成，不存在氯化钠分子；食盐溶解的本质是钠离子、氯离子运动到水分子的间隔中，错误； B. 金刚石和石墨均为碳单质，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，正确； C. 钢轨由铁原子构成，温度升高时原子间隔变大，钢轨会受热膨胀，预留缝隙可避免形变，正确； D. 和的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，正确。 10. 下列叙述正确的是 A. 喝了汽水后容易打嗝是二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小的缘故 B. 被雨水淋湿的自行车，先用带油的布擦再用干布擦 C. 溶液一定是均一的、稳定的，但不一定是无色的 D. 为了增加水中氧气的溶解度，将养鱼池的水喷向空中 【答案】C 【解析】 【详解】A.喝汽水后打嗝，是因为人体内部温度较高，CO2的溶解度随温度升高而减小，从溶液中逸出，并非压强减小导致，A错误 B.被雨水淋湿的自行车，应先用干布擦去表面水分，再用带油的布擦，通过油膜隔绝水和氧气防止生锈；若先用带油的布擦，会将水分封在金属表面，加速锈蚀，B错误。 C.均一、稳定是溶液的基本特征；但溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，C正确。 D.将养鱼池的水喷向空中，是为了增大水与空气的接触面积，加快氧气的溶解速率；该操作未改变温度、压强，无法增大氧气的溶解度，D错误。 11. 下列有关资源、能源、环境的叙述正确的是 A. 海洋中含量最多的元素是Na元素 B. 日常使用的金属材料大多数属于纯金属 C. 的雨水称为酸雨 D. 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径 【答案】C 【解析】 【详解】A.海洋中占比最高的物质是水（），水中氧元素质量占比远高于其他元素，因此海洋中含量最多的元素是氧元素，并非元素，表述错误。 B.日常使用的金属材料大多为综合性能更优异的合金，而非纯金属，表述错误。 C.正常雨水因溶解空气中的二氧化碳，pH约为5.6，化学上规定的雨水为酸雨，表述正确。 D.保护金属资源的途径包括防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采金属矿物、研发金属替代材料等，防止金属腐蚀并非唯一途径，表述错误。 12. 下列各组实验方法，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去铜粉中混有的少量铁粉 加入过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 B 区分氢氧化钠和氯化钠 分别加入足量水中，用温度计测温度变化 C 分离CaO和CaCO3 加入足量水溶解、过滤 D 区分饱和氯化钾溶液和蒸馏水 分别加入氯化钾固体，观察是否溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁粉能和过量稀盐酸反应生成可溶的氯化亚铁和氢气，铜粉不与稀盐酸反应，经过过滤、洗涤、干燥后可以得到纯净的铜粉，能达到除杂目的，故不符合题意； B.氢氧化钠溶于水会放出大量热，溶液温度明显升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，通过温度计测量温度变化可以区分二者，能达到实验目的，故不符合题意； C.加入足量水后，CaO会和水发生反应生成氢氧化钙，原物质CaO发生了变质，无法得到原本的CaO，不能实现分离CaO和CaCO3的目的，该方法不能达成实验目标，故符合题意； D.饱和氯化钾溶液不能继续溶解氯化钾固体，而蒸馏水中可以溶解氯化钾固体，通过观察是否能溶解氯化钾可以区分二者，能达到实验目的，故选C。 13. 数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 将锌粒加入到足量的硫酸亚铁溶液中 B. 一定质量的和的混合溶液中加入铁粉 C. 等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应 D. 加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A.锌与足量硫酸亚铁发生反应，每65份质量的Zn进入溶液，仅析出56份质量的Fe，溶液质量应逐渐增大，反应结束后保持恒定，与图像中溶液质量下降的趋势不符，错误。 B.向和混合溶液中加铁粉时，Fe优先与反应置换Ag，此阶段无Cu生成，Cu的质量初始应为0，待完全反应后Cu的质量才开始增加，与图像中从加入Fe开始就生成Cu的趋势不符，错误。 C.等质量的Fe、Zn与足量同浓度稀硫酸反应，横坐标为加入硫酸的质量：①硫酸不足时，生成的质量由硫酸的量决定，相同质量的硫酸与两种金属反应生成的质量相等，因此初始阶段两线重合；②酸过量时，Zn先被硫酸完全消耗，先达到反应平台；最终Fe生成的质量比Zn大，平台更高，与图像完全一致，正确。 D.加热木炭和氧化铜混合物，反应生成固体Cu和气体，反应结束后剩余固体为Cu，质量不会降至0，与图像中固体质量最终为0的趋势不符，错误。 二、非选择题（14-22题，共9小题，共44分） 14. “厉害了，我的国！强大了，我的国！”2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会在北京天安门广场举行，彰显了我国强大的国防实力。下面就让我们从化学的角度，大“化”阅兵。 （1）演奏方队：军乐团演奏的乐器种类繁多。下列不属于金属材料的是_______。 A. 铜制小号 B. 木制鼓槌 C. 钛合金乐谱架 D. 不锈钢指挥棒 （2）地面突击方队：作为陆军地面突击力量的新一代装甲装备，受阅的是99B坦克、100坦克、100支援战车。制成坦克的主要材料是锰钢，该金属材料具有的优良性能是________（填字母） A.韧性好、硬度大 B.密度小、熔点低 生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量________钢（填“高于”或“低于”） （3）空中梯队：此次阅兵式上，轰6N、歼16、歼20都用到了铝合金。铝合金及其制品的抗腐蚀性很好，请写出铝制品抗腐蚀好的原因：________（用方程式表示） （4）当家花旦：DF-5C打击面积覆盖全球！我国多种新型战略导弹，以高氯酸铵作为推进剂之一，它在加热条件下分解的方程式如下：其中X的化学式为________；反应前氯元素的化合价为：________。 【答案】（1）B （2） ①. A ②. 高于 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含纯金属与合金。铜制小号（铜单质）、钛合金乐谱架（合金）、不锈钢指挥棒（合金）都属于金属材料；木制鼓槌的材料是木材，属于天然有机材料，不属于金属材料，选B。 【小问2详解】 锰钢用作坦克装甲，需要韧性好、硬度大，抵御冲击，故选A； 生铁含碳量范围是2%～4.3%，钢的含碳量范围是0.03%～2%，因此生铁的含碳量高于钢。 【小问3详解】 铝在常温下能和空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝表面，阻止内部铝继续被氧化。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前N、H、Cl、O的个数分别是2、8、2、8，反应后除4X外N、H、Cl、O的个数分别是2、0、2、4，则4X含有8个H、4个O，X含有2个H、1个O，X的化学式为H2O； NH4ClO4中化合价为+1，氧元素为−2价。设Cl的化合价为x，则 ，解得x=+7。 15. 按照要求填空： （1）胃液中含有________酸，可以帮助消化； （2）木条蘸有浓硫酸的部位，变黑的原因是浓硫酸具有强烈的________性； （3）写出用稀硫酸除铁锈时与铁锈主要成分氧化铁反应的化学方程式________； （4）用氯化钠固体配制成10%的氯化钠溶液的实验过程中，用到的玻璃仪器是：烧杯，玻璃棒，________和________； （5）正常雨水显酸性的原因：________（填化学方程式） （6）嫦娥四号着陆器使用了部分钛合金，钛和钛合金属于________材料。 【答案】（1）盐 （2）脱水（或腐蚀） （3） （4） ①. 量筒 ②. 胶头滴管 （5） （6）金属 【解析】 【小问1详解】 人体胃液的核心成分为盐酸，可辅助食物消化，是胃酸的主要有效成分。 【小问2详解】 浓硫酸的脱水性是指能将含C、H、O元素的有机物中的H、O原子按2:1的比例以水的形式脱去，剩余黑色碳单质，因此木条接触浓硫酸的部位会变黑。 【小问3详解】 铁锈主要成分为+3价铁的氧化物，与稀硫酸发生复分解反应，反应前后元素化合价不变，生成硫酸铁和水，配平后得到对应化学方程式。 【小问4详解】 用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液时，量取蒸馏水需要用到量筒和胶头滴管，二者均为玻璃仪器，与题目给出的烧杯、玻璃棒共同完成配制操作。 【小问5详解】 正常雨水的pH约为5.6，显弱酸性的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成弱酸性的碳酸，区别于硫、氮氧化物导致的酸雨。 【小问6详解】 金属材料包含纯金属以及由金属熔合形成的合金，钛是纯金属，钛合金是钛基合金，因此属于金属材料。 16. 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）交点P的含义是________。 （2）时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________（填物质对应的字母）。 （3）时30 g A加入到50 g水中不断搅拌，形成的溶液质量是________g。 （4）若B中含有少量A，提纯B选择________方法。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”） （5）将时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________。 （6）如果B物质表示氯化钠且20℃时氯化钠的溶解度为36 g。将m g氯化钠不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下的操作：计算得出________g。 【答案】（1）时，A、B两种物质的溶解度相等 （2）BCA （3）65 （4）蒸发结晶 （5） （6）4.6 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点代表对应温度下，两种物质的溶解度相同，因此P点表示时A、B的溶解度相等。 【小问2详解】 时，观察曲线纵坐标的高度，B的溶解度最大，其次为C，A的溶解度最小，因此顺序为。 【小问3详解】 时A的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g A，因此50g水最多溶解15g A，形成的溶液质量为。 【小问4详解】 B的溶解度随温度变化平缓，A的溶解度随温度升高显著增大。当B中混有少量A时，蒸发溶剂可使B结晶析出，而A因量少、溶解度大留在溶液中，因此提纯B选择蒸发结晶的方法。 【小问5详解】 饱和溶液的溶质质量分数为，溶解度越大，质量分数越大。将的三种饱和溶液降温至：A、B的溶解度随温度降低而减小，降温后仍为饱和溶液，时溶解度，因此质量分数；C的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数等于时C的饱和溶液的质量分数。由图可知，时C的溶解度大于时A的溶解度，小于B的溶解度，因此C的质量分数大于A，小于B，最终顺序为。 【小问6详解】 20℃时溶解度为36g，即100g水最多溶解36g ，因此饱和溶液中每蒸发10g水，析出晶体质量为。第一份溶液蒸发10g水析出1g晶体，说明此时溶液已达到饱和；第二份溶液蒸发20g水，相当于先蒸发10g水析出1g晶体，再蒸发10g饱和溶液中的水析出3.6g晶体，因此总析出质量。 17. 用分别表示氢原子和氧原子，下图表示过氧化氢溶液在一定条件下分解的微观模拟图，结合图示回答问题 （1）C图应该补充的1个粒子是___________(填A或B) A. B. （2）此变化前后发生改变的微观粒子是___________(填名称)； （3）通过微观示意图，得出分子和原子的根本区别是___________； （4）在元素周期表中，某元素的一个原子与A图中一个分子具有相同质子数，与该元素化学性质关系最密切的电子数目为___________。 【答案】（1）B （2）过氧化氢分子 （3）在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 （4）8 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢溶液发生分解反应生成水、氧气，则C图应该补充的1个粒子是氧分子，故选B。 【小问2详解】 发生化学变化时，分子分解为原子，原子重新结合为新的分子，所以此变化前后发生改变的微观粒子是过氧化氢分子。 【小问3详解】 通过微观示意图，得出分子和原子的根本区别是：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。 【小问4详解】 在元素周期表中，某元素的一个原子与A图中一个分子具有相同质子数，因为一个过氧化氢分子中含有18个质子，所以该原子核外最外层有8个电子，由于元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，所以与该元素化学性质关系最密切的电子数目为8。 18. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究反应条件等。据此应将下列实验中的C与①________（填“A”或“B”或“D”）归为一类，依据是________。 A.探究燃烧条件 B.探究金属活动性顺序 C.探究铁生锈的条件 D.气体的检验 （2）相比于化学方程式，离子方程式更能够体现出反应的实质，例如铁和硫酸铜溶液反应的离子方程式可以表示为，在此反应中，铁中铁元素的化合价升高，做还原剂，相反，硫酸铜中铜元素的化合价降低，硫酸铜做氧化剂。根据以上信息，请写出铝丝和硝酸银溶液反应的离子方程式________，该反应过程中的氧化剂是________（填化学式）。 【答案】（1） ①. A ②. 都是探究反应条件的实验 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A实验通过对比不同位置白磷、红磷的燃烧现象，探究燃烧反应的发生条件； B实验通过金属与盐溶液的反应现象，比较金属活动性强弱，属于探究物质的化学性质； C实验通过控制铁钉接触的物质种类，探究铁生锈反应的发生条件； D实验通过燃着的木条检验气体，利用气体的特性判断气体种类，属于探究物质的性质。 因此C与A的实验目的一致，均为探究化学反应发生的条件，可归为一类。 【小问2详解】 根据题给示例，离子方程式需删去不参与反应的离子，体现反应实质。铝和硝酸银溶液反应时，铝原子失去3个电子变为，每个得到1个电子变为原子，根据得失电子守恒配平得到对应离子方程式；根据题给定义，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，该反应中里的元素从+1价降低为0价，因此为氧化剂。 19. 某研究性学习小组利用石灰石、稀盐酸、高锰酸钾、药匙、棉花、火柴及下列装置制取气体。请回答问题： I．制取氧气： （1）仪器①的名称为_____________。 （2）用装置B和E在实验室可以制取氧气，反应的方程式为_________________________，其步骤如下：①检查装置气密性；②加热试管；③把试管口略向下倾斜固定在铁架台上；④在试管中加入少量固体试剂；⑤将集气瓶装满水，盖好玻璃片倒立在盛水的水槽内；⑥在试管口放一团棉花。正确的操作顺序是____________(填字母) A．①④⑥③②⑤ B．④①⑥③②⑤ C．①④⑥③⑤② Ⅱ．制取二氧化碳： （3）将收集到的CO2慢慢倒入烧杯中(如G图)，会观察到_________(填“高”或“低”)处的蜡烛后熄灭。 （4）某同学选用F装置，而没有选用A装置，不仅能节约试剂，而且F装置还具有_________________________的优点。在F装置中，将石灰石放在多孔隔板上将稀盐酸从长颈漏斗加入试管中，让石灰石和稀盐酸充分接触，反应开始，一段时间后关闭活塞K会观察到的现象为____________________________________________(答全)。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. C （3）高 （4） ①. 随时控制反应发生和停止 ②. 试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升，多孔隔板上的石灰石与稀盐酸分离，反应停止 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 装置B为固体加热型，对应高锰酸钾制氧气，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式见答案； 先检查装置气密性，再装药品（若装好药品再检查气密性，漏气则要重新装药品）；装好药品放棉花，固定试管；先把集气瓶准备好，再加热（若先加热，氧气会逸出）； 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，倒入烧杯中，先沉在底部，低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭； 【小问4详解】 A装置为使用长颈漏斗的固液不加热型发生装置，一旦药品混合，反应一直进行，无法停止；而F装置中含有多孔隔板和活塞，可以通过活塞控制固液接触，从而节约药品； 关闭活塞，试管内继续产生二氧化碳，试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，多孔隔板上的固体石灰石和液体稀盐酸分离，反应停止。 20. A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们之间的关系如图所示（“—”表示两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，“”表示两种物质可以双向转化，且省略部分反应物或生成物及条件，部分反应在溶液中进行），已知A为氧化物，C为红色固体，D为目前提取量最大的金属，E溶液分别能与C、D发生置换反应。 回答下列相关问题： （1）物质A.C的化学式为：A________、C________。 （2）DB的化学方程式为：________。 （3）C和E反应时溶液颜色由________。 【答案】（1） ①. ②. （2）（或） （3）无色变为蓝色 【解析】 【分析】D是目前提取量最大的金属，初中阶段直接确定D为（铁）；C是红色固体，且E溶液能和C、D发生置换反应，结合初中常见红色固体金属单质，确定C为（铜）；E能和铁、铜都发生置换反应，属于排在铜之后的金属的可溶性盐溶液，最常见的是银盐（如硝酸银）；A是氧化物，且和可以双向转化（铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜被还原可生成铜），因此A为（氧化铜）；B和可以双向转化，同时B可以反应生成、还能与发生反应，符合条件的B可以是氢气：铁和酸反应生成氢气，氢气和氧化铁等反应可生成铁；氢气还原氧化铜得到铜，氢气和氧气反应生成水、水和热铜反应也可间接指向氧化铜，完全符合转化关系。 【小问1详解】  由分析可直接得到A、C的化学式。 【小问2详解】 D→B是铁转化为氢气，也可以写铁和稀硫酸/稀盐酸的反应，同样符合要求。 【小问3详解】 C和E的反应是铜和排在铜之后的金属的盐溶液的置换反应，以常见的反应为例：铜和硝酸银反应时，初始硝酸银溶液为无色，反应后生成硝酸铜为蓝色，因此颜色变化是无色逐渐变为蓝色。 21. 为了测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量(杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，某化学小组进行了如下实验： (1)配制上述实验使用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是___； (2)发生反应的化学方程式为____； (3)根据已知条件列出求解20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量(x)的比例式为_____________； (4)该赤铁矿样品中氧化铁的含量为_____； (5)向过滤后所得滤液中加入184g水，则最终所得溶液(不饱和)中溶质的质量分数_____； (6)现用250t此种赤铁矿炼制生铁，炼制过程铁元素的损失率为10%，则最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为____t。 【答案】（1）60g；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3） ；（4）80%；（5）3.25%；（6）140 【解析】 【详解】解：(1)配制上述实验使用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 =60g；(2)赤铁矿的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，对应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(3)设该赤铁矿样品中氧化铁的质量为x，生成的氯化铁的质量为y，消耗HCl的质量为300g×7.3%=21.9g， Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 160      219     162.5 x          21.9g   y x=16g， y=16.25g， (4)该赤铁矿样品中氧化铁的含量为×100%=80%；(5)向过滤后所得滤液中加入184g水，则最终所得溶液（不饱和）中溶质的质量分数为×100%=3.25%；(6)现用250t此种赤铁矿炼制生铁，炼制过程铁元素的损失率为10%，则最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为250t×80%××100%×（1-10%）90%=140t。 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 22. 加油中国，加油吧少年! 化学兴趣小组的同学们在学习完金属的化学性质后，为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，进行了如下探究实验： 【实验一】验证镁、铜、银金属活动性顺序，实验如下： （1）请写出实验一中发生反应的化学方程式____________________；由此得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为__________； 【实验二】 （2）当A、B试管内物质充分反应后，将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中，又观察到明显现象，由此推知反应后B试管内溶液中的溶质是__________（填化学式）。 【实验探究】大家将C废液缸中的物质进行过滤，对滤液的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】甲同学猜想：Cu(NO3)2、AgNO3 乙同学猜想：Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 【交流与评价】 （3）经过分析，大家一直认为__________同学的猜想是错误的，无需验证。 【深入探究】 （4）乙同学为了验证自己的猜想，取滤液少许于试管中，加入了只能与待测物质反应的固体单质__________，观察到了明显的实验现象，于是得出自己的猜想正确，从而得出滤液中的溶质成分。 【分析评价】 （5）丙同学根据C废液缸中的实验现象及上述探究过程，又绘制了A、B试管内物质混合后溶液中铜离子数目的变化情况，如图所示，其中正确的是__________（填字母）。 【归纳总结】通过上述探究过程可知，在分析反应后所得溶液的溶质成分时，需要考虑的是：可溶于水的生成物、剩余的可溶于水的反应物以及未参加反应的可溶性物质和物质反应顺序。老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定! 【答案】（1） ①. ②. Mg、Cu、Ag （2）AgNO3、Cu(NO3)2 （3）甲 （4）Cu （5）B 【解析】 【小问1详解】 实验一中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的方程式为：；硝酸铝与铜不反应，说明铝的金属活动性强于铜，铜可以置换出银，说明铜的金属活动性强于银，因此金属活动性顺序为：Al> Cu> Ag； 【小问2详解】 将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中，又观察到明显现象，只能说明铜与硝酸银反应，而硝酸银只能是在B中，所以B中溶质就是硝酸铜和硝酸银；故答案为：AgNO3、Cu(NO3)2。 【小问3详解】 由于铝的金属活动性强于铜和银，因此硝酸铝不会参与反应，所以硝酸铝一定存在，因此甲的猜想错误； 【小问4详解】 溶质此时就是硝酸铝，硝酸铜，置于硝酸银是否有剩余，需要验证，加入打磨过的铜丝，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，观察到紫红色固体表面有银白色固体生成，确定可能存在的物质硝酸银一定存在，于是得出滤液中的溶质成分； 【小问5详解】 A、B试管内物质混合前，B试管中有硝酸铜生成，故铜离子的数目不为0，混合后A试管中的铜粉继续与B试管中剩余的硝酸银反应，故混合后溶液中的铜离子数目会增多，直至全部反应完毕，数目不再增加，故其中正确的是B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈7中2026-2027学年度上学期期中测试 九学年 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 C-12 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共13小题，每小题2分，共26分） 1. 2026年9月28日哈尔滨至伊春高速铁路通车了，两地通行时间由原来的4个多小时缩短至1小时46分，下列说法不正确的是 A. 高铁轨道的铺设使用了大量的锰钢 B. 高铁在运行过程中所需的能量主要是化学能 C. 高铁用到铁合金外部喷漆主要是为了防锈 D. 哈伊高铁的修建方便了两地人民的出行 2. 下列过程中发生化学变化的是 A. 划刻比较硬度 B. 将铜拉成铜丝 C. 探究金属生锈条件 D. 炼钢 3. 下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 测定溶液的pH C. 稀释浓硫酸 D. 称量氯化钠 4. 钨合金常用作航空配重块。钨在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是 A. 钨属于金属元素 B. 1 个钨原子的质量为 183.8g C. 钨原子的质子数为 74 D. 钨在化学反应中易失去电子 5. 下列物质的用途不正确的是 A. 二氧化碳灭火 B. 铝合金做人造骨 C. 硫酸用于铅酸蓄电池 D. 不锈钢用于制作炊具 6. 下列有关化学知识的应用、化学方程式、基本反应类型的叙述正确的是 A. 炼铁高炉内炼铁原理： 还原反应 B. 验证铜比银活泼 置换反应 C. 用硫酸洗去试管壁上附着的氧化铜 分解反应 D. 铝制品抗腐蚀的原理： 化合反应 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝放入足量的稀盐酸中，银白色固体表面产生气泡，吸热，溶液由无色变为浅绿色 B. 向稀盐酸中加入酚酞溶液，稀盐酸溶液变红 C. 氧化铜与足量的稀盐酸反应：黑色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为浅绿色 D. 木炭与氧化铜在高温下反应：黑色固体逐渐变为红色固体 8. 下列生活中的做法正确的是 A. 浓硫酸沾到皮肤上应用大量水冲洗，然后涂质量分数为3%-5%氢氧化钠溶液 B. 用汽油除去餐具上的油污 C. 自行车车架涂油防锈 D. 厕所清洁剂含盐酸显酸性，可用来除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹 9. 对下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 食盐固体溶解于水不见了 氯化钠分子运动到水分子中间 B 金刚石很硬而石墨很软 碳原子的排列方式不同 C 钢轨间留有缝隙 温度升高原子间隔变大 D 和化学性质不同 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 10. 下列叙述正确的是 A. 喝了汽水后容易打嗝是二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小的缘故 B. 被雨水淋湿的自行车，先用带油的布擦再用干布擦 C. 溶液一定是均一的、稳定的，但不一定是无色的 D. 为了增加水中氧气的溶解度，将养鱼池的水喷向空中 11. 下列有关资源、能源、环境的叙述正确的是 A. 海洋中含量最多的元素是Na元素 B. 日常使用的金属材料大多数属于纯金属 C. 的雨水称为酸雨 D. 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径 12. 下列各组实验方法，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去铜粉中混有的少量铁粉 加入过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 B 区分氢氧化钠和氯化钠 分别加入足量水中，用温度计测温度变化 C 分离CaO和CaCO3 加入足量水溶解、过滤 D 区分饱和氯化钾溶液和蒸馏水 分别加入氯化钾固体，观察是否溶解 A. A B. B C. C D. D 13. 数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 将锌粒加入到足量的硫酸亚铁溶液中 B. 一定质量的和的混合溶液中加入铁粉 C. 等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应 D. 加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物 二、非选择题（14-22题，共9小题，共44分） 14. “厉害了，我的国！强大了，我的国！”2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会在北京天安门广场举行，彰显了我国强大的国防实力。下面就让我们从化学的角度，大“化”阅兵。 （1）演奏方队：军乐团演奏的乐器种类繁多。下列不属于金属材料的是_______。 A. 铜制小号 B. 木制鼓槌 C. 钛合金乐谱架 D. 不锈钢指挥棒 （2）地面突击方队：作为陆军地面突击力量的新一代装甲装备，受阅的是99B坦克、100坦克、100支援战车。制成坦克的主要材料是锰钢，该金属材料具有的优良性能是________（填字母） A.韧性好、硬度大 B.密度小、熔点低 生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量________钢（填“高于”或“低于”） （3）空中梯队：此次阅兵式上，轰6N、歼16、歼20都用到了铝合金。铝合金及其制品的抗腐蚀性很好，请写出铝制品抗腐蚀好的原因：________（用方程式表示） （4）当家花旦：DF-5C打击面积覆盖全球！我国多种新型战略导弹，以高氯酸铵作为推进剂之一，它在加热条件下分解的方程式如下：其中X的化学式为________；反应前氯元素的化合价为：________。 15. 按照要求填空： （1）胃液中含有________酸，可以帮助消化； （2）木条蘸有浓硫酸的部位，变黑的原因是浓硫酸具有强烈的________性； （3）写出用稀硫酸除铁锈时与铁锈主要成分氧化铁反应的化学方程式________； （4）用氯化钠固体配制成10%的氯化钠溶液的实验过程中，用到的玻璃仪器是：烧杯，玻璃棒，________和________； （5）正常雨水显酸性的原因：________（填化学方程式） （6）嫦娥四号着陆器使用了部分钛合金，钛和钛合金属于________材料。 16. 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）交点P的含义是________。 （2）时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________（填物质对应的字母）。 （3）时30 g A加入到50 g水中不断搅拌，形成的溶液质量是________g。 （4）若B中含有少量A，提纯B选择________方法。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”） （5）将时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________。 （6）如果B物质表示氯化钠且20℃时氯化钠的溶解度为36 g。将m g氯化钠不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下的操作：计算得出________g。 17. 用分别表示氢原子和氧原子，下图表示过氧化氢溶液在一定条件下分解的微观模拟图，结合图示回答问题 （1）C图应该补充的1个粒子是___________(填A或B) A. B. （2）此变化前后发生改变的微观粒子是___________(填名称)； （3）通过微观示意图，得出分子和原子的根本区别是___________； （4）在元素周期表中，某元素的一个原子与A图中一个分子具有相同质子数，与该元素化学性质关系最密切的电子数目为___________。 18. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究反应条件等。据此应将下列实验中的C与①________（填“A”或“B”或“D”）归为一类，依据是________。 A.探究燃烧条件 B.探究金属活动性顺序 C.探究铁生锈的条件 D.气体的检验 （2）相比于化学方程式，离子方程式更能够体现出反应的实质，例如铁和硫酸铜溶液反应的离子方程式可以表示为，在此反应中，铁中铁元素的化合价升高，做还原剂，相反，硫酸铜中铜元素的化合价降低，硫酸铜做氧化剂。根据以上信息，请写出铝丝和硝酸银溶液反应的离子方程式________，该反应过程中的氧化剂是________（填化学式）。 19. 某研究性学习小组利用石灰石、稀盐酸、高锰酸钾、药匙、棉花、火柴及下列装置制取气体。请回答问题： I．制取氧气： （1）仪器①的名称为_____________。 （2）用装置B和E在实验室可以制取氧气，反应的方程式为_________________________，其步骤如下：①检查装置气密性；②加热试管；③把试管口略向下倾斜固定在铁架台上；④在试管中加入少量固体试剂；⑤将集气瓶装满水，盖好玻璃片倒立在盛水的水槽内；⑥在试管口放一团棉花。正确的操作顺序是____________(填字母) A．①④⑥③②⑤ B．④①⑥③②⑤ C．①④⑥③⑤② Ⅱ．制取二氧化碳： （3）将收集到的CO2慢慢倒入烧杯中(如G图)，会观察到_________(填“高”或“低”)处的蜡烛后熄灭。 （4）某同学选用F装置，而没有选用A装置，不仅能节约试剂，而且F装置还具有_________________________的优点。在F装置中，将石灰石放在多孔隔板上将稀盐酸从长颈漏斗加入试管中，让石灰石和稀盐酸充分接触，反应开始，一段时间后关闭活塞K会观察到的现象为____________________________________________(答全)。 20. A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们之间的关系如图所示（“—”表示两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，“”表示两种物质可以双向转化，且省略部分反应物或生成物及条件，部分反应在溶液中进行），已知A为氧化物，C为红色固体，D为目前提取量最大的金属，E溶液分别能与C、D发生置换反应。 回答下列相关问题： （1）物质A.C的化学式为：A________、C________。 （2）DB的化学方程式为：________。 （3）C和E反应时溶液颜色由________。 21. 为了测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量(杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，某化学小组进行了如下实验： (1)配制上述实验使用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是___； (2)发生反应的化学方程式为____； (3)根据已知条件列出求解20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量(x)的比例式为_____________； (4)该赤铁矿样品中氧化铁的含量为_____； (5)向过滤后所得滤液中加入184g水，则最终所得溶液(不饱和)中溶质的质量分数_____； (6)现用250t此种赤铁矿炼制生铁，炼制过程铁元素的损失率为10%，则最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为____t。 22. 加油中国，加油吧少年! 化学兴趣小组的同学们在学习完金属的化学性质后，为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，进行了如下探究实验： 【实验一】验证镁、铜、银金属活动性顺序，实验如下： （1）请写出实验一中发生反应的化学方程式____________________；由此得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为__________； 【实验二】 （2）当A、B试管内物质充分反应后，将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中，又观察到明显现象，由此推知反应后B试管内溶液中的溶质是__________（填化学式）。 【实验探究】大家将C废液缸中的物质进行过滤，对滤液的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】甲同学猜想：Cu(NO3)2、AgNO3 乙同学猜想：Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 【交流与评价】 （3）经过分析，大家一直认为__________同学的猜想是错误的，无需验证。 【深入探究】 （4）乙同学为了验证自己的猜想，取滤液少许于试管中，加入了只能与待测物质反应的固体单质__________，观察到了明显的实验现象，于是得出自己的猜想正确，从而得出滤液中的溶质成分。 【分析评价】 （5）丙同学根据C废液缸中的实验现象及上述探究过程，又绘制了A、B试管内物质混合后溶液中铜离子数目的变化情况，如图所示，其中正确的是__________（填字母）。 【归纳总结】通过上述探究过程可知，在分析反应后所得溶液的溶质成分时，需要考虑的是：可溶于水的生成物、剩余的可溶于水的反应物以及未参加反应的可溶性物质和物质反应顺序。老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定! 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $