第四章 物质结构元素周期律 第1～3节（举一反三题型专练） 化学人教版必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 第1～3节（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 原子的构成（温故） 题型1 原子的构成与核外电子排布 考点二 元素周期表（温故） 题型1 元素周期表的结构与位置推断 考点三 核素（温故） 题型1 核素、同位素、同素异形体与相对原子质量 考点四 原子结构与元素的性质（温故） 题型1 碱金属、卤族元素性质递变与金属性非金属性判断 考点五 元素周期律（温故） 题型1 元素周期律与同周期同主族递变规律 考点六 粒子半径与元素性质强弱（温故） 题型1 粒子半径、金属性与非金属性强弱比较 考点七 周期表与周期律的应用（温故） 题型1 元素化合价、位置与周期表应用 考点八 离子键与离子化合物（重心） 题型1 离子键与离子化合物判断 考点九 共价键与极性键（重心） 题型1 共价键、共价化合物与极性键非极性键判断 考点十 电子式（重心） 题型1 电子式书写与正误判断 考点十一 化学键与反应本质（重心） 题型1 化学键与化学反应本质、分子间作用力辨析 综合攻坚·知能拔高 综合提升 题型1 位—构—性关系推断 题型2 物质类别与化学键类型的综合判断 常考题型·精准突破 考点一 原子的构成（温故） ◆题型1 原子的构成与核外电子排布 1．下列原子最外层电子数最多的是 A．C B．N C．O D．F 2．某元素阳离子（X＋）的质量数为23，原子核内有12个中子，该阳离子的核外电子数为 A．13 B．12 C．11 D．10 考点二 元素周期表（温故） ◆题型1 元素周期表的结构与位置推断 3．（2026·江苏普通高中学业水平合格性考试化学仿真·模拟）下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 A． B． C． D． 4．（25-26高一上·河北唐山·期末）下列说法错误的是 A．元素最高化合价与族序数相等 B．同周期元素，一般随原子序数的递增失电子能力逐渐减弱 C．元素周期表中第ⅢB族包含元素种类最多 D．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18 考点三 核素（温故） ◆题型1 核素、同位素、同素异形体与相对原子质量 5．（25-26高一上·四川内江·期末）下列化学用语表达正确的是 A．的结构式： B．中子数为20的氯原子： C．的电子式： D．氢元素的不同核素：、、 6．氯元素在自然界有和两种同位素，在以下关于计算式的说法中正确的是：％％=35.453) A．75.77％表示的质量分数 B．24.23％表示的原子百分率 C．36.966表示的质量数 D．35.453表示氯元素的相对原子质量 考点四 原子结构与元素的性质（温故） ◆题型1 碱金属、卤族元素性质递变与金属性非金属性判断 7．下列关于碱金属元素的说法正确的是 A．第ⅠA族元素叫碱金属元素 B．金属锂可以保存在煤油中 C．都能生成过氧化物 D．熔点：Li>Na>K>Rb>Cs 8．（24-25高一上·广东汕头澄海·期末）“类比推理”是化学中常用的思维方法，但有时要考虑物质的特性。下列推理正确的是 A．Na2O能与水反应生成NaOH，推测Fe2O3也能与水反应生成Fe(OH)3 B．Cl2能与HI发生置换反应，推测Br2也能与HI发生置换反应 C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO D．活泼金属Fe能置换出硫酸铜溶液中的Cu，推测Na也可换出硫酸铜溶液中的Cu 考点五 元素周期律（温故） ◆题型1 元素周期律与同周期同主族递变规律 9．（25-26高一下·北京清华大学附属中学·期末）下列性质比较正确且能用元素周期律解释的是 A．非金属性：C＞N B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D．酸性：HNO3＞H2SO3 10．联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（I YPT 2019）·下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是 A．铍（Be）的氧化物的水化物具有两性 B．砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水 C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体 考点六 粒子半径与元素性质强弱（温故） ◆题型1 粒子半径、金属性与非金属性强弱比较 11．（25-26高一下·安徽阜南实验中学·质检）粒子半径大小对粒子的化学性质具有重要的影响。下列相关粒子半径的大小比较错误的是 A． B． C． D． 12．甲、乙两种非金属: ①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A．①②④ B．①②③④ C．①②③ D．②③④⑤ 考点七 周期表与周期律的应用（温故） ◆题型1 元素化合价、位置与周期表应用 13．（25-26高一上·北京第四十四中学·期末）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A．化合物ZR3属于离子化合物 B．原子半径：Y > Z C．X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒 D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应 14．同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>H2Z; B．元素非金属性强弱关系:X>Y>Z C．最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4 D．原子半径:X>Y>Z 考点八 离子键与离子化合物（重心） ◆题型1 离子键与离子化合物判断 15．（25-26高一下·北京九中·期中）下列物质中，含离子键的是 A．MgCl2 B．SO2 C．HCl D．H2 16．（24-25高一下·北京大学附属中学·期中）已知PH与NH的性质相似，则对PH4I结构及性质的推测不正确的是 A．含有离子键和共价键 B．能与NaOH溶液反应 C．能与溴水反应 D．属于共价化合物 17．（23-24高一下·安徽蚌埠·期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．HNO3 B．MgCl2 C．H2O D．NaOH 考点九 共价键与极性键（重心） ◆题型1 共价键、共价化合物与极性键非极性键判断 18．化学键是普遍存在于物质中的一种作用力。下列关于化学键的说法不正确的是 A．碘升华和冰融化时都不破坏化学键 B．Na2O和Na2O2中化学键类型完全相同 C．16g甲烷(CH4)中含有4mol极性共价键 D．反应2NO+2CO=N2+2CO2中有极性共价键的断裂和形成 19．（25-26高一上·北京东城·期末）下列物质中含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 20．还原的反应历程如下图所示。下列说法正确的是 A．是该反应的中间产物 B．转化①中有极性共价键的断裂，转化②中有非极性共价键的形成 C．该转化的总反应为 D．转化③中每消耗，则生成 考点十 电子式（重心） ◆题型1 电子式书写与正误判断 21．下列分子的电子式书写正确的是 A．氨气 B．四氯化碳 C．氮气 D．二氧化碳 22．下列化合物电子式书写正确的是 A． B． C． D． 23．（23-24高一下·重庆第一中学校·期末）下列化学用语表达正确的是 A．中子数为2的氢原子： B．的结构示意图： C．钡餐的化学式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 考点十一 化学键与反应本质（重心） ◆题型1 化学键与化学反应本质、分子间作用力辨析 24．下列关于化学键的说法错误的是 A．化学键是一种作用力 B．分子间作用力是一种较弱的化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 25．下列说法正确的是 A．硫酸氢钠溶于水，只有离子键被破坏，共价键未被破坏 B．有化学键断裂或有化学键形成的过程不一定是化学变化 C．Na2O2、NaOH中均含有离子键和极性共价键 D．化学键是相邻原子、离子或分子间强烈的相互作用 26．下列说法正确的是 A．溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 B．HCl分子中，H吸引电子能力比Cl强，共用电子对偏向H C．和中的化学键类型完全相同，都属于共价化合物 D．反应中，同时有极性键和非极性键的断裂和形成 综合攻坚·知能拔高 综合提升 ◆题型1 位—构—性关系推断 1．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y是形成化合物种类最多的元素，Z与X可形成两种常温下液态的化合物，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是 A．Y、Z、W三种元素只可能形成3种化合物 B．X、Y、Z三种元素可形成的化合物超过8种 C．Y、W的含氧酸的酸性：Y＜W D．1molX、Y两种元素形成的化合物充分燃烧，消耗氧气就是2mol 2．（25-26高一上·山东滨州惠民·期中）元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)元素在元素周期表中的位置为：_____(写出周期和族)。 (2)的最高正价为_____，的气态氢化物的化学式为_____。 (3)根据元素周期律推断，三种元素的原子半径由小到大的顺序是________(填元素符号)；阴影部分元素的氢化物最稳定的是_____(填化学式)；和的酸性强弱：_____(填“＞”“＜”或“=”)。 (4)硒()化铟()是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_____(填字母)。 A．原子半径： B．的金属性比强 C．的金属性比弱 D．硒化铟的化学式为 (5)工业上提取纳米硒的第一步是向浆化的电冶铜的阳极泥中通入氯气，被溶液中的氧化为及，反应中与的物质的量之比为____。 ◆题型2 物质类别与化学键类型的综合判断 3．（25-26高一上·陕西宝鸡陈仓西城高级中学等校·期末）下列选项中物质类别和所含化学键类型均正确的是 A B C D 离子化合物 H2SO4 NH4Cl NaOH Na2O2 共价化合物 CO2 MgCl2 H2O NH3 所含化学键类型 前者有离子键 后者有共价键 两者均含有离子键 两者均含有共价键 前者只有离子键 后者只有共价键 A．A B．B C．C D．D 4．下列说法不正确的是(　　) ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧ C．①②⑤⑥⑨ D．①④⑦⑨ 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 物质结构元素周期律 第1～3节（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 原子的构成（温故） ◆题型1 原子的构成与核外电子排布 1．D 2．D 考点二 元素周期表（温故） ◆题型1 元素周期表的结构与位置推断 3．B 4．A 考点三 核素（温故） ◆题型1 核素、同位素、同素异形体与相对原子质量 5．B 6．D 考点四 原子结构与元素的性质（温故） ◆题型1 碱金属、卤族元素性质递变与金属性非金属性判断 7．D 8．B 考点五 元素周期律（温故） ◆题型1 元素周期律与同周期同主族递变规律 9．B 10．D 考点六 粒子半径与元素性质强弱（温故） ◆题型1 粒子半径、金属性与非金属性强弱比较 11．B 12．C 考点七 周期表与周期律的应用（温故） ◆题型1 元素化合价、位置与周期表应用 13．A 14．D 考点八 离子键与离子化合物（重心） ◆题型1 离子键与离子化合物判断 15．A 16．D 17．D 考点九 共价键与极性键（重心） ◆题型1 共价键、共价化合物与极性键非极性键判断 18．B 19．A 20．B 考点十 电子式（重心） ◆题型1 电子式书写与正误判断 21．C 22．A 23．D 考点十一 化学键与反应本质（重心） ◆题型1 化学键与化学反应本质、分子间作用力辨析 24．B 25．B 26．D 综合攻坚·知能拔高 综合提升 ◆题型1 位—构—性关系推断 1．B 2．(1)第四周期第ⅢA族 ◆题型2 物质类别与化学键类型的综合判断 3．C 4．C 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 物质结构元素周期律 第1～3节（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 原子的构成（温故） 题型1 原子的构成与核外电子排布 考点二 元素周期表（温故） 题型1 元素周期表的结构与位置推断 考点三 核素（温故） 题型1 核素、同位素、同素异形体与相对原子质量 考点四 原子结构与元素的性质（温故） 题型1 碱金属、卤族元素性质递变与金属性非金属性判断 考点五 元素周期律（温故） 题型1 元素周期律与同周期同主族递变规律 考点六 粒子半径与元素性质强弱（温故） 题型1 粒子半径、金属性与非金属性强弱比较 考点七 周期表与周期律的应用（温故） 题型1 元素化合价、位置与周期表应用 考点八 离子键与离子化合物（重心） 题型1 离子键与离子化合物判断 考点九 共价键与极性键（重心） 题型1 共价键、共价化合物与极性键非极性键判断 考点十 电子式（重心） 题型1 电子式书写与正误判断 考点十一 化学键与反应本质（重心） 题型1 化学键与化学反应本质、分子间作用力辨析 综合攻坚·知能拔高 综合提升 题型1 位—构—性关系推断 题型2 物质类别与化学键类型的综合判断 常考题型·精准突破 考点一 原子的构成（温故） ◆题型1 原子的构成与核外电子排布 1．下列原子最外层电子数最多的是 A．C B．N C．O D．F 【答案】D 【详解】A．C是第ⅣA族元素，原子最外层电子数为4，不是最多的，A错误； B．N是第ⅤA族元素，原子最外层电子数为5，不是最多的，B错误； C．O是第ⅥA族元素，原子最外层电子数为6，不是最多的，C错误； D．F是第ⅦA族元素，原子最外层电子数为7，是四个选项中最外层电子数最多的，D正确； 故答案选D。 2．某元素阳离子（X＋）的质量数为23，原子核内有12个中子，该阳离子的核外电子数为 A．13 B．12 C．11 D．10 【答案】D 【分析】该阳离子X+带一个正电荷，含有的质子数=质量数-中子数=23-12=11，再根据X+核外电子数=质子数-所带电荷数计算。 【详解】阳离子X+带1个正电荷，含有的质子数=质量数-中子数=23-12=11，X+核外电子数=质子数-所带电荷数=11-1=10，答案选D。 考点二 元素周期表（温故） ◆题型1 元素周期表的结构与位置推断 3．（2026·江苏普通高中学业水平合格性考试化学仿真·模拟）下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】M的原子序数为37，位于第五周期，根据上下层周期同族的核外电子数差值进行计算。 【详解】M的原子序数为37，位于第五周期，同族上下周期的核外电子数差18，即上层元素原子序数为19，下层元素原子序数为55，则符合题意的为B。 答案为B。 4．（25-26高一上·河北唐山·期末）下列说法错误的是 A．元素最高化合价与族序数相等 B．同周期元素，一般随原子序数的递增失电子能力逐渐减弱 C．元素周期表中第ⅢB族包含元素种类最多 D．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18 【答案】A 【详解】A．元素最高化合价与族序数相等仅适用于主族元素(O、F除外)，副族元素的化合价规律比较复杂，不存在这个对应关系，A错误； B．同周期元素，从左到右原子序数递增，原子半径逐渐减小，核对外层电子的吸引能力增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，B正确； C．元素周期表中第ⅢB族包含镧系（15种）、锕系（15种）、Sc、Y，是包含元素种类最多的族，C正确； D．第三、四周期同主族元素，ⅠA、ⅡA元素原子序数相差8，ⅢA-ⅦA族元素原子序数相差18，D正确； 故答案选A。 考点三 核素（温故） ◆题型1 核素、同位素、同素异形体与相对原子质量 5．（25-26高一上·四川内江·期末）下列化学用语表达正确的是 A．的结构式： B．中子数为20的氯原子： C．的电子式： D．氢元素的不同核素：、、 【答案】B 【详解】A．二氧化碳的结构式为O=C=O，故A错误； B．中子数为20的氯原子，因其质子数为17，则质量数为37，符号为，故B正确； C．CaCl2的电子式为，故C错误； D．H2、D2、T2为分子，而非核素，氢元素的不同核素为1H、2H、3H或H、D、T，故D错误； 故选B。 6．氯元素在自然界有和两种同位素，在以下关于计算式的说法中正确的是：％％=35.453) A．75.77％表示的质量分数 B．24.23％表示的原子百分率 C．36.966表示的质量数 D．35.453表示氯元素的相对原子质量 【答案】D 【分析】元素相对原子质量等于元素的同位素原子的相对原子质量乘以其在自然界中的丰度后求和，计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中35.453为氯元素的相对原子质量，34.969为35Cl的相对原子质量，75.77%为35Cl在自然界中的丰度，36.966为37Cl的相对原子质量，24.23%为37Cl在自然界中的丰度； 【详解】A．75.77%表示35Cl的丰度，不是质量分数，故A错误； B．24.23%表示37Cl的丰度，24.23%表示37Cl在自然界所占的原子个数百分比，而不是35Cl在自然界所占的原子个数百分比，故B错误； C．元素的相对原子质量=各元素的质量数×原子百分比，36.966表示37Cl的相对原子质量，不是37Cl的质量数，故C错误； D．氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，35.453为氯元素的相对原子质量，故D正确； 故选：D。 考点四 原子结构与元素的性质（温故） ◆题型1 碱金属、卤族元素性质递变与金属性非金属性判断 7．下列关于碱金属元素的说法正确的是 A．第ⅠA族元素叫碱金属元素 B．金属锂可以保存在煤油中 C．都能生成过氧化物 D．熔点：Li>Na>K>Rb>Cs 【答案】D 【详解】A．第ⅠA族包含H元素，H是非金属元素，除H外的第ⅠA族元素才是碱金属元素，故A错误； B．锂的密度小于煤油，会浮在煤油表面无法隔绝空气，不能保存在煤油中，锂应保存在石蜡中，故B错误； C．锂与氧气反应只能生成氧化锂，无法生成过氧化物，不是所有碱金属都能生成过氧化物，故C错误； D．碱金属从上到下原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减弱，熔点逐渐降低，故熔点：，故D正确； 选D。 8．（24-25高一上·广东汕头澄海·期末）“类比推理”是化学中常用的思维方法，但有时要考虑物质的特性。下列推理正确的是 A．Na2O能与水反应生成NaOH，推测Fe2O3也能与水反应生成Fe(OH)3 B．Cl2能与HI发生置换反应，推测Br2也能与HI发生置换反应 C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO D．活泼金属Fe能置换出硫酸铜溶液中的Cu，推测Na也可换出硫酸铜溶液中的Cu 【答案】B 【详解】A．是可溶性碱性氧化物，可与水反应生成，但是难溶性碱性氧化物，不与水反应，无法生成，A错误； B．卤族元素单质氧化性顺序为，氧化性强的单质可置换出氧化性弱的单质，故、均能与发生置换反应生成，B正确； C．氧化性极强，与水反应的产物为和，不存在，C错误； D．活泼性极强，投入硫酸铜溶液中会先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出，D错误； 故选B。 考点五 元素周期律（温故） ◆题型1 元素周期律与同周期同主族递变规律 9．（25-26高一下·北京清华大学附属中学·期末）下列性质比较正确且能用元素周期律解释的是 A．非金属性：C＞N B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D．酸性：HNO3＞H2SO3 【答案】B 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，和位于第二周期，原子序数，故非金属性，A错误； B．和位于第三周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故金属性，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性，符合元素周期律，B正确； C．和的热稳定性差异是同元素正盐与酸式盐的结构性质差异，和不同元素的周期律递变无关，不能用元素周期律解释，C错误； D．元素周期律可用于比较最高价氧化物对应水化物的酸性，是的最高价含氧酸，但中为价，不是的最高价含氧酸，因此二者酸性不能用元素周期律解释，D错误； 故选B。 10．联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（I YPT 2019）·下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是 A．铍（Be）的氧化物的水化物具有两性 B．砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水 C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体 【答案】D 【详解】A. 元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以 可能有两性，故A正确； B. 同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体， 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确； C. 同主族元素性质具有相似性，钡和锶位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钡是不溶于水的白色物质，所以硫酸锶也是不易溶于水的白色物质，故C正确； D. S和Se位于同一主族，且S元素的非金属性比Se强，所以 比稳定，故D错误； 故答案为：D。 考点六 粒子半径与元素性质强弱（温故） ◆题型1 粒子半径、金属性与非金属性强弱比较 11．（25-26高一下·安徽阜南实验中学·质检）粒子半径大小对粒子的化学性质具有重要的影响。下列相关粒子半径的大小比较错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．在元素周期表中位于同一主族，，从上向下原子半径增大，故，A正确； B．与比较，二者核电荷数相同，电子层相同，比多一个电子，故，B错误； C．三者电子层结构相同，核电荷数不同，核电荷数越多，半径越小，故，C正确； D．三者位于同一周期，从左向右，半径减小，故，D正确； 答案选B。 12．甲、乙两种非金属: ①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A．①②④ B．①②③④ C．①②③ D．②③④⑤ 【答案】C 【详解】①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，则甲的非金属性比乙强，故①正确； ②甲比乙更容易与氢气化合，则甲的非金属性比乙强，故②正确； ③甲单质能与乙阴离子发生置换反应，则甲的非金属性比乙强,故③正确； ④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，但得电子不一定容易，不能说明甲比乙的非金属性强，故④错误； ⑤甲的单质熔沸点比乙的低，无法确定非金属的强弱，故⑤错误，①②③能说明甲比乙的非金属性强； 答案选C。 考点七 周期表与周期律的应用（温故） ◆题型1 元素化合价、位置与周期表应用 13．（25-26高一上·北京第四十四中学·期末）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A．化合物ZR3属于离子化合物 B．原子半径：Y > Z C．X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒 D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应 【答案】A 【分析】首先根据化合价特征推断元素：只有-2价无正价，为，为+1价且原子序数大于，为，为+3价，为，有+6、-2价，为，有+7、-1价，为； 【详解】A．为，属于共价化合物，不是离子化合物，A错误； B．为，为，同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径，即，B正确； C．、、可形成，其具有强氧化性，可用于漂白、消毒，C正确； D．、、的最高价氧化物对应水化物分别为（强碱）、（两性氢氧化物）、（强酸），三者能两两相互反应，D正确； 故选A。 14．同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>H2Z; B．元素非金属性强弱关系:X>Y>Z C．最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4 D．原子半径:X>Y>Z 【答案】D 【详解】试题分析：根据同一周期的X、Y、Z三种主族元素的最高价氧化物的水化物的化学式可知，X、Y、Z分别是第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA元素，原子序数是X＜Y＜Z。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，所以选项D是正确的，其余选项都是错误的，答案选D。 考点：考查元素周期律的应用 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是在判断出元素名称的前提下，灵活运用元素周期律即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。 考点八 离子键与离子化合物（重心） ◆题型1 离子键与离子化合物判断 15．（25-26高一下·北京九中·期中）下列物质中，含离子键的是 A．MgCl2 B．SO2 C．HCl D．H2 【答案】A 【详解】A．MgCl2由活泼金属元素Mg和活泼非金属元素Cl组成，属于离子化合物，含有离子键，A符合题意； B．SO2由两种非金属元素组成，属于共价化合物，只含有共价键，不含离子键，B不符合题意； C．HCl由两种非金属元素组成，属于共价化合物，只含有共价键，不含离子键，C不符合题意； D．H2是非金属单质，只含有共价键，不含离子键，D不符合题意； 故选A。 16．（24-25高一下·北京大学附属中学·期中）已知PH与NH的性质相似，则对PH4I结构及性质的推测不正确的是 A．含有离子键和共价键 B．能与NaOH溶液反应 C．能与溴水反应 D．属于共价化合物 【答案】D 【详解】A．与I−之间存在离子键，内P与H之间存在共价键，A正确； B．NH4I能与NaOH反应，因此PH4I也能与NaOH反应，B正确； C．已知Br2的氧化性强于I2，PH4I能够电离出I-，故能与溴水发生置换反应，方程式为：2PH4I+Br2=2PH4Br+I2，C正确； D．NH4I是离子化合物，PH4I与之性质相似，因此也属于离子化合物，D错误； 故答案为：D。 17．（23-24高一下·安徽蚌埠·期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．HNO3 B．MgCl2 C．H2O D．NaOH 【答案】D 【详解】A．HNO3只含有共价键，A不合题意； B．MgCl2只含有离子键，B不合题意； C．H2O只含有共价键，C不合题意； D．NaOH含有Na+和OH-之间的离子键，OH-中存在H-O共价键，D符合题意； 故答案为：D。 考点九 共价键与极性键（重心） ◆题型1 共价键、共价化合物与极性键非极性键判断 18．化学键是普遍存在于物质中的一种作用力。下列关于化学键的说法不正确的是 A．碘升华和冰融化时都不破坏化学键 B．Na2O和Na2O2中化学键类型完全相同 C．16g甲烷(CH4)中含有4mol极性共价键 D．反应2NO+2CO=N2+2CO2中有极性共价键的断裂和形成 【答案】B 【详解】A．碘升华和冰融化都属于物理变化，仅破坏分子间作用力，不破坏化学键，A正确； B．中仅含有离子键，中既含有离子键又含有非极性共价键，二者化学键类型不完全相同，B错误； C．16g 的物质的量为，1个分子中含有4个极性共价键，故1mol 含4mol极性共价键，C正确； D．反应物、中的化学键均为极性共价键，生成物中也含有极性共价键，因此反应过程中有极性共价键的断裂和形成，D正确； 故选B。 19．（25-26高一上·北京东城·期末）下列物质中含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】非极性共价键是指同种元素原子之间形成的共价键，共用电子对不发生偏移。 【详解】A．氢气分子中，两个氢原子通过共价键结合，因原子相同，电子对不偏移，属于非极性共价键，A正确； B．钠离子与氢氧根离子间为离子键，非金属性：O > H，在氢氧根中，共用电子对发生偏移，氧和氢原子间为极性共价键，B错误； C．非金属性：O > H，水分子中，共用电子对发生偏移，氧和氢原子间为极性共价键，C错误； D．镁离子与氯离子间为离子键，无共价键，D错误； 故答案选A。 20．还原的反应历程如下图所示。下列说法正确的是 A．是该反应的中间产物 B．转化①中有极性共价键的断裂，转化②中有非极性共价键的形成 C．该转化的总反应为 D．转化③中每消耗，则生成 【答案】B 【分析】转化①中，参与反应，形成图示中间产物并释放；转化②中，该中间产物与反应，生成和，同时得到；转化③中，与、反应，生成和，使含铁物种完成循环。因此，整个过程中从外界进入的反应物为、和，生成物为和。 【详解】A．在转化①中参与反应，在转化③中重新生成，反应前后其化学性质和总量不变，因此在该反应中起催化作用，不是中间产物，A错误； B．转化①中，断裂氮氢键而释放出，说明有极性共价键的断裂；转化②生成了，形成的氮氮三键由同种元素的原子构成，属于非极性共价键，B正确； C．根据转化①、②中的物质变化，每消耗1 mol ，同时消耗1 mol ，这两步合并可表示为。转化③中，被氧化，反应为。将前一反应式乘以4，再与后一反应式相加，消去循环中的含铁物种和，得到总反应为。选项中的方程式未体现的消耗，且与的计量关系不符合图示历程，C错误； D．转化③中，每个失去1个电子生成，每个得到4个电子，依据电子守恒及原子、电荷守恒，反应为。因此，每消耗1 mol ，生成的物质的量为，D错误； 故选B。 考点十 电子式（重心） ◆题型1 电子式书写与正误判断 21．下列分子的电子式书写正确的是 A．氨气 B．四氯化碳 C．氮气 D．二氧化碳 【答案】C 【详解】A．N最外层有5个电子，与3个H形成3对共用电子，形成8电子稳定结构，N最外层电子未全部标出，A项错误； B．Cl最外层有7个电子，4个Cl与1个C形成4对共用电子，使各自最外层达到8电子稳定结构，Cl最外层电子未全部标出，B项错误； C．在中，2个N之间形成3对共用电子，使各自最外层达到8电子稳定结构，C项正确； D．在中，C必须与每个O之间形成2对共用电子，才能达到8电子稳定结构，D项错误； 故选C。 22．下列化合物电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．KF是离子化合物，K+和F-形成离子键，其电子式为，A选项正确； B．Na2S是离子化合物，Na+和S2-形成离子键，其正确的电子式为，B选项错误； C．MgO是离子化合物，Mg2+和O2-形成离子键，其正确的电子式为，C选项错误； D．CaCl2是离子化合物，Ca2+和Cl-形成离子键，其正确的电子式为，D选项错误； 答案选A。 23．（23-24高一下·重庆第一中学校·期末）下列化学用语表达正确的是 A．中子数为2的氢原子： B．的结构示意图： C．钡餐的化学式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】D 【详解】A．中子数为2的氢原子：，A错误； B．的结构示意图为，B错误； C．会与胃酸中的盐酸反应生成钡离子而中毒，钡餐是，C错误； D．HCl是共价化合物，用电子式表示形成过程为，D正确； 故选D。 考点十一 化学键与反应本质（重心） ◆题型1 化学键与化学反应本质、分子间作用力辨析 24．下列关于化学键的说法错误的是 A．化学键是一种作用力 B．分子间作用力是一种较弱的化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 【答案】B 【详解】A．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用力，因此化学键属于作用力，A正确； B．化学键是相邻粒子间强烈的相互作用，分子间作用力是分子之间的较弱相互作用，不属于化学键，B错误； C．化学键包含离子键、共价键等类型，离子键可使离子相结合，共价键可使原子相结合，C正确； D．化学反应的过程本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，D正确； 故选B。 25．下列说法正确的是 A．硫酸氢钠溶于水，只有离子键被破坏，共价键未被破坏 B．有化学键断裂或有化学键形成的过程不一定是化学变化 C．Na2O2、NaOH中均含有离子键和极性共价键 D．化学键是相邻原子、离子或分子间强烈的相互作用 【答案】B 【详解】A．硫酸氢钠溶于水后电离出、和，既有与间的离子键被破坏，又有中的共价键被破坏，A错误； B．既有旧化学键的断裂也有新化学键的形成的才是化学变化，因此有化学键断裂或有化学键形成的过程不一定是化学变化，B正确； C．中与是以离子键结合的，而中的两个氧原子是以非极性共价键相结合的，C错误； D．化学键存在于相邻的原子或离子之间，不存在于分子之间，D错误； 故选B。 26．下列说法正确的是 A．溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 B．HCl分子中，H吸引电子能力比Cl强，共用电子对偏向H C．和中的化学键类型完全相同，都属于共价化合物 D．反应中，同时有极性键和非极性键的断裂和形成 【答案】D 【详解】A．溶于水时发生化学反应形成碳酸，涉及共价键的断裂和形成，干冰升华仅涉及分子间作用力的改变，A错误； B．HCl分子中，Cl非金属性强于H，因此Cl吸引电子能力更强，共用电子对偏向Cl，B错误； C．中只含极性共价键，属于共价化合物，中含离子键和极性共价键，属于离子化合物，C错误； D．反应中，断裂中的极性键和中的非极性键，形成中的非极性键和HF中的极性键，故同时有极性键和非极性键的断裂和形成，D正确； 故选D。 综合攻坚·知能拔高 综合提升 ◆题型1 位—构—性关系推断 1．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y是形成化合物种类最多的元素，Z与X可形成两种常温下液态的化合物，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是 A．Y、Z、W三种元素只可能形成3种化合物 B．X、Y、Z三种元素可形成的化合物超过8种 C．Y、W的含氧酸的酸性：Y＜W D．1molX、Y两种元素形成的化合物充分燃烧，消耗氧气就是2mol 【答案】B 【详解】X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，Y是形成化合物种类最多的元素，可推知Y为C；Z与X可形成两种常温下液态的化合物，可推知X为氢元素，Z为氧元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素； A．C、O、Cl三种元素，可形成CO、CO2、ClO2、CCl4、C2Cl6等多种化合物，A错误； B．H、O、C三种元素可形成多种有机物和无机物，形成的化合物超过8种，B正确； C．虽然C的非金属性比Cl弱，但C的含氧酸的酸性可能比Cl的强，如H2CO3的酸性比HClO，C错误； D．H、C两种元素形成的化合物有多种，1molX、Y两种元素形成的化合物充分燃烧，消耗氧气无法确定，D错误； 答案为B。 2．（25-26高一上·山东滨州惠民·期中）元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)元素在元素周期表中的位置为：_____(写出周期和族)。 (2)的最高正价为_____，的气态氢化物的化学式为_____。 (3)根据元素周期律推断，三种元素的原子半径由小到大的顺序是________(填元素符号)；阴影部分元素的氢化物最稳定的是_____(填化学式)；和的酸性强弱：_____(填“＞”“＜”或“=”)。 (4)硒()化铟()是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_____(填字母)。 A．原子半径： B．的金属性比强 C．的金属性比弱 D．硒化铟的化学式为 (5)工业上提取纳米硒的第一步是向浆化的电冶铜的阳极泥中通入氯气，被溶液中的氧化为及，反应中与的物质的量之比为____。 【答案】(1)第四周期第ⅢA族 (2) +4 AsH3 (3) Se＜As＜Ge HF ＞ (4)AB (5)4：1 【详解】（1）根据元素周期表的结构，（镓）与（铝）同属于第族，且位于的下一周期，因此在元素周期表中的位置为第四周期第族； （2）（锡）与（碳）同属于第族，其最外层有4个电子，故最高正化合价为价；（砷）位于第族，最外层有5个电子，最低负化合价为价，故其气态氢化物的化学式为； （3）同周期元素从左到右，原子核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，因此三种元素的原子半径由小到大的顺序为；元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，图中阴影部分非金属性最强的元素是，故最稳定的氢化物是；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐减弱，由于非金属性，故酸性； （4）A．位于第五周期，位于第四周期，且在的左下方，故原子半径，A正确； B．同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，位于的左下方，故的金属性比强，B正确； C．与同主族，且在的下方，同主族从上到下金属性增强，故的金属性比强，C错误； D．为第族元素，最高正价为价，为第族元素，最低负价为价，根据化合价代数和为零，硒化铟的化学式应为，D错误； 故选AB。 （5）在反应中，被氧化为和，元素的化合价由价升高到价，元素的化合价由价升高到价，则参与反应共失去电子的物质的量为；作氧化剂被还原为，元素的化合价由价降低到价，则参与反应共得到电子的物质的量为。根据氧化还原反应中得失电子守恒，与的物质的量之比为。 ◆题型2 物质类别与化学键类型的综合判断 3．（25-26高一上·陕西宝鸡陈仓西城高级中学等校·期末）下列选项中物质类别和所含化学键类型均正确的是 A B C D 离子化合物 H2SO4 NH4Cl NaOH Na2O2 共价化合物 CO2 MgCl2 H2O NH3 所含化学键类型 前者有离子键 后者有共价键 两者均含有离子键 两者均含有共价键 前者只有离子键 后者只有共价键 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．属于共价化合物，仅含共价键，不存在离子键，A错误； B．是由和构成的离子化合物，不属于共价化合物，B错误； C．是离子化合物，含与之间的离子键，以及与之间的共价键；是共价化合物，仅含与之间的共价键，二者均含有共价键，C正确； D．中除离子键外，还含有两个原子之间的共价键，并非只有离子键，D错误； 故选C。 4．下列说法不正确的是(　　) ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧ C．①②⑤⑥⑨ D．①④⑦⑨ 【答案】C 【详解】①非金属元素构成的单质中不一定存在共价键，单原子分子不存在化学键，稀有气体中不存在化学键，故错误； ②非金属之间形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐，故错误； ③不同非金属元素之间易形成极性键，所以非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键，故正确； ④离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如Na2O2，故正确； ⑤金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故错误； ⑥在一种化合物中不一定存在一种类型的化学键，如硫酸钠中含有离子键和共价键，故错误； ⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NaOH，故正确； ⑧含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故正确； ⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，氯化钠中含有离子键、HCl中含有共价键，所以氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型不同，故错误；错误的有①②⑤⑥⑨， 故选C。 【点睛】注意：并不是所有物质中都含有化学键，不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点。 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