广东广州市天河外国语学校2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

广州市天河外国语学校2026学年第一学期期中考试卷 高一年级· 化学试题 命题时间：2026年10月命题组长：李欢命题人：李欢审题人：郑雪辉 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间75分钟。 第I卷（选择题共44分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。 2.答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案写在试题卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5Fe56 一、单项选择题（每题只有一个最佳选项，1-10每题，2分，11-16每题4分，共44分） 1历史承载过去，也启迪未来。下列技艺中涉及氧化还原反应的是 A,古代织布机织布 B.古法炼铁 C.磨黄豆浆 D.雕刻窗花 2.近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是 A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B,“熟胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “纷纷灿烂如星陨，燔熎喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里中的“青雾”属于胶体 3.物质的用途由性质决定，下列两者对应关系不正确的是 用途 性质 维生素C能帮助人体将不易吸收 A 的Fe3+转变为易吸收的Fe2* 维生素C具有氧化性 豆浆中加石膏或者卤水制作豆腐 稀豆浆是胶体，遇到电解质发生聚沉形成豆瘸 “84消莓液”能漂白棉、麻、纸张 次氯酸钠溶液与CO2反应生成HC1O,HC1O具有强氧化性 0 碳酸氢钠可以用作面包发酵粉 碳酸氢钠受热分解产生气体 4.分类是学习和研究化学的重要方法。下列分类正确的是 选项 混合物 化合物 非电解质 电解质 A CuS04·5H20 NaOH CaCO3 H2S04 B 冰水混合物 Na202 c02 KNO3溶液 c 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 酒精 A1203 D 盐酸 Cao 蔗糖 熔融NaCl 试卷第1页（共8页） 5,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.强碱性溶液：Na+、Cu2+、NO5、SO B.含大量SO好的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、CI-、NO5 C.澄清透明的溶液：Na+、Cu2+、SO好、Cl D.经酸化的0.1mol/LKI溶液中：Na+、K+、ClO-、SO 6.下列除杂括号内的物质为杂质)方法能达到实验目的的是 选项 物质 除杂方法 A Na20(Na202) 在空气中加热 B Cl2(HCI) 先通过足量的NaOH溶液后再通过足量浓硫酸 CO2(HCI) 先通过足量的饱和NaHCO3溶液后再通过足量浓硫酸 D Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入过量的NaOH溶液 7.下列离子方程式中正确的是 4A.向Na0H溶液中通入过量C02:2OH-+C02=C03+H20 B.将铁片插入AgNO3溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag C.氨水与稀盐酸发生中和反应：OI+H*=H20 D.向CuSO4溶液中加入少量Ba(OH)2: Cu2++SO子+Ba2++20H=BaS04J+Cu(0H)2↓ 8.室温下进行下列实验，实验操作和现象以及所得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 将一小块金属钠加入至CSO,溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固 钠比铜还原性强，钠置换 A 体出现 出铜 B 某溶液中滴加了BaCL2溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有$O? Q 溶解度： 向饱和Na,CO3溶液中通入CO2,有晶体析出 Na,CO>NaHCO, CO3 NaHCO3 0 按如图装置实验，A烧杯出现白 热稳定性： Na,CO>NaHCO A水 美B 色浑浊而B烧杯无明显现象 试卷第2页（共8页） 9、燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是大气污染物，可用CH在催化剂 催化剂 加热条件下消除其污染，反应为CH4+2NO2 N2+C02+2H20。下列说法正确的是 A.该反应中NO2发生氧化反应 B.该反应中CH4是氧化剂 C.该反应中每生成1个水分子转移4个电子 D.该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2 10,某同学用强光照射新制氯水，其pH随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A.溶液的导电性：a>b B.c(CI)的浓度：a<b 2.0 pH 6 1.5 C.c(Cl2)的浓度：a>b 1.0 0 50100150 D.分解生成氧气的体积：a<b tls 11.利用下列各图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是 饱和FeCl 溶液 菡有试 氮水 样溶液 一NaOH溶液 红虽水 pH试纸 的铂丝 A. 验证钠和水反应是放热 C. 验证试样中含有钾元 D. B.测定氯水的pH 实验室制备Fe(OH)为 反应 素 胶体 12.下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 浓盐酸 湿润的 KMnO AgNO NaOH 溶液 试纸 溶液 粉末 h A.a处鲜花褪色，不能说明CL,具有漂白性 B.b处溶液中出现白色沉淀，说明CL2与水反应生成C C.c处试纸变蓝，发生的反应为2KI+CL2=2KCl+I D.相较于合勒制备氯气所用的MmO2,说明KMmO,的氧化性比MnO2强 试卷第3页（共8页） 13.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A、常温常压下，3.6gH20所含电子数为2N B,标准状况下，1 mol Na,02与足量水反应转移电子数为N C.18gN式所含电子数为ION D.1 mol Na202固体中含离子总数为4W 14.从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgC2、CaC2)和不溶性杂质（泥沙等），必 须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 过量 过量 NaO过量 ·沉淀 粗盐溶解藩液9 溶液 溶液b操作I 适量 滤液溶液@操作L烘干。精盐 A.溶液a、b、c依次为BaC2溶液、Na2CO,溶液、稀盐酸 B.操作Ⅱ需要使用漏斗 C.加入溶液c(盐酸)发生的反应只有：2H++CO3=CO2↑+H2O D.精盐是重要的化工原料，侯氏制碱法第一步需向饱和食盐水中依次通入二氧化碳、氨气 15.部分钠、氯及其化合物的“价类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A.化合物g中阳离子与阴离子个数比为1：1 化合价 4 B.将一小块f加入CSO,溶液中， +3 x 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 88 8 C.e具有氧化性，需要加入还原剂 --8 才能发生氧化还原反应 “盐破过每单质 酸单质氧化物含氧酸 化物 D.可存在abe→a的转化关系 钠及其化合物 氯及其化合物 16.“双碳”目标驱动下的一种C02资源化利用途径如图所示，其中甲烷(CH4,其中C为4价)是天然气的 主要成分。下列说法正确的是 A.反应①中，CH既是氧化剂又是还原剂 C0+H2< -Fe203← CO, B、反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 ① ② C.FezO3和Pe3Oa互为同素异形体 CH FeO co 一定条件 D.总反应为2CH4+CO2+3Fe2O3 3C0+4H2+2Fe30g 试卷第4页（共8页) 第Ⅱ卷（非选择题共56分） 17.用化学用语填空： 1.科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转 思想贯穿整个化学学科学习的始终。下列物质：①稀盐酸；②KONO:溶液；③铜；④Nz0固体；⑤Na 固体；⑥C02:⑦熔融KHS04;⑧氨气。 (1)能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 (2)写出⑧在水溶液中的电离方程式： Ⅱ、按要求写出下列离子方程式： (3)NaHSO4溶液与Ba(OD2溶液完全沉淀： (4)少量Ca(OH2溶液与NaHCO,溶液： Ⅲ.计算后填空： (5)CHOH的摩尔质量是 (62molS03中，0的质量为 (70.25 molCH中含有的H原子个数与 gH20中含有的H原子个数相同。 (8)0.5 mol AI2(S0固体溶于水，所得溶液中含S042的数目是 18碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了实验探究。 I.碳酸氢钠的制备 【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3? 【查阅资料】材料一；侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4CI; 2NaHC03台Na2C03tC02↑+H20。 材料二：研究发现，NaHC03溶于水时吸收热量，Na2C03溶于水时放出热量。 【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NHCO3。反应结束后，将试管中的混合花 滤，洗涤，低温烘干得白色固体。图2是几种相关盐类在水中的溶解度。 氯化铵 60 0 g 0 氯化钠 ,冰冰 30 饱和氨化盐水C将氧气 20 碳酸氢钠 智 ▣入饱和食盐水中至其 10 不再溶解后所得溶液) 图1 200温 (1)烧杯中冰水的作用是 图2 (2)为进-步确认该白色固体是NaHCO3,实验方案是 (包括实验方法、现象和结论)。 试卷第5页（共8页) (3)如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是 【性质探究】 常温下，取一定量的NaHCO,溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaC2溶液，有白色沉 淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。 【交流反思】 溶 9 液 (4)根据本实验，下列说法错误的是 (填字母)。 PH 8 a,pH<6.68时生成的无色气体为C02 b.从0-30s,单位体积溶液中H数目不断增大 010203040 c,不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHC03溶液 图3 时间s Ⅱ.测定碳酸钠的含量 用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯减的纯度（即碳酸钠的质 量分数)。同学设计如图4所示实验： 足量包氣化钠固体 一稀成敵 浓筑0 学品 图4 【实验步骤】 ①组装好如图所示仪器，并检查装置气密性 ②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品 ③称量装置C的质量 ④打开分液漏斗旋塞滴入稀疏酸 ⑤充分反应后，再次称量装置C的总质量 ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数 【实验分析】 (5)如果没有D装置则所测样品中碳酸钠的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变)。 (6)称得纯碱样品的质量为13.0g,实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g,则该纯碱 样品的纯度为 %(精确到0.1%)。 【实验反思】 (T)同学们经过讨论认为用上述方法测量出的碳酸钠含量一直偏低，可能的原因是 试卷第.6页（共8页） 19.“84消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉， 并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： 80,元 饱和 NaOH 食盐水 溶液 (1)实验室制备C2的离子反应方程式是 (2)用上述装置制取干燥的CL,,所需装置的接口连接顺序为. (3)装置中饱和食盐水的作用是 ,烧杯中NaOH溶液发生的高子方程式为 (④)实验室可用湿润的淀粉-试纸检验C12是否收集满，请写出对应离子方程式 (5)某同学要检验反应后的圆底烧瓶中是否有CT剩余，检验的实验方法为： (⑤实验中有同学发现：浓盐酸与MO,混合加热生成氯气，稀盐酸与MmO,混合加热不生成氮气。针对 上述现象小组同学对“影响氢气生成的因素”进行了讨论，并设计了以下实验方案： a.稀盐酸滴入MmO2中，然后通入HC气体加热 b.稀盐酸滴入MnO,中，然后加入NaCI固体加热 c.稀盐酸滴入MnO,中，然后加入浓硫酸加热 d.MnO2与NaC的浓溶液混合加热 e.浓硫酸与NaCI固体、MnO2固体共热 ①实验b的目的是探究 的浓度对反应的影响（填离子符号）。 ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的因素是 的浓度（填离子符号）： ()把C2通入K和KOH混合溶液制碘酸钾O,配平反应的离子方程式： Clr+ CI+ I03+ 试卷第7页（共8页） 20,亚氯酸钠(NaCIO2)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水NaClo2晶体的 其中一种生产工艺如下： 稀硫酸 ①S02 NaOH溶液 NaCIO,固体→溶解 C102发生器 吸收塔-→NaCIo,溶液→NaCIO2晶体 ②空气 试剂A 已知：①C10,沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸； ②NaCIO,在温度高于60C时易分解生成NaClo,和NaCl。 (1)“CI02发生器中： ①NaCIo3溶液与S02气体反应生成ClO2和Na2S04,其离子方程式为 若产生0.1molC102,则 转移的电子数目为 ②通入的空气并不参与反应，CIO2发生器中鼓入空气的目的是 (2)“吸收塔”中： ①H202作 (填“氧化剂”或还原剂”或“既不做氧化剂也不做还原剂)。 ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是 (写两点)。 (3)NaCIO2在温度高于60C时发生反应的化学方程式为 Ⅱ.为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、 医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备C2有三种常用方 法： a.4HC1(浓)+MmO2≡MmC2+C2t+2H20 b.KC1O3+6HCI()=3C121+KCl+3H2O c.2KMn0+16HCI()=2KCI+2MnC12+5C121+8H2O 根据以上三个反应，回答下列有关问题： (4)反应b中，HC1表现出的性质为 参加反应的HCl的物质的量为30mol时，反应中转 移的电子数为 0 (⑤)用单线桥标出c方程式的电子转移