北京景山学校2026-2027学年第一学期高一期中考试（1-4班） 化学试卷

北京景山学校2026-2027年度第一学期期中考试 高一年级1心4班化学试卷 班级 姓名 学号： 教育ID: (1)请用黑色钢笔或签字笔答题，不得使用铅笔或红笔答卷。 注意 (2)认真审题，字迹工整，卷面整洁。 事项 (3)本试卷共8页，考试时长90分钟。 (4)请将试题答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：016 C135.5 Na 23 Cu 64 一、选择题 1.下列有关物质分类的叙述中，不正确的是 A.H2SO4属于酸 B.Na2CO3属于碱 C.NaCI属于盐 D.液氯属于纯净物 2.下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A.铁器用酸除锈 B.变形的金属香炉复原形状 C.古画水洗除尘 D.木器表面擦拭烫蜡 3.下列物质中，属于电解质的是 A.Cu B.稀硫酸 C.NaCl D.SO2 4.常温下，下列物质中难溶于水的是 A.MgSO,B.Fe(OH), C.AgNO D.BaCl, 5.下列关于过氧化钠的说法不正确的是 A.能与二氧化碳反应 B.能与水反应 C.白色固体 D.可用作供氧剂 高一年级14班化学试卷第1页/共8页 6.下列物质用途与其性质的对应关系不正确的是 选项 物质用途 物质性质 A. 维生素C用作食品抗氧化剂 维生素C具有酸性 B Na,O2用作潜水艇中的供氧剂 Na,O2与C02、H,0反应均生成O2 熟石灰用于处理酸性废水 Ca(OH)2能发生中和反应 D 小苏打用作烘焙面包的膨松剂 NaHCO3受热或遇酸时生成CO2 7.下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCI NaOH AICI Na,O cO B S02 Ca(OH)2 CaCO, Fe2O3 c02 H,S Cu(OH)2 NaHSO, Cao S03 D H2S04 KOH CuCL Al2O NO 8.下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A.Na2S03→S02 B.MnO,→Mn2+ C.Fe→Fe03 D.Na→NaOH 9.某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A.Fe3t、Nat、SO、OH B.K+、Nat、CI、CO C.Cu2+、CI、Ca2+,NO D.Na、Mg2+、So?、Cr 高一年级14班化学试卷第2页/共8页 10.下列离子方程式书写正确的是 A.单质铁与稀疏酸反应：2Fe+6Ht=2Fe3++3H2↑ B.用稀盐酸与大理石反应制C02:C0?+2H-CO2↑H2O C.金属锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2↑ D.小苏打与氢氧化钠溶液反应：HCO;+OH-CO2↑+H2O 11.下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是 A.Na2O B.Na202 C.NaCl D.FeCl2 12.今有三种无色碱性溶液NaOH、NaHCO,、Ba(OH)2，下列哪种试剂可以鉴别它们 A.HCI溶液 B.稀硫酸 C.BaCL2溶液 D.MgCL2溶液 13.废水“脱氮”工艺中有一种方法是在废水中加入NaCIo使NH完全转化为N2,该反应可表 示为：2NH+3CO=N,个+3C+2H+3H,0。下列说法不正确的是 A.还原性NH>CI B.反应中每生成Imol N2,转移6mol电子 C.反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为23 D.若NaCIO加入过多，则NH4可能转化为NO2、NOs 14.下列选项中的不同情境可以用同一个离子方程式表示的是 A.用KOH溶液或Ba(OH)2溶液吸收少量CO, B.用稀盐酸处理试管内壁残留的碳酸钠或碳酸钙 C.将少量或过量稀疏酸加入Ba(OH)2溶液 D.将少量或过量CO2通入NaOH溶液 高一年级14班化学武卷第3页/共8页 15.在甲、乙两溶液共含六种离子，两溶液各含其中三种：cI、SO?、CO好、Na、 Ca+、Cu+,已知甲溶液无色，则下列说法不正确的是 A.甲溶液中含有大量Na B.乙溶液中各离子数目最多的一定为CI C.向乙溶液中通入适量CO2会产生沉淀 D、根据已知信息可以完全确定甲、乙两溶液中分别含有的所有离子 16.在一定条件下，S,O离子与R2+离子反应，产物为SO和RO,又知反应中氧化产物 与还原产物之比为1：5，则R0中x的值为 A.1 B.2 C.3 D.4 17.根据两个反应：①2Mn2++5Pb02+4H=2MnO,+5Pb2++2H,0: ②2MnO,+16H*+10CI=2Mn2++5CL2个+8H,0。下列说法不正确的是 A.酸性条件下，氧化性：PbO2>MnO:>CL2 B.反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：2 C.据以上反应信息，实验室将高锰酸钾溶液酸化时，不能用盐酸酸化 D.反应②中每生成1.12L(标准状况)的气体，则反应中转移的电子的物质的量为0.1mol 18.下列每步转化都能一步实现的是 H,O C02 A.NaNa,O>NaOH->NaHCO, 02 H20 B.MgMgoMg(OH)>MgSo H,O Ca(OH), C.cC0>H,C03→CaC0g HCI D.CaCL,溶液→CaC0,→C02 高一年级1-4班化学试卷第4页/共8页 红 FAI ·LM 19.利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的C02收集并储存，原理如下图所示。 排放的CO2 NaOH CaCO3 过程Ⅲ →C02储存 过程I 过程川 CaO H2O H20← NazCO Ca(OH)2←过程V 下列说法中，不正确的是 A.“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B.过程I中用NaOH溶液“捕获排放的CO2 C.过程Ⅲ和过程V的反应类型分别为分解反应和化合反应 D.上述过程中只有NaOH能够循环利用 20.向一定浓度的B(OH)2溶液中滴加盐酸，测定溶液的导电能力随盐酸体积变化如下图。下 列说法不正确的是 盐酸体积 A.b段发生反应的离子方程式：H+OH=H2O B.b点表示Ba(OH)2和盐酸恰好完全反应 C.c点的溶质是HCI和BaCl2 D.若将盐酸换为稀硫酸，则图像不会发生改变 二、非选择题 21.如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： 个钠元素化合价 NaHCO3 +1 NaH ② NaOH Na2CO3 0 ① 士物质 氢化物单质氧化物 碱 盐 类别 高一年级14班化学试卷第5页/共8页 (1)实验室中通常把物质①保存在 中。 (2)NaH中H元素的化合价为 ;NaH可以制备氢气的反应原理为： NaH+H,O=NaOH+H,个，下列有关该反应的说法正确的是 (填字母)。 A.该反应属于置换反应 B.H2既是氧化产物，又是还原产物 C.NaH是氧化剂 D.H2O中的氢元素被还原 (③)将一小块①投入滴有酚酞的水中，能证明有NaOH生成的现象为 (4)若②为淡黄色固体，可用作潜水艇的供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为 22.某化学兴趣小组为了探究C1,的相关性质，设计了如图的一系列实验。 干燥的C12· 干燥的 湿润的 水 红色布条 红色布条 H20 图1 图2 (1)写出实验室制取C1,的化学方程式 (2)图2中，用化学用语解释产生气体的原因 ,证明水槽溶液中含有C的方案是。 (3)实验室还可用下述方法快速制备氯气： KMnO,+HC(浓)→ KCI+ MnCl2+CL2个+H,O。请配平上述化学方程式。 (4)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为C(ClO)2。在清洁卫生间时，不可 将洁厕灵（主要成分为盐酸）与漂白粉溶液混合使用，用离子方程式表示原因 (5)验证氯水与NaOH溶液的反应。将氯水逐滴加入盛有稀NaOH溶液的试管中，实验时发现 并无明显现象。为证明氯水能与NaOH溶液反应，实验改进为实验前在NaOH溶液中加入了2 滴酚酞。 经过上述改进后，当滴到最后一滴氯水时，溶液的颜色突然褪去。该小组同学经过分析对褪色 原因提出了两种假设：假设1：氯水中的酸中和了NaOH,溶液碱性减弱：假设2： 0 请设计一个简单的实验以验证褪色的原因是假设1还是假设2。 高一年级1-4班化学试卷第6页/共8页 23.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，“海水提盐”和制备纯碱的流程如下图。 固体 NaHCO3 Na2CO3 浓缩海水 粗盐 精制 NaCI固体 饱和食盐水 过程 母液 110 HCI NH3 主要含NH4Cl (1)海水提盐。 精制过程除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO?杂质时，操作过程包括下列步骤： a.过量的Na2CO溶液 b.过量的BaCl,溶液 c.过量的NaOH溶液 d.加入适量的盐酸 e.过滤除去沉淀 ①正确的操作顺序是 (填序号)。 A.abcde B.bcaed C.caebd D.cbade ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有 (2)利用饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。 已知：25℃时部分物质的溶解度数据： 物质 NaCl NaHCO, NH.CI NH HCO, 溶解度g 36.0 10.3 39.5 24.8 ①结合数据分析过程I中发生的反应 ②过程I获得的NaHCO3会吸附微量NH,Cl,导致产品Na,CO3中混有NaC。 用化学方程式表示过程Ⅱ中NaCl生成的原因： 24.实验小组用如图装置探究CL2、F+、L,的氧化性强弱（夹持装置和加热装置已省略，气密 性已检验)。实验过程： I.打开弹簧夹K,和K2,通入一段时间N2,再将导管插入B中，继续通入N2一段时间，然 后夹紧K: Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a,给A加热： 高一年级1-4班化学试卷第7页/共8页 皿.当B中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧K2; V.打开活塞b,将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b。 浓盐酸 浸有NaOH 溶液的棉花 B∠ FeSO4溶液 b 分液漏斗放大图 MnO2 C KI溶液 (I)操作I中通入一段时间N2的目的是 (2)如上图所示，浸有NaOH溶液的棉花塞在导管和分液漏斗之间的缝隙中，棉花作用是 (结合离子方程式进行说明)。 (3)B中溶液变黄说明氧化性CL2>Fe3+,反应的离子方程式是 (4)为探究F+和I2的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄 色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示（忽略空气中O2的影响）。 B中部分微粒 C中部分微粒 甲 既有Fe+又有Fe2+ 有2 乙 有Fe+无Fe2+ 有12 丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2* ①进一步检验12的实验操作及现象是 ②甲、乙、丙三个实验中能证明该实验条件下氧化性F+>I2的有。不能证明的请说明 理由 高一年级14班化学试卷第8页/共8页