周周练03 第一章 化学反应的热效应 单元检测（周测）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦“化学反应的热效应”单元，融合文化诗句、火箭推进剂等真实情境，通过基础概念辨析与实验探究题，实现从知识理解到综合应用的分层考查，适配高二周测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/48|能源分类、吸热反应、燃烧热、盖斯定律|第3题以“炉火照天地”等诗句融合化学与文化，第7题结合火箭推进剂考查热化学方程式| |非选择题|4/52|热化学方程式书写、键能计算、中和热测定、环境治理应用|19题设计中和热测定实验，20题依托含硫化合物转化考查社会责任，体现科学探究与实践|

周周练03 （范围：第一章 化学反应的热效应 单元检测 限时：60分钟 总分：100分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．有关能源的分类、利用和开发，下列说法不正确的是 A．煤、石油和天然气属于不可再生能源 B．太阳能、氢能和生物质能属于新能源 C．乙醇属于可再生能源，可作汽车燃料 D．我国能源消费结构以石油为主，以煤、天然气为辅 2．下列变化过程中需要吸收能量的是 A．氢气球发生燃烧爆炸 B．向污染的河水中投入生石灰 C． D．在水中电离 3．（25-26高二上·辽宁沈阳·期中）下列化学与文化结合的场景中描述错误的是 A．“炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铜的场景，炼铜时C还原CuO反应为放热反应，但仍需不断补充能量 B．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”描述了豆萁燃烧产生热量煮豆的过程，其中豆萁燃烧放出的热量大于釜传递的热量 C．“尚吐石窦油，颇疑岩腹烧”描绘了石油从石缝中涌出的奇特景象，石油经过提炼后得到的汽油有固定的燃烧热 D．“路遥知马力，日久见人心”描述了马在长途跋涉过程中的惊人毅力，马长期拉货物过程中体内脂肪提供能量的过程是放热反应 4．已知一定条件下的下列热化学方程式： ， 。为提供分解1 mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳 A． B． C． D． 5．已知反应：① ，② 。下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于 B．①的反应热为 C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为 D．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 6．下列热化学方程式(数值均正确)能表示可燃物燃烧热的是 A．   B．   C．   D．   7．火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮()，反应的热化学方程式为： 。下列说法不正确的是 A．形成键吸收能量 B．X为 C． D．反应物的总键能小于生成物的总键能 8．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A． B． C． D．甲→丙的 9．（25-26高二上·广东肇庆·期中）（1）     （2）     （3）     （4）     下列关系式中不正确的是 A． B． C． D． 10．（25-26高二上·广东茂名·阶段检测）已知石墨与金刚石相关反应如下图所示，下列错误的是 A．稳定性：石墨>金刚石 B．燃烧热：(石墨)>(金刚石) C．焓： D．C(s，金刚石)=C(s，石墨)>0 11．下列说法正确的是 A．  ，则碳的燃烧热等于 B．C(石墨，s)(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 C．用溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热：   D．与在催化剂、500℃下混合反应生成，转移电子的数目约为 12．化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为 A．  kJ·mol B．  kJ·mol C．  kJ·mol D．  kJ·mol 13．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A．图甲可表示反应物断键吸收能量之和大于生成物成键释放能量之和 B．由图乙可知的燃烧热为 C．由图乙可知石墨完全燃烧放出的热量为 D．由图乙可判断能量比能量高 14．在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：             则计算的表达式正确的是 A． B． C． D． 15．（25-26高二上·湖北黄冈·阶段检测）肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1，已知200 ℃时： 反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)  ΔH1=-32.9 kJ·mol-1 反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)  ΔH2=-41.8 kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A．图1所示过程①是放热反应，过程②是吸热反应 B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C．断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量 D．200 ℃时，1 mol N2H4(g)和1 mol H2(g)具有的能量大于2 mol NH3(g)具有的能量 16．和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为： ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A．为该反应的催化剂 B． C．反应过程中只涉及极性键的断裂和形成 D．、CO的键能总和大于、的键能总和 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 17．（13分）一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种(和)，反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题： （1）反应的为 。 （2）写出固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质(PCl3)的热化学方程式： 。 （3）红磷在(标准状况)中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为 。 （4）白磷(P4)在中燃烧有如下转化关系。 其中 (用含和的代数式表示)。 （5）红磷与白磷互为 (填“同位素”或“同素异形体”)，等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量 (填“相同”或“不同”)。 18．（13分）已知相关反应的热化学方程式如表所示(反应条件略)： 反应编号 热化学反应式 ①       ②      ③      ④      ⑤      回答下列问题： （1）利用盖斯定律，表中_______。 （2）已知反应①中，相关共价键的键能(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如表所示： 共价键 C-H键 O-H键 C≡O键(CO中的三键) H-H键 键能(kJ/mol) 414 463 1075 436 通过表中数据计算，反应①的_______(计算结果保留整数)，与表中数据(+206.2)相比，数值存在差异，可能的原因是_______(任写一点)。 （3）若将1 mol(g)与足量O2(g)混合后充分燃烧，恢复至25℃，放出的热量_______(填“>”、“＜”或“=”)241.8 kJ。 （4）在实验室测定中和反应的反应热时，常用50 mL  0.50 mol/L盐酸与50 mL  0.55 mol/L溶液反应。 ①实验中NaOH溶液稍过量的目的是_______。 ②若用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得的_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)，原因是_______。 ③若将盐酸换成等浓度等体积的醋酸溶液，测得的_______(填“大于”“小于”或“等于”)−57.3 kJ/mol。 19．（13分）（25-26高二上·天津蓟州·期中）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ热量。 （1）写出强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式：___________。 （2）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol，则反应放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)573kJ，原因是___________。 （3）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是___________(填序号)。 a．盐酸与氢氧化钠溶液        b．稀硫酸与氢氧化钠溶液 c．醋酸与氢氧化钠固体        d．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 e．氢氧化镁溶于稀盐酸 （4）现用下图所示装置测定中和反应反应热，实验药品有盐酸、溶液、各溶液密度均近似为，比热容。实验记录数据如下： ①玻璃仪器A的名称是___________。 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 1 50.0 50.0 20.0 23.2 2 50.0 50.0 20.2 23.3 3 50.0 50.0 20.1 22.6 4 50.0 50.0 20.1 23.4 ②最终代入计算式的温差均值为___________℃(保留1位小数)、计算该实验测得的中和热___________(保留一位小数)。 20．（13分）研究大气中含硫化合物（主要是和）的转化具有重要意义。 （1）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离，发生的反应为  ，已知：①  ； ②  ，则 （用含、的式子表示）。 （2）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下： 则   。全部被氧化为的热化学方程式为 。 （3）将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①该循环过程中的作用是 ，图示总反应的化学方程式为 。 ②已知上述总反应生成时放出热量，则该总反应中转移个电子时，放出 热量。（用含a的式子表示） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练03 （范围：第一章 化学反应的热效应 单元检测 限时：60分钟 总分：100分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．有关能源的分类、利用和开发，下列说法不正确的是 A．煤、石油和天然气属于不可再生能源 B．太阳能、氢能和生物质能属于新能源 C．乙醇属于可再生能源，可作汽车燃料 D．我国能源消费结构以石油为主，以煤、天然气为辅 【答案】D 【解析】A．煤、石油和天然气等化石能源在使用后不可能在短期内从自然界中得到补充，所以属于不可再生能源，A正确； B．太阳能、氢能和生物质能都是可再生的无污染的新能源，B正确； C．乙醇燃烧产物CO2、H2O通过光合作用转化为有机物淀粉、纤维素等，这些物质水解产物葡萄糖在酒化酶作用下又转化为乙醇，故乙醇属于可再生能源，可作汽车燃料，C正确； D．我国能源消费结构以煤为主，以石油、天然气为辅，D错误； 故合理选项是D。 2．下列变化过程中需要吸收能量的是 A．氢气球发生燃烧爆炸 B．向污染的河水中投入生石灰 C． D．在水中电离 【答案】D 【解析】A．氢气与氧气燃烧爆炸过程中放出大量的热，故A不符合； B．生石灰与水发生化合反应，放出大量的热，故B不符合； C．氯原子形成氯气的过程中，形成化学键，该过程放出热量，故C不符合； D．电离的过程中断裂化学键，吸收热量，故D符合； 故选：D。 3．（25-26高二上·辽宁沈阳·期中）下列化学与文化结合的场景中描述错误的是 A．“炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铜的场景，炼铜时C还原CuO反应为放热反应，但仍需不断补充能量 B．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”描述了豆萁燃烧产生热量煮豆的过程，其中豆萁燃烧放出的热量大于釜传递的热量 C．“尚吐石窦油，颇疑岩腹烧”描绘了石油从石缝中涌出的奇特景象，石油经过提炼后得到的汽油有固定的燃烧热 D．“路遥知马力，日久见人心”描述了马在长途跋涉过程中的惊人毅力，马长期拉货物过程中体内脂肪提供能量的过程是放热反应 【答案】C 【解析】A．碳还原CuO的反应经计算ΔH为负，属于放热反应，但高温条件需维持，因此需补充能量，A正确；B．豆萁燃烧释放的总热量大于有效传递的热量，因存在热损失，B正确；C．汽油是混合物，不同组分燃烧热不同，无固定燃烧热，C错误；D．脂肪代谢为氧化反应，释放能量属于放热反应，D正确；故选C。 4．已知一定条件下的下列热化学方程式： ， 。为提供分解1 mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】依据反应∆H=+58kJ/mol，分解1molKNO3所需要吸收的热量为，碳燃烧需要放出，依据热化学方程式计算，已知∆H=-393.5kJ/mol，需要燃烧碳的物质的量为，故选B。 5．已知反应：① ，② 。下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于 B．①的反应热为 C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为 D．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 【答案】A 【解析】A．由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确； B．反应热包含符号，①的反应热为-221kJ•mol-1，故B错误； C．中和反应一定为放热反应，则可表示中和热为57.3kJ•mol-1或中和热△H=-57.3kJ•mol-1，故C错误； D．醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误； 故选A。 6．下列热化学方程式(数值均正确)能表示可燃物燃烧热的是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【解析】A．CO燃烧热是1molCO完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，  能表示可燃物燃烧热，A正确； B．甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，B错误； C．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，C错误； D．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，D错误； 故选A。 7．火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮()，反应的热化学方程式为： 。下列说法不正确的是 A．形成键吸收能量 B．X为 C． D．反应物的总键能小于生成物的总键能 【答案】A 【解析】A．形成键放出能量，A错误； B．由原子守恒可知，中X为，B正确； C．偏二甲肼与反应可以用于发射火箭，说明该反应为放热反应，，C正确； D．该反应是放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，D正确； 故选A。 8．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A． B． C． D．甲→丙的 【答案】B 【解析】A．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则△H3=-(△H1+△H2)，所以|△H1|＜|△H3|，故A正确； B．根据盖斯定律：△H3=-(△H1+△H2)，△H1、△H2是分步反应的反应热，两者大小无法确定，故|△H1|和|△H2|的大小无法确定，故B错误； C．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的，以甲为起点，最终又回到甲，整个过程没有能量变化，则△H1+△H2+△H3=0，故C正确； D．甲→丙的△H=△H1+△H2，△H1和△H2都小于0，故△H1+△H2小于0，故D正确； 答案选B。 9．（25-26高二上·广东肇庆·期中）（1）     （2）     （3）     （4）     下列关系式中不正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．由于反应（2）和反应（4）参加反应的氢气和氧气的物质的量相同，但是反应（4）生成液态水比反应（2）生成气态水释放更多热量，比更负，因此b > d，故A错误； B．由于反应（1）和反应（3）参加反应的氢气和氧气的物质的量相同，但是反应（3）生成液态水比反应（1）生成气态水释放更多热量，比 更负，因此a > c，B正确； C．由于反应（2）是反应（1）参加反应的氢气和氧气的物质的量的两倍，且产物状态相同，故焓变关系为b = 2a，C正确； D．由于反应（4）是反应（3）参加反应的氢气和氧气的物质的量的两倍，且产物状态相同，焓变关系为d = 2c，D正确； 故答案选A。 10．（25-26高二上·广东茂名·阶段检测）已知石墨与金刚石相关反应如下图所示，下列错误的是 A．稳定性：石墨>金刚石 B．燃烧热：(石墨)>(金刚石) C．焓： D．C(s，金刚石)=C(s，石墨)>0 【答案】D 【分析】物质具有的能量越低越稳定。燃烧热指25°C、101KPa，1mol可燃物完全燃烧生成稳定物质所释放的热量。 【解析】A．从图可知，具有的能量：金刚石>石墨，稳定性：石墨>金刚石 ，A正确； B． 从图可知1mol金刚石完全燃烧释放的热量多于1mol石墨完全燃烧释放的热量，释放的热量越多越小，故(石墨) >(金刚石)，B正确； C． =生成物的总焓-反应物的总焓，金刚石的燃烧是放热反应，焓：，C正确； D．从图可知，具有的能量：金刚石>石墨，C(s，金刚石)=C(s，石墨)，该反应为放热反应， <0，D错误； 故答案为：D。 11．下列说法正确的是 A．  ，则碳的燃烧热等于 B．C(石墨，s)(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 C．用溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热：   D．与在催化剂、500℃下混合反应生成，转移电子的数目约为 【答案】C 【解析】A．碳的燃烧热是25℃、101lPa时1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的能量，生成的是CO，则碳的燃烧热不等于110.5 kJ·mol−1，A错误；B．C(石墨，s)(金刚石，s) ，金刚石的能量大于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，B错误；C．醋酸为弱电解质，电离需要吸热，当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1molH2O(l)时，反应热ΔH＞－57.3kJ/mol，C正确；D．与在催化剂、500℃下混合反应生成，该反应为可逆反应，不能完全转化，转移电子的数目小于，D错误；故选C。 12．化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为 A．  kJ·mol B．  kJ·mol C．  kJ·mol D．  kJ·mol 【答案】A 【解析】A．由图可以看出mol和mol断键吸收的能量共为a kJ，N原子与H原子形成1mol时放出的能量为b kJ，所以 kJ/mol，而1mol的转化为1mol的放出的热量为c kJ，根据盖斯定律可知：  kJ/mol，A正确； B．由A可知，  kJ/mol，则  kJ/mol，B错误； C．由图可以看出mol和mol断键吸收的能量共为a kJ，N原子与H原子形成1mol的放出的能量为b kJ，所以 kJ/mol，C错误； D． kJ/mol，则   kJ·mol，D错误；故选A。 13．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A．图甲可表示反应物断键吸收能量之和大于生成物成键释放能量之和 B．由图乙可知的燃烧热为 C．由图乙可知石墨完全燃烧放出的热量为 D．由图乙可判断能量比能量高 【答案】C 【解析】A．图甲中反应物总能量高于生成物，表示放热反应，ΔH=断键吸收能量-成键释放能量<0，所以断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，故A错误； B．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，由图乙可CO的燃烧热ΔH=-283 kJ·mol⁻¹，故B错误； C．根据盖斯定律，1mol石墨完全燃烧生成CO2的ΔH=ΔH1+ΔH2=110.5 kJ·mol⁻¹+(-283 kJ·mol⁻¹)=-393.5 kJ·mol⁻¹，1mol石墨完全燃烧放热393.5 kJ，24g石墨物质的量为2mol，完全燃烧放热2×393.5 kJ=787 kJ，故C正确； D．CO燃烧生成CO2为放热反应，反应物总能量(CO+1/2O2)高于生成物(CO2)，但不能单独判断CO能量比CO2高，故D错误； 选C。 14．在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：             则计算的表达式正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据盖斯定律，将第一个反应乘2、第二个反应乘2后相加，再减去3倍的第四个反应，所得总反应除以6恰好为第三个反应，推导得，是A选项所给表达式，故选A。 15．（25-26高二上·湖北黄冈·阶段检测）肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1，已知200 ℃时： 反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)  ΔH1=-32.9 kJ·mol-1 反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)  ΔH2=-41.8 kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A．图1所示过程①是放热反应，过程②是吸热反应 B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C．断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量 D．200 ℃时，1 mol N2H4(g)和1 mol H2(g)具有的能量大于2 mol NH3(g)具有的能量 【答案】C 【解析】A．过程①对应反应Ⅰ，，为放热反应；根据盖斯定律，由可得过程②反应，因此过程②为吸热反应，A正确； B．反应Ⅱ的，为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图2的能量变化一致，B正确； C．反应Ⅰ为放热反应，反应的焓变反应物总键能生成物总键能，即断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量，C错误； D．反应Ⅱ为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，因此和具有的总能量大于具有的总能量，D正确； 故选C。 16．和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为： ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A．为该反应的催化剂 B． C．反应过程中只涉及极性键的断裂和形成 D．、CO的键能总和大于、的键能总和 【答案】A 【解析】A．先消耗后生成，说明为该反应的催化剂，故A正确；B．根据盖斯定律：ΔH=ΔH1+ΔH2，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=Ea-Eb=-226kJ/mol，故B错误；C．反应过程中形成N≡N，有非极性键的形成，故C错误；D．该反应为放热反应，则N2O、CO的键能总和小于CO2、N2的键能总和，故D错误；故选：A。 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 17．（13分）一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种(和)，反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题： （1）反应的为 。 （2）写出固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质(PCl3)的热化学方程式： 。 （3）红磷在(标准状况)中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为 。 （4）白磷(P4)在中燃烧有如下转化关系。 其中 (用含和的代数式表示)。 （5）红磷与白磷互为 (填“同位素”或“同素异形体”)，等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量 (填“相同”或“不同”)。 【答案】（1）-93kJ/mol （2）（3分） （3）70.5 （4） （5）同素异形体 不同 【解析】（1）由图可知1molPCl3和1molCl2的总能量高于1molPCl5的总能量，该反应是放热反应，反应的=-93kJ/mol； （2）固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质(PCl3)的反应为，由图可知，则热化学方程式：； （3）红磷物质的量为，标准状况物质的量为，由可知0.2mol红磷消耗0.3mol氯气放出61.2kJ能量，剩余0.1mol氯气参与=-93kJ/mol的反应，放出9.3kJ能量，则共放出61.2+9.3=70.5kJ； （4）根据盖斯定律知，△H3=△H1+△H2； （5）红磷与白磷都是由P元素形成的不同单质，互为同素异形体，二者转化时存在能量转化，则等质量的红磷和白磷具有的能量不同，完全燃烧生成P2O5(s)时放出的热量不相同。 18．（13分）已知相关反应的热化学方程式如表所示(反应条件略)： 反应编号 热化学反应式 ①       ②      ③      ④      ⑤      回答下列问题： （1）利用盖斯定律，表中_______。 （2）已知反应①中，相关共价键的键能(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如表所示： 共价键 C-H键 O-H键 C≡O键(CO中的三键) H-H键 键能(kJ/mol) 414 463 1075 436 通过表中数据计算，反应①的_______(计算结果保留整数)，与表中数据(+206.2)相比，数值存在差异，可能的原因是_______(任写一点)。 （3）若将1 mol(g)与足量O2(g)混合后充分燃烧，恢复至25℃，放出的热量_______(填“>”、“＜”或“=”)241.8 kJ。 （4）在实验室测定中和反应的反应热时，常用50 mL  0.50 mol/L盐酸与50 mL  0.55 mol/L溶液反应。 ①实验中NaOH溶液稍过量的目的是_______。 ②若用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得的_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)，原因是_______。 ③若将盐酸换成等浓度等体积的醋酸溶液，测得的_______(填“大于”“小于”或“等于”)−57.3 kJ/mol。 【答案】（1）-165.0 （2）+199 键能为气态基态分子的平均值，反应体系中物质状态、分子间作用力等有影响 （3）>（1分） （4）确保盐酸被完全中和 偏高（1分） 铜丝导热性好，热量散失多，使测得温度差偏小，偏大 大于（1分） 【解析】（1）反应③=-(反应①+反应②)，利用盖斯定律，； （2）①反应物总键能−生成物总键能； ②数值存在差异，可能的原因是键能数据来源不同或实际反应中键能受环境影响或表中数据为实验平均值； （3）反应④生成气态水，而25℃时水为液态，气态水变液态水放热，故放出的热量 > 241.8 kJ； （4）①实验中NaOH溶液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和，使中和热测量更精准； ②铜导热性好，若用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，热量散失更多，测得放热偏小，测得的偏高； ④醋酸电离吸热，放出热量偏小，若将盐酸换成等浓度等体积的醋酸溶液，测得的偏高，大于−57.3 kJ/mol。 19．（13分）（25-26高二上·天津蓟州·期中）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ热量。 （1）写出强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式：___________。 （2）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol，则反应放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)573kJ，原因是___________。 （3）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是___________(填序号)。 a．盐酸与氢氧化钠溶液        b．稀硫酸与氢氧化钠溶液 c．醋酸与氢氧化钠固体        d．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 e．氢氧化镁溶于稀盐酸 （4）现用下图所示装置测定中和反应反应热，实验药品有盐酸、溶液、各溶液密度均近似为，比热容。实验记录数据如下： ①玻璃仪器A的名称是___________。 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 1 50.0 50.0 20.0 23.2 2 50.0 50.0 20.2 23.3 3 50.0 50.0 20.1 22.6 4 50.0 50.0 20.1 23.4 ②最终代入计算式的温差均值为___________℃(保留1位小数)、计算该实验测得的中和热___________(保留一位小数)。 【答案】（1）  （3分） （2）>（1分） 氢氧化钠固体溶于水要放出热量 （3）abd （4）玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）（1分） 3.2 -53.5 【解析】（1）稀强酸与稀强碱反应生成1mol时，放出57.3 kJ热量，热化学方程式为 （2）稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol H₂O(l)时，放出的热量 大于 57.3 kJ，以为氢氧化钠固体溶于水的过程本身会放热； （3）a．和均为强电解质，离子方程式为，a符合题意； b．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的钠盐和水，离子方程式上述一致，b符合题意； c．醋酸与氢氧化钠反应，醋酸是弱酸，不能写成，c不符合题意； d．硫酸氢钠与溶液反应，在水溶液中电离出，离子方程式为 ，d符合题意； e．氢氧化镁与稀盐酸反应，是难溶物，不能写成， e不符合题意； 故答案选abd； （4）仪器 a 为玻璃搅拌器； 4次实验的温差分别为3.2℃，3.1℃， 2.5℃，3.3℃，第3次数据(2.5℃)误差较大，应舍弃，计算剩余3次数据的平均值：，溶液质量 m = 50g + 50g = 100g，比热容c =，生成水的物质的量，。 20．（13分）研究大气中含硫化合物（主要是和）的转化具有重要意义。 （1）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离，发生的反应为  ，已知：①  ； ②  ，则 （用含、的式子表示）。 （2）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下： 则   。全部被氧化为的热化学方程式为 。 （3）将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①该循环过程中的作用是 ，图示总反应的化学方程式为 。 ②已知上述总反应生成时放出热量，则该总反应中转移个电子时，放出 热量。（用含a的式子表示） 【答案】（1）+ （2） （3分） （3）催化剂 【解析】（1）由盖斯定律可知，该反应可由2×①+②得到，则+； （2）由左图可得：Ⅰ：；则 ； 由由图可得：Ⅱ：； 由盖斯定律：Ⅰ+Ⅱ可得：，==-806.39；全部被氧化为的热化学方程式为：； （3）①该循环过程中，在反应②中作反应物，在反应③中作产物，总过程中作催化剂；总反应的化学方程式为； ②生成时放出热量，由总反应可知，生成1mol水时转移2mol电子，则转移个电子时即1mol电子转移，放出热量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练03 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D D C B A A A B A D C A C A C A 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 17．（13分）（1）-93kJ/mol （2）（3分） （3）70.5 （4） （5）同素异形体 不同 18．（13分）（1）-165.0 （2）+199 键能为气态基态分子的平均值，反应体系中物质状态、分子间作用力等有影响 （3）>（1分） （4）确保盐酸被完全中和 偏高（1分） 铜丝导热性好，热量散失多，使测得温度差偏小，偏大 大于（1分） 19．（13分）（1）  （3分） （2）>（1分） 氢氧化钠固体溶于水要放出热量 （3）abd （4）玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）（1分） 3.2 -53.5 20．（13分）（1）+ （2） （3分） （3）催化剂 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 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