6.3 金属矿物与金属冶炼教学设计-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

第六单元 金属和金属材料6.3 金属矿物与金属冶炼 教学设计科粤版九年级化学下册一、教材分析

本节课承接 6.2 金属的化学性质，是从金属单质性质转向工业获取金属的一课。主要内容：金属在自然界的存在形式、常见金属矿物；一氧化碳还原氧化铁（实验室炼铁）；高炉工业炼铁；含杂质化学方程式计算；不同金属冶炼方法。

本节课渗透氧化还原思想，是中考重点，也为下一节金属资源保护铺垫。

二、学情分析

学生已经掌握金属活动性顺序、置换反应，知道化合物、单质。难点：

理解冶炼本质：金属元素化合态→游离态；

CO 还原氧化铁实验 “先通后点、先撤后停” 顺序及原因；

尾气处理的必要性；

含杂质计算：纯净物质量代入方程式。

三、教学目标（核心素养）

化学观念：知道少数金属（Au、Ag）以单质存在，多数以化合物（矿物）存在；掌握 CO 还原氧化铁原理、现象；了解高炉炼铁原料、设备、反应；知道生铁和钢的区别；记住冶炼方法和金属活动性的关系。

科学思维：通过实验现象推理反应产物；理解 “先通 CO、后加热” 的安全逻辑；学会区分纯净物、混合物，掌握杂质计算思路。

科学探究与实践：观察一氧化碳还原氧化铁视频实验，学会分析装置、操作顺序、尾气处理。

科学态度与责任：认识钢铁对社会的价值，知道 CO 有毒，树立安全、环保意识，合理开发金属资源。

四、教学重难点

✅ 重点：常见矿石；CO 还原氧化铁原理、现象、操作；工业炼铁原料、原理；含杂质计算。

⚠️ 难点：CO 还原氧化铁操作顺序原因；氧化还原初步认识；含杂质的化学方程式计算。

五、教学准备

多媒体、实验视频（一氧化碳还原氧化铁）、高炉炼铁示意图；

资料卡片：赤铁矿、磁铁矿、铝土矿、孔雀石图片。

六、教学过程

第 1 课时 金属矿物、一氧化碳还原氧化铁

（一）情境导入（4min）

【图片】钢铁大桥、高铁轨道。

提问：我们日常使用的铁单质哪里来？自然界有没有单质铁？

学生回答：没有，来自铁矿石。

板书课题：6.3 金属矿物与金属冶炼

（二）金属在自然界的存在（10min）

自主阅读教材，师生总结：

存在形式：

少数很不活泼金属：单质（游离态），如金、银；

大多数金属：化合物（化合态），存在于矿物中。

常见矿物：

赤铁矿：Fe2O3（红棕色）

磁铁矿：Fe3O 4（黑色，有磁性）

黄铁矿：FeS 2（不适合炼铁，含硫，产生 SO₂污染）

铝土矿：Al2O 3

孔雀石：Cu 2(OH) 2CO 3

思考：炼铁优先选赤铁矿、磁铁矿的原因？

答案：含铁量高，污染小。

（三）探究：一氧化碳还原氧化铁（视频演示，22min）

装置：硬质玻璃管、酒精喷灯、澄清石灰水、尾气点燃装置。

实验现象：

红棕色氧化铁粉末逐渐变为黑色；

澄清石灰水变浑浊（证明生成CO2）；

尾气点燃，产生蓝色火焰（CO 可燃，有毒，必须处理）。

✅ 操作口诀：CO 早出晚归，酒精灯迟到早退

步骤：

①检查气密性；

②先通入 CO → 排尽装置内空气，防止加热时 CO 和空气混合爆炸；

③点燃酒精喷灯，高温加热；

④反应结束，先熄灭酒精喷灯；

⑤继续通 CO，直到玻璃管冷却 → 防止生成的高温铁被空气中氧气重新氧化；

⑥最后处理尾气。

尾气处理两种方法：点燃法、气球收集法。

讨论：为什么不能直接排放？

答案：CO 有毒，污染空气。

补充：氧化还原初步认识

Fe2O3失去氧，被还原，作氧化剂；

CO 得到氧，被氧化，作还原剂。

（四）课堂小结 + 当堂检测（6min）

小结：

Au、Ag 单质存在；铁、铝以矿物存在；

CO 还原氧化铁：红棕变黑，石灰水变浑浊；

操作顺序、尾气处理、两个安全原因。

当堂检测（第 1 课时）

1.下列矿石主要成分是的是（）

A. 磁铁矿 B. 赤铁矿 C. 黄铁矿 D. 铝土矿

2.CO 还原氧化铁实验，先通 CO 目的是（）

A. 生成更多铁 B. 排空气，防止爆炸

C. 防止石灰水倒吸 D. 加快反应

答案：1.B 2.B

（五）作业布置

默写一氧化碳还原氧化铁方程式；

整理实验现象、操作顺序及两点原因。

第 2 课时 工业炼铁、含杂质计算、金属冶炼方法

（一）复习导入（5min）

提问：实验室用 CO 还原氧化铁得到铁；工业上大规模怎么炼铁？