江苏扬州市仪征市2026-2027学年第一学期高二期中考试 化学试卷

2026-2027学年度高二第一学期期中检测试卷 化学参考答案与评分建议 单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意） 1.C2.A3.B4.B5.D6.A7.B8.D9.C10.A11.C12.C13.D 非选择题（包括4小题，共61分） 14.(16分)除标注外，每空2分 (1)764.9(3分) (2)d )①S ②温度 ③温度较低，反应速率慢，不利于甲醇的合成；压强较高，消耗能量越多，对设备的要求越高 (共3分，写一点得1分，全都得3分) (4)①加入催化剂 15.(15分)除标注外，每空2分 (1)①C1-5e+2H0=C102↑+4H(3分，配平1分) ②0.02在阴极发生反应：2H+2e=H2↑，H浓度减小，使得平衡HO一OH十H向右移动， OH浓度增大，pH增大 (2)①C、Ag减小②先增大后减小 c(HSF6)增大，电解液中c(H)增大，阴极发生副反应：2H+2e=H2↑，影响Pb?*放电，使铅产 率减小 16.(15分)除标注外，每空2分 (1)①2Fe3+2I=2Fe2+I2（3分，没有配平，扣1分，可逆符号不扣分) ②产生黄色沉淀含I2的溶液中加入AgNO3也能产生黄色沉淀 (2)0.358.10(8.1暂不扣分)3)硫酸亚铁FeS04)碘12) 17.(15分)除标注外，每空2分 (1)①H02 ②2LiMm,0,+3H,0,+5HS0,7 =4MnSO+Li,SO,+30,+8HO (共3分，条件、配平错误扣1分，物质写对得2分) ③适当加快搅拌速率；延长反应时间（任写一点即可） (2)正极负极 (3)根据2MnO,+5C2O4+16H一2Mn++10C02↑+8H20可知，与MnO,反应的C204的物质的量： 2.5×(C204)0.01000mol-L1×18.00mL×103molL-1=4.5×104mol (1分) 0.4000g样品中Mn02的物质的量：； 0.2000molL-1×25.00mL×103molL-1-4.5×104mol=4.55×103mol (1分) 0Mn02)=4.55×103mol×87gmol1=0.3959g (1分) 则样品中Mn0的质量分数r0Mm00.395 ×100°6=98.98% (1分)（共4分） 0.4000g 化学试卷答案第1页共1页2026-2027学年第一学期高二期中学情调研测试 化学 2026.11 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32K-39Fe-56Mn-55 选择题（共39分） 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.下列有关说法或判断正确的是 A.“会飞的电站”：高空风力发电捕风伞使用氦气球升空。H©2*和He互为同位素 B.“氢”装上阵：兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功。H燃烧时被还原 C.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程 D.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成CO2和HO是△S<0的过程 2.反应CO(NHNH22+202△3H0+2N2+CO2可除去锅炉水中少量O2。下列说法正确的是 A.反应中C元素的化合价没有发生变化 B.反应需要加热，则△H>0 C.N的原子结构示意图为 D.HO为共价晶体 3.恒温恒容情况下，发生反应：4NOz(g)+2NaCl(s)=2 NaNO3(s)+2NOg)+Cl(g),下列 说法正确的是 A.加入NaCl(s),平衡正向移动 B.气体颜色不变时反应达到平衡状态 C.达到平衡时，气体压强比开始大 D.平衡后加入NO(g),平衡常数增大 4.下列说法或表示方法正确的是 A.N2H4①)的燃烧热是624.0kJ/mol,则N2H4()+3O2(g)一2NO2(g)+2H2Og)△-624.0 kJ/mol B.N2(g)+3H(g)=2NH3(g)△H-92.4kJ/mol,某容器中起始充入1molN(g)和3molH(g) 达到平衡时，放出热量小于92.4kJ C.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出的热量多 D.在稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H2O)△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol的HS04 与含0.5 mol Ba(OH2的溶液混合，放出的热量为57.3kJ 5.做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 帛块 aMl应小 t惰性电极 al这 6.氧化铝催化反应的两步反应机理如图所示（图中生成的S为固态）。下列说法正确的是 A.总反应的△H<0 HS c(H2O) SO:S+H2O B.总反应的平衡常数K=cSO2)c(H C.步骤I反应中每生成1molS,转移电子 Al203 的数目约为2×6.02×1023 催化剂载体 D.使用氧化铝催化剂能降低反应的活化能， 使反应速率和平衡转化率增大 7.提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是 直流电源 A)☐ ·®☒ 氧4 阴极阳极 石墨 入口 铜片 待镀 -OH 铁制品 CuCl CuSO 溶液 溶液 电解液 电解CuC12溶液装置 电镀铜实验装置 氢氧燃料电池示意图 电解精炼铜装置 ① ② ③ ④ A.装置①中阳极上有红色物质析出 B.装置②中的铜片应与直流电源的正极相连 C.装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式：H2+2e+2OH一2H2O D.装置④中，CuSO4溶液的质量不变 8.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 温度计 玻璃 0>搅拌 搅拌器 温度计 温度计 稀盐酸与稀 铝片 杯盖 Ba(OH2·8H,0 NaOH溶液 盐酸 和NH,CI 的混合液 隔热层 (a) (b) 下列判断正确的是 (c) A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B.将实验()中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C.实验（©）中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D.若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定结果的绝对值偏高 9.镁锰干电池的结构如图所示，MgBr2作电解质，干电池的总反应式： Mg+2MnO2十H20=Mn2O3+Mg(OH)2,该电池缺点是易“鼓包”。 下列说法不正确的是 镁合金 A.镁合金作负极，发生氧化反应 多孔纸 B.电池工作过程中，Br向负极迁移 MgBr: MnO, C.引起“鼓包”的反应：2Mg+2MnO2=2Mg0+O2↑+2Mm D.1 mol MnO2参加反应，理论上外电路通过的电子总量为1mol 10.物质A(g)可同时转化为它的同分异构体B(g)和C(g),其反应过程的能量变化如图a所示。 某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度c/mol-L1随时间tmin的变化如图b。下列说法 不正确的是 A.0-tmin,反应速率：B)=v(C) y)(62,z) B.t2时，c(B)=z mol L1 B (1,x) C.图b中数据满足关系：2z>x+y 反应过程 t/min 图a 图b D.体系平衡后，升高温度，C的体积分数增加 11.一种电解饱和食盐水的装置如图所示，下列有关说法正确的是 A.OH通过阳离子交换膜向左侧移动 B.右侧生成的气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 C.电解一段时间后，B口排出NaOH溶液 D.电解饱和食盐水的离子方程式： 阳离子 2CI+2H2O=2OHT+H2↑+C2↑ 饱和NaCI溶液交换膜H,O(含少量NaOH) 12.已知：2CrO?+2H三Cr2O?+H0.25℃时，调节初始浓度为1.0molL1的Na2Cr04 溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2O?)和cH),获得如图所示的曲线。下列说法正确的是 A.碱性条件下，溶液中铬元素主要以Cr2O?存在 0.5 B.A点CO?的平衡转化率为25% 0.4 C.25℃时，CrO?转化为Cr2O?反应的平衡常数K=1×1014 0.3 0.2 D.平衡时，若溶液中c(Cr2O?)=c(CrO?), 01 则c(H)>2.0×107molL 01.02.03.04.05.06.0 cH)/×10'mol·L-' 13.CO2加氢制备甲醇的主要反应如下（不考虑其他反应）： 反应①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ/mol 反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ/mol 4.0Mpa时，将nH2):n(CO2)=3:1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管， n生成(CH3OH 出口处测得C02转化率、CH0H产率(E(CO)×100%)与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是 è930 A,CO(g)+2H(g)=CHOH(g)的△H=+90kJ/mol 20 B.曲线a表示CH3OH产率随温度的变化 10 b 2 C.体系达到平衡后，增大压强，CO的产率不变 220240260280300 D.260C时，CH3OH产率小于C0产率 温度/℃ 非选择题（共61分） 14.(16分)甲醇是重要的有机化工原料，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。 甲醇的合成方法是：iCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.1kJmo (1)已知：i.2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H=-566.0 kJ-mol ii.2H2(g)+O2(g)=2H20)△H=-572.0kJmo 则1 mol CH3OH(g)完全燃烧，放出的热量为▲kJ。 (2)如果C0和H2的混合气体中有二氧化碳存在时，一定温度下还发生下列反应： iv.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41.1 kJ.mol-I 若反应在密闭恒容绝热容器中进行，对反应(v)中CO2的转化率的影响是▲。 a.增大b.减小c.无影响d.无法判断 20 MPa 1.0 10 MPa (3)反应①中C0转化率与温度、压强的关系如题14图-1所示。 0.8 5 MPa 1 MPa ①反应（①平衡常数的表达式为K=▲。 0.1 MPa ②由图像可知，较低温度时，C0转化率对▲（选填 0.2 “温度”或“压强”)敏感。 100200300400500 温度/℃ ③由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高， 题14图-1 但实际生产往往采用300~400℃和10MPa的条件，其原因是▲_。 (4)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的C0和6mol的H2,在一定条件下发生反应（①。 该反应的逆反应速率与时间的关系如题14图-2所示： 题14图-2 ①由图可知反应在t1、6、时都达到了平衡，而在2、8时都改变了条件，试判断8时 改变的条件可能是▲。 ②若t4时扩大容器体积，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4~t6时 逆反应速率与时间的关系曲线▲。 15.(15分)电解在工业上具有广泛的应用。 (1)目前电解法制取CIO2的新工艺，装置示意图如题 15图-1所示。 ①用石墨作电极，在一定条件下进行电解，写出产生 精制饱和食盐水I阳离子交换膜TH,O含少量NaOH ClO2的电极反应式为▲。 题15图-1 ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为224L(标准状况)时，停止电解，则通过 阳离子交换膜的Na的物质的量为▲mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大 (2)工业上用PbSF6、H2SF6混合溶液作电解液，用电解法实现 电源 粗铅（主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn,杂质总质量分数约为4%） 阴极 阳极 提纯，装置示意图如题15图-2所示。 ①电解产生的阳极泥的主要成分为▲， PbSiF。、HSiF 混合溶液 工作一段时间后，溶液中c(Pb)▲（填“增大”“减小” 或“不变”)。 题15图-2 ②铅的电解精炼需要调控好电解液中硅氟酸(H2SF6,酸性 0.6 与HSO4相当)的浓度。其他条件相同时，测得槽电压 0.5 (槽电压越小，对应铅产率越高)随起始时溶液中cH2SF6) 里0.4 的变化趋势如题15图-3所示。由图可推知，随cH2SiF6) 0.3 708090101020 c(H2SiF)/g·L-) 增大，铅产率的变化趋势为▲。 题15图-3 图中cH2SiF)从110gL1到120gL时，铅产率发生变化的原因是▲。 6.(15分)为了探究KI溶液与Fe2(SO43溶液反应为可逆反应，某化学小组进行了一系列 的探究实验。 回答下列问题： I mL 0.01 mol.L-! AgNO,溶液 (1)甲同学进行如题16图-1所示实验： 3 mL 0.01 mol-L-! ①写出Fe2(SO4)3溶液与KI溶液 KI溶液 反应的离子方程式为▲。 棕黄色溶液 ②甲同学通过试管和试管ⅱ 5 mL 0.005 mol.L! 分为两等份 1mL淀粉溶液 中现象证明该反应为可逆反应， Fe,(SO,方溶液(pH约为列圈 其中试管中现象为▲， 题16图-1 乙同学认为该现象无法证明该 反应为可逆反应，原因是▲。 (2)乙同学根据上述情况重新设计了实验，并探究浓度对该平衡的影响，将KI溶液、 Fe2z(SO43溶液、蒸馏水按照下表用量混合后滴加KSCN溶液。 实验编号 0.1 mol-L-KI溶液 0.005molL1FeS04溶液 0.1 molL KSCN溶液 蒸馏水 1 9.00mL 0.60mL 0.35mL 0mL 2 0.90mL 0.60mL x mL ymL 实验1在反应体系中滴加KSCN溶液后，溶液不变红，实验2在反应体系中滴加 (3)丙同学基于氧化还原反应的特征，设计了如题16图-2所示实验装置： 接通灵敏电流计后，指针向左偏转（注：灵 灵敏电流计 敏电流计指针总是偏向电源正极)，随着反 © 盐桥（含自由 移动的K、 应进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为 cr) 石墨1 石墨 零。需向甲中加入少量▲固体或向乙中加 FC,(S04),溶液 KI溶液 入少量▲固体，若灵敏电流计出现指针偏 知 题16图-2 向右侧，则证明该反应为可逆反应。 17.(15分)以废锰酸锂电池为原料，回收MO2、精铜的实验流程如下： 废锰酸锂电池一→破碎筛分→LiMQ和石墨】 混合粉末 →浸取过滤斗 电解→MnO2 铜箔和铝箔…精铜 滤渣 (1)“浸取”在如题17图所示装置中进行。 ①将一定量“LiMn2O4和石墨混合粉末”与H2SO4溶液、H202 溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，75℃下通过 分液漏斗缓慢滴加另一种溶液。分液漏斗中的溶液是▲。 ②LiMn2O4转化为MnSO4的化学方程式为▲。 题17图 ③保持温度、反应物和溶剂的量不变，能提高M元素浸出率的措施有▲。 (2)补充以“铜箔和铝箔”为原料制备精铜的实验方案：边搅拌边向“铜箔和铝箔”中加入 1.0molL1NaOH溶液，当溶液中不再产生气泡时，过滤；将铜箔压制成片并与直流 电源▲极相连，不锈钢片与直流电源▲极相连，在H2SO4-CuSO4混合溶液中 电解，当铜箔完全溶解时取出不锈钢片，刮出精铜将所得精铜用蒸馏水洗净，干燥。 (3)通过下列方法测定Mn02的纯度：准确称取0.4000gMn02样品，加入25.00mL0.2000moL Na2C204溶液和适量硫酸，加热至完全反应（发生反应为MnO2+C2O十4H= Mn2++2CO2↑+2H20),用0.01000molL1KMnO4标准溶液滴定过量的Na2C2O4至终点， 消耗KMnO4标准溶液18.00mL(滴定反应为2MnO:+5C20?+16H*=2Mn2++10C02t 十8H0)。计算样品中MnO2的质量分数（写出计算过程）。